扬州市2011届高三第一学期期末调研测试化学试题
扬州2011年普通高中学业水平测试摸拟化学试卷
2011年扬州普通高中学业水平测试摸拟试卷（一）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共69分）一、本大题23小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。
1．气候变暖呼唤“低碳生活”，下列措施与2010年上海世博会低碳行动无关的是A. 废旧光盘装饰外墙B. 世博馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能C. 使用生态绿墙D. 低碳空调“G计划”2．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏 B. 煤的气化C．石油裂化 D. 石油分馏3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是A． NaOH B．CaCl2C．NｅD．CCl45．下列物质能导电且为电解质的是A. K2SO4晶体B. 熔化的食盐C. 蔗糖D. 石墨6．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是A．钠和水的反应B．氧化钙与水的反应C．C和CO2的反应D．甲烷的燃烧反应7．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸8．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A、通入澄清石灰水B、用品红溶液C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、根据有无毒性9．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．14CO2的摩尔质量为46 g D．146C核素中的中子数为810．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．液氨常用作制冷剂B．硅可用来制造半导体材料C．CuO常用于制造红色油漆D．铝合金可用于制造门窗11．下列化学用语表达正确的是A．硫原子的结构示意图：+B．氯化氢分子的电子式：H ClC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－12．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．金属铝从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为2 N AB．500 mL 2 mol/L 盐酸溶液中，HCl分子数目是N AC．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃．1.01×103 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为N A13．下列措施是为了降低．．化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜14．下列反应的离子方程式正确的是A．电解饱和食盐水2Cl—+2H＋H2↑+C12↑B．足量二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O ＝2HCO3－C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑15．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋16．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论不．正确．．的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42－B．利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgCl2和Fe2(SO4)3三种溶液C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中肯定有NH4+D．利用焰色反应可以将NaCl、KCl二种无色溶液区别开来17．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是18．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 19．下列现象或事实能用同一原理解释的是A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C．饱和(NH4) 2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象20．在一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是A ．此时Y 的浓度为0.6 mol/LB ．5 min 内v (X)=0.06 mol/(L·min)C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1：2：2时，则该反应达到平衡状态D ．只要反应时间足够长，X 、Y 就能完全转化为Z21． 制备硅单质时，先从氧化物提取得到粗硅，再提纯为纯硅，主要化学反应如下：①SiO 2＋2CSi(粗)＋2CO ，②Si(粗)＋2Cl 2SiCl 4， ③SiCl 4＋2H 2Si(纯)＋4HCl 。
江苏省扬州市高三上学期期末检测(图片)——化学化学
江苏省扬州市2015-2016学年度第一学期高三期终调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．A 7．C 8． C 9．B 10．A不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11． C 12．BC 13. C 14. AD 15.BC非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12分）（1）Mg 2+ + CO 2 + 2OH - + 2H 2O = MgCO 3·3H 2O ↓（2）c（3）313K ；较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c (Mg 2+)较小，提高Mg 2+的沉淀率，但温度过高易生成Mg 5(OH)2(CO 3)4·4H 2O 。
（4）5 MgCO 3·3H 2O =====加热Mg 5(OH)2(CO 3)4·4H 2O + CO 2↑+ 10 H 2O（5）取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净。
17．（15分）（1）取代反应（1分），加成反应（1分）（2）羟基、醛基 （3）OH（4）保护酚羟基（5）O OH HOCH 3HC O 或O3OH HO HC O （6）CHCH 2CHCl 22CH 3O2（5分）18．（12分）（1）a+3b=c+2d（2）产生阻燃性气体CO 2、H 2O （3）pH 过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO 2（4）NaAl(OH)2CO 3 （6分）因为：n (CO 2)=mol mol L L 02.0/4.22448.0= （1分） n(CO 2)=0.02mol 所以：n (H 2O)=mol molg mol g mol g 02.0/18/4402.0%)9.561(880.2=⨯--⨯ b:c:d=1:2:1，根据电荷守恒，a:b:c:d=1:1:2:1(2分)所以，碱式碳酸铝的化学组成为NaAl(OH)2CO 3.19．（14分）Ⅰ（1）受热均匀，温度易于控制 （2）4Fe 2++O 2+4H +=2Fe 3++2H 2O铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高（3）4×10-9 （5）CrO 2－4在TBP 中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP 不溶于水 Ⅱ （1）8 （2）Na 2SO 420．（15分）（1）-50.6 K =c (N 2)· c 2(H 2)（2）ΔS > 0 （1分） 2CO 2+2H 2O+4e －=2CO+4OH－ （3） Ⅰ ①CH 3COO －+ClO 4－+H += 2CO 2+Cl －+2H 2O （或CH 3COO －+ClO 4－= 2CO 2+Cl －+H 2O+OH －） ②CH 3COO －浓度过低，不能促进微生物生长，失去催化作用，反应速率显著降低 Ⅱ HClO 4 HCl H ++Cl －21．（12分）（1）3d 104s 1 （2）sp 、sp 2 24mol 或24×6.02×1023个（3）①CH 3CH 3或C 2H 6 ②8 ③ PbI 2＋2I -= [PbI 4]2-。
