第三单元溶液

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鲁教版初中化学《第三单元溶液》测试题及全部答案

《第三单元溶液》测试题(45分钟100分)一、选择题(本大题包括10小题,每小题4分,共40分)1.名称中有“水”字的物质可能是溶液,下列有“水”字的物质不属于溶液的是( )A.糖水B.食盐水C.蒸馏水D.澄清的石灰水【解析】选C。

糖水、食盐水、澄清的石灰水分别是蔗糖、食盐和氢氧化钙溶于水形成的溶液。

蒸馏水是纯净物,不属于溶液。

2.溶液这种混合物,之所以具有均一性和稳定性,是因为( )A.溶质是固体B.溶剂是水C.溶液是液体D.溶质被解离成分子或离子状态【解析】选D。

物质的溶解过程是溶质的微粒均匀地分散到溶剂的微粒中,所以溶液才具有均一稳定的特性。

故选D3.(2013·北京中考)下列物质放入水中,能形成溶液的是( )A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油【解析】选C。

本题考查溶液的定义。

溶液是均一的、稳定的混合物,面粉放入水中形成悬浊液,牛奶和植物油形成乳浊液。

4.(双选)下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述,正确的是( )A.稀溶液一定是不饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓D.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液【解析】选C、D。

不饱和溶液与稀溶液无关,所以稀溶液不一定是不饱和溶液,A 错误;饱和溶液与浓溶液无关,所以在一定温度下的饱和溶液不一定是浓溶液,B 错误;在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓,C正确;饱和溶液与浓溶液无关,所以浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液,D正确。

5.85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐完全溶解后成为( )A.100克19.25%的溶液B.100克20%的溶液C.85克20%的溶液D.85克15%的溶液【解析】选A。

85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐后,形成溶液的质量为85 g+15 g=100 g,所得溶液的质量分数为(85 g×5%+15 g)/100 g×100%=19.25%。

九年级化学上册第三单元第1课时溶解的过程乳化现象课件

实验探究 3-1
物质溶解时温度的变化
提出问题：物质溶解过程中是否伴随着能量的变化呢？实验用品：小烧杯2只、温度计、玻璃棒；氢氧化钠、硝酸铵。
实验过程：
实验操作
1.取两只小烧杯，分别加入约50 mL蒸馏水，用温度计测量水温（T1）。 2.向一只小烧杯中加入约5 g氢氧化钠固体，搅拌，测量溶液的温度（T2）。 3.向另一只小烧杯中加入约5 g硝酸铵固体，搅拌，测量溶液的温度（T3）。
思考：
1.食盐颗粒为什么不见了？ 2.想一想，这杯食盐溶液的上部、中部和下部，任一处，是否一样咸？ 3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？
1.什么是溶液？
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。组成被溶解的物质叫溶质；≥1种
起溶解作用的物质叫溶剂。＝1种
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
2.溶液有哪些特征？均一性稳定性
均一性：溶液形成以后，溶液各处完全一样（指密度、浓度、性质等）。
稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。
思考：溶液为什么是均一、稳定的混合物？
Na+和Cl- 扩散到水分子的间隔之中。
乳浊液
悬浊液
溶解的物质
能溶于溶剂的气体、液体、固体
不溶于溶剂的液体
不溶于溶剂的固体
3.溶液的名称：溶质名称+溶剂名称+溶液
如蔗糖的水溶液（简称：蔗糖溶液）注：溶剂为水时，可以简称为某溶液。
4.溶液的颜色：并不都是无色的。
注意：
1.溶液一定是混合物； 2.溶液清澈透明，但不一定是无色； 3.均一稳定的液体不一定是溶液（如：水、酒精）； 4.溶液不一定是液体，有气态的气溶胶，如火山喷发的烟尘、被风吹起的土壤微粒等；固态的固溶胶如有珍珠（液、固）、泡沫塑料（气、固）、合金（固、固）和有色玻璃（固、固）烟水晶等。

