高三化学11月月考试题
高三化学11月月考试卷
高三化学11月月考试卷高三化学11月月考试卷可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，36分）1．设N A表示阿佛加德罗常数的值，下列关于N A的下列说法中正确的是A．铁粉与一定量浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2N AB．124g白磷中含有P—P键的数目为4N AC．含2N A个化学键的C n H2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)molD．7.8gNa2S溶于水中，S2-的数目为0.1N A2．不能用勒沙特列原明白得释的是A．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全B．饱和FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱C．NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解成效好D．氨水的储存需要密封、低温储存3．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化（外压为1atm），其中▲代表的是A．AsH3 B．HBr C．H2Se D．GeH44．通过复习总结，你认为下列对化学知识的概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但相同化合价只对应一种氧化物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的粒子之间都一定存在化学键5．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是A．为防止污染大气，从吸取塔出来的尾气常用NaOH溶液吸取B．由于高压的条件有利于SO2转化为SO3，因此SO2接触氧化采纳高压的反应条件C．为提高SO3的吸取效率，吸取操作采取逆流形式，SO3从吸取塔的下部通入D．在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量6．K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。
下列说法正确的是A．生成氯气的相对分子质量为72B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1:6C．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×10237．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。
高三11月考化学
可能用到的原子量：Ba 137 Cl 35.5 N14 S 32 O 16 K 39 Zn 65一、选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分)1．下列有关Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是 ( )A ．漂白粉的成分为次氯酸钙B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气C ．实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和HCl 废气D ．Al 2(SO 4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒2．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．NaClO 溶液中通入少量的SO 2气体： 2ClO －＋SO 2＋H 2O===SO 2－3＋2HClOB ．铜跟浓硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OC ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加过量NaOH 溶液： Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2OD ．等体积等物质的量浓度的NH 4HCO 3与Ba(OH)2溶液混合后加热： NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O3．已知A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D 、E 、B 、C 、A 的顺序依次减小，B 和E 同主族，下列推断不正确的是 ( ) A ． A 、B 、D 不可能在同周期 B ．D 一定在第二周期C ．A 、D 可能在同一主族 D ．C 和D 的单质可能化合为离子化合物 4. 下列说法正确的是 （ ） A ．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B ．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C ．过渡元素不全是金属元素D ．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的5．下图是利用培养皿探究氨气的性质.实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释正确的是 ()63443H＋与OH －)，取200 mL 该溶液分成两等份，进行以下实验.(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL.(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl 2，得到2.33 g 固体.则该溶液中( ) A ．可能含有K ＋B ．肯定含有NO －3、SO 2－4、NH ＋4、CO 2－3C ．一定不含有NO －3D ．一定含有K ＋且c (K ＋)≥0.1 mol/L7．某学生用滤纸折一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(见图).过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 ( )2010－2011学年度上学期08级11月月考 化学 试卷满分：100分 时间：60分钟 命题人：8．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③9．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是()A．G是最活泼的非金属单质B．L溶于水，溶液呈弱酸性C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质非常活泼10．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不．合理的是()A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C．CO2可被循环使用D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO411．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 97.5 gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3 mol电子二、非选择题(本题包括4小题，共45分)12（10分）．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
高三化学11月份月考试题(必修一、元素周期律、表)
临朐一中2011级高三化学11月份月考试题选择题（1---6每小题2分，7--18每小题3分，共计48分,每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列实验操作或所记录的数据合理的是( ) A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C．一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸pH为2.3D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为1N AB．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC．1 mol金刚石中含有的共价键数目为4N AD．常温常压下，62 g白磷分子( )中的共价键数为3N A3、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。
反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O。
对于该反应的说法正确的是( )A. 联氨是氧化剂B. 氧化产物和还原产物的质量比为1:2C. 属于置换反应D. 1mol联氨参与反应转移电子数为4N A4、在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、NH4+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、Br－C．Na+、H+、NO3－、S－D．K+、Fe2+、NO3－、Cl－5、下列离子反应的方程式正确的是（）A、铝片跟NaOH溶液反应Al+4OH－＝Al(OH)4－+H2↑B、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应SO42－+Ba2+＝Ba SO4↓C、碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O + CO2↑D、铜片跟稀硝酸反应Cu + NO3－+ 4H+ ＝Cu2+ + NO↑+ 2 H2O加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）( )A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤7、某烧杯中的溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+ 和Al3+ 四种离子，若向敞口的该烧杯中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A、NH4+B、Mg2+C、Fe3+D、Al3+8、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，下列关系正确的是( ) A．a–c=m-n B．a - b =n-m C．c-d＝m+n D．b -d＝n+m9、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液( )A. ①③B.③②C.③①D.①②③10、将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合,所得溶液溶质的质量分数( )A.大于30％B.小于30％C.等于30％D.无法判断11、已知溶液中只可能存在A、B两种阳离子或者阴离子，在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作。
