高考化学总复习工业流程试题
高考化学专题复习—化工流程题精选
高考化学专题复习—化工流程题精选1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下：下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等C. 相同条件下，硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO2. 金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节。
工业上由钛铁矿主要成分为（FeTiO3,含少量Fe2O3），含少量制备海绵钛的工艺流程如下：下列说法错误的是A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C. 步骤③中应避免接触水D. 步骤④中采用的分离操作为过滤3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体B. 该反应原理：NH3 + CO2 + H2O ═ HCO－3+ NH4+C. 循环1中X是二氧化碳D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系：下列说法错误的是A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体B. 气体2为Cl2C. 气体1遇氨气会产生“白烟”D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体4、【答案】B【解析】二水氯化铜加热分解生成CuO，Cu(OH)2，HCl，H2O；A固体1是CuO，Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜，正确；B气体l是氯化氢和水蒸气，浓硫酸干燥氯化氢，不能氧化氧化氢，气体2为氯化氢，错误；C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体，遇氨气会生成氯化铵固体，正确；D固体2是氯化银，与Kl溶液反应生成碘化银，正确。
5.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是X试剂可以是SO2A.B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br2时，需要消耗22.4L Cl26. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原，料，回收锌和铜。
高三化学工业流程题典题汇总
化学工业流程题专题训练1. CoCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛旳用途。
下列是以含钴废料（含少许Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2·6H2O旳一种新工艺流程：含钴废料盐酸已知：①钴与盐酸反应旳化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒旳无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液旳pH见下表：请回答问题：(1)加入碳酸钠调整pH至a，a旳范围是。
(2)操作Ⅰ包括3个基本试验操作，它们是、和过滤。
(3)制得旳CoCl2·6H2O需减压烘干旳原因是：。
(4)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量旳样品溶于水，再向其中加入足量旳AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl2·6H2O旳质量分数不小于100％，其原因也许是：。
(5)在试验室中，为了从上述产品中获得更纯净旳CoCl2·6H2O，措施是：。
(6)在上述新工艺中，用“盐酸”替代原工艺中“盐酸与硝酸旳混酸”直接溶解含钴废料，其重要长处为：。
原工艺较新工艺也有长处，其重要长处是。
2. 某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示旳措施以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
已知某化工厂旳含镍催化剂重要具有Ni，还具有Al（31%）、Fe（1.3%）旳单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时旳pH 如下： 沉淀物Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH5.2 3.2 9.7 9.2 (1)操作a 、c 中需使用旳仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要旳重要仪器为 。
(2)“碱浸”过程中发生旳离子方程式是 。
(3)“酸浸”时所加入旳酸是 （填化学式）。
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化工生产真题训练2273+227〕。
1、〔 2021 山东高考〕工业上用重铬酸钠〔 Na Cr O〕结晶后的母液〔含少量杂质Fe 〕生产重铬酸钾〔 K Cr O工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1〕由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为 ____________________________ ，经过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 ____________________________ 。
（2〕向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 PH的目的是 ____________________________ 。
〔 3〕固体 A 主要为 __________________ 〔填化学式〕，固体 B 主要为 ________〔填化学式〕。
〔 4〕用热水冲洗固体 A，回收的冲洗液转移到母液 ______ 〔填“ I 〞“ II 〞或“ III 〞〕中，既能提高产率又可使能耗最低。
Al 2O3、SiO2等〕2、〔 2021 年江苏高考〕烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰〔主要含制备碱式硫酸铝[Al 2(SO4) x(OH)6—2x] 溶液，并用于烟气脱硫研究。
〔 1〕酸浸时反响的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。
〔 2〕加 CaCO3调治溶液的 pH至 3.6 ，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转变成Al2(SO4)x(OH)6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为〔填化学式〕；假设溶液的pH 偏高，将会以致溶液中铝元素的含量降低，其原因是〔用离子方程式表示〕。
