2018-2019学年九年级化学下册第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应第2课时溶液酸碱度的表示法—pH课

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第十单元课题2酸和碱的中和反应

【题4】下列测定溶液pH值的方法正确的是( C ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比色卡对照 B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以【题5】某学生测定的下列数据中，不合理的（ B ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
结论：PH和溶液的酸碱性酸性溶液的PH ＜ 7
(pH值越小表示酸性越强)
碱性溶液的PH ＞ 7
(pH值越大表示碱性越强)
中性溶液的PH = 7(如水、食盐溶液)
PH试纸
PH试纸的正确使用方法。注意： 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数
应用
浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？
第十单元
课题2
酸和碱
酸和碱的中和反应
（第2课时溶液酸碱度的表示法——pH）
【学习目标】
1.我要知道溶液酸碱度的含义及pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 2.我要学会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。 3.我要知道溶液酸碱度在实际应用中的意义。。
学习重点、难点：
1.知道溶液酸碱度的含义，会说出pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
二、自主学习（自学课本60-62页，完成下列各题）

九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应教案新新人教2

第十单元课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）教学目标1.知识与技能（1）知道酸和碱之间的中和反应，并初步领会中和反应的本质。

（2）了解中和反应在实际中的应用。

（3）初步领会中和反应的实质，并能应用解决简单的生活问题。

2.过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

3.情感态度与价值观（1）进一步增强学习化学的兴趣。

（2）培养学生实事求是的科学精神。

（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

教学重点: 酸碱之间的中和反应.教学难点: 中和反应的探究过程.教与学互动设计创设情境引入新课[导语]思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？精讲：是蚊虫分泌的蚁酸使皮肤肿痛，涂抹含碱性物质的药水可以减轻痛痒，也就是碱和酸混合以后发生了化学反应。

质疑：其它的酸和碱混合以后是否也能发生化学反应呢？引入课题，认定目标。

合作交流解读探究一、预习导学1.分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？2.一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是和，反应一段时间后，铁钉上又有产生，有关反应的化学方程为：。

3.氢氧化钠为什么要密封保存？。

4.下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（）A.浓硫酸B.固体烧碱C.大理石D.浓盐酸5.PH<7的雨水一定是酸雨么？为什么？。

6.小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？通过预习，你对本节课内容有何疑问？。

二、交流探究指导学生完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。

讨论:1.观察到什么现象？2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？3.实验中滴加酚酞或石蕊的作用是什么？4. 反应过程中溶液颜色为什么发生变化？5.如何操作才能使酸和碱恰好反应？三、精导精讲盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相互“中和”生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了。

人教版九年级下册化学10.2酸和碱的中和反应说课稿

酸和碱的中和反应说课各位专家、各位老师：大家好！我说课的内容是：人教版教材九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应，下面我将从五个方面来展示我的说课内容：一、教材分析酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱中和的结果——酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。

接着，教材通过中和反应的产物引出盐的学习，为下节课的学习打下基础。

为此，我设立了如下教学目标：知识与技能：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、了解中和反应在实际中的运用。

过程与方法：1、通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。

2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观：1、初步感受对立统一的思想；2、在探究中培养学生实事求是的科学精神、感受探究的成功与喜悦。

教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

教学难点：判断是否发生中和反应。

二、教法选择前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生自己找出来”。

我认为“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权“交还”学生。

否则学生就不可能有主动参与的积极性，也就没有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。

如何让学生参与到教学中来呢？根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的氛围，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”。

因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

课题2 酸和碱的中和反应

2.中和反应的实质
+
酸碱
=
+
H+ + 酸根离子金属离子 + OH(在溶液中电离成离子状态)
金属离子 + 酸根离子盐 H+ + OHH2O
练习：写出下列物质间发生中和反应的化学方程式。
2 KOH
+ H2SO4 = K2SO4 + 2H2O KOH + HCl = KCl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O NH3· H2O + HCl = NH4Cl + H2O 2 NH3· H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
比较下列食物的酸性
不同的酸，碱，盐溶液之间，酸碱性的强弱程度都有所不同。而在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸碱性程度。
三、溶液酸碱度的表示方法-pH

溶液的酸碱度通常用pH来表示。 pH的范围通常为0~14
测量pH的工具
电子pH计
pH试纸
笔式pH计
用pH试纸测量溶液的酸碱性
HCOONa + H2O
NH3· H2O + HCOOH
HCOONH4 + H2O
知识回顾
怎样判断溶液的酸碱性？
石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。
酸有酸性；碱有碱性。
探究盐的酸碱性
石蕊酚酞

