5.3 利用化学方程式简单计算(用)

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九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算教案人教新课标

课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

3．正确使用量和单位。

教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算教学过程：1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。

2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规X（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

例题：某实验室中需要氧气进行实验。

若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑36 4 32x yg x 6.13236=，x=；gy 6.1324=，y= 答：电解消耗水，同时生成氢气。

常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。

当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140g ，所以A 和B 的质量之和也应为140g 。

由于反应物A 、B 的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A 占其中3份，B 占其中4份。

所以消耗B 的质量为140÷7×4＝80g 。

例2 在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。

5.3利用化学方程式的简单计算

第一次给定氧气的质量生成二氧化碳的质量 4g 5.5g 第二次 13g 11g 第三次 8g 11g
（1）从以上数据说明，这三次实验中第三次恰好完全反应。
（2）第一次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。二（3）第次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
练习
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ A ）
第五章
化学方程式
课题三
利用化学方程式的简单计算
复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
2Mg +
O2 ======
点燃
2 Mg O
2×24 ：16×2 ：（24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 24克：（16）克：（ 40）克若：（ 6 ）克：（ 8 ）克： 10 克
=
8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（）思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？
A从15克到3克，A是？ A减少了多少？ B从10克增加到25克，B是？ B增加了多少？ C从9克减少到0克，C是？ C减少了多少？ D是反应物还是生物？ D最后质量有多少？ A + C 12克 9克 B + D 15克 6克根据质量守恒定律
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成 8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（ C A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH 思路： CO2中C元素 8.8克× C ×100% = 8.8克× 12 =2.4克 44 CO2 的质量： H2O中H元素的质量： 2 2H =0.6克 = 5.4 克× ×100% 5.4克× 18 H2O

5.3利用化学方程式的简单计算第2课时有关差量法的计算教案九年级化学人教版上册

5.3利用化学方程式的简单计算第2课时有关差量法的计算教案九年级化学人教版上册一、教学目标：1.在学会利用化学方程式的简单计算的基础上，学会并理解有关差量法的计算；2.通过适当练习的方法，调动学生的积极性，开阔思路培养思维能力，加深对化学知识的理解；3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

二、教学重难点：1.用差量法在化学方程式中进行计算。

2.能从文字、图标的数据中分析找出，可通过差量计算的物质。

三、教学流程：教学过程学习活动效果反馈与修正课前活动展示“利用化学方程式的简单计算”的规范步骤：设、写、找、列、算、答。

1.复习“利用化学方程式的简单计算”的步骤1、设未知量2、写出反应的化学方程式3、找出已知量、未知量在物质化学式的正下方写出化学计量数×相对分子质量已知质量、未知质量4、列比例式5、算答案6、答案简明写出课中活动例1取10 g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36 g。

计算参加反应的高锰酸钾的质量？分析根据质量守恒定律：10g高锰酸钾=9.36g剩余固体+氧气质量思考、回答参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。

通过差量法分析找出氧气的质量课中活动规范解题步骤解：根据质量守恒定律生成氧气的质量=10g-9.36g=0.64g例2：加热—定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，至质量不再变化为止,实验测得固体混合物质量随加热时间的变化数据如右图,计算原混合物中氯酸钾的质量？解：根据质量守恒定律：生成氧气的质量=16g-11.2g=4.8g2、工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少规范解题步骤在坐标图中通过差量法找到产生氧气的质量规范解题步骤课中活动若题目给的是混合物的质量时，则该质量不能直接代入化学方程式计算。

