2019-2020年中考化学第一轮复习21 溶质的质量分数教学案

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初中化学溶质的质量分数教案范本

初中化学溶质的质量分数教案范本一、教学目标1.理解溶质的质量分数概念。

2.学会计算溶质的质量分数。

3.能够运用溶质的质量分数解决实际问题。

二、教学重难点重点：溶质的质量分数的概念及计算方法。

难点：溶液配制的计算及误差分析。

三、教学过程一、导入1.回顾溶液的概念，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的质量关系。

2.提问：如何表示溶液中溶质的质量占比呢？二、新课讲解1.概念介绍（1）介绍溶质的质量分数概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比。

（2）公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的总质量×100%2.计算方法（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数。

（2）已知溶质的质量分数和溶液的总质量，计算溶质或溶剂的质量。

3.实例分析（1）分析生活中常见的溶液，如盐水、糖水等，引导学生运用所学知识进行计算。

（2）讲解溶液配制的计算过程，如配制一定质量分数的溶液。

4.误差分析（1）讲解实验过程中可能出现的误差。

（2）引导学生分析误差产生的原因，并提出改进措施。

三、课堂练习1.基本概念题：解释溶质的质量分数的概念。

2.计算题：（1）已知10g盐溶解在100g水中，求溶液中溶质的质量分数。

（2）配制150g质量分数为20%的盐水，需要多少克盐？3.实际问题题：（1）小王要制作一杯含糖量为10%的糖水，他需要准备多少克糖和多少克水？（2）实验室需要配制500g质量分数为15%的硫酸溶液，应如何操作？四、课堂小结2.强调溶液配制过程中的注意事项。

五、作业布置1.复习溶质的质量分数的概念及计算方法。

2.完成课后练习题。

六、教学反思1.学生对溶质的质量分数概念的理解是否到位？2.学生是否能熟练运用溶质的质量分数进行计算？3.学生在溶液配制过程中是否能注意到误差的产生及改进措施？七、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、发言情况等。

2.作业完成情况：检查学生作业的正确率、解题思路等。

3.实验操作：观察学生在实验过程中的操作是否规范、熟练。

《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下化学)

课题3 溶质的质量分数（第1课时）一、教材分析：溶液与生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。

因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。

其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。

引导学生从量的方面去认识溶液的组成，是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解和化学计算能力，更是学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。

1.教材从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。

在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性认识上升到理性认识，学生容易接受。

接着介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并让学生以实验中配制的三种溶液为例，通过简单计算，巩固对溶质的质量分数的认识。

关于溶质质量分数的计算，第一课时例题的要求是比较低的，但是这部分内容考试的要求还是比较高的，所以在第二课时要补充一些内容：（1）涉及体积、密度的溶质质量分数的计算。

（2）溶液稀释的计算。

（3）与方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。

2.在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。

某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。

例如，在20 ℃时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5%。

离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。

二、学情分析：今年我所任教班级成绩比较突出的学生很少，大多学生的能力有限，而且，学生学习的主动性不强，还有一小部分属于活泼好动型。

因此，在新授课的教学中，我更倾向立足于基础知识与基本技能的掌握，同时尽可能多的与生产生活实际相联系，不断激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。

初三化学溶质质量分数教案

初三化学溶质质量分数教案
一、基础知识
1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.
2.主要计算依据：
⑴
⑵溶液质量=溶液体积×溶液密度
3.常见题型及基本思路：
⑴溶液加水稀释的计算：
根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)
求反应后所得溶液.
溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：
（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理
2. 溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的部分不能做溶质计算。如20℃，20g NaCl投入50g水中，溶质的质量是____________（已知20℃NaCl的溶解度为20g）
3. 某混合物溶于水，要计算某一种溶质质量分数，溶液的质量应包括混合物与水的质量。如：5gNaCl和1gKNO3 的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量
分数_____________
例题解析
例题1 实验室配制100g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）多少毫升？
公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；
（2）在运算过程中，质量的单位要统一；
（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应
的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因
此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
1. 有些化合物溶于水时，溶质与水发生反应。如CaO溶于水，发生反应________________，所以溶质是__________，而不是CaO