第十单元课题2 酸和碱的中和反应)

人教版化学九年级下册
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
思考：为什么被蚊虫叮咬过之后，它们分泌的蚁酸会使皮肤觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
为什么宝宝金水能够治疗蚊虫叮咬？
酸和碱之间会发生什么反应呢？
实验10-8 步骤：
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
• 思考：酸溶液一定是酸性溶液吗？酸性溶液一定是酸溶液吗？ • 结论：
酸溶液不等同于酸性溶液，即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。 (NaHSO4溶液、 CuSO4溶液) 碱溶液不等同于碱性溶液，即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。 (Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
酸溶液酸性溶液
练习 • 1. 取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？ • 酸性变弱。
• 2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较
√
• 3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH → Na+ + OHHCl → H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 一、中和反应 1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 2.判断：反应物必须为酸和碱如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

人教版九年级化学下册作业课件第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应 (2)

请根据上图所示实验步骤填写实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
①向试管中加入 1～2 mL 稀 _______溶__液__为__无__色________
氢氧化钠溶液
NaOH 与
②向步骤①的试管中滴入几滴 ___溶__液__由__无__色__变__为__红__色____ 酚酞溶液，振荡
③_再__向__步__骤__②__的__试__管__中__慢___ ___慢__滴__入__稀__盐__酸__，__振__荡___
____溶__液__由__红__色__变__为__无__色___
HCl 发生了中和反应
【实验过程 2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有__白__色__固__体__逐__渐__溶__解____的现象，就可以说明中和反应已经发生。[提示：
氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为 Al(OH)3]
12．(3 分)氢氧化钠和盐酸是实验室最常见的物质，氢氧化钠和盐酸发生反应的化学方程式为___H__C__l＋__N__a_O_H__=_=_=__N_a_C__l＋__H__2_O____，此反应没有明显现象，为证明该反应的发生，利用了酚酞溶液，进行该反应的实验操作是按照图____乙____(填“甲”或 “乙”)所示进行，烧杯中溶液的颜色变化过程是___由__红__色__变__为__无__色_____。
中和反应的应用 6．(2 分)(安徽中考)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( A ) A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
7．(2 分)(上海中考)有关中和反应的说法一定正确的是( D ) A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成 C．有气体生成 D．有盐生成

初中化学九年级下册-课题2 酸和碱和中和反应(第1课时中和反应)教案

课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应一、教学目标1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。

二、教学重难点重点：通过实验证明中和反应的发生。

难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。

三、教学过程【新课导入】还记得上节课我们表演的小魔术吗？（教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。

）现在我们继续这个魔术。

用小喷壶往红色字迹“NaOH”上喷盐酸溶液，一会儿，红色的字迹消失了，再次喷氢氧化钠溶液，红色的字迹又出现了。

【过渡】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，而在碱溶液中都存在有OH-，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。

【探究实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。

（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。

）【问题】1.观察到什么现象。

（没有明显现象。

）2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。

）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。

）【交流讨论】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【讲解】猜写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH + HCl= NaCl +H2O。

基于我们对氯化钠化学性质了解的有限性，如果从证明有新物质生成的角度（即证明有氯化钠的生成）的角度，证明此反应发生，需要找与氯化钠反应有明显现象的物质，暂还没有学到。

如果想证明此反应产物水的生成，也比较困难，因为整个反应都是在水溶液中进行的，无法证明水的生成。

第十章课题2 酸和碱的中和反应人教版九年级下册化学

练习3
7.下列应用一定与中和反应原理无关的是
（C ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
二、酸碱中和反应的应用
3、用于医药（1）胃酸的主要成分是盐酸。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
练习3
1、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应
的是(B )
A、大理石和稀盐酸
B、石灰水和稀盐酸
X 酸和碱的反应一定是中和反应（）
氢氧化亚铁+稀硝酸=盐+水+二氧化氮气体
一、酸碱中和反应
3、酸碱中和反应的实质
由离子构成的化合物在水中解离出离子
NaOH = Na+ + OH-
HCl = H+ + Cl-
NaOH + HCl = NaCl +H2O
NaCl = Na+ +Cl-
分子化合物
微观实质： H+ + OH- = H2O 。
① 可根据：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等
例如：金属与酸反应时：固体会溶解。产生气泡
②若无明显现象：则需要借助指示剂进行判断
例如：氢氧化钠与盐酸反应时，则需要借助酚酞来进行判断
一、酸碱中和反应
特别注意
（2）常见的沉淀
①碱的沉淀：
除钾[KOH] 、钙[Ca(OH)2]、钠[NaOH]、铵[NH3·H2O ]、钡[Ba(OH)2] 以外的碱都是沉淀 Fe(OH)3 (红褐色沉淀) Cu(OH)2（蓝色沉淀）。
②盐的沉淀：Ba(SO)4、 CaCO3 、BaCO3、 AgCl .

