高三化学学科一体化教学案：课时25(学生)铁铜的获取及应用
高三化学学科一体化教学案：课时28(教师)铁铜的获取及应用
高三化学学科一体化教学案：课时28 (教师)铁铜的获取及应用编写人景均编号28 课时课时2S—铁、铜的猎取及应用专题三从矿物到基础材料一、考纲要求：1.了解铜的物质性质，把握铜的化学性质及其应用2.把握铜的氧化物和氢氧化铜的性质及其应用3.了解硫酸铜等铜盐的性质及其应用4.了解铜及其化合物间的相互转化二.知识结构:(一)、铜的结构.存在、性质和用途1.铜的结构、存在:铜元素在元素周期表中位于第四周期第I B族,原子结构示意图为:电子排布式为：ls22Q2p63s23p&3dH财地球上有少量单质铜，要紧以化合态存在。
黄铜矿：CuFeSz，孔雀石：C U CO3・C U(OH)22.物理性质铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性3・化学性质(1)与非金属反应：①在加热时氧气反应，生成黑氧化铜:_2C U+O2 =2CuO在含有二氧化碳的潮湿空气中放久后：2CU + O2 + H2O + CO2 =CU2(OH)2CO S②与硫反应：2 Cu+S全CugS③与氯气反应：C U+C】2A CU C12(2)与酸反应：①与浓硫酸的反应：Cu + 2H2SO4(浓)AcuSOq +SO2T+2H2O②与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO丄(浓)=Cu(NO也 + 2NO?T+ 2HQ③与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNQs(稀)=3C II(NO“2 +2NCM+ 4H2O④在氧气的存在条件下与稀硫酸的反应：二Cu+O2+2H2SO」=C U SO4+2氏0K描述》铜与稀硝酸在烧瓶中反应的现象铜片表面有气泡，铜片逐步减小宜止消逝；溶液由无色变为蓝色；试管内为无色，到试管口变为红棕色。
注：实验现象描述的应用固、液、气三个角度来考虑。
那么每个角度从哪些方面来摸索呢？⑶与盐的反应①与硝酸银溶液反应：C U+2A Z(NO“2=2A£ ( +Cu(g)2②与氯化铁溶液反应：Cu+2FeCb = C11CI2 +2FeCk【实验】在试管中加入3mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜表而生成一薄层黑色的氧化铜，赶忙把它插入盛有乙醇的试管里，如此反复操作几次，闻生成物的气味，并观看铜丝表面的变化。
苏教版化学必修1高中《铁铜的获取及应用》word教案二
苏教版化学必修1高中《铁铜的获取及应用》word教案二一、教材分析1、在人类认识的金属元素中，铁、铜是较早被人类认识、对人类社会的进展起到重要作用的两种金属。
本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构－性质－制备－用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在？人类如何猎取这些物质？”的摸索，进而产生探究的欲望。
教材如此的安排，是为了使学生在更宽敞的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和爱护中的意义和作用，认识化学与人类生活的紧密关系，培养学生运用化学知识说明或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。
2、在本单元有关铁、铜及其化合物知识的教学中，应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发觉新问题，设计实验方案，解决新问题，将探究引向深入。
在实验探究中，要引导学生正确的确定实验目的，减少实验的盲目性，加强对实验结果的分析归纳，提高实验的有效性。
3、本单元的第一部分从铁、铜的存在和提取着手，介绍了它们的冶炼方法，回忆比较了铁、铜及其化合物的相关性质，并通过实验探究把握不同价态的铁元素之间的转化，使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统。
二、教学目标1、知识与技能：把握Fe2＋、Fe3＋的性质及相互转化。
学会用图示法自主构建“铁三角”关系。
学会用化学方法鉴别Fe2＋与Fe3＋。
系统把握铁及其化合物的化学性质。
2、过程与方法：通过教材的交流与讨论发挥学生的主观能动性，摸索、比较并回忆往常学习过的知识；依照活动与探究中的实验提示，引导学生进行实验，从实验中总结体会以获得自我探究乐趣的过程。
3、情感态度与价值观：在“实验－反思－再实验－再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
通过列表比较和图示联系的方式，在了解、把握Fe2＋、Fe3＋的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式。
高中化学必修一教案-3.2铁、铜的获取及应用1-苏教版
《铁及其化合物的应用》教学设计*——基于化学核心素养的培养高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理和模型认知”、“科学探究与创新意识”和“科学精神与社会责任”5个维度，全面展现了学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。
本文认为，基于化学核心素养的教学是指教学目标的确定、教学内容的组织、教学过程的实施、教学结果的改进、教学评价的设计等一系列教学环节均以化学核心素养的发展作为衡量准则，培养学生的关键能力和必备品格。
具体来说，教学目标源于化学学科核心素养、教学内容基于真实情境、教学过程的实施（教学方法）有利于素养的内化，积极实施“教、学、评”一致性，有效开展化学日常学习评价，促进学生化学学科核心素养的提升。
一、教材简析本节课内容选自苏教版化学1专题3第二单元。
