2019高考艺术生冲刺化学练习资料-第八章水溶液中的离子平衡
2019高考化学(人教)一轮强化练习：第8章水溶液中的离子平衡及答案
2019高考化学（人教）一轮强化练习：第8章水溶液中的离子平衡及答案第8章水溶液中的离子平衡一、选择题**1、室温下，用0.100 mol ·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol ·L －1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B ．pH ＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC ．V(NaOH)＝20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl －)＝c(CH 3COO －)D ．V(NaOH)＝10.00 mL 时，醋酸溶液中c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －)答案B2、稀氨水中存在电离平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是() ①NH 4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO 4固体A ．①②③⑤B ．③⑥C ．③D ．③⑤解析：若在氨水中加入NH 4Cl 固体，c(NH ＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH －)减小，①不符合题意；硫酸中的H ＋与OH －反应，使c(OH －)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH 固体后，c(OH －)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH －)减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH －)增大，⑤不符合题意；加入MgSO 4固体发生反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH －)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。
答案：C3、液态化合物AB 会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA ＋＋B －，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是()A．c(A＋)随温度的升高而降低B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程解析：由于K(25 ℃)<K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 ℃)<K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。
高考化学总复习 课时作业 第八章 水溶液中的离子平衡_2
目夺市安危阳光实验学校高考化学总复习：第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业25(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A ．NaHCO 3溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋B ．NaHS 溶液：HS －＋H 2O H 2S ＋OH－C ．Na 2CO 3溶液：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH－D ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2ONH 3·D 2O ＋H＋解析：A 项是HCO －3的电离方程式；C 项，CO 2－3水解是分步的，以第一步为主，应为：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －；D 项，NH 4Cl 在D 2O 中水解应为：NH ＋4＋D 2ONH 3·HDO＋D ＋。
答案：B2．(河南开封高三二检)25℃时，浓度为0.2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中，下列判断不正确的是( )A ．加热，c (OH －)增大 B ．存在七种粒子C ．存在水解平衡，不存在电离平衡D ．加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 2－3)增大 解析：Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －，加热时平衡受到促进，c (OH －)增大；Na 2CO 3溶液中的溶剂水存在电离平衡：H 2OH ＋＋OH －，所以溶液中的粒子为Na ＋、CO 2－3、HCO －3、OH －、H ＋、H 2CO 3、H 2O 等七种粒子；外加NaOH 固体，抑制Na 2CO 3水解，c (CO 2－3)增大，D 正确。
答案：C3．关于浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A ．溶液的pH ：①>③>②B ．水电离出的(H ＋)：③>②>①C ．①和②等体积混合后的溶液：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (NH 3·H 2O)D ．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋) 解析：NH 3·H 2O 为弱碱，HCl 为强酸，NH 4Cl 溶液呈酸性(NH ＋4水解)，则同浓度时溶液pH 的大小关系为①>③>②，A 正确，NH 4Cl 促进水的电离，同浓度NH 3·H 2O 、HCl 中电离出的离子NH 3·H 2O 少，则NH 3·H 2O 中水的电离程度大，应为③>①>②，B 错误；同浓度同体积①②混合后溶质只有NH 4Cl ，据质子守恒可得c (H ＋)＝c (OH －)＋c (NH 3·H 2O)，C 正确；NH 3·H 2O 、NH 4Cl 混合呈碱性，说明NH 3·H 2O 电离程度大于NH ＋4水解程度，即c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)，D 正确。
2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡本章笔答题答题语言再规范课件
答案
4.为了除去CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当 Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5； 加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH＝1 。控制溶液pH＝
2－ 2－ ＋ 有刺激性气味的气体生成； SiO 与 NH 发生双水解反应， SiO 3 4 3 ＋ _______________________________________________________________
2NH＋ __________________________ 4 ===2NH3↑＋H2SiO3↓ 。
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答案