扬州市学年度第一学期高三期中化学调研试卷
扬州市学年度第一学期高三期中化学调研试卷参考答案与评分建议单项选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只要一个．．．．选项契合题意〕 1．D 2．C 3．A 4．C 5．D 6．A 7．D 8． B 9．B 10．D不定项选择题〔此题包括5小题，每题4分，共20分。
每题只要一个或两个．．．．．选项契合题意。
假定正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假定正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只需选错一个，该小题就为0分。
〕11．D 12．AB 13．C 14．BD 15．AD非选择题〔包括6小题，共80分〕 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．〔12分〕〔1〕将矿石粉碎〔搅拌、适当提高焙烧温度〕〔2分〕〔2〕MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + = 2Fe 2+ + Mn 2+ + 2H 2O 〔2分〕不引入杂质离子〔2分〕〔3〕bc 〔2分〕 〔漏选得1分，错选0分〕 〔4〕0.002 〔2分〕 〔5〕SO 2－4、NH +4〔2分〕 17．〔14分〕〔1〕①13.5 〔2分〕 〔写成13~13.6之间的值均得分〕②Fe(OH)2 〔2分〕 多写出Fe(OH)3、VO(OH)2、Al(OH)3不扣分〔2〕①增加H 2O 2受热分解 〔2分〕 ②2VO(OH)－3 + H 2O 2 + 4OH －= 2VO 3－4 +6H 2O 〔2分〕〔3〕5.2〔2分〕〔4〕胶状物具有吸附性 〔2分〕取最后一次洗濯滤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，假定无清楚现象，那么已洗濯洁净〔2分〕18．〔12分〕〔1〕①6Mn 2O 3 =====高温4Mn 3O 4 + O 2↑〔2分〕 ②H 2 〔2分〕〔2〕第一份样品，n (Mn 2＋)= n (EDTA)= 0.1000 mol·L -1×10.00 mL×10-3 L· mL -1=1.000 ×10-3 mol 〔2分〕第二份样品，n (Na 2C 2O 4)总=0.05000 mol·L -1×25.00 mL ×10-3 L· mL -1=1.25 ×10-3mol由5C2O2-4~ 2MnO-4得n(Na2C2O4)剩余=5/2 n(KMnO4)=5/2×0.02021 mol·L-1×9.00mL ×10-3 L· mL-1=4.50 ×10-4 mol〔2分〕所以，n(Na2C2O4)反响=1.25 ×10-3 mol-4.50 ×10-4 mol=8.00 ×10-4 mol〔1分〕又由电子守恒关系可得C2O2-4~ 2Mn3+C2O2-4~ Mn4+n(Mn3＋) + n(Mn4＋)= 8.00 ×10-4 mol所以，n(Na2C2O4)反响= 12第三份样品，n(Mn2＋)+ n(Mn3＋) + n(Mn4＋)= 0.1000 mol·L-1×20.00 mL×10-3 L· mL-1=2.000 ×10-3 mol〔1分〕综上得，n(Mn3+)=4.00 ×10-4 mol；n(Mn4+)=6.00 ×10-4 moln(Mn3+)：n(Mn4+)=2:3 〔2分〕19．〔15分〕〔1〕2S2－+ SO2－3+6H+=3S↓+3H2O 〔2分〕〔2〕①酸式滴定管〔2分〕吸收反响进程中能够发生的H2S或SO2气体，防止污染环境〔2分〕②AB 〔2分〕〔漏选得1分，错选即为0分〕③S2O2－3〔2分〕〔3〕粉碎〔1分〕，参与一定量的酒精〔1分〕，78℃以下水浴加热〔1分〕，中止加热〔不写不扣分〕，趁热过滤〔1分〕，将滤液冷却结晶，过滤〔1分〕20．〔14分〕〔1〕ClO－3+ e－+ 2H+= ClO2↑+ H2O 〔2分〕〔2〕4(NH2)2CO + 6NO2 = 7N2 + 4CO2 + 8H2O 〔2分〕6〔2分〕〔3〕a－b〔2分〕〔4〕①Na2SO3＞NaHSO3＞NaOH〔2分〕②NaOH与SO2的反响产物Na2SO3促进了NO2的吸收。
江苏省扬州市高三化学期末高考模拟考试(扫描版) 苏教版 新课标
2009~2010学年度第一学期期末高考模拟考试化学参考答案及评分标准单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．B 2．A 3．D 4．A 5．C 6．C不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）7．D 8．A 9．AB 10．C 11．AC 12．BD非选择题（本题包括7小题，共78分）13.（14分）（1）方法一生成氯气有污染，方法二消耗大量电能；(2)I －+ 6OH -—6e －= IO 3-＋3H 2O （3）H 2O 2分解，I 2升华（答到两个要点给满分）（4）冰水或无水乙醇（或乙醚与乙醇混合液等）（5）用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI 溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液。
1 270/3w (每空2分)14.（10分）（1）使硅酸钠和偏铝酸钠转化为沉淀而除去（2）2CrO 42－+2H +Cr 2O 72－+H 2O （3）趁热过滤，冷却结晶 （4）K 2Cr 2O 7溶液体积、FeSO 4溶液体积(每空2分)15.(10分)⑴C （2）（3） ①0.11或775.0 ②D ③CD （每空2分）16．（8分）（1）抑制Fe 2+水解。
（2分）（2）取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净。
（2分）（3）4FeCO 3·n H 2O +O 2 = 4FeOOH + 4CO 2↑ + (4n -2)H 2O （2分）（4）分解产生CO 2与C 反应生成还原剂CO 。
（2分）17.（14分）（1）取代（1分）；还原（1分）（2）4（2分）（3）；（2分）（2分）（4）（2分）（5）（4分）18.（10分）（1）B（2分）（2）蓝色（2分）（3）①3∶1（2分）②3.01g碱式碳酸盐中，含：n(Mg2+)= n[M g(O H)2]=0.03moln(Al3+)= 2n(A l2O3)=2×(3.01－1.30-0.03×40)÷102=0.01（mol）n(CO32-)= n(C O2)=0.005 moln(OH-)= (0.03×2＋0.03×3－0.005×2) =0.08（mol）（1分）n(H2O)= (1.30-0.04×18-0.005×44)÷18=0.02（mol）（1分）所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式碳酸盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
江苏省扬州市高三上学期期末检测化学试题(WORD版)