初中化学溶质的质量教案

初中化学溶质的质量教案
教学内容：溶质的质量
教学目标：
1.了解溶质在溶液中的质量含量计算方法。

2.掌握溶质的质量计算公式。

3.能够应用所学知识解决实际问题。

教学重难点：
1.掌握溶质质量计算公式的推导和应用。

2.能够准确计算溶质的质量含量。

教学方法：讲解结合实例分析法
教学准备：教学课件、实验仪器、实验药品、学生教材
教学过程：
一、导入（5分钟）
1.出示一个饱和盐水溶液图，让学生观察和思考。

2.提问：盐水溶液中的盐是什么物质？它的质量是如何计算的？
二、讲解（15分钟）
1.通过导入引入溶质的概念，解释溶质的含义。

2.讲解溶质的质量计算公式推导过程，引导学生理解。

3.举例说明溶质质量计算方法。

三、实验操作（20分钟）
1.组织学生进行实验：制备盐水溶液并进行质量计算。

2.引导学生观察实验现象，记录实验数据。

3.分组讨论实验结果，总结实验结论。

四、讲解（10分钟）
1.根据实验结果讲解溶质质量计算过程。

2.总结溶质质量计算公式及应用方法。

3.解答学生疑问，巩固学生理解。

五、作业布置（5分钟）
1.布置作业：练习书上相关习题。

2.提醒学生认真复习，掌握重点知识。

教学反思：
通过本节课的学习，学生能够了解和掌握溶质质量计算方法，并能够应用到实际生活中。

在讲解过程中，要注意引导学生思考，多举例说明，帮助学生理解和掌握重要知识点。

同时，在实验环节要做好安全措施，确保学生的实验操作安全。

中考化学一轮复习第5课时溶液溶质的质量分数教案

中考化学一轮复习第5课时溶液溶质的质量分数教案第5课时溶液溶质的质量分数【复习目标】1、了解溶液的形成、溶解现象、乳化现象2、掌握有关溶质质量分数的计算3、了解溶液的配置方法，掌握基本操作【课时安排】教学安排：1课时【复习重点和难点】1、了解溶液的形成、溶解现象、乳化现象2、掌握有关溶质质量分数的计算3、了解溶液的配置方法，掌握基本操作【教学过程】一、知识梳理：考点一、溶液、溶解现象1、溶液：（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物：2、溶解时放热、吸热现象：溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl3、乳化现象：（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

乳浊液一般不稳定，静置一段时间后会分层。

（2）洗涤剂具有乳化作用，能使植物油在水中分散成许多能随水流动的细小液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。

（3）用洗涤剂可以洗去衣服上的油污，是乳化作用；汽油也可以除去衣服上的油污，是溶解现象。

考点二、溶质质量分数的计算（1）溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数= × 100%（2）、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大（3）溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。

溶质的质量分数用来表示溶液组成。

（4）关于溶液稀释或增浓的计算关于溶液稀释的计算：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）（5）关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。

溶质的质量分数教案

教学目标：知识与技能1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算；2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法1、掌握分析问题、解决问题的方法；2、能找准各量的关系。

情感态度价值观1、发展严谨求实的科学精神；2、培养具体问题具体分析的意识。

教学重点1、溶质的质量分数的概念及简单计算；2、配制溶液的操作步骤。

教学难点溶质的质量分数的有关计算。

教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。

教具准备多媒体课件。

教学过程一、出示学习目标1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

2、会运用溶质的质量分数进行简单的计算3、学会配置一定溶质质量分数的溶液。

二、自学指导给学生5分钟时间自主阅读课本内容找出上述3个目标中的相关知识。

三、教师解疑知识点一：溶质质量分数的定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

公式：板书一、溶质质量分数的定义及公式1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、公式：①溶质的质量分数=—————————×100%②溶质的质量分数=—————————×100%③饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数=—————————×100%④和物理相关的质量计算质量=密度×体积二、有关的计算1、公式的基本应用相关的公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量2、浓溶液稀释问题原理：稀释前后溶质的质量保持不变相关公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数其中稀溶液的质量=浓溶液的质量+增加水的质量3、配制一定溶质质量分数的溶液。

