2015-2016学年河北省正定中学高二上学期期末考试化学试题 扫描版
河北省石家庄市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)
河北省石家庄市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1.下列反应中一定属于吸热反应的是（）A．需加热或点燃才能引发的反应B．氧化还原反应C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D．一氧化碳和氧气反应【答案】C【解析】试题分析：A．任何反应都有断键吸收热量的过程，因此都需在一定条件才能引发反应，与反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；B.反应是放热反应还是吸热反应与是否是氧化还原反应无关，错误；C. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌后混合物的温度降低，该反应是吸热反应，正确；D. 一氧化碳和氧气发生的燃烧反应是放热反应，错误。
考点：考查放热反应与吸热反应的判断的知识。
2.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．H2SO4=2H++SO42-B．NaHCO3Na++HCO3-C．Na2CO32Na++CO32-D．CH3COOH=H++CH3COO-【答案】A【解析】试题分析：A．硫酸是二元强酸，电离方程式是H2SO4=2H++SO42-，正确；B．NaHCO3是盐，属于强电解质，电离方程式用“=”表示，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，错误；C．Na2CO3是盐，属于强电解质，电离方程式用“=”表示，电离方程式是Na2CO3=2Na++CO32-，错误；D. CH3COOH 是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，电离方程式用“”表示，电离方程式是CH3COOH H++CH3COO-，错误。
考点：考查电解质电离方程式的书写的知识。
3.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是（）A．4 v(NH3)=5 v(O2) B．5v(O2)=6 v(H2O)C．2 v(NH3)=3 v(H2O) D．4v(O2)= 5 v(NO)【答案】D【解析】试题分析：对于化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于方程式中各种物质的化学计量数的比，所以A．5v(NH3)= 4 v(O2)，错误；B. 6v(O2)= 5 v(H2O)，错误；C. 6v(NH3)=4v(H2O)，所以3v(NH3)=2v(H2O)，错误；D. 4v(O2)= 5 v(NO)，正确。
河北省石家庄市高二化学上学期期末考试试题(扫描版)
2015-2016学年度第一学期期末高二化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C AD B C B A D C C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B D B D AC B A C A二、填空题（本题包括4小题，共42分）21.(8分)(每空2分)(1)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1(2) 2 a/4(3)－1160 kJ·mol－122.(12分)(1)碱(1分) CO 32—＋H2O HCO3—＋OH—(1分)(2)10－3 (2分) 10－11 (2分)(3)B(2分) (4)< (2分)(5) ⑦>②>⑧>⑥>⑤>①>③>④ (2分)23. （14分）（1）①2H2O+O2+4e－===4OH—(2分)；②C(1分)；③负(1分)；（2）①FeSO4 (2分)；②Fe3++e－=Fe2+(2分)；（3）①负(1分) ；氧化(1分)；Al-3e—=Al3+(2分)；阳(1分)；②Ⅱ(1分)；24. (8分)（每空2分）(1)1×10－14 (2)c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(OH－)(3) c(K＋)﹥c(HC2O－4)﹥c(H＋) ﹥c(C2O2－4)﹥c(OH－)(4)c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)三、实验题（本题包括1小题，共12分）25.(1)500 mL容量瓶(1分)(2)①Ⅰ(1分) 偏大(1分) ②丙(1分) ③注视锥形瓶中溶液颜色的变化(1分) 当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色(1分) ④偏小(2分)(3)①22.60(2分) ②80.8(2分)四、计算题（本题包括2小题，共6分）26. 4×10—4mol/L（3分）(过程2分，结果1分）27. 1.44（3分）（过程2分，结果1分）。
河北省正定中学2014—2015学年高二上学期第四次月考化学试题
高二年级第一学期第四次月考化学试题试题：共两大题，满分100分，考试时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Br—80I卷（共50分）一、单选题（每小题只有一个正确选项）1、有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。
请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是( )A．合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物B．制造半导体材料——芯片(Si)C．破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子D．发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂2、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．14g C n H2n中含有的共用电子对数为N AC．1.4g的乙烯和丙烯混合气体中约含有0.1N A碳原子D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7N A3、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷D．甲苯、己烷、己烯4、以下化学用语正确的是( )A．甲醛的结构式：B．乙醇的分子式: CH3CH2OH C．乙烯的结构简式: CH2CH2D．苯的实验式: C6H65、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( )①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。
A．①②③⑥B．②④C．②③④D．②③④⑥6、下列各物质的名称不正确的是( )A．3—甲基—2—戊烯B．3—甲基—2—丁醇C．3—乙基—1—丁炔D．2，2—二甲基丁烷7、某烃的结构简式为右图所示：若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是( )A．3、4、5 B．4、10、4C．3、10、4 D．3、14、48、下列离子方程式正确的是( )A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋9、25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A．12.5% B．25% C．50% D．75%10、桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种11、化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。
河北省正定中学2015-2016学年高二上学期第二次月考(本部联考)化学试卷 Word版含答案.pdf
2015—2016学年第一学期高二第二次联考 化学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H—1 C—6 O—16 Cl—35.5 Cu—64 第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分） 1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是( ) A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶 B．C．含氟牙膏可以有效防止龋齿D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 2．下列说法正确的是( ) A．仅含有碳和氢两种元素的物称为烃 B．凡是分子里含碳元素的化合物都属于C．甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D． 3．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．CH4分子的球棍模型： B．中子数为146、质子数为92的铀原子C．氟化钠的电子式： D．正丁烷结构简式C4H10 4. 下列说法不正确的是( ) A．D和T为同位素B．C2H6和CH3CH2CH2CH3为同系物 C． 为同分异构体D．O2和O3为同素异形体 5．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中可能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙显黄色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN- B．pH=1的无色溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、CO32-、Br-、AlO2-D．所含溶质为Na2CO3的溶液 K＋、Cl-、NO3-、Al3＋ 6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32- 数目为0.1 NA B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA C．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.2 NA D．常温常压下，0.1 mol甲烷含有的电子数为NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．醋酸钠溶液可使酚酞试液变红：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-．NaHS水解：HS- + H2O S2-+H3O+ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ D．向AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl＋S2- ＝Ag2S +2Cl－ 8．下列有关说法正确的是( ) A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D．配制0.01 mol/L的KMnO4 溶液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二(上)第一次联考化学试题(版)解读
2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二（上）第一次联考化学试题（解析版）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能【考点】金属的电化学腐蚀与防护；铜的电解精炼；氯碱工业．【分析】A、电化学腐蚀比化学腐蚀快；B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；C、氯碱工业，是电解饱和的氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气；D、“二次电池”在充电时是电解池原理，在放电时，是原电池原理．【解答】解：A．电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故A不选；B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故B不选；C、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠和氯气，故C选；D、“二次电池”在充电时是电解池原理，是将电能转变成化学能，在放电时，是原电池原理，又将化学能转化成电能，故D不选．故选C．【点评】本题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大．2．下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠和水反应：2+2H2O=4OH﹣+O2↑B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl﹣D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．过氧化钠为固体，应写化学式；B．如加少量氢氧化钠，没有氨气生成；C．加入少量氯气，只氧化Fe2+；D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水，生成氢氧化镁和硅酸钙．【解答】解：A．过氧化钠和水反应反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．如加少量氢氧化钠，没有氨气生成，只发生HSO3﹣+OH﹣=SO32﹣+H2O，故B错误；C．加入少量氯气，只氧化Fe2+，反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为B，注意与量有关的离子反应方程式的书写，难度不大．3．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变B．加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大了H+的浓度，物质的量变大，反应速率加快，生成H2量增大；B．加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变；C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸；D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu﹣Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变．【解答】解：A．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，生成H2量增大，故A错误；B．加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故B 错误；C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故C正确；D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu﹣Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变，则v（H2）增大，生成H2量不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及其物质的量的变化是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．4．常温下0.1mol•L﹣1氨水的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．加入适量的氢氧化钠固体B．将溶液稀释到原体积的10倍C．加入等体积0.2mol•L﹣1氨水D．降低溶液的温度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，氨水溶液的pH增大1，则溶液c（OH﹣）增大，可促进一水合氨的电离或加入碱，以此解答该题．【解答】解：A.0.1mol/L氨水中加入NaOH固体，溶液中OH﹣的浓度增大，可知pH增大1，故A正确；B．将溶液稀释到原体积的10倍，溶液c（OH﹣）减小，pH减小，故B错误；C．加入等体积0.2mol•L﹣1氨水，混合后氨水浓度为0.15mol•L﹣1，c（OH﹣）不可能为混合前的10倍，故C错误；D．