【成才之路】高三化学二轮复习习题第一部分微专题强化练专题有机化学基础
1成才之路化学必修2全套习题-2-1
第1章第2节第1课时一、选择题1．有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是() A．碳和铝B．硅和钠C．硼和氮D．氯和碳【答案】 A2．核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过32”，对此规律以下理解正确的是()①K层为倒数第三层时，电子数不超过2个②L层为倒数第三层时，电子数不超过8个③M层为倒数第三层时，电子数不超过18个④N层为倒数第三层时，电子数不超过32个A．只有④B．①②C．①④D．①②③④【答案】 D3．(宁夏银川一中2009～2010学年度高一下学期期中考试，9)若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是() A．1B．3C．5D．6【解析】由题意可知两元素形成的化合物为X2Y3，则X元素可能是第ⅢA族的B元素和Al元素，Y元素可能是第ⅥA族的O元素和S元素，形成的化合物如Al2O3和Al2S3，则B、C项符合，再如N2O3，A项符合；只有D项不符合。
故符合题意的为D项。
【答案】 D4．下列叙述中正确的是()A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡1个原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同【答案】 C5．下列粒子中，具有还原性的是()【答案】 B6．在下列所表示的微粒中，氧化性最强的是()【解析】四个选项的示意图表示的分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。
“氧化性最强”，即得电子的能力最大。
钠原子、铝原子都易失去电子，形成具有最外层为8个电子的稳定结构，则钠离子和铝离子都很难得到电子。
氟原子比碳原子核电荷数大、最外层电子数多、原子半径小、原子核对核外电子的吸引力大，由此氟原子比碳原子氧化性强。
成才之路化学必修2全套习题1-3-1
第1章第3节第1课时一、选择题1．下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键【解析】相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D 错，如NH＋4是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。
【答案】A、D2．下列叙述不正确的是()A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大【解析】活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，故A项正确。
阴、阳离子之间存在静电作用，它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力，还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力，故B项错误。
由离子的形成过程易知C项正确，失去电子→形成阳离子→半径减小，得到电子→形成阴离子→半径增大。
故D项正确。
【答案】 B3．能形成离子键的是()A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合【答案】 D4．下列物质的电子式正确的是( )【答案】 D5．M 元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z 。
下列说法中，正确的是( )A ．Z 的熔点很低B ．Z 可以表示为M 2YC ．Z 一定易溶于水D ．M 形成＋2价阳离子【答案】 D6．下列有关钠与氯气的反应的叙述，正确的是( )A ．钠在氯气中剧烈燃烧，生成黑烟B ．钠熔化成小球，与氯气缓慢反应，有蓝色火焰C ．该反应的化学方程式为：Na ＋Cl=====点燃NaClD ．反应后，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子【答案】 D7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )原子a b c d e f g M 层电子数1 2 3 4 5 6 7A.a 和cB ．a 和fC ．d 和gD ．b 和g【答案】 B 、D【点拨】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。
【成才之路】2015-2016高中化学新人教版必修2(习题)第1章 第3节 第1课时 Word版含解析
第一章 第三节 第1课时一、选择题1．(2015·山西省浮山高一下学期期中)下列化合物中含有离子键的是( ) A ．CO 2 B ．NaCl C ．CH 4D ．H 3PO 4【解析】 A ．CO 2只含有共价键，故A 错误；B.NaCl 是离子化合物，含有离子键，故B 正确；C.CH 4是共价化合物只含有共价键，故C 错误；D.H 3PO 4是共价化合物，只含有共价键，故D 错误，此题选B 。
【答案】 B2．(2015·浙江省严州高一4月阶段性测试)下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电【解析】 A ．离子晶体与分子晶体都可能溶于水，不一定含有离子键，错误；B.原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，不一定含有离子键，错误；C.离子晶体和分子晶体的水溶液都有可能导电，不一定含有离子键，错误；D.熔融状态能导电的化合物一定是离子晶体，一定含离子键，正确。
【答案】 D3．下列物质的电子式正确的是( )【解析】 A 项应为Na ＋[·×O ····∶H]－B 项应为Na ＋[·×Cl ····∶]－C 项应为[]＋[∶Cl ····∶]－。
【答案】 D4．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )【解析】A中KBr的电子式为K＋[×·Br∶]－，B中箭头标反了，应为→Na＋[]2－Na＋，C中CaCl2电子式写错，应为[∶Cl····∶]－Ca2＋[·×Cl····∶]－。
【答案】 D5．(2015·河南省南阳方城一中高一下学期月考)A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()A．MgF2B．CaCl2C．K2S D．Na2O【解析】B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，设B的最高正价为x，则最低负价的绝对值为8－x，则x－8＋x＝6，x＝7，可知最高正价为＋7价，最低负价为－1价，则为ⅦA族元素，因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，可知B为Cl元素，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知A最外层由2个电子，化合价为＋2价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为Ca元素，应是CaCl2，选B。