高三11月月考化学试题(答案解析)80
新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HClB ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的2．下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32—B ．Cl -的结构示意图：C ．H 2的摩尔质量是2gD ．NaOH 俗称烧碱3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si −−−→−−→−−−→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N AB ．0.4mol•L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N AC ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N AD ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K +B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2-D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3-6．有下列三个反应：①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。
高三11月月考化学试题(答案解析)
安徽省六安市毛坦厂中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是A．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应B．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化D．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙2．下列说法或表示方法中正确的是（）A．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量B．由C(金刚石)=C(石墨)△H=-1.9kJ▪mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ▪mol-1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ▪mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．34gH2O2中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9N AC．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1N A4．下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na++ NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+B．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（）①酸性溶液中：Na＋、ClO-、SO42-、I-②无色溶液中：K+、Na＋、MnO4-、SO42-③碱性溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2-④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-⑤由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2＋、Cl-、Br-⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na＋、SO42-A．1组B．2组C．3组D．4组6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点(最中心的点)代表起点元素。
高三化学上学期11月月考试卷(含解析)
高三化学上学期11月月考试卷（含解析）一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+66．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞010．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L ﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol D．从开始到P点收集到的气体是O212．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）A．①⑤⑥B．①④⑤C．①④⑥D．②③④13．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣14．如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应15．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，A．A B．B C．C D．D二、填空题（共55分）16．下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．（1）B、I代表的物质化学式分别为、．（2）写出反应②的离子方程式：②（3）选出实验室保存C单质的注意事项（A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：．17．甲醇的研究成为当代社会的热点．Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101kP 时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=．（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为．Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nB、tB表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）e．混合气中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时减小．18．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将如图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是．A．H2SO4溶液 B．CCl4C．苯 D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．（4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Na2O和C的混合物你认为正确的是（填序号）．假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：．19．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是（2）仪器d的作用是（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为；（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．2015-2016学年××市新安三高高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放【考点】碳族元素简介；绿色化学；分子等层次研究物质的意义；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．制造高能计算机芯片的晶体管应为半导体材料；B．乙醇为有机物能够使蛋白质变性；C．依据2014年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；D．根据绿色化学的内涵和外延知识来回答判断．【解答】解；A．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，为良好的半导体材料，故A正确；B．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故B错误；C.2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故C正确；D．依据绿色化学的含义可知，绿色化学是利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放，故D正确；故选：B．【点评】本题为综合题，考查了化学史、物质的性质和用途、绿色化学的概念，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累．2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；铝的化学性质．【分析】A．依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；C．根据盐酸与碳酸钠的反应分析；D．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．【解答】解：A．胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故A正确；B．醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1：1，故C正确；D．先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3：1故D正确．故选B．【点评】本题考查了常见分散系的特征、物质反应的反应先后顺序、溶液的导电性等，注意把握弱电解质的电离平衡、铝的化合物的性质等，题目难度不大．3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据n=CV来计算；B、根据CH3+（碳正离子）显正电性来计算；C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁的价态为+2价来分析；D、根据n=来计算．【解答】解：A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故个数为0.01NA，故A错误；B、CH3+（碳正离子）显正电性，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，故B错误；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁的价态为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、12.4g白磷中含有磷原子数为==0.4NA，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．