常见的解决方法通过差量法计算：即利用质量守恒定律，求得反应前后物质的总质量之差，通常为气体（或沉淀）的质量，再代入化学方程式计算。

5.3利用化学方程式的简单计算-九年级化学人教版上册

第五单元化学方程式 5.3 如何正确书写化学方程式
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学习目标：
1、知道化学方程式计算的依据 2、掌握化学方程式计算的步骤（重难点）
新课引入：
现代火箭一般采用液氢做燃料，液氧做助燃剂，科学家是如何精确计算出火箭发射所需添加的液氢和液氧的质量的呢？这就需要利用化学方程式来进行计算。
K2MnO4 + O2↑+ MnO2 32
（相关物质） 6.3g
x
（4）列比例式
2158 6.3g 32 x
（微观质量比 = 实际质量比）
（5）求解（6）答
x 32 6.3g 0.6g 2 158
答：分解6.3g高锰酸钾，可得0.6g氧气。
新知学习利用化学方程式的简单计算
需要注意的是：
72%
答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。
注意事项有关不纯物质的计算
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。
不纯物质和纯物质质量间的换算：纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分数)
题型二：有关质量和体积间的换算
典例足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
100g x
y
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
解法②：设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 =
2
71
2HCl
100g x
由质量守恒定律可知
氯化氢的质量为： 100g+3550g=3650g 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：

§5.3 利用化学方程式的简单计算

§5.3 利用化学方程式的简单计算（2课时）【学习目标】：1.掌握根据化学方程式计算的基本步骤。

2.根据化学方程式灵活应用求某物质的质量。

3. 养成严谨、规范的学习习惯，注意化学计算的格式。

重点：根据化学方程式灵活应用求某物质的质量。

难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

【学习方式】：自主学习、讲练结合。

【学习过程】：[复习提问]：1.什么是化学方程式？点燃2.说出方程式：4P + 5O2＝＝＝ 2P2O5的含义。

[导入]：前面我们学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。

掌握根据化学力程式计算的解题思路、方法和关键。

学生自主学习课本P100页例一有关内容，讨论交流：(1)根据化学方程式计算的基本步骤？(2)注意哪些问题？一.根据化学方程式的计算：根据化学方程式的计算一般可分为五步：1.根据题意设____________；2.写出有关反应的________________；3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；4.列出__________，求出未知数；5.简明地写出_______。

[练习]：①工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制的生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？②实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？[总结]：化学知识是化学计算的基础，______是化学计算的工具，____________是化学计算的依据。

【达标检测】1.在反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu中，份质量的铁跟份质量的硫酸铜反应，生成份质量的硫酸亚铁和份质量的铜；112g的铁生成的铜。

2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。

5.3 利用化学方程式的简单计算说课稿— 2023-2024学年九年级化学人教版化学上册

5.3 利用化学方程式的简单计算说课稿— 2023-2024学年九年级化学人教版化学上册一、教学目标1.知识目标：–理解化学方程式的表示方法及其含义；–掌握利用化学方程式进行简单计算的方法；–理解化学方程式中物质的量的概念及其计算方法；–掌握利用化学方程式进行质量、容积之间的转化计算。

2.能力目标：–能够根据给定的化学方程式进行计算；–能够运用化学方程式解决实际问题；–能够遵循计算规则进行计算，避免出错；–能够正确使用单位进行计算。

3.情感目标：–培养学生对化学方程式的兴趣和好奇心；–培养学生细致观察、仔细思考和分析问题的能力；–培养学生合作、分享和交流的意识。

二、教学重点和难点1.教学重点：–化学方程式的基本概念和表示方法；–利用化学方程式进行计算的方法。

2.教学难点：–化学方程式中物质的量的概念及其计算方法；–化学方程式中质量、容积之间的转化计算。

三、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，复习化学方程式的基本概念和表示方法。

2. 概念讲解（10分钟）介绍化学方程式中的物质的量的概念，解释物质的量的计量单位及其换算关系。

同时，讲解化学方程式中质量、容积之间的转化关系和转化计算方法。

3. 示例分析（20分钟）通过具体的例子，分析如何进行利用化学方程式进行简单计算。

包括计算物质的量、质量、容积等。

示例1：如何根据化学方程式计算物质的量？示例2：如何根据化学方程式计算质量和容积的转化关系？4. 练习与讨论（15分钟）让学生进行练习，以检验他们对所学知识的掌握程度。

