第2节 电解质学案2
高中化学第二节 第2课时 电解池学案
第二节电解池（第二课时）班级姓名小组[学习目标]1.通过对氯化铜溶液电解过程的分析，了解电解、电解池的概念，认识电解是电能转化为化学能的一种重要形式。
2.形成系统分析电解池的一种思路和方法，能初步设计简单的电解池。
[重点、难点]1.重点：电解池原理2.难点：电解池思维模型的建构[学业要求]利用电解池原理分析电解池[候课2分钟]阅读课本101-105页一、电解饱和食盐水烧碱、氯气都是重要的化工原料，习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做。
1．电解饱和食盐水的原理通电前：溶液中的离子是。
通电后：①移向阳极的离子是，比容易失去电子，被氧化成。
阳极：( 反应)。
②移向阴极的离子是，比容易得到电子，被还原成。
其中H＋是由水电离产生的。
阴极：( 反应)。
③总反应：化学方程式为；离子方程式为。
2．氯碱工业生产流程工业生产中，电解饱和食盐水的反应在离子交换膜电解槽中进行。
(1)阳离子交换膜电解槽(2)阳离子交换膜的作用：只允许Na＋等阳离子通过，不允许Cl－、OH－等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的与阳极产生的混合发生爆炸，也能避免与阴极产生的反应而影响氢氧化钠的产量。
3．氯碱工业的产品及其应用(1)氯碱工业的产品主要有 、 、 、 、 等。
(2)以电解饱和食盐水为原理的氯碱工业的产品在有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染、农药、金属冶炼等领域中应用广泛。
(1)电解饱和食盐水时，阴极发生氧化反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑( ) (2)氯碱工业电解槽中滴入酚酞溶液，变红色的区域为阳极区( ) (3)电解饱和食盐水时，阳极和阴极都可以选择金属材料(如铁)( ) (4)电解饱和NaCl 溶液可以制取金属钠( ) (5)利用电解饱和食盐水可制得“84”消毒液( )在新冠肺炎疫情期间，“84”消毒液是环境消毒液之一。
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。
高中化学鲁科版 必修1第二章 第2节 电解质(学案)
电解质问题导学（学案）班级姓名座位号一、知识目标1、掌握电解质定义2、能判断电解质与非电解质3、理解电解质与导电之间的关系4、强弱电解质的理解与判断二、思维、意识目标1、形成科学研究问题的态度2、了解查阅资料的意义与价值三、课前预习1、预习课本40-42页；2、完成《南方新课堂.金牌学案》25页自主预习.新发现。
四、课堂内容目标11、什么样的液体可以导电？2、液体导电要求必须含有自由移动的离子，但这些离子是从哪里来的？3、电离除了在水溶液中，还可以在哪里？4、写出下列物质电离方程式。
盐酸在水溶液电离、硝酸钾在熔融状态下电离、氯化银在熔融状态下电离。
目标21、在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质；但二氧化碳溶于水的溶液可以导电，二氧化碳也是电解质吗？2、二氧化碳溶于水所得溶液可以导电，二氧化碳为什么不是电解质？3、判断下列物质是电解质还是非电解质：盐酸硫酸醋酸纯净浓硫酸 HClBaSO4 AgCl MgO H2SO4Fe CH3COOH CO2目标31、电解质还可以分为强电解质与弱电解质，你知道什么是强电解质，什么是弱电解质吗？2、有下列物质HCl、CH3COOH AgCl BaSO4CuSO4Na2O FeCl3H2S MgSO4HF 醋酸溶液纯水溶液 CO属于电解质：属于非电解质：属于强电解质：属于弱电解质：五、课后作业1、课后作业完成学案26页——28页内容。
（备注：27页第2、4题不做要求，成绩特别优秀者可选做）2、本节学习简易问卷（请在对应处打裁剪下表格，上交表格）----------------------------------------------------------------。
高一化学必修——第二节电解质(第一课时)学案
Ｈ２ ＳＯ４
—
—
。
Ｂ ＯＨ）２ ａ（ —
—
。
Ｂ 酸 、碱 、盐 和部 分金 属 氧 化 物 是 一 ． Ｃ ．非 金 属 氧 化 物 、大 部 分有 机 物 为 — —
。 。
（ ） ａＣ ３ — Ｂ Ｃ２ ３ Ｎ ２Ｏ— ａＩ
（ ３）酸 、 碱 、盐 的定 义 （ 据 以 上 三 组 物 质 的 根
Ａ、 化合 物 水 溶 液 的 导 电 能 力
相同点
电离 程度 同 方法 点
溶液ｑ １ 存在状
态
都是 电 解质 ． 在水溶液中都能
导电．与物质溶解性无关
Ｂ、 化 合 物 在 水 中 的 溶 解 度 Ｃ 化 合 物 在 水 中 的 电 离 程度 、
电离
— — 电离
Ｄ 电解 质 不 一 定 导 电 ，导 电 的 物 质 不一 定 是 电 ．
’
．
Ｉ ｔｉ ｓ ， Ａ
Ｇｘ
Ａ、 液溴 Ｂ 、液氨 Ｃ 、碳 酸钙 Ｄ 氯化钠溶 液 、
（ ）
电 离情 况 总 结 定 义 ） 酸 ： 电 ０ ｛
４ 、下 列 叙 述 正 确 的 是
பைடு நூலகம்电。
根 据
将 电解 质 分 为 — — 和— —
（ ） 电解 质 和 弱 电解 质 的 比较 １ 强
Ｄ、导 电性 强 的溶 液 里 自由移 动 的 离 子 数 目一定
强 电解质
概念
弱 电解质
比导 电性 弱 的溶 液 里 自 由移 动 的离 子 数 目多 。 ５ 、下 列 可作 为 区别 强 弱 电解 质 的 依 据 是 （ ）
碱 ：电 离 时 盐 ：电 离 时 ３ 电解 质 的分 类 、
《电解质》第一课时学案
第2节《电解质》学案学习目标1、理解离子反应和离子方程式的书写方法。
2、掌握离子反应条件和离子方程式含义。