人教版化学九年级一轮复习溶质及溶质质量分数复习教案(1).doc

（1）溶质的质量分数==（2）溶液的质量== +3.溶液稀释的计算：溶液加水稀释时，只是溶液的发生变化，而稀释前后的质量不变。

即：m（浓）x a%==m（稀）x b%二．考点梳理命题点1 溶液的形成把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．酒精D．植物油1．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（）A．无色透明B．上层溶液与下层溶液一样甜C．混合物D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离2．关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．水可以溶解任何物质C．均一、稳定的液体都是溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液命题点2溶解时的放热和吸热下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水中温度明显降低的物质分别是（）①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠A．②③B．①②C．①④D．④②3．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A．白磷始终不燃烧B．小气球变瘪C.U形管内液面左高右低D.验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱命题点3饱和溶液和不饱和溶液学生自做，PPT出示答案，同桌互批。

自纠。

小组合作，相互解决错题。

班级交流，解决都不会的问题。

将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。

有关该过程的说法错误的是（）A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到4．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量命题点4溶解度和溶解度曲线甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。

现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图1)，此时对相应变化的判断正确的是（）图1图2A．甲溶液一定变成不饱和溶液B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质质量分数减小5．下图是甲和乙的溶解度曲线。

初中化学初三化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计

（2）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计：
（1）教师将学生分成若干小组，讨论以下问题：
a.溶质质量分数在生活中的应用实例；
b.溶质质量分数计算时可能遇到的问题及解决方法；
c.溶质质量分数与溶液性质的关系。
（2）各小组汇报讨论成果，教师给予评价和指导。
2.教学目标：
5.总结：对本章节的内容进行总结，强调重点和难点，引导学生进行复习。
二、学情分析
针对初中化学初三下册《溶质的质量分数》这一章节，学情分析如下：
学生在学习本章节之前，已经掌握了溶液的基本概念、组成及分类，具备了一定的化学基础知识。然而，对于溶质质量分数的计算和应用，大部分学生可能还较为陌生。因此，在教学过程中，应关注以下学情：
作业布置要求：
1.作业完成要认真、规范，保持卷面整洁，字迹清楚。
2.实验报告要注重实验数据的真实性和准确性，实验现象描述要详细。
3.拓展思考题要结合所学知识，深入思考，力求有独到见解。
4.预习内容要进行自主学习，做好笔记，为课堂学习打下基础。
5.小组讨论活动要积极参与，充分交流，相互学习，共同进步。
1.导入：通过实际案例引入溶质质量分数的概念，让学生了解其在生活中的应用。
2.讲解：详细讲解溶质质量分数的定义、计算方法和应用，结合实验进行讲解，使学生更好地理解。
3.演示：进行溶质质量分数的实验演示，引导学生观察实验现象，分析实验结果。
4.练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识，提高计算和应用能力。
在教学过程中，采用以下方法培养学生的化学思维和实验技能：
1.引导学生通过观察和实验，发现问题、分析问题，培养解决问题的能力。
2.采用小组合作、讨论交流的形式，激发学生的思维活力，提高学生的合作意识。

溶质的质量分数初中九年级化学教案教学设计课后反思人教版

课题第九单元课题３溶质的质量分数（1）课型新授教学目标知识与技能1.了解溶液组成的含义，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会稀释一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法学会分析有关溶质质量分数问题的方法，提高解题能力。

情感态度与价值观1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。

2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。

教学重点 1..溶质的质量分数的概念及简单计算。

2.溶液的稀释计算教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学用品仪器试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等药品硫酸铜、氯化钠、水其它课件、学案等教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入情景创设：将一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃容器中，向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至饱和，猜想会发生什么现象？问题1：你会观察到什么现象？你能解释其中的原因吗？鸡蛋在溶液中的浮沉与什么因素有关？问题2：联想实验情景，你能解释在死海里游泳，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生讨论猜想，师生共同探究，验证猜想教师展示死海游泳图片学生、观察、思考、生疑板书本节课题自主学习问题1..什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？问题2:能否根据公式变形确定溶质或溶液的质量？问题3.溶液加水前后，溶液中哪些量发生了变化？哪些量没有发生了化？您能将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液吗？教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况例3课本45页第3题溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数梳理整合课题3 溶质质量分数1．溶质的质量分数=%100溶液质量溶质质量2．溶液稀释：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数诊断评价1.硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（ 1 ）（1）每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。

九年级化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计

2.创设情境，引导探究：设计一系列问题，如“如何配制一定质量分数的溶液？”、“溶质质量分数与溶解度有什么关系？”等，引导学生主动探究，培养他们的思考能力和解决问题的能力。
3.分组讨论，合作学习：将学生分成小组，让他们针对溶质质量分数的计算方法和实验操作进行讨论，互相交流心得，共同解决问题。
4.实践操作，加深理解：组织学生进行实验活动，如配制一定质量分数的溶液、观察溶质质量分数与溶解度的关系等，让学生在实践中掌握知识，提高实验技能。
5.及时反馈，巩固提高：在课堂教学中，教师应关注学生的学习情况，及时解答他们的疑问，巩固所学知识。课后布置适量的作业，帮助学生巩固和提高。
6.利用多媒体辅助教学：运用动画、视频等多媒体资源，形象地展示溶质质量分数的计算过程和实验操作，帮助学生更好地理解和掌握知识。
7.关注个体差异，因材施教：针对不同学生的学习能力和兴趣，给予个性化的指导，使他们在原有基础上得到提高。
3.教师巡回指导，解答学生的疑问，确保讨论的有效性。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下题目：
1.计算给定溶液的溶质质量分数。
2.根据要求配制一定质量分数的溶液，并记录实验数据。
3.分析实验数据，探讨溶质质量分数与溶液性质之间的关系。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将带领学生完成以下任务：
1.回顾本节课所学内容，总结溶质质量分数的定义、计算方法和实验操作要点。
5.通过对溶质质量分数的学习，培养学生的逻辑思维和运算能力。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考溶质质量分数在实际生活中的应用。
2.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生在探究中掌握溶质质量分数的计算方法。

化学九年《溶质的质量分数》教案一

化学九年《溶质的质量分数》教案一.docx20化学九年溶质的质量分数教案教学内容课题3溶质的质量分数课时2二教学目标知识与技能1、溶液组成的一种表示方法一一溶质的质量分数；2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

过程与方法培养学生分析问题的能力口解题能力。

情感态度与价值观培养学生严谨求实的科学的学习方法。

三教学重点重点：1、有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学难点2、配制溶液的操作步骤难点：1.理解溶液组成的含义2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

四教学方法讨论式、启发式教学法五教学准备仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒药品：硫酸铜、水、氯化钠六教学过程主要内容（共案）备注（个案）主备课人：刘XX讨论时间：年月曰溶液可分为浓溶液和稀溶液，在实际应用中，常常需要把物质配成溶液来使用，要知道在f量的溶液中含有多少溶质。

因此需要知道溶液的确切组成，溶液的组成后多种方法表小。

实验:在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。

比较三种CuSO4溶液的颜色。

在这二支试管中溶液的组成是否相同判断溶液浓稀的根据是什么Bii试管编R溶液颜色比较溶剂质鱼/g溶质质里/g溶液质鱼/g(1)浅蓝色100.5一10.5(2)蓝色10111(3)较深黑色:101.5115对于有色溶液来说溶液是浓还是稀。

卷确地表明T的准实际应用中，常常空溶质的质量。

结论:(1)、三种溶大，溶质越多，溶沼(2)、三种溶液/、同，从量的角度与实验:按下述所定的看可看做是1m3）/g氯化纳向尸90g水l（Mg氯化钠、向盛肩90g水、向盛肩80g7想一想：(1)上述配制的(2)判断溶液浓(3)你会计算两分析：很显然，不相同的，我们可LL,根据颜农1这种方法匕乎液里究竟IB准确知道J1一i酶死水的烧杯中加K的烧杯中,两种溶液把稀的根据是种溶液的部二述配制的人根据溶质匚工的深浅可匕较粗略,乎有多少溶9量溶液2到深，浓I浓度越大i量相同，4戈不同0酒溶液（水/g氯化引彳F!一也配氯入10g氯加入20gJ组成是否才:什么1度吗两种溶液的5溶液总量以区分不能准质。

初中化学教案《溶质的质量分数教案》

初中化学教案《溶质的质量分数教案》教案名称：溶质的质量分数教案教案类型：化学适用年级：初中教学目标：1.了解质量分数的概念和计算方法。

2.掌握质量分数在溶液中的应用。

3.培养学生观察、实验和记录实验结果的能力。

教学重点：1.理解质量分数的概念和计算方法。

2.掌握质量分数在溶液中的应用。

教学难点：1.理解溶质的质量分数对溶液性质的影响。

2.分析实验结果，得出相应结论。

教学准备：1.实验器材：量筒、烧杯、移液管、试管、试管架等。

2.实验药品：纯净水、食盐等。

教学过程：Step1：导入教师引导学生回顾溶液的定义和特点，然后提问：“我们平时常说的溶液中的盐质量是多少？用什么单位来表示？”学生进行思考并尝试回答。

Step2：新知讲授教师给出质量分数的定义并进行解释，如“质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数或小数表示”。