在=1×1012的溶液，显碱性；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性．【解答】解：A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性，CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故A错误；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．在=1×1012的溶液，显碱性，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能存在，故C错误；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，利用电子守恒计算．【解答】解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x﹣中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×（n﹣3）=3×[0﹣（﹣2）]，解得n=+6，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，据此分析解答．【解答】解：将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重考查分析能力，明确物质反应先后顺序是解本题关键，注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡，为易错点．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol【考点】含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子．【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物．【分析】A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键；B．根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称；D．根据元素的化合价升降来确定电子转移情况．【解答】解：A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键，则S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；B、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B错误；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；D．在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确．故选B．【点评】本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项D为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等．9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】基本概念与基本理论．【分析】由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，然后依据此两点来分析反应．【解答】解：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，可排除A、C选项，由第一个、第三个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势，用排除的方法做题．10．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L ﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．【分析】A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时NaOH的pH变化大；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式确定产生沉淀与沉淀消失阶段消耗盐酸的体积；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用．【解答】解：A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A正确；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成与溶解消耗酸为1：3，图象与实际不符，故B错误；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快，由图象可知，乙到达平衡时间短，反应速率快，乙的压强比甲的压强大，故C正确；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用，随反应进行反应速率加快，直到反应结束，故D正确；故选B．【点评】本题以图象形式考查溶液的稀释pH判断、化学反应与图象的关系、化学反应速率和化学平衡及氧化还原反应等，明确图象的含义及发生反应是关键，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol D．从开始到P点收集到的气体是O2【考点】电解原理．【分析】由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，以此来解答．【解答】解：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，A．a为阴极，先发生Cu2++2e﹣═Cu，后发生2H++2e﹣═H2↑，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故A正确；B．b为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑故B正确；C．曲线0～P段表示O2的体积变化，P点1.12L为O2，其物质的量为0.05mol，PQ段3.36L气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol H2、0.05mol O2，则从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol，H为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为=17g•mol﹣1，故C错误；D．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，故D正确．故选：C．。
2022-2023学年辽宁省抚顺市抚顺县高级中学高三上学期11月月考化学试卷带讲解
故选D。
5.氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节、选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：N 148 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Rh 103 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
B. 溶液中，氢原子数目为2
C.标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3
D.密闭容器中 和 充分反应后，容器中分子数为2
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子；16.9g过氧化钡( 0.1mol)固体中阴、阳离子汞0.2mol，总数为0.2 ，A正确；
B． 溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2 ，B错误；
【解析】
【详解】A． 中C原子的价层电子对数为3＋ =3，不含孤电子对，为平面三角形，A错误；
B．CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋ =2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化，B正确；
C．钾为19号元素，基态钾原子的价电子排布式： ，C正确；
D．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，基态 是锰原子失去2个电子后相形成的离子，价电子轨道表示式： ，D正确；
重庆市第一中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试卷
【考试时间: 11 月 25 日8: 00~9: 15】2023 年重庆一中高2024 届 11 月月考化学试题卷注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 K—39Ca—40 Mn—55 Cu—64一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.汽车已经成为一种重要的交通工具，以下说法错误的是A. 高压钠灯用作电光源，是因为黄光透雾能力强B. 可向汽油中添加一定比例的乙醇，是因为汽油和乙醇同属于烃的含氧衍生物C. 电动汽车常使用锂电池，是因为其比能量高D. 汽车排气系统使用三元催化剂，是为了处理CO、氮氧化物等汽车尾气2. 已知: I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆,下列化学用语表达正确的是A. I₂分子的σ键轮廓图:B. 硫原子的结构示意图:C. 碘化钠的电子式:D. 基态O原子核外电子轨道表示式：3.下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是A. KOH 溶液中: Na⁺、Cl⁺、ClO⁺、AlO;B. KHCO⁺溶液中: Ba²⁺、NO⁺、OH⁺、I⁺C. K⁺CO⁺溶液中: I H+、Al3+、NH4+、Br−D. KHSO⁺溶液中: Ca2+、S2−、SO42−、MnO4−4. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LCH₃CH₂OH所含分子数为B. 32gCu 与足量S完全反应转移电子数为 N.C.1molNa₂O₂固体所含离子总数为3NAD. 常温常压下,3.2g O⁺所含原子数小于0.2N A5.下列实验操作及装置能达到目的的是A. 图甲装置用于实验室制取少量氨气B. 图乙装置用于灼烧CuSO₄⋅5H₂O获得无水硫酸铜C. 图丙装置用于酸碱中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度D. 图丁装置用于证明乙炔可以使溴水褪色6.下列说法正确的是A.煤干馏后得到的固体主要是焦炭B. KNO⁺溶于水，在通电条件下才能发生电离C.用浓硫酸在纸上书写会变黑，体现了浓硫酸的氧化性D. Na、Na⁺O⁺、NaOH久置在空气中，均会发生氧化还原反应而变质7.一种抗病毒药物中间体Z的合成方法如下图所示，有关说法错误的是A. 该反应属于取代反应B. Z 分子中含有手性碳原子C. 可用银氨溶液检验反应后的混合液中是否含有剩余 XD. Y 分子中酮羰基相邻碳原子上的C—H键极性强，易断裂8.依据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A 验证淀粉是否水解，向淀粉水解液中加入碘水溶液变蓝淀粉未水解B向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加稀硫酸溶液由黄色变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成Cr₂O72−的方向移动C CO⁺和 NO⁺分别通入滴有石蕊的蒸馏水中溶液均变为红色CO⁺ 和 NO⁺ 均是酸性氧化物D 测试蒸馏水的导电性实验，连通电源，观察现象小灯泡不亮水是非电解质9. 化合物Z₂[W(X₂Y₄)₂]可用于特定功能材料的制备。