学习重点：离子反应式的书写方法。
复习回顾：H2SO4、Ba(OH)2、CH3COOH 、NH3·H2O电离方程式学习过程：[观察·实验]据课本P43实验现象回答下列问题。
现象1 现象2 现象3 将稀硫酸溶液逐滴滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中电流计指针读数由_____到_____溶液颜色由_____变_____有___________解释现象离子浓度__________碱性__________ 产生__________[总结·归纳] 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是：。
一、离子反应1、定义：。
2、条件：。
[迁移应用]从电解质电离角度分析下列溶液相互混合后反应的实质⑴、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。
⑵、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。
⑶、KCl溶液与AgNO3溶液的反应。
二、离子方程式1、定义：。
【总结】NaCl溶液与AgNO3溶液的反应与KCl溶液与AgNO3溶液的反应的共同特点。
2、离子方程式的书写：（以CaCO3与HCl反应为例）①写（化学方程式）。
②改（改写化学方程式）。
离子：。
即、、分子：。
③删（删除）④查（检查、）[迁移·应用]NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。
KCl溶液与AgNO3溶液的反应。
3、离子方程式的意[迁移·应用]请按上述方法，写出下列反应的离子方程式。
氯气跟水反应：写。
改。
删。
查。
结论：。
钠跟水反应为：写。
改。
删。
查。
结论：。
NaOH溶液与HCl溶液：。
NaOH溶液与CuSO4溶液：。
Na2CO3溶液与HCl溶液：。
[迁移·应用]将下列离子方程式改写为两个不同的化学反应方程式。
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②CO32-+2H+=H2O+CO2↑③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【课下练习】1、写出下列反应的离子方程式：①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
高一必修一第2章 元素与物质世界 第二节电解质学案
高一必修一第2章元素与物质世界第二节电解质学案五莲县叩官中学刘兆月2009、10、13一、学习目标㈠知识与技能⒈了解电解质、非电解质的概念。
⒉知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解电解质导电的原因。
⒊了解电离的概念，会书写强电解质的电离方程式。
㈡过程与方法通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生的归纳、概括能力，训练学生的科学方法。
㈢情感、态度与价值观⒈通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆推理、小心求证的科学态度。
⒉通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生关注化学与生命活动的联系。
二、学习重点电解质、电离三、学习难点电解质与非电解质的区别四、学习过程【情景引入】在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分。
这是为什么呢？（阅读教材身边的化学电解质与细胞活动）【讲述】不同的分类依据得到不同的分类结果。
电解质研究对象是：化合物；分类的依据是“导电性”。
【问题1】物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。
你知道生活中最常见的导体是哪一类物质吗？【问题2】金属为什么能导电？导体能导电的内在原因是什么呢？【小组讨论】【探讨】酸、碱、盐的导电性【实验】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应【思考】溶液中是否存在自由移动的离子【推理】【实验】演示物质导电实验【分析】为什么氯化钠固体不导电，而溶于水后却能导电了呢？【结论】【应用】如何判断熔融的氯化钠是否导电，判断依据是？【观察】课本图2-2-5 熔融的氯化钠导电【说明】Na C l 晶体在熔融状态下离解成可自由移动的离子，这个过程是电离的过程。
什么是电离呢？【板书】电离：【探究】①能发生电离的物质是什么？②电离的条件是什么？（要通电吗？）③电离的结果是什么？【讲授】物质在发生化学反应时，可以用化学方程式表示，那么，酸、碱、盐在水溶液中或熔融时发生电离该如何表示呢？【板书】电离方程式：【示例】Na C l = Na+ + C l-KNO3= K++ NO3-Na OH=Na+ + OH-【练习】写出盐酸、硝酸和硫酸的电离方程式【板书】酸的定义：【练习】写出氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的电离方程式：【板书】碱的定义【练习】判断下面的电离方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO3-B aC l 2= B a+ + 2Cl-NH4 C l = NH4+ + C l-【板书】盐的定义：【小结】溶液的导电性可用下式表示：【板书】电解质与非电解质1、 电解质定义：2、 非电解质定义【概念探究】判断下列说法是否正确①铜能导电，铜是电解质。
鲁科版高中化学必修一2.2《电解质》第二课时教案