初中化学鲁教九年级上册第三单元溶液溶解度PPT

请解释：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
复习目标：
1、了解固体物质溶解度的定义、表示方法。 2、了解气体物质溶解度的定义。 3、会进行有关溶解度方面的简单计算，能解释日常生活中一些简单现象。
一、溶解度
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
1.蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g的意义？在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 2.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
溶
条件 —— 一定温度
解
标准 —— 100克溶剂（水）
4
度
状态 —— 饱和溶液
要素
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质的溶解度
1.含义：定温、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 2.影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度
温馨提示
溶解度与溶质、溶剂的质量无关
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
(２ )溶解度曲线
/
溶 200
解度
190
g 180
170
160
. .
150 140
.
130 120
.硝
110
酸
100 90
.钾
80 70
.
. . . . 60
50 40 30 20
10

九年级化学知识点(鲁教版)第三单元溶液

第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。

溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。

（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。

4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。

氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。

5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。

2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。

3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。

如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。

③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

鲁教版九年级化学上册第3单元第1节溶液的形成(共39张PPT)

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。
⑴ 溶液是混合物。 ⑵ 溶液的特征是：均一性、稳定性。 ⑶ 溶液是由溶质和溶剂所组成。
起溶解作用的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫溶质。
溶液为什么是均一、稳定的混合物？点击上图右下角play播放
溶液为什么是均一、稳定的混合物？食盐的主要成分是氯化钠。食盐溶于水时，在水分
溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。
物质溶解时溶液温度的变化
温度升高
温度降低
水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常用的溶剂还有酒精、汽油等。如果不加以说明，通常所提的溶液就是指以水作溶剂的溶液。
夹层
内胆
1.右图为“便携式无电冰桶”，使用时在夹层中放入水，将食品放入内胆。在夹层中再放入一种固体物质，就会使内胆内的食品在低温环境中保存。则在夹层中放
实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
硝酸钾仍有部分未溶解
全部溶解
（1）硝酸钾不再溶解（2）加热后全部溶解（3）冷却后又析出固体
硝酸钾全部溶解
上述实验证明：溶液的“饱和”与“不饱和”是有条件的，改变条件就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
饱和溶液
增加溶剂，减少溶质，改变温度
不饱和溶液
增加溶质，减少溶剂，改变温度
子的作用下，组成氯化钠的钠离子和氯离子向水中扩散，均匀地分散到水中，所以食盐溶液实际上是离子和分子组成的均匀混合物。离子的直径很小（一般小于 10-9m），质量也很小，它们在水溶液中跟水分子一起不断运动，所以溶液是均匀、稳定的。
Na+和Cl- 扩散到水分子的间隔之中。
一、溶液

第三单元溶液知识点-2021-2022学年鲁教版九年级化学上册

第三单元溶液一、溶液的组成及特征1.2.特征：均一性、稳定性3.4.溶质和溶剂的确定：①根据名称判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；②若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂；③若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作溶剂；④由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，水都作为溶剂5.Tips：均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？答案：不一定。

均一稳定的液体也可能是纯净物，如蒸馏水，而溶液属于混合物。

溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化亚铁溶液呈浅绿色、氯化铁溶液呈黄色、高锰酸钾溶液呈紫红色。

二、物质溶解时的吸热放热现象三、物质的除污方法及原理乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物四、溶解度及溶解度曲线1.饱和溶液和不饱和溶液的判断(1)利用概念进行判断(2)利用溶解度进行判断若，溶液为不饱和溶液；若，溶液为饱和溶液；若，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。

Tips： a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；d.一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。

如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；e.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。

2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaCl、KNO3(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)23. 固体物质的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。

②外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

第三单元第二节溶液组成的

Ｃ、150 g食盐溶液中含有26 g食盐Ｄ、将10 g水加入10 g30%的蔗糖溶液中
2、现向50g、20%的食盐水中加入150g、10%的食盐水，求混合后溶液中溶质的质量分数是多少？
当堂检测：p68挑战自我1、2、3、4题
小结
【学生】1、质质量分数的简单计算
2、配制溶质质量分数的溶液的方法。
复备
布置作业
课时练习。学习检测
教学反思
2、若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
3、若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
4、若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
总结溶质的质量分数的定义
溶质质量与溶液质量之比。
换为公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
M浓×a%浓=M稀×b%稀
M水=M浓-M稀
在线测试1、2、3题
三、溶液的配制
【活动天地】：配制溶质质量分数一定的溶液
与同学合作，配制150克16%的氯化钠溶液。
讨论实验步骤，避免实验的盲目性。
1、计算所需的溶质质量和溶剂体积；
2、称量和量取所需的溶质和溶剂；
3、把溶质溶解在溶剂中；
4、把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签。
本课时使用课件进行辅助教学；实验仪器
教学过程
一、溶液组成的定量表示
【实验天地】：
1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
做实验并讨论下列问题：
1、若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