北京市第一零九中学2022 - 2023学年高三上学期11 月月考 化学试题
2022 ~ 2023学年109中学高三年级第一学期11月月考化学试卷2022年11月相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
将答案答在答题纸相应的位置上，在试卷上作答无效。
1．下列说法不正确．．．的是A B C D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．NH4+的电子式： B. CO2的结构式：O=C=OC. 甲苯的空间填充模型：D．Ca2+的原子结构示意图：3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 === 4NO2↑ + O2↑+ 2H2OB．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3- +Ba2+ + 2OH- === BaCO3↓+ CO32-+2H2O C．硫酸铵溶液显酸性：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e- === Cu4．常温下，0.1mol·L-1氨水pH=11，0.1 mol·L-1醋酸pH=3，下列说法正确的是A．将0.1mol·L-1氨水稀释10倍，pH < 10B．常温时，CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等C．0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)D．CH3COONH4溶液因水解呈酸性光照5．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。
R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2B．电负性：R＞YC．0.033 mol·L-1的H3RO4溶液的pH约等于1D．还原性：Y2-＞Z-6.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。
河北省大名县一中2025届高三化学上学期11月月半考试题
河北省大名县一中2025届高三化学上学期11月月半考试题时间：90分钟总分：100分留意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（共54分）一．单．选题（每小题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每小题3分，共54分）1. 设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A． 1LpH=2的硫酸溶液中SO42-数目等于0.01N AB．室温下，pH=6的NH4Cl溶液中，由水电离的H+浓度为10-6mol/LC．常温下，1mol/L盐酸溶液中H+个数等于0.1N AD．在密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2，充分反应后容器内分子数为0.5N A2.下列各组离子肯定能大量共存的是( )A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-B．含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+3．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A． Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3B． Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3C． Na Na2O Na2O2D．饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO34.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是A． M与X形成的化合物对应的水化物肯定是强酸B． Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C． X、Y的简洁离子半径：X＞YD． M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定5.下列说法正确的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO(g) ΔH =b kJ/mol，则a>b。
高三化学科11月月考试题
高三化学科11月月考试题6.把元素R的气态氢化物H n R在高温下分解为固态物质和H2，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，同时分解前后两种气体质量之比为17∶1，则下列叙述正确的是 A．R的离子各电子层电子数分别为2、8、8B．R的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸弱C．R的最高价氧化物中含氧50%D．R的含钠化合物（Na n R）不能与氯水发生置换反应7、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一主族8、下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A.铷燃烧的产物只有氧化铷B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱9、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
下列物质中不能满足．．．．上述结果的是A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O1110、下列物质中可不能因见光而分解的是A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO11、关于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，一定有Ba2+12、下列有关叙述中正确的是A．液态氟化氢中存在氢键，因此其分子比氯化氢更稳固B．C和Si同主族，因此CO2和SiO2差不多上由极性键构成的非极性分子C．S8和SiO2差不多上共价化合物，NH4Cl和CaC2差不多上离子化合物D．若II A族某元素的原子序数为m13．下列气体的制备可采纳右图装置的是A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl26.（17分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子确实是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
高三化学11月月考试卷.doc
高三化学11月月考试卷可能用到的相对原子质量H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 S －32 Cl －35.5 K －39 Cu －64第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，36分）1．设N A 表示阿佛加德罗常数的值，下列关于N A 的下列说法中正确的是A ．铁粉与一定量浓硫酸反应，产生11.2LSO 2和1gH 2，铁粉失去的电子数为2N AB ．124g 白磷中含有P —P 键的数目为4N AC ．含2N A 个化学键的C n H 2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)molD ．7.8gNa 2S 溶于水中，S 2-的数目为0.1N A 2．不能用勒沙特列原理解释的是A ．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全B ．饱和FeCl 3溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱C ．NaOH 溶液使酯水解比稀H 2SO 4使酯水解效果好D ．氨水的保存需要密封、低温保存 3．右图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化（外压为1atm ），其中▲代表的是A ．AsH 3B ．HBrC ．H 2SeD ．GeH 44．通过复习总结，你认为下列对化学知识的概括合理的是 A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．一种元素可能有多种氧化物，但相同化合价只对应一种氧化物C ．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的粒子之间都一定存在化学键 5．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是A ．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH 溶液吸收B ．由于高压的条件有利于SO 2转化为SO 3，所以SO 2接触氧化采用高压的反应条件C ．为提高SO 3的吸收效率，吸收操作采取逆流形式，SO 3从吸收塔的下部通入D ．在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量6．K 35ClO 3晶体与H 37Cl 的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。
高三上学期11月第三次月考化学试卷(Word版 含答案)
X三中2020-2021学年度上学期第三次月考高三化学试卷命题：胡建平可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32Cl—35.5 Ca—40 Cr —52 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共48分）1.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O3．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+4．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
高三化学11月月考试题(新版)人教版