【成才之路】2015-2016高中化学新人教版必修2(习题)第2章 第1节 Word版含解析
第二章第一节一、选择题1．(2015·河北邢台一中高一3月月考)“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生成物、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能【解析】阴影部分三者共有，即使来自太阳的能源又属于可再生能源和新能源，A.煤炭、石油不是新能源和可再生能源，错误；B.天然气是化石能源，不属于可再生能源、新能源，错误；C.太阳能、风能、沼气符合三者条件，正确；D.核能不是来自太阳的能源，错误。
【答案】 C2．(2015·辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)下列反应属于吸热反应的是()①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤【解析】①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；②葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；③锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，答案选D。
【答案】 D3．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)对于反应中的能量变化，表述正确的是()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应【解析】A．放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应，正确；B.化学键断开时需要吸收能量，错误；C.吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应常温下加快进行，是吸热反应，错误；D.氧化反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如燃料的燃烧反应属于氧化反应，但是放热反应，错误，答案选A。
高中秋高三化学复习强化练习——有机化学基础大题练(答案解析)
【精品】秋高三化学复习强化练习——有机化学基础大题练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、有机推断题1．以淀粉和油脂为原料，制备生活中的某些物质。
已知：反应⑤生成D 、E 、F 的物质的量之比为211∶∶，E 与等物质的量的2H 反应生成D 。
请回答下列问题：()1葡萄糖的分子式为________，C 分子中官能团的名称为________。
()2下列说法正确的是________。
A ．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应B ．C 、D 属于同系物；M 、N 也属于同系物C ．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥D ．B 、E 含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色()3写出N 的一种结构简式：_________________________；C 与F 按不同的比例反应，还可以生成另外两种物质X 、Y ，且相对分子质量X N Y <<，则Y 的分子式为________。
2．［化学——选修5：有机化学基础］芳香酯I 的合成路线如下：已知以下信息：①A —I 均为芳香族化合物，B 能发生银镜反应，D 的相对分子质量比C 大4，E 的核磁共振氢谱有3组峰。
②③请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为______，D所含官能团的名称为____，E的名称为______。
（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒_____（填“能”或“否”），理由______________。
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________。
（4）I的结构简式为________________________。
（5）符合下列要求A的同分异构体还有_________种。
①与Na反应并产生H2②芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH 的合成路线流程图（无机试剂任用）。
高考化学 二轮复习 专题能力训练13 有机化学基础(选修)(含15高考题)
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命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四
③在浓硫酸作催化剂的条件下,除醇生成烯是消去反应外,其他大多数是取代反 应,如醇变醚、苯的硝化、酯化反应。
④在稀硫酸的条件下,大多数反应是取代反应,如酯的水解、糖类的水解、蛋白 质的水解。
⑤Fe或FeBr3作催化剂,苯环的卤代;光照条件下,烷烃的卤代。 ⑥能与溴水或溴的CCl4溶液反应,可能为烯烃、炔烃的加成反应。 ⑦能与H2在Ni作用下发生反应,则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应。 ⑧与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应,则该物质发生的是—CHO的 氧化反应(如果连续两次出现O2,则为醇→醛→羧酸的氧化过程)。 (3)应注意取代反应是有机反应类型考查时的常考点,其范围很广,如烃的卤代 反应、硝化反应,醇分子间的脱水,苯酚的溴代反应,酸与醇的酯化反应,卤代烃、 酯、油脂的水解反应等。
的合成路线
。
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专题知识脉)乙炔 碳碳双键和酯基 (2)加成反应 消去反应
(3)
CH3CH2CH2CHO
(4)11
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
12
(5)
、
、
(6) CH2 CH—CH CH2
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
(2)C9H10 4
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命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四
对点训练1(2015湖北模拟)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,
鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中,下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 ()
