湖南省邵阳市学年高一下学期6月月考化学试题Word版含答案

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2022-2023学年湖南省邵阳市罗洪中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年湖南省邵阳市罗洪中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—参考答案：D略2. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

不正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③①②⑤④参考答案：B略3. 下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中D．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处参考答案：C4. 下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确的是A. 分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间B. 是一种纯净物C. 具有丁达尔效应D. 具有净水作用参考答案：B试题分析：A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。

故选B。

5. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A. Ba(NO3)2B. H2SO4C. NaOHD. AgNO3参考答案：C只有NaOH 与四种试剂混合后的现象不同：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故答案为C6. 某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（）A．只有C、H两元素 B．一定有C、H、O三元素C．一定有C、H两元素D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素参考答案：C略7. 把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2 mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A.10℃20mL3 mol/L的X溶液B. 20℃30mL2 mol/L的X溶液C.20℃10mL4 mol/L的X溶液D. 10℃20mL2 mol/L 的X溶液参考答案：B略8. 下列物质中，既能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是（）A．硫酸铁溶液 B．浓硝酸 C．硝酸银溶液 D．稀硫酸参考答案：A9. 有机物与人类的生产和生活密切相关，下列有关有机物及其反应的认识错误的是（）A.有机物不具备无机物的性质B.有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生C.有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质D.所有有机化合物均易燃烧参考答案：D略10.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6参考答案：C11. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠；B．在二氧化碳中CO不易点燃；C．Zn与盐酸反应；D．自来水中水的沸点较低．【解答】解：A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，试剂不合理，应选盐酸，故A错误；B．在二氧化碳中CO不易点燃，不能除杂，应利用灼热的CuO，故B错误；C．Zn与盐酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D．自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法可除杂，故D正确；故选D．12. 标准状况下将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为()A．0.045 mol/L B．0.036 mol/LC．0.033 mol/L D．0.018 mol/L参考答案：A解析：设试管的体积为V L由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知：n(HNO3)＝×molV(HNO3)＝V Lc(HNO3)＝＝mol/L＝0.045 mol/L13. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤参考答案：D①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，NaHCO3通入CO2时不会反应，故①不符合题意；②先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe(OH)3溶解，故②符合题意；③SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解，故③不符合题意；④向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，CO2过量时，沉淀消失，符合题意；⑤向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤不符合题意。

高一下学期6月月考化学试题(答案解析)

湖南省邵阳市第九中学【精品】高一下学期6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．NH 3的电子式：C ．过氧化氢的电子式：D ．乙酸的球棍模型：2．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是( ) A ．CH 3CH 2OH B ．CH 3COOH C ．H 2O D ．C 6H 12O 6 3．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A ．CO 2B ．NaClC ．Na 2O 2D ．CH 44．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C ．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应5．可逆反应：2222NO NO O ∆+在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O 2的同时生成22n mol NO（2）单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO（3）用NO NO O 22、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态A．（1）（4）B．（2）（3）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）6．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇 ( )A．①②B．①④C．②③D．③④7．下列关于化学反应速率说法中不正确的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是() A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂9．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯10．下列说法正确的是 ( )A．除去乙醇中微量水用金属钠B．溴苯中混有溴，加入水萃取C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D．可用分液漏斗分离硝基苯和水11．有三种不同的基团，分别为﹣X、﹣Y、﹣Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（）A．10种 B．8种 C．6种 D．4种12．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅13．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n+8 B．n+16 C．n+18 D．n+3214．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能在空气中燃烧③能使溴水褪色④与HCl在一定条件下加成只得到一种产物A．①②B．①③C．②③D．②④15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

2023届湖南省邵阳市第一中学高三第六次月考化学试题

2023届邵阳一中高三月考化学试题（六）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10分。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的柏对银子质亚：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Cl ～35.5 Ca ～40 Sc ～45 Fe ～56 Sb ～122 La ～139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是A. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用B. 加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解C. 亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中D. 豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关2、冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl 能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基（OH 、2HO ）的浓度，其循环原理如图所示。