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————2019届高三化学11月月考试题可能用到的原子量：Na ：23 N ：14 K ：39 N ：14 H ：1 O ：16 S ：32第I 卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分） 1． 下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量 2．下列物质中既有混合物，又有纯净物的一组是（ ）A ．盐酸、氯水B ．漂白粉、胆矾C ．液氯、红磷D ．烧碱、纯碱 3． 下列描述不涉及．．．化学变化的是（ ） A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D ．有机溶剂作食用油的萃取剂4．往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Mg(OH)2的是（ ） A ．单质 B ．氧化物 C ．酸 D ．碱 5．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．实验室在硫酸亚铁溶液中加少量铁粉B ．医药上用小苏打治辽胃酸过多C ．工业上利用黄铁矿炼铁D ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 6．N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是（ ） A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N A B ．标准状况下，11.2 L 氦气中含有0.5 N A 原子C ．常温常压下，46g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数N A 个 7． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．在pH = 1的溶液中：23SO -、Cl －、3NO -、Na +B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl －、3NO -、K +C ．在1 mol ·L －1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、24SO -、OH －D ．在1 mol ·L －1的AlCl 3溶液中：4NH +、Ag +、Na +、3NO -8．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲氧化废液中的溴化氢B ．用装置乙分离CCl 4层和水层C ．用装置丙分离CCl 4和液溴D ．用仪器丁长期贮存液溴 9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3−= Cu 2++2NO 2↑+H 2O B ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe = 2Fe 2+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H += H 2SiO 3↓+2Na +10．FeCO 3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO 3的流程如下图所示，下列说法不正．．确．的是（ ）A ．产品FeCO 3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB ．沉淀过程中有CO 2气体放出C ．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D ．可利用KSCN 溶液检验FeSO 4溶液是否变质11．对下列反应：①KHCO 3溶液与石灰水反应 ②Ca (OH)2溶液与CO 2反应③Si 与烧碱溶液反应 ④Fe 与稀硝酸反应。
2021-2022年高三化学11月月考试题
2021-2022年高三化学11月月考试题相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Al 27 I 127 O 16一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个正确选项）1.化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是cA．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1下列判断正确的是( )A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应①的产物比反应②的产物稳定D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4N AC．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LD．标准状况下，0.1mol Cl2与水反应，转移电子数为0.1N A4．下列溶液中能大量共存的离子组是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B．室温下水电离出c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：HCO3﹣、K+、SO42﹣、Cl﹣C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN﹣、Cl﹣D．使PH试纸呈深蓝色的溶液：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣5．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3 B．Na2O C ．FeCl2 D．SiO26．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）27．镁电池毒性低、污染小，电压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4，下列说法正确的是（）A．放电时Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反应式为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．充电时，电路中通过2mol电子时，可消耗1mol MgD．充电时，Mg2+向负极移动8．关于如图装置的说法正确的是（）A．装置①将电能转变为化学能B．装置①中盐桥内的Cl﹣移向ZnSO4溶液C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2+浓度保持不变9．下列离子方程式书写正确的是（）A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++NH4++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+18O2↑D．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2C12=2Fe3++Br2+4C1﹣10．已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为2L 的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10min后，升高温度能使增大C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%11.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)．下列说法错误的是( )A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大12．下列各组物质的分类或归类正确的是（）①共价化合物：CO2、CCl4、CH3CH3、NH4NO3②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③高分子化合物：淀粉、油脂、蛋白质④同位素：1 H2、2H2、3H2⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧．A．②⑤ B．②④⑤ C．④⑤⑧ D．全部正确13．有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有NH4+、K+B．肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定没有MnO4﹣C．肯定有Al3+、Cl﹣，一定没有HCO3﹣和SO42﹣D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性14．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A B C D装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀制备少量氨气制备并收集少量NO2气体制备少量氧气二、填空题（本题包括5个小题，共58分．）15.(11分）硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性B．高沸点难挥发C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为。
广东省肇庆中学高三化学11月月考试题(含解析)新人教版
一．单选题（每小题4分，共24分）7．化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（）A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂8．N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A．50℃时，pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5N AD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的应用计算。
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．由水电离的c(H+)=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—B．由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、Cl—D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3—、SO32—10．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－11．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
高三11月月考化学试题