关闭
A.两种酸遇三氯化铁溶液都显色
从两B种.两物种质酸结都构能可与以溴看水出反:应莽草酸中含羧基、醇羟基和碳碳双键;鞣酸中含羧基、
【成才之路】2015-2016高中化学新人教版必修2(习题)第1章 第2节 第2课时 Word版含解析
第一章第二节第2课时一、选择题1．(2015·浙江省严州高一4月阶段性测试)元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是()①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A．①②B．②③④C．④⑤D．②⑤【解析】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则A 是位于下一周的金属元素，B是位于上一周期的非金属元素。
①原子半径：A＞B，错误；②原子序数：A＞B，正确；③原子最外层电子数：B＞A，正确；④元素所在的周期数：A＞B，正确；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值的大小无法判断，错误，故答案为B。
【答案】 B2．(2015·山西省浮山高一下学期期中)已知1～18号元素的离子a A3＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A．原子半径：B＜AB．离子的还原性：C2－＞D－C．氢化物的稳定性：H2C＞HDD．质子数：c＞d【解析】根据已知条件可知，a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，整理可得到，原子序数和质子数的关系为：a＞b＞d＞c可推断出A为Al，B为Na、C为O、D是F，A.原子半径：Na＞Al即B＞A，故A错误；B.单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：F2＞O2，故离子的还原性：O2－＞F－，故B正确；C.非金属性：O ＜F，气态氢化物的稳定性：H2O＜HF，故C错误；D.根据分析c＜d，故D错误，此题选B。
【答案】 B3．(2015·云南德宏州芒市一中高一下学期期中)下列各组顺序的排列不正确的A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH【解析】A．同周期原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体除外)，则Na＞Mg＞Al，故A说法错误；B.稳定性跟非金属性有关，非金属性越强其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，非金属性：Cl＞S＞P，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B说法正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N＞C＞Si，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C选项说法正确；D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D说法正确。
成才之路2024届高考仿真卷化学试题含解析
成才之路2024届高考仿真卷化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知：K sp(BaCO3)=2.40 10-9A．A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>CB．A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)C．B点溶液中c(CO32-)=0.24mol/LD．向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化2、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是A．气体X中含有SO2B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4]Cl2 + H2O CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低3、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：，图乙是含的工业废水的处理。
下列说法正确的是（）。
A．图乙向惰性电极移动，与该极附近的结合转化成除去B．图甲中发生的还原反应是C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生D．若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀4、下列有关实验的选项正确的是A．A B．B C．C D．D5、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。
《2016成才之路》高三化学二轮复习课件第一部分微专题强化练专题12电化学
考题引路
• 考例：(2015·天津理综)锌铜原电池装置如图 所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水 分子通过。下列有关叙述正确的是( )
• 解析：题中所述锌铜原电池中，Zn为负极， 电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；Cu为正极， 电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，发生还原反 应。Zn2＋通过阳离子交换膜向正极移动；乙 池溶液中消耗的Cu2＋与由甲池迁移过来的Zn2 ＋的物质的量相同，则乙池溶液质量增加。
溶液中的阴离子无法通过阳离子交换膜。故 选C。
• 答案：C
强化训练
（点此链接）
• A．铜电极上发生氧化反应
• B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小
• C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量 增加
• D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极 移动，保持溶液中电荷平衡
• 立意与点拨：本题考查原电池工作原理，意 在考查考生理解电池原理的理解与应用能力。 阳离子交换膜只允许阳离子通过。
走向高考 ·化学
高考二轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一部分
微专题强化练
第一部分 专题十二 电化学
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1 考向分析 2 考题引路 3 强化训练
考向分析
• 电化学是高考的热点，预计2016年高考在题 型上将以传统题型为主，其中原电池的工作 原理、电解产物的判断与计算、电极及电池 反应方程式的书写都是高考命题的热点内容， 分值约为4～6分。
《2016成才之路》高三化学二轮复习习题第一部分微专题强化练专题5化学反应与能量