降低溶液的温度，抑制一水合氨的电离，溶液pH减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素和pH的相关计算，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．下列叙述正确的是（）A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数【考点】pH的简单计算；强电解质和弱电解质的概念；水的电离．【分析】A．pH不同的同一强酸的溶液等体积混合，混合溶液的pH=pH（小）+0.3；B．溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小；C．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；D．水的离子积常数只与温度有关．【解答】解：A．pH不同的同一强酸的溶液等体积混合，混合溶液的pH=pH（小）+0.3，所以pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3+0.3=3.3，故A错误；B．溶液中氢离子浓度越大，其溶液的pH越小，溶液的酸性越强，故B错误；C．液氯是单质既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水后生成盐酸和次氯酸，氯化氢和次氯酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故C错误；D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确；故选D．【点评】本题考查了pH的计算、电解质的判断、离子积常数等知识点，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，易错选项是CD，明确液氯水溶液导电的原因、影响离子积常数大小的因素，为易错点．6．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积（）A．同样多B．HCl最多C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学方程式的有关计算．【分析】HCl、HNO3为强酸，体积、pH相同时，c（H+）相同；而CH3COOH为弱酸，其c（CH3COOH）＞c（H+），c（H+）越大，与足量NaHCO3反应产生CO2的体积就越大．【解答】解：因HCl、HNO3为强酸，CH3COOH为弱酸，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，HCl、HNO3中c（H+）相同，且都小于c（CH3COOH），醋酸在反应中可继续电离产生H+，最终电离生成的c（H+）最大，则与足量NaHCO3反应产生CO2的体积最大，即产生气体的体积关系为：V（CH3COOH）＞V（HCl）=V（HNO3），故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离平衡及其应用，题目难度中等，明确酸的酸性强弱及溶液中氢离子的浓度与pH的关系是解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH．下列说法不正确的是（）A．浓度均为0.1mol•L﹣1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中含有Na+、F﹣、H+、OH﹣、H2O、HF六种微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F﹣）变大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH，根据盐类水解的规律可知CH3COO﹣水解程度大于F﹣，以此可判断同浓度时的盐溶液的碱性强弱，从影响盐类水解平衡的移动的因素解答．【解答】解：A．酸性HF＞CH3COOH，则CH3COO﹣水解程度大于F﹣，CH3COONa溶液碱性较强，故A正确；B．由K w可知，加水稀释过程中，氢离子浓度减小，离子积常数不变，c（OH﹣）增大，故B错误；C．NaF溶液中存在F﹣+H2O⇌HF+OH﹣，溶液中含有Na+、F﹣、H+、OH﹣、H2O、HF六种微粒，故C正确；D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，c（OH﹣）变大，则抑制F﹣的水解，溶液中c（F﹣）变大，故D正确．故选B．【点评】本体考查弱电解质的电离和盐类水解的综合应用，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解特点以及影响因素，从平衡移动的角度分析问题．8．下列说法正确的是（）A．已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣逆向移动，c （H+）降低C．取c（H+）=0.01mol•L﹣1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）＜c（NO3﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．加入烧碱，氢氧根离子和氢离子反应导致溶液中氢离子浓度减小，促进醋酸电离，但氢离子减小程度大于醋酸分子；B．含有弱离子的盐促进水电离；C．反应速率与氢离子浓度成正比；D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．【解答】解：A．加入烧碱，氢氧根离子和氢离子反应导致溶液中氢离子浓度减小，促进醋酸电离，但氢离子减小程度大于醋酸分子，所以加少量烧碱溶液可使溶液中值减小，故A错误；B．含有弱离子的盐促进水电离，向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错误；C．反应速率与氢离子浓度成正比，c（H+）=0.01mol•L﹣1的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故C 正确；D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（NO3﹣），故D错误；故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离，涉及反应速率的比较、离子浓度大小判断等知识点，根据溶液中的溶质及其性质再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，很多同学往往根据溶液呈酸性确定c（Na+）＜c（NO3﹣），为易错点．9．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①常温下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3⑦10ml0.1mol．L﹣1CH3COOH恰好与10ml0.1mol．L﹣1NaOH溶液完全反应．A．②⑦B．②⑤C．①③⑤ D．②④⑤⑥【考点】弱电解质的判断．【分析】可通过以下角度证明CH3COOH是弱电解质：弱酸存在部分电离；弱酸强碱盐显碱性；较强的弱酸置换出较弱的弱酸等．【解答】解：①常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，故①正确；②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，故②错误；③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，故③正确；④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，故④正确；⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH，说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，故⑤正确；⑥0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH 是弱电解质，故⑥正确；⑦氢离子与氢氧根离子物质的量相同，能恰好完全反应，不能证明酸碱性，故⑦错误；故选A．【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，明确实验证明的角度为解答该题的关键，注意体会实验方案的合理性．10．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大【考点】真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强；B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣）；D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当lg=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．【解答】解：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH 的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b 点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣），所以它们的c （OH﹣）相等，故C正确；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M+）/c（R+）减小，故D错误；故选D．【点评】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点．11．下列有关水的电离的说法正确的是（）A．将水加热，K W增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，[OH﹣]增大【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．加热促进电离；B．NaHSO4固体能电离出氢离子，使氢离子浓度增大；C．铵根能与水反应生成一水合氨；D．向水中加少量NaOH固体，[OH﹣]增大．【解答】解：A．加热促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，故A错误；B．氢离子浓度增大，抑制水的电离，故B错误；C．铵根能与水反应生成一水合氨，促进水的电离，故C错误；D．向水中加少量NaOH固体，[OH﹣]增大，抑制水的电离，故D正确．故选D．【点评】本题考查水的电离，难度不大，氢离子和氢氧根浓度增大会抑制水的电离．12．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题；离子积常数．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，如一定能够大量共存的话，则要求除离子之间不反应外，离子与H+离子或OH ﹣也不反应．【解答】解：A、Al3+在碱性条件下不能存在，故A错误；B、四种离子之间不反应，且与H+离子或OH﹣也不反应，故B正确；C、AlO2﹣离子在酸性条件下不能存在，故C错误；D、NH4+在碱性条件下不能存在，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意掌握离子反应的类型和离子的性质．13．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是（）①用水洗净滴定管②将滴定管进行检漏③用待装液润洗后滴定管后装液④调整起始读数并记录⑤向锥形瓶中加入指示剂⑥用标准液进行滴定⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液⑧记录滴定终点读数并重复实验2～3次．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑦⑤⑥⑧C．②①③④⑦⑤⑥⑧D．②①③④⑤⑥⑦⑧【考点】中和滴定．【专题】综合实验题．【分析】中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作．【解答】解：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、加指示剂、滴定、记录等顺序操作，所以其顺序为：②①③④⑦⑤⑥⑧，故选：C．【点评】本题主要考查了中和滴定操作，难度不大，注意掌握实验操作，是解题关键．14．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡【考点】中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c（酸）=，判断不当操作对相关物理量的影响．【解答】解：A、盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗的碱的体积偏大，根据c（酸）=，可知c（酸）偏大，故A错误；B、滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=，可知c（酸）偏大，故B错误；C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V （碱）偏大，根据c（酸）=，可知c（酸）偏大，故C错误；D、滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=，可知c（酸）偏小，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．15．室温下，向20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中滴入1.000mol•L﹣1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．氨水的电离程度a＞b＞cB．a、d两点的溶液，水的离子积K w（a）＞K w（d）C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mLD．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3•H2O电离吸热【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、氨水中加入盐酸中和氢氧根离子，氨水的电离程度增大；B、温度越高水的离子积越大；C、盐酸与一水合氨恰好中和时溶液显酸性；D、根据d点盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多分析．【解答】解：A、加入盐酸过程中，一水合氨的电离程度a＜b＜c，故A错误；B、d点温度高于a点，水的离子积K w（a）＜K w（d），故B错误；C、溶液显中性时，盐酸物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL，故C正确；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；故选C．【点评】本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用弱电解质的电离、盐类水解来解答此类习题．16．水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH﹣，△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入与H+或OH﹣反应的物质，改变c（OH﹣）或c（H+），可使平衡发生移动，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，则pH减小，Kw随温度变化．【解答】解：A、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，PH减小，故A 正确；B、向水中加入少量KOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，温度不变，但K W不变，故B正确；C、向水中加入少量稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）增大，故C正确；D、向水中加入少量固体NaClO，次氯酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离平衡向着正向移动，故D错误；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．17．100℃时，．下列三种溶液：①0.001mol•L﹣1氨水与0.001mol•L﹣1HCl溶液等体积混合液；②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液；③pH=11的氨水与pH=1的HCl溶液等体积混合液．其中呈酸性的是（）A．