下列说法不正确的是( )A.2NO 的排放会造成酸雨B.向原煤中添加石灰石有利于实现“碳达峰、碳中和”C.通过上述循环，大气中OH 自由基的浓度升高D.BrCl 的排放会造成臭氧含量减小3、已知短周期主族元素R 、W 、X 、Y 、Z ，其中R 元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W 元素与Z 元素在同一主族，X 与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y 元素原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素原子L 层电子数为m n +，M 层电子数为m n -，下列叙述中错误的是( )A.R 、X 、Y 对应的简单离子半径：(X)(Y)(R)r r r <<B.相同温度相同浓度的R 、W 、Z 的最高价含氧酸的正盐溶液的pH ：Z>W>RC.将2WY 与2RY 分别通入()32Ba NO 溶液中，现象不同D.因为Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，所以Y 的氢化物的熔、沸点比R 的氢化物的熔、沸点高4、有机化合物丙的一种合成路线如图所示，下列说法错误的是( )已知：①—R 为烃基；②。

邵阳市高一下学期第一次月考化学试卷

邵阳市高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S【答案】C【详解】A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3CuD．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；答案选C。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

邵阳市高一下学期第二次月考化学试卷

邵阳市高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．在1L 溶液中含有Fe(NO 3)3和H 2SO 4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L -1和1.5 mol·L -1，现向该溶液中加入39.2 g 铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是 A ．反应后溶液中Fe 3+物质的量为0.8 mol B ．反应后产生13.44 L H 2（标准状况）C ．由于氧化性Fe 3+>H +，故反应中先没有气体产生后产生气体D ．反应后溶液中Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之和为0.9 mol 【答案】D 【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol ，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。

Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO+2H 2O 1 4 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 1 2 3 0.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol 铁离子，0.3摩尔亚铁离子。

【详解】A ．反应后溶液中铁离子为0.6mol ，错误，不选A ；B ．没有产生氢气，错误，不选B ；C ．先硝酸反应，错误，不选C ；D ．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol ，正确，选D 。

答案选D 。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A 。

2020-2021学年湖南省邵阳市第六中学高一化学月考试卷含解析

2020-2021学年湖南省邵阳市第六中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质中，都是共价化合物的是A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO3参考答案：D2. H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3＝ H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是A.它属于置换反应B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素C.该反应中NH3被氧化D.该反应中H-是氧化剂参考答案：B略3. 氨分解反应(2NH3 ===N2+3H2)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2．4 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为A．0．32 mol／(L·s) B．0．16 mol／(L·s)C．1．6 mol／(L·s) D．0．8 mol／(L·s)参考答案：B略4. 已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（）mol参考答案：D5. 下列各组比较不正确的是（）A 锂与水反应不如钠与水反应剧烈B 还原性:K>Na>Li, 故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C 容沸点:Li>Na>KD 原子半径:Li<Na<K参考答案：B6. 只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯和四氯化碳 B．乙醇和乙酸C．四氯化碳和溴苯 D．苯和汽油参考答案：A略7. 下列化学用语错误的是A．氯化氢分子的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6 D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：A略8. 下列试剂的保存方法正确的是A. 实验室少量的钠保存在水中B. 氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中参考答案：D【详解】A.少量金属钠保存在煤油中，故A错误；B.因为氢氟酸易与玻璃中的SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故B错误；C.盛放烧碱溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是为了防止玻璃塞中的SiO2跟NaOH溶液反应生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘结在一起，即SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O，故C错误；D.新制氯水中的次氯酸见光易分解，故新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。

邵阳市新高一下学期化学综合题大全含解析

邵阳市新高一下学期化学综合题大全本练习含答案有解析1．某无色溶液X ，由Na +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、AlO 、MnO 4—、CO 32—、SO 42—中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A 的成分是_______（填化学式，下同），气体B 的成分是_______。

（2）X 溶液中一定存在的离子是______________。

（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：______________。

（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：______________。

（5）通过上述实验，溶液X 中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________。

2．根据所学知识回答下列问题。

(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A 和B 为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能/()1kJ mol-⋅1I2I3I4IA932 1821 15390 21771 B7381451773310540①某同学根据上述信息,推断B 的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了__________, B 元素位于周期表五个区域中的________ 区。