第一部分 专题五一、选择题1．(2015·廊坊统考)下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是( )A ．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B ．曲线Ⅱ可表示反应2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑的能量变化 C ．该反应不需要加热就能发生D ．该反应的ΔH ＝E 2－E 1解析：本题考查了化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化本质的理解以及分析化学图象的能力。
曲线Ⅰ(表示没有使用催化剂)和曲线Ⅱ(表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，A 项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B 项错误；放热反应不一定不需要加热，C 项错误；反应的ΔH 等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D 项正确。
答案：D2．(2015·河北五校联考)下图是298 K 、101 kPa 时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是( )A ．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．该反应的热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ/molD ．在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 mol H 2，反应后放出的热量为92 kJ解析：本题主要考查了热化学知识，意在考查考生的判断能力。
催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A 项正确，B 项正确；根据图象可知，1 mol N 2和3 mol H 2完全反应生成2 mol NH 3时放出的热量为92 kJ ，C 项正确；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1 moI N 2和3 mol H 2，反应后放出的热量小于92 kJ ，D 项错误。
答案：D3．(2015·甘肃肃南模拟)25 ℃、101 kPa 时，1 g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68 kJ 热量。
《2016成才之路》高三化学二轮复习习题第一部分微专题强化练专题3离子反应
第一部分 专题三一、选择题1．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A ．①③⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．只有⑤D ．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。
CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。
综上所述，选D 。
答案：D2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl － D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。
pH ＝11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －，A 项正确；钠和水反应生成NaOH 和氢气，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，D 项正确。
【成才之路】高三化学二轮复习习题第一部分微专题强化练专题物质的量
第一部分 专题二一、选择题1．(2015·广西柳州高中月考)同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，下列叙述不正确的是( )A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为3537B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37 35D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910解析：同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为3537，而ρ＝m V，m ＝Mn ，故甲、乙两容器中气体密度之比为3537，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－17)(37－17)＝910，A 、D 项正确，B 项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为135137＝3735，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735，C 项正确。
答案：B 2．(2015·甘肃河西三校模拟)一定温度和压强下，用m g 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A ．气球②中装的是O 2B ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4 1D ．气球③和气球④中气体密度之比为2 1解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。
四种气体的摩尔质量的大小关系为M (SO 2)>M (CO 2)>M (O 2)>M (CH 4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为：SO 2、CO 2、O 2、CH 4，故A 项错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为14，故B 、C 错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为21，D 项正确。
【成才之路】高三化学二轮复习习题第一部分微专题强化练专题氧化还原反应
第一部分 专题四一、选择题1．(2015·海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A ．Cr 2O 2－7―→CrO 2－4B ．HNO 3―→NO 2C ． SiO 2―→SiD ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。
Cr 2O 2－7―→CrO 2－4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO 3―→NO 2、SiO 2―→Si ，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。