①B．③C．②③D．①③【考点】水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】①氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性；②氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的盐酸氢离子浓度和pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，二者等体积混合恰好反应生成氯化钠，其溶液呈中性；③一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸，二者等体积混合，溶液呈碱性．【解答】解：①0.001mol•L﹣1氨水与0.001mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性；②氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的盐酸中氢离子浓度为10﹣3，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度为：10﹣1，两者等体积混合，物质的量不相等，其溶液呈碱性；③一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=1的盐酸，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，故选A．【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸碱的强弱结合二者的物质的量相对大小确定混合溶液的pH，从而得出结论，难度不大．18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化N2H2NH3① 1 3 0放出热量a kJ② 2 3 0放出热量b kJ③ 2 6 0放出热量c kJ下列叙述正确的是（）A．放出热量关系：a＜b＜92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③D．N2的转化率：②＞①＞③【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、反应是可逆反应不能进行彻底，焓变是对应化学方程式的物质完全反应放出的热量；B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变；C、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断；D、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断．【解答】解：A、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；①起始量反应不能全部转化所以a＜92.4KJ，②起始量相当于在①中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量b＞a，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b＜92.4KJ，故放出热量关系：a＜b＜92.4，故A正确；B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故B错误；C、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②＞①，③可以看做在②中加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①＜②＜③，故C错误；D、依据C的分析可知，氮气的转化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③＞①＞②，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡知识应用（判断平衡状态、图象分析、平衡移动原理、平衡计算）；考题主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示（计算）、化学平衡图象的分析、平衡常数的大小比较及相关计算．回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量．平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低．第二类为等效平衡的相关判断．19．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是（）化学式NH3•H2O CH3COOH HCN H2CO3K i（25℃） 1.8×l0﹣51.8×l0﹣54.9×l0﹣10 K i1=4.3×l0﹣7K i2=5.6×l0﹣11A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性C．CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A、酸性越弱水解程度越大，水的电离程度越大；B、NH3•H2O和醋酸的电离程度相同，其离子的水解程度相同；C、酸性强的酸能制备酸性弱的酸；D、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大．【解答】解：电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A、酸性越弱水解程度越大，水的电离程度越大，已知酸性：H2CO3＞HCN，所以水的电离程度：NaCN＞NaHCO3，故A错误；B、0.1 mol/L CH3COONa溶液中醋酸根离子水解显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，故B正确；C、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣，故C正确；D、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH 的浓度小，则CH3COOH消耗的NaOH少，故D正确；故选A．【点评】本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素，盐的水解原理的应用等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．20．下列离子方程式不正确的是（）A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32﹣+6H+=4S↓+3H2O+2SO2↑D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、水；。
2015-2016学年河北省正定中学高二6月月考化学试题 (word版)
2015-2016学年河北省正定中学高二6月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64I卷（50分）一、单项选择题（每题2分，共50分）1．化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A2．下列操作中仪器使用不正确的是A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网【答案】A3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N AB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC．1mol NaCl晶体中含有N A个Na＋D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N A【答案】C4．下列各组比较中不正确的是A．沸点：C2H5OH＞C2H6＞CH4B．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3C ．键长：—C≡C—＞ ＞D ．键能＞＞【答案】C5．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。
飞船的太阳能电池板 有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是A ．砷元素符号为As ，位于元素周期表中第四周期ⅤA 族B ．酸性：砷酸＞磷酸C ．镓元素符号为Ga ，单质不能与水反应D ．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)3 【答案】A6．已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ·mol -1。
请根据下表所列数据判断下列说法错误的是I 1I 2 I 3 I 4 X 500 4600 6900 9500 Y5801800270011600A ．元素X 的常见化合价是+1价B ．元素Y 是ⅢA 族元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．若元素Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 【答案】D7．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
高二化学月考试题及答案-河北石家庄市正定中学2015-2016学年高二上学期第四次月考试卷
2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二（上）第四次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂肪族化合物D．属于醇类化合物3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．：3﹣甲基﹣2﹣戊烯B．：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．：1，3，4﹣三甲苯D．：2﹣甲基﹣1﹣丙醇4．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为N AD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A6．下列有关说法不正确的是（）A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nB．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高7．描述分子的下列叙述中，错误的是（）A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色B．一分子该物质能与6分子H2加成C．最多有18个原子可能处在同一平面上D．分子式为C11H6ClF38．某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种10．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．11．环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）A．68 B．75 C．80 D．87.512．用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br213．按图示装置，实验能够成功的是（）A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于测定乙醇的结构式C．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．装置用于除去甲烷中的乙烯14．有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3﹣﹣﹣CH═CH﹣﹣﹣CH3可以简写为．有机物X的键线式为．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种15．下列说法正确的是（）A．萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B．酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇C．溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D．的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇16．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④17．下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是（）A．四种物质中分别加入氯水，均有红棕色液体生成B．四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C．四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D．乙发生消去反应得到两种烯烃18．分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有（不含顺反异构）（）A．6种B．5种C．4种D．3种19．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A．16种B．18种C．20种D．22种20．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种21．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液C．CCl4 D．NaI溶液22．1mol某气态烃最多可与2mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为（）A．CH≡CH B．CH3﹣C≡CHC．CH3﹣CH═CH﹣CH3D．CH3﹣C≡C﹣CH323．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的描述正确的是（）A．分子中含有3种官能团B．可发生加成反应、氧化反应C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D．1mol该物质最多可与1mol NaOH反应24．下列物质中，能与溴水、高锰酸钾酸性溶液、新制氢氧化铜悬浊液和碳酸氢钠溶液都发生反应的是（）A．B．CH2=CH2 C． D．裂化汽油25．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应二、非选择题.26．（12分）（2015秋•石家庄校级月考）书写下列反应的化学方程式．（1）乙醇与氧化铜加热．（2）制备TNT原理．（3）乙酸乙酯在碱性条件下水解．（4）2﹣氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热．（5）乙炔制备乙烯．（6）甲苯与液溴在铁粉作用下生成一溴代物．27．（12分）（2015秋•石家庄校级月考）由乙烯和其他无机原料合成环状酯，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）请分析后回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型：①；②；（2）D物质中的官能团名称为；（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为；（4）写出下列转化的化学方程式：A→B；B+D→．28．（14分）（2015秋•石家庄校级月考）CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O．具体步骤如图：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是；（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是；（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？．Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性．（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：；（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶．29．（12分）（2009•鸠江区校级模拟）1 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC．B分子中N（C）：N（H）=4：5，135＜Mr（B）＜140；C 与B分子中C原子数相同，且：Mr（B）=Mr（C）+2．（N代表原子个数，Mr代表相对原子质量）（1）C的分子式为，A的摩尔质量为；（2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种．B能与金属Na反应但不能与NaOH反应．写出B的结构简式；（3）C有多种同分异构体，其中属于芳香酯类的同分异构体有种；（4）C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种．写出A的结构简式．2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；有机化学反应的综合应用；化石燃料与基本化工原料．【分析】A．乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能；B．石油裂解得到烯烃；C．煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化；D．相对分子之间在10000以上的化合物为高分子化合物，棉花、淀粉为多糖，蛋白质中含肽键．【解答】解：A．乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能，可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔，故A正确；B．石油裂解得到烯烃，主要含乙烯，故B正确；C．煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，煤的干馏、石油的裂解和裂化均有新物质生成，属于化学变化，而石油的分馏为物理变化，故C错误；D．相对分子之间在10000以上的化合物为高分子化合物，棉花、淀粉为多糖，蛋白质中含肽键，则棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及有机物的结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂肪族化合物D．属于醇类化合物【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物；D．结构中羟基与苯环直接相连，属于酚类．【解答】解：A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物，故A正确；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物，不含苯环，属于环烯，故B错误；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，故C错误；D．结构中羟基与苯环直接相连，属于酚类，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的分类，题目难度不大，注意基础知识的掌握以及酚与醇的区别．3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．：3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．：1，3，4﹣三甲苯D．：2﹣甲基﹣1﹣丙醇【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、属于烯烃，最长碳链含有5个碳原子，所以命名为戊烯，离双键最近一端编号，命名为3﹣甲基﹣2﹣戊烯，故A正确；B、属于炔烃，最长碳链含有4个碳原子，所以命名为丁炔，离叁键最近一端编号，命名为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故B错误；C、命名为1，2，4﹣三甲苯，故C错误；D、含有羟基的最长碳链是3个，甲基在1号碳上，命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇，故D错误．故选A．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．4．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯【考点】葡萄糖的性质和用途；乙醇的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．化学式中的n值不同；B．醛基能发生银镜反应；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖中含有醛基，醛基能发生银镜反应，故B正确；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛，得不到乙酸，故C错误；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，注意除杂不能将原物质除掉．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为N AD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体；B、每个甲基中含有9个电子，再根据N（电子）=9n（甲基）N A计算电子总数；C、每个1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数2个，再根据N（双键数）=2n（1，3﹣丁二烯）N A计算双键数；D、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，再根据N（电子）=8n（CH3+）N A计算含有的电子数；【解答】解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体，故A错误；B、每个甲基中含有9个电子，N（电子）=9n（甲基）N A=9×1mo×N A=9N A，故B正确；C、每个1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数2个，N（双键数）=2n （1，3﹣丁二烯）N A=2×0.5mol1×N A=N A，故C正确；D、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，N（电子）=8n（CH3+）N A=8×1mol×N A=8N A，故D正确；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是A，注意庚烷在标况下是液体．6．下列有关说法不正确的是（）A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nB．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高【考点】乙烯的化学性质；烯烃．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．单烯烃通式为C n H2n；B．乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃；C．烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂；D．乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的．【解答】解：A．乙烯分子中含有一个碳碳双键碳原子结合的氢原子比相同碳原子数烷烃少两个因此单烯烃通式为C n H2n，故A正确；B．乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为，故B错误；C．烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂，故C正确；D．乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯中含碳碳双键使分子中碳氢的个数比增大含碳量增大，在空气中燃烧时不能完全转化为气态无机物，故D正确．故选B．【点评】本题考查乙烯的化学性质，注意乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的．7．描述分子的下列叙述中，错误的是（）A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色B．一分子该物质能与6分子H2加成C．最多有18个原子可能处在同一平面上D．分子式为C11H6ClF3【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有苯环、碳碳双键、三键为平面形、直线形解雇，碳碳双键、三键可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键、三键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．苯环、碳碳双键、三键都可与氢气发生加成反应，一分子该物质能与6分子H2加成，故B正确；C．苯环、碳碳双键、三键为平面形结构，最多有19个原子可能处在同一个平面上，故C 错误；D．由结构简式可知该有机物的分子式为C11H6ClF3，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯的性质及分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．8．某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据有机物含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1，3﹣丁二烯类似结构，则能发生1，4加成．【解答】解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，也1分子Br2在①、②；②、③之间发生1，4﹣加成反应，故所得产物共有五种，故选C．【点评】本题考查烯烃的加成反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，难度中等，明确加成的规律及利用结构与1，3﹣丁二烯类似来分析解答即可，注意①③位置上不能发生加成反应．9．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有5种，如图所示4种，再加乙基中可以存在1个碳碳双键，（标号处为碳碳双键的位置）．故选B．【点评】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．10．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．【考点】有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】由图可知，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，结合等效氢判断；等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．【解答】解：核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，A、C2H5OH即CH3CH2OH中，羟基上1种H原子、甲基上有1种H原子，亚甲基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有3个峰，故A正确；B、中2个甲基上的H原子与碳碳双键中的H原子所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；C、CH3CH2CH2COOH中甲基中的H原子与羧基基中的H原子、2个亚甲基上H原子所处化学环境不同，有4种H原子，核磁共振氢谱中有4个峰，故C错误；D、为对称结构，甲基与苯环上的H原子所处化学环境不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查H核磁共振谱图的运用，较简单，注意核磁共振氢谱中分子中有几种不同的氢，则就有几组峰是解题的关键．11．环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）A．68 B．75 C．80 D．87.5【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C6H12O、C3H6O、C2H4O，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为C n H2n O，气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，根据H元素守恒计算n的值，进而确定平均分子式，计算平均相对分子质量．【解答】解：环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C6H12O、C3H6O、C2H4O，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为C n H2n O，气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，由化学式知1mol这个混合物燃烧生成x molH2O，C n H2n O～～～nH2O1.75g 1.8g14n+16 18n所以n=4.57，则混合物的平均相对分子质量为14n+16=14×4.57+16=80，故选C．【点评】本题有机物分子式确定、混合物的有关计算，难度中等，确定混合物中碳原子与氢原子数目之比为定比1：2是关键，注意利用平均组成进行解答．12．用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2【考点】取代反应与加成反应．【分析】用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2，据此分析．【解答】解：用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2．可以让2﹣丁炔先和HCl加成，得CH3CH=CClCH3，然后CH3CH=CClCH3再和Br2加成即得CH3CHBrCBrClCH3；或者先让2﹣丁炔先和Br2加成，可得CH3CBr=CBrCH3，然后CH3CBr=CBrCH3再和HCl 加成即可得CH3CHBrCBrClCH3，故选D．【点评】本题以有机合成为载体，考查炔烃的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，注意根据分子组成分析．13．按图示装置，实验能够成功的是（）A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于测定乙醇的结构式C．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．装置用于除去甲烷中的乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．挥发的乙醇也能被高锰酸钾氧化；B．钠与乙醇反应生成氢气；C．I2的CCl4溶液不分层；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．挥发的乙醇也能被高锰酸钾氧化，干扰乙烯的检验，故A错误；B．钠与乙醇反应生成氢气，与醚不反应，则图中装置可测定乙醇的结构式，故B正确；C．I2的CCl4溶液不分层，不能分液分离，应选蒸馏装置，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物结构的确定等，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．。
河北省正定中学2015-2016学年高二上学期第一次联考化学试卷
高二第一学期第一次联考化学试题考查范围：选修四，必修一预估70分可能用到的相对原子量：C 6；H 1；O 16；Zn 65; Ag 108一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列有关电化学原理的说法中，错误．．的是A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的．．．氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能2．下列离子方程式正确的是A．过氧化钠和水反应：2O22—＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O3．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少4．常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是A．加入适量的氢氧化钠固体B．将溶液稀释到原体积的10倍C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水D．降低溶液的温度5．下列叙述正确的是A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4B．溶液中c（H ）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数6．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积A．同样多B．HCl最多C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少7．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
