第三单元 人类对原子结构的认识
人类对原子结构的认识
X
相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原 子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？ 在考古中，经常应用C-14测定年代，C-14与C12有什么样的关系？化学性质是否相同？
C-12原子是指质子数和中子数都为6个的碳原子。 C-14原子是指质子数为6个，中子数为8个的碳原子。
1 1
+17
+12
+17
Cl
Mg
Cl
氯化镁的形成过程
+17
+12
+17
Cl－
Mg2+
Cl－
氯化镁的形成过程
+17
+12
+17
Cl－
MgCl Mg2+2
Cl－
氯化镁的形成过程
1．化学反应中，原子核不发生变化，但原子的核 外电子排布发生变化，元素的化学性质主要决定 于原子的最外层电子。 2．镁等金属元素的原子，最外层电子数较少， 与活泼非金属反应时，易失电子达到稳定结构， 形成阳离子。 3．氧、氯等非金属元素的原子，最外层电子数 较多，与活泼金属反应时，易得电子达到稳定结 构，形成阴离子。
第三单元 人类对原子结构的认识
公元前5世纪，古希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
1、19世纪初，英国科学家道尔顿提 出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
实心圆球体
2、 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构 模型。
核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图
金属元素 最外层电子数 一般少于4个
非金属元素
稀有气体元素
人类对原子结构的认识1
9.某金属若干克，其原子核外共有2mol电子， 核内共有1.204×1024个中子；同质量的该 金属跟足量稀盐酸反应，有0.2mol电子发 生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答： （1）该金属元素的原子符号为 ，摩尔 质量为 。 （2）原子核的组成中，中子有 个，质 子有 个。
8．X元素的气态氢化物，在高温下分解，生 成固体物质和H2，在相同条件下，测得其 体积是原气体体积的1.5倍，又知分解前后 气体密度比为17:1，X原子核内中子数比质 子数多1个，则X元素的原子序数是 ( ) A. 16 B. 15 C. 14 D. 7
beam of alpha particles
radioactive substance
circular ZnS - coated fluorescent screen gold foil
Dorin, Demmin, Gabel, Chemistry The Study of Matter , 3rd Edition, 1990, page 120
13 6
C
14 6
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 元素
。。。。。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 核素 核素
质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。
（同位素）
拓展视野
同位素的应用
“朝核危机”已引起全球瞩目，其起因是朝鲜核电 站采用轻水反应堆还是重水反应堆。重水反应堆核 电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的 钚-239( 239 Pu)，这种 239 Pu 可由铀-239( 239U )，经过 94 94 92 239 多次β衰变而得，下列有关 94 Pu 239U 的说法中 与 92 正确的是（ ） A．二者互为同位素 Ｂ．二者是同一种核素 Ｃ．二者具有相同的质量数 Ｄ．二者具有相同的中子数
人类对原子结构的认识
原 子：
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
动脑时间
阳离子： 核电荷数＝核内质子数 > 核外电子数 核电荷数＝核内质子数 < 核外电子数 阴离子：
质量数
原子核内所有的质子和中子的相对质量取近 似整数值加起来所得数值，叫做质量数。 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
原子组成的表示方法:
质量数— A
1.求中性原子的中子数：N=
2.求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子， 则N= 3.求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子， 则N= 4. 求 中 性 分 子 或 原 子 团 的 中 子 数 ， 1H 16O分子中，N= 2
复 习
1. 元素如何定义？
具有相同核电荷数（质子数）的同一类 原子叫元素。
1)阴离子:_________ 2)阳离子:_________ 3)原子:___________
+X 2
8
课堂练习2:
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ①最外层电子数为1的原子有_____ ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原 子是______ ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原 子是______ ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原 子是______
（核电荷数）
质子 Z 个 原子核
质子数— Z
X
— 元 素 符 号
中子 N=(A－Z)个
核外电子 Z个
实例理解
化 合 价
质量数
16
质子数
8
O
-2
离子电荷
22
原子个数
四，知识拓展： A +d c+ --
e Z A、Z、c、d、e各代表什么？
《人类对原子结构的认识》PPT课件
F9
10
19
Na 11
12
23
Al 13
14
27