高三教学质量检测考试化学2014.11 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1•化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A •二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B •小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.明矶［KAI（SO 4）2 12H2O］溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D •青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. 下列说法正确的是A •水玻璃、漂白粉、胆矶均为混合物B. 生成盐和水的反应一定是中和反应C. NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物D •煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A •同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B •核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. C|—、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D . 37 CI与17 CI得电子能力相同4. 下列叙述正确的是A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D. 某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag +5. 关于元素及其化合物，下列说法正确的是A . C12具有氧化性，故可以做漂白剂B. Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C. 将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D .将表面有铜绿CU2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿6. 车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 2KNO3二K2O 5Na2。
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西宁市第二十一中学2016-2017学年第一学期11月份高三化学月考测试卷可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg 24 N:14一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（48分）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂2．下列表达式错误的是( )A．HCl电子式：:ClB．硫离子结构示意图：C．10个中子的氧原子：18 8OD．CO2结构式：3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④ D．①②③④4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )NH 的数量为0.1A．1 L 0.1mol·NH4Cl溶液中，4B．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2C．0.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO26．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－47．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是( )8．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 9.短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R ＞QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＜WC ．原子半径：T ＞Q ＞RD ．简单离子半径：T ＞R10．通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH 1＝＋571.6 kJ·mol －1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH 2＝＋131.3 kJ·mol －1③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g)ΔH 3＝＋206.1 kJ·mol －1A ．反应①中电能转化为化学能B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂，ΔH 3减小D 反应CH 4(g)===C(s)＋2H 2(g)的ΔH ＝＋74.8 kJ·mol －111．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量B ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1C ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a >bD ．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH <0，则白磷比红磷稳定 12．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g)ΔH 12H 2S(g)+SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) ΔH 32S(g) =S 2(g)ΔH 4 则ΔH 4的正确表达式为A ．ΔH 4=32（ΔH 1+ΔH 2－3ΔH 3） B ．ΔH 4=32（3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2） C ．ΔH 4=32（ΔH 1+ΔH 2+3ΔH 3） D ．ΔH 4=32（ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3） 二．填空13．(16分)氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：___________________________；②NH 3的稳定性比PH 3________(填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为__________________________ ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。
③FeSO 4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋4和____________________________________________。
(3)空气吹脱法是目前消除NH 3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使NH 3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：______________________________________________________________________。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO 2)，反应的化学方程式为________________________，若反应中有0.3 mol 电子发生转移，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。
14．(15分)利用硫酸渣(主要含Fe 2O 3、FeO ，杂质为Al 2O 3和SiO 2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe 2O 3与硫酸反应的离子方程式为_____________________________(2) 铁与水反应的化学方程式_____________________________(3)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS 2、S 和________(填化学式)；Fe 3＋被FeS 2还原的离子方程式为________________________________________________________________________(4)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为____________________________(5)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_____________________________________________________(6)若某溶液中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是________。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；④只滴加KSCN溶液不显红色。
A．①②B．②③C．③④D．①④(7)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________________________，又变为棕黄色的原因是____________________________________________。
15．(10分)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。
某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO－3还原成N2，从而消除氮污染。
(1)配平以下有关的离子反应方程式：(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol还原产物，将有________ mol电子发生转移。
(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO－3(设氮元素都以NO－3的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为________。
16(11分)．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。
从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。
在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应： N 2(g)23a的值为____。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：________。
（4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。
发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。