第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应【三维目标】（一）知识与技能1、使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐间相互反应的离子方程式。
（二）过程与方法1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。
2、通过质疑、归纳等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观1、能以“观察·思考”激发学生的学习兴趣；2、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感；3、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识。
【重点、难点】（一）知识与技能电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、简单离子方程式的书写。
（二）过程与方法：形成解决问题的方法及思维路径。
二、电解质在水溶液中的反应【引入】根据所学知识填写下表物质类别氯化钠溶液硫酸铜溶液氯化钡溶液电离方程式溶质粒子两两混合后的化学方程式【交流研讨】判断以上各溶液能否导电？两两混合后能发生反应的原因？现象又如何呢？【过渡】请动手实验验证你的结论【实验探究1】编号ⅠⅡⅢ实验验。
(1)实验Ⅰ的目的是______________________________________________。
(2)实验Ⅱ证明了________离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应______________________________________________________________。
(3)由此可见，Ba2＋不与________大量共存，Cl－不与________大量共存。
【学生讨论归纳】(1)验证Cl－与Cu2＋、SO2－4与Na＋不反应(2)Ba2＋与SO2－4溶液为蓝色说明Cu2＋未参加反应(3)SO2－4Ag＋实验探究2.现象1 现象2 现象3电流计指针读数由_大_ 到_小_溶液红色__退去__有__白色沉淀_____产生现象的原因离子浓度变小氢氧根离子浓度变小Ba SO4不溶于水实际反应的离子H+OH-SO42-Ba 2+【交流研讨】⑴、大家到观察溶液中的现象和电流表指针有何变化？⑵、观察到的白色沉淀物质是什么？电流表指针为何变化？⑶、实验现象对于你认识稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应有什么启示？【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
第二章 第二节 电解质学案
第二节电解质学案2008年10月8日1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离、电解质、非电解质的概念2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式3、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题4、能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质5、会归纳判定酸、碱、盐之间离子反应发生的条件6、会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写简单离子方程式1、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式2、会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写离子方程式一、电解质及其电离1、电解质及非电解质电解质：。
如非电解质：。
如电解质、非电解质比较：练习：已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4.5H2O晶体请用序号回答（1）属于电解质的是（2）属于非电解质的是（3）上述状态下可导电的是（4）上述状态下的电解质不能导电的是注意：1. 溶于水或熔融状态下，只要满足其中一个条件而导电的化合物就是电解质，非电解质必须满足两个条件不导电。
2. 电解质，非电解质的相同之处，都是化合物，不是单质，不是混合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
3.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。
如铜、铝、石墨等。
4.非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
5.化合物是否是电解质与溶解性无关。
如蔗糖溶于水，是非电解质；硫酸钡难溶于水，是电解质。
6.有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。
如二氧化碳、二氧化硫、氨气的水溶液能导电，但它们是非电解质，它们溶于水后生成的H2CO3 、H2SO3 、NH3●H2O是电解质。
2、电解质的电离电离：。
酸：。
碱：。
盐：。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）硫酸（2）硝酸（3）氢氧化钾（4）氢氧化钡（5）硫酸钾（6）氯化钡（7）NaHSO4注意：1.电离的条件：溶解于水或受热熔化。
化学鲁科版必修1 第2章第2节电解质第2课时 学案-精选教学文档
第2课时电解质在水溶液中的反应1．定义在______中有______参加的化学反应称为离子反应。