并组织学生之间进行讨论，促进他们相互之间的交流和合作。

练习题1：根据下列化学方程式，计算反应产物的物质的量。

- 2H₂ + O₂ →2H₂O练习题2：根据下列化学方程式，计算反应产物的质量和容积的转化关系。

- 2Na + Cl₂ → 2NaCl5. 拓展应用（15分钟）通过提供一些拓展应用的问题，让学生运用所学知识进行思考和解决问题。

课题5.3.2利用化学方程式的简单计算九年级化学上册同步分层作业(人教版)含答案

课题5.3.2 利用化学方程式的简单计算课前预习【知识梳理】1．某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑）。

现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S：32 Fe：56 ）2．如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

气体发生装置内物质的总质量反应前35.6g反应后34.8g（l）反应中二氧化锰的作用是（2）反应生成氧气的质量为g（结果精确到0. 1 g，下同）。

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

（可能用到的相对原子质量H：1 O：16 ）分层作业【A组·基础达标】(可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 O：16　Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 )1.非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。

某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。

（Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，金不与盐酸发生反应）(1)求样品中铁的质量。

(2)求样品中金的质量分数（保留至小数点后面1位）。

2.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。

（1）完全反应后生成氧气的质量为。

（2）计算该溶液中的过氧化氢质量（保留至小数点后面2位）3.硝酸可发生反应：。

据此回答：（1）反应的基本类型属于反应。

（2）X的化学式为，推断的依据为（3）硝酸的保存应注意、。

4.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)【B 组·能力提升】1.小明同学从S+O 2 点燃SO 2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气； ②该反应发生的条件是点燃； ③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后粒子总数保持不变；⑤参加反应和硫和氧气的质量比为2：1。

5.3利化学方程式的简单计算(精讲)-九年级化学上册《知识解读题型分层归纳》(人教版)(原卷版)

5.3 利化学方程式的简单计算知识点1：根据化学方程式计算的依据1、理论依据：质量守恒定律2、基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。

2H2 + O2点燃 2H2O①分子个数比： 2 ： 1 ： 2②相对分子质量比：1 : 16 : 9①×②之比： 2 : 16 : 18③物质质量比： 2 ： 16 ： 18反应物和生成物之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）和化学计量数的乘积之比，而且这种质量比成正比例关系，因此李永正比例关系可以根据化学方程式进行有关的计算。

注意：在求化学方程式中各物质的质量比时，一定不要忘记乘以化学式前的化学计量数，结果可不必约为最简。

知识点2：根据化学方程式计算的一般步骤1、设：根据题意设未知量，一般情况下求什么就设什么。

注意：设未知量时不能带单位，如不能设某物质的质量为xg。

2、方：正确写出反应的化学方程式。

注意：化学方程式的书写一定要正确，否则违背客观事实和质量守恒定律并将导致计算结果错误。

3、关：找出相关量，即算出跟计算相关的量。

注意：代入化学方程式中计算的相关量通常是指质量，而且必须是纯净物的质量（不包括未参加反应的质量），若是气体体积需要换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯物质的质量。

4、比：列出比例式，解比例式，求未知数。

注意：列比例式时，要带单位，计算过程中也要带单位。

5、答：简明写出答案。

注意：解题格式一定要规范化6、查：回顾检查。

注意：检查易漏的单位、方程式书写是否正确等。

知识点3：利用化学方程式计算常见的几种类型1、已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。

2、含杂质（杂质不参加反应）的计算。

化学方程式衡量的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物的质量。

说明：①物质的纯度（质量分数）=（纯物质的质量/不纯物质的质量）×100%②质量=密度×体积【题型1 常见化学反应中的质量关系】【典例1】（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律【变式11】（2022春•临淄区期末）4Al+3O22Al2O3这一反应中，Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为（）A．4：3：2B．27：24：51C．27：32：102D．无法确定【变式12】（2022春•桓台县期末）电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（）A．18：2：32B．18：1：16C．9：1：8D．2：2：1【变式13】（2022秋•开福区校级期中）碳在空气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2 CO2，参加该反应的碳和氧气的质量比为（）A．1：1B．1：2C．12：32D．3：4【题型2 根据化学反应方程式的计算】【典例2】（2023秋•永兴县校级月考）将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。