〔 3〕上述流程中经完满热分解放出的SO2量总是小于吸取的SO2量，其主要原因是；与吸取 SO2前的溶液对照，热分解后循环利用的溶液的pH 将〔填“增大〞、“减小〞或“不1/113、〔 2021 年江苏高考〕实验室从含碘废液〔除H 2O 外，含有 CCl 4、 I 2、 I － 等〕中回收碘，其实验过程如下：〔 1〕向含碘废液中参加稍过分的 Na SO 溶液，将废液中的 I－；2复原为 I ，其离子方程式为2 3该操作将 I 2 复原为 I －的目的是 。
2023届高考化学一轮专题复习----工业流程题专题训练
2023届高考化学一轮专题复习----工业流程题专题训练1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。
软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH 1.97.0 3.08.1完全沉淀pH 3.29.0 4.710.1回答下列问题：(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有________(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有________，铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为________。
(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是________，“调节pH”的范围为________。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。
50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是________。
(4)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是________，反应化学方程式为________。
2．工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：已知：℃NH4VO3难溶于水。
℃K sp(MgSiO3)=2.4×10-5，K sp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27。
(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为___。
(2)除硅、磷：℃用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀。
若沉淀后溶液中c(PO34-)=1.0×10-8mol•L-1，则c(SiO23-)=___mol•L-1。
℃如图所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、___；随着温度升高，除硅率升高，其原因是___。
高考化学工业流程题训练
11．现有NaCl 、24Na SO 和3NaNO 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的3NaNO 晶体，相应的实验流程如图所示。
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A_______。
(2)上述实验流程中①①①步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______(填化学式)杂质。
为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______(填化学式)。
(4)①实验室需要 240 mL 2.0013mol L NaNO -⋅溶液，所用仪器除天平、烧杯、药匙、玻璃棒外还有_______、_______(填仪器名称)；①配制该溶液时，若出现以下情况，会导致溶质的物质的量浓度偏高的是_______(填序号) a.洗净的容量瓶未烘干 b.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯c.定容时俯视刻度线d.发现凹液面超过了刻度线，立即将多余的溶液吸出2用海底锰结核(主要成分为MnO 2，含少量MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如图：已知：①几种难溶物的溶度积(25①)如表所示： 化学式 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3K sp1.8×10−11 1.8×10−13 1.0×10−33 4.0×10−38①溶液中某离子浓度≤1.0×10−6 mol∙L−1时，认为该离子沉淀完全。
(1)“锰结核粉末”中MnO 2与SO 2反应的离子方程式为 _______。
(2)“滤液1”中c(Mn 2+)为0.18 mol∙L −1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为_______。
(3)“①”处“萃取剂”萃取的成分是_______；(4)MgCl 2·6H 2O 制取无水MgCl 2时，需要在干燥的HCl 气流中加热分解，其中HCl 的作用为_______。
2024届高三化学一轮复习--工业流程题,实验题(银、锡专题)含参考答案
工业流程题，实验题(银、锡专题)1工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、PbSO4及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图，下列说法正确的是A.“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去PbSO4B.“浸液2”的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC.若运用铅蓄电池来电解精炼锡，Pb电极与粗锡相连D.若制得2mol银，至少需要水合肼(N2H4•H2O)12.5g2锡酸钠晶体(Na2SnO3⋅3H2O)在染料工业上用作媒染剂。
以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均为强电解质。
下列说法不正确的是A.“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为2SnO+O2+4NaOH=2Na2SnO2+2H2OB.“除Sb”时发生反应的离子方程式为5Sn+4SbO3-4+2H+=4Sb+5SnO2-3+H2OC.“除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D.在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出3在脆硫铅锑矿火法冶炼过程中，产出的铅锑合金经氧化吹炼后，得到一种含铅锑锡的复合渣(俗称“吹渣”)，其主要成分是Sn、Sb、Pb的氧化物。
以“吹渣”为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图所示：已知：i.锡(Sn)与C同主族，SnO2不溶于水、稀酸或碱液，但能溶于熔融NaOH；ii.“高温碱熔”时，相关氧化物的反应顺序：Sn>Sb>Pb；iii.“浸出”后，溶液中主要溶质是Na2SnO3，还有少量Na3SbO4、Na2PbO2；iv.Na2SnO3•xH2O易溶于水，在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