2．复分解反应的实质是________；复分解反应的条件是生成______的物质、______的物质或______的物质。
预习交流从电解质电离角度分析下列溶液相互混合后反应的实质。
（1）NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。
（2）NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。
（3）CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应。
二、离子方程式1—写出—删去__________________离子；若系数有公约数，则需要约分边2.离子方程式不仅表示____________，还可以表示____________，并揭示了反应的实质。
预习交流1．写出下列反应的离子方程式。
（1）氧化铜与硫酸的反应；（2）氢氧化钡与稀盐酸的反应；（3）氢氧化钡与稀硫酸的反应；（4）锌与稀盐酸的反应。
2．酸碱中和反应都可以用“H＋＋OH－===H2O”来表示吗？答案：一、1.溶液离子2．离子反应难溶难电离挥发性预习交流：答案：（1）反应实质是NaOH电离出的OH－与CuSO4电离出的Cu2＋反应，生成Cu（OH）2沉淀。
（2）反应实质是NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应，生成AgCl沉淀。
（3）反应实质是CaCl2电离出的Ca2＋与Na2CO3电离出的CO2－3反应，生成CaCO3沉淀。
二、1.化学方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑易溶于水且易电离难溶于水挥发性水CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑反应前后没有变化的CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑各元素的原子数电荷总数2．一个化学反应一类化学反应预习交流：1．答案：（1）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O（2）H＋＋OH－===H2O（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O（4）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑2．答案：不一定。
化学鲁科版必修1 第2章第2节电解质(第2课时) 学案-word文档资料
第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应课堂合作探究问题导学1．电解质在水溶液中反应的实质活动与探究1向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.1 mol·L－1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加几滴(石蕊溶液)，按如图装置连接好。
(1)按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。
现象：__________________________________________________。
结论：__________________________________________________。
(2)挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠，向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。
现象：__________________________________________________。
结论：___________________________________________________。
思考与交流(1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？(2)该实验说明溶液的导电性与________________有关。
迁移与应用写出下列反应的离子方程式：(1)盐酸与碳酸钙的反应；(2)锌与稀硫酸的反应；(3)醋酸与氢氧化钠溶液的反应；(4)二氧化碳与澄清石灰水的反应。
1．电解质在水溶液中反应的实质电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。
酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。
有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。
2．复分解型的离子反应使溶液中总离子浓度减小。
3．离子方程式的书写步骤：2．离子反应发生的条件与离子共存活动与探究2为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做了如实验Ⅰ的目的是________________________________________________________。
第二节 电解质导学案二
第二节电解质姓名：班级：第二课时（电解质在水溶液中的反应）《学习目标》1. 了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）2. 掌握简单离子反应方程式的书写3. 进一步学会用实验法进行研究和学习<自主学习>1. 离子反应的概念：叫做离子反应。
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
2. 离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