九年级化学全册第三单元第一节《溶液的形成》鲁教版

⑹名称：溶质名称+溶剂名称+溶液 ⑺能量变化：物质溶解时通常有能量的变化
思维训练
1、下列叙述正确的是
（C ）
A、均一、稳定的液体一定是溶液
B、溶液都有是无色透明的
C、溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量
D、溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积
2、说出下列溶液中的溶质和溶剂
①硫酸铜溶液
②0.9%的生理盐水
碘酒
硫酸铜溶液
食盐溶解到水中为什么会均一、稳定呢？
实验探究
问题：物质溶于水时，溶液的温度是否会发生变化？实验：
（1）取2只烧杯，各注入一定量水，并测量水的温度，填入59页课本表中。
（2）将一药匙氢氧化钠、硝酸铵分别加入上述2 支烧杯中，搅拌至完全溶解，测量溶液的温度，填入课本表中。
水
3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？
1.溶液：一种或几种分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶剂：起溶解作用的物质叫溶剂。如：水、酒精等。
3.溶质：被溶解的物质叫溶质。如：食盐等。
4.溶液的基本特征：均一、稳定
思维训练
氢氧化硝酸铵氯化钠钠溶液溶液溶液
温度/℃
温度变化量
升高降低
不变
结论：物质溶解时通常有能量的变化
活动天地2
1.向一只试管中加入1/3体积的水，然后向试管中滴入两滴植物油，用力振荡，观察所发生的现象。静置一段时间，再观察现象。
振荡后浑浊，静置后油浮在水面上
2.向另一试管中加入约1/3体积的汽油，重复1的操作，观察所发生的现象。
油溶解在汽油中，形成溶液。

初中化学第三章第三节教案

初中化学第三章第三节教案教学目标：1. 了解溶液的概念，掌握溶液的本质特征。

2. 学会使用溶液的浓度的表示方法。

3. 能够区分溶液、悬浊液和乳浊液。

4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 溶液的概念。

2. 溶液的浓度表示方法。

教学难点：1. 溶液的本质特征。

2. 区分溶液、悬浊液和乳浊液。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：酒精、盐、糖等。

3. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过日常生活实例，引导学生思考溶液的概念，如饮料、盐水等。

2. 学生分享对溶液的理解，教师总结并板书溶液的定义。

二、探究溶液的本质特征（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察不同物质的溶解过程，记录实验现象。

2. 学生汇报实验结果，教师引导学生总结溶液的本质特征。

三、学习溶液的浓度表示方法（15分钟）1. 教师讲解溶液浓度的概念，如质量分数、摩尔浓度等。

2. 学生通过实验测定不同溶液的浓度，学会使用浓度表示方法。

四、练习区分溶液、悬浊液和乳浊液（10分钟）1. 学生分组进行实验，观察不同液体的性质，如稳定性、透明度等。

2. 学生汇报实验结果，教师引导学生区分溶液、悬浊液和乳浊液。

五、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，强化对溶液概念和浓度的理解。

2. 学生分享学习收获，教师给予鼓励和评价。

六、作业布置（5分钟）1. 完成课后练习，巩固对溶液概念和浓度的理解。

2. 预习下一节课内容，做好学习准备。

教学反思：本节课通过日常生活实例和实验操作，引导学生了解溶液的概念，掌握溶液的本质特征和浓度表示方法。

在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习兴趣和积极性。

同时，通过练习区分溶液、悬浊液和乳浊液，培养学生的实验操作能力和观察能力。

在今后的教学中，要继续加强对溶液相关知识的教学，为学生打下扎实的化学基础。

新编：第三单元溶液

第三单元溶液第一节溶液的形成（第一课时）一、学习目标1. 通过探究实验了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；2.了解溶液在日常生活中的一般用途；3. 认识乳浊液，了解一些常见的乳化现象。