相对原 子质量 18.998 22.989 26.982
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和
中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数
值，我们称质之量为数质=质量子数数。+中子数
17
X 质量数 ——A
2.原子的表示方法
核内质子数——Z
——元素符号
1.电子按能量高低在核外分层排布 1 23 4 5 6 7 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
LOGO
8
LOGO
1-18号元素核外电子分层排布情况
9
二.原子核外电子的分层排布
原子核外电子排布规律
LOGO
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能 超过2个）；次外层最多只能容纳18个电子；倒数第三 层最多只能容纳32个电子
注意：多条规律必须同时兼顾。
10
原子结构示意图
为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原 子结构示意图”这种特殊的图形。
原子核
质子数
原子核
第2层
第1层
第3层
+12 2 8 2
该电子层上的电子
原子核 电子层 带正电
质子数
11
LOGO
A
12
三.元素化学性质与原子核外电子排布的关系LOGO
原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总 是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。
20
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
人类对原子结构的认识3
O
P Q 远 高
7 Q
核外电子排布规律
（1）能量最低原理 （2）各层最多容纳2n2 个电子 最外层不超过8个（K层2个）
次外层不超过18个，
倒数硅晶体
道尔顿创立了近代原子学说， 认为原子是实心球体。
汤姆生发现电子，发现原子是可分 的， 创立了原子的镶嵌模型。
α粒子轰击金箔实验 ：大多数α粒子运 动路径没有改变方向，一小部分α粒子 发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。
原子由电子和原子核构 成，电子所带的负电荷和原 子核所带的正电荷相互抵消 使原子还是呈电中性。
电子云
电子云： 用小黑点的疏密来描述电子在原子核 外空间出现机会大小的的图象。 电子云中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子,而是 表示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的 机会多，而电子云密度小的地方说明电子 出现的机会少。
二
核外电子的排布 分层排布
电子层： K L M N 离核远近：近 能量高低：低
1.3人类对原子结构的认识
13
3.如何表示原子的组成？ 质量数 —— A ——元素符号 核电荷数 —— Z （核内质子数）
X
原子 Z X
A
原子核
质子（Z）
中子（N＝A - Z）
核外电子（Z）
填表：
微粒 氯原子 钠离子 硫离子
80 35
质量数
35
216
中子数
18
12 16
电子数
17
10 18
Br
80
什么是质量数？A zX的含义是什么？
第三单元 人类对原子结构的认识
认 识 原 子 核
原子结构
质子（+）
原子核 中子（不带电）
原子
核外电子（-）
电性：
质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
练习：1、填表
微粒符号 质子数
Cl17
核外电子数
18 18 X-n Y
K+
Mn+ Mm-
19
X Y-m
练习：2、填表
练习1
请用
A Z
X
表示表1-8中原子的组成
练一练：某原子，Z=6 N=6 则 A= 12 12C
6
某原子，Z=6 N=8 则 A= 14 14 C
6
质量数 —— A 核电荷数 —— Z （核内质子数）
X
——元素符号
含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
原子 X
A Z
质子（Z） 原子核 中子（N＝A - Z） 核外电子（Z）
a
b
+d
Xe
c
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子所带电荷数； d——代表化合价 e ——代表原子个数
人类对原子结构的认识
1897年 英国科学家汤姆生发现了原子中存在电子 1897年，英国科学家汤姆生发现了原子中存在电子 汤姆生 汤姆生认为，正电荷均匀地分布在原子之中， 汤姆生认为，正电荷均匀地分布在原子之中， 而电子就像是葡萄干面包中的葡萄干一样散布 在原子的正电荷之中
“葡萄干面包式” 葡萄干面包式” 葡萄干面包式
氕 氘 氚
氢 重氢 超重氢
试比较三种原子的异同， 试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系
质子数相同 质子数相同,中子数不同 质子数相同, 属同种元素 不同种原子(核素) 不同种原子(核素)
质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互称同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互称同位素 而中子数不同的同一元素的原子互称
35 Cl 17
-
练习
微粒 氯原子 钠离子 硫离子
80 35
质量数 35 23 32 80
质子数
17 11 16 35
中子数
18 12 16 45
电子数
17 10 18 35
Br
微粒
1 1 2 1 3 1
质子数 1 1 1
中子数 0 1 2
质量数 1 2 3
学 名
俗 称
H H） （ ） H D） （ ） H T） （ ）
第三单元 人类对原子结构的认识
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人 德谟克利特 万物是由大量的不可分的微粒构成的， 认为 ：万物是由大量的不可分的微粒构成的， 即原子
道尔顿原子学说
19世纪初 道尔顿提出近代原子学说: 19世纪初 道尔顿提出近代原子学说:原子 是微小的不可分割的实心球体。 是微小的不可分割的实心球体。
3、最外层电子数与化合价的关系
高中化学 必修一讲义： 第三单元 人类对原子结构的认识 Word版含答案
第三单元人类对原子结构的认识——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解人类对原子结构的认识过程。
2．掌握原子的构成，深刻理解构成原子的三种微粒间的关系。
3．知道核素的涵义，认识元素、同位素、核素三者之间的关系，并学会正确判断同位素。
1．原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等多位科学家的研究。
2．在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。
3．A Z X表示一个质量数为A，质子数为Z的原子，其中子数为A－Z。
4．同种元素(质子数相同)的不同原子(中子数不同)互称同位素。
核素的种类与原子种类相同。
原子结构模型的演变1．古希腊原子学说万物由间断的、不可分的原子构成，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。
2．道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿认为，物质由原子构成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。
3．汤姆生原子结构模型1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式”的原子结构模型。
4．卢瑟福原子结构模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。
5．玻尔原子结构模型原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。
6．现代原子结构学说——电子云模型原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法描述核外电子的运动。
1．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是() A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔解析：选D19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。
2．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。
高一化学人类对原子结构的认识
8个
18个
32个
2n2个
注意：多条规律必须同时兼顾。
核电荷数
01
原子符号
02
电子层
03
各层电子的数目
辨析原子结构示意图和离子结构示意图
离子结构示意图
注意：任何原子都有趋于8电子（或2电子）稳定结构的倾向，因此活泼的原子会发生电子得失
PART ONE
5、离子化合物的形成
共价化合物的形成
单击此处添加大标题内容
质子：决定元素的种类，与中子共 同决定原子的相对原子质量
A
同决定原子的相对原子质量
中子：决定原子的种类，与质子共
B
化学性质
电子：最外层电子数决定元素的
微粒数计算 ①
电子总数
质子总数
中子总数
D216O
1×2＋8
10
（2－1）×2 ＋（16－8）
3．玻尔的原子结构模型------发现核外电子的能量
玻尔把化学、放射性和光谱学方面的实验事实与原子结构模型联系在一起，在研究氢原子光谱产生的原因中发展了原子结构理论。1913年，玻尔提出了新的原子结构模型，其要点如下：
在原子中，电了不能沿着任意轨道绕核旋转，而只能沿着符合一定条件的轨道旋转。电子在轨道上运动时，不吸收或放出能量，处于一种稳定状态 原子中的电子在不同轨道运动时可具有不同的能量，电子运动时所处的能量状态称为能级。电子在轨道上运动时所具有的能量只能取某些不连续数值(电子能量是量子化的) 只有当电子从某一轨道跃迁到另一轨道时，才有能量的吸收或放出。当电子从能量较高的(E2)轨道跃迁到能量较低的(E。)轨道时，原子就放出能量。放出的能量转变为一个辐射能的光子，其频率可由两个轨道的能量差决定。玻尔提出的原子结构模型，揭示了光谱线与原子结构的内在联系。由于这一开拓性的贡献，玻尔获得了1922年诺贝尔物理学奖。
人类对原子结构的认识
(ab/12)
思考：下列符号代表几种元素？ 几种原子？ 五
40 Ar 18 41 K 19 40 K 19 40 Ca 20
三
42 Ca 20 40 K+ 19
（Ar） 补充：相对原子质量
1、定义： 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量 跟它相比较所得的比值。 2、公式: m(x ) m(碳)/12
相对原子质量≈质子数 + 中子数
质子数
中子数 决定
相对原子质量
1、质量数
质子数 中子数
质子的相对质量取整数与中子的相对 质量取整数相加起来所得的数值叫做原子 质量数。用Ａ表示。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2、原子的表示方法：
1、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子 2、用原子结构示意图表示，如 3、用符号 A Z
原子种类 金属原子
最外层电子数
得失电子的能力
原子的化学性质
一般少于4个
易失电子
不稳定
原子种类 非金属子
最外层电子数
得失电子的能力
原子的化学性质
一般大于或 等于4个
易得电子
不稳定
原子结构与元素化学性质的关系
原子 分类 稀有 气体 最外层 电子数 结 构 稳定性 化 性 学 质
8个 (He为2个) 一般 少于4个 一般大于或 等于4个
1—18号元素中：
· 1.最外层电子数等于次外层电子数的元素：
Be、Ar
· 2.最外层电子数是内层电子数３倍的元素：
O
3.最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S
• 113号元素原子核外有几个电子层？ 最外层电子数？属于金属元素还是 非金属元素？ （7、3；第七周期，第ⅢA族；金属）