3. 离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
4. 中和反应的实质：在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。
结论：酸与碱发生反应的实质是：。
5. 离子方程式的书写方法：（1）直接书写法：写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。
（2）间接书写法：例如：碳酸钙与盐酸反应①写：写出正确的，并配平。
②拆：把的物质写成离子形式，把以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：。
③删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
<合作探究>二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质【演示实验】先向Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸。
【问题探究一】1.电流计指针读数由到说明了什么？2.溶液颜色为什么会由变？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质【问题迁移1】请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。
【问题迁移2】请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应。
鲁科版一化学第2章第2节电解质导学案
《电解质及其电离》班级：姓名：课程标准要求:知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离学习目标：1.通过导电性实验及电解质与非电解质的定义的学习，能够识别电解质与非电解质。
2。
通过氯化钠电离的学习，说出电解质溶液导电的原因。
3. 以氯化钠的电离方程式书写为例，初步学会书写常见酸、碱、盐的电离方程式。
学习重点：1。
电解质与非电解质的识别2。
常见酸、碱、盐的电离方程式书写学习难点：1. 电解质与非电解质的识别2。
常见酸、碱、盐的电离方程式书写学习方法:1.自主学习2。
小组合作学习评价任务：1. 给定一组物质能够找出其中的电解质和非电解质2。
说出NaCl溶液导电的原因3.书写常见酸、碱、盐的电离方程式学习过程：【复习回顾】混合物—-—-—---—--—--—-———-—物质纯净物—-—----—--——--—-——-化合物一、电解质及其电离观察实验并填写下表1. 请结合实验事实，将上述溶液中的物质进行分类，能分几类？分类的依据是什么？2。
请阅读教材P40页,把你所分类的物质类别给出定义，并加以分析。
【归纳整理1】一、电解质及其电离1。
电解质：在________ 或_____ _ 状态下能够导电的________ 称为电解质。
例:_ ___、、________等2。
非电解质：在______ 和____ 状态下都____能导电的________ _称为非电解质.例如：______ 、等【合作探究】1、判断正误：若正确在括号内填“√”，若不正确则填“ⅹ”。
（1）单质铜能导电，所以铜是电解质。
（）(2）NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质。
( ）(3）NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质。
（）（4）盐酸能导电，所以HCl是电解质。
（)（5)CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质。
（）2、下列物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。
①H2SO4 ②KOH ③Na2CO3 ④O2 ⑤NaCl ⑥乙醇⑦Fe ⑧盐酸【问题组二】1。
《2、电解质》教学设计(福建省市级优课)
鲁科版化学必修一第二章第二节《电解质》第二课时《电解质在水溶液中的反应》教学设计[教材分析]1.离子反应的教学地位离子反应是高中化学的核心概念，在知识体系上起着承上启下的作用，是初中学习的复分解反应，酸碱盐及第一课时电解质知识的延续和深化，必修一重点介绍了离子交换型的离子反应，教材编写按照螺旋式上升的方式在选修模块编排了物质在水溶液中的行为的教学内容，同时离子反应还延伸到了电极反应及电极反应方程式书写等方面。
离子方程式是高中最重要的符号，贯穿整个高中学习阶段，是后续学习元素化合物知识的重要工具。
离子反应把学生从宏观世界带入微观世界，是学生转化认识角度的重要起点。
2.离子反应的学科价值基于学生认识素养发展分析，离子反应知识的教学价值体现在：第一，认识角度的转变，即从微观离子角度认识水溶液中酸碱盐之间的反应。
第二，认识内容的深化和认识水平的提高，从宏观到微观，静态到动态，定性到定量，文字到符号，丰富了对化学反应的认识。
第三，初步形成宏观辨析和微观探析的思路与方法，并将具体概念知识的学习转化为分析问题和解决问题的工具，进而转化为学生的化学认识和能力。
[学情分析]1.知识层面2.思维能力层面高一学生抽象思维能力比较薄弱，需借助实验、图像等形式研究对象的本质和规律.学生能够独立或协作完成简单的实验探究，但从实验中获得规律性的内容能力仍较薄弱，设计实验方案并评价实验的能力较为薄弱。
从微观的角度认识化学反应本质的能力有欠缺。