第十单元酸与碱课题2酸和碱的中和反应学案

第十单元酸与碱课题2 酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

3、了解盐的定义。

【学习重点】中和反应的理解及应用。

【知识回顾】：1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。

2、常见的碱有、等。

碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。

3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。

4、酸的化学性质：（1）酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________(2)酸与金属氧化物反应例：硫酸与氧化铜，化学方程式：_________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________ 5、碱的化学性质：碱与非金属氧化物反应例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：______石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊________。

6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___ ，不会变质的是___。

A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO【定标自学】（自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。

NaOH + H2SO4 = 。

4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应教案新人教版(2021年整理)

九年级化学下册第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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问：①需要那些药品?1：组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；（1）、有明显现象。

例(略）（2)、无明显现象。

例(略）2、教师总结，肯定学生的探究成果并演示有明显现象的组别。

②需要那些仪器？引：1： NaOH+HCl，2: NaOH+H2SO4,3: Ba(OH）2+HCl均无明显现象,怎样来判断是否发生了反应呢？组织学生具体针对“NaOH+HCl”这一组再设计、再探究。

组织学生交流设计与新一轮探究组织学生探究生成物：1：边分析边书写化学方程式。

2、引导学生书写自己在探究中所涉及的化学方程式。

3、揭示中和反应：酸和碱能进行反应,生成盐和水。

4、盐：金属离子和酸根离子构成的化合物.5、课件展示:演示酸碱中和反应的微观变化。

1、组织小组讨论：“胃舒平”为什么能治疗胃酸过多的病人?（也有的含氢氧化铝)①课件展示：改良土壤的酸碱性。

处理工厂的废水.课后探究——清除茶瓶水垢。

1、介绍茶瓶的水垢。

2、提出要求：利用厨房内物质清除水垢.作业板书设计补充习题1。

下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )A。

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OB。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C。

(完整版)课题2酸和碱的中和反应教案

课题2 酸和碱的中和反应【教学目标】1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。

【教学重难点】重点：1．酸碱之间的中和反应。

2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。

难点：中和反应的探究过程【教学方法】观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．【课时安排】2课时第一课时：中和反应及其应用。

第二课时；溶液酸碱度的表示方法．【教学过程】第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。

[活动与探究](投影展示)(1)如图所示．在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌．[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。

玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HC l=== NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。

例：Ca(OH)2+2HCl === CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4 ＝== Na2SO4+2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O[设问]试总结上述三个反应的特点。

人教版九年级下册化学第十单元酸和碱第10单元课题2 第2课时溶液酸碱度的表示法——pH

措施：硫酸厂的尾气处理后再排放，工业和生活用煤应脱硫处理，改变燃料结构。
1.化学物质及其变化与生活密切相关。（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH小于7（填“大于”“小于”或“等于”）。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH （填 “升降高低”或“降低”）。
pH 稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液氯化钠溶液
酸碱性
pH=1 稀盐酸
酸性
稀氢氧化钠溶液 pH=13
碱性
氯化钠溶液 pH=7 中性
pH
稀盐酸
1
稀硫酸
1
稀氢氧化钠溶液
13
氯化钠溶液
7
酸碱性
酸性酸性碱性中性
注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
2.下列检测某溶液pH的操作正确的是（ B ）
×A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B√.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁
净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数
×C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，
对照标准比色卡读数
×D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标
准比色卡读数
下列说法中不正确的是（ A ）。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。

(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件

减少污染
中和反应可以减少酸性或碱性废水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和碱的浓度、中和反应过程中溶液的pH值变化以及最终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图，展示酸碱滴定过程中pH值的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和碱的中和反应规律，理解中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤，用于制备药物、药物中间体和原料药，如通过中和反应控制药物的pH值和稳定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水，调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于化学品的合成和生产，如塑料、染料、涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和水：如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应教案(人教版九年级化学下)

