初中化学文字知识汇总A4
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学知识总结(简答题)A4大小学生用
初中化学（简答题）1.怎样才能减少“白色污染”？①少使用塑料②回收利用③研制可分解塑料2.在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。
此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。
（1）写出硫和汞反应的化学方程式S＋Hg＝HgS；（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。
3.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。
5.某生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。
6.避免水污染的措施有哪些？①工业“三废”经过处理后再排放②农业上合理使用农药和化肥③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧）……7.写出鉴别下列物质的方法，现象和结论硬水和软水分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。
8.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明:(1)冬天捞纯碱的道理. 碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。
(2)夏天晒盐的道理氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。
（该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。
）9. 1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。
请举出二例受限制的应用。
①少使用铝薄包装糖果、香烟②不使用铝制餐具③少吃油炸食品④少用氢氧化铝制的胃药……10.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结一、化学基础知识1.化学元素和化合物：化学元素是指由一种类型的原子构成的单一物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
2.原子结构：原子是一种微粒子结构，由带正电荷的质子和带负电荷的电子构成，还有中性的中子。
原子核由质子和中子组成。
3.元素周期表：元素周期表是一张记录了元素化学性质和结构的表格，周期表中原子序数越大，电子层数越多。
二、化学方程式1.化学方程式：化学方程式使用符号和数字来描述反应式和生成物。
左侧是反应物，右侧是生成物，箭头表示反应方向。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的反应。
在这种反应中，原子氧化态发生改变，被氧化的物质释放出电子，而被还原的物质吸收电子。
三、物质的性质1.密度：物质的密度是指单位体积内的质量，单位通常为克每毫升或克每立方厘米。
2.熔点和沸点：熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点是指物质从液态转化为气态的温度。
3.溶解性：溶解性是指一种物质在特定温度和压力下溶解在另一种物质中的能力。
四、化学反应1.单一置换反应：单一置换反应指一种反应中原子或离子中的一个结构被另一个结构取代了。
2.双置换反应：双置换反应指两种不同物质相互交换化学结构或离子。
3.酸碱反应：酸碱反应指酸和碱在一起反应生成盐和水的反应。
4.燃烧反应：燃烧反应是指燃料和氧气在一起反应释放出能量的反应，生成二氧化碳和水。
五、常见化学实验1.酸碱滴定：酸碱滴定是一种测定酸或碱浓度的方法，通过添加酸或碱来中和样品中的酸或碱。
2.电解质：在电解质溶液中，当直流电通过时，电解质会发生氧化还原反应并产生气体。
3.合成反应：合成反应是指两种或两种以上的物质在一起反应形成一种新的化合物。
六、化学常识1.氧气：氧气是一种透明无色气体，为大气中最常见的元素。
呼吸过程需要氧气支持。
初中化学必背知识点打印版
初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
初中化学笔记大全知识点归纳
初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。
- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全原子与分子- 原子是构成物质的基本单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。
- 原子根据其电子层数和电子数分为不同元素。
- 分子是由两个或多个原子结合而成的粒子。
元素和化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质，例如氧气（O2）。
- 化合物是由两个或多个不同元素组成的物质，例如水（H2O）。
物质的变化- 物质可以经历物理变化和化学变化。
- 物理变化指的是物质形态的改变，如固体溶解于液体。
- 化学变化指的是物质发生化学反应，如燃烧反应。
常见化学反应- 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。
- 氧化还原反应：物质失去或获得电子，导致氧化和还原的反应。
- 分解反应：一个物质分解为两个或更多物质。
常见的化学物质- 氧气（O2）: 支持燃烧的气体，存在于空气中。
- 氢气（H2）: 最轻的元素，可作为燃料使用。
- 氨（NH3）: 一种有刺激性气味的气体，用于制造肥料。
- 塑料：由石油等原材料制成的合成材料，用于制造各种物品。
常见反应的符号表示法- 化学方程式用于表示化学反应。
- 反应物在箭头的左边，生成物在右边。
- 反应条件如温度、压力等可以用上方的小数字表示。
物质的性质- 酸性物质具有酸味，可以腐蚀物体。
- 碱性物质具有苦味，可以中和酸。
- 中性物质不具有酸性或碱性特性。
常见的化学实验- 酸碱中和实验：将酸和碱混合，观察中和反应。
- 金属与酸的反应：将金属放入酸溶液中，观察气体的生成。
- 萃取实验：利用溶剂从混合物中分离化合物。
以上是初中化学基础知识的大致内容。
化学是一门有趣且重要的科学，希望这份文档能帮助你更好地理解化学知识。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学超详细知识点总结
初中化学超详细知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。
以下是初中化学的超详细知识点总结：1.物质的分类-纯物质：由同一种化学物质组成的物质。
包括元素和化合物两种。
-元素：由同一种原子组成，如氧气、氢气。
-化合物：由两种或更多种元素以一定的比例组成，如水、二氧化碳。
-混合物：由两种或多种物质按照一定比例混合而成的物质。
包括溶液、胶体和悬浊液。
2.原子结构-原子是物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
-质子和中子位于原子的中心核中，电子围绕核运动。
-原子的质量数等于质子数加中子数，原子的原子序数等于质子数。
-同位素是质子数相同、中子数不同的原子，具有相同的化学特性但质量不同。
3.元素周期表-元素周期表以元素的原子序数为基础，将元素按照一定的规律排列。
-元素周期表分为周期和族。
周期是指元素的原子序数递增的行，族是指具有相同化学性质的元素列。
-元素周期表中有金属、非金属和半金属三大类元素。
-元素周期表上方的数字表示元素的原子序数，下方的数字表示元素的相对原子质量。
4.原子键与分子键-原子键：指在共价结构中，原子间共用电子对形成的键。
-分子键：指在分子结构中，由原子间吸引力形成的键。
-包括离子键、金属键和共价键三种主要键类型。
5.共价键-共价键是由非金属原子间电子的共享形成的键。
-单键、双键和三键分别由一对、两对和三对电子共享形成。
-共价键的长短可以通过共价半径和键能来描述。
6.离子键-离子键是由金属和非金属元素间的电荷吸引作用形成的键。
-离子键的特点是电性差异大，形成离子化合物。
-离子键稳定，有较高的熔点和沸点。
7.金属键-金属键是由金属原子间的自由电子形成的键。
-金属键的特点是电子形成电子气，易于导电和热传导。
8.溶液-溶液是指溶质在溶剂中均匀分散的体系。
-溶液按溶质溶解程度可分为饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液。
9.酸碱中和反应-酸是产生H+（氢离子）的物质，碱是产生OH-（氢氧根离子）的物质。
初中化学中考总复习知识整理(A4打印版)(最全面).
取用液体。固体只需盖满试管底部。 3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