人类对原子结构的认识
第三单元 人类对原子结构的认识【学习目标】1. 通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。
认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。
体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。
通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。
了解化合价与最外层电子的关系。
3.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。
【学习目标】原子核的组成；同位素等概念。
【主干知识】一、原子结构模型的演变对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是 排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的 会发生变化。
二、原子的构成1．原子的构成2．几个概念：原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。
单位 kg粒子相对质量：121C 12 原子质量一个一个粒子的质量粒子相对质量＝注：①单位 1（一般不写出）②粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子③质子、中子的相对质量约为1质量数：3. 有关原子结构常用规律总结⑴质量关系：质量数(A)=⑵电性关系：原子：核电荷数= =阴离子：质子数=阳离子：质子数=4. 核素、同位素核素：同位素：【巩固提高】1.元素的种类和原子的种类（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定2.用化学方法不能实现的是（）A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新原子D．生成一种新单质3.1999年度诺贝尔化学奖授予开创―飞秒（10－15s）化学‖新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委员会对该技术的评语是：―使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能‖。
你认为该技术不能观测到的是（）A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物粒子的形成D．化学反应中反应物粒子的分解4.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
人们对原子结构的认识
回顾历史：人们对原子结构的认识科学研究工作的一种重要方法—-假说与模型1、公元前5世纪，我国墨翟认为构成物质的微粒为“端”，意指不能再分的质点；战国时《庄子·天下篇》一书中提出：物质无限可分的思想。
公元前4世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子；而且原子有不同的形态。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说。
道尔顿原子模型：原子是构成物质的基本粒子，它非常小，不可再分，内部没有任何结构，就像一个小球一样。
实心球模型道尔顿提出原子模型虽然多半处于想象，但也有符合科学研究基本原则的地方，所以是合理的想象。
3、1897年，英国科学家汤生逊发现了电子。
汤姆生的原子模型：原子由带正电荷的主体和带负电荷的电子组成，电子像镶嵌在蛋糕中的葡萄干那样处于正电荷的“海洋”中。
这个模型中电子与正电荷的分布是处于想象的，因为没有实验证明浸入模型（枣糕模型）4、1911年，卢瑟福（汤姆生的学生）提出原子模型：原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，在原子的中心有一个很小的核，原子核集中了原子的绝大多数质量和全部的正电荷，电子在核外空间绕着核旋转。
卢瑟福原子行星模型5.玻尔（卢瑟福的学生）的原子壳型结构：电子依据能量不同，在原子核外不同区域（电子层）运动。
6.奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）：电子云是近代对电子用统计的方法，在核外空间分布方式的形象描绘，我们不能预言电子在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方，只能知道它在某处出现的机会有多少，即几率密度大小，用小白点的疏密来表示。
小白点密处表示电子出现的几率密度大，小白点疏处几率密度小，看上去好像一片带负电的云状物笼罩在原子核周围，因此叫电子云。
至此，人类对原子结构的认识算是有了一个比较满意的答案。
人类对原子结构的认识
不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子质子数相同。
（B）已发现的元素有112种，因此有112种原子
大多数元素均有同位素，原子数目远远超过112种。
（C）属于同位素的原子一定为同种元素
正确，因属于同位素的原子的质子数相同。
（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素
同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。
卢瑟福α粒子散射实验（1911）
卢瑟福的结论：
• 原子内大部分是空的，所以大多数α 粒子得以穿过金箔。 • 原子所有的正电荷和几乎全部质量 集中在一个很小的区域，即原子核。
3. 1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的 学生）提出了带核的原子结构模型
行星模型
4.1913年丹麦物理学家玻尔（卢瑟福的学生） 引入量子论观点，提出新的原子壳层结构 模型
电子数目不超过32个。
三、原子结构与性质的关系（结构决定性质）
（1）八电子稳定结构 通常把最外层有8个电子（K为最外层时为2个） 的结构，称为相对稳定结构。稀有气体的原子就是 这种结构，化学性质稳定，一般不与其他物质发生 化学反应。
