《影响化学平衡的条件》学案

几江中学学案 高二化学上 - 1 - - 1 - 第三节 影响化学平衡的条件学案 【第一课时】

年级：高二年级 科目：化学 执笔：毛俊丽 审阅： 审核： 课题 课型 使用者 授课时间 影响化学平衡的条件 新知识课

学习目标 1．明确化学平衡移动的概念； 2．掌握浓度、压强等条件对化学平衡移动的影响；

重点 1．化学平衡的移动原理； 难点 有关化学平衡图像的分析 学法指导 自主学习（预习提纲） 一、化学平衡的移动： 1.定义: 可逆反应中，旧化学平衡的 、新化学平衡的 过程叫做化学平衡的移动． 2．实质 当外界条件变化时， v(正) v(逆)，平衡被破坏；在新的条件下， v′(正) v′(逆)时，建立新的平衡状态．也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态——不平衡状态——新平衡状态的转化． 3.研究对象：已经建立 的体系；本质原因：v(正) v(逆) 二、影响化学平衡的条件及规律：

1、浓度对化学平衡的影响

[实验2-4]在KSCN + FeCl3 KCl + Fe（SCN）3反应平衡体系中，继续加入FeCl3溶液的瞬间， FeCl3的浓度 ，Fe（SCN）3的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”） ；V正 ，V逆 （填“增快”、“减慢”或“不变”）； 因而V正 V逆（填“=”或“≠”），致使平衡 （填“移动”或“不移动”）。随着平衡向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）的移动，FeCl3的浓度 ，Fe（SCN）3的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”） ；V正 ，V逆 （填“增快”、“减慢”或“不变”）；最后V正 V逆（填“=”或“≠”），达到新的平衡状态。 完成表格，并作出v—t图 条件改变 改变时刻 速率大小 移动方向 V正 V逆 ① 增大C反 V正 V逆 ② 减小C反 V正 V逆 ③ 增大C产 V正 V逆 ④ 减小C产 V正 V逆 几江中学学案 高二化学上 - 2 - - 2 - V v

0 t 0 t ①增大反应物浓度 ②减小反应物浓度

V v

0 t 0 t ③增大产物浓度 ④减小产物浓度 v正＞v逆，化学平衡向 方向移动 v正＜v逆，化学平衡向 方向移动 v正＝v逆，化学平衡 移动 合作探究：[小结] 1．当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的 ，从而使平衡发生 ． 2．当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 方向移动． 3．平衡移动的方向取决于浓度改变时速率 的一方． 4．只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定 原平衡状态的速率，反之亦然． 例题1.在稀氨水中存在如下平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 在下列情况下, NH3,NH4+,OH-的浓度如何变化? ①加入少量NH4Cl晶体:[ OH-] ,[ NH4+] 。 ②加入少量HCl:[ NH3] ，[NH4+] 。 ③加入少量NaOH晶体: [ NH3] ，[NH4+] 。

基础达标：[练习一] 1、 在新制的氯水中存在平衡：Cl2 + H2O ≒ HCl + HClO若向氯水中投入少量CaCO3粉末,则：

A 平衡不移动。 B平衡向正反应方向移动， Cl2的转化率增大 C 平衡移动，且HClO浓度减小 D平衡移动，且HClO浓度增大 2、 反应NH4HS(固)≒NH3 (气) + H2S(气)在一定条件下达到平衡，下列各种情况中能使平衡向正方向移动的是： A 其它条件不变时通入SO2气体 B 移走一部分NH4HS固体 C增加一部分NH4HS固体 D 其它条件不变时通入NH3 几江中学学案 高二化学上 - 3 - - 3 - 3、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（ ） (A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) Fe2+物质的量增大 2、压强对化学平衡的影响： 可逆反应aA +bB ≒cC +dD （A、B、C、D均为气体）且a+b﹥c+d， 压强的改变 V正、V逆的变化 结 果 平衡移动的方向 ①压强增大 （体积缩小） V正 V逆

②压强减小 （增大体积） V正 V逆

①若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正 ，V逆 ，而平衡将向 方向移动，说明压强增大时刻，V正 V逆，请画出对应的v—t图 ②若减压，则此时v—t图 v v

