人教版化学必修一金属的化学性质
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观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面 上，迅速游动，嘶嘶作响，同时出现蓝色沉淀。
2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑， CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 24
3、铁与水反应
★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸 气反应？ Δ
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
结论：反应的剧烈程度不同
20
思考：铁铜等金属可制成水壶烧水，说明
他们很难与水反应，是不是所有金属都不
与水反应？
实验3-3 钠与水的反应
概括
现象
浮
钠浮在水面上
游、响
在水面上四处游动， 发出嘶嘶声
熔
立刻熔成一个小球
红
反应后溶液变红
性质
密度比水小
产生气体
反应放热，熔点低 生成碱性物质
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象 铝箔发红卷缩,变暗失去光泽， 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失
熔化的铝并不滴落。
去光泽，熔化的铝仍不滴落。
因为铝表面的氧化膜保护了铝。 铝很活泼，除去原来的氧
现象 解释
构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔 点（2050℃）高于铝的熔点
3Fe+2O2 = Fe3O4
2Cu+O2△=2CuO
14
活泼的金属在空气中易与氧气反 应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏 松，不能保护内层金属，如铁表面的 铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化 物致密，可以保护内层金属不被继续 氧化，如镁、铝等表面的氧化层。
15
科学探究
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
思考讨论：
1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如
何保存钠？ 保存在盛有煤油的试剂瓶中。 2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
干燥的沙土灭火。
3、将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么 现象？写出发生的化学方程式。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
21
Na与水反应方程式的分析
化合价升高，失去电子，被氧化
０
＋１
＋１
０
２Nａ＋２H２O =２NａOH ＋ H２↑
化合价降低，得到电子，被还原
还原剂：Na
氧化剂：H2O
22
1.预测金属钠与盐酸的反应 的现象。
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠 与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+ 反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
现象：黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2）
2e-
2N0 a
+
0
O2
加热
===
N+1a2O—12
过氧化钠
分析元素化合价的变化，并标明电子转移
13
【金属与氧气反应小结】
△
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2
点燃
Mg+O2 = 2MgO
点燃
4Al+3O2=2Al2O3
wenku.baidu.com
点燃
能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发 生反应生成对应氯化物和硫化物：
点燃
2Na+Cl2==2NaCl
2Na+S==Na2S
17
【练一练】
1、以下说法错误的是（ Ｃ ）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（Ｄ）
6
金属有哪些化学性质 （1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应
7
金属的化学性质 一.金属与氧气等非金属的反应
实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
新切开的钠表面在空气中发生什么变化？
注意：接触钠的用具必须干燥。取用钠后剩余 的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。
32
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
（660℃），包在铝的外面，使
化膜后，在加热时又会很 快地生成一层新的氧化膜。
熔化了的铝不会滴落下来。
结论
1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
△
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
2、氧化铝的熔点比铝高
思考
金属除了能与氧气反应外，能否跟其它 非金属单质反应？能与具有什么性质的 非金属反应？请举例说明：
∆ Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑（热水）
100℃
2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2
↑（沸水）
高温 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
结论：金属性越强，越容易与水反应
29
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
演示实验：取铝粉分别加盐酸和NaOH溶液，并检验气 体
实验现象：两支试管均有气泡产生，在试管口处点 燃气体，可观察到蓝色火焰。反应放热。
A、有银白色光泽
B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性
D、有很高的熔点和硬度
18
３、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ D ） Ａ、铝的化学性质稳定 Ｂ、铝在常温时与氧气不反应 Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性 Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
19
二、金属与酸和水的反应
1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸 时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
1
东周匈奴族鹿形金怪兽 春秋金柄铁剑
战国青铜器
汉代铁器
东汉·马踏飞燕(铜雕)唐代舞马衔杯纹银壶
金
银
铜
铁 合金
讨论：
你能根据常见金属的用途说出 金属有哪些物理共性?
