新课标 沪教版九年级化学化学与环境

九年级化学化学与环境【学习目标】1、了解环境污染的现状感受化学在改善环境方面的重大责任。

2、知道酸雨成因和危害以及防止方法。

3、知道水污染的成因，探究净水的原理。

4、了解固体废弃物的危害，知道一些常见的回收方法。

【学习重点】1．探究酸雨的形成原因，净水的原理。

2．培养良好的环保习惯和环保技能。

【课前准备】[知识准备]1.调查周围生活中的环境污染情况，分析污染形成的原因。

2.讨论在前面的学习中我们接触的环境污染分类。

[物质准备]教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。

【课堂学习】一、引入：[交流讨论]：讨论三个主题：（1）周围生活中的环境污染的现状。

（2）人类和环境的关系（顺从自然→按自己的需要改造利用自然→保护环境，合理的开发利用自然）（3）中国环境保护标志的创意。

感受环境污染的严酷性，保护环境的治理污染的迫切性。

二、师生对话：[讨论交流]：什么叫空气污染（板书）。

空气污染的分类。

空气污染的危害。

空气污染的来源。

[专题讨论]：回顾讨论一氧化碳对人体危害。

减少一氧化碳污染物的排放有哪些措施。

[专题讨论]：什么叫酸雨，酸雨的形成原因危害。

我国酸雨现状，危害。

[活动探究]：我国硫酸型酸雨成因。

（板书）[实验一实验内容实验现象实验结论硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧[实验二]：观察二氧化硫颜色、状态、气味。

[实验三]：实验二氧化硫和石蕊试液反应，比较二氧化硫和高锰酸钾溶液反应的现象。

[实验四]：测定二氧化硫水溶液的PH值。

[实验五]：对比天然水和二氧化硫水溶液对植物的影响。

[讨论交流]：1、酸雨对农作物的危害。

2、酸雨的形成过程（用化学方程式表示）：（1）硫在氧气中燃烧，（2）在空气中的尘埃等作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫，（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，（4）三氧化硫溶于水生成硫酸。

3、你认为防止酸雨出路在哪里：。

三、师生对话[讨论交流]：水资源面临的危机（板书）。

水污染的来源。

[指导阅读]：什么叫水体富营养化。

什么叫“赤潮”“水华”，它们的形成原因。

导致水污染的有毒物质如会人体产生哪些危害，你知道“水俣病”吗？四、活动探究：[调查访问]：参观附近的自来水厂，讨论净水的常用方法。

[活动探究]：污水的净化：（板书）1、污水的PH值，2、完成污水处理的设计方案污水处理的水[讨论交流]：利用化学方法净化水。

五、讨论交流[师生对话]：1、固体废弃物的污染。

2、固体废弃物的危害。

（板书）[讨论交流]：“垃圾是放错了资源”：垃圾一般处理方法是。

[讨论交流]：你知道物品回收标志吗？讨论物品回收标志。

[观察与思考]：分析家庭产生的垃圾的重量、体积、种类以及产生的危害和处理方法。

六、例题讨论：1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）（A）铜制塑像（B）大理石雕刻（C）水泥路面（D）铝制窗框2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）。

A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物D．盐3．某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图。

请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙三种材料的位置(在答题卷上写出对应①②③所需的材料名称)，以获得较好的净水效果。

①②③七、练习测试（另附）八、课堂小结师生共同回顾环境污染的分类、目前的现状，进一步增强环保意识。

附：练习与测试一、选择题1．下列措施是为了防止环境污染的是（）（A）食盐加碘（B）禁止使用含铅汽油（C）禁止饮用工业酒精（D）禁止鸣放鞭炮2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。

飘尘所起的作用可能是 ( )氧化剂 (B)还原剂 (C)催化剂 (D)吸附剂3．下图表示塑料包装制品回收标志的是( )二、填空题4．2002年世界杯足球赛开幕式和揭幕战在汉城兰芝岛上举行，世人瞩目的足球场下面埋着汉城人15年的垃圾，垃圾产生的沼气为足球场提供了部分能源。

（1）沼气燃烧的化学方程式为。

（2）下列说法正确的是（填序号）。

①把秸秆、杂草等废弃物放在密闭池发酵可以产生沼气；②沼气的应用对解决农村的燃料问题、改善环境有重要意义；③沼气的主要成分甲烷是一种最简单的有机物；④点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸。

5．下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92 TSP II 济南76 TSP II 天津82 TSP II 武汉83 NO x II哈尔滨96 TSP II 重庆98 SO x II 上海74 NO x II 贵阳69 TSP II 注：TSP——空气中的飘尘；NO x——氮的氧化物；SO x——硫的氧化物。

（1）最容易出现酸雨的城市是_________。

为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是________。

①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。

（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式______________________________。