高中化学工业流程题(含详细过程)
高中化学工业流程题86．超细纳米铜粉的比表面积大、表面活性中心数目多，在冶金和石油化工中是优良的催化剂。
利用铜屑制备超细纳米铜粉的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”的离子方程式为_______，为了加快“溶解”反应，可采取的措施有_______(写出一种即可)。
(2)“滤饼B”是一种白色晶体，元素分析表明含有Cu、S、O、N、H五种元素，Cu、S、N的原子数目比为1:1:1，光谱分析显示所含阴离子呈三角锥形，其中一种阳离子呈正四面体形，则该晶体的化学式为_______。
(3)“酸解”的化学方程式为_______；验证酸解后所得铜粉为纳米级的简便方法是_______(填操作及现象)。
(4)“溶液C”可以循环利用，应将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。
87．四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。
实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ΔZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是_______。
(2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是_______(填字母)a.NaOHb.ZnOc.Ba(OH)2(3)步骤II中加入的a是_______。
(4)写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式_______。
(5)步骤IV反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______和干燥。
(6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。
高三化学工业流程题目总结(带答案)
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是，设备B的名称是。
（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。
写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：。
（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。
2024届高三化学一轮复习 工业流程题,实验题(钪、铅专题)含答案
工业流程题，实验题(钪、铅专题)1一种由含Sc 3+的酸性溶液制备氧化钪Sc 2O 3 的工艺流程如下。
含Sc 3+的酸性溶液H 2C 2O 4溶液过滤Sc 2C 2O 4 3s 在足量空气中灼烧Sc 2O 3下列说法正确的是A.电负性：C >OB.1molH 2C 2O 4(乙二酸)含有5molσ键C.生成Sc 2C 2O 4 3的离子方程式为2Sc 3++3H 2C 2O 4=Sc 2C 2O 4 3↓+6H +D.Sc 2C 2O 4 3在足量空气中焙烧，消耗n Sc 2C 2O 4 3 :n O 2 =1:22钪(Sc )可用于制备铝钪合金、燃料电池、钪钠卤灯、示踪剂、激光晶体等产品。
以钛白酸性废水(主要含Ti 4+、Fe 2+、Sc 3+)为原料制备氧化钪(Sc 2O 3)的工艺流程如下。
下列说法正确的是A.酸洗时加入H 2O 2的目的是将Ti 4+还原为Ti 2+B.“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有分液漏斗C.“滤渣Ⅰ”的主要成分是Ti OH 4、Fe OH 3D.草酸钪焙烧时反应的化学方程式：2Sc 2C 2O 4 3+3O 2△ 2Sc 2O 3+12CO 23氧化钪(Sc 2O 3)广泛应用于航天、激光等科学领域。
利用钛白酸性废水(含H +、Sc 3+、Fe 2+等)制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值，其流程如下图所示。
已知：Sc 3+、Fe 2+均能与P 504(用HR 表示)发生络合反应，且机理均为M n ++nHR MR n +nH +。
下列说法不正确的是A.酸洗时，Sc 3+、Fe 2+与P 504的络合能力：Sc 3+>Fe 2+B.萃取、反萃取后均可使用分液漏斗分离，有机相应从分液漏斗上口倒出C.“反萃取”时加入NaOH 溶液的作用是将Sc 3+转化为Sc OH 3D.沉钪时能得到Sc 2C 2O 4 3⋅6H 2O ，则焙烧时的反应方程式：2Sc 2C 2O 4 3⋅6H 2O +3O 2Δ 2Sc 2O 3+12CO 2+12H 2O(双选)4．从工业炼银的废渣中(Ag 、PbCl 2、Sb 2O 3，含SiO 2等杂质)中提取银、铅的工艺流程如下所示。
高中化学高考考点工业流程图习题练习(含答案解析)
高中化学高考考点工业流程图习题练习（含答案解析）类型 1 金属类1. 为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
第1题图(1)X的成分为____；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)加入B时反应的化学方程式为________。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_________________。
2. 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下：第2题图已知：Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4(1)写出C的化学式_____。
(2)过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是________。
(3)过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是_________。
3. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
第3题图已知：Sn＋SnCl4=== 2SnCl2(1)铜的金属活动性比锡的_____(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是____。
(2)写出步骤②发生反应的化学方程式。
(3)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点有哪些？(回答一点即可)。
4. 钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。
下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：第4题图请回答下列问题：(1)MoO3中钼元素的化合价为_____。
(2)反应①常将钼矿石粉碎，其目的是什么？(3)操作Ⅰ的名称是_____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，写出其反应的化学方程式。