[教学目标]一、知识与能力目标：1.认识离子反应的概念和发生条件2.知道离子交换这一类型的离子反应，初步学会书写离子方程式并用离子反应方程式表示典型物质的主要化学性质3.了解常见离子的检验方法二、过程与方法目标：通过实验、问题讨论、合作学习等学习活动，建立从微粒及其相互作用角度研究水溶液系统的思路方法，提高学生分析、迁移、类比以及概括的能力三、情感态度与价值观目标：1.通过离子反应实质的探究，使学生体会运用对比实验的方法进行化学研究和学习的重要意义2.发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐[教学重难点]重点：1.从宏观、微观、符号层面认识离子反应2.学会书写常见的离子方程式难点：理解电解质在水溶液中反应的实质，准确书写常见酸、碱、盐之间反应的离子方程式。
高一化学学案 第2节 电解质(第1课时 课前案)
高一化学学案第2节电解质（第1课时课前案）一、常见的强酸有，强碱有。
二、导电：带电微粒的定向移动形成电流。
如金属、石墨、聚乙炔导电是因为有自由电子；熔融的NaCl和电解质水溶液导电是因为有自由移动的阴、阳离子。
导电能力：自由移动的离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电性越强。
二、电解质和非电解质电解质非电解质适用范围化合物导电条件在中或下能够导电在中和下都不能导电本质区别自身能发生电离自身不能发生电离物质类别①酸：如H2SO4、H2CO3等②碱：如NaOH、NH3·H2O等③盐：如NaCl、BaSO4等④活泼金属氧化物：如MgO等⑤水①多数非金属氧化物，如SO2、CO2、CO等②部分有机化合物，如蔗糖、酒精等③部分非金属氢化物，如CH4、NH3等三、电解质的电离(1)概念：电解质或时，离解成能够的离子的过程称为电离。
(2)表示方法——电离方程式强酸的电离(如H2SO4)：。
强碱的电离(如NaOH)：。
盐的电离(如Na2SO4)：。
四、强电解质和弱电解质1.强电解质(1)定义：在水溶液中能的电解质。
(2)常见物质强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大部分盐：NaCl、CuSO4、CaCO3、AgCl等(3)电离方程式：强电解质的电离方程式用“==”，如Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
2.弱电解质(1)定义：在水溶液中部分电离的电解质。
(2)常见物质弱酸：如H3PO4、HF、H2C2O4、H2SO3、HCOOH、CH2COOH、H2S、H2CO3、HClO、HCN等弱碱：如NH3·H2O等水及少数盐：醋酸铅(CH3COO)2Pb 、氯化汞HgCl2、溴化汞HgBr2等(3)电离方程式：弱电解质的电离方程式用“”，如NH3·H2O NH4＋＋OH－。
《电解质课时二》优质教学设计
教学设计学科：化学教材版本：（鲁科版）章节：高中化学-必修1-第二章-第二节《电解质》-课时二目录<<电解质在水溶液中的反应》教学设计 (3)一、教材依据 (3)二、设计思路1.指导思想 (3)2.设计理念 (3)3.教材分析 (3)4.学情分析 (3)三、教学目标1.知识与技能 (4)2.能力与方法 (4)3.情感态度和价值观 (4)4、现代教学手段的应用 (4)四、教学重点 (4)五、教学难点 (4)六、教学准备 (4)七、教学过程 (5)八、教学流程图 (8)1、教材依据《化学》必修1（鲁科版）第2章元素与物质世界第二节电解质第二课时电解质在水溶液中的反应2、设计思路【2.1】指导思想离子反应内容属于化学基本概念范畴，在进行教学设计时，除了离子反应发生的条件，离子方程式的书写等知识外，还要注重离子反应这一内容对于学生从微粒及其作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在从业中发生的化学反应，建立研究水溶液系统的思路方法。
【2.2】设计理念本节课在设计时，十分注重学生对学习兴趣的培养，如采用演示实验的方式使本知识点的教学生动，同时根据高中生的认知特点，采取了循序渐进、引导探究的方法并辅助以适当的练习来进一步巩固所学知识。
【2.3】教材分析在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。
本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节电解质
高三化学组编制李福聚审核11.09.06
高考目标：1、理解电解质和非电解质的概念。
2、理念电离的概念，会书写某些强电解质、弱电解质的电离方程式。
重点：电解质、电离的概念难点：对电离过程的理解
[学习过程] 阅读教材P40第一段，理解什么是电解质？什么是非电解质？
一、电解质和非电解质
1、定义：电解质：在或能够导电的；例如、、
都是电解质。
非电解质：在和都不能导电的；例如、
都是非电解质。
[交流·研讨]
（1）铜和石墨都能导电，它们是否为电解质？
（2）盐酸能导电，盐酸是否是电解质？
（3）SO3的水溶液能导电，SO3是否为电解质？
[合作·探究] 阅读教材P41并结合图2-2-5理解
①NaCl晶体能不能导电？②NaCl溶于水或受热熔化时能否导电？
2、电离：
（1）电离：或时，的过程。
（2）电离的条件或。
3、电解质导电实质。
[合作探究]①实验过程：课本40页图2-2-6所，进行的0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电性实验。
②实验现象：导电性实验中接通盐酸的灯泡，接通醋酸的灯泡；
③实验推理：灯泡→溶液导电的能力→溶液中离子浓度→盐酸电离出的离子→盐酸电离程度（因盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度相同，且都是一元酸，实验证明盐酸中HCl
电离）
灯泡→溶液导电能力→溶液中离子浓度→醋酸电离出的离子浓度→醋酸电离程度（电离）
④实验结论：氯化氢在水中电离，醋酸在水中电离。
二、强电解质、弱电解质
1、定义：强电解质。