然后介绍质量分数的计算方法，即“质量分数=溶质质量/溶液质量×100%”。

教师在黑板上示范计算质量分数的例子，并进行解释。

Step3：小组讨论教师将学生分组，每个小组3-4人，然后提供实验材料：烧杯、量筒、试管、盐和纯净水等。

要求学生根据所学知识，设计实验来测定食盐溶解在纯净水中的质量分数。

每个小组讨论并记录下实验步骤。

教师适时地巡视指导学生思考，并解答学生在实验设计过程中的问题。

Step4：实验操作学生按照小组讨论的步骤，进行实验操作。

注意仪器的使用方法和操作规范。

Step5：实验结果分析学生观察实验结果，记录下所用盐的质量、溶液的总质量，并计算出质量分数。

然后学生整理实验数据，并进行简单的数据分析。

教师对学生的数据进行点评和指导，鼓励学生运用质量分数的概念解释实验结果。

Step6：课堂总结教师总结课堂教学内容，强调质量分数在溶液中的重要性和应用。

并要求学生反思实验过程和结果，提出自己的见解。

Step7：作业布置教师布置相关的作业，如练习题或小结。

要求学生完成并交到下次课时。

初三化学教案：溶质的质量分数

初三化学教案：溶质的质量分数聪明在于学习，天才在于积存。

所谓天才，事实上是依靠学习。

下面是为您推举初三化学教案：溶质的质量分数。

一、教学目标：把握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简洁计算。

初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液。

重点和难点：重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

试验预备：投影仪及相关图片。

试验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

二、课时支配：共2课时教学过程：教师活动学生活动教学意图教师：同学们，你们在夏天喜爱游泳吗?老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?老师：请同学们看下面几幅图片：〔死海图片〕学生：喜爱。

学生：〔七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下〕用死海图片导入，简明扼要。

老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗? 学生：盐份多，浓度大。

学生自主探究，在探究中形成"溶质质量分数'的概念。

老师：说得好！下面我们来做下面的试验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究试验。

〔在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格〕①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。

按下面的步骤进行试验并照实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，推断的根据是什么?②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，推断的根据是什么?次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1 250g 不放食沉? 浮?2 250g 1匙〔约5克〕沉?浮?3 250g 2匙〔约10克〕沉?浮?4 250g 3匙〔约15克〕沉?浮?编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以依据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

人教版初中三年级化学《溶质的质量分数》教案

《课题3 溶质的质量分数》学案课型：新授课课时：第 1 课时班级：姓名：一、学习目标：1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；2.能进行溶质质量分数的简单计算。

二、自主探究：知识点1：溶质质量分数的表示方法及其涵义【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。

[分析]：对于有色或有味道的溶液，可通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，但这种方法比较，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

比方我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。

任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。

要求必须有溶液组成的表示方法，常用溶质的分数和分数表示。

【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。

1、定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。

2、公式：溶质的质量分数== 。

（1）溶质质量= ×溶质质量分数。

（2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量。

[注意]：①溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

②溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。

③溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是。

2.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？。

知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。

例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。

溶质质量分数教案

关于溶质质量分数计算一、基础知识1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据：(1)(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及基本思路：1．溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。

当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。

计算时的注意点：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v 进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。

2．溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。

溶液稀释的方法是加溶剂。

二、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g×15%=(100g+x)×1.5%x=900g答：略.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x2000g×20%=x×98%x=408.2g浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL答：略.例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，yx=30g y=150g答：略.例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 161 2x y 0.4gx=19.6gy=32.2g(1)(2)答：略.例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44x 7.3g y mx=10.6g y=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为：答：略.例6： 32.5克锌与密度为的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？分析：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算都包含在内。

九年级化学：《溶质的质量分数》教学设计案例及评析(教案文本)

初中化学标准教材九年级化学：《溶质的质量分数》教学设计案例及评析(教案Chemistry is a subject with a long history and full of vitality. Its achievements are an important symbol of social civilization.学校：______________________班级：______________________科目：______________________教师：______________________--- 专业教学设计系列下载即可用 ---九年级化学：《溶质的质量分数》教学设计案例及评析(教案文本)《溶质的质量分数》（第一课时）教学设计案例及评析溶质的质量分数一．指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。