铁是生产、生活中应用量最大、应用最广泛的金属，在人类文明发展进程中起着十分重要的作用。
教材选取铁这种金属是为了让学生认识过渡金属元素及其化合物的相关性质，了解化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识的一般研究方法。
本节课教材知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的传统模式，而是利用“你知道吗？”和“交流与讨论”两个栏目，从人们熟悉的铁及其化合物在生产生活中的应用实例着手，引导学生复习铁的应用及其物理性质，回忆铁的化学性质，并着重从氧化还原角度学习Fe2+与Fe3+的相互转化。
三、教学重难点Fe2+与Fe3+的相互转化四、评价目标基于核心素养的教学要求将评价融入到平时的教学中，设计与目标相匹配的评价任务（提问、实验探究、练习等活动），为学生提供解决真实情境下不同复杂程度化学问题的素养表现机会，获取与目标达成相关的学习信息，基于这些证据诊断学生的发展水平并做出反馈或进行指导。
《铁及其化合物的应用》教学诊断任务如下：➢通过对“燕麦片中是否含有铁粉”的实验探究和还原铁粉作用的判断与分析，诊断并发展学生对铁的性质认识水平；➢通过对“Fe2+与Fe3+相互转化”条件探讨和实验方案设计，诊断并发展学生氧化还原反应认识结构化水平及科学探究水平；➢通过对“补铁剂是否变质”的实验方案设计与操作，综合评价并巩固提升学生的化学核心素养。
2019-2020年高中化学《铁 铜的获取及应用》教案7 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《铁铜的获取及应用》教案7 苏教版必修1一、设计思想：本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，引发学生思考，进而产生探究的欲望。
本节课主要研究的是铁、铜及其化合物的性质，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析可丛三方面着手：（1）引导学生从生活常识发现两者性质上的差异。
（2）从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。
（3）把实验主动权交给学生，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。
从而强化学生自主参与实验探究的意识。
激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。
（4）最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。
二、教材分析1、教学内容分析：本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学（1）必修专题三第二单元第二部分。
重点介绍了铁的化学性质。
从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。
二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，关于铁化合物和亚铁化合物的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，培养学生的创新意识。
三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法，要求学生在观察、分析实验后，总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释，以求学会运用所学知识解决实际问题。
2、重点与难点：重点：铁、铜的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化三、教学目标分析：（一）知识与技能目标1、使学生掌握铁的化学性质；2、使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变；3、使学生了解铁的氧化物和氢氧化物；4、使学生掌握铁离子的检验方法；5、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
高三化学学科一体化教学案：课时26(学生)铁铜的获取及应用
高三化学学科一体化教学案：课时26 (学生)铁铜的获取及应用编写人景均编号26 课时课时26-铁、铜的猎取及应用.专题三从矿物到基础材料一.考纲要求：1.把握铁的氧化物的性质。
2.把握铁的氢氧化物的性质和制备。
3・重点把握依照氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关运算。
培养分析、综合、归纳咨询题的能力和解决咨询题的能力。
二.知识结构：铁的氧化物和氢氧化物［摸索］在烧制砖瓦叭用粘上做成的坯通过烘饶后，铁的化合物转化成_____ 而制得红色砖瓦。
假设烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的______________________ 气体，它们把该红色物质还原为黑色的化合物______________ ,同时还有未烧的碳粒而制得了青色砖瓦。
(a)配制FeSO4溶液时，需加入__________ 和 ______ ，其作用分不_____________________(b)制取Fc(OH)2时，什么缘故要用新制的FcSCli溶液？什么缘故要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液而以下？(c)假设不用此法，还可用什么方法制得Fe(OH)2沉淀？(d)烧过菜的铁锅未及时洗洁净(残液中含NaCl),翌日便显现红棕色锈斑［Fe(OH)3失水的产物］,试用有关的电极反应式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。