二、仪器的连接 1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。 2. 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 3. 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。 4. 需要用力的事情都要由右手来做。
化学知识整理
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目录
绪言............................................................................................................................................................... 1 第一单元 走进化学世界........................................................................................................................... 1 第二单元 我们周围的空气....................................................................................................................... 4 第三单元 自然界的水............................................................................................................................. 10 第四单元 物质构成的奥秘..................................................................................................................... 14 第五单元 化学方程式............................................................................................................................. 18 第六单元 碳和碳的氧化物..................................................................................................................... 21 第七单元 燃料及其应用......................................................................................................................... 25 第八单元 金属和金属材料..................................................................................................................... 28 第九单元 溶液......................................................................................................................................... 32 第十单元 酸和碱..................................................................................................................................... 35 第十一单元 盐 化肥............................................................................................................................. 40 第十二单元 化学与生活......................................................................................................................... 44 常见物质的化学式..................................................................................................................................... 47 常见物质的俗名......................................................................................................................................... 48 常见的化学方程式..................................................................................................................................... 48 常见反应的现象......................................................................................................................................... 52 常见物质的颜色、气味............................................................................................................................. 54 多功能瓶..................................................................................................................................................... 55 除杂............................................................................................................................................................. 56 鉴定............................................................................................................................................................. 56
初中化学基础知识(打印版)
九年级化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是:在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6、相对原子质量= 质子数+ 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25. 某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
初中化学知识点总结大全(最新完整版)
初中化学知识点总结大全（最新完整版）以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考：1. 基本概念和常识- 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 基本粒子：原子、离子和分子。
- 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 常见物质的性质和变化- 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。
- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。
- 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。
3. 常见物质的制备和应用- 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。
- 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。
- 酸、碱和盐的性质、制备和应用。
- 金属的生产和利用。
4. 化学方程式和化学计算- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。