0 t 0 t ①增大压强 ②减小压强 结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着 的方向移动。 注意：1、对于没有气体参加或生成的反应，改变压强化学平衡 移动。 2、对于有反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡 移动。 3、压强的变化必须改变混合物浓度才能使平衡移动。 4、压强．．对化学反应速率．．．．．．的影响与对化学平衡．．．．的影响的区别。 [合作探究] 对于有气体参加的可逆反应，达到平衡后充入“惰性气体”（指与平衡混合物各组分均不发生反应的气体，充入的量亦不是很大时），对原平衡的影响？ （1）恒温恒容下，充入惰性气体→体系总压 →反应物浓度 →v(正)，v(逆) ，所以化学平衡 移动； （2）恒温恒压下，充入惰性气体→体积 →反应物浓度 →v(正)， v(逆) ，ⅰ非等体积反应：向气体体积 的方向移动； ⅱ等体积反应，平衡 移动。 基础达标： [练习二] 1课后练习（P40）一、3、（2）（3） 2溶液中的可逆反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3（红色）+3KCl达到平衡状态后，增大压强，则平衡如何？ 3、①可逆反应aA +bB ≒cC +dD （A、B、C、D均为气体）且a+b=c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正 ，V逆 ，而平衡 移动，说明压强增大时刻，V正 V逆，请画出对应的v—t图 几江中学学案 高二化学上 - 4 - - 4 - ②若减压，则此时v—t图 ③若a+b﹤c+d，则平衡后加压的v—t图 ④若a+b﹤c+d，则平衡后减压的v—t图

a+b=c+d a+b=c+d a+b﹤c+d a+b﹤c+d 增大压强 减小压强 增大压强 减小压强 4、等物质的量的A、 B、 C、 D四种物质混合，发生如下反应： aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?) 当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。

(1)该反应的各系数a b c d

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A 态，B 态，C 态，D 态。 5、有a 、b两个极易导热的密闭容器，a 保持容积不变，b 中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3 mol A，1 mol B 分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3 A（气）+B（气） 2C（气）+D （气）

(1)达平衡时,a 中A的浓度为M mol/L,C的浓度为Nmol/L,b中A的浓度为m mol/L,C的浓

度为n mol/L，则M m；N n；（填①＜ ②＞ ③＝ ④无法比较） 6、在密闭容器中发生反应： aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)， 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．(a＋b)＞(c＋d) C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小 7、能引起化学平衡移动的是（ ） （A）化学反应速率发生了变化。 （B）有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。 （C）由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 （D）可逆反应达到平衡后，使用催化剂。 8、在密闭容器中，反应2HIH2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ） （A）减小容器体积 （B）降低温度 （C）加入催化剂 （D）恒容下充入HI气体 几江中学学案 高二化学上 - 5 - - 5 - 影响化学平衡的条件学案 【第二课时】

年级：高二年级 科目：化学 执笔：毛俊丽 审阅：李洪英 审核：李晓霞 课题 课型 使用者 授课时间 影响化学平衡的条件 新知识课

学习目标 1．掌握温度等条件对化学平衡移动的影响； 2．理解勒沙特列原理的涵义，并能结合实际情况进行应用； 重点 1．化学平衡的移动原理； 2. 化学平衡的有关计算； 难点 有关化学平衡图像的分析 学法指导 自主学习（预习提纲） 二、影响化学平衡的条件： 3、温度对化学平衡的影响 [阅读教材] [实验] 实验前体系处于平衡状态：2NO2（g） N2O4（g） 色 色 该反应特点：正反应为 热反应，逆反应为 热反应。 现象与结论： ①受热时颜色 ，即C（NO2） ，可推出平衡向 方向移动。 即温度升高，平衡向 热方向移动 ②冷却时颜色 ，即C（NO2） ，可推出平衡向 方向移动。 即温度降低，平衡向 热方向移动 合作探究：[结论]： 1．当其他条件不变时，改变反应体系的温度，对吸热反应或放热反应的速率影响不相同，导致v(正)和v(逆) ，也可引起化学平衡的 ． 2．当其他条件不变时，升高反应体系的温度，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率都提高，但吸热反应的速率比放热反应的速率提高的幅度大．反之亦然． 3．当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向 方向移动；降低反应体系温度，平衡向 方向移动． 基础达标：[练习三] 1、化学反应aA + bB cC + dD（正反应放热），达到平衡状态后： ①若升高体系温度，则此时v正 ，v逆 ，而平衡将向 方向移动，说明温度升高时刻，v，正 v，逆 ，请画出对应的v—t图 ②若降低体系温度呢？此时v—t图？ v v

0 t 0 t ①升高体系温度 ②降低体系温度