广东省深圳科学高中2019~2020学年度第二学期高一年级晚测化学试卷(PDF版含解析)

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2019-2020学年深圳市名校新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．CH2Cl2有和两种结构B．分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物C．的一氯代物有5种D．1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种2．下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl3．下列说法正确的是A．Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B．往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C．2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D．化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成4．已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反应③的平衡常数K＝K1/K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小5．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。

下列有关说法中，正确的是A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成D．糖类物质都有甜味6．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数7．下列排列顺序不正确的是( )A．热稳定性：H2O>NH3>PH3B．原子半径：Si>Na>OC．碱性：CsOH>KOH>NaOHD．失电子能力：K>Na>Mg8．已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。

2019-2020学年广东省深圳市新高考高一化学下学期期末预测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物不是同分异构体的是()A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．正丁烷和异丁烷2．含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A． mol B． molC． mol D．mol3．工业上冶炼金属镁采用的方法是（）A．热还原法B．热氧化法C．热分解法D．电解法4．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。

下列说法不正确的是( )A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有还原性D ．酸性：HClO4>H2SeO45．下列金属冶炼的反应原理，不正确．．．的是()A．K2O + H22K + H2O B．2HgO 2Hg + O2↑C．Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D．2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑6．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I 陈述IIA 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应A．A B．B C．C D．D7．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol•L-1降至4mol•L-l。

下列说法正确的是A．充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol8．下列关于有机物分子结构说法不正确的是A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基9．“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。

2019-2020学年广东省深圳市化学高一(下)期末预测试题含解析

2019-2020学年广东省深圳市化学高一(下)期末预测试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于乙烯和苯的说法正确的是A．均含有碳碳双键B．均可由石油分馏得到C．一定条件下均能与H2发生加成D．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【分析】【详解】A．乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，选项A错误；B．石油分馏能得到苯但得不到乙烯，选项B错误；C．一定条件下均能与H2发生加成，分别生成乙烷和环已烷，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误。

答案选C。

2．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是( )A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－258kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo1【答案】A【解析】分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．详解：A、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故A正确；B、生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中H2为2mol，不是燃烧热，故C错误。

D、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；故选A。

点睛：本题考查燃烧热的理解，解题关键：紧扣燃烧热的概念，易错点：D、HCl不是氧化物，B、氢稳定的氧化物是液态水。

3．人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是A．氯气B．金属铝C．氯化钠D．汽油【答案】C【解析】【详解】A. 氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. 金属铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C. 氯化钠是盐，属于电解质，C正确；D. 汽油是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。

2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试含答案

第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（）2．下列说法正确的是（）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

广东省深圳市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末预测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A．KOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．氨水2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z W Q原子半径/pm 130 118 75 73 102主要化合价+2 +3 +5、-3 -2 + 6、- 2A．X、Y元素的金属性:X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y 的3．用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形：三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形：平面三角形4．下列化学用语不正确．．．的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．氯气的电子式：Cl︰ClC．苯的结构简式：D．甲烷分子的比例模型：5．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H26．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率A v(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1B v(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1C v(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1D v(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D7．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液8．只用水不能鉴别的一组物质是A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．溴水和溴苯9．某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：A．水解B．酯化C．加成D．氧化10．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A．加热B．不用铁片，改用等质量的铁粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸11．如图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

广东省深圳市2019-2020学年高一下学期期末统考化学试题含答案

② KSCN （1 分）红色（1 分） 22．（10 分）（1）+6（1 分）（2）除去废铁屑表面的油污（1 分）（3）Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O（2 分，物质正确但未配平扣 1 分）（4）Fe(OH)3（1 分）（5）NaOH（2 分）（6）FeO +4H2O+3e- =Fe(OH)3+5OH-（2 分，物质正确但未配平扣 1 分）
A．某条件下 2 mol SO2 与 2 mol O2 反应生成 SO3 的分子总数为 2 NA
B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2 所含分子总数为 NA
C．23 g Na 与足量 O2 反应生成 Na2O2 失去电子总数为 NA
D．100 g 17%的 H2O2 溶液含氧原子总数为 NA 11．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
二、非选择题（本大题共 4 题，每题 10 分，共 40 分） 21．（10 分）用下图装置制备氯气并研究其性质。
回答下列问题：
（1）仪器 b 的名称是_____________，装置 A 中反应的化学方程式为_________。
（2）组装好仪器，关闭仪器 a 的活塞，装置 E 中加水浸没导管，加热仪器 b，当装置
2．下列关于物质的分类及其用途的说法均正确的是
选项
物质
分类
用途
A
液氨
电解质
制冷剂
B
明矾
纯净物
消毒剂
C
过氧化钠
碱性氧化物
供氧剂
D
碳酸钙
盐
燃煤固硫
3．下列化学用语表达正确的是 A．乙烷的结构式：CH3CH3
B．乙烯的比例模型：