5. 2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：第5题图已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是______；(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是_________；(3)调节pH的主要目的是除去滤液中________(填金属离子符号)；(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式。
高考化学一轮过关训练题：工业流程题
高考化学一轮过关训练题：工业流程题1．金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。
综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸嫁()2243Ga Fe O 、铁酸锌24ZnFe O ]获得3种金属盐，并利用镓盐电解制备金属镓，部分工艺流程如下：已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH 见下表： 金属离子2Fe + 3Fe + 2Zn + 3Ga +浓度(1mol L -⋅) 31.010-⨯ 24.010-⨯ 1.5 33.010-⨯ 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.53.0①金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表： 金属离子2Fe +3Fe +2Zn + 3Ga +萃取率(%) 0 990 97-98.5回答下列问题：(1)()2243Ga Fe O 中的Fe 化合价为_______。
“浸出”时()2243Ga Fe O 矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，该反应的离子方程式为_______。
(2)“过滤”后滤液中可回收利用的物质是_______。
滤饼的主要成分是_______(填化学式)。
(3)滤液中残余的3Ga +的浓度为_______1mol L -⋅。
(4)“萃取”前加入的Fe 的目的是_______。
(5)“反萃取”时镓元素发生反应的离子方程式_______。
(6)“电解”过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。
精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH 溶液为电解液，阴极的电极反应式为_______。
2．高铁酸钠(24Na FeO )是一种新型水处理剂，它能在杀菌消毒的同时生成氢氧化铁胶体而净水。
某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe 和Cu ，含有少量23Fe O )制取高铁酸钠并回收金属Cu ，其工艺流程如下：(1)试剂a 为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______。
(2)在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。
高三化学工业流程选择题
1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是D
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
(多选)2．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：
下列说法正确的是BC
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．反应器中，控制温度为20﹣100℃，温度过低速率慢，过高则水气化且增大碘的流失，反应速率也慢
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI
C
(多选)11、实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的过程如下图所示，下列说法不正确的是B
A．X 中大量存在的阴离子有Cl-和 OH-
B．NCl3的键角比CH4的键角大C．NaClO2
变成 ClO2发生了氧化反应
A.制取 3 mol ClO2至少需要0.5mol NH4Cl D。
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第八讲、工业流程试题【知识要点】考试大纲要求：了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。
）知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为高考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。
试题有时会以流程图的形式出现。
这类题目的综合性强，要求既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对学科能力要求较高。
该题型主要有如下几个特点：（1）主题内容广泛，密切联系生产、生活实际，题材丰富。
（2）工艺流程相对稳定，所包含的学科知识比较基础，具有一定的代表性和典型性。
（3）流程图题呈现形式主要有以物质名称、操作名称和设备名称三种形式为框图内容，问题的设置主要是从化学反应原理、实验装置原理和实验操作原理三方面相结合进行考虑。
根据此类题型的上述特点，解答此类试题要把握以下两个要点：首先从化学反应原理、实验装置原理和实验操作原理三结合理念解读整个流程图，读通弄清后再作答；其次把框内与框外联系起来统一考虑，明确每一步的反应、产物、化学原理及在整个流程中的地位和作用。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1.对反应速率有何影响？2.对平衡转化率有何影响？3.对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）常见文字叙述套路：1.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次2.从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平【例题分析】[例题1]某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备（NH 4）2SO 4，其工艺流程如下：（ ）下列推断不合理的是 A ．直接蒸干滤液得到纯净的（NH 4）2SO 4 B ．生成1mol （NH 4）2SO 4至少消耗2molNH 3 C ．CO 2可被循环使用 D ．往甲中通CO 2有利于（NH 4）2SO 4生成[例题2]下面是合成氨的简要流程示意图：沿x 路线回去的物质是 （ ）A ．N 2和H 2B ．催化剂C ．NH 3D ．H 2[例题3] 09江苏16.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：（1）反应I 前需在FeSO 4 溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe 3＋。