二、教学重点、难点(1)认识溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系。

(2)正确判断溶液中的溶质、溶剂。

预习案教材助读：1、溶液的定义为：_____________________ _________2、溶液是由__________和__________组成，其中被溶解的叫_________；起溶解作用的叫____________。

3、列举常见的溶剂4、简述溶液对人类的意义及应用。

探究案探究活动一1、探究目的：溶液的形成2、[实验]（1）分别将半药匙的蔗糖、食盐、沙土倒入三个烧杯中。

（2）向以上三个已盛有药品的烧杯中加入水（烧杯容积的1/3）。

（3）搅拌，观察。

3、通过实验现象，思考下列问题。

（1）还能看到蔗糖和氯化钠固体吗？为什么？（2）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？（3）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？（4）沙土和其他物质一样吗？小结：溶液的定义基本特征：探究活动二：溶质和溶剂的判断①白酒②碘酒③糖水④食盐水我的收获：当固体、气体溶于液体时，溶质是__________，溶剂是_________例如________；两种液体相互溶解时量多的作______，量少的作______，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作______。

探究活动三：小组合作完成59页的实验探究。

完成下列问题：方案一、触摸:在三个盛水的烧杯中,分别加入NaCl 、NH4NO3 、NaOH固体,用玻璃棒搅拌,用手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化。

方案二、先测出水的温度,再向水中加入溶质,等溶质溶解后测出水溶液的温度。

若水溶液的温度比水的温度高,则物质溶解于水时是放出热量的,反之是吸热。

学生通过实验，得出结论：NaCl溶于水后溶液的温度（）；NH4NO3溶于水时溶液的温度（）；NaOH溶于水时溶液的温度（）。

鲁教版初中化学《第三单元溶液》测试题及答案解析

糖水、食盐水、澄清的石灰水分别是蔗糖、食盐和氢氧化钙溶于水形成的溶液。

蒸馏水是纯净物,不属于溶液。

2.溶液这种混合物,之所以具有均一性和稳定性,是因为( )A.溶质是固体B.溶剂是水C.溶液是液体D.溶质被解离成分子或离子状态【解析】选D。

物质的溶解过程是溶质的微粒均匀地分散到溶剂的微粒中,所以溶液才具有均一稳定的特性。

故选D3.(2013·北京中考)下列物质放入水中,能形成溶液的是( )A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油【解析】选C。

本题考查溶液的定义。

溶液是均一的、稳定的混合物,面粉放入水中形成悬浊液,牛奶和植物油形成乳浊液。

5.85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐完全溶解后成为( )A.100克19.25%的溶液B.100克20%的溶液C.85克20%的溶液D.85克15%的溶液【解析】选A。

85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐后,形成溶液的质量为85 g+15 g=100 g,所得溶液的质量分数为(85 g×5%+15 g)/100 g×100%=19.25%。

第三单元溶液中考化学一轮复习

第三单元溶液基础知识一．溶液1．概念：。

基本特征：、的混合物注意：a.溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色b.溶质可以是固体、液体或气体；最常用的溶剂是，酒精、汽油也是常见溶剂。

c.溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2．溶液由溶质和溶剂组成。

但没有溶解的物质不是溶液的一部分。

（在溶液里的反应，一般是参加反应）固体、气体溶于液体，液体为溶剂溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体无水，量多的为溶剂二．物质溶解过程：1．物质的溶解通常伴随能量的变化：有些物质溶于水使溶液温度升高，如、等；有些物质溶于水使溶液温度降低，如、等；有些物质溶于水溶液温度无明显变化，如葡萄糖，氯化钠等2．一些物质溶于水后往往使水的沸点（填“升高”或“降低”）、凝固点；3．有些物质溶于水后形成的溶液能导电。

如酸、碱、盐的水溶液均能导电。

三．溶质的质量分数1．公式：溶质质量分数=2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、、、装瓶存放②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，不变）①步骤：计算、、、装瓶存放②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒四．乳化剂及乳化现象：洗衣粉、洗洁精等物质可以使食用油等物质以均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫乳化作用。