答案：D2．(2015·上海市浦东新区年第二学期高三二模)下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是( )A ．制纯碱B ．制烧碱C ．制漂白粉D ．制硝酸 解析：本题考查氧化还原反应在化工生产过程中的应用的知识。
A ．制纯碱的反应原理是：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
反应中元素的化合价没有发生变化，都是非氧化还原反应，正确；B ．制烧碱的反应原理是：2NaCl ＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH ，反应过程中有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，错误；C ．制漂白粉的反应原理是：2Cl 2＋2Ca(OH)2＋CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，反应过程中存在元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D ．制硝酸反应原理是：4NH 3＋5O 2=====催化剂加热4NO ＋6H 2O,2NO ＋O 2===2NO 2；3NO 2＋H 2O===HNO 3＋NO ，反应中都有元素化的变化，因此都是氧化还原反应，错误。
答案：A3．(2015·山西质检)化学与社会、生活、生产息息相关。
成才之路高三化学二轮复习习题第一部分微专题强化练专题物质的结构与性质
第一部分专题二十五一、选择题1．(2015·上海十三校第二次联考)描述硅原子核外电子运动说法错误的是()A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围22622，原子核外有s、p两种电子云，2ps3s电子云有3p1解析：硅的电子排布式是1s种2s伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，A正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，B正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子，C正确；核外电子排布在3个电子层上，因此有3种不同的运动范围。
D错误。
答案：D2．(2015·武汉起点调研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是()解析：本题考查原子的核外电子排布和轨道表示式的书写。
核电荷数为26的Fe基态原2262662,3d 有5个轨道，只有子核外电子排布式为1s3d2s4s2p13s个轨道排满两个电子，且自3p旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。
书写轨道表示式需遵循泡利原理和洪特规则等。
即每个轨道排两个电子时自旋方向相反，电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
答案：C3．(2015·河北冀州中学测试)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO与SO B．CH与NH 3224D．CH与C与C．BeClBF H 4222322杂化，Asp项spCO为杂化，SO为解析：本题主要考查原子轨道杂化的类型。
A项中2232杂化，C项错误；BF为sp杂化，B 杂化，项正确；C项中BeCl为sp项中均为错误；Bsp322杂化，D项错误。
杂化，CH为spspHD 项中C为4222答案：B4．(2015·云南师大附中测试)胆矾CuSO·5HO可写成[Cu(HO)]SO·HO，其结构示意图244224如下。
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第一部分专题二十四一、选择题1．(2015·河北衡水中学三模)下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是()命名一氯代物A 2－甲基－2－乙基丙烷 4B 1,3－二甲基苯 3C 2,2,3－三甲基戊烷 6D 2,3 －二甲基－4－乙基己烷7解析：A项，正确的命名为2,2－二甲基丁烷，其一氯代物的同分异构体为3种；B项，1,3－二甲基苯的一氯代物的同分异构体有4种；C项，2,2,3－三甲基戊烷的一氯代物的同分异构体有5种；D项正确。
答案：D2．(2015·甘肃张掖4月诊断)下列说法不正确的是()A．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为，它可以发生酯化、水解、加成等反应解析：酚醛树脂的结构简式为或，故A错误；(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析而析出，CuSO4溶液能使蛋白质变性而沉淀析出，B正确；醋酸和硬脂酸均为饱和一元羧酸，互为同系物，C6H14和C9H20均为烷烃，也一定互为同系物，C正确；迷迭香酸分子中含有羧基、羟基，能发生酯化反应，含有酯基，能发生水解反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，D正确。
答案：A3．(2015·江西六校3月联考)已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是()A．X的化学式为C10H10O6B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molD．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应解析：C项，1个X分子中含有1个醇羟基、1个酚羟基、1个羧基和1个酯基，酯基水解又得到1个酚羟基，所以1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol；D项，X在一定条件下能发生酯化反应，但不能发生消去反应。
答案：D4．(2015·浙江嘉兴一模)下列说法正确的是()A．化合物的分子式为C13H9O4N2B．CH3(CH2)2CH3与CH(CH3)3具有不同数目的一氯代物C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化解析：A项，分子式应为C13H10O4N2；B项，CH3(CH3)2CH3和CH(CH3)3的一氯代物均有2种；C项，乙酸、氨基乙酸、蛋白质中均含有羧基，所以均能与NaOH发生反应；D项，煤的气化、液化也属于化学变化。
答案：C5．(2015·河南开封二模)下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是()A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种解析：A项，C4H8O2属于酯类的同分异构体为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的酯有1种；若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的酯有1种，所以C 4H 8O 2属于酯类的同分异构体共有4种，故A 正确。