A ．锌粉 B ．铁屑 C ．KI 溶液 D ．H 2（2）反应I 需控制反应温度低35℃，其目的是 。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是： 。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH 4)2S 2O 8 (过二硫酸铵)。
电解时均用惰性电极，阳极 发生的电极反应可表示为： 。
3 提纯煅烧生石灰 （NH 4）2SO 4[例题4]CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、合成催化剂等。
回答下列有关CuO的制备和性质的相关问题。
Ⅰ．CuO的制备：以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：1 1(1)写出溶解过程中的离子方程式____________ _ ____。
(2)1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。
配制该硫酸溶液所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
(3)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。
假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是________(选填序号)。
A．加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuOB．加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2OC．加入稀HNO3，若有无色气体(随即变成红棕色)产生，说明固体中有Cu2OD．加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2OⅡ．CuO的性质探究：兴趣小组的同学通过刚制备的纯净的CuO，探究CuO对氯酸钾分解的催化作用，并与MnO2回答下列问题：(1)上表中a= g，b= g，c= g。
(2)实验①的目的是。
(3)本实验中为了比较CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还需测量的数据是：_____________。
(4)实验中为了更准确地说明CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还应保持反应的温度相同，如果该实验是在你校的实验室进行，你将如何操作以保证反应温度相同______________________。
(5)从反应残留物中回收催化剂，并称量其质量，目的是___________________________________。
[例题5] 09北京28．(15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4 +11O2高温2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎；b. 过量空气能提高SO2的转化率；c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率；d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。
SO2吸收Br2的离子方程式是。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为15.00g。
浓硫酸增加的质量为。
(计算结果保留两位小数）[例题6]明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。
⑷滤液I的成分是水和。
⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。
②、、（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol(用含m、n的代数式表示)。
[例题7] 09安徽27．（12分）某工厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其对毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验：（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用pH实纸测定溶液pH的操作是（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有（4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入g FeSO4·7H2O。
[例题8]09上海27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。
大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。
（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A （溶质是共价化合物）是___________。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________ ______________________________________________________________________。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________ 写出滤液B 的一种用途：_________________________（5）2CaO 中一般含CaO 。
试按下列提示完成2CaO 含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为25滴），则相对误差为______________【巩固练习】1、从海水中提取镁的正确途径是 （ ） A ．海水Mg 2Mg B ．海水Mg 2MgC ．海水Mg2 MgMgD ．海水Mg 2Mg 2Mg 2、现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl －、SO 42－、NO 3－的相互分离。
相应的实验过程可用下图表示：(1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1____ _______试剂2______ _______试剂4______ __________ （2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是______________ ___________________ （3）加入过量试剂3的目的是__________________ ____________ （4）在加入试剂4后，获得固体D 的实验操作④是_____________________（填操作名称）3、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究Fe 2O 3、Cu 2O 的红色粉末混合物。