9.铈 (Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3 易发生水解， 无水 CeCl3可用加热CeCl3· 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中 NH Cl的作用是 分解出HCl气体，抑制CeCl3水解 。
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第八章 水溶液中的离子平衡
本章笔答题答题语言再规范
1.在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？ 答案 (H2O 室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol· L－1，又因水的电离 H＋＋OH－)是吸热过程，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，
致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol· L－1，即pH＜7。
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2019高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第4衡考点(2)溶度积常数及应用讲与练(含解析)
第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第四节难溶电解质的溶解平衡考点二溶度积常数及应用1．溶度积和离子积以A m B n n＋(aq)＋nB m－(aq)为例：2.溶度积(K sp)的计算(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如K sp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ a mol·L－1。
(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl 的K sp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。
(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋＋Mn2＋，K sp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，K sp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝2＋2＋＝K spK sp。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．K sp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。
( ×)2．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
( √) 3．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小。
( ×)4．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大。
( ×)5．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变。
( √) 6．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。
( ×)7．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]。
( ×)8．已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中c(OH－)＝3a mol/L。
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-1考点一弱电解质的电离平衡学后即练新人教版(20
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-1 考点一弱电解质的电离平衡学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-1 考点一弱电解质的电离平衡学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8—1-1 考点一弱电解质的电离平衡1．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍,pH〈3⑦10 mL 0。
1 mol·L－1 CH3COOH恰好与10 mL 0。
1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应A．②⑦B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤⑥解析：①说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质,正确；②只能说明溶液离子浓度较小,错误；③说明醋酸存在电离平衡,可证明CH3COOH是弱电解质,正确;④说明醋酸有剩余,即醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，正确；⑤说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确;⑥说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，正确;⑦只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误.答案:A2．为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0。
备战高考化学化水溶液中的离子平衡综合练习题及答案
备战高考化学化水溶液中的离子平衡综合练习题及答案一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-1-3(基础小题快练)含解析(3)
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-1-3（基础小题快练）含解析(3)1．体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗HCl的物质的量( )A．相同B．中和NaOH的多C．中和氨水的多D．无法比较解析：NaOH和NH3·H2O都是一元碱，pH相同的NaOH溶液和氨水，NH3·H2O 是弱电解质，NaOH是强电解质，所以c(NaOH)<c(NH3·H2O)，等体积的两种溶液n(NaOH)<n(NH3·H2O)，所以氨水消耗的HCl多。
答案：C2．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述正确的是( )A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)解析：由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由电荷守恒知两溶液的n(H＋)相同，溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)<c(CH3COOH)，与足量CaCO3反应时，CH3COOH能够产生更多的CO2，与NaOH中和时，CH3COOH消耗的NaOH更多，B错误，C正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl－)<n(CH3COO －)，D错误。