难溶小液滴分散到液体中形成的混合物叫乳浊液。

其性质不均一、不稳定，静置后会分层例1.下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。

下列说法正确的是A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mLB．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08 g/mLC．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%D．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL分析：等质量的浓溶液和水混合后，溶质质量分数是原浓溶液的一半，因为溶质的质量未变，而溶液质量变为原来的2倍。

初中化学鲁教九年级上册第三单元溶液溶液的配制-PPT

A
B
C
D
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 ①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE ⑶指出并纠正图中一处错误：
E ；
（填序号）；
。
解析：该题重点考查了试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿的用途、用法和使用的注意事项。重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。
通过配制80g 10％的氯化钠溶液，学会配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和方法。
如何配制80g 10%氯化钠溶液？
1、现欲配置这种氯化钠溶液，请思考该如何操作？ 2、归纳实验步骤及相应的所用仪器。
配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说明
中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。
其正确的顺序为
(填序号)。
②④①③
例2．配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A．①②③④⑤ C．③④①②⑤
B．②①④③⑤ D．④⑤①②③
答案：D
2．考实验仪器
例3、以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是
答案：D
例4．回答下列问题：（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要
一、实验原理
溶质的质量分数＝ —溶—质—的—质—量—×100% 溶液的质量
＝
溶质的质量
×100%
溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管

初中化学鲁教九年级上册第三单元溶液物质溶解吸热放热现象_PPT

升温、降温、不变？
①、利用温度计测出溶解前50ml水的温度T1；
②溶解后，测出溶
解10g氯化钠的溶
获得结论
液温度T2； ③比较两次测量温
度大小T1、T2
进行实验
实验探究
物质溶解溶液温度的变化
1.氢氧化钠NaOH溶解在水里，溶液的温度会发生什么变化？
2.写出你设想的实验步骤。 3.完成实验，将测量数据记录在下表中。
1.认识物质溶解时吸热或放热现象 2.记忆初中阶段几种物质溶解温度变化情况 3.能够运用溶解不同现象区别不同物质
溶解时的吸热、放热现象
化学反应——伴随能量的变化
物理变化--是否有能量的变化？
食盐
点燃镁条实验：剧烈燃烧耀眼白光，大量放热
50mL 水
食盐溶解过程
食盐水
溶解时的吸热、放热现象
在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶
物质是 ( A、B)
A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸 C.硝酸铵晶体 D.氯化钠晶体
再接再厉
【练习2】要使右图所示小球鼓起来，实验时不能使用的固体和液体是（ A ） A．硝酸铵和水 B．锌粒和稀硫酸 C．氧化钙和水 D．氢氧化钠和水
知识综合运用：
【练习3】下列各组物质不能用水区分开来的一组是（A ） A．氯化钠、大理石、蔗糖 B．氯化钠、硝酸铵、无水酸铜 C．石灰石、食盐、氢氧化钠 D．汽油、酒精、浓硫酸
硝酸铵温度降低解后的温度T2；
③比较两次测量温
获得
度大小T1、T2
结论
进行实验
学以致用：
【典例1】下列固体物质加入水中后，溶液温度会降低的是（ A）
A．NH4NO3 B．NaCl C．CaO D．NaOH