正极：__________________________ .负极：______________________________总反应：_____________________________________ .Fe(OH)2的氧化：___________________________________________总结：用可溶性碱分不与Fe1 2 3 4\ Fc"反应可制得Fe(OH)2和Fc(OH)3°通过哪些方法可幸免生成Fe(OH)2中会有F C(0H)3?提示：关键在于无孔不入的0?及Fc"存在」4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O == 4Fe(OH)3l①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。
高三化学学科一体化教学案：课时28(学生)铁、铜的获取及应用doc
高三化学学科一体化教学案编写人景均编号28 课时课时28—铁、铜的获取及应用专题三从矿物到基础材料一、考纲要求：1．了解铜的物质性质，掌握铜的化学性质及其应用2．掌握铜的氧化物和氢氧化铜的性质及其应用3．了解硫酸铜等铜盐的性质及其应用4．了解铜及其化合物间的相互转化二、知识结构：(一)、铜的结构、存在、性质和用途1．铜的结构、存在：铜元素在元素周期表中位于族，原子结构示意图为：电子排布式为：地球上有少量单质铜，主要以化合态存在。
黄铜矿：，孔雀石：2．物理性质铜是硬度较的色金属，具有良好的性、性和性3．化学性质(1)与非金属反应：①在加热时氧气反应，生成氧化铜：_在含有二氧化碳的潮湿空气中放久后：②与硫反应：③与氯气反应：(2)与酸反应：①与浓硫酸的反应：②与浓硝酸的反应：③与稀硝酸的反应：④在氧气的存在条件下与稀硫酸的反应：_〖描述〗铜与稀硝酸在烧瓶中反应的现象注：实验现象描述的应用固、液、气三个角度来考虑。
那么每个角度从哪些方面来思考呢？(3)与盐的反应①与硝酸银溶液反应：②与氯化铁溶液反应：【实验】在试管中加入3mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次，闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
①现象：②上述发生反应的方程式为：4．铜的冶炼(1)高温冶炼黄铜矿（CuFeS2）(2)生物炼铜：浸出黄铜矿5．铜的主要用途铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。
这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。
二、铜的氧化物1．铜氧化物的种类我们中学接触过铜的氧化物有，它们的颜色分别为，铜的化合价分别为。
2．氧化铜的化学性质①和稀硫酸的反应：②氧化性：和氢气的反应：【思考】①气、固加热反应一般所用的装置是：②在该实验中通氢气和点火、熄火的程序是：三、氢氧化铜的性质1．和稀硫酸的反应：2．加热分解：3．新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应：4．新制氢氧化铜悬浊液与蛋白质反应显色（缩二脲反应）【思考】固体加热分解时的实验装置特点为：四、铜盐：硫酸铜1．硫酸铜晶体受热分解：2．与金属反应：3．与碱的反应：三、课堂笔记：考点1：铜及其化合物请回答下列问题：(1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。
2019-2020年高中化学《铁 铜的获取及应用》教案1 苏教版必修1
阅读：
练习：
思考归纳
设疑：金属铁、铜的冶炼历史悠久，它们有哪些用途呢？
问题讨论：
1、如何处理大量的废旧铁制品和铜制品？
2、矿产资源有限，高含量的矿石日趋减少，低含量的矿石利用率低，如何高效可持续利用？
我们高中生能做什么？
练习：1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是
A．铁粉与盐酸
实验
现象
原因
浓硫酸
浓硝酸
归纳板书：铁与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化
过渡：3、盐溶液的反应
设疑：金属铁可以与哪些金属的盐溶液发生置换那反应呢？
设问：以上的反应是否属于氧化还原反应？金属铁在其中发挥什么作用？
过渡：三、铜的化学性质
设疑：请大家回忆我们以前学习内容，归纳铜的化学性质有哪些？
(学生总结，教师板书归纳)
设问：自然界中是否有单质铁和铜呢？
介绍：远古时代，人类对于金属的利用限于已有的金属单质：
铁——陨铁
铜——少量的单质铜
介绍：元素的存在形态
游离态——元素以单质的形式存在
化合态——元素以化合物的形式存在
介绍：我国的冶金技术在古代一直居于世界的前列，在此基础上形成高超的锻造技术。如我国古代铸造的司母戊方鼎、颐和园的铜牛、越王的铜剑等。
2019-2020年高中化学《铁铜的获取及应用》教案1苏教版必修1
教学课题
从自然界里获取铁和铜
教学课时
共1课时-第1课时
教学目标
知识目标
1、认识工业炼铁的原理
2、了解铁、铜的存在形态
3、由铁、铜的冶炼过程了解人类文明的发展
能力目标
培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力
情感目标
高中化学教案-第二单元铁、铜的获取及应用
第二单元铁、铜的获取及应用第二单元铁、铜的获取及应用单元小结一、铁1.铁的性质（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。
密度7.83g/cm3，是电和热的良导体。
但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。
（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（fe3o4），赤铁矿(fe2o3)等。
