《影响化学平衡的条件》学案

第三节影响化学平衡的条件学案【第一课时】

一、化学平衡的移动：

1.定义: 可逆反应中，旧化学平衡的、新化学平衡的过程叫做化学平衡的移动．

2．实质

当外界条件变化时， v(正) v(逆)，平衡被破坏；在新的条件下， v′(正) v′(逆)时，建立新的平衡状态．也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态——不平衡状态——新平衡状态的转化．

3.研究对象：已经建立的体系；本质原因：v(正) v(逆)

二、影响化学平衡的条件及规律：

1、浓度对化学平衡的影响

[实验2-4]在KSCN + FeCl3 KCl + Fe（SCN）3反应平衡体系中，继续加入FeCl3溶液的瞬间，FeCl3的浓度，Fe（SCN）3的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）；V正，V逆（填“增快”、“减慢”或“不变”）；因而V正V逆（填“=”或“≠”），致使平衡（填“移动”或“不移动”）。随着平衡向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）的移动，FeCl3的浓度，Fe（SCN）3的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）；V正，V逆（填“增快”、“减慢”或“不变”）；最后V正V逆（填“=”或“≠”），达到新的平衡状态。

完成表格，并作出v—t图

v

t t

①增大反应物浓度②减小反应物浓度

t t

③增大产物浓度④减小产物浓度

v正＞v逆，化学平衡向方向移动

v正＜v逆，化学平衡向方向移动

v正＝v逆，化学平衡移动

合作探究：[小结]

1．当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的，从而使平衡发生．

2．当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动．

3．平衡移动的方向取决于浓度改变时速率的一方．

4．只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定原平衡状态的速率，反之亦然．

+H2O NH3·H2O NH4++OH-在下列情况

例题1.在稀氨水中存在如下平衡:NH

下, NH3,NH4+,OH-的浓度如何变化?

①加入少量NH4Cl晶体:[ OH-] ,[ NH4+] 。

②加入少量HCl:[ NH3] ，[NH4+] 。

③加入少量NaOH晶体: [ NH3] ，[NH4+] 。

基础达标：[练习一]

1、在新制的氯水中存在平衡：Cl2 + H2O ≒HCl + HClO若向氯水中投入少量CaCO3粉末,则：

A 平衡不移动。B平衡向正反应方向移动，Cl2的转化率增大

C 平衡移动，且HClO浓度减小D平衡移动，且HClO浓度增大

2、反应NH4HS(固)≒NH3 (气) + H2S(气)在一定条件下达到平衡，下列各种情况中能使平衡向正方向移动的是：

A 其它条件不变时通入SO2气体

B 移走一部分NH4HS固体

C增加一部分NH4HS固体 D 其它条件不变时通入NH3

3、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（）

(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动

(C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) Fe2+物质的量增大

2、压强对化学平衡的影响：

可逆反应aA +bB ≒cC +dD （A、B、C、D均为气体）且a+b﹥c+d，

①若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正，V逆，而平衡将向方向移动，说明压强增大时刻，V正V逆，请画出对应的v—t图

②若减压，则此时v—t图

t

①增大压强②减小压强

结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着的方向移动。

注意：1、对于没有气体参加或生成的反应，改变压强化学平衡移动。

2、对于有反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡移动。

3、压强的变化必须改变混合物浓度才能使平衡移动。

4、压强

．．．．的影响的区别。

．．．．．．的影响与对化学平衡

．．对化学反应速率

[合作探究]

对于有气体参加的可逆反应，达到平衡后充入“惰性气体”（指与平衡混合物各组分均不发生反应的气体，充入的量亦不是很大时），对原平衡的影响？

（1）恒温恒容下，充入惰性气体→体系总压→反应物浓度→v(正)，v(逆) ，所以化学平衡移动；

（2）恒温恒压下，充入惰性气体→体积→反应物浓度→v(正)，v(逆) ，ⅰ非等体积反应：向气体体积的方向移动；

ⅱ等体积反应，平衡移动。

基础达标：[练习二]

1课后练习（P40）一、3、（2）（3）

2溶液中的可逆反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3（红色）+3KCl达到平衡状态后，增大压强，则平衡如何？

3、①可逆反应aA +bB ≒cC +dD （A、B、C、D均为气体）且a+b=c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正，V逆，而平衡移动，说明压强增大时刻，V正V逆，请画出对应的v—t图

②若减压，则此时v—t图

③若a+b﹤c+d，则平衡后加压的v—t图

④若a+b﹤c+d，则平衡后减压的v—t图

增大压强减小压强增大压强减小压强

4、等物质的量的A、 B、 C、 D四种物质混合，发生如下反应：

aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?) 当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol ，B减少

n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。

(1)该反应的各系数a b c d

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A 态，B 态，

C 态，

D 态。

5、有a 、b两个极易导热的密闭容器，a 保持容积不变，b 中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3 mol A，1 mol B 分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3 A （气）+B（气）2C（气）+D （气）

(1)达平衡时,a 中A的浓度为M mol/L,C的浓度为Nmol/L,b中A的浓度为m mol/L,C的浓度为n mol/L，则M m；N n；（填①＜②＞③＝④无法比较）

6、在密闭容器中发生反应：

a X(g)＋

b Y(g)

c Z(g)＋

d W(g)，

反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是( )

A．平衡向正反应方向移动B．(a＋b)＞(c＋d)

C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小

7、能引起化学平衡移动的是（）

（A）化学反应速率发生了变化。

（B）有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。

（C）由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。

（D）可逆反应达到平衡后，使用催化剂。

8、在密闭容器中，反应2HI H2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（）

（A）减小容器体积（B）降低温度

（C）加入催化剂（D）恒容下充入HI气体