②2ACl 分子的中心原子A 采取___杂化, 2ACl 的空间构型为________。

(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________。

② 六氰合亚铁离子()4-6Fe CN ⎡⎤⎣⎦中不存在____________(填字母)。

A ．共价键 B ．非极性键 C ．配位键 D ．σ键写出一种与-CN 互为等电子体的单质的分子式:___________ 。

邵阳市新高一下学期化学选择题大全含解析

邵阳市新高一下学期化学选择题大全本练习含答案有解析1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若将100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液( )A．0.5 L B．1.0L C．1.8L D．2L3．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是( )A．化合物A的分子式为C15H22O3B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C．1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应D．1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应4．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A．碳原子B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式413d4s3d4s D．2Fe 价电子排布式425．某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。

将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是A．曲线I代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点>c点C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）6．下列说法正确的是A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．水解反应NH4+＋H2O NH3•H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) 7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H4和CH4D．同压强、同体积的N2O和CO28．设N A为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是A．124gP4中含P-P键的数目为4N AB．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2N AC．12g石墨中含C-C键的数目为1．5N AD．12g金刚石中含C-C键的数目为N A9．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。

2021年湖南省邵阳市第六中学高一化学月考试卷含解析

2021年湖南省邵阳市第六中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分别用10 ml 1 moL·L-1AgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中物质的量浓度最小的是A. ZnCL2溶液B.NaCL溶液C.CaCL2溶液 D.FeCL3溶液参考答案：D2. 下列说法错误的是（）A．CH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸点依次升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D．H2S比H2O的熔、沸点低参考答案：C略3. 瑞典一位著名的化学家把毕生的精力都献给了安全炸药的研究工作，人们都称他为“炸药之父”。

他终生未娶，死后设立了一个以他的名字命名的奖金，奖给对于化学、物理、生物或医学、文学、经济及和平事业有重要贡献的人。

这位化学家是A.李比希B.道尔顿C.舍勒D.诺贝尔参考答案：D 4. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略5. 1gCO2含有CO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A. 22aB. 28aC. 44aD. 88a参考答案：C略6. 制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成参考答案：C7. 下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3) 2 D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略8. 下列有关气体的体积叙述正确的是（）A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同参考答案：略9. 下列情况会导致溶液浓度偏高的是A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C. 在转移过程中有溶液酒在外面D. 俯视确定凹液面与刻度线相切参考答案：D【分析】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小；【详解】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选A；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选B；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选D。

2021年湖南省邵阳市第四中学高一化学月考试题含解析

2021年湖南省邵阳市第四中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能是A. Cl－B. Ba2＋C. Na＋D. Mg2＋参考答案：D【分析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。

【详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。

【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。

2. 下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（）参考答案：C略3. 以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低参考答案：C解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B项也正确。

离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C项错误。

4. 下列叙述正确的是 ( )A．1 mol CH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子参考答案：D略5. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

湖南省高一下学期化学6月月考试卷

湖南省高一下学期化学6月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(共16小题每小题3.0分，共48分) (共16题；共48分)1. （3分） (2016高一上·临沂期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2. （3分） (2018高三上·吉林月考) 下列化学用语表示正确的是（）A . H3O+的电子式:B . 间硝基甲苯的结构简式:C . 中子数为 10 的氧原子:D . NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+3. （3分）把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 ，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 44. （3分） (2017高二上·荆州期末) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＜0B . 图中Z的大小为a＜3＜bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小5. （3分）(2018·河北模拟) 质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。

【试题】湖南省邵阳市学年高一下学期第三次月考化学试题Word版含答案1

【关键字】试题邵阳市二中高一下期第三次月考化学试题命题::ZS （时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量:H 12 N 14 O 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题（本题20小题，每小题3分，共计60分。

每小题只有一个选项符合题意）1、C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与金刚石互为：（）A ．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同一物质2、下列各组大小顺序不正确的是：（）A. 还原性：HI < HBr < HCl < HFB．热稳定性：SiH4 < PH3< H2S < HClC．熔点：SiO2 > NaCl > 碘> 干冰D．粒子半径：S2- > Cl-> Na+ > Mg2+3、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是：（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同4、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