金属的物理共性:
？ 有金属光泽、导电性、导热性、 延展性。
地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素是 铝 元素。
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸 气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
26
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
3Fe＋4H2O(g）
Fe3O4＋4H2
4、金属与水反应小结
2K+2H2O=2KOH+H2↑ (剧烈，氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
化变成Na2CO3
如果加热，钠又会发生什么变化呢？
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
注意事项：
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干 钠及镊子表面的煤油，切开，用镊 子夹取放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。 3、观察到钠开始燃烧后，撤掉酒精 灯并熄灭。
12
实验探究3—2：钠在空气中加热
5
图3-1 金属元素在地壳中的含量
思考与交流1、为什么地球上的绝大多数金 属元素是以化合态存在于自然界中？
因为金属元素原子最外层电子数一般少于4个，而其 原子半径比电子层数相同的非金属元素原子的半径 要大，因此金属元素的原子在化学反应中容易失去 最外层电子，表现较强的还原性，大多数金属元素 在自然界中以化合态的形式存在。能够以单质形式 存在的只有少数贵重金属，如钯（Pd)、铂（Pt)、 铱（Ir)、金（Au)等。
8
【钠的物理性质】
1、钠具有银白色金属光泽 2、钠质地柔软 3、钠的密度比煤油大 4、…………
9
【想一想】
1、金属钠为什么要保存在煤油中？自然界有游离 态的钠存在吗？新切开的钠表面颜色为什么会变暗？
钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存 在煤油中，以隔绝空气。
2、钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠，写 出其化学方程式并分析化合价的变化和电子的 转移
实验结论： 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。 二者均生成氢气。等量的铝无论和酸或碱 反应产生等量的氢气 +3
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H
偏铝酸钠 30
学以致用
为什么铝制餐具不能用来 蒸煮或长时间存放酸性、碱性
的食物?为什么?
解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应， 因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、 盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或
长期存放酸性、碱性或咸的食物。
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
一、原理
例如：
２H2
＋
Ｏ2
点燃 ======
2H2O
化学计量数之比： 2 ∶ １ ∶ ２
扩大NA倍：
2NA ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化学方程式中各物质的化学计量数之 比，等于各物质的物质的量之比。
4e-
0
0
+1 -2
4Na + O2 === 2 Na2O
10
现象
想一想
将切开的 金属Na露 置在空气 中会出现 哪些现象？ 最终得到
什么物质？
①变暗
②变成白 色固体 ③表面形 成溶液
④变成白 色固体
⑤变成白 色粉末
原因
生成Na2O
生成NaOH
NaOH潮解
生成 Na2CO3·10H2
O Na2CO3·10H2O风
2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑， CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 24
3、铁与水反应
★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸 气反应？ Δ
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
结论：反应的剧烈程度不同
20
思考：铁铜等金属可制成水壶烧水，说明
他们很难与水反应，是不是所有金属都不
与水反应？
实验3-3 钠与水的反应
概括
现象
浮
钠浮在水面上
游、响
在水面上四处游动， 发出嘶嘶声
熔
立刻熔成一个小球
红
反应后溶液变红
性质
密度比水小
产生气体
反应放热，熔点低 生成碱性物质
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象 铝箔发红卷缩,变暗失去光泽， 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失
熔化的铝并不滴落。
去光泽，熔化的铝仍不滴落。
因为铝表面的氧化膜保护了铝。 铝很活泼，除去原来的氧
现象 解释
构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔 点（2050℃）高于铝的熔点
3Fe+2O2 = Fe3O4
2Cu+O2△=2CuO
14
活泼的金属在空气中易与氧气反 应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏 松，不能保护内层金属，如铁表面的 铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化 物致密，可以保护内层金属不被继续 氧化，如镁、铝等表面的氧化层。
15
科学探究
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
思考讨论：
1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如
何保存钠？ 保存在盛有煤油的试剂瓶中。 2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
干燥的沙土灭火。
3、将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么 现象？写出发生的化学方程式。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
21
Na与水反应方程式的分析
化合价升高，失去电子，被氧化
０
＋１
＋１
０
２Nａ＋２H２O =２NａOH ＋ H２↑
化合价降低，得到电子，被还原
还原剂：Na
氧化剂：H2O
22
1.预测金属钠与盐酸的反应 的现象。
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠 与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+ 反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
现象：黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2）
2e-
2N0 a
+
0
O2
加热
===
N+1a2O—12
过氧化钠
分析元素化合价的变化，并标明电子转移
13
【金属与氧气反应小结】
△
