第六章沉淀滴定法2

3. 等当点时
[C l-] [Ag ] K SPAgCl 1.8 1010 1.3 105 mol / L pAg pCl 4.89
4. 等当点后
0.02 10-3 [Ag ] 0.1000 5.0 10 5 mol / L -3 (20.02 20.00) 10 pAg 4.30 pCl 9.74 4.30 5.44


用此方法测定卤素时，采用返滴定法。 AgCl↓ Cl－＋Ag+ (过量) Ag+ ＋ SCN－ =AgSCN↓


（剩余量）
AgCl ＋ SCN－ = AgSCN↓ + Cl－ AgCl + [Fe(NCS)]2+ = AgSCN↓+ Fe3++Cl－
为避免上述误差，测定Cl－时通常采取以下两个措施：

Ag+＋SCN－ = AgSCN↓ Fe3+＋NCS－ = [Fe(NCS)]2+
Ksp＝1.0×10－12 Kf＝1.4×102

为防止Fe3+离子在中性或碱性介质中水解，滴定反应必须在 HNO3 溶液中进行，溶液酸度应控制在0.2~0.5 mol/L （H+）范围 内。
滴定时必须剧烈摇动溶液
在酸性溶液中，CrO42－与H+发生以下反应：

2H++2CrO42－=2HCrO4－=Cr2O72－+H2O K＝4.3 ×1014
反应降低了CrO42－的浓度，影响Ag2CrO4沉淀的生成， 因此滴定时溶液的pH不能小于6.5.

在碱性溶液中
2Ag＋＋2OH－ = 2 AgOHAg2O↓+H2O



二.佛尔哈德法(Volhard)

佛尔哈德法是用铁铵矾NH4Fe(SO4)2∙12H2O作指示
剂,以NH4SCN (或KSCN)标准溶液滴定含Ag＋的酸
性溶液。滴定过程中析出白色AgSCN沉淀。当Ag+
沉淀完全后,微过量的SCN－与Fe3+生成浅红色的
[Fe(NCS)]2+,剧烈摇动红色不褪，指示终点到达。
4
K SPAg 2CrO 4 c 2 Ag
1.1 1012 3 6.5 10 mol / L 5 2 (1.3 10 )


指示剂的用量问题： 实际用量K2CrO4浓度为0.005 mol/L，比理 论计算小。 为什么？
滴定时应注意以下几点：

1)滴定须在中性或弱碱性溶液中进行，最适宜酸度为 pH＝6.5~10.5.

目前应用较广泛的是生成难溶性银盐的反应。

例如：
Ag+ + X－ = AgX↓ 利用生成难溶性银盐的沉淀滴定法称为银量法。 应用： 测定Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、Ag+等。

除银量法外，还有利用其他沉淀反应的方法，
例如
K4[Fe(CN)6] 与Zn2+，
Ba2+与SO42－ ，
以 pCl 对 VAgNO3作图，得滴定曲线如图：

从滴定曲线可见：在等量
点附近pCl(或pAg)有一突 跃。与酸碱滴定一样，浓 度影响突跃范围，标准溶 液及滴定溶液浓度愈大， 突跃范围亦愈大。 突跃范围且与沉淀的溶解 度有关，沉淀物的溶解度

愈小，则其突跃愈大。
第三节 银量法滴定终点的确定


四苯硼钠[NaB(C6H5)4]与K+等 形成的沉淀反应，可用于沉淀滴定法，但不如银量 法应用普遍。

银量法根据指示终点的方式不同可分为直接法和间 接法两类。 银量法根据确定等量点所用的指示剂不同又分为莫 尔法、佛而哈德法、 法扬斯法三种方法。

第二节 沉淀滴定法滴定曲线

沉淀滴定的滴定曲线是以滴定过程中金属离子浓度的 负对数值（以pM表示）或溶液中阴离子浓度的负对数 值（以pX表示）的变化来表示的。
液来直接滴定。
习 题
1. 四种滴定分析方法的共同之处? 2. 四种滴定分析方法的不同之处? 3. 氧化还原滴定法的定义？ 4. 银量法实际用量K2CrO4浓度为0.0050 mol/L，比理论计算值 0.0065 mol/L小。为什么？ 5.双指示剂法如何用于未知试样(混合碱)的定性分析？ V1代表 滴定至酚酞变色所需的标准酸的体积；V2代表继续滴定至 甲基橙变色所需增加的标准酸的体积。 6.缓冲溶液的选择原则？ 7. 由EDTA标准溶液滴定Ca2+的滴定曲线描述pH和条件稳定 常数对突跃范围的影响？ 8. EDTA（二钠盐）的分子结构式？ 9.氧化还原反应的速度影响因素？ 10.光电比色法与分光光度法的主要区别？

(1)在试液中加入定量过量的AgNO3标准溶液后，将溶液
煮沸，使AgCl凝聚，减少AgCl沉淀对Ag＋的吸附。然后 过滤，并用稀HNO3充分洗涤AgCl沉淀。洗涤液合并到滤 液中，最后用NH4SCN标准溶液滴定滤液中过量的Ag＋。 （2) 试液中加入定量过量AgNO3标准溶液以后，加入硝基