- 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。
5. 常见化学反应和实验- 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。
- 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。
- 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。
6. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。
- 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。
- 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。
- 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。
请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。
具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。
初中化学知识归纳(打印)
初中化学基础知识归纳一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 石碱（碳酸钠晶体、纯碱晶体）：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸CH3COOH(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体：Cu、Fe2O34、溶液的颜色：凡含可溶性铜盐的溶液呈蓝色；凡含可溶性亚铁盐的溶液呈浅绿色；凡含可溶性铁盐的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余沉淀6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的气体：CO 、SO2三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO4的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
初中化学常识大全最完整版
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化学是一门研究物质及其变化的科学。
初中化学常识包括了一系列基本概念和理论，对于初中学生来说至关重要。
以下是初中化学常识的一些重要内容：
基本概念
- 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
- 化合物：由两种或更多不同元素化合而成的物质。
- 分子：由两个或更多原子组成的物质，在化合物中形成。
- 混合物：由两种或更多不同物质混合而成的物质。
化学反应
- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：在化学反应中形成的物质。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和双分解反应等。
- 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应。
常见物质和性质
- 碳：构成有机物的基本元素。
- 氧气：维持燃烧的氧气。
- 水：常见的液体，由氢气和氧气反应生成。
- 盐：由金属和非金属离子共同组成的物质。
- 酸：含有H+离子的物质，常见的酸包括硫酸和盐酸。
- 碱：含有OH-离子的物质，常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化铜。
实验室常识
- 实验室安全：在实验室中必须遵守的安全规则和操作步骤。
- 试剂和仪器：在实验室中使用的化学试剂和实验仪器。
以上是初中化学的一些常识内容，这些知识点对于理解和研究化学是非常重要的。
希望以上内容能帮助到您。
初中化学常识大全最完整版，包括基本概念、化学反应、常见物质和性质、实验室常识等。
初中化学必背知识点打印
初中化学必背知识点打印初中化学必背知识点1. 元素和化合物- 元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种元素的原子组成的物质。
- 元素符号由一个或两个字母表示，如氢为H，氧为O；氯为Cl，镁为Mg。
- 化合物的化学式是由元素符号及其个数表示的，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
2. 化学反应- 化学反应中，反应物变为产物，反应物和产物的质量守恒。
- 化学方程式表示化学反应，反应物在左边，产物在右边，化学式间用“+”连接，箭头表示反应方向。
- 化学反应分类：酸碱中和反应、金属和非金属的反应、氧化还原反应。
3. 常见气体- 氢气：化学式为H2，是最轻的元素。
- 氧气：化学式为O2，能支持燃烧。
- 氮气：化学式为N2，是空气中的主要成分。
- 二氧化碳：化学式为CO2，是人类生活中产生的废气。
4. 酸、碱和盐- 酸的特征：酸性物质能与金属反应，酸性物质和碱性物质能中和产生盐和水。
- 碱的特征：碱性物质能与酸反应，碱性物质和酸性物质能中和产生盐和水。
- 盐的特征：是一类离子化合物，由金属和非金属离子组成。
5. 离子反应- 离子：带电的原子或由带电原子组成的组合体。
- 阴离子：带负电的离子，如氯离子Cl-。
- 阳离子：带正电的离子，如钠离子Na+。
- 离子反应：由带电离子组成的化学反应。
6. 实验室常用仪器- 试管：用于装载试剂和进行实验。
- 烧杯：用于加热试剂或溶液。
- 分液漏斗：用于分离两种不相溶的液体。
- 称量瓶：用于准确称量溶液和固体试剂。
以上是初中化学必背知识点的一些基本内容，掌握这些知识点可以为学生的学习和实验提供有力的帮助。
初中化学知识点总结打印
初中化学知识点总结打印一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带有负电的粒子，围绕原子核运动。
9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学变化与方程式1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，产生新的物质。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程。
3. 守恒定律：在化学反应中，质量、能量和电荷都是守恒的。
4. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
三、元素周期表1. 周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 主族元素：周期表中，第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
3. 过渡元素：周期表中，第3族至第12族的元素。
4. 元素的周期性：元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
四、物质的分类1. 纯净物：由单一类型的分子或离子组成的物质。
2. 混合物：由两种或两种以上不同类型的物质混合而成。
3. 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均匀混合物。
4. 悬浊液和乳浊液：不溶性固体或液体分散在另一种液体中形成的混合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不涉及化学变化的物质性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：涉及化学变化的物质性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
3. 酸碱性：物质在水溶液中表现出的酸性或碱性。
4. 氧化还原性：物质在化学反应中获得或失去电子的能力。
六、常见实验操作与安全1. 实验操作：包括称量、溶解、加热、蒸馏、萃取等基本操作。
2. 实验室安全：了解化学品的性质，使用个人防护装备，遵守实验室规则。
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初中化学文字知识汇总一、分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：1、分子是保持物质化学性质的一种粒子7、在物理变化中，分子本身不变、只是间隔改变2、分子是原子构成的8、在化学变化中，分子组成和种类都改变3、分子、原子的体积和质量都很小9、分子和原子的本质区别是在化学变4、分子、原子都不断运动中是否可以再分5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩10、离子是带电的原子或原子团6、同种物质的分子化学性质相同11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素15、同种元素的核电荷数或质子数相同16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H……..人体中前四位的元素的含量：O CH N元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au19、原子的相对原子质量=质子数+中子数20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。