5.3利用化学方程式的简单计算.第二课时

5.3利用化学方程式的简单计算（第二课时）责任编辑：吴强班级使用者：时间2012年月日星期第节【学习目标】掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

学习重点：掌握有关反应物、生成物质量的计算依据和步骤学习难点：掌握化学计算的解题格式【知识准备】1.要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是多少？2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）3.在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。

【课堂学习】一、检查知识准备完成情况（组内交叉检查）二、自主学习【归纳小结】1.计算的依据是。

2.计算的方法和步骤：解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。

步骤⑴设：；（未知量带单位吗？）⑵写：；（要注意什么？）⑶标：；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）⑷列：；（怎么比呢？）⑸答：。

3.计算类型：例1：已知的质量计算的质量。

例2：已知的质量计算的质量。

4.注意事项：⑴解题格式要规范，步骤要齐全。

⑵以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。

⑶必须正确使用单位，单位要统一。

■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。

■常用的几个关系式：①某物质的纯度=（纯净物的质量÷混合物的质量）×100%②混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量③质量=体积×密度，即m=pv④单位换算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。

三、课堂小结四、自我测评1.用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？2.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

【人教版】最新人教版九上化学：5.3-利用化学方程式的简单计算课件

4．C60是碳的单质吗？结构特点怎样？有何用途？
1．金刚石、石墨、C60比较
比较物质
结构特点
物理性质
用途
性质差异的原因
金刚石石墨 C60
[提问] 1．什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？ 2．石墨可用于制作铅笔、电极和润滑剂，说明石墨具有那几点性质？这与它的结构是否相关？ 3．高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质？
若：316 g
若：158 g
同理：2H2O 若：36 g 若：( ) g
通电
（）g
（）g
（）g
2H2↑+O2↑ （）g 4g （）g （）g
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比
是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已
知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）
[实验] 1．演示实验“金刚石裁玻璃”。 2．木炭吸附现象。
[提问]红棕色的二氧化氮和红色颜料到哪去了？木炭为什么可吸附这些物质？吸附时是否发生了化学变化？
通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无
定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？请一名同学来小结。
板书设计
一、碳的几种单质
比较物质
[目的意图]引导学生多主动探求解题方法,开拓创新性思路,
诱发求异创新,培养思维的发散性和求异性。
把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 3.45 g 装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到 2.49 g 固体物质。计算制得的氧气多少克？ 2.49 g 固体物质中含有什么物质？各多少克？提示：二氧化锰是催化剂，在反应前后质量和组成不发生变化。混合物中只有氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，根据题意可知固体物质减少的量为氧气质量。

九年级化学(人教版)上册学案：5.3 利用化学方程式的简单计算

5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。

2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。

（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。

【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。

镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃===，====2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。

【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。

2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2.+3两种化合价。

则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:2【答案】D【解析】设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3-x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0，解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1:2。

5.3利用化学方程式的简单计算(第一课时

5.3利用化学方程式的简单计算（第一课时）责任编辑：吴强班级使用者：时间2012年月日星期第节【学习目标】掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

学习重点：掌握有关反应物、生成物质量的计算依据和步骤学习难点：掌握化学计算的解题格式【知识准备】1.写出下列反应的化学方程式⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2.在4P+5O点燃2 P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。

【课堂学习】一、检查知识准备完成情况（组内交叉检查）二、自主探究：学习任务：根据化学方程式的计算你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。

2H2O通电2H2↑+O2↑36 436克（？）18克（？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

【阅读】自学课本P102例1、例2后，完成以下问题：【思考交流】1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？【练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量遵循关系。

[解题]请你书写出详细的解题过程。

步骤⑴设：；（未知量带单位吗？）⑵写：；（要注意什么？） ⑶标：；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？） ⑷列：；（怎么比呢？） ⑸答：写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P 102例1比较有哪些异同。

(含答案)九年级化学人教版上册课时练《5.3 利用化学方程式的简单计算》

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！人教版九年级化学上册《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课时练一、选择题（共7小题）1．在化学反应A+3B═2C+3D中，已知8g A跟0.3g B恰好完全反应生成2.7g D。

