2018-2019学年九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2第2课时稀酸的化学性质同步练习课件新版粤教版

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8.2常见的酸和碱(第2课时稀酸的化学性质)课件----2024-2025学年化学科粤版九年级下册

气泡
稀硫酸与铁反应:
固体表面有大量____
H2SO4+ Fe
无
___________________ 产生，溶液由_____色
FeSO4+H2↑
浅绿色，放热
②稀酸与较活泼 __________________ 变为
酸+较活泼金属→盐
氢气
金属反应
+
稀盐酸与铝反应:
气泡
固体表面有大量_____
6HCl + 2Al
1.能通过实验探究学习稀盐酸和稀硫酸的性质，归纳出酸的化学共性:
与酸碱指示剂作用、与金属反应、与金属氧化物反应，并能够描述反
应现象，书写化学方程式。
2.通过实验探究学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质并且进行总结，逐步学
会用实验、观察的方法获取信息，并且通过归纳的方法对信息进行分
析。
3.在实验中逐步养成严谨求实的科学态度，感受化学的奇妙。
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【练习8】(经典题)下列物质中，不能与稀硫酸反应的是(
B )
. .
A.BaCl2溶液
B.Cu丝
C.CuO粉末
D.Na2CO3溶液
-返回目录-
___________________
放
产生，
热
2AlCl3+3H2↑
________________
-返回目录-
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稀酸的化学性质
③稀酸与某些金
属氧化物反应
物质或化学方程式
稀盐酸与氧化铁反应:
6HCl+Fe2O3
2FeCl3+3H2O
_____________________________

【科粤版九年级化学下册】第8章8-2常见的酸和碱课件

科粤版九年级化学下册
第八章常见的酸、碱、盐
8-2 常见的酸和碱
科粤版九年级化学下册
第八章常见的酸、碱、盐
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
科粤版九年级化学下册
第八章常见的酸、碱、盐
“摸起来滑滑的”
科粤版九年级化学下册
第八章常见的酸、碱、盐
课题1 常见的酸和碱
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。那么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？
科粤版九年级化学下册
第八章常见的酸、碱、盐
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
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第八章常见的酸、碱、盐
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
科粤版九年级化学下册
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
三.活学活用
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.

【配套K12】[学习]2018-2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐 8.4 第2课

第2课时盐的化学性质核心·易错(1)下列反应若能发生，请写出相应的化学方程式，若不能请说明理由。

①铁与硫酸铜溶液：__________________________________________________________。

②铜与氯化银：_____________________________________________________________。

③氯化钠与稀硫酸：_________________________________________________________。

④氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：________________________________________________。

⑤氢氧化钠溶液与稀盐酸：____________________________________________________。

⑥碳酸钙与氯化钡溶液：______________________________________________________。

⑦碳酸钠溶液与稀盐酸：___________________________________________。

⑧硝酸银溶液与氯化钠溶液：_______________________________________。

(2)分析上述化学反应，①属于置换反应；④⑤⑦⑧属于________反应，这些反应的生成物中有________、________或________。

[核心知识]1．盐的化学性质：与较活泼金属反应、与酸反应、与碱溶液反应、与某些盐溶液反应。

2．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。

[易错点拨] 盐和金属、盐和碱、盐和盐反应时要求盐、碱都必须是溶液。

1．下列说法不正确的是( )A．碳酸钠俗称纯碱，可见碳酸钠是碱B．碳酸钠溶液显碱性，但属于盐类，说明显碱性的溶液不一定是碱的溶液C．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中都含碳酸根离子，加入稀盐酸都会产生二氧化碳气体D．用柠檬酸、白糖和小苏打等可自制汽水2．甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版