21、元素只讲种类不讲个数22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分。
23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。
24、元素周期表中，原子序数=质子数二、物质变化、物质性质、物质分类1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变2、化学变化是有新物质生成的变化3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质5、氧化物要满足两个条件：①两种元素②其中一种是氧元素6、燃烧的三个条件是：①可燃物②有空气或氧气③温度达到着火点7、可燃性气体+助燃性气体+点燃。
可能会发生爆炸8、提高燃烧效率的两种方法：①有充足的空气②增大可燃物和空气的接触面积9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有①都和氧气反应②都放出热量③都是氧化反应10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化12、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物13、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。
其中前四位是有机物，14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料三、化学用语1、元素符号表示意义有：①表示某种元素②表示该元素的一个原子③有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体）2、化学式表示的意义有：①表示某物质②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成3、离子符号表示某离子4、化学方程式可知：①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件。
②各物质间的质量比③参加反应的粒子数（计量数）5、活用：①元素符号前的数字表示原子的个数②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价6、化学式前的数字表示分子的个数7、离子符号前的数字表示离子的个数8、化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律四、质量守恒定律1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变“一个一定变”分子种类（分子组成）一定变，“一个不一定变”分子数目不一定变五、元素化合物1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊（二氧化碳CO2）3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味4、磷在氧气中产生大量的白烟5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。
瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上。
8、铜在空气中加热由红色变黑色9、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色13、二氧化碳能使石灰水变浑浊归纳性的性质14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色15、酸的性质：①酸和指示剂反应②酸和活泼金属反应入出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸）③酸和碱发生中和反应⑤酸和某些盐反应16、碱的性质：①碱和指示剂反应②CO2SO2SO3和可溶性碱反应③碱溶液和某些盐溶液反应17、盐的性质：①盐溶液和某些碱溶液反应②盐和某些盐反应③盐和某些金属反应（活泼金属置换不活泼金属出来）18、氧化物的性质：①CO2 SO2 SO3和水反应生成酸（也是水的性质）②K2O Na2O BaO CaO 和水反应生成可溶性碱（也是水的性质）③金属氧化物和酸反应④金属氧化物和还原剂反应19、金属的性质：①金属和氧气反应②金属和酸反应③金属和某些盐反应20、溶液的内容：①溶液的三特征：均一、稳定、混合物②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大六、气体制取和收集1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体对水的可溶性3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物③导气管应只伸入试管少许5、制二氧化碳的注意事项：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。
一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。
氢气火焰为淡蓝色，产物为水。
甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。
八、物质燃烧的知识：1、物质燃烧的条件：①可燃物②有充足的氧气或空气③温度达到该物质的着火点2、提高燃烧效率的措施：①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触3、灭火的措施：①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度九、三大污染，绿色能源1、空气污染：①粉尘②有害气体（SO2 NO2 CO）2、水污染：①工业“三废”---废渣、废水、废气的任意排放②农业的农药化肥的任意施放③生活污水的任意排放3、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）初三化学易忘易错易漏知识强化记忆集一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。
------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙和水反应生成可溶性碱。
----把水转化为氢氧根的方法4、干冰不是冰，纯碱不是碱，是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性5、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）6、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液）7、能溶于水的金属氧化物有氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、紫黑色固体是高锰酸钾，紫红色固体是红磷4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、人体中最多，地壳中最多，相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外其余物质固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。
17、必须记住三种溶液的颜色：①、正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是硫酸铜溶液CuSO4②、正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。
③、正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是氯化铁溶液FeCl318、七个常见沉淀是：a)氯化银AgCl b)硫酸钡BaSO4a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。
c)碳酸钡BaCO3d)碳酸钙CaCO3c、d是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸产生气泡。
e)氢氧化镁Mg(OH)2f)氢氧化铜Cu(OH)2g)氢氧化铁Fe(OH)3e、f、g不溶于水，但溶于酸而无气泡。
四、一些重要实验的注意事项1、空气中氧气的测定：①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温；ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。