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广东省深圳高级中学高一下学期期末考试（化学）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第一卷为1-共50分，第II卷为21-25题，共50分。

全卷共计100分。

考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12注意事项：1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后，再涂写其他答案，不能答在试卷上。

3、考试结束后，监考员将本答题卷和答题卡一并收回。

第I卷（本卷共计50分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计30分）1．下列实验操作中不正确的是A．新制的氯水、浓氨水、浓硝酸等装在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液、KOH溶液、水玻璃等装在带橡皮塞的无色试剂瓶中C．制NO可以用Cu和稀HNO3反应，用排水法收集D．分离溶液中的Fe3+和Al3+，可以在溶液中加入过量的氨水然后过滤2．我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从3不差一秒提高到60不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。

下列说法正确的是A．133Cs的核电荷数为133B．133Cs原子核内中子数与原子核外电子数之差为23C．133Cs原子质量与12C原子质量之比为133:6D．铯与水的反应比钠与水的反应更缓慢3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。

下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小C．依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性4．对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与反应速率无关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A6．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。

广东省深圳市2019-2020学年化学高一下期末预测试题含解析

广东省深圳市2019-2020学年化学高一下期末预测试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现有核电荷数为a的微粒X n-和核电荷数为b的微粒Y m+两种单原子的简单离子，它们的电子层结构相同。

下列说法正确的是( )：A．a-n=b+mB．离子半径X n-＜Y m+C．X的氢化物的化学式为H n X或XH n；D．Y的氧化物的化学式为YO m【答案】C【解析】【详解】核电荷数为a的微粒X n-和核电荷数为b的微粒Y m+两种单原子的简单离子，它们的电子层结构相同；X n-是原子得到n个电子得到的，其核外电子数为a+n；Y m+是Y原子失去m个电子得到的，其核外电子数为b-m；则a+n=b-m。

A、它们的关系式为a+n=b-m，选项A错误；B、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径X n-＞Y m+，选项B错误；C、X n-带n个单位的负电荷，其元素化合价为-n价，氢元素显+1价，其氢化物化学式为H n X或XH n，选项C正确；D、Y m+带m个单位的正电荷，其元素化合价为+m价，氧元素显-2价，其氧化物化学式为Y2O m，选项D 错误。

答案选C。

【点睛】掌握元素在周期表中的相对位置关系、原子和离子之间的相互转化、原子的最外层电子数与主要化合价之间的关系等是正确解答本题的关键。

2．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）噲?C（g）＋2D（s）。

2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所＋B（g）垐?示。

下列判断正确的是（）A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1【答案】D【解析】【详解】A.因为生成物D为固体，所以气体质量和气体体积都发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A错误；B. 2 min后加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故B错误；C.将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，因为加入的反应物之比和方程式中化学计量数相同，所以反应过程中A和B的转化率相等即为1：1，故C错误；D. 根据反应方程式可知：2 min内生成0.8molD，消耗A的物质的量为1.2mol，故2 min 内A的反应速率v(A)=n c/n t=1.2mol2?min2?L=0.3 mol·L－1·min－1，故D选项是正确的；所以正确答案为D。

广东省深圳市重点名校2019-2020学年高一下学期期末监测化学试题含解析

广东省深圳市重点名校2019-2020学年高一下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢【答案】C【解析】【分析】【详解】A．依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B．依据能量关系图可知2molH2O2（l）具有的能量大于2molH2O（l）和1molO2（g）所具有的总能量，故B错误；C．MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误；故答案选C。

2．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．该表中标注的元素全部是主族元素C．元素⑥和⑦的原子序数相差11D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物【答案】D【解析】【详解】由元素在周期表中的位置可以知道，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，则A．②为Na、⑧为S、⑨为Cl，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞Cl－＞Na+，A错误；B．⑩为Fe，为副族元素，B错误；C．元素⑥为Mg，元素⑦为Al，两原子序数相差1，C错误；D．④的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其氢化物为NH3两者可以发生反应，D正确。