河北省正定中学高二年级第二学期第一次考试化学试卷
河北正定中学高二年级第二学期第一次考试·化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80Ag-108I卷（共54分）一、单选题（每题只有一个正确选项，本题共15小题，每题2分，共30分）1．有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（）A．乙醇B．氯仿C．乙醛D．乙酸乙酯2．下列说法正确的是（）A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．羟基与烃基或苯环侧链上碳原子相连的化合物称为醇C．醇类和酚类具有相同的官能团，所以具有相同的化学性质D．分子中有苯环和羟基的化合物一定是酚类3．下列关于苯酚的叙述中，错误的是．．．．( )A．苯酚水溶液显强酸性，俗称石炭酸B．苯酚对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C．苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳4．下列操作达不到预期目的的是（）①石油分馏时把温度计水银球插入受热的液体中；②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S；③用溴乙烷在NaOH溶液中加热后，加入AgNO3溶液检验卤素原子；④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯；⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制取乙炔A．①⑤B．③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤5．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是（）A．氨水B．NaOH溶液C．稀硝酸D．酒精6．下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比乙烷和乙烯的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应7．有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是（）A.酯化反应B.加成反应C.消去反应D.水解反应8．用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。
河北省正定中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题
2015-2016学年高二第一学期期末考试 ·化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．正确选项） 1．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（ ） A ．沸点：乙烷>戊烷>2甲基丁烷 B ．同分异构体种类：戊烷<戊烯 C ．密度：苯<水<1,1,2,2四溴乙烷 D ．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷2．下列有机物的命名，正确的是（ ）A ．CH 3CH CH 3CH 2CH 3：2-乙基丙烷 B ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH ：1-丁醇C ． CH 3CH 3：间二甲苯D ．CH 3CH 2CH 3：2-甲基-2-丙烯3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A ．0.1 mol C 3H 6Cl 2中化学键总数为N A B ．42 g 乙烯中含碳原子数为3 N AC ．标准状况下，1L 苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4) N AD ．0.1 mol 乙醇完全燃烧所消耗的氧气为0.3 N A4．甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（ ）A ．10%B ．15%C ．20%D ．无法确定 5．下列文字表述．．．．与反应方程式．．．．．对应且正确的是（ ） A ．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：OHE t O 2CB ．乙酸乙酯和H 182O 发生酸性水解反应： CH 3COOC 2H 5 + H-18OHCH 3CO 18OH + C 2H 5OHC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： HCHO+2[Ag(NH 3)2] OHHCOONH 4+ 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O6．下列说法正确的是（ ）①石油裂解得到的汽油是纯净物 ②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料 ③天然气是一种清洁的化石燃料 ④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷 ⑤石油产品都可用于聚合反应 ⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体 ⑦煤液化后可以得到甲醇 ⑧葡萄糖水解制得乙醇，乙醇氧化可得到乙醛 ⑨煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来A ．③④⑥⑦⑧⑨ B．②③④⑦ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑦⑧ 7． 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：OOHEtO 2C该有机分子的核磁共振氢谱图如下（单位是ppm ）。
河北省石家庄市正定中学高二化学上学期第四次月考试卷(含解析)
2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二（上）第四次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂肪族化合物D．属于醇类化合物3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．：3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．：1，3，4﹣三甲苯D．：2﹣甲基﹣1﹣丙醇4．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为N AD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A6．下列有关说法不正确的是（）A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nB．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高7．描述分子的下列叙述中，错误的是（）A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色B．一分子该物质能与6分子H2加成C．最多有18个原子可能处在同一平面上D．分子式为C11H6ClF38．某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种10．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．11．环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）A．68 B．75 C．80 D．87.512．用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br213．按图示装置，实验能够成功的是（）A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于测定乙醇的结构式C．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．装置用于除去甲烷中的乙烯14．有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3﹣﹣﹣CH═CH﹣﹣﹣CH3可以简写为．有机物X的键线式为．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种15．下列说法正确的是（）A．萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B．酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇C．溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D．的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇16．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④17．下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是（）A．四种物质中分别加入氯水，均有红棕色液体生成B．四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C．四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D．乙发生消去反应得到两种烯烃18．分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有（不含顺反异构）（）A．6种B．5种C．4种D．3种19．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A．16种B．18种C．20种D．22种20．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种21．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液22．1mol某气态烃最多可与2mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为（）A．CH≡CH B．CH3﹣C≡CHC．CH3﹣CH═CH﹣CH3D．CH3﹣C≡C﹣CH323．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的描述正确的是（）A．分子中含有3种官能团B．可发生加成反应、氧化反应C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D．1mol该物质最多可与1mol NaOH反应24．下列物质中，能与溴水、高锰酸钾酸性溶液、新制氢氧化铜悬浊液和碳酸氢钠溶液都发生反应的是（）A．B．CH2=CH2C． D．裂化汽油25．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应二、非选择题.26．（12分）（2015秋•石家庄校级月考）书写下列反应的化学方程式．（1）乙醇与氧化铜加热．（2）制备TNT原理．（3）乙酸乙酯在碱性条件下水解．（4）2﹣氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热．（5）乙炔制备乙烯．（6）甲苯与液溴在铁粉作用下生成一溴代物．27．（12分）（2015秋•石家庄校级月考）由乙烯和其他无机原料合成环状酯，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）请分析后回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型：①；②；（2）D物质中的官能团名称为；（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为；（4）写出下列转化的化学方程式：A→B；B+D→．28．（14分）（2015秋•石家庄校级月考）CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O．具体步骤如图：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是；（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是；（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？．Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性．（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：；（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶．29．（12分）（2009•鸠江区校级模拟）1 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC．B分子中N（C）：N（H）=4：5，135＜Mr（B）＜140；C与B分子中C原子数相同，且：Mr（B）=Mr（C）+2．（N代表原子个数，Mr代表相对原子质量）（1）C的分子式为，A的摩尔质量为；（2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种．B能与金属Na反应但不能与NaOH反应．写出B的结构简式；（3）C有多种同分异构体，其中属于芳香酯类的同分异构体有种；（4）C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种．写出A的结构简式．2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；有机化学反应的综合应用；化石燃料与基本化工原料．【分析】A．乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能；B．石油裂解得到烯烃；C．煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化；D．相对分子之间在10000以上的化合物为高分子化合物，棉花、淀粉为多糖，蛋白质中含肽键．【解答】解：A．乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能，可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔，故A正确；B．石油裂解得到烯烃，主要含乙烯，故B正确；C．煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，煤的干馏、石油的裂解和裂化均有新物质生成，属于化学变化，而石油的分馏为物理变化，故C错误；D．相对分子之间在10000以上的化合物为高分子化合物，棉花、淀粉为多糖，蛋白质中含肽键，则棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及有机物的结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂肪族化合物D．属于醇类化合物【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物；D．结构中羟基与苯环直接相连，属于酚类．【解答】解：A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物，故A正确；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物，不含苯环，属于环烯，故B错误；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，故C错误；D．