一、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸化学式
物理性质
主要用途
硫酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发，车用电池、化肥、
强腐蚀性，密度较大
农药、精炼石油
盐 HCl 酸
无色、易挥发，有刺激性气味
电镀、食品、化工生产
硝酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀生产化肥、燃
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱制肥皂、洗涤剂、造纸、纺或苛性钠织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。
CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸取二氧化碳气体，固体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解，还能吸取二氧化碳气体而变质。
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性。
三、常见的碱氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称化学式
俗称
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰或消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理污水、改进酸性土壤
教学课件
化学九年级下册科粤版
第八章常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质

九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时稀酸的化学性质教案新版粤教版

第2课时稀酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。

2.过程与方法通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。

3.情感、态度与价值观树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。

【教学重点】酸的相似的化学性质。

【教学难点】有关化学反应。

【教学准备】仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。

一、导入新课［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。

那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。

［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。

［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。

二、推进新课活动1认识稀酸的化学性质［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）［追问］为什么会变色？［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。

碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

（请学生写出该反应的化学方程式）［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。

［板书］三、稀酸的化学性质1.酸溶液与酸碱指示剂作用pH<7溶液呈酸性，性质1 使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。

［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

科学版化学九年级下册第八章《常见的酸、碱、盐》8.2.2 稀酸的化学性质

夯实基础·逐点练
9．向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，
最后能形成无色溶液的是( C )
A．氧化铜
B．氧化铁
C．镁粉
D．紫色石蕊溶液
【点拨】氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液显
蓝色；氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄
色；镁与稀盐酸反应生成的氯化镁溶液为无色；紫
色石蕊溶液与盐酸作用溶液变成红色。
科学版九年级下
第八章常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱第2课时
稀酸的化学性质
习题链接
提示：点击进入讲评
1D 6A
2C 7
3 A 8A
4 A 9C
5
10 C
11 C 12 D 13 C 14 C 15
16 17 18 A 19 C 20
答案呈现
21 22 B 23 B 24
夯实基础·逐点练
1．【改编·泸州】下列物质不能与盐酸反应的是( D ) A．Mg B．AgNO3 C．CaCO3 D．FeSO4
【点拨】Mg能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，A不符合题意；AgNO3能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，B不符合题意；CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， C不符合题意；FeSO4与盐酸不反应，D正确。
夯实基础·逐点练
8．【中考·温州】为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( A )
夯实基础·逐点练
【点拨】稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，A正确；稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，B错误；稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，C错误；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，D错误。
夯实基础·逐点练

8.2常见的酸和碱(第二课时)稀酸的化学性质课件_九年级化学科粤版下册

净物；⑤二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物；⑥自来水中含有水和消毒剂等物质，属于混合物；⑦稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物；⑧冰水混合物由一
种物质组成，属于纯净物。离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如电子、原子核等，故A错；稀有气体原子的最外层电子数都为8(氦为2)，但是最外层电子数为8的
○证明有Cl-的存在。（1与2同时满足）
○例、 HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
二、酸具有通性的原因（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。
液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增 ①洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；②液氧由一种物质组成，属于纯净物；③镁条由一种物质组成，属于纯净物；④氧化铜由一种物质组成，属于纯
B
黄色溶液
D
蓝色溶液
Fe2O3+6HCl == 2FeCl 3 + 3H2O
虽然原子在化学变化中不能再分，但是原子团离子在化学变化中有可能再分，故C错；
C
②在蒸馏烧瓶中要加几粒沸石(或碎瓷片),以_______
下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓ + 2HCl
知识回顾
第一章稀盐酸或稀硫酸滴进氧化铜中，加热，生成蓝色的溶液:
器接触。
C u O + 2 H C l = C u C l + H O B．给物质加热时，应将其放在酒精灯的外焰
2 2．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同
冷凝水。⑥液体不可蒸干。
2
2.措施