又知B 的相对分子质量为2，则C的相对分子质量为（）A．18B．28C．40D．562．现有一包不纯的碳酸钠样品（杂质只有一种），取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2g CO2，则该杂质可能是（）A．K2CO3B．BaCO3C．ZnCO3D．MgCO33．在反应A+2B＝2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11。

化学人教版九上课后提分练：5.3 利用方程式的简单计算

如何正确书写化学方程式一、选择题1．已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为A．48B．32C．16D．962．在反应A+2B=C+2D中，A和D相对分子质量之比为8：9，当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为( )A．4.4g B．5.6g C．8.8g D．9.6g3．在反应中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8 g A与一定量的B恰好完全反应，生成5.1 g D，则该反应中B和C的质量比为A．3∶4B．1∶1C．12∶11D．2∶14．在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gC，C与D的相对分子质量之比为A．7：8B．8：7C．7：24D．27：445．实验室用31.6g 高锰酸钾于试管中加热一段时间后，测得生成氧气的质量为3.1g，则剩余固体为（）A．高锰酸钾B．高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰C．锰酸钾和二氧化锰D．高锰酸钾和二氧化锰6．先将8g A和10g B混合加热，恰好完全反应后生成6g C和一定质量的D，则下列说法错误的是（）A．参加反应的A和D的质量比是8：6B．D的质量是12gC．4g A完全反应后生成3g CD．每8份质量的A和10份质量的B完全反应后生成6份质量的C7．下列说法正确的是（）A．2g镁与3g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁B．1g镁与4g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁C．2g氢气与8g氧气恰好完全反应生成10g水D．mg硫与mg氧气充分反应生成2mg二氧化硫8．质量相同的两份碳酸钙，一份在高温下完全分解生成氧化钙和二氧化碳，另一份加入足量的稀盐酸中充分反应，则（）A．两种情况下产生的气体一样多B．加热后产生的气体多C．加稀盐酸后产生的气体多D．无法比较9．将20g 氢气和氧气的混合气体充入一密闭容器中(密闭容器中无其他杂质)，经火花点燃充分反应后，有18g 水生成，原混合气体中氢气与氧气的质量比为A．1:4B．1:8C．9:1D．2:910．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

专题5.3 根据化学方程式的简单计算(十大题型)-九年级化学上册同步举一反三系列(人教版)

专题5.3根据化学方程式的简单计算题型梳理【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比【题型2】化学计量数或部分化学式未知的化学方程式的计算【题型3】根据分步反应流程的化学方程式计算【题型4】根据反应微观示意图的化学方程式计算【题型5】化学方程式计算的解题过程分析【题型6】文字表述型的计算【题型7】折线图的计算【题型8】表格式的计算【题型9】根据反应前后实验记录的数据计算【题型10】判断是否达到某个标准的计算举一反三【知识点】1．根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

2.根据化学方程式计算的步骤：（1）设未知数；（2）根据题意写出方程式；（3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；（4）列出比例式，并求出未知数；（5）简明地写出答案3.要领：步骤完整，格式规范，计算准确4.关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；代入计算的质量必须是参加反应的纯净物的质量；单位必须统一。

【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比1．已知化学反应：2A+B=2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则A ．Cu 2O 中Cu 元素化合价为-2价C ．理论上每16gCH 4参与反应，最终消耗64gO 10．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。

下列说法不正确的是A ．反应I 的化学方程式为I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4B ．反应Ⅲ属于分解反应C ．反应I 、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变D ．理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 211．工业上可利用Fe 3O 4和太阳能分解水制氢，流程如图。

下列说法不正确的是已知：①反应I ：3422Fe O 6FeO+O ↑太阳能②反应Ⅱ：23423FeO+H O Fe O +H ↑加热A ．上述流程中仅H 、O 元素的化合价发生了变化B ．理论上，每产生32gO 2，消耗水的质量为36gC ．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点D ．5.8g 可能由Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4中的两种或多种组成的混合物中，12．如图所示是一种新型合成氨的方法。