江苏省扬州市2012届高三上学期期末检测化学2012．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确．．．的是A．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染B ．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质2．下列关于化学用语的理解正确的是A．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子B．乙醛的结构简式为CH3CH2OHC．Cl－离子的结构示意图：D．HClO的电子式：O Cl3．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 N AB．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为N AC．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 N AD．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C- Cl数目为0.3 N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚显紫色的溶液：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+B ．pH=12的溶液：AlO 2- 、ClO - 、SO 32-、Na +C ．含较多Al 3+离子的溶液：Na +、NO 3－、S 2－、AlO 2－D ．pH=2的HNO 3溶液：Na +、Ag +、NO 3-、NH 4+6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确．．．的是7．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe 2＋B ．向CuSO 4溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuIC ．向1 mL 1％的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO 4溶液，振荡后再加入0.5 mL 有机物X ，加热后未出现砖红色沉淀，说明X 中不含有醛基D ．向浓度均为0.1 mol ／L 的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明K sp [Cu(OH)2] ＞K sp [Mg(OH)2]8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系 a b c d ① abd cFeCl 2 FeC13 Fe CuCl 2 ② NONO 2 N 2 HNO 3 ③ Na 2O Na 2O 2 Na NaOH ④Al 2O 3NaAlO 2AlAl(OH)3A ．①④B ．①②③C ．①③④D ．②④9．有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2－具有相同的电子层结构；Z 2－离子半径大于W －离子半径；Y 是一种重要的半导体材料。
扬州市学年度第一学期期末调研测试试题
扬州市2006-2007学年度第一学期期末调研测试试题高三化学 2007.02.08本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共64 分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H ：1 Li ：7 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Pb ：207一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯错误的是A ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B ．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D ．结构陶瓷碳化硼（B 4C 3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C 60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。
下列说法正确的是A ．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B ．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C ．C 60是一种新型化合物D ．C 60熔点比金刚石熔点高3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是A ．H 、D 、T 之间互称同素异形体B ．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用C ．LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D ．它们都是强还原剂4．过氧苯甲酸（C O O H O）与H 2O 2的分子结构中都有“—O —O —”。
江苏省扬州市高三化学上学期期末检测试题
江苏省扬州市2012届高三上学期期末检测化学2012．01注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确．．．的是A．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质2．下列关于化学用语的理解正确的是A．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 B．乙醛的结构简式为CH3CH2OHO Cl C．Cl－离子的结构示意图： D．HClO的电子式：3．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 N AB．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为N AC．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 N AD．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C- Cl数目为0.3 N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚显紫色的溶液：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+B．pH=12的溶液：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+C．含较多Al3+离子的溶液：Na+、NO3－、S2－、AlO2－D．pH=2的HNO3溶液：Na+、Ag+、NO3-、NH4+6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确．．．的是7．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋B．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuIC．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基D．向浓度均为0.1 mol／L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明K sp[Cu(OH)2] ＞K sp[Mg(OH)2]8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是A ．①④B ．①②③C ．①③④D ．②④9．有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2－具有相同的电子层结构；Z 2－离子半径大于W －离子半径；Y 是一种重要的半导体材料。
江苏省扬州市高三上学期期末调研考试(化学)