教案课题课题2 酸和碱之间会发生什么反应课型新授课教学目标知道酸和碱之间发生的中和反应。

了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。

重点知道酸和碱之间发生的中和反应。

难点了解中和反应的实质。

中和反应在生活实践中的应用。

教法教具多媒体教学过程教学内容师生互动引导性材料学生猜测、讨论、分组实验、总结第一板块：问题结构请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的废水的情况问题1：从上面的材料中我们发现了什么？有什么感受？问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法？要利用到哪个知识点？该知识点的基本原理是什么？同学们在讨论回答上面的问题后，教师做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。

问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意义？问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？第二板块：教学设计创设情景在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢引入课题探究酸和碱之间会发生什么反应活动与探究学生分组实验、探究、汇报、交流活动与探究是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。

用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质（验证猜想与结论）实践与应用“酸雨”导致土壤酸化；用洗洁精清洗厨具实践与应用设计实验：皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前可如何处理并完成该实验①在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。

②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，中和过多的胃酸。

④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。

学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠对数据进行分析，是科学探究的重要方法。

老师有意用一组不同浓度的溶液，创设了真实的问题情景，让学生明白，物质浓度不同，其pH不同。

九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反映导学案新版新人教版

课题2 酸和碱的中和反映第1课时中和反映1.明白得酸碱中和反映的实质；2.了解中和反映在日常生活和工农业生产中的作用。

中和反映阅念书本60-61页的有关内容,完成下列问题：1.认真观看图10-14氢氧化钠与盐酸反映的微观粒子示用意,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反映后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。

因此酸碱中和反映的实质是H+和OH-反映生成了H2O。

2.由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。

写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。

3.酸与碱作用生成盐和水的反映,叫做中和反映。

认真回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反映,不必然是中和反映。

酸与碱之间会发生化学反映吗？可否反映,请同窗们进行下面的活动与探讨。

如书本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并非断搅拌溶液。

至溶液颜色恰好变成无色为止。

(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。

(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,现在溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反映时,溶液显中性,溶液变成无色,现在溶液中的溶质是氯化钠。

实验中加入酚酞的作用是判定氢氧化钠是不是完全反映。

(3)在实验中某同窗不警惕多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。

若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。

(4)取2滴上述反映后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观看玻璃片上的现象。

玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗？请说明理由。

(5)写出该反映的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O。

1.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱,写出它们之间能发生中和反映的化学方程式。

2019秋人教版九年级化学下册教案：第十单元课题2 酸和碱的中和反应

课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应知识与技能1.认识酸和碱之间会发生中和反应。

2.理解中和反应在实际中的应用。

过程与方法1.通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究,掌握中和实验的操作方法。

2.强化实验及生活中的安全意识。

情感、态度与价值观通过中和反应的实际应用加深对中和反应的理解,同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系,从而增强环保意识。

重点中和反应及其应用。

难点中和反应的理解和应用。

多媒体、CAI课件、锥形瓶、胶头滴管、稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液。

教师活动学生活动教学意图一、新课导入创景设疑操作:CAI课件展示。

漫画:胃痛病人的表情。

《胃舒平》的说明书。

回顾生活中对此问题的处理方法。

思考、猜测:可能是酸和碱混合以后发生了化学反应。

创设问题情境是探究式教学的基本要求,而通过生活当中学生熟悉的情境,使学生感受到生活中处处有化学,同时也激发了学生主动探究的欲望。

问:①胃酸的主要成分是什么?②读《胃舒平》标签,说《胃舒平》的主要成分是什么?③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病?为了弄清这个问题,这节课我们一起来学习酸和碱之间会发生什么反应?酸和碱之间是否会发生化学反应?如果发生化学反应,又会有什么特点?我们通过实验来探究。

二、合作探究(一)中和反应1.氢氧化钠与稀盐酸反应实验探究:指导学生完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应,注意对学生的实验操作技能进行指点。

组内合作完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应,并与本组同学一起观察现象,分析原因。

通过实验探究,提高学生的科学素养。

思考:1.观察到什么现象?2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应?为什么?正确回答问题,同时产生疑问:盐酸和氢氧化钠溶液究竟有没有发生化学反应?使学生产生认知冲突,产生解决问题的欲望。

突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例,使学生形成悬念,为下面的科学探究做好准备。

提出问题:如何证明两种物质确实发生了反应?请同学们根据已有的知识经验,想一想,怎样用实验证明你的猜想是否正确。