创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。

突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。

在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。

二．教学分析1 ．教学内容的分析（ 1 ）《课标》的要求：理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。

通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。

让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。

（ 2 ）考试说明中的要求：理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，）了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。

（ 3 ）在本学科中的地位、作用：《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题 3 ，第一课时内容。

溶质的质量分数教学案

教学内容：溶质的质量分数一杯水中放入一匙糖和放入两匙糖都能形成糖水，但这两种溶液一样吗？显然后者比前者要甜，浓度要大．但这种比较方法太粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，在生产生活中常常需要准确地知道溶液的组成，这就需要用到我们这节课中学到的知识．【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（）A ．食盐B ．熟石灰C ．二氧化碳D ．硝酸钠2．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A ．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10B ．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21C ．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10D ．溶液质量∶溶质质量＝21∶103．将50 g 食盐水恒温蒸发掉25 g 水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（）A ．溶解度变大B ．溶剂质量不变C ．溶质质量不变D ．溶液由稀变浓4．将20克蔗糖放到80 g 水中，搅拌后完全溶解，此时所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？答案：1．选B 2．选C 3．选C 、D4．蔗糖占溶液质量的百分比为100gg 20×100%＝20%． ※先看书，再来做一做1．什么是溶质的质量分数？它表示的含义是什么？2．配制溶质质量分数一定的溶液要经过____________、____________、____________三个步骤．3．80 g 质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3__________克，在这种NaNO 3溶液中加入20 g 水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．4．欲将80 g 质量分数为20%的NaOH 溶液稀释到质量分数为10%，需加水____________g ．【学习目标】1．了解溶质质量分数的含义．2．会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算．3．学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液．【基础知识精讲】※课文全解一、溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶质质量分数＝%100%100⨯+=⨯溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关．3．溶质的质量分数是比值，没有单位．4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl 的溶解度是36克，说明20℃时，100 g 水中最多能溶解36 g 的NaCl ，所以，20℃时，NaCl 溶液的溶质质量分数不能超过136gg 36×100%＝26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl 溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO 4·5H 2O 溶解于水，溶质为CuSO 4，结晶水成为溶剂的一部分．（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO 3溶于水，SO 3＋H 2O ＝＝＝＝H 2SO 4，其溶质是H 2SO 4，而不是SO 3，溶剂质量也相应减少．（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl 投入到50 g 水中（20℃时S NaCl ＝36 g ），20℃时，50 g 水中最多溶18 g NaCl ，故溶质质量为18 g ，而不是20 g ．二、溶质质量分数的相关计算（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用．溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100% 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量（二）溶液稀释增浓的计算1．溶液稀释的计算溶液的稀释方法有很多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．