江苏省扬州市2009届高三上学期期末调研考试化学试题 2009.1第Ⅰ卷（选择题共48 分）本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 美国科学家马丁・查非（Martin Chalfie）、美国华裔化学家钱永健（Roger Tsien）以及日本科学家下村修（Osamu Shimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein，GFP)而获2008年度诺贝尔化学奖。
GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。
下列有关说法正确的是A．重金属离子能使GFP变性 B．天然蛋白质属于纯净物C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应 D．蛋白质通常用新制氢氧化铜检验2．已知：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1②H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H = －57.3kJ·mol－1。
下列说法中错误．．的是A．①式表示25℃，101 kpa时，2mol H2和1mol O2完全燃烧生成2mol H2O(l)放热571.6 kJB．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中△H大于－571.6 kJ·mol-1C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 mL1 mol·L－1的Na2S溶液中离子总数为0.3N AB．2.3 gＮa在空气中完全燃烧失去0.1 N A个电子C．1 mol C2H4分子中共用电子对数目为5N AD．标准状况下，44.8 L CCl4中含2N A个分子4．下列说法正确的是A．用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来B．用50 mL碱式滴定管准确量取25.00 mL的KMnO4溶液C．检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水D．分离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出5．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性D．根据焓变是否小于零判断反应能否自发6．下列排列顺序正确的是A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A) D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl 溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离的c (H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，Na+，NH4+，SO32－B．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3－，Na+，SO42－C．碱性溶液中： Na+，ClO－，I－，S2－D．使甲基橙变红的溶液中：Al3+，Cl－，Na+，SO42－8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
扬州市高一化学期末调研测试卷(好)
扬州市高一化学期末调研测试卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28Cu-64Zn-65选择题（共40分）单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1．20XX年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。
下列做法符合这一主题的是①开发太阳能、风能和氢能等能源②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③在含硫煤中加入适量生石灰④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂⑤利用可降解“玉米塑料”生产一次性饭盒A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④2．下列化学用语表示正确的是ClB．乙烯的结构简式：CH2CH2A．18个中子的氯原子：1735C．甲烷分子的球棍模型：D．S2－的结构示意图：3．下列各物质中不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．蛋白质4．下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同位素B．乙烷与乙烯互为同分异构体C．16O与18O互为同位素D．H2O、D2O互为同素异形体5．用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．KOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．FeCl3溶液D．NaHCO3溶液6．元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。
扬州学高三第一学期期中调研测试化学试题
扬州市2007-2008学年度高三第一学期期中调研测试化学试卷 2007.11.17本试卷分试卷卷和答题卡两部分.试卷卷1至8页.共120分.测试时间100分钟.第Ⅰ卷<选择题共48 分）注意事项:1．答卷前,考生务必将本人地学校、班级、姓名、学号、测试号填在答题卡地密封线内.2．将答案填在答题卡相应地位置上.在试卷上答题无效.3．测试结束,请将答题卡交给监考人员.可能用到地相对原子质量：一、选择题<本题包括8小题,每小题3分,共24分.每小题只有一个选项符合题意.）1．据诺贝尔奖官方网站报道,瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德•埃特尔(Gerhard Ertl>,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出地贡献.下列为该研究所涉及地项目中说法正确地是A．汽车尾气中CO可在铂表面转为CO2B．合成氨工业中N2和H2在氧化铁表面进行C．氢氧燃料电池地电极均作为反应物参加电极反应D．臭氧层地破坏主要与氟氯烃地氟原子有关2．已知：(NH4 >2CO3(s>=NH4HCO3(s>+NH3(g> △H=+74.9 kJ·mol-1,下列说法中正确地是A．该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行B．温度升高有利于碳酸铵分解C．碳酸盐分解反应中熵增加,因此所有碳酸盐都能自发分解D．能自发进行地反应一定是放热反应,不能自发进行地反应一定是吸热反应3．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集<不考虑尾气处理）气体.该装置可用于A．浓硝酸和铜反应制备NO2B．浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气C．锌和盐酸反应制备氢气D ．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳4．下列有关工业生产地叙述正确地是A．硝酸工业中,主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉B．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出地热量C．电解精炼铜时,同一时间内阳极溶液铜地质量与阴极析出铜地质量相等D．电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法,可防止阳极室产生地OH- 进入阴极室5．下列实验装置图安全正确地是A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL0.10mol·L-1盐酸C．6．元素X地单质及X与Y.下列说法正确地是A．若X为Fe,Y可为Cl、Br、IB．若X为Fe,Y只能为ClC．X为非金属,则X地非金属性比Y强D．X、Y可能均为非金属元素7．U<铀）是重要地核工业原料,常见化合价有＋4和＋6.硝酸铀酰[UO2(NO3>2]加热可发生分解：UO2(NO3>2→U x O y＋NO2↑＋O2↑,在600K时,将气体产物集于试管并倒扣水中,水充满试管.则生成铀地氧化物化学式是A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO38．在298K、1.01×105Pa下,12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗,测得放出x kJ<x＞0）地热量.已知在该条件下,1 mol石墨完全燃烧放出y kJ<y＞0）地热量.则石墨与氧气反应生成CO地热化学方程m n式表达正确地是A、C<石墨,s）+O2<g）=CO<g）△H<298K）=-y kJ·mol—1B、C<石墨,s）+O2<g）=CO<g）△H<298K）=-x kJ·mol—1C、C<石墨,s）+O2<g）=CO<g）△H<298K）=-<2x-y）kJ·mol—1D、2C<石墨,s）+O2<g）=2CO<g）△H<298K）=-<2x-y）kJ·mol—1选项符合题意.若正确答案只包括一二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分.每小题有一个或两个．．．．．个选项,多选时,该小题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确地给1分,选两个且都正确地给满分,但只要选错一个该小题就为0分.>9．用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确地是A．标准状况下,22.4 LCO2和O2混合气体中含有地氧原子数约为N AB．300 mL 2 mol·L—1蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N AC．1 L 1mol·L-1地K2CO3溶液中离子总数大于3N AD．常温常压下,2.24 L四氯化碳中所含氯原子数约小于0.4N A10．下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4>2Fe(SO4>2·6H2O晶体后,仍能大量共存地是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、Br－、I－C．Cu2＋、S2-、Br－、ClO－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－11．下表为有关化合物地p k sp,p k sp=－lg k sp.若向AgNO3溶液中依次加入足量NaX、NaY、Na2W四种溶液,依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z.则表中a、b、c地大小关系为A．a＞b＞c B12．下列离子方程式书写正确地是A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO＝CO2↑+HSOB．含等物质地量溶质地亚硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液地反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．澄清石灰水与少量Ca(HCO3>2溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2 HCO3－CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD． NH4Al(SO4>2溶液中加入过量Ba(OH>2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 13．为更好地表示溶液地酸碱性,科学家提出了酸度<AG）地概念,AG＝,则下列叙述正确地是<以下均为常温条件）A ．AG ＝0地溶液一定是强酸强碱盐溶液或纯水B ．0.1 mol ·L -1 HA 溶液地AG=8,与0.1 mol ·L -1地NaOH 等体积混合所得溶液中：c (Na +>＞c (A －>＞c (OH ->＞c (H ＋> C ．某溶液地AG+pH=a ,a 值越大,其碱性越强D ．0.l mol ·L -1 盐酸溶液地AG ＝1214．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生地大量H 2S 废气地工艺流程.该方法对H 2S 地吸收率达99%以上,并可制取H 2和S.下列说法正确地是 AB C ．电解产物X 在该工艺流程中可循环利用D ．实验室可用点燃充分燃烧地方法消除H 2S 污染15．我国镍氢电池居世界先进水平,常见镍氢电池地某极是储氢合金X<合金X 地晶胞如下图所示,结合氢气地形式表示为XH 6）,另一电极为NiO(OH>/Ni(OH>2.下列说法正确地是A ．X 地化学式为LaNi 5B ．放电时负极电极反应式为：LaNi 5H 6－6e －＝LaNi 5＋6H + C ．充电时阳极电极反应式为：6Ni(OH>2—6e －+6OH —＝6NiO(OH>+6H 2OD ．放电时,每反应1 molXH 6,则理论上电解水可得到32 g 氧气16．如图16-1所示,甲、乙之间地隔板K 和活塞F 都可左右移动,甲中充入2 mol A 和1 mol B,乙中充入2 mol C 和1 mol He,此时K 停在0处.在一定条件下发生可逆反应：2A<g ）+B<g ）2C<g ）,反应达到平衡后,再恢复至原温度.则下列说法正确地是A ．达到平衡时,隔板K 最终停留在0刻度左侧地0到2之间B ．若达到平衡时,隔板K 最终停留在左侧1处,则乙中C 地转化率小于50％C ．若达到平衡时,隔板K 最终停留在左侧靠近2处,则乙中F 最终停留在右侧地刻度大于4D ．如图16-2所示,y 轴可表示甲、乙两容器中气体地总物质地量或A 地物质地量图16-2第Ⅱ卷<非选择题,共72分）三、<本题包括2小题,共14分）17．<14分）在中学化学实验中,通常用无水硫酸铜来检验少量水地存在.因为无水硫酸铜吸湿性很强,需要现制现用.方法甲：取2药匙细小地硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚,将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌,最后将坩埚移入___________中进行冷却<请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）.方法乙：取2药匙研碎地硫酸铜晶体于小烧杯中,加入20mL浓硫酸<质量分数不低于98%）,并用玻璃棒搅拌,静置5 min后倾去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干.【交流与讨论】<1）方法甲中,加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是___________<用化学方程式表示）.<2）方法乙中,浓硫酸地作用是__________；为了不浪费药品,对无水乙醇洗涤液进行再生地方法是______,所用地主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶________________等.<3）用制得地无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想___________________________.<4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂,用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3地方法来制备CuSO4•5H2O地新工艺.模拟制备装置如下图所示.