苯或CCl4、或1,2-二氯乙烷1～2mL充分摇动，由于AgCl
一、莫尔法（Mohr)
莫尔法是以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液直接 滴定卤化物溶液的方法。以滴定氯化钠为例：
Ksp ＝1.80 ×10－10
Ag+ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓
2Ag+ ＋ CrO42－ = Ag2CrO4↓ Ksp ＝ 1.1 ×10 －12
[ Ag＋ ] [C l- ] K spAgCl 1.8 1010 1.3 105 mol / L cCrO 2
第四节 硝酸银和硫氰酸铵溶液的配制和标定

一、AgNO3溶液的配制和标定

光 2 AgNO3 2Ag ＋ 2 NO2 + O2
AgNO3固体或已配好的标准溶液都应保存在密封的棕
色玻璃瓶中，置于暗处。

二、NH4SCN溶液的配制和标定
标定NH4SCN溶液最简便的方法，是量取一定体积的
AgNO3 标准溶液，以铁铵矾作指示剂，用NH4SCN溶

为使终点变色敏锐，使用吸附指示剂应注意 以下几点：

(1)、由于吸附指示剂的颜色变化发生在沉淀微粒的表 面上，因此，尽可能使AgCl沉淀呈胶体状态，具有较 大表面积。 (2)、溶液的pH值不能过大，除避免生成Ag2O沉淀外， pH值高使指示剂电离过强，引起终点提前到达；

溶液酸度也不能太大，否则指示剂游离过少，不易被 正电溶胶吸附。滴定时的pH值应根据指示剂的离解常 数(Ka)来确定。

(3)、卤化银易感光分解，析出金属银而变灰色，影
响终点观察。故应避免在强光下滴定。

(4)、待测离子浓度不能太低，因浓度低，沉淀少。
(5)、滴定要求沉淀对指示剂的吸附要略小于对待测
离子的吸附。实验证明卤化银对卤离子和常用指示 剂的吸附顺序为： I－ > Br－ > 曙红 > Cl－ > 荧光黄

它可有滴定过程中加入标准溶液的量及沉淀的0mol/L（AgNO3）标准溶液滴定20.00 ml
0.1000 mol/L（NaCl）溶液，计算滴定过程中pAg和
pCl的变化为例。
[Ag+] ∙[Cl－] = Ksp= 1.8×10－10 pAg + pCl = pKsp = 9.74 分四部计算如下：

1.滴定前
cCl- ＝ 0.1000 mol/L
pCl ＝ －lgcCl－ ＝1.00

2.滴定开始至等量点前 当加入18.00 ml AgNO3溶液时，90.0%的Cl－与 Ag＋结合生成沉淀。
(20.00- 18.00) 10-3 [C l ] 0.1000 5.3 10 3 mol / L (20.00 18.00) 10- 3 pCl 2.28 pAg 9.74 2.28 7.46 ( 20.00 19.98) 10 3 [Cl ] 0.1000 5.0 10 5 mol / L ( 20.00 19.98) 10 3 pCl 4.30 pAg 9.74 4.30 5.44
表面上覆盖一层有机溶剂，不再与滴定液接触，阻止了 AgCl与NH4SCN的转化反应，因此可以得到准确的测定结 果。这个方法比较简单，但硝基苯有毒。
三、法扬斯法(Fajans)
法扬斯法是用吸附指示剂，以AgNO3标准溶液滴定卤 化物的方法。 吸附指示剂一般是有色的有机弱酸(或有机化合物)， 被吸 附在胶体微粒表面上以后，结构发生改变，引 起颜色的变化。 － 例如以AgNO3标准溶液测定Cl 时，可用荧光黄作指 示剂， 荧光黄是一种有机弱酸，用HFIn表示： HFIn ＝ H+ + FIn－ AgCl + Cl－ (AgCl) ∙ Cl－ AgCl + Ag+ (AgCl) ∙ Ag+ (AgCl)∙ Ag+ + FIn－ = (AgCl) ∙ Ag+ ┊FIn－
第六章 沉淀滴定法
第一节 沉淀滴定法概述

利用沉淀反应进行滴定分析的方法称为沉淀滴定 法。适合沉淀滴定法的沉淀反应必须具备下列条 件：
1．反应能定量地完成，沉淀的溶解度要小。 2．反应速度要快，不易形成过饱和溶液。

3．有适当的方法确定滴定终点。
4．沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定。

因此滴定时溶液的pH不能大于10.5。若试液酸性 太强，可用NaHCO3,CaCO3或Na2B4O7等中和， 若试液的碱性太强，可用HNO3中和。 2)Ag＋与NH3生成[Ag(NH3)2]2＋, 因此，不能在 NH3溶液中滴定。 3)莫尔法选择性差，凡能与CrO42－反应的阳离子 （如Ba2+，Pb2+，Hg2+等）， 凡能与Ag＋生成沉淀的阴离子 （如PO43－, C2O42－等），对测定都有干扰，应设 法除去。 4)滴定时必须剧烈摇动溶液。