结构中羟基与苯环直接相连，属于酚类，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的分类，题目难度不大，注意基础知识的掌握以及酚与醇的区别．3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．：3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．：1，3，4﹣三甲苯D．：2﹣甲基﹣1﹣丙醇【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、属于烯烃，最长碳链含有5个碳原子，所以命名为戊烯，离双键最近一端编号，命名为3﹣甲基﹣2﹣戊烯，故A正确；B、属于炔烃，最长碳链含有4个碳原子，所以命名为丁炔，离叁键最近一端编号，命名为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故B错误；C、命名为1，2，4﹣三甲苯，故C错误；D、含有羟基的最长碳链是3个，甲基在1号碳上，命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇，故D错误．故选A．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．4．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯【考点】葡萄糖的性质和用途；乙醇的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．化学式中的n值不同；B．醛基能发生银镜反应；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖中含有醛基，醛基能发生银镜反应，故B正确；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛，得不到乙酸，故C错误；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，注意除杂不能将原物质除掉．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为N AD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体；B、每个甲基中含有9个电子，再根据N（电子）=9n（甲基）N A计算电子总数；C、每个1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数2个，再根据N（双键数）=2n （1，3﹣丁二烯）N A计算双键数；D、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，再根据N（电子）=8n（CH3+）N A计算含有的电子数；【解答】解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体，故A错误；B、每个甲基中含有9个电子，N（电子）=9n（甲基）N A=9×1mo×N A=9N A，故B正确；C、每个1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数2个，N（双键数）=2n（1，3﹣丁二烯）N A=2×0.5mol1×N A=N A，故C正确；D、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，N（电子）=8n（CH3+）N A=8×1mol×N A=8N A，故D正确；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是A，注意庚烷在标况下是液体．6．下列有关说法不正确的是（）A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nB．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高【考点】乙烯的化学性质；烯烃．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．单烯烃通式为C n H2n；B．乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃；C．烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂；D．乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的．【解答】解：A．乙烯分子中含有一个碳碳双键碳原子结合的氢原子比相同碳原子数烷烃少两个因此单烯烃通式为C n H2n，故A正确；B．乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为，故B错误；C．烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂，故C正确；D．乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯中含碳碳双键使分子中碳氢的个数比增大含碳量增大，在空气中燃烧时不能完全转化为气态无机物，故D正确．故选B．【点评】本题考查乙烯的化学性质，注意乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的．7．描述分子的下列叙述中，错误的是（）A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色B．一分子该物质能与6分子H2加成C．最多有18个原子可能处在同一平面上D．分子式为C11H6ClF3【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有苯环、碳碳双键、三键为平面形、直线形解雇，碳碳双键、三键可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键、三键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．苯环、碳碳双键、三键都可与氢气发生加成反应，一分子该物质能与6分子H2加成，故B正确；C．苯环、碳碳双键、三键为平面形结构，最多有19个原子可能处在同一个平面上，故C错误；D．由结构简式可知该有机物的分子式为C11H6ClF3，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯的性质及分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．8．某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据有机物含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1，3﹣丁二烯类似结构，则能发生1，4加成．【解答】解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，也1分子Br2在①、②；②、③之间发生1，4﹣加成反应，故所得产物共有五种，故选C．【点评】本题考查烯烃的加成反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，难度中等，明确加成的规律及利用结构与1，3﹣丁二烯类似来分析解答即可，注意①③位置上不能发生加成反应．9．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有5种，如图所示4种，再加乙基中可以存在1个碳碳双键，（标号处为碳碳双键的位置）．故选B．【点评】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．10．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．【考点】有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】由图可知，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，结合等效氢判断；等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．【解答】解：核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，A、C2H5OH即CH3CH2OH中，羟基上1种H原子、甲基上有1种H原子，亚甲基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有3个峰，故A正确；B、中2个甲基上的H原子与碳碳双键中的H原子所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；C、CH3CH2CH2COOH中甲基中的H原子与羧基基中的H原子、2个亚甲基上H原子所处化学环境不同，有4种H原子，核磁共振氢谱中有4个峰，故C错误；D、为对称结构，甲基与苯环上的H原子所处化学环境不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查H核磁共振谱图的运用，较简单，注意核磁共振氢谱中分子中有几种不同的氢，则就有几组峰是解题的关键．11．环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）A．68 B．75 C．80 D．87.5【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C6H12O、C3H6O、C2H4O，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为C n H2n O，气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，根据H 元素守恒计算n的值，进而确定平均分子式，计算平均相对分子质量．【解答】解：环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C6H12O、C3H6O、C2H4O，分子中C原子与H 原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为C n H2n O，气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，由化学式知1mol这个混合物燃烧生成x molH2O，C n H2n O～～～nH2O1.75g 1.8g14n+16 18n所以n=4.57，则混合物的平均相对分子质量为14n+16=14×4.57+16=80，故选C．【点评】本题有机物分子式确定、混合物的有关计算，难度中等，确定混合物中碳原子与氢原子数目之比为定比1：2是关键，注意利用平均组成进行解答．12．用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2【考点】取代反应与加成反应．【分析】用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2，据此分析．【解答】解：用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2．可以让2﹣丁炔先和HCl加成，得CH3CH=CClCH3，然后CH3CH=CClCH3再和Br2加成即得CH3CHBrCBrClCH3；或者先让2﹣丁炔先和Br2加成，可得CH3CBr=CBrCH3，然后CH3CBr=CBrCH3再和HCl加成即可得CH3CHBrCBrClCH3，故选D．【点评】本题以有机合成为载体，考查炔烃的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，注意根据分子组成分析．13．按图示装置，实验能够成功的是（）A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于测定乙醇的结构式C．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．装置用于除去甲烷中的乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．挥发的乙醇也能被高锰酸钾氧化；B．钠与乙醇反应生成氢气；C．I2的CCl4溶液不分层；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．挥发的乙醇也能被高锰酸钾氧化，干扰乙烯的检验，故A错误；B．钠与乙醇反应生成氢气，与醚不反应，则图中装置可测定乙醇的结构式，故B正确；C．I2的CCl4溶液不分层，不能分液分离，应选蒸馏装置，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物结构的确定等，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．14．有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3﹣﹣﹣CH═CH﹣﹣﹣CH3可以简写为．有机物X的键线式为．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据有机物结构简式可确定有机物分子式，有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合位置异构判断同分异构体，以此解答．【解答】解：A．分子中含有8个碳原子和8个氢原子，其分子式为C8H8，故A正确；。
河北省石家庄市正定中学高二化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年河北省石家庄市正定中学高二（上）期末化学试卷一、单选题（本题共25小题，共50分）1．（2分）（2013秋•濉溪县期末）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．用明矾净化水2．（2分）（2013秋•正定县校级期末）已知直链烷烃A和B，A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是（）A．A沸点比B高B．A相对密度比B小C．一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃D．已知A在常温下为液态，则B也一定为液态3．（2分）（2013秋•正定县校级期末）下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）A．1﹣氯丁烷B．氯乙烷C．2﹣氯丁烷D．2﹣甲基﹣2﹣溴丙烷4．（2分）（2013秋•正定县校级期末）下列有关实验及操作的叙述中，错误的是（）A．用水将苯、乙酸、四氯化碳区分开来B．在实验室中通常将钠保存在四氯化碳里C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银D．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤5．（2分）（2013秋•正定县校级期末）有机化合物分子中能引进卤素原子的反应是（）A．消去反应B．酯化反应C．水解反应D．取代反应6．（2分）（2013秋•正定县校级期末）对于烃的命名正确的是（）A．4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷B．3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷C．4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷D．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷7．（2分）（2013秋•正定县校级期末）质量一定时，下列各组有机物不论按何种比例混合后完全燃烧，生成二氧化碳的质量不变的一组物质是（）A．丙酸和甲酸乙酯B．甲醇和乙醇C．甲醇和乙酸D．乙醇和乙醚8．（2分）（2013秋•正定县校级期末）某有机物结构简式为，该有机物不可能发生的反应（）①氧化②取代③加成④消去⑤还原⑥酯化⑦水解⑧加聚．A．②B．④C．⑥D．⑧9．（2分）（2013•榆阳区校级学业考试）某种解热镇痛药的结构简式如图，当它完全水解时，可得到的产物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种10．（2分）（2013秋•正定县校级期末）取0.2mol两种气态烃组成的混合气，其质量为3.5g，则下列说法正确的是（）A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有甲烷D．一定有乙烷11．（2分）（2013秋•正定县校级期末）下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）A．C2H2B．HCHO C．