弱电解质。
2、强电解质包括、、
弱电解质包括、。
三、电离方程式
意义：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子
1、强电解质：HCl===H++Cl-NaOH===Na++OH
[迁移·应用]写出下列各物质的电离方程式
（1）H2SO4HNO3
（2）KOH Ba(OH)2
（3）CuSO4BaCl2
强电解质的电离用“=”
2、弱电解质：CH3COOH NH3·H2O
强电解质的电离用“”
[交流·研讨]如何从电解质电离的角度认识酸、碱、盐？
酸：
碱：
盐：
[自我诊断]NaHSO4===Na++H++SO42-是否为酸？
[归纳总结]
[师生互动]弱电解质部分电离，用符号“”表示，如：HClO
[迁移·应用]写出电离方程式
CH3COOH H2CO3
NaHCO3CH3COONH4
[核心突破]强弱电解质比较
【练习】1、电解质是（）
A、导电性很强的物质
B、在溶于水或熔化状态能导电的化合物
C、在溶于水或熔化状态下全部电离的化合物
D、可溶性盐类
2、下列叙述正确的是（）
A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B、铜丝能导电，所以铜是电解质
C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D、五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
3、仅能在水溶液中导电的化合物是（）
A、NaOH
B、SO3
C、NaHCO3
D、H2SO4
4、写出下列物质在水中电离的方程式：
①H2SO4；②Na2SO4；③NaHSO4。
7、下列电离方程式书写正确的是（）
A、CH3COOH===CH3COO-+H+
B、 CuSO4===Cu2++SO42-
C、NH3·H2O===NH4++OH-
D、MgCl2===Mg+Cl2
8、现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的
KNO3。
请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质能导电的是。
（2）以上物质属于电解质的是。
(3)以上物质属于非电解质的是。
第2节电解质学案2
学习目标
1、理解离子反应和离子方程式的书写方法。
2、掌握离子反应条件和离子方程式含义。
学习重点：离子反应式的书写方法。
复习回顾：H2SO4、Ba(OH)2、CH3COOH 、NH3·H2O电离方程式
学习过程：
2
溶液反应的实质是：。
一、离子反应
1、定义：。
2、条件：。
[迁移应用]从电解质电离角度分析下列溶液相互混合后反应的实质
⑴、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。
⑵、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。
⑶、KCl溶液与AgNO3溶液的反应。
二、离子方程式
1、定义：。
【总结】NaCl溶液与AgNO3溶液的反应与KCl溶液与AgNO3溶液的反应的共同特点。
2、离子方程式的书写：（以CaCO3与HCl反应为例）
①写（化学方程式）。
②改（改写化学方程式）。
离子：。
即、、
分子：。
③删（删除）
④查（检查、）
[迁移·应用]写：
NaCl溶液与改：
AgNO3溶液的反应。
删：
查
写：
KCl溶液与改：
AgNO3溶液的反应。
删：
查
3、离子方程式的意义：。
[迁移·应用]请按上述方法，写出下列反应的离子方程式。
氯气跟水反应：写。
改。
删。
查
结论：。
钠跟水反应为：写。
改。
删。
查
结论：。
NaOH溶液与HCl溶液：。
NaOH溶液与CuSO4溶液：。
Na2CO3溶液与HCl溶液：。
[迁移·应用]将下列离子方程式改写为两个不同的化学反应方程式。
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
②CO32-+2H+=H2O+CO2↑
③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【课下练习】
1、写出下列反应的离子方程式：
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③Cl2+H2O=HCl+HClO 。
④铁屑加入硫酸铜溶液。
2、在下列反应中，不属于离子反应的是（）
A、Ba(OH)2溶液和HCl溶液
B、点燃H2和Cl2的混合气体
C、NaOH溶液和CuSO4溶液
D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液
3、离子方程式CO32-+2H+===H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）
A、CaCO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、BaCO3
4、与离子方程式Ba2++SO42-===BaSO4↓相对应的化学反应是（均指溶液间）（）
A、H2SO4和Ba(OH)2混合
B、H2SO4和BaCl2混合
C、Ba(OH)2和Na2SO4混合
D、Ba(OH)2和NaHSO4混合
5、能正确表示下列反应离子方程式的是（）
A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B、氯气跟水反应：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
C、钠跟水反应为：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑。