福建省福州市八县一中(福清一中,长乐一中等)2017届高三化学上学期期中联考试题

2016—2017学年度第一学期八县(市)一中期中联考高中三年化学科试卷完卷时间：100分钟 满 分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:56 K:39 O:16 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Si:28 Ba:137 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个正确答案）1、化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是( )。

A 、铝热反应是炼铁最常用的方法 B 、硅是现代光学及光纤制品的基本原料C 、采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量D 、袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂2、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )。

A 、四氯化碳—非电解质 氯化银—强电解质 碳酸—弱电解质 B 、NO 2—酸性氧化物 CuO —碱性氧化物 Al 2O 3—两性氧化物 C 、冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 D 、碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体3、下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的 是( )。

4、设N A A B 、CO 2通过Na 2O 2使其增重5.6g 时，反应中转移的电子数为0.4 N A C 、0.2mol Fe 与0.2 mol Cl 2反应时失电子数为0.6N AD 、常温常压下，29.8 g KCl 与NaClO 的固体混合物中阴离子的数目为0.4 N A 5、关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )。

A 、用图A 装置制取少量CO 2气体。

B 、多余的NH 3可用图B 装置吸收。

C 、装置C 可分离沸点不同且互溶的液体混合物D 、图D 可检查装置的气密性6、实验室需要450 mL 0.1 mol·L －1的NaCl 溶液,下列情况会使所配溶液浓度偏高的 是( )。

A 、用托盘天平称取NaCl 固体2.9 gB 、胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外C 、定容时俯视读数D 、称量固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 7、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在,在下列假设或猜想引导下的探究 肯定没有意义的是( )。

A 、探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成B 、探究NO 和N 2O 可能化合生成NO 2C 、探究NO 2可能被NaOH 溶液完全吸收生成NaNO 2和NaNO 3D 、探究向滴有酚酞溶液的NaOH 溶液中通入Cl 2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO 的漂白作用学校： 高三年 班 号 姓名： 准考证号：A BC40.(2008·江苏，6C) ( )D9、下列类比关系正确的是( )。

A 、Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2,则Na 2O 2与SO 2反应可生成Na 2SO 3和O 2B 、Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3,则Fe 与I 2反应可生成FeI 3C 、钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li 与氧气反应也能生成Li 2O 或Li 2O 2D 、Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应,则Al 与MnO 2也能发生铝热反应 10、SO 2通入BaCl 2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

则图中右 侧Y 形管中放置的药品组合不符合要求的是 （必要时可以加热）( )。

A 、Cu 和浓硝酸 B、高锰酸钾溶液和浓盐酸 C 、大理石和稀盐酸 D 、CaO 和浓氨水 11、下列实验设计能完成或实验结论合理的( )。

12、能正确表示下列反应的离子方程式是( )。

A 、磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe 2++4H ++NO 3－===3Fe 3++NO ↑+3H 2O B 、向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2: SiO 32－+SO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+ SO 32－C 、NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO 2－4完全沉淀时： H ＋＋SO42－＋OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋H 2OD 、Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸: 2S 2+4H +===S+3S ↓+2H 2O13、某溶液可能含有Cl －、SO 42－、CO 32－、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。

取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中( )。

A 、至少存在5种离子B 、SO 42－、NH 4+、一定存在，Cl －可能不存在 C 、CO 32－、Al 3+一定不存在，K +可能存在 D 、Cl －一定存在，且c （Cl －）≥0.4mol/L14、将一定量Fe 和Fe 2O 3的混合物放入300 mL 2 mol/L 的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48 L NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 m ol/L 的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是( )。

A 、400mL B 、500mL C 、450mLD 、无法确定15、向含Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是( )。

A 、线段Ⅱ表示Br -的变化情况 B 、原溶液中n(FeBr 2)：n(FeI 2)＝1：3 C 、线段Ⅳ表示IO 3-的变化情况 D 、根据图象无法计算a 的值二、填空题（共4题，共55分）16、（12分） 三氟化氮(NF 3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF 、 NO 和HNO 3,请根据要求回答下列问题:高三化学试卷 第 3 页 共8页 高三化学试卷 第 4 页 共8页胆矾晶体(1)完成该化学方程式的配平:□NF 3+□H 2O===□NO+□HNO 3+□HF(2)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。

(3)若反应中生成0.2 mol HNO 3,转移的电子数目为 个。

(4)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH 3+3F 2===NF 3+3NH 4F,据题意推测NF 3、F 2、NO 三种气体中,氧化性由弱到强的顺序为 。

(5)NF 3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF 3在空气中泄漏,还是易于发现。

你判断该气体泄漏的现象是 。

(6)一旦NF 3泄漏,可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO 2、NaF 、H 2O 外,还肯定有(填化学式)。

17、（14分）已知A ～H 是中学化学中的常见物质，A 、C 、G 是金属，E 、F 是氧化物，B 溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

（1）推断填写物质化学式：A 是 ，D 是 ，H 是 。

（2（3）用金属C 2C+4BaO①常温下C a 、高温时C b 、高温有利于BaO 分解 c 、高温时BaO ·C 2O 3比C 2O 3稳定d 、金属Ba 的沸点比金属C 的低（4）H 水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（5）将51.2克的A 投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO 2 、NO 共31.36L ，求硝酸的浓度______________ mol·L－118、（16分）孔雀石的主要成分为Cu 2（OH ）2CO 3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。

以下是实验室以孔雀石为原料制备胆矾晶体的流程图：请回答下列问题：2+，取A 溶液20.00／L KMnO Fe 2+浓度为 mol/L 。

⑷请设计一种实验方案检验溶液C 中Fe 3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）ABCDEFG_________________________________________________________。

⑸由溶液C 获得胆矾晶体，需要经过蒸发浓缩、_______、过滤等操作。

除烧杯漏斗外过滤操．．．作．还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。

⑹为测定胆矾中结晶水数目，称取24.8g 硫酸铜晶体盛装在干燥的 （填仪器名称）里，灼烧至质量不再改变时，称量粉末的质量为16.0g 。

,则计算得胆矾（CuSO 4·nH 2O ）中n ＝ （计算结果精确到0.1）。

19、（13分）氢化钙((CaH 2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。

氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种。

氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

请回答下列问题：⑴利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。

i → → → → → → →a ⑵装置A 的作用是 。

⑶根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A 、加热反应一段时间 B 、收集气体并检验其纯度 C ④称量碳酸钙。

⑸利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。

⑹乙同学利用下图所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。

他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL 刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL 刻度处(上述气体体积均在标准状况下测定)。

试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。

2016—2017学年度第一学期八县(市)一中期中联考二、填空题（共4题，共55分） 16、（12分）⑴□NF 3+□H 2O===□NO+□HNO 3+□HF ⑵ 。

⑶ 。

⑷ 。

⑸ 。

⑹。

17、（11分）⑴ ， ， 。

⑵ 。

⑷ ⑸ 。

18、（18分）⑴ 。

⑵ ， ， ⑶ 。

⑷ 。

⑸ 、 。

⑹ 、 。

19、（14分）⑴i → → → → → → →a ⑵ 。

⑶⑷② ③⑸________________________ ________________ 。

⑹ 。

2016—2017学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。