（2）不稳定结构：
最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子
（金属元素，如Na、Mg、Al ）
1.5倍：___ __ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：
____________.
答案：(1) 硅 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8
4.离子结构示意图
镁离子、硫离子、氯离子
三、探索原子核内部的奥秘
原子核是否能再分呢？ 如能再分，由哪些微粒构成？ 再分得到的微粒，电性，电量又如何？
（4）化合价：
元素化合价与得失电子数目的关系：
人类对原子结构的认识
37Cl叙述错误的是
17
（D）
A.质量数为37 C.电子数为17
B.中子数为20 D.核电荷数为20
2、某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b 个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是
A、
（a b） a
X
（ a b ） B、 X （a 2）
（ a b 2 ） D、 （a 2）X
专题1
化学家眼中的物质世界
第三单元
人类对原子结构的认识
一、原子结构模型的演变
世间万物都是由间断的、不可 分割的微粒即原子构成，提出 “原子”这一概念。
19世纪初，道尔顿提出近代原子学说
一切物质都是由最小的不可 再分的粒子——原子构成。
实心球模型
1904汤姆生提出了原子结构的 “葡萄干面包式模型”
3、元素、核素、同位素的比较
元素
· 具有相同质子数的同一类原子的总称
核素
·具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素
同位素
· 质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素
小结
同一元素的不同核素互称为同位素
元 素
核素1
…
核素n
同位素
小试牛刀 下面哪些互为同位素？
12C和13C、氧气和臭氧、石墨和金刚石、16O和18O
（4）中子数相等，但质子数不相等的是（
（ 2412Mg ）
23
11Na
）和
〖小结〗原子结构模型的演变
1926年 1913年 现代，电子云模型
1911年
波尔，电子分层排布
1897年
卢瑟福，核式结构模型
1803年
汤姆生，葡萄干面包式模型
道尔顿，实心球模型
人类对原子结构的认识
2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那 么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ ( 11, 11 ) 3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中 子数为17，那么它的质量数是多少？ ( 33 ) 解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。
(2)原子个数百分比（即丰度）基本不变。
17 35 Cl
75.77% ； 17 37 Cl
24.23%
(3)物理性质不同：N不同， A不同， M不 同，m不同， d不同。
2、元素、核素和同位素的关系
在天然元素中，多数元素含有多种核素， 少数元素只含有一种核素（例如Ｎa、K 等）。某种元素跟核素和同位素的关系：
质量数（A）= 数（N） 质子数（Z）+ 中子
质量数（A） = 相对原子质量的整数 值
表3 几种原子的质子数、中子数和 相对原子质量
原子 质子数 （ Z） 中子数 (N) 质量数 （ A） 相对原子 质量 18.998 22.990 26.982
F Na Al
表示原子组成的一种方法
质量数 —— A 核电荷数 —— Z （质子数）
4、下列说法不正确的是（ D ） ①、质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②、同位素的化学性质几乎完全相同 ③、质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能 是一种分子和一种离子 ④、电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤、一种元素只能有一种质量数 A、①②④⑤ B、③④⑤ C、②③⑤ D、①⑤ 5、在微粒RO3n-中，共有X个核外电子，R原子的质 量数为A，求R原子核内所含的中子数？若现有m克 微粒RO3n-中，质子数为？R原子核内所含的中子数 为？
人类对原子结构的认识