下列叙述正确的是：（）A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物D．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低5、下列措施对增大反应速率明显有效的是：（）A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D．Na与水反应时增大水的用量6、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2 （g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确：（）A、化学反应速率关系是：2υ（NH3）= 3υ（H2O）B、若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到化学平衡状态C、达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、达到化学平衡状态时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）7、下列每组物质发生变化时所克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是：（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化8、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是() A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液9、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

湖南高一高中化学月考试卷带答案解析

湖南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤水溶液能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的特征是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误A．三处B．四处C．五处D．六处3.下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。

由此，你得到的信息和作出的推测是A．此食盐是纯净物B．加碘食盐中的“碘”是指碘单质C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)gD．菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定4.小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。

其未被锈蚀的主要原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用5.如图所示的实验操作中，正确的是6.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是A．Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-7.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1N AC．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L9.下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2OB．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32- = CaCO3↓D．氯化铝与过量氨水反应：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．萃取、蒸发、分液B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液11.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋13.下列实验现象描述不正确的是14.ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

湖南省2021年高一下学期化学6月月考试卷

湖南省2021年高一下学期化学6月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(共16小题每小题3.0分，共48分) (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一上·辽宁期中) 下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A . ①③④⑤B . ①②④⑥C . ①③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥2. （3分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 纯碱的化学式为NaOH3. （3分） (2017高一下·湖北期末) 一定温度下反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ，对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是1：2：3C . 2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1D . 在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的4. （3分）某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA （g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s），（正反应为放热反应）．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态．则下列说法正确的是（）A . 达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等B . 保持温度不变，再向容器中充入n mol A和 molB，平衡不移动C . 保持温度不变，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的转化率均不变D . 如图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减小了A的浓度，增加了C的浓度5. （3分）(2017·湖南模拟) 环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . “对电极”是负极B . “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e﹣+2H+═NO+H2OC . 传感器工作时H+由工作电极移向对电极D . 对电极的材料可能为活泼金属锌6. （3分） (2015高一下·陇南期中) 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A . ①④B . ③④⑤C . ④⑧D . ②④⑥⑦7. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（）选项化学反应方程式反应类型取代反应ACH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3B CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 置换反应C CH3CH=CH2＋Br2 CH2BrCH2CH2Br加成反应D＋Br2 ＋HBr取代反应A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 电子离核越近，能量越高B . 原子核外电子的运动没有规律C . 在多电子原子中，核外电子分层排布D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中9. （3分） (2018高三下·黑龙江开学考) 氢气、铝、铁都是重要的还原剂。

2019-2020学年湖南省邵阳市朝阳中学高一化学月考试卷含解析

2019-2020学年湖南省邵阳市朝阳中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关说法正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物参考答案：CA、干馏属于化学变化而分馏属于物理变化，故A错误；B、液化石油气的主要成分是含有3个和4个碳原子的烃，天然气的主要成分是甲烷，故B错误；C、煤油是由石油经分馏或裂化得到的，密度比钠小，可用作燃料和保存少量金属钠，故C正确。

D、石油分馏得到汽油仍为混合物，故D错误；故选C。

2. 制备干燥氨气所需的药品是A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体B.饱和氨水C. NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4D. NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙参考答案：D3. “1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓（Ga）是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（）A．Ga3N2B．Ga2N3C．Ga3N D．GaN参考答案：D4. 按图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法参考答案：B略5. CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为() A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．6∶3∶2 D．3∶2∶1参考答案：C略6. 5种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列由a～e形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是A. ca3B. aeC. de5D. be4参考答案：【详解】A. ca3是NH3，在该物质分子中，H原子最外层只有2个电子，不满足最外层8电子的稳定结构，A不合理；B.ae是HCl，H原子不满足最外层8电子稳定结构，B不合理；C.de5为NH4H，该物质为离子化合物，NH4+中的H和H-不满足最外层8电子稳定结构，C 不合理；D. be4是CCl4，分子中每个原子不满足最外层8电子稳定结构，D合理；故合理选项是D。