控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是_______________。

①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。

6．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气，有多种化学方法，例如：(1)在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式。

(2)回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通入石灰乳中，可生成Ca(HSO3)2，它可用于造纸浆等。

写出反应的化学方程式。

7．河水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。

（1）C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O的化学方程式为。

（2）20℃时，1.0 升某水体（假使该水的密度为1 克/毫升）中含有机物(C6H10O5)的质量分数为0.0010%。

则该水体的BOD为克/升。

（3）20 ℃时，1.0 升水中溶O2 0.0092克。

上述水体适合于鱼类生存吗？。

原因是。

8．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时生成SO2气体造成环境污染。

设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中。

硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的SO2？（2）该中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？【课外学习】[拓宽视野]一、我国的环境标志图形及寓意：如图：中国环境标志图形由中心的青山、绿水、太阳及周围的十个环组成。

图形的中心结构表示人类赖以生存的环境，外围的十个环紧密结合，环环紧扣，表示公众参与，共同保护环境；同时十个环的“环”字与环境的“环”同字，其寓意为“全民联系起来，共同保护人类赖以生存的环境二、环境污染1、定义：有害物质进入生态系统的数量超过了生态系统的自净能力，因而打破了生态平衡，使人类赖以生存的环境发生恶化，环境中发生有害物质积聚的状态。

2、造成环境污染的因素：化学方面：Hg As CN-酚…物理方面：辐射噪声废热粉尘…生物方面：病菌霉菌寄生虫…上述因素又可分为气态、液态、固态、胶态污染物。

3、污染渠道：污染物存于大气、土壤、水及食物中，通过呼吸、饮食等途径进入人体，对人体健康构成威胁，产生公害。

当前，就世界范围而言，主要有三大环境问题：温室效应、臭氧空洞、酸雨。

我国的环境保护方针：全面规划合理布局综合利用化害为利依靠群众大家动手保护环境造福人民三、大气污染（一）、大气的定义：大气是环境的重要组成部分，是维持生命的必需物质。

由于各种自然灾害和人类的活动，引起各种污染物介入大气，呈现足够浓度，达到足够时间，危害了人体的舒适、健康和福利，或危害了环境，这就是大气污染。

（二）、大气的主要污染物及其危害1.粉尘（1）分类：①降尘(ф>10μm)；②飘尘(ф<10μm)。

（2）组成：① 无机物（矿物、金属）；② 有机物（碳氢化合物、多环芳烃）。

（3）危害：呼吸道疾病。

吸附力强，可导致二次污染。

2.CO2与温室效应（1）来源：燃烧矿物燃料。

（2）组成：CO2、CH4、CFCl3、N2O…（3）特性：允许阳光进入地面，对红外线有强烈吸收作用，使大气温度上升。

（4）危害：近百年地球气候年均升温0.6℃，预计到2100年全球气温上升3.5℃；两极冰山融化，海平面上升15-95cm；中纬度气候带北移150-550km；夏季降水量将减少，台风频繁发生；森林减少，荒漠扩大，昆虫北移。

3.大气臭氧层及其破坏（1) 大气臭氧层分布于平流层，是地球的天然屏障，可以吸收99%的紫外线。

（2）氟里昂的组成：氟里昂即氯氟烃，包括 F-11（CFCl3）F-12（CF2Cl2）哈龙1301（CF3Br）等。

（3）危害：氟里昂进入同温层受紫外线照射并与O3 反应：CF2Cl2→ CF2Cl · + Cl ·Cl ·+ O3→ClO ·+ O2ClO ·+ O→Cl ·+ O2每一Cl·(氯自由基)消耗10万O3。

O3减少10%,紫外线辐射增加19-22%,皮肤癌增加15-25%。

危害角膜、免疫系统。

（4）情况： 80年代发现南极上空出现臭氧空洞，90年代北半球又发现新的空洞。

4. NO x与光化学烟雾（1）组成：① NO x主要是NO、 NO2；② 光化学烟雾CxHy化物、NO2在日光下：NO2→ NO + OO + O2→ O3O3 + CxHy → RCHORCHO + NO2 + NO → CH3(CO)OONO2（PAN）PAN+O3 + RCHO →光化学烟雾（强氧化剂）（2）危害：•NO与血红素结合，引起中毒；•NO2强烈刺激眼、鼻、呼吸系统使血红素硝化；•光化学烟雾使头晕目眩，手足抽搐，腐蚀金属，危害树木、庄稼。

5. SO2与硫酸酸雾（1）来源：含S的煤石油的燃烧，H2SO4厂，矿物煅烧：2SO2 + O2→ 2SO3SO3 + H2O → H2SO4（2）危害：刺激粘膜，引起呼吸道疾病。

（3）情况：1930比利时的蒙斯河谷,1952伦敦，日本四日哮喘病都是SO2，H2SO4雾造成的。