3、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
三、原子的结构
（正电荷） 质子 原子核
原子
（电中性）
（不带电） 中子
核外电子（负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
质量数
原子核内所有的质子和中子的相对质量取近 似整数值加起来所得数值，叫做质量数。
X元素
核素1
…
核素2
互为同位素
思考： 同位素原子的化学性质是否相似？物理性质呢？ 质子数相同→核外电子数相同→最外层电子数 相同→化学性质几乎完全相同
反馈练习
1、关于H 、1 H、 1 H、1 H四种微 粒，下列说法正确的是（ C ）
+ 1 2 3
A、是四种氢元素
B、是氢元素的四种同位素 C、是氢元素的四种不同微粒
层和M层电子数相同；B元素原子的L层比
K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和
氖原子具有相同的电子数．
（1）写出A的原子结构示意图______；元 素C的原子组成符号______． （2）B的阴离子结构示意图______；A、 MgF2 ． B组成的化合物的化学式______
X、Y、Z、R分别代表四种元素，若 m+、 Yn+、 Zn-、 Rm-四种离子的核 X a b c d 外电子排布相同，且m＞n，则下列关 系正确的是（ B ） A、a-c=m-n B、b-d=m+n C、 a ＞ b ＞ d ＞ c D、 a ＞ c ＞ b ＞ d
许多元素都具有同位素，那该元素的相对原子量该如何 计算呢？
Cl元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的 同位素，其中3517Cl所占的原子数目百分 比为 75.77%,M( 3517Cl )=34.969； 37 Cl所占的原子数目百分比为 17 24.23%， ,M( 3717Cl )=36.966，则Cl元 素的平均相对原子质量为多少？
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电子转移
钠与氯气的反应
点燃
2Mg + O2 ==== 2MgO
原子核（包括质子和中子）： 集中了全部正电荷和几乎全部质量， 体积只相当于原子体积的万亿分之一 电子： 带负电，质量很小，绕核高速运动， 具有波粒二象性，近似分层排布
The quark
质子、中子由 更小的夸克组成。
作业
在以上模型及提出模型的科学家中，你认 为谁对于原子结构的认识贡献最大？上网 查资料并写一篇文章论证你的观点。
为什么α粒子被弹回来了，原子内正 电荷却没有被弹出 ？
卢瑟福的结论：
原子内大部分是空的，所以大多数α粒子 得以穿过金箔。
原子所有的正电荷和几乎全部质量集中 在一个很小的区域，即原子核。
原子模型:核式结构模型（行星模型）
行星模型
白光的光谱
白光透过三棱镜．
白光的连续光谱.
锶、钾、钡和铜的焰色及光谱
缤纷的色彩， 浓郁的芬芳， 深深的苦痛， 但实际上，存在的是原子和空间。
化学定律的发现
质量守恒定律 定组成定律 倍比定律
道尔顿的原子学说：
物质皆由基本粒子——原子构成， 原子不可创造，不可毁灭，不可再分， (原子是参加化学变化的最小单位)。
原子模型：不可分的球体
阴极射线
葡萄干面包（plu玻尔：引入量子论观点，提出假说
原子模型：电子分层运动， 轨道与能量都是量子化的
玻尔的原子模型
十年后，建立量子力学理论， 彻底抛弃经典力学理论， 从理论上推导出电子的分层运动， 并对玻尔原子模型加以完善
电子的波粒二象性
德布罗意：指出微观粒子具有波粒二象性
氢原子电子云模型
原子结构：
物质是由什么 构成的？
By convention there is color,
By convention sweetness, By convention bitterness,(痛苦)
But in reality there are atoms and space. ——
感D觉e上m，o存cr在it的u是s
第三单元 高一化学新课程 人类对原子 结构的认识
物质是否无限可分？
小
语小，天下莫能破焉 。——《中庸》
其小无内，谓之小一 。——惠施
端：体之无序（厚）最前者也。 ——《墨子》
一尺之棰，日取其半，万世不竭。 ——公孙龙
严复翻译《穆勒名学 》：
Atom：Indivisible （不可分割） —— 莫破
汤姆生的“葡萄干面包”原子模型
通过阴极射线实验发现电子，电子带负电， 而整个原子呈电中性，电子质量不足原子 质量的千分之一。
原子模型：正电荷均匀分布在整个球体内， 电子镶嵌在其中
α粒子散射实验
如何解释这个现象呢？
为什么α粒子会被弹回来？
为什么大多数α粒子穿过了金箔，被 弹回的α粒子只有0.1%？