人教版九年级化学第三单元复习资料

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人教版九年级上册化学第三单元知识点汇总

第三单元物质构成的奥秘一、分子与原子1、分子与原子的定义：分子：保持物质化学性质的最小粒子原子：化学变化中的最小粒子2、分子与原子的性质(1)质量和体积都很小(2)都在不停地做无规则运动(3)粒子之间都存在间隔(4)同种粒子化学性质相同3、区别与联系本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分联系：分子由原子构成，分子和原子都是构成物质的粒子4、分子运动探究实验(1) 实验原理酚酞溶液遇碱变红；浓氨水具有挥发性(2)实验操作如下图所示，在A 、B 两个小烧杯中分别倒入适量的酚酞溶液，在C 小烧杯中加入适量的浓氨水，再用一个大烧杯把A 、C 两个小烧杯罩住，B 小烧杯置于大烧杯外，观察实验现象。

(3)实验现象A 烧杯中的酚酞溶液自上而下逐渐变红。

(4)实验结论分子在不停地运动。

5、从微观角度分析现象（物质、元素用于宏观角度；分子、原子、离子用于微观角度）(1) 物理变化与化学变化物理变化：没有新分子生成的变化化学变化：有新分子生成的变化(2) 纯净物与化合物纯净物：由同一种分子构成化合物：由不同种分子构成(3) 化学变化的本质在化学变化中，分子裂变成原子，原子再重新组合，形成新的分子。

二、原子的构成1、原子结构核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数2、相对原子质量121)kg ()kg (⨯=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量原子的质量集中在原子核上，核外电子的质量几乎可以忽略不计；所以中子数质子数相对原子质量+≈三、元素1、元素的定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称2、元素分类元素可分为金属元素和非金属元素金属元素：最外层电子数一般少于4，容易失去电子（氢除外）形成阳离子非金属元素：最外层电子数一般大于4，容易得到电子形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数等于8（氦的最外层电子数为2），化学性质稳定。

(1) 地壳中含量最高的非金属元素：氧(2) 地壳中含量最高的金属元素：铝(3) 生物细胞中含量最高的非金属元素：氧(4) 人体中含量最高的金属元素：钙3、元素符号(1)元素符号的由来元素符号用元素的拉丁文名字的第一个字母表示，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区分。

九年级化学第三章复习人教版

初三化学第三章复习人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第三章复习 1. 水的组成2. 氢气的性质和制法3. 核外电子排布知识4. 化合价二. 重点和难点1. 氢气的性质和用途2. 化合价的应用三. 教学过程第一节水是人类宝贵的自然资源（一）在自然界的分布1. 江河湖海中、地层中、大气中、动植物体中。

（人体中含水约占人体质量的2/3），人体中含量最多的物质是水；人体中含量最多的元素是氧元素。

2. 水与工业、农业工业：⑴ 工业原料，⑵洗涤、溶解、冷却、加热物质，⑶发电，⑷ 航运。

农业：灌溉农田。

生活：⑴饮用，⑵ 洗涤，⑶ 活动。

3. 保护水资源没有水就没有生机勃勃的地球，地面淡水量还不到总水量的1％。

水源污染的原因：⑴ 工业生产中的废渣、废水、废气；⑵ 生活污水的任意排放；⑶ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

保护水资源的措施：加强对水质的监测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用农药和化肥等。

第二节水的组成（一）水的物理性质1. 没有颜色、没有气味、没有味道的液体。

2. 在101千帕时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃ 。

3. 水在4℃时密度最大，为1克/ 厘米3 。

（二）水的组成1. 电解水的反应现象：⑴ 正负极所得气体的体积比为1：2 ；⑵ 正极的气体能使带火星的木条复燃；⑶ 负极的气体能燃烧，火焰为淡蓝色。

2. 电解水的表达式：分解反应水氢气氧气通电通电−→−−+−→−−+H O H O 2223. 电解水的结论：（水的化学式为H 2O ，化学名称为氧化氢 )⑴水是由氢元素和氧元素组成⑵一个水分子是由2 个氢原子和1个氧原子构成电解水的实验验证了在化学反应中分子可分成原子，而原子却不能再分。

水是纯净物、化合物、氧化物。

第三节氢气的实验室制法（一）氢气的实验室制法1. 原料：（即药品、反应物、试剂）⑴锌（银白色固体），⑵稀硫酸（无色液体）2. 反应原理：锌和稀硫酸在常温下反应，生成了硫酸锌和氢气锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气Zn + H2SO4 →ZnSO4＋H2 反应现象：有气泡放出3. 实验装置：简易装置：见图3－6 和图3－7 反应不能控制。