5.3.2利用化学方程式的简单计算(练习)

九年级化学上册
第五单元：化学方程式课题3：利用化学方程式的简单计算(练习)
首先要勤学勤动脑然后就熟能生巧
利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式的解题步骤： 1.设未知量。
2.写出反应的化学方程式并配平。
3.相应列出已知量和未知量。 4.列出比例式，求解。 5.作答。
利用化学方程式的简单计算
催化剂
利用化学方程式的简单计算
2.某工厂需要100 kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？解：设消耗水的质量是x，同时可以得到氢气的质量为y。 2H2O === O2 ↑+ 2H2↑ 4 36 32 x y 100kg 36 x = 100k 32 g 100kg 32 = y 4 x = 112.5 kg y = 12.5 kg
64 92 = x 9.6kg
答：需要N2O4的质量为13.8 kg。
通电
答：消耗水的质量是112.5kg，可以得到氢气的质量为12.5kg。
利用化学方程式的简单计算
3.锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌。实验室用6.5 g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 136 65 2 y x 6.5 g 65 2 = x 6.5g
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + 2O2 ↑ 316 (158) 64 (32) 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2 ↑ △ (81.6) 245 96 (32) 2H2O === 2H2↑ + O2 ↑ 36 32 显然，相同质量的D. H2O分解后制得氧气最多。

原创2023学年原创利用化学方程式的简单计算最新中考真题练习

第五单元《化学方程式》5.3利用化学方程式的简单计算一、选择题：1、（2023胡文•南宁）在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：72、（2023胡文•河南）已知镁和铝的相对原子质量之比为8：9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（）A．3：2 B．4：3 C．1：1 D．1：23、（2023胡文•攀枝花）钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd+xH2═2PdHx，其中x的最大值为0.8．已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为（）A．9.6g B．19.2g C．28.8g D．38.4g4、（2023胡文•哈尔滨）实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为（）A．39% B．74% C．61% D．26%5、在化学反应3A+2B═2C+4D中，已知B、C、D的相对分子质量比为16：22：9，若24g A恰好完全反应，同时生成D的质量为（）A．4.5g B．9g C．18g D．36g6、在化学反应A+2B═C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8：11，当16g A与一定量B恰好完全反应后，生成44g C，则生成D的质量是（）A．9g B．18g C．36g D．48g7、在化学反应A+2B=3C+2D中，已知32g A与34g B恰好完全反应，生成C和D 的质量比为8：3，又知B的相对分子质量为34，则D的相对分子质量为（）A．9 B．18 C．36 D．648、现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）A．碳酸钠生成的二氧化碳多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多C．生成的二氧化碳一样多D．无法比较生成二氧化碳的多少9、某同学将m g Mg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到（m+7.1）g不含结晶水的固体，则m的取值范围是（）A．2.4≤m≤6.5 B．2.4＜m＜6.5 C．1.8≤m≤6.5 D．1.8＜m＜6.5 10、称取21.6克过氧化钙晶体（化学式为CaO2•yH2O），用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），下列说法不正确的是（）A．0～150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度B．CaO2中氧元素的化合价为-1价C．y值为8D．150～350℃时发生反应的化学方程式为2CaO22CaO+O2↑二、填空题：1、（2023胡文•海南）过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

初中人教版化学九年级上册5.3【教学设计】《利用化学方程式的简单计算》

《利用化学方程式的简单计算》宿松县实验中学严焰东本课题是在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。

知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

教材给出了两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。

教学中教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

在本课题只要求学生学习有关纯物质的计算，难度不大。

主要包括两种类型：用一定量的反应物可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。

无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。

在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。

根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。

已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出反应物的质量。

【知识与能力目标】1、根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量；2、进一步认识化学方程式的涵义；3、掌握解题格式，培养解计算题的能力。

【过程与方法目标】1、通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系；2、培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

【情感态度价值观目标】1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用；2、培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。

【教学重点】由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。

【教学难点】解题的格式规范化。