［例1］化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：溶质质量溶剂质量溶液质量 c %加水前 50 g ×98%＝49 g 50 g －49 g ＝1 g 50 g 98% 加水后 49 g 1 g ＋x 50 g ＋x 20%解：设需要水的质量为x则（50 g ＋x ）×20%＝50 g ×98%50 g ＋x ＝%2098%g 50⨯ x ＝245 g －50 gx ＝195 g答：需加水195 g2．溶液增浓的计算［例2］有100 g 10%的NaCl 溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？分析：溶质质量溶液质量溶质质量分数加NaCl 前 100 g ×10%＝10 g 100 g 10%加NaCl 后 10 g ＋x 100 g ＋x 20%解：设加入NaCl 质量为x ，则xx ++g 100g 10×100%＝20% 解得：x ＝12.5 g答：需加入NaCl 12.5 g在进行溶质增浓的有关计算时应注意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加．三、配制溶质质量分数一定的溶液学习配制一定溶质质量分数的溶液，会在日常生活、生产中得到广泛应用．配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50 g 6%的NaCl 溶液，需要NaCl 和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50 g ×6%＝3 g ，水的质量为50 g －3 g ＝47 g ．2．称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm =ρ转化一下． 3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了．※问题全解1．怎样正确理解溶质的质量分数与溶解度的区别和联系？答：溶质的质量分数溶解度意义表示溶质在溶液里所含质量的多少，一般不受外界条件的影响定量表示在一定量溶剂里可溶解物质的多少．它受外界条件影响表示方法用百分率来表示溶质在溶液里的相对含量．只是一个比值在一定条件下，100 g溶剂里溶质所能溶解的最多克数．单位是克/100克水计算式饱和溶液或不饱和溶液里均有下列关系式：溶质的质量分数＝溶液质量溶质质量%100⨯在一定条件下，饱和溶液里，才有下列关系式：100溶解度溶液质量溶质质量=联系饱和溶液里的溶质的质量分数和溶解度的关系式饱和溶液里溶质的质量分数＝%100100⨯+溶解度溶解度2．怎样快速掌握溶液稀释的计算？答：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算．（1）用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，则可得：m×a%＝（m＋n）×b%．（2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%，则可得A·a%＋B·b%＝（A＋B）·c% 为了便于记忆和运算．可列成十字交叉图式如下：cabcBA--=这种运算方法，叫十字交叉法．注意：在用十字交叉法计算时，c%必须是已知的量，即用这种方法不能求c%．例：利用80%的浓H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，问需这两种溶液各多少克？解：利用十字交叉法即80%的浓H2SO4和5%的稀硫酸质量比为1∶2．所以80%的H2SO4溶液用量为3000 g×31＝1000 g5%的H2SO4溶液用量为3000 g×32＝2000 g【学习方法指导】1．俗语说“万变不离其宗”，有关溶质的质量分数的计算．始终要扣紧它的定义和数学表达式．［例1］已知20℃时食盐的溶解度是36 g ，现将20 g 食盐充分溶解在50 g 水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？解：设20℃时50 g 水中最多能溶解食盐的质量为x ，则g50100g g 36x = x ＝18 g 所以所得溶液中溶质的质量分数为：18g50g g 18+×100%＝26.5% 答：所得溶液中溶质质量分数为26.5%．点拨：本题已告诉了食盐在20℃时的溶解度，所以就应先考虑20℃时，50 g 水能否将20 g NaCl 全部溶解，因为未溶解的食盐不能算溶质．2．在有关溶质质量分数与化学方程式联系的综合计算中，最关键的是掌握生成溶液质量的计算．［例2］100 g 溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．解：设参加反应的碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为y ，生成CO 2的质量为z ． CaCO 3＋2HCl ＝＝＝＝ CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑100 73 111 44x 100 g ×18.25% y z＝18.25 g100∶73＝x ∶18.25 111∶73＝y ∶18.25 73∶44＝18.25∶zx ＝7310025.18⨯ 7325.18111⨯=y 7325.1844⨯=z ＝25 g ＝27.75 g ＝11 g所以所得溶液质量为25 g ＋100 g －11 g ＝114 g 所以溶质质量分数＝114gg 75.27×100%＝24.3% 答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%．点拨：此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题，解题的关键是要弄清楚反应后溶液中的溶质是什么，如何求该溶液中溶质质量和溶液质量．一般说来，溶质质量可利用化学方程式进行计算；而计算生成物溶液的质量有很多方法，较为简便的一种为质量守恒法，即利用质量守恒定律进行计算：溶液质量＝反应物物质质量总和－不溶固体或生成的沉淀质量－生成的气体质量．【知识拓展】揭开汽水中“汽”的奥秘“汽水”就是二氧化碳气体的水溶液，工厂制造汽水时，是通过加压的方法，增大二氧化碳的溶解度，让较多的二氧化碳溶解在水里．当你打开汽水瓶盖时，会听到“哧”地一声，见汽水沸腾，冒出大量汽泡．