鲁教版九级化学课件：第三单元第一节溶液的形成第课时溶解的过程及乳化现象

质溶解时，溶液的温度降低，如__________；有些物质溶解时，溶液的
温度不变，如____________。
硝酸铵
氯化钠
知识点2：乳化现象细小液滴
4．洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以_______________的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫 _____乳__化__现__象_________。
小兰的方案为乙装置，其过程为：向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，
观察另一烧杯中的导管口是否有气泡冒出，就可判断氢氧化钠溶解于水
时是吸收热量还是放出热量。
小兰
(1)你认为这两个同学的设计合理的是________，原因是
小白同学设计的实验方案不够完善，甲图中装置组成了一个封闭体系，
且广口瓶的容积一定，故里面所含的空气的量固定，当把分液漏斗中的
鲁教版
第三单元溶液
第一节溶液的形成第1课时溶解的过程及乳化现象
重难点解析 1．溶液是溶质的分子或离子在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性、稳定性的特征。 2．溶质溶解时伴随着能量变化，当吸收的热量大于放出的热量，溶液温度下降，如硝酸铵；当吸收的热量小于放出的热量，溶液的温度升高，如氢氧化钠；当吸收的热量等于放出的热量，溶液的温度不变，如食盐。 3．乳化剂对油污具有乳化作用，常见的乳化剂有洗洁精、洗衣粉、洗手液。
2．溶质溶解时伴随着能量变化，当吸收的热量大于放出的热量，溶液温度下降，如硝酸铵；
并D．预溶测【液此的因点均素一对拨性食是】盐指溶氯同解一速化溶率液钠的各影和部响分。蔗的性糖质、溶组于成相水同温度没有明显变化，硝酸铵溶于水，溶液
⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌；
实例：温___度___降___低__溶，液氢不是氧无色化的钠。溶于水，溶液温度升高。

第三单元第二节溶液组成的定量表示

小试牛刀下面是四位同学对“溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液”的解释，正确的是（ B ） A．100克水中溶解了10克硝酸钾 B．100克硝酸钾溶液中含有10克硝酸钾 C．该溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10 D．该溶液中溶质与溶液的质量比为9:10
公式变形
1.溶质的质量 = 溶液的质量×溶质质量分数 2.溶液的质量 = 溶质的质量 / 溶质质量分数 3.溶剂的质量 = 溶液的质量－溶质的质量
达标测试
1.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ D ） A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质质量分数 2.家用食醋是含醋酸质量分数为5%的水溶液，其中的 “5%”的含义是（） A.100克醋酸中含醋为5克 B.100克醋酸的水溶液中含醋酸5克 C.100克水中含醋酸为5克 D.100克醋酸的水溶液中含水5克
3.在80g15％的硝酸钾溶液中，加入20g水，求此硝酸钾溶液中溶质质量分数.
溶质质量分数=
80g×15%
80g+20g
×100% =12%
4.向40g5%的氯化钠溶液中，加入 60g10%的氯化钠溶液，求混合后的溶液中氯化钠的质量分数？
溶质质量分数= 40g×5%+60g×10%
×100%
40g+60g
解：设稀释时所加水的质量为x 50 g × 20% =（50 g +x）× 10% x=50 g 答：稀释时所用水的质量为50 g。
1、下列说法是否正确？为什么？（1）在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水中溶质质量分数为20%。（2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质质量分数变为2%。
1.配制400g20％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠多少克？需要加水多少克？氢氧化钠： 400g×20％=80g 水：400g-80g=320g

初中化学鲁教九年级上册第三单元溶液九年级化学上册第三单元第一节丶溶液的形成PPT

硝酸铵溶解吸收大量的热
注意：温度计、玻璃棒每次用完要擦干净，再继续使用。
扩散过程（吸热）
溶解过程
水合过程（放热）
吸热＞放热（溶液温度降低）例如:NH4NO3固体溶于水
吸热 = 放热（溶液温度不变）例如:NaCl固体溶于水
吸热＜放热（溶液温度升高）例如:NaOH 固体溶于水
讨论
硫酸铜
H2SO4 酒精油脂白磷
水水水
汽油二硫化碳
氯化氢水
碳酸
水
日常生活沾有油污，用水很难洗干净，是用什么物质去除它呢？原理又是什么？
[实验]乳化现象
试管内加
现象
把液体到
入的物质
掉后试管
振荡前振荡后静置后是否干净
水和植物油
水和植物油和洗涤剂
分层分层
乳浊乳浊
分层不干净不分层干净
乳浊液和悬浊液
1、乳浊液：液态小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
共同特征：不稳定、不均一
洗洁精、洗发液等物质能使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象。
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的
。混它合物（是不/不是是）溶液。
2.乳化现象：洗涤剂有乳化功能，它
碘酒
溶质碘溶剂酒精。
3、判断下列说法是否正确 1）凡是无色、透明的液体都是溶液 2）溶液都是均一、稳定、无色透明的液体。 3）食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液 4）所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。 5）98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。 6）食盐溶于水，得到食盐溶液的过程属于化合反应。
从溶剂中分离出来，不发生改变

第三单元 溶液

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