九年级化学人教版第三单元知识点汇总

九年级化学人教版第三单元知识点汇总
本文档总结了九年级化学人教版第三单元的重要知识点。

一、物质的分类与分离
1.物质的分类：
纯物质和混合物是物质的两大分类。

纯物质包括化学元素和化合物。

混合物是由两种或更多种不同物质按一定比例混合而成的物质。

2.物质的分离：
静态分离方法包括过滤、挑拣等。

动态分离方法包括离心、蒸馏等。

二、溶液与溶剂
1.溶液的概念：
溶液是由溶质与溶剂按一定比例混合形成的物质。

2.溶解度：
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解成溶液的能力。

3.饱和溶解度和过饱和溶解度：
饱和溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中所能溶解的溶质的最大量。

过饱和溶解度是指溶液中某一溶质的溶解度超过饱和溶解度的状态。

三、溶液的浓度和稀释
1.浓度的表示：
质量分数表示溶质质量与溶液质量之比。

体积分数表示溶质体积与溶液体积之比。

___浓度表示溶质物质的摩尔量与溶液体积之比。

2.稀释的计算：
稀释公式：C₁V₁ = C₂V₂，其中C为浓度，V为体积。

四、酸、碱和中性溶液
1.酸的性质：
酸呈酸性溶液，可以与碱反应产生盐和水。

2.碱的性质：
碱呈碱性溶液，可以与酸反应产生盐和水。

3.中性溶液：
中性溶液的pH值为7，表示酸性和碱性溶液的浓度平衡。

以上是九年级化学人教版第三单元的主要知识点汇总，希望对您的学习有所帮助！
字数：206）。

人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)

C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只概念：讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类：非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观：表示一种元素或一种物质微观：表示该元素的一个原子
符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失电子钠离子Na+ +11 2 8
点燃氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得电子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团）带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、 F－
分类：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。

人教版九年级化学第三单元知识总结

第三单元物质构成的奥秘1.微粒（分子和原子）的基本性质：粒子的质量和体积都很小、粒子在不断运动、粒子间有间隔。

2.会用微粒的观点（即从微观角度、微粒的基本性质）解释简单物理现象：⑴一滴水中有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小。

⑵敞口容器中的水会逐渐减少，说明水分子在不断运动。

⑶100mL酒精与100mL水混合总体积小于200mL，原因是因为酒精分子和水分子大小不同，分子间隔大小也不同，互相运动到对方的间隔中去。

⑷阳光下湿衣服干得快：阳光下温度高，水分子能很快运动到空气中。

⑸加压时能把大量的液化气装进很小的钢瓶中：加压时液化气粒子间隔变小，体积缩小。

（6）气体易被压缩而水难压缩：因为气体粒子间隔大而液体粒子间隔小。

1.分子和原子：⑴分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子定义：原子是化学变化中的最小粒子。

⑵推理可知：①同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质往往不同。

②大千世界的众多物质，化学性质往往不同，原因是分子构成不同。

③分子与原子区别是在化学变化中分子能改变而原子不能变。

④化学反应微观实质是分子分解出原子、原子重新组成新的分子。

2.知道由分子构成的物质有哪些、由原子构成的物质有哪些：⑴原子构成的物质有金属、氦氖氩（稀有气体）、碳硫磷（固态非金属）；其余物质暂时可认为由分子构成，或化学式含“2个或多个原子”的物质暂可认为由分子构成。

⑵会用科学的语言描述“物质构成、分子构成”：①水、水银、铜导线、二氧化碳分别由水分子、汞原子、铜原子、二氧化碳分子构成。

②乙酸（CH3COOH）由乙酸分子构成，其分子由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成，其分子中共有8个原子。

3.会用分子的观点（即从微观的角度）解释化学反应：【答题套路】：首先观察反应物化学式看看“原分子“能分解出哪些原子，然后观察生成物化学式，看看原子又如何组成“新分子”，最后大量新分子聚集成新物质。

如：从微观的角度解释：可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气。

九年级上册化学第三单元知识点

九年级上册化学第三单元知识点九年级上册化学第三单元主要包括以下知识点：
1. 元素的分类和周期表
- 元素的特征：原子序数、相对原子质量、电子云结构等
- 元素周期表的组成和结构：主族元素、过渡元素、稀有气体等
- 元素周期表的周期性规律：周期性定律、周期性变化规律
2. 元素的原子结构和元素周期性
- 元素的电子排布：主轨道、电子层、能级等
- 元素周期性的原因和表现：原子核电荷、电子云半径、屏蔽效应等- 元素的周期性变化规律：电子亲和能、电离能、原子半径等
3. 原子的化学键和键能
- 化学键的概念和分类：共价键、离子键、金属键等
- 化学键的形成：原子的价电子数、电子云结构等
- 键能的概念和计算：键能的定义、键能的变化规律等
4. 化合物和化学反应
- 化合物的概念和特征：元素的组合、化学式、分子结构等
- 化学反应的定义和特征：物质的转化、反应热、反应速率等
- 化学方程式的书写和配平：反应物、生成物、反应条件、反应类型等
5. 酸碱中和反应和盐的制备
- 酸碱中和反应的概念和特征：酸、碱的性质、酸碱反应的化学方程式等- 盐的制备方法和特征：酸碱反应制盐、单质与氧化物反应制盐等
以上就是九年级上册化学第三单元的主要知识点。