这是因为瓶盖打开后，瓶内压强减弱，二氧化碳的溶解度减小，许多二氧化碳乘机从汽水里钻了出来．喝汽水时，二氧化碳随汽水进入肠胃，可肠胃并不吸收二氧化碳，肚子里的温度又比汽水高，二氧化碳的溶解度减小，便从口腔蜂拥而出．所以喝完汽水后，常常要打几个“嗝”，就是这个道理．打嗝的时候，还感到鼻子酸溜溜的，那是因为二氧化碳遇到鼻黏膜，生成了碳酸，对鼻子产生了刺激作用．二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量，因此喝汽水能解热消暑．还对胃壁有刺激作用，加快胃液分泌，帮助消化．制作汽水的方法：取2克小苏打，放在汽水瓶里，加入2匙白糖和适量果汁，注入凉开水，约占瓶子体积的4/5，在液面与瓶盖间留有一段空腔，再加入2 g 柠檬酸，迅速盖紧瓶盖儿，发生反应产生的二氧化碳一部分溶解在水里，一部分充满瓶内空腔，形成较大压强．将溶液摇匀，放入冰箱；半小时后，你就能喝到清凉甘甜的汽水了．【问题点拨】1．某温度时，蒸干35 g 氯化钾溶液，得到10 g 氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数．指导建议：寻找溶质和溶液质量，根据题意可知：溶质质量＝10 g ，溶液质量＝35 g ，所以，溶质质量分数＝35gg 10×100%＝28.6%． 2．把100 g 质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？指导建议：此题为加水稀释的题目，可设需加水的质量为x ，则：100 g ×98%＝（100 g ＋x ）×10%x ＝%10%98100⨯－100 g ＝880 g所以需加水880 g ．3．某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19 g/cm 3）多少毫升？指导建议：此题仍然是溶液稀释问题，只是所求不是加入的水质量，而是母液的体积．母液的体积最好通过ρmV =这个公式来解决，所以应先求出母液的质量，所以设需38%的盐酸质量为xx ·38%＝5000 g ×20%x ＝%3820%g 5000⨯ ＝2631.6 g 所以V （HCl ）＝3g/cm 1.19g 6.2631 ＝2211.4毫升 4．配制500 mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm 3）．需要氢氧化钠和水各多少克？指导建议：先将体积换成质量，再进行计算．500 mL ×1.1 g/cm 3＝550 g ，则m （NaOH ）＝550×10%＝55 gm （H 2O ）＝550－55＝495 g所以需氢氧化钠55 g ，需水495 g ．5．100 g 某硫酸溶液恰好与13 g 锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．指导建议：此题是溶液计算与化学方程式计算的综合运用，硫酸溶液中的溶质就是参加了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸质量．设溶液中硫酸质量为x ．Zn ＋H 2SO 4＝＝＝＝ZnSO 4＋H 2↑65 9813 g xx 98g 1365= 得x ＝65g 1398⨯＝19.6 g 所以这种硫酸溶液中w （H 2SO 4）＝g100g 6.19×100%＝19.6% 6．50 g 质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L ）指导建议：要明确“50 g ”是谁的质量，在化学方程式计算中，涉及到的物质都应是纯物质，例如这个反应实质上是氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．而50 g 指的是盐酸溶液的质量，所以不能直接代入化学方程式中进行计算，因为参加反应的是盐酸溶液中的溶质，所以应先求出其溶质质量：50 g ×38%＝19 g 再根据方程式进行计算．设生成二氧化碳的质量为xCaCO 3＋2HCl ＝＝＝＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑73 4419 g xx 441973= x ＝7344g 19⨯＝11.45 g 所以生成二氧化碳11.45 g 标准状况下二氧化碳的体积为g/L1.977g 45.11＝5.8 L 7．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱油15 t ．试计算该厂每月（按30天计）消耗多少吨氯化钠．指导建议：当NaCl%＝15%时，该厂每月消耗氯化钠的质量为：15 t ×30×15%＝675 t ．当NaCl%＝18%时，消耗的氯化钠质量为：15 t ×30×18%＝810 t ．所以该厂每月消耗的氯化钠为675 t ～810 t ．8．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：（1）把1.0 g 链霉素溶于水制成4.0 mL 溶液a ；（2）取0.1 mL 溶液a ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液b ；（3）取0.1 mL 溶液b ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液c ；（4）取0.2 mL 溶液c ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液d ，由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm 3．试求：（1）最终得到的试验针药液（溶液d ）中溶质的质量分数．（2）1.0 g 链霉素可配制多少毫升试验针药液？指导建议：（1）a 溶液中溶质质量分数（c %）＝ 4.01.0g 0.1+×100%＝20% b 溶液中c %＝g0.1%20g 1⨯×100%＝2% c 溶液中c %＝g0.1%2g 1.0⨯×100%＝0.2% d 溶液中c %＝g0.1%2.0g 2.0⨯×100%＝0.04% 注：根据题意，整个配制过程中密度都可看作1 g/cm 3，所以相关体积都直接化成了质量．（2）在1 mL d 溶液中，溶质质量＝1 g ×0.04%＝0.04 g ．所以1 g 链霉素可配制成g/mL0.04g 1＝25 mL 试验针药液．。