【推荐】九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸稀酸的化学性质课时作业十四课件

减小
6．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是( C ) A．铜丝表面变黑，质量增加 B．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
[解析] 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少。
_____________。
氯化铁
(4)实验室常用盐酸与另一种物质反应制取二氧化碳，该反应的化
学方程式为_______________________________________________
。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
[解析] (1)酸可以与指示剂、活泼金属、碱、金属氧化物、某些盐反应，故缺少的物质的类别名称为盐。(2)在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可置换出盐酸中的氢。(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。(4)实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
质量是多少？(写出计算过程)
解：49 g 稀硫酸中含 H2SO4 的质量为 49 g×20%＝9.8 g。
设最多生成氢气的质量为 x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98
2
9.8 g
x
928＝9.x8 g x＝0.2 g 答：最多生成氢气的质量是 0.2 g。
直击中考
1．2018·重庆食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)。食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( B) A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液的pH变小 C．醋酸在水溶液里能解离出H＋ D．不宜用铝制容器盛装食醋

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸稀酸的化学性质课时作业(十四

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课时作业(十四）［范围：第八章8。

2 第1课时常见的酸稀酸的化学性质建议用时：25分钟］一、选择题1．下列溶液中，不能使紫色石蕊溶液变红的是( )A．稀硫酸 B．食醋C．烧碱溶液 D．雪碧2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中错误!( )A．溶质的质量分数都变小B．溶液的质量都增大C．溶质的质量分数都变大D．溶质的质量分数前者变大，后者变小3．2017·广州改编下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A．使紫色石蕊溶液变红B．与碳酸钠反应放出二氧化碳C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与镁反应放出氢气4．2017·上海下列可用作除铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液 B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液 D．水5．如图K－14－1所示,在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。

下列有关说法错误的是（)图K－14－1A．乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液后，丙中石蕊溶液会变红B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后，丙中酚酞溶液会变红C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶液的溶质质量分数会减小6．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑.将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间.有关说法不正确的是（)A．铜丝表面变黑,质量增加B．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加二、填空题7．用化学方程式说明问题。

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐 8.2 第2课时稀酸的化学性质同步练习 (新版)粤教版-

word第2课时稀酸的化学性质核心·易错判断正误：(在括号内打“√”或“×”)(1)紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，遇稀硫酸变蓝( )(2)稀硫酸与铁反应时溶液的颜色变为黄色( )(3)在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属与所有的酸都能反应产生氢气( )(4)将生锈的铁制品长期浸泡在足量盐酸中除锈( )(5)2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑()(6)Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋2H2O()(7)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3()[核心知识] 稀盐酸、稀硫酸的化学性质：(1)能与酸碱指示剂反应；(2)能与较活泼金属反应生成盐和氢气；(3)能与金属氧化物反应生成盐和水；(4)能与某些盐反应生成新酸和新盐。

[易错点拨] 单质铁跟稀酸发生置换反应时，其化合价由0变为＋2；铁锈(主要成分Fe2O3)与稀酸发生反应时，生成物中铁的化合价不变，仍为＋3。

1．下列关于酸的说法错误的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变为红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气2．下列物质中，不能与盐酸发生反应的是( )A. 铁锈 B．铁 C．碳酸钙 D．氯化钡3．用稀盐酸除铁锈的原理是( )A. FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O4．下列污垢不宜用盐酸清洗的是( )A. 保温瓶内的水垢B．盛石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体C．不锈钢茶杯内的茶垢D．玻璃水槽内的黄色铁锈斑5．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计了如图8－2－6所示的实验方案：在每组的两支试管中分别加入稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各滴加同种试剂。

其中能达到实验目的的是( )图8－2－66．下列化学变化前后溶液质量增加的是( )A．铁和硫酸铜溶液反应B．氧化铁和稀盐酸反应C．碳酸钠溶液和稀盐酸反应D．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应7．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，该氧化膜可与稀盐酸发生反应：Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O。

[配套K12]2019届九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱第1课时常见的酸教案 (新版)