【问题一】如图装置中,分液漏斗内装地液体是________,反应结束时,获取CuSO4•5H2O地操作过程是先________________,趁热将三颈瓶中地液体倒入烧杯中冷却,析出晶体CuSO4·5H2O ,过滤、晾干.【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气,除了防止环境污染外,还能得到了有经济实用价值地副产品——亚硝酸钙.尾气吸收生成亚硝酸钙地化学方程式是_______________.四、<本题包括2小题,共24分）18．<12分）现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A是元素周期表中所有元素中原子半径最小地；B、C同周期且基态原子地最外层皆有2个未成对电子；D元素地简单离子是本周期元素地简单离子中半径最小地；E原子M层中p电子数比s电子数多2个.请按要求回答下列问题：<1）B元素基态原子地电子排布式为,A和C组成地含有非极性键地化合物地电子式为.<2）写出两种由上述元素组成,含极性键地非极性分子地化学式_________________<3）写出D元素最高价氧化物水化物地电离方程式.<4）写出D、E形成地化合物与水反应地化学方程式.19．<12分）将A 在密闭容器中加热得物质地量相等地B 、C 、D 、E 四种气体,若冷却容器到一定温度时,发现有晶体物质X 生成,此时原4种气体中只有B 没有参加反应.有关物质地转化关系如下图,其中E 在常温下为无色液体,G 为淡黄色固体,X 、F 是一种常见地氮肥.反应①中n (C>:n (D>=2:1,反应①②③④在工业生产中均有重要应用,图中部分反应条件及产物未注明.试回答下列问题： <1<220．(12分>氨是一种重要地化工原料,氨地地合成和应用是当前地重要研究内容之一.<1）传统哈伯法合成氨工艺中,N 2+3H 2催化剂2NH 3 △H <0①该反应地平衡常数K 地表达式为：K=_______.升高温度,K 值(填“增大”、“减小”或“不变”>.②不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH 3地物质地量分数见下表<N 2和H 2地起始物质地量之比为1∶3 ）表中数据,℃MPa 时H 2地转化率最高,实际工业生产不选用该条件地主要原因是.③下列关于合成氨说法正确是A 、使用催化剂可以提高NH 3地产率B 、寻找常温下地合适催化剂是未来研究地方向C 、因为△H <0,△S >0,故合成氨反应一定能自发进行<2）最近美国Simons 等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池地方法.它既有液氢燃料电池地优点,又克服了液氢不易保存地不足.其装置为用铂黑作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气.其电池反应为4NH 3＋3O 2==2N 2＋6H 2O.写出负极电极反应式,你认为电解质溶液应显性<填“酸性”、“中性”、“碱性”）,其原因是.21．<12分）铬镀层光亮,坚硬,耐热,是优良地装饰性和保护性镀层,长期以来都以六价铬电镀工艺为主,这种工艺污染大,毒性高,我国地《电子信息产品污染控制管理办法》明确规定,从2007年3月1日起控制六价铬工艺地使用,改用三价铬地电镀工艺是研究地热点.某电解槽阴极是铜,阳极是惰性金属,电解液中含Cr2(SO4>30.45kg·L-1、体积100 L地水溶液.通电一段时间后,当通过地电子为56mol时,阴极铜增重0.338kg,.(1>阳极电极反应方程式.(2>理论上阴极生成地气体在标准状况下地体积为L.(3> 已知：酸性条件下Cr3+不与S2-反应.某研究小组设计实验回收含该电镀废液<主要含Cu2+,Cr3+,Cr2O72-）中地铬,所用到地试剂有Na2SO3,Na2S,NaOH[铬以C r(O H>3形式回收],写出该小组地实验方案所涉及到地离子方程式：、、.(4> 上述实验铬地回收效率与NaOH地用量有关,如下图所示,则反应Cr(OH>3+OH-Cr(OH>4-地平衡常数K=.为获取铬地最佳回收效果该小组地实验过程中,应采取地措施是.六、<本题包括1小题,共10分）分）硫、磷影响钢铁地性22．<10能.现用如下方法测定钢铁中硫地含量：先准备一只吸收瓶,瓶中盛有50.0 mL0.40%地酸性淀粉溶液<内含0.0075 gKI）,再往其中滴入1滴标准碘酸钾<KIO3）溶液,注意此时溶液地颜色.把试样放在O2中充分燃烧,生成地气体通入上述吸收瓶,同时用装有标准碘酸钾溶液地滴定管不断进行滴定,以溶液恢复到起始时地颜色为终点.标准碘酸钾溶液地配制方法如下：称取0.321g基准KIO3溶于适量水中,移到1 L容量瓶中,加入1.0 mL10%KOH溶液,稀释到刻度,摇匀.移取100.0 mL此溶液至另一只1L容量瓶中,加入1.0 gKI,溶解后,加水稀释到刻度,摇匀,以此溶液为滴定液.⑴计算滴定液中碘酸钾地物质地量浓度.⑵写出滴定过程中发生反应地离子方程式.⑶若钢样为0.500 g,消耗碘酸钾标准溶液地体积为10.0 mL,计算钢样中硫地质量分数.。
扬州市高三上学期期末考试化学试卷(带解析
扬州市高三上学期期末考试化学试卷（带解析学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是( )A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2B.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3C.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2D.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl32某温度时,N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.1 mo N2与3 mo H2充分反应可以放出92 kJ的热量B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该反应的焓变减小D.正反应的活化能等于逆反应的活化能3某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是( )A.对苯二酚在空气中能稳定存在B.1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D.该中间体分子中含有1个手性碳原子4下列有关实验的说法错误的是( )A.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2B.CO2中含少量SO2,可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2C.用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色,说明该食盐试样中不含KIO3D.向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液,加热时溶液由淡红色变为红色,冷却后溶液由红色变为淡红色,说明HCO3- 在水溶液中存在水解平衡5设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 N AB.1 mol Cl2完全溶于水,转移的电子数为N AC.25°C时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH−数为0.1 N AD.电解精炼铜,转移2 N A个电子时,阳极溶解64 g铜6下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO+2H2OB.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-C.氧化亚铁溶于稀硝酸: 3FeO + 8H+ + NO3-=3Fe3++ NO↑+ 4H2OD.4 mol·L-1的NaAlO2溶液和7 mol·L-1的盐酸等体积混合:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+7下列有关物质性质与应用对应关系错误的是( )A.