B 项，C 4H 8O 2属于羧酸时，可以是丁酸或2－甲基丙酸，共有2种同分异构体，故B 正确。
C 项，存在分子中含有六元环的同分异构体：，故C 正确。
D 项，C 4H 8O 2属于羟基醛时，可以是，共5种，D 项错误。
答案：D6．(2015·湖北七市(州)3月联考)下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是( )A ．C 4H 10OB ．C 4H 10 C ．C 3H 6OD ．C 4H 7Cl解析：A 项，C 4H 10O 可能是醇也可能是醚，属于醇的同分异构体有4种，属于醚的同分异构体有3种，则含单官能团的同分异构体共有7种；B 项，C 4H 10是丁烷，其同分异构体有2种，但其不含官能团；C 项，C 3H 6O 是醛或酮，属于醛的结构只有1种，属于酮的结构也只有1种，则含单官能团的同分异构体共有2种；分子式为C 4H 7Cl 且含单官能团的物质为，只有1种结构。
答案：A二、填空题7．(2015·合肥一模)物质H 俗称农康酸，是制备高效黏合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到： C 4H 8――→Cl 2①C 4H 8Cl 2――→NaOH/醇②△C 4H 7Cl ――→NaCN ③――→Cl 2④光照――→NaOH/水⑤△――→O 2⑥催化剂△ ――→银氨溶液⑦△――→酸化⑧H 回答下列问题： (1)C 4H 8的名称(系统命名)是______________________________；C 4H 7Cl 中含有的官能团的名称是________。
(2)反应⑥的化学方程式为______________________________；其反应类型为______________________________。
(3)衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰的有机物的结构简式为______________________________。
(4)下列关于H 的说法正确的是________(填字母)。
a ．能使酸性KMnO 4溶液或溴的CCl 4溶液褪色b ．能与Na 2CO 3反应，但不与HBr 反应c ．能与新制Cu(OH)2反应d ．1 mol H 完全燃烧消耗5 mol O 2解析：本题考查有机合成和推断，意在考查考生对有机化学知识的综合运用能力。
(1)根据反应③，可以推出C 4H 7Cl 为，根据反应①、②可知C 4H 8Cl 2为，则C 4H 8为，用系统命名法命名为2－甲基－1－丙烯。
C 4H 7Cl 中含有的官能团为碳碳双键、氯原子。
(2)反应⑥的实质为羟基被催化氧化为醛基，这属于氧化反应。
(3)衣康酸的结构简式为，根据提供信息，其同分异构体的核磁共振氢谱有5个峰，则有5种类型的氢原子，又与衣康酸属于同类，故符合条件的同分异构体的结构简式为HOOCCH===CHCH 2COOH 。
(4)H 中含有碳碳双键，能使酸性KMnO 4溶液或溴的CCl 4溶液褪色，a 对；H 中含有羧基，能与Na 2CO 3反应，舍有碳碳双键，能与HBr 反应，b 错；H 中含有羧基，能与新制Cu(OH)2反应，c 对；H 的分子式为C 5H 6O 4,1 mol H 完全燃烧时消耗氧气的物质的量为(5＋64－42)mol ＝4.5 mol ，d 错。
答案：(1)2－甲基－1－丙烯 碳碳双键、氯原子(3)HOOCCH==CHCH 2COOH(4)ac8．(2015·河北普通高中质检)有机物F(C 11H 12O 2)属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：请回答：(1)A中官能团的名称是________，上述③④⑤⑥中属于取代反应的是________。
(2)C物质的名称是________，反应③的条件是______________________________。
(3)B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式：__________________________________________________。
(4)反应⑥的化学方程式为______________________________。
(5)A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是________。
a．新制的Cu(OH)2悬浊液b．溴水c．酸性KMnO4溶液d．溴的CCl4溶液(6)C是E的同系物且相对分子质量比E大28。
C有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为________。
①能与Na2CO3溶液反应②分子中含有两个—CH3解析：抓住题中所给信息，采用“正推”“逆推”相结合的方法，依次确定A、B、E、D、C的结构简式，即可完成相关设问。
由合成路线中的信息不难分析出A的结构简式为，又知F(C11H12O2)属于芳香酯，逆推B应为一元羧酸，E应为含7个碳原子的芳香一元醇，由反应③可知，B的结构简式为，由反应④的条件可知C应为，D为，则E为，进而可推知F的结构简式为。
(6)C是E的同系物，说明C也是芳香一元醇，C比E的相对分子质量大28，说明C比E的结构中多两个CH2原子团，即C中含有9个碳原子，C的同分异构体能与Na2CO3溶液反应，说明该异构体中含有酚羟基，再结合该异构体中含有两个—CH3，可写出苯环上连有—OH、—CH2CH3、—CH3三个取代基的异构体10种及苯环上连有—OH、两个取代基的异构体3种。
共计13种异构体。
答案：(1)羟基、醛基④⑤⑥(2)甲苯浓硫酸、加热(5)a(6)139．(2015·甘肃部分普通高中联考)有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
已知：(R1、R2表烃基或氢原子)请回答：(1)B、F的结构简式分别为________、________。
(2)反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。
(3)D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。
(4)A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。
(5)符合下列条件的F的同分异构体共有________种。
a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6解析：F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，说明F分子中不含碳碳双键，碳原子的不饱和度很大，则F 中含有苯环，F 能与碳酸氢钠溶液反应，说明F 中含有羧基；D 能发生银镜反应，则C 中含有—CH 2OH 结构；M 与NaOH 溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，根据已知信息可知，F 被酸性高锰酸钾氧化后得到1个羧基，则M 中存在两个对位的羧基，所以M 是对苯二甲酸，则F 是，E 是，C 是；D 是C 发生氧化反应生成的醛，其结构简式是，则B 是，A 中含有卤素原子，可发生水解反应。