2019-2020学年深圳市名校化学高一(下)期末学业水平测试模拟试题含解析

2019-2020学年深圳市名校化学高一(下)期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电．元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（）A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与W形成的共价化合物有多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，则W为H元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则为O元素；非金属元素X形成的一种单质能导电，则该单质为石墨，所以X 为C元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，而且原子序数比O大，则Z的电子排布为2、8、6，所以Z为S元素；A．Y为Al元素，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故A正确；B．C与H可以形成烷烃、烯烃、炔烃等，则元素X与W形成的共价化合物有很多种，故B正确；C．元素W为H，X为C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误；D．元素S可与元素C形成共价化合物CS2，故D正确；故选C。

2．第119号未知元素，有人称为“类钫”。

根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )A．单质有较高熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3【答案】A【解析】分析：本题考查的是元素周期律，根据同主族元素的第变性进行分析即可。

详解：A.119号元素在第ⅠA族，根据锂、钠、钾、铷、铯、钫的顺序进行分析，同主族元素的单质熔点依次降低，故错误；B.该元素为第ⅠA族元素，化合价为+1价，故正确；C.因为钫有放射性，可以推知该元素也有放射性，故正确；D.根据同族元素规律推断，密度依次增大，所以该元素的单质密度大于1 g·cm －3，故正确。

广东省深圳市2019-2020学年高一下学期期末化学预测双份试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示，其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。

下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：X>Z>YB．M的单质常温常压下为气态C．X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸2．与离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是( )A．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D．Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO43．下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。

可用铝热反应原理制备的有A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥4．已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面5．下列说法正确的是（）A．铝合金的熔点比纯铝高B．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na2O26．已知（b）、（d）、（p）三种有机物，下列说法不正确的是A．b、d、p互为同分异构体B．b、d、p的分子中所有原子处于同一平面C．d可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b和液溴在一定条件下可发生取代反应7．设N A阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5N AB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A8．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别9．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol，再通入4molH2O (g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( ) A．等于0.6mol B．等于lmol C．大于lmol D．等于0.94mol10．反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．缩小体积加压B．使用催化剂C．增加A的浓度D．降温11．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，把有机产物与水混合，有机物浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，浓硫酸是反应物D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键12．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物13．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。

深圳市2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题含解析

深圳市2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的叙述正确的是A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂.又涉及离子键和非极性共价键的形成D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成【答案】D【解析】Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故选D。

2．四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是（）A．原子半径ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族【答案】B【解析】如图，因为是短周期元素，故为第二、三两周期，又M为金属，所以M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。

A项，B和Al为同主族，电子层越多半径越大，故半径B<Al，B和O同周期，原子序数越大半径越小，故半径O<B，所以半径O<Al，A正确；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B错误；C项，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞Si，热稳定性H2O＞SiH4，C正确；D项，Z为O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D 正确。

点睛：本题考查位置结构性质的关系、元素周期律等，根据题意推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握。

深圳市2019-2020学年高一下学期期末化学联考双份试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质之间的相互关系错误的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．12C和14C互为同位素2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaCl2B．KOH C．H2O D．N23．下列各组物质互为同系物的是( )A．C6H5OH和C6H5CH2OHB．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOHD．CH3Cl和CH2Cl24．下列措施中，不能提高化学反应速率的是A．Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉B．KC103的分解反应中，适当提高反应温度C．H202的分解反应中，添加适量MnO2D．合成氨的反应中，增大体系的总压力5．山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。

下列说法正确的是A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应6．乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是( )A．该反应属于加成反应B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同7．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．主族序数：Y＞X＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molBaO2中含有的阴离子数为2N AB．1molFeCl3在沸水中可形成N A个胶粒C．精炼铜时，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gD．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于N A9．下列实验方案不合理的是A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加热B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中10．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质11．下列物质属于共价化合物的是A．CaO B．CO2C．C60D．NaCl12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z W Q原子半径/pm 130 118 75 73 102主要化合价+2 +3 +5、-3 -2 + 6、- 2A．X、Y元素的金属性:X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y 的13．含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A． mol B． molC． mol D．mol14．下列实验操作能达到目的的是A．分离碘酒中的碘B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积15．下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A．Fe和HCl反应生成FeCl3B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体16．不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl3 B．SO2C．CuS D．FeS17．下列化学用语的书写正确的是（）A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图:C．CH4的比例模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH218．某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L19．（6分）某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确．．．的是A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42－D．在实验②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化20．（6分）下列属于物理变化的是①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_______克三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。