高考化学复习《物质结构元素周期律》习题

高三年级二轮复习专题复习四物质结构元素周期律考纲解读：1、了解原子结构及同位素的概念。

2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数与质质数、中子数之间的相互关系。

3.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.4.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质.典型例题：例1：（08东城）5、下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B、Li、Na、K、Rb的熔点依次降低C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D、晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高例2：（东城）2、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如图所示，下列关于N4的说法中正确的是（）A、N4是一种新型的化合物B、N4与N2互为同素异形体C、N4稳定性比白磷差D、N4属于原子晶体例3：（08北京宣武）．右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）Array A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低D．b元素除0价外，只有一种化合价例4：（08海淀3月）．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。

其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。

下列说法不正确的是（）A．127R—的核外含有54个电子B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱C．有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2molD．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色例5：（08丰台X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。

下列说法正确的是（）A．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是非极性分子强化训练：1、（08西城）．右图为周期表中短周期的一部分，若a 原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确．．．的是（ ） A ．原子半径大小顺序是c ＞b ＞d ＞a B ．d 的氢化物比a 的氢化物稳定C ．a 和d 的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D ．a 、b 、c 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c ＞b ＞a2、（08西城））．下列关于ⅠA 族和ⅡA 族元素的说法正确的是（ ）A ．ⅠA 族和ⅡA 族的元素均为金属元素B ．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA 族比ⅡA 族剧烈C ．在同一周期中，单质的熔点，ⅠA 族比ⅡA 族高D ．ⅠA 族与ⅡA 族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同3、（下列叙述正确的是（ ） A ．T 的氢化物沸点高于Q 的氢化物沸点 B ．L 、M 的单质与稀盐酸反应速率：M > L C ．T 、Q 的氢化物常态下均为无色气体 D ．L 、Q 形成的简单离子核外电子数相等4（08宣武）．X 、Y 均为短周期元素，且X 为ⅠA 族元素，Y 为ⅥA 族元素。

下列说法正确的是（ ）A ．X 的原子半径大于Y 的原子半径B ．由X 、Y 组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子C ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D ．由X 、Y 组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性5（08东城一模-10）、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ） ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At ）是第VIIA 族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se ）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl ）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A 、①③④B 、①③⑥C 、③④⑤D 、②④⑥6、（09北京石景山）右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族B ．气态氢化物的稳定性：④＞②C ．元素的最高正化合价：③＝⑤D ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④7、（09北京西城区）已知1～18号元素的离子a W 2+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．质子数：c ＞bB ．氢化物的稳定性：H 2Y ＜HZC ．离子的还原性：Y 2－＜Z －D ．原子半径：r (X)＜r (W)8、（09年北京丰台）下列有关比较，大小顺序排列错误的是（ ） ①热稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HBr ＞NH 3 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫④结合质子（H +）的能力：OH -＞ CO 32-＞CH 3COO -＞SO 42-A.①② B . ①③ C. ②④ D ．③④9、（09年丰台）已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．Z 元素的最高化合价可能比Y 元素的高C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D ．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W 的强10、（09北京西城区）下列说法中正确的是（ ）A ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B ．在同一周期中，ⅠA 族单质的熔点比ⅡA 族的高C ．所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等D ．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高11、（09（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 ，F 、G 、H 中原子半径最小的是 ， E 、F 、G 离子半径由小到大的顺序是 （本小题用化学用语回答）。

（2）A 、B 、D 、F 四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。

（3）常温下，ACD 3和盐A 4C 2D 3的水溶液pH 均为6。

则两种水溶液中由水电离出的H + 浓 度之比是 。

（4）化学反应3A 2(g)+C 2(g)2CA 3(g)。

当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A 2、C 2和CA 3的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA 3含量最高的一段时间是 。

温度为T ℃时，将4mol A 2和2mol C 2放入1L 密闭容器中，60s 后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率为。

12、（09年北京西城）Ａ、Ｂ、Ｃ属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。

Ａ、Ｂ属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。

C的原子序数是Ａ的2倍，Ｂ的单质常温下为黄色粉末。

（1）C在周期表中位于___________周期____________族。

（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是____________________________________。

（3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是___________________________________________。

（4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_______________________________________________。

13、（08朝阳一模）27.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族，A的一种原子内无中，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2-离子含10个电子。

（1）工业制取D单质的反应方程式是。

（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。

甲的一种用途是。

由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是。

（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，乙的电子式是。

已知乙的燃烧热为1300KJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是。

（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物丙和丁在溶液中反应方程式是。

（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色，反应的离子方程式是。

请回答：（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有（填化学键名称）。

已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。

将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式、。

（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式。

（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式。

15、（09年北京宣武）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是X与W组成的化合物电子式为（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①：已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。

写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：②：又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：（4）：由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol 结晶H2O。

对化合物B进行如下实验：a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。

过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①B的化学式为：②已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。