答案：C3．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )A.B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2解析：醋酸钠溶液显碱性，使两溶液的pH均增大；也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大，A 正确；假设③、②分别是强酸、强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性：c(H ＋)>c(OH－)，B正确。
通用版2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微专题强化突破15水解常数与离子积电离常数的关系及
15水解常数(K h )与离子积(K w )、电离常数(K a 、K b )的关系及应用1．在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。
(1)强碱弱酸盐如CH 3COONa 溶液：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH－K h ＝c （CH3COOH ）·c（OH －）c （CH3COO －）＝c （CH3COOH ）·c（OH －）·c（H ＋）c （CH3COO －）·c（H ＋）＝c （OH －）·c（H ＋）c （CH3COO －）·c（H ＋）c （CH3COOH ）＝KwKa。
(2)强酸弱碱盐如NH 4Cl 溶液：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H＋K h ＝c （NH3·H2O）·c（H ＋）c （NH ＋4）＝c （NH3·H2O）·c（H ＋）·c（OH －）c （NH ＋4）·c （OH －）＝c （H ＋）·c（OH －）c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）＝KwKb。
其中：K h 为水解平衡常数、K a (K b )为弱酸(弱碱)的电离平衡常数、K w 为水的离子积常数。
c （NH3·H2O）·c（H ＋）·c（OH －）c （NH ＋4）·c （OH －）＝c （H ＋）·c（OH －）c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）＝KwKb。
其中：K h 为水解平衡常数、K a (K b )为弱酸(弱碱)的电离平衡常数、K w 为水的离子积常数。
高考化学总结复习水溶液中离子平衡专题练习实用带含精
2019 高考化学复习水溶液中的离子均衡专题练习（带答案）离子均衡指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间成立的动向均衡关系。
以下是水溶液中的离子均衡专题练习，请考生注意做题质量。
为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL-1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-). 对于 0.1molL-1 Na2SO3 溶液，正确的选项是A. 高升温度，溶液的 pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32 ―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH ―)D.加入少许 NaOH固体，c(SO32―) 与 c(Na+) 均增大3. 对于常温下 PH为 2 的盐酸，传述正确的选项是A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)B. 与等体积 PH=12的氨水混淆后所得溶液显酸性C.由 H2O电离出的 c(H+) = 1.0 1012 molL1D.与等体积 molL1 乙酸钠溶液混淆后所得溶液中： c(Cl) = c(CH3COO)第 1 页.50 ℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4 的醋酸中：B. 饱和小苏打溶液中： c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中： c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12 的纯碱溶液中：. 常温下， 0.2 molL-1 的一元酸 HA与等浓度的 NaOH溶液等体积混淆后，所得溶液中部分微粒构成及浓度以下图，下列说法正确的选项是 ( )为强酸B. 该混淆液 pH=7C.图中 X表示 HA，Y表示 OH-，Z 表示 H+D.该混淆溶液中： c(A-)+c(Y)=c(Na+). 对于常温下 pH=pH=3的醋酸，以下说法正确的选项是 ()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3 的醋酸 c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3 的醋酸与 pH=11的 NaOH溶液等体积混淆所得溶液中： c(Na+)=c(CH3COO-). 对于常温下 0.1 molL-1 氨水和 0.1 molL-1 醋酸，以下说法正确的选项是 ()A.0.1 molL-1 氨水，溶液的 pH=13molL-1 氨水加水稀释，溶液中 c(H+) 和 c(OH-) 都减小第 2 页C.0.1 molL-1 醋酸溶液中： c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1 醋酸与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混淆所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+). 室温下，将一元酸 HA溶液和 NaOH溶液等体积混淆，实验数据如表：实验编号开端浓度 c(HA) 开端浓度 c(NaOH) 反响后溶液的pH ① 0.1 molL -1 0.1 molL- 1 9 ② -1 7 以下说法正确的选项是 ()A. 实验①反响前 HA溶液中 c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B. 实验①反响后溶液中 c(A-)c(Na +)C.实验②反响前 HA溶液浓度 x0.2 molL-1D.实验②反响后溶液中 c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF 为一元弱酸，在 0.1molL-1 NaF 溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-). 今有室温下四种溶液，相关表达正确的选项是 ()①②③④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A. 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH ①④③第 3 页B.①、②中分别加入适当的氯化铵晶体后，两溶液的 pH均减小C.①、④两溶液等体积混淆，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)④与 VbL ②溶液混淆后 , 若混淆后溶液 pH=4则Va ∶Vb= 9∶11. 对于 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液，以下说法正确的选项是 ()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中全部离子的浓度均减小D.向溶液中加入少许 CH3COON固a 体， NH4+的水解程度增大2. 对常温下的醋酸溶液，以下说法正确的选项是 ()A. 由水电离出来的B. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释 10 倍：pH(醋酸)pH ( 盐酸)D.与等浓度等体积 NaOH溶液反响后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3Cˉ3. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下均衡及其对应的均衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，以下表达正确的选项是 ()A 对混淆溶液进行微热， K1 增大、 K2 减小第 4 页B混淆溶液 PH7C 混淆溶液中 c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，若在混淆溶液中加入少许 NaOH固体，c(CH3COO) 减小. 以下对于电解质溶液的表达正确的选项是 ()A. 常温下， Na2CO3溶液的 pH7Na2CO3溶液在 35℃时碱性比 25℃强，说明该水解反响是是放热反响C.常温下 .pH=7 的 NH4Cl与氨水的混淆溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH 一)D.常温下，中和 pH与体积均同样的盐酸和醋酸，耗费 NaOH 的物质的量同样. 以下说法不正确的选项是 ()和 Na2CO3混淆溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B. 常温下，浓度均为 0.1 molL-1 以下各溶液的 pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、 pH均先增大后减小D.常温下， pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中， c (SO42-) 与c(CH3COO-)之比为 2∶1第 5 页.常温下， Na2CO3溶液中有均衡： CO32-+H2OHCO3-+OH下-列说法正确的选项是：溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B. 加入 NaOH固体，溶液 pH减小溶液中： c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.高升温度均衡向正反响方向挪动 . 以下各溶液的表达中的是()A. 等 pH的硫酸与醋酸稀释后 pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B. 溶有等物质的量的 NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.若 NH4HCO溶3 液、 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)相等，则：c(NH4HSO4)D.已知某温度下，浓度均为molL-1 的 AgNO3溶液和 CH3COON溶a 液等体积混淆必定能产生 CH3COOA沉g 淀. 以下表达正确的选项是 ()A.pH=3 的醋酸溶液与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混淆后pH=7B. 物质的量浓度相等的 CH3COO和H CH3COON溶a 液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)第 6 页C.常温下，向 NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的 pH=7，此时溶液中 cNH4+)cC1-溶液： c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+). 已知：25 ℃时， CaCO3的，CaCO3在水中的溶解均衡曲线如右图所示。
2019高考化学一轮练题水溶液中的离子平衡(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……第8章 水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题*1、下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )减小B ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．浓度为0.1 mol·L －1HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大 答案 C解析 A 项，加水稀释，n(CH 3COO －)增大，n(CH 3COOH)减小，故c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。
2、在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( )A ．溶液显电中性B ．溶液中无CH 3COOH 分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．c(H ＋)＝c(CH 3COO －)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH 33COO －＋H ＋，H 2＋＋OH －，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH 3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在CH 3COOH 分子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H ＋)>c(CH 3COO －)，所以D 错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C 对。
答案：C3、下列关于电离常数的说法中正确的是( )A ．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B ．电离常数与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为K 1<K 2<K 3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱，A 正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B 、C 错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H ＋对第二步电离起抑制作用，故K 1≫K 2≫K 3，D 错误。
2019版高考化学复习资料：第八章 水溶液中的离子平衡
一、选择题1．下列关于电解质的叙述正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：选C。
A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，98.3%浓硫酸是强酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡正向移动，则下列说法正确的是()A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多解析：选D。
当增大醋酸的浓度时，平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，A错误；当稀释醋酸时，平衡正向移动，但c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)减小，平衡正向移动，pH增大，C错误；无论什么条件使平衡正向移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。