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2
点燃
Mg+O2 = 2MgO
点燃
4Al+3O2=2Al2O3
wenku.baidu.com
点燃
能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发 生反应生成对应氯化物和硫化物：
点燃
2Na+Cl2==2NaCl
2Na+S==Na2S
17
【练一练】
1、以下说法错误的是（ Ｃ ）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（Ｄ）
6
金属有哪些化学性质 （1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应
7
金属的化学性质 一.金属与氧气等非金属的反应
实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
新切开的钠表面在空气中发生什么变化？
注意：接触钠的用具必须干燥。取用钠后剩余 的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。
32
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
（660℃），包在铝的外面，使
化膜后，在加热时又会很 快地生成一层新的氧化膜。
熔化了的铝不会滴落下来。
结论
1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
△
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
2、氧化铝的熔点比铝高
思考
金属除了能与氧气反应外，能否跟其它 非金属单质反应？能与具有什么性质的 非金属反应？请举例说明：
∆ Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑（热水）
100℃
2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2
↑（沸水）
高温 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
结论：金属性越强，越容易与水反应
29
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
演示实验：取铝粉分别加盐酸和NaOH溶液，并检验气 体
实验现象：两支试管均有气泡产生，在试管口处点 燃气体，可观察到蓝色火焰。反应放热。
A、有银白色光泽
B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性
D、有很高的熔点和硬度
18
３、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ D ） Ａ、铝的化学性质稳定 Ｂ、铝在常温时与氧气不反应 Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性 Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
19
二、金属与酸和水的反应
1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸 时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
1
东周匈奴族鹿形金怪兽 春秋金柄铁剑
战国青铜器
汉代铁器
东汉·马踏飞燕(铜雕)唐代舞马衔杯纹银壶
金
银
铜
铁 合金
讨论：
你能根据常见金属的用途说出 金属有哪些物理共性?
金属的物理共性:
？ 有金属光泽、导电性、导热性、 延展性。
地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素是 铝 元素。
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸 气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
26
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
3Fe＋4H2O(g）
Fe3O4＋4H2
4、金属与水反应小结
2K+2H2O=2KOH+H2↑ (剧烈，氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
化变成Na2CO3
如果加热，钠又会发生什么变化呢？
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
注意事项：
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干 钠及镊子表面的煤油，切开，用镊 子夹取放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。 3、观察到钠开始燃烧后，撤掉酒精 灯并熄灭。
12
实验探究3—2：钠在空气中加热
5
图3-1 金属元素在地壳中的含量
思考与交流1、为什么地球上的绝大多数金 属元素是以化合态存在于自然界中？
因为金属元素原子最外层电子数一般少于4个，而其 原子半径比电子层数相同的非金属元素原子的半径 要大，因此金属元素的原子在化学反应中容易失去 最外层电子，表现较强的还原性，大多数金属元素 在自然界中以化合态的形式存在。能够以单质形式 存在的只有少数贵重金属，如钯（Pd)、铂（Pt)、 铱（Ir)、金（Au)等。
8
【钠的物理性质】
1、钠具有银白色金属光泽 2、钠质地柔软 3、钠的密度比煤油大 4、…………
9
【想一想】
1、金属钠为什么要保存在煤油中？自然界有游离 态的钠存在吗？新切开的钠表面颜色为什么会变暗？
钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存 在煤油中，以隔绝空气。
2、钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠，写 出其化学方程式并分析化合价的变化和电子的 转移
实验结论： 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。 二者均生成氢气。等量的铝无论和酸或碱 反应产生等量的氢气 +3
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H
偏铝酸钠 30
学以致用
为什么铝制餐具不能用来 蒸煮或长时间存放酸性、碱性
的食物?为什么?
解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应， 因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、 盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或
长期存放酸性、碱性或咸的食物。
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
一、原理
例如：
２H2
＋
Ｏ2
点燃 ======
2H2O
化学计量数之比： 2 ∶ １ ∶ ２
扩大NA倍：
2NA ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化学方程式中各物质的化学计量数之 比，等于各物质的物质的量之比。
4e-
0
0
+1 -2
4Na + O2 === 2 Na2O
10
现象
想一想
将切开的 金属Na露 置在空气 中会出现 哪些现象？ 最终得到
什么物质？
①变暗
②变成白 色固体 ③表面形 成溶液
④变成白 色固体
⑤变成白 色粉末
原因
生成Na2O
生成NaOH
NaOH潮解
生成 Na2CO3·10H2
O Na2CO3·10H2O风