CH2=CHCH3D．C6H5OH12．（2分）（2013秋•正定县校级期末）下列各溶液中的离子组能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．c（H+）=c（OH﹣）的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32﹣、HCO3﹣13．（2分）（2009秋•潍坊期末）下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A．①⑤⑥B．②④C．①②③⑤D．②④⑤14．（2分）（2013秋•正定县校级期末）只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六种溶液鉴别开的是（）A．FeCl3溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．CCl4（2013秋•正定县校级期末）以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）（2分）15．A．标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为2N AC．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3N AD．常温、常压下，11.2L氧气所含原子数为N A16．（2分）（2013秋•正定县校级期末）在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（气）+xB（气）⇌2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果不正确的是（）A．平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4B．x值等于4C．B的平均反应速率为0.4 mol/（L•min）D．A的转化率20%17．（2分）（2013秋•于洪区校级期末）某酯分子式为C6H12O2，该酯水解生成A和B，B是A 的同分异构体的氧化产物，该酯为（）A．CH3CH（CH3）COOC2H5B．CH3CH2COO（CH2）2CH3C．CH3COO（CH2）3CH3D．CH3CH2COOCH（CH3）218．（2分）（2014•虹口区三模）塑化剂是一种对人体有害的物质．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是（）A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B．环己醇分子中所有的原子可能共平面C．DCHP能发生加成、取代和消去反应D．1mol DCHP最多可与含2mol NaOH的溶液反应19．（2分）（2013秋•正定县校级期末）某3g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g Ag，则该醛为（）A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛20．（2分）（2013秋•正定县校级期末）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，则在常温下可用铝制容器储运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀21．（2分）（2009•宝安区模拟）已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是（）A ． 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B ． 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C ． 仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D ． 若A 的化学式为C 2H 6O ，则其结构简式为CH 3﹣O ﹣CH 322．（2分）（2013•贵州一模）M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下．下列叙述不正确的是（ ）A ． M 的分子式为C 18H 20O 2B ． M 可与NaOH 溶液或NaHCO 3溶液均能反应C ． 1molM 最多能与7molH 2发生加成反应D ． 1molM 与饱和溴水混合，最多消耗5molBr 223．（2分）（2013秋•正定县校级期末）下列离子方程式正确的是（ ）A ． 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H ++CO 32﹣═CO 2↑+H 2OB ． 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH 3COOH+OH ﹣﹣→CH 3COO ﹣+H 2OC ． 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O ﹣+CO 2+H 2O 2C 6H 5OH+CO 32﹣D ． 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4++4OH ﹣CO 32﹣+2NH 4++4Ag↓+6NH 3+2H 2O24．（2分）（2012秋•万州区期末）下列离子浓度关系正确的是（ ）A ． 0.1mol•L ﹣1的NH 4Cl 溶液中c （NH 4+）=c （Cl ﹣）B ． 同为0.1mol•L ﹣1的CH 3COOH 和氢氧化钠溶液等体积混合后，c （OH ﹣）=c （H +）C ． 向NH 4Cl 溶液中滴加氨水至PH=7时，c （NH 4+）＜c （Cl ﹣）D ． PH=3的H 2SO 4和PH=11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中c （OH ﹣）=c （H +）25．（2分）（2013秋•正定县校级期末）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与3mol NaOH反应二、填空题（50分）26．（10分）（2015•恩施州模拟）含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用进行（填仪器名称）．（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和，通过操作（填操作名称）可使产物相互分离．（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、．27．（12分）（2013秋•正定县校级期末）已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系：其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答：（1）写出有机物结构简式：H ，I ．（2）写出A→E+D的化学反应方程式．（3）F→G、G→H的反应类型分别为、．（4）满足以下条件的A的同分异构体有种．①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类．28．（14分）（2013秋•正定县校级期末）已知，有机玻璃可按下列路线合成：试写出：（1）A、E的结构简式分别为：、．（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、．（3）写出下列转化的化学方程式：C→D；G+F→H．（4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体：．（不考虑立体异构，不包括环状化合物）①属于酯类②能发生银镜反应．29．（14分）（2013秋•正定县校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2Fe+2ZG．放电时，电池的正极反应式为；充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为．2013-2014学年河北省石家庄市正定中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题共25小题，共50分）1．（2分）（2013秋•濉溪县期末）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．用明矾净化水考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：化学应用．分析：有新物质生成的反应叫做化学变化，也叫化学反应，没有新物质生成的变化是物理变化，本质区别有无新物质生成．解答：解：A．铁锅烧菜，出现红棕色斑迹是因为生成三氧化二铁，故A错误；B．甘油与水混溶，甘油吸水的过程无新物质生成，是物理变化，故B正确；C．料酒的有效成分是乙醇，而食醋的有效成分是乙酸，两者在高温下发生化学反应，生成乙酸乙酯，是化学变化，故C错误；D．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物理变化和化学变化的本质区别，题目简单，判断时抓住有无新物质的生成．2．（2分）（2013秋•正定县校级期末）已知直链烷烃A和B，A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是（）A．A沸点比B高B．A相对密度比B小C．一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃D．已知A在常温下为液态，则B也一定为液态考点：烷烃及其命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：烃都是分子晶体，沸点高低取决于分子间作用力，分子间作用力越大，沸点越高，而分子间作用力随着相对分子质量的增加而增大；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，相对分子质量越大，密度越大；分子晶体的状态取决于分子间作用力，随着分子间作用力的增大，烷烃由气态到液态到固态．解答：解：A．烷烃A比B多一个碳原子，相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高，故A 正确；B．烷烃A比B多一个碳原子，相对分子质量大，密度大，故B错误；C．同碳原子的烷烃和烯烃，烷烃相对分子质量大，沸点高，密度大，故C错误；D．A比B多一个碳原子，A的相对分子质量大于B，若A是液态，B可能是固态，也可能是液态，故D错误；故选A．点评：本题考查了烃的物理性质，属于基础题，题目难度不大，记住烃的沸点规律，就可求解．3．（2分）（2013秋•正定县校级期末）下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）A．1﹣氯丁烷B．氯乙烷C．2﹣氯丁烷D．2﹣甲基﹣2﹣溴丙烷考点：卤代烃简介；消去反应与水解反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：卤代烃发生消去反应的结构特点：与﹣X所连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键．能发生消去反应生成2种烯烃，说明生成生成两种位置的C=C．解答：解：A、1﹣氯丁烷发生消去反应只生成一种物质1﹣丁烯，故A错误；B、氯乙烷发生消去反应只生成一种物质乙烯，故B错误；C、2﹣氯丁烷发生消去反应生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，故C正确；D、2﹣甲基﹣2﹣溴丙烷发生消去反应只生成一种物质2﹣甲基丙烯，故D错误；故选：C．点评：本题考查卤代烃的水解反应，抓住注意卤代烃发生消去反应的结构特点是解题的关键，难度不大．4．（2分）（2013秋•正定县校级期末）下列有关实验及操作的叙述中，错误的是（）A．用水将苯、乙酸、四氯化碳区分开来B．在实验室中通常将钠保存在四氯化碳里C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银D．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．苯和四氯化碳都不溶于水，二者密度不同；B．钠的密度比四氯化碳小；C．稀硝酸与银发生反应；D．苯酚溶于酒精．解答：解：A．苯不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，密度比水大，乙酸和水混溶，可鉴别，故A正确；B．钠的密度比四氯化碳小，不能起到隔绝空气的作用，应用煤油，故B错误；C．稀硝酸与银发生反应生成溶于水的硝酸银，故C正确；D．苯酚溶于酒精，可用于洗涤，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、试剂的保存、物质的分离等，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．5．（2分）（2013秋•正定县校级期末）有机化合物分子中能引进卤素原子的反应是（）A．消去反应B．酯化反应C．水解反应D．取代反应考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：通过加成或取代反应可引进卤素原子，据此分析．解答：解：A．消去反应形成双键，不能引进卤素原子，故A错误；B．酯化反应是酸和醇生成酯的反应，与卤素原子无关，故B错误；C．水解反应是有机物和水的反应，不会引进卤素原子，故C错误；D．卤素原子取代有机物中的氢原子，生成卤代烃或衍生物，能引进卤素原子，故D 正确；故选D．点评：本题考查了反应类型的应用，中等难度，要明确通过加成或取代反应可引进卤素原子．6．（2分）（2013秋•正定县校级期末）对于烃的命名正确的是（）A．4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷B．3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷C．4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷D．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷考点：烷烃及其命名．版权所有专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线；1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．解答：解：选取含有碳原子数最多的碳链为主链，该有机物中最长的碳链含有7个C，主链为庚烷，含有7个C的碳链有两条，选取含有支链最多的碳链为主链，编号从距离取代基最近的一端开始，从左边开始，满足取代基编号之和最小，在3、4号C上各有一个甲基，在4号C上有一个乙基，该有机物的命名为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，故选D．点评：本题考查了考查有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．7．（2分）（2013秋•正定县校级期末）质量一定时，下列各组有机物不论按何种比例混合后完全燃烧，生成二氧化碳的质量不变的一组物质是（）A．丙酸和甲酸乙酯B．甲醇和乙醇C．甲醇和乙酸D．乙醇和乙醚考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，据此分析解答．解答：解：A．丙酸和甲酸乙酯的分子式相同，分子中的含碳量相等，符合题意，故A正确；B．甲醇和乙醇，分子中的含碳量不相等，不符合题意，故B错误；C．甲醇和乙酸，分子中的含碳量不相等，不符合题意，故C错误；D．乙醇和乙醚的最简式不相同，分子中的含碳量不相等，不符合题意，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物燃烧的有关计算，题目难度不大，注意只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等．8．（2分）（2013秋•正定县校级期末）某有机物结构简式为，该有机物不可能发生的反应（）①氧化②取代③加成④消去⑤还原⑥酯化⑦水解⑧加聚．A．②B．④C．⑥D．⑧考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含碳碳双键、﹣CHO、﹣Cl，结合烯烃、醛、卤代烃性质来解答．解答：解：含碳碳双键，可发生氧化、加成、还原、加聚反应；含醛基，可发生氧化、加成、还原反应，含﹣Cl，可发生取代、消去、水解反应，综上所述，不能发生酯化反应，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛、卤代烃性质的考查，注意卤代烃消去反应的结构特点及反应条件，题目难度不大．9．