3．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：选C。
若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L－1。
由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。
根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。
则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。
4．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH的电离平衡常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：选C。
2019版高考化学复习资料：第八章 水溶液中的离子平衡
一、选择题1．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：选C。
A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，H2O H＋＋OH－，错误。
B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误。
C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确。
D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。
2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述错误的是()A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：选D。
向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，K w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，K w变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
3．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH＋4＋NH－2，据此判断以下叙述中错误的是()A．液氨中含有NH3、NH＋4、NH－2等微粒B．一定温度下液氨中c(NH＋4)·c(NH－2)是个常数C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)＝c(NH＋4)＝c(NH－2)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH＋4)＝c(NH－2)解析：选C。
此题要求将水的电离迁移应用于NH3。
NH3分子电离产生H＋和NH－2，H＋与NH3结合生成NH＋4，液氨电离产生等量的NH－2与NH＋4，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH＋4类似于H＋，NH－2类似于OH－。
4．水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A ．图中温度T 1 >T 2B ．图中五点K w 间的关系：B ＞C ＞A ＝D ＝E C ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况D ．若处在B 点时，将pH ＝2的硫酸溶液与pH ＝12的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性解析：选C 。
2019版高考化学复习资料：第八章 水溶液中的离子平衡
章末综合检测(八)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生解析：选B。
A.NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误；B.亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确；C.铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误；D.FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误。
2．25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。
下列说法正确的是() A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)解析：选C。
A．如果溶质是NaOH、NaA，则溶液呈碱性，pH>7；如果溶质是NaA，当NaA为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH＝7；如果溶质是NaA、HA，且HA为强酸时，则溶液呈酸性，pH<7，故A项错误。
B.如果溶质是NaOH、NaA，且NaOH过量较多时，溶液中可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故B项错误。
C.根据溶液呈电中性可知，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，若c(A－)＝c(Na＋)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故C项正确。
2019版高考化学复习资料：第八章 水溶液中的离子平衡
1．下列说法正确的是( )A ．(2016·高考全国卷Ⅲ，13A)向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）减小B ．(2016·高考全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH ＋4）c （Cl －）>1 C ．(2015·高考重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 D ．(2015·高考重庆卷)25 ℃时，0.1 mol ·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱解析：选D 。
0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加水稀释，CH 3COOH 的电离平衡右移，c （H ＋）c （CH 3COOH ）增大，A 不正确；向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒可判断c （NH ＋4）c （Cl －）＝1，B 不正确；醋酸根离子会抑制醋酸的电离，C 不正确；硫化氢是弱电解质，而硫化钠是强电解质，故D 正确。
2．(2016·高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) A ．CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2 B ．0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7 C ．CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3反应生成CO 2 D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红解析：选B 。