湖南高一高中化学月考试卷带答案解析

湖南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中，正确的是( )A ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色B ．可以用澄清石灰水来鉴别SO 2与CO 2C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．SO 2能使溴水褪色，体现SO 2的漂白性2.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A ．BaSO 3和BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 43.将含有等体积NH 3、CO 2、NO 的混合气体依次通过盛有浓H 2SO 4、Na 2O 2和NaHCO 3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( ) A ．CO 2和NO B ．CO 2 C ．NO D ．NO 24.在一定温度和压强下将装有NO 和NO 2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中NO 和NO 2气体的体积比是 ( ) A ．2∶3B ．3∶2C ．3∶5D ．5∶35.下列组合中不可能形成喷泉的是( ) A ．HCl 和H 2O B ．Cl 2与饱和NaCl 溶液C ．NO 2和H 2OD ．CO 2和NaOH 溶液6.下列叙述不正确的是A ．NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B ．NH 3遇到挥发性强酸就能冒白烟C ．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D ．NO 和NH 3均可用排空气法收集7.如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是( )①浓硫酸 ②固体氢氧化钠 ③五氧化二磷 ④碱石灰 ⑤固体CaO ⑥无水CaCl 2 A ．②③④⑤⑥ B ．①③⑥ C ．②④⑤D ．①②③④⑤8.下列离子方程式不正确的是( )A ．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO 32－＋CO 2＋H 2O===2HCO 3－B ．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH 4+＋OH －NH 3·H 2OC ．氯化铵固体和熟石灰共热：NH 4+＋OH －===NH 3↑＋H 2OD ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2NH 4+＋SO 42－＋Ba 2+＋2OH －BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O9.奥运会金牌直径为70mm ，厚6mm 。

2020年湖南省邵阳市金石镇联校高一化学月考试题含解析

2020年湖南省邵阳市金石镇联校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜参考答案：D2. 下列说法正确的是A. 非金属单质中一定存在共价键B. 任何物质中都存在化学键C. 含离子键的化合物一定是离子化合物D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物参考答案：C【详解】A．非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故B错误；C．含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故C正确；D．溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl在溶液中完全电离，溶液中存在自由移动离子，所以能导电，故D错误；答案选C。

3. 以下溶液中C（Cl-）最小的是（）A. 100 ml 0.3 mol/L NaCl溶液B. 100 ml 0.2 mol/L MgCl2溶液C. 30 ml 0.4 mol/L AlCl3溶液D. 10 ml 0.15 mol/L FeCl3溶液参考答案：A略4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Z 的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水参考答案：CW化合价为-2价，处于ⅥA则，Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，X化合价为+2价，处于ⅡA族，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，X、Y原子半径相近，W、Z原子半径相近，且于X、Y 的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，Z、W应在第二周期，可推知X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。

2021-2022学年湖南省邵阳邵东市第一中学高一(下)月考化学试卷(第1次)(含答案解析)

2021-2022学年湖南省邵阳邵东市第一中学高一（下）月考化学试卷（第1次）1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列描述不正确的是( )A. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D. 玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的2. 下列有关环境污染的说法中正确的是( )A. 二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物B. 显酸性的雨水称之为酸雨C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D. 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染3. 下列变化过程，属于放热反应的是( )①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②④⑥4. NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、催化剂存在的条件下，使NH3与NO发生反应：NO+NH3→N2+H2O(没有配平)。

N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常温常压下，3.0gNO中含质子数为3N AB. 1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.4N AC. NH3与NO混合气体1mol，所含氮原子数为2N AD. 生成11.2L(标准状况下)N2时，转移电子数目为1.2N A5. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经过2min后B的浓度减小0.6mol⋅L−1。

下列说法正确的是( )A. 用A表示的反应速率是0.4mol⋅L−1⋅min−1B. 用B、D、C分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C. 在2min末反应速率用B表示是0.3mol⋅L−1⋅min−1D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐增大的6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−17. 由粗SiO2(含少量Fe2O3、Al2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是( )A. X可用作木材防火剂B. 步骤Ⅱ中的主要反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2代替D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行8. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 将足量的SO2通到Na2CO3溶液中：CO 32−+SO2=CO2+SO 32−B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2OC. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO 3−=3Fe3++2H2O+NO↑D. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2O9. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B 将Cl2通入盛有湿润有色布条的集气瓶有色布条褪色说明氯气具有漂白性C Al箔插到稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A. AB. BC. CD. D10. 将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。

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