（2分）（2013•榆阳区校级学业考试）某种解热镇痛药的结构简式如图，当它完全水解时，可得到的产物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：分子中含有的酯基、肽键发生水解生成相应的物质，酯基水解时酯基中的C﹣O单键断裂，碳原子结合﹣OH，氧原子结合氢原子，肽键双键肽键中C﹣N键断裂，C碳原子结合﹣OH，N原子结合氢原子，据此判断．解答：解：分子中含有的酯基、肽键发生水解，完全水解生成、CH3COOH、CH3CH2COOH，故水解产物有4种，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，难度中等，注意掌握官能团的性质是解题的关键．10．（2分）（2013秋•正定县校级期末）取0.2mol两种气态烃组成的混合气，其质量为3.5g，则下列说法正确的是（）A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有甲烷D．一定有乙烷考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：根据n=计算烃的平均摩尔质量，据此判断．解答：解：0.2mol两种气态烃组成的混合气的质量为3.5g，则混合气体的平均摩尔质量==17.5g/mol，所有烃中只有甲烷的摩尔质量小于17.5g/mol，故该烃中一定含有甲烷，故选B．点评：考查有机物分子的推断，难度中等，关键是利用平均摩尔质量判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．11．（2分）（2013秋•正定县校级期末）下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）A．C2H2B．HCHO C．CH2=CHCH3D．C6H5OH考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断，根据化学键判断甲醛中杂化轨道数目，确定杂化方式，判断空间构型．解答：解：A．乙炔为直线型结构，所有原子处于同一平面内，故A错误；B．甲醛中，C原子成2个C﹣H、1个C=O，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，为平面结构，所有原子处于同一平面内，故B错误；C．CH2=CHCH3中含有甲基，根据甲烷为正四面体结构可知，该有机物为四面体结构，所有原子不可能共平面，故C正确；D．苯分子为平面机构，羟基中O、H原子可以处于苯所在的平面，即苯酚中所有原子可以共平面，故D错误；故选C．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度中等，注意做题时需要从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．12．（2分）（2013秋•正定县校级期末）下列各溶液中的离子组能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．c（H+）=c（OH﹣）的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．该溶液中氢离子浓度为1mol/L，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．强碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣之间不满足离子反应发生条件，且不与氢氧根离子反应；C．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；D．蓝色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子反应．解答：解：A．该溶液为酸性溶液，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．该溶液中存在大量的氢氧根离子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Ba2+、SO42﹣之间能够反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使蓝色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，HCO3﹣离子能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．13．（2分）（2009秋•潍坊期末）下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A．①⑤⑥B．②④C．①②③⑤D．②④⑤考点：纤维素的性质和用途；石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；油脂的性质、组成与结构；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：有机化合物的获得与应用．分析：①棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质；②淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐；③含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；④根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；⑤纤维素是天然高分子化合物；⑥干馏、裂化都是化学变化．解答：解：①棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质，人造丝的主要成分是合成纤维，故①错误；②淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故②正确；③碘单质易溶于汽油、酒精、苯，但属于无机物，故③错误；④乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故④正确；⑤纤维素是天然高分子化合物，故⑤错误；⑥干馏、裂化都是化学变化，分馏属于物理变化，故⑥错误．故选B．点评：本题综合考查化学基本概念，难度不大，注意对基础知识的理解掌握与识记．14．（2分）（2013秋•正定县校级期末）只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六种溶液鉴别开的是（）A．FeCl3溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．CCl4考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：苯酚可与FeCl3溶液发生显色反应，或与溴水发生取代反应，则鉴别六种物质，可用溴水或FeCl3溶液，结合对应物质的性质和反应的现象进行判断．解答：解：A．苯酚和FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3溶液无明显现象，NaOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，KSCN溶液和FeCl3溶液会形成红色溶液，Na2CO3溶液和FeCl3溶液发生互促水解生成红褐色沉淀和气体，KI与FeCl3溶液发生氧化还原反应，溶液颜色加深，可鉴别，故A正确；B．加入高锰酸钾溶液，苯酚、乙醇都发生氧化还原反应而使溶液褪色，不能鉴别，故B错误；C．加入溴水，不能鉴别乙醇和KSCN，二者都不反应，故C错误；D．加入CCl4，不能鉴别苯酚、乙醇，也不能鉴别NaOH、KSCN、Na2CO3、KI，故D错误。
河北省石家庄市正定中学2016届高三上学期期末化学试卷 含解析
2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分)1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的单质或化合物B．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2。
5微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生相关2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（)A．1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4N AB．2。
2 g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1。
2 N AC．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N AD．常温下pH=1的H2SO4溶液中,H+的浓度为0。
2mol/L3．下列说法正确的是（）A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维C．光束通过下列分散系①有尘埃的空气②胆矾溶液③墨水④稀豆浆时，均产生丁达尔效应D．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3,过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸4．分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有﹣CH2OH基团的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列表述不正确的是（）A B C D盐桥中的Cl﹣移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu 正极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣A．A B．B C．C D．D6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（)A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole﹣B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键7．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：(1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（)A．c(CO32﹣）=0.01molL﹣1，c（NH4+）＞c（SO42﹣）B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣)＞c（SO42﹣)C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+D．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣,一定不存在Na+、k+二、解答题（共3小题，满分43分)8．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图(加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132。
河北省正定中学1516学年度高二上学期第一次联考——化
河北省正定中学2015—2016学年度上学期第一次联考高二化学试题考查范围：选修四，必修一预估70分可能用到的相对原子量：C 6；H 1；O 16；Zn 65; Ag 108一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列有关电化学原理的说法中，错误．．的是A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的．．．氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能2．下列离子方程式正确的是A．过氧化钠和水反应：2O22—＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O3．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少4．常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是A．加入适量的氢氧化钠固体B．将溶液稀释到原体积的10倍C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水D．降低溶液的温度5．下列叙述正确的是A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4B．溶液中c（pH也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数6．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积A．同样多B．HCl最多C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少7．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
河北省高二上学期化学期末考试试卷D卷(练习)
河北省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列有关说法中正确的是（）A . 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B . 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去C . 用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键D . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应2. （2分）萘环上碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2﹣硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称为（）A . 2，6﹣二甲基萘B . 1，4﹣二甲基萘C . 4，7﹣二甲基萘D . 1，6﹣二甲基萘3. （2分）某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图所示。
关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（）A . “亮菌甲素”的分子式为C12H12O5B . “亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应C . 1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应D . 1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应4. （2分）某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl，它可能有几种同分异构体（）A . 2B . 3C . 4D . 55. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列有机物命名正确的是（）A . 2—甲基—4—乙基己烷B . 2—乙基戊烯C . 乙苯D . 3—甲基苯酚6. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列物质不能和氯气发生取代反应的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CHCl3D . CCl47. （2分）化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）A . A分子中所有原子共平面B . A分子中N的化合价为﹣3价C . A分子中含有10个σ键和1个π键D . 1mol A在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：38. （2分）有关人体内的脂肪的用途说法不正确的是（）A . 在体内氧化供能B . 作为人对外界环境的屏障，防止人体热量过多散失C . 帮助脂溶性维生素的吸收D . 使人看上去臃肿肥胖，因此毫无作用9. （2分）关于银镜反应实验的下列说法正确的是（）A . 所用试管必须洁净，若试管内壁有油污，可用碱液煮沸试管后再洗净B . 银氨溶液可现用现配，也可久置再用C . 配制银氨溶液时，在氨水中加入少量 AgNO3溶液即可D . 此实验可在酒精灯火焰上直接加热10. （2分） (2018高二下·惠州期中) 欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。