8．2 常见的酸和碱第一课时常见的酸教学目标【知识与技能】(1)认识重要的“三酸”，了解浓硫酸的特性。

(2)学习稀酸的化学性质。

【过程与方法】学会通过实验观察现象，分析对比获得的信息，认识事物本质，增强运用所学知识解决实际问题的实践能力。

【情感态度与价值观】(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重难点【重点】常见酸的性质，浓硫酸的特性及稀释浓硫酸的方法。

【难点】稀酸的化学性质。

教学过程知识点一浓盐酸和浓硫酸的物理性质【自主学习】阅读教材第229～231页的有关内容，完成下列填空：1．酸的种类不少，其中最重要的“三酸”指的是盐酸、硫酸、硝酸，它们各有重要的用途。

2．浓酸的物理性质(1)盐酸(HCl)，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味，主要用于电镀、食品、化工生产等。

(2)硫酸(H2SO4)，无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。

主要用于车用电池、化肥、农药、精炼石油等。

(3)硝酸(HNO3)，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，主要用于生产化肥、染料、炸药等。

3．浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规范，确保安全。

4．浓硫酸的特性(1)脱水性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能使衣服、木材、纸张、人体皮肤等脱水，变成碳，这种作用叫脱水作用。

(2)吸水性：浓硫酸有强吸水性，据此，浓硫酸可用作某些气体的干燥剂。

(3)浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失。

切不可将水倒入浓硫酸里。

【合作探究】浓硫酸有很强的吸水性，常用作干燥剂，你能说出一些能用浓硫酸干燥的气体吗？答：用浓硫酸干燥的气体不能与浓硫酸发生反应，因此酸性和中性气体可用浓硫酸干燥，如CO、CO2、HCl、O2、CH4等。

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐 8

8.2 常见的酸和碱1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A. 稀盐酸B. 石灰水C. 食盐水D. 水2.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素3.下列电离方程式中，书写错误的是（）A．KOH===K+＋OH-C．AlCl3===Al3++3Cl- D．Ba(NO3)2===Ba2+＋2NO3-4.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）5、下列关于物质用途的描述不正确的是（）A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈6、推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红。

通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．酸性溶液的pH小于7。

食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小7、现有Na、O、C、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：⑴最理想的燃料；⑵空气中体积分数占第二位的气体；⑶汽水中含有的不稳定的酸；⑷发酵粉的主要成分小苏打。

8、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。

右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。

香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。

(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。

据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。

他做出这种判断的依据是。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

【精编文档】九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱导学案新版粤教版.doc

石灰水与三氧化硫：；
氢氧化钠与三氧化硫：。
第四步
交流展示，精讲点拨——释疑解难（群学——班级大展示）
★课件展示本课重点内容
第五步
达标测评，反馈矫正——反思提升（独学——同桌互查）
酸的性质练习
1、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）
三大强酸
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
（1）H2（H2O）或
（2）CO2（HCl）
（3）CO（CO2）
或
（4）CO2（CO）
（5）Cu（CuO）
或
10、初中化学教材中常用下列词语描述物质性质，请选择合适的填空
①氧化性②还原性③可燃性④毒性⑤吸水性⑥溶解性⑦酸碱性⑧腐蚀性
（1）浓硫酸通常作干燥剂，是因为它有
（2）氢气可作高能燃料，是因为它有
学习
过程
自学——展示——反馈
导言
我国明代爱国将领于谦写《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”从化学角度看，这首诗包含了几个化学反应，你知道是那几个反应吗？我们通过本节课的学习来了解。
第一步
明确目标，自主阅读——整体感知（独学）
请同学们用5分钟时间认真阅读课本教材内容，正文部分细读，其他部分部分快读，思考以下问题，并在教材上标识。
浓硝酸
2.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之反应，不可浸泡时间过长，试用化学方程式解释：
3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（）
A、Fe B、Zn C、Fe2O3 D、Cu (OH)2
4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（）
A、Fe B、CuO C、NaOH溶液D、AgNO3溶液