常温下,浓硫酸能使铝钝化,可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅熔点很高、硬度很大,可用于制造坩埚C.氯化铁溶液能腐蚀铜,可用于制作印刷电路板D.金属钠硬度小、密度小,可用于制造高压钠灯8下列说法错误的是( )A.使用可降解塑料聚二氧化碳,能减少白色污染B.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D.通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶9下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H—Cl—OB．羟基的电子式：C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH[来1025℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-C．滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na+、ClO－、I－、SO42-D．水电离产生的c(H+)=10－12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO－11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用图2所示装置制取干燥的NH3C．用图3所示装置制取并收集乙烯D．用图4所示装置制取Cl212短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A 与D同主族，B+与A2－具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属二、多选题13下列有关说法正确的是( )A.Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B.0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液加水稀释,CO 32-的水解程度增大,溶液pH 减小C.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶需用待测液润洗2~3次后,再加入待测液D.常温下,pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m 倍、n 倍后pH 相同,则m<n1425℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．在0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中：c(H ＋)=c(NH 3·H 2O)+c(OH －)B ．10 mL 0.1 mol·L－1 CH 3COONa 溶液与6 mL 0.2 mol·L －1盐酸混合：c(Cl －) > c(Na ＋) > c(OH －) > c(H ＋) C ．0.1 mol·L－1 NH 4HSO 4溶液与0.1 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合：c(Na +) ＝ c(NH 4+) > c(H +) > c(OH －)D ．0.1 mol·L －1 HCN 溶液和0.05 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合（pH ＞7）：c(HCN) + c(H +) > c(OH －) + c(CN －)15某温度时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入0.5 mol PCl 5，发生反应PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)，经过一段时间后达到平衡。
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扬州市2011届高三第一学期期末调研测试化学试题2011．01可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 I-127选 择 题 （共42分）单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是A ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 2．下列有关化学用语正确的是 A ．Cl －的结构示意图B ．次氯酸分子的电子式：C ．CH 4Si 的结构式：H H C SiHH D ．质量数为137的钡原子 Ba561373．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A. 装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2B. 可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集H 2、NH 3① ② ③a24D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜4. N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2 N AB．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N AC．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H＋离子数大于0.01 N AD．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A5．下列离子方程式正确的是A．氮化镁投入过量盐酸Mg3N2+6H+＝3Mg2++2NH3↑B．硫化亚铁固体投入过量稀硝酸3FeS+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+3S+4H2OC．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl—+2H+D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—6. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。
已知：① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一574 kJ·mol－1② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一1 160 kJ·mol一1。
下列正确的选项是A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) △H＝一867 kJ·mol－1B．CH4催化还原NO x为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 molC．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJD．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）7．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物8.对下列实验现象或操作解释错误的是9 A ．碳酸氢钠溶液中 c (Na +)+c (H +)=c (HCO 3－)+2c (CO 32－)+c (OH －)B ．浓度均为0.1mol/L 的 CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合c (CH 3COO －)-c (CH 3COOH)=2[c (H +)-c (OH －)]C ．0.1mol/L NaHSO 3溶液中 c (Na +)>c (HSO 3一) >c (SO 32－) >c (H+)>c (OH －)D ．新制氯水中 c (Cl 2)=2[c (ClO —)+c (Cl —)+c (HClO)] 10. 下列关于有机物的说法正确的是A ．OCH 3的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质B ．1 molOOCCH 2BrBr最多能与4 mol NaOH 反应C ．纯净物C 4H 8的核磁共振氢谱峰最多为4D ．化学式为C 8H 8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X 在浓NaOH 溶液中进行阳极氧化得到。