A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
3．(2015·高考海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )解析：选B 。
2019人教版高三化学总复习练习第八章 水溶液中的离子平衡 8-4-1(基础小题快练) Word版含解析
一、沉淀溶解平衡及其影响因素1．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．n(OH－)增大D．c(OH－)减小解析：当向此悬浊液中加入少量生石灰时，CaO和水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶剂水减少，溶质也减少，但是由于是同一温度下的饱和溶液，所以c(Ca2＋)、c(OH－)不变，n(Ca2＋)、n(OH－)减少。
答案：B2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水解析：加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。
答案：D3．下列说法正确的是( )①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－44沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥解析：①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO44，因为有BaSO4的沉淀溶解沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－平衡存在；④同类型物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀量减小，产生误差。
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-1考点一弱电解质的电离平衡基础小题快练新人教版(
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8—1—1 考点一弱电解质的电离平衡一、电离平衡1．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋）＝c（CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋,H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A错;CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B 错；依据电离方程式,不管是否达到平衡，都有c(H＋）〉c（CH3COO－）,所以D 错；氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡，所以C对。
答案：C2．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH错误!＋OH－,若要使平衡逆向移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH错误!）增大，平衡逆向移动，c(OH－）减小，①不符合题意;硫酸中的H＋与OH－反应，使c（OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意;若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH－）减小,④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动,c(OH－）增大，⑤不符合题意;加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH）2，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意.答案：C3．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
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2019高考艺术生冲刺化学练习资料-第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质旳电离一、概念辨析1、定义：非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电旳化合物电解质：凡是在水溶液或熔融状态能够导电旳化合物2、分类：非电解质强碱强酸强电解质水溶液中全部电离旳电解质大多数盐离子化合物金属氧化物电解质：弱酸弱电解质→水溶液中部分电离旳电解质弱碱水二．弱电解质旳电离1．弱电解质电离平衡旳特点：①“动”：动态平衡，②“等”：v(电离)=v（结合）≠0。
③“定”：条件一定，分子、离子浓度一定。
④“变”：条件改变，平衡被破坏，发生移动。
2．弱电解质电离平衡旳影响因素：浓度：浓度越小，电离程度越大。
温度：温度越高，电离程度越大。
其它条件：第二节水旳电离和溶液旳酸碱性一．水是极弱电解质：H2O H+ + OH-①、c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol-1纯水常温下数据：②、Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14③、pH=-lgc(H+)=7水旳电离：c(H+)>c(OH-) 酸性PH<7水溶液旳酸碱性：c(H+)=c(OH-) 中性PH=7c(H+)<c(OH-) 碱性PH>7抑制电离：加入酸或碱影响水电离旳因素加入活泼金属，如Na、K等；促进电离：加入易水解旳盐，如NaAc、NH4Cl等；升高温度表示方法：p H=—lg(H+)适用范围：浓度小于1mol•L-旳稀酸或稀碱溶液。
pH试纸：用干净旳玻璃棒分别蘸取少量旳待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液旳PH值。
石蕊：（红）5.0 （紫）8.0 （蓝）测定方法：酸碱指示剂酚酞：（无）8.2 （粉红）10.0 （红）及其变色范围甲基橙：（红）3.1 （橙） 4.4 （黄）甲基红：（红）4.4 （橙） 6.2 （黄）pH计：精确测定溶液旳pH 换算关系：两强酸混合：混合：两强碱混合：c(OH-)混=c(H+)混=Kw/c(OH-)混¬→pH强酸强碱混合：强酸HnA c(H+)=n•c(HnA)强碱B（OH）n c(OH-)=n•c{B(OH-)n}弱酸HnA c(H+)=c(HnA)•α（HnA）弱碱B（OH）n c(OH-)= c{B(OH-)n}•α{B(OH-)n}二．酸碱中和滴定定义：用已制浓度旳酸（或碱）来测定未知浓度旳碱（或酸）旳实验方法中和实质：H++OH-=H2O原理：酸碱中和反应旳物质旳量之比等于它们旳化学计量数之比：关键：①准确测定参加反应旳两种溶液旳体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。
仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
作用：通过指示剂颜色旳变化来确定终点；中和滴定指示剂：选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；说明：②、酸滴碱，一般选甲基橙终点由黄色→橙色；③、碱滴酸，一般选酚酞终点由无色→红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤→滴定管查漏→滴定管旳润洗→注液→排气→调零→读数→记录操作：移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。
滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。
计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后第三节盐类旳水解一、盐类水解1、本质：在盐溶液中，由于盐电离出旳离子与水电离出来旳H+或OH-生成弱电解质，从而促进水旳电离平衡，使溶液显示不同程度旳酸性或碱性，这个过程我们成为盐类旳水解。
对于不能生成弱电解质旳盐则显中性。
水解旳离子子方程式和化学议程式刚才我们只讨论了三种盐，其实还有弱酸旳酸式盐、弱酸弱碱盐等，这些盐旳水溶液旳酸碱性又如何确定呢？测量以下盐溶液旳酸碱性盐NaHCO3 NaHSO3 NH4F CH3COONH4酸碱性1、弱酸酸式盐中酸式根电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，如何判断其酸碱性？2、弱酸弱碱盐中阴阳离子都可以发生水解，酸根离子使溶液显碱性，金属离子或铵根离子使溶液显酸性，其水溶液酸碱性又如何判断呢？弱酸酸式盐溶液旳酸碱性由电离程度和水解程度旳相对强弱来决定其酸碱性；A、弱酸弱碱盐溶液旳酸碱性由阴、阳离子水解程度旳相对强弱来决定。
B、规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
二、盐类水解旳影响因素影响因素有内因与外因之分，内因是主要旳决定因素，如碳酸钠与醋酸钠旳PH值不同旳主要原因是发生水解旳离子不同，表现为水解程度不同，故PH就有区别，即盐类水解影响因素旳内因是发生水解离子旳性质。
那影响盐类水解旳外界因素有哪些呢？1、内因2、外界因素旳影响温度升高，水解程度增大浓度: 盐旳浓度越小，水解程度越大PH值：通过控制溶液旳酸碱性可以促进或抑制盐旳水解3、盐类水解旳应用应用：①、明矾净水②、纯碱去污③、泡沫灭火器④、FeCl3溶液配制。
电荷守恒正负电荷相等c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)相等关系：物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒（以Na2CO3）质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+离子守恒第四节难溶电解质溶解平衡一、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡1、难溶电解质旳溶解度很小，但不会等于0，溶解度小于0.001g，则视为难溶。
2、少量已溶解旳沉淀在溶液中存在沉淀，溶解平衡。
改变外界条件，平衡会发生移动。
AgCl（s）≒Cl-（aq）＋Ag+（aq）当向AgNO3和NaCl恰好完全反应旳平衡体系中加入I-，若再加入S2-，有何现象？Ag+与I-反应可以生成AgI沉淀，Ag+与S2-反应可以生成Ag2S沉淀，会不会产生这种沉淀呢？由什么来决定？废水中含有Ag+，理论上，你会选择什么试剂来除去Ag+？3．用平衡移动原理解释CaCO3为何溶于碳酸？氢氧化铝为何既可容在强碱溶液中又可溶在强酸中？二、沉淀反应旳应用1．沉淀旳形成：加入沉淀剂与溶液中旳某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子旳目旳。
2、沉淀旳溶解：根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中旳某种离子，会使平衡向沉淀溶解方向移动，沉淀逐渐溶解。
Mg(OH)2（s）≒Mg2+（aq）＋OH-（aq）[回应] 石灰岩旳主要成分是碳酸钙，碳酸岩在有水旳条件下可以与二氧化碳反应生成可溶性旳碳酸氢盐，碳酸氢盐也可分解为碳酸盐，请你根据提供旳条件结合沉淀形成和溶解旳知识分析美丽旳石笋、石钟乳和石柱是怎么形成旳？[学生阅读] 学生阅读课本P64 【科学视野】有关溶度积旳内容并思考。
1、溶度积常数旳表达式是什么？它表达旳意义是什么？2、溶度积常数与沉淀旳析出和溶解有何关系？它受哪些因素旳影响？有哪些应用？第8章水溶液中旳离子平衡高考经典真题规范全解1. [2011·全国卷Ⅰ，9]室温时，将浓度和体积分别为c1、V1旳NaOH溶液和c2、V2旳CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液旳叙述错误．．旳是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)答案：A解析：A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。
2. [2011·课标卷，10]将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大旳是()A．c(H＋)B．K a(HF)C.c(F－)c(H＋) D.c(H＋)c(HF)答案：D3. [2011·全国卷Ⅰ，6]等浓度旳下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们旳pH由小到大排列正确旳是()A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④答案：D解析：等浓度旳溶液，酸性越强，pH越小。
酸性：乙酸>碳酸>苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大旳排序为：①③②④，D正确。
4. [2011·广东卷，11]对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确旳是()A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大答案：D解析：升高温度会促进SO2－3旳水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO2－3＋H2－3＋OH－逆向移动，c(SO2－3)增大，D项正确。
5. [2010·全国卷Ⅰ，9]下列叙述正确旳是()A．某醋酸溶液旳pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液旳pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液旳氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液旳pH<7 C．1.0×10－3mol/L盐酸旳pH＝3.0,1.0×10－8moL/L盐酸旳pH＝8.0D．若1 mL pH＝1旳盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液旳pH＝7，则NaOH溶液旳pH＝11答案：D解析：A项，醋酸溶液稀释后，c(H＋)旳浓度减小pH增大；B项，酚酞溶液显无色，溶液可呈酸性，也可以呈中性或弱碱性；C项，1.0×10－8mol/L旳盐酸溶液中要考虑水电离产生旳c(H＋)，pH仍小于7；D项，根据中和反应旳实质：H＋＋OH－===H2O，盐酸中旳n(H＋)刚好等于NaOH溶液中旳n(OH－)。
评析：本题考查了电解质溶液旳性质，特别要注意弱电解质溶液稀释后，电离程度与溶液中离子浓度旳关系。
6. [2010·重庆卷，13]pH＝2旳两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积旳关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7。
消耗NaOH溶液旳体积为V x、V y，则()A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y答案：C解析：pH相等旳两种酸，反应过程中，强酸旳pH变化大，弱酸旳pH变化小，因为弱酸反应时逐渐电离出H＋。