希望对你有帮助！。

人教版九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点总结

人教版九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点【知识结构】定义性质原子核（带正电）质子（带正电）物原中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构结构示意图含义的金属原子奥非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解定义分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构规律【知识梳理】一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子是由原子构成的。

2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。

化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。

典例1 建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。

下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔【答案】B【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

D、10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选：B。

典例2下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小【答案】D【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D错误；故选D。

第三单元物质构成的奥秘知识点总结-九年级化学人教版上册

九年级化学背默作业（七）第三单元课题1 分子和原子1、物质由微观粒子构成物质是由肉眼看不见的微观粒子大量聚集构成的，构成物质的基本微粒有、、。

2、分子的性质(1)分子的体积和质量都（2）分子总是在不停地;温度升高,分子运动速率。

（3）分子间有 ,同一种物质的分子在固、液、气态时,分子间的间隔逐渐变。

实例：热胀冷缩的原因:温度越高,分子间隔越;温度越低,分子间隔越。

（4）同种物质的分子化学性质，不同种物质的分子化学性质。

实例：固态氢和液态氢都具有可燃性；氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，氧化性，不具有可燃性。

3、分子（1）定义：。

(2) 用分子的观点分析物理变化和化学变化>物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，物质的分子本没有发生改变，只是发生改变。

>化学变化：由分子构成的物质，发生化学变化时，物质的发了改变，变成了其他物质的分子。

4、化学变化的本质：化学变化中, 可以分成, 又可以重新结合成新。

可见,化学变化前后的种类发生了改变,而的种类没有改变,的数目没有增减。

以氧化汞受热分解为例:加热氧化汞时,氧化汞分子会分解成和,每2个构成1个氧分子,许多氧分子聚集成氧气;许多聚集成金属汞。

5、原子定义：原子是变化中的最小微粒。

说明：原子在化学变化中不能再分，即化学反应不能将原子分成更小的粒子，但脱离“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小的粒子(如质子、中子、电子).6、原子与分子的关系(1)区别:化学变化时, 可分, 不可分。

(2)联系: 是由构成的。

九年级化学背默作业（八）课题2 原子的结构一、原子的构成1.原子的构成原子{{(带1个单位)(不带电)(带1个单位)2.原子不显电性的原因 =3.原子核居于原子的中心,在原子中占的体积,电子绕着原子核二、核外电子分层排布1.核外电子的分层排布电子层最多有层,电子离核距离越远,电子的能量越。

2.原子结构示意图3.由部分原子的结构示意图分析原子核外电子的排布规律。

人教版九年级化学第三单元—物质构成的奥秘复习

化学·新课标（RJ）
第三单元┃ 物质构成的奥秘
4．离子是带电微粒，它也是构成物质一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。阳离子特点是质子数大于核外电子数，阴离子特点是质子数小于核外电子数。 5．元素的种类是由质子数决定的，决定元素化学性质的最外层电子数是；铁、镁、铝属于金属元素，碳、硅、磷属于非金属元素。
第三单元┃ 物质构成的奥秘
1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为( A ) A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
2．将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于100 mL，对此现象的解释最科学的是( A ) A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的 C．分子具有一定的质量 D．分子是由原子构成的
考点：元素周期表元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信息的理解不正确的是 D 。 A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99
右图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。（1）该元素的相对原子质量为 26.98 ；（2）该元素属于金属元素；（选填：“金属 ”或“非金属”）其氯化物的化学式为 AlCl3 ；失（3）该原子在化学反应中容易电子。 ⑷写出铝离子、氯离子、镁离子、硫离子的结构示意图并写出离子符号。
化学·新课标（RJ）
逐渐减小原子半径的变化规律是____________________ 。
化学·新课标（RJ）
第三单元┃ 物质构成的奥秘
典例1 ：分子和原子的性质例1 水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是( A ) A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质 [解析] A 水在蒸发的过程中，水分子本身并没有发生变化，只是水分子不断地运动，分子之间的间隔变大了；故B、C错，A对；水分子只能保持水的化学性质，不能保持水的物理性质，故D错。知识扩展有关水分子的知识，可用下面的顺口溜的形式来加强记忆：分子虽小，真实存在；互有间隔，不断运动；吸收能量，运动加快；失去能量，运动减慢；物理变化，分子不变；化学变化，分子改变。化学·新课标（RJ）

人教版九年级化学上册最新初中第三单元复习详解.doc

2011、10最新九年级人教版初中化学第三单元复习详解课题一水的组成1、水的组成：（考点一）（1）电解水的实验化学反应：文字表达式：：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）化学方程式：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置负极正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2） 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ）化学方程式：2H 2 + O 2 点燃2H 2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

考点二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等点燃通电通电化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物例1：右图表示通电分解水的简易装置。

回答下列问题：（1）与A量筒中的电极相连接的是电池的极，B量筒中产生的气体是。