电解总反应式为：H 芥酸雌性信息素+++++C 21H 41COOH X NaOH4Na 2CO 32H 2O 2C 23H 46。
则下列说法正确的是A ．X 为C 2H 5COOHB ．电解的阳极反应式为：C 23H 46++++C 21H 41COOH 2H 22CO 32-2e -6H +XC ．电解过程中，每转移a mol 电子，则生成0.5a mol 雌性信息素D ．阴极的还原产物为H 2和OH —12. 在密闭容器中，将1.0 mol CO 与1.0 mol H 2O 混合加热到800℃，发生下列反应：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）。
一段时间后该反应达到平衡，测得CO 的物质的量为0.5 mol 。
则下列说法正确的是 A ．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 B ．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H ＜0C ．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的CO （g ），则平衡时CO 物质的量分数为33.3%D ．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的H 2O （g ），则平衡时CO 转化率为66.7%非 选 择 题(共78分)13.（14分） 为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I 计）应在20~50 mg/Kg 。
制备KIO 3的方法如下：方法1：6I 2＋11KClO 3＋3H 2O ＝6KH(IO 3)2＋5KCl ＋3Cl 2↑ KH(IO 3)2＋KOH ＝2KIO 3＋H 2O 方法2：碱性条件下，KI ＋3H 2O 电解KIO 3＋3H 2↑ 方法3：（1）与方法3相比方法1的不足是 ▲ 、方法2的不足是 ▲ 。
（2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是 ▲ 。
（3）方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是 ▲ 。
（4）制备纯净KIO 3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用 ▲ 洗涤2-3次，干燥后得产品。
（5）已知：KIO 3＋5KI ＋3H 2SO 4=3K 2SO 4＋3I 2＋3H 2O ；I 2＋2S 2O 32―=2I －＋S 4O 62－。
为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。
请完善实验步骤并计算测定结果：a. 准确称取w g 食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。
b. ▲ 。
c. 向锥形瓶中滴加2.0×1 0－3mol/L Na 2S 2O 3标准溶液至终点。
d. 重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如右表。
则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是 ▲ mg/kg （以含w 的代数式表示）。
14. （10分）重铬酸钾是（K 2Cr 2O 7）工业生产和实验室的重要氧化剂，实验室模拟工业法用铬酸钠（Na 2CrO 4，其中有杂质Na 2SiO 3和NaAlO 2）制K 2Cr 2O 7的主要流程如下：（1）操作①目的是 ▲ 。
（2）操作②酸化时，CrO 42－转化为Cr 2O 72－的离子方程式（该过程可逆） ▲ 。
（3）已知K 2Cr 2O 7的溶解度：S 373K = 94.1 g ，S 273K =4.6 g 。
操作③的步骤为：向酸化后的混合液中加入KCl ，加热蒸发使NaCl 结晶析出后 ▲ （填操作），再将滤液 ▲ （填操作），得K 2Cr 2O 7晶体。
（4）K 2Cr 2O 7可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD ：每升水样中还原性物质被氧化所需要的O 2质量）。
某工业废水样100.00 mL ，酸化后加入0.01667 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr 3+）。
再用0.1000 mol·L -1的FeSO 4溶液滴定剩余的Cr 2O 72－。
70℃I 2HIO KIO 323H O H +，则计算废水样的COD 需要测定的数据有 ▲ 。
15.(10分)联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。
中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能。
下列制氢方法最节能的是 ▲ 。
（填字母序号）A ．电解水制氢：2H 2O电解2H 2↑＋O 2↑B ．高温使水分解制氢：2H 2O高温2H 2↑＋O 2↑C ．太阳光催化分解水制氢：2H 2O TiO 2太阳光2H 2↑＋O 2↑D ．天然气制氢：CH 4＋H 2O CO ＋3H 2（2）CO 2加氢合成DME （二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
2CO 2（g ）+6H 2（g ）3OCH 3（g ）+3H 2O ΔH ＞0。
请在坐标图中出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意 图，并进行必要标注。
（3）CO 2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO 2和3 mol H 2，一定条件下发生反应： CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH =－49.0 kJ/mol ， 测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min 到10 min ，v (H 2)=▲ mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 ▲ （选填编号）。
A ．反应中CO 2与CH 3OH 的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）B ．混合气体的密度不随时间的变化而变化C ．单位时间内每消耗3 mol H 2，同时生成1 mol H 2OD ．CO 2的体积分数在混合气体中保持不变③下列措施中能使n (CH 3OH)/n (CO 2)增大的是 ▲ （选填编号）。
A ．升高温度B ．恒温恒容充入He(g)C ．将H 2O(g)从体系中分离D ．恒温恒容再充入1 mol CO 2和3 mol H 216．(8分) 利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO 4•7H 2O ）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH 4)2CO 3溶液，得到FeCO 3•n H 2O 沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO 3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。