① 与非金属单质反应：3fe + 2o2 fe3o4(fe2o3·feo),2fe + 3cl2 2fecl3, 2fe + 3br2 2febr3,fe + i2 fei2 , fe + s fes②高温与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2↑。
③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。
④与某些盐溶液反应：如fe + cuso4==cu + feso4 , fe +2 fecl3==3fecl2等。
2、铁的氧化物feofe2o3fe3o4（fe2o3·feo）铁元素的价态＋2＋3＋2、＋3俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物水溶性难溶难溶难溶稳定性不稳定稳定稳定主要化学性质有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物与酸反应生成三价铁盐化合物中＋2的铁有还原性，易被氧化。
3、铁的氢氧化物fe(oh)2fe(oh)3主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。
反应式：4fe(oh)2 + o2 + 2h2o==4fe(oh)3。
因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。
红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。
2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。
4、fe2+、fe3+的检验：离子fe2+fe3+常见方法①直接观察溶液是浅绿色；②滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色－灰绿色－红褐色；③滴加kscn溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。
高中化学《铁 铜的获取及应用》教案8 苏教版必修1
铁、铜及其化合物的应用教学目标1、了解铁的氧化物和氢氧化物的性质以及氢氧化物的制备方法。
2、了解几种铜的化合物的物理性质。
教学重点掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化关系。
教学过程[提问] 在我们日常生活中，接触的较多的金属元素有哪些？有铁、铝、铜、钙等等；我们已经熟悉了其中铝的性质，这节课我们一起来学习铜和铁的性质。
按照一般的研究物质的方法，我们首先研究他们的物理性质。
[板书] 一、物理性质展示铁、铜样品，要同学自己归纳他们的部分物理性质，其余老师补充。
二、化学性质与前面研究金属性质规律一样，我们首先看一下他们作为金属是否具有金属的通性。
请大家想一下你已经见过铁和铜参与过哪些反应？[归纳]：(1)铁与盐酸的反应(2)铁与氯气的反应(3)铁与硫酸铜溶液的反应(4)铜与氯气的反应通过上面的反应我们会发现铁在反应中可以显+2、+3价，铜在反应中一般显+2价，但在反应中二者均和其他金属一样充当还原剂。
下面我们分别研究铁和铜的化学性质：（一）铁的化学性质（1）铁与氯气的反应强调该反应的产物和现象，及铁在其中的价态；（2）铁与盐酸等非氧化性酸及硫酸铜等盐溶液的反应；强调铁在这些置换反应中的价态。
（3）铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化归纳：当铁遇到强氧化剂时显+3价；遇弱氧化剂时显+2价。
（二）铁的重要化合物⑴铁的氧化物氧化物色态水溶性与酸反应FeO 黑色固体不溶于水FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3红棕色粉末不溶于水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4黑色晶体不溶于水Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O⑵铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3化学性质Fe(OH)2+−→−+2FeHFe(OH)23Fe(OH)22−−−→−+OOH+−→−+33)(FeOHFe H2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(防止氧化)可溶性碱与铁盐溶液反应Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓⑶铁的化合物和亚铁的化合物之间的相互转化++←→3224224232222FeSOKISHCuFeZnKMnOOHSOHHNOBrClOFe、、、、、还原剂、（强氧化剂）、、、、、、（三）Fe2+（浅绿色）和Fe3+（棕黄色）离子的检验：⑴加KSCN，溶液呈红色的是Fe3+,加入KSCN,无明显现象,再滴入氯水,溶液变成红色的是Fe2+。
苏教版高中化学必修一教案32 铁铜的获取及应用.docx
课题：“具体化的元素观”在高三复习中的应用之“铁、铜及其化合物”的教学设计 1教材及教情、学情分析苏教版化学《必修1》将“铁、铜的获取及应用”编排在专题3“从矿物到基础材料”的第二单元。
在学习 教材内容“铁、铜及其化合物的应用”编写上来看，首先从回顾初中已学过的铁、铜的基本性质引入，再重 点探究三个知识点：（1）从氧化还原角度分析Fe2+和FJ+的相互转化（2） Fe*的检验方法（3） Cu 与FeCh 反应的应用 ----------- 制作印刷电路板。
经过多个课时学习，学生能够建立铁及其化合物相互转化的知识网络, 例如铁三角关系、铁及其化合物的二维关系（图1和图2）。
有老师利用思维导图和框图构建进行教学，內 容丰富多彩，对学生新课时的学习和复习有很大的帮助。
但在高考题中涉及“铁、铜及其化合物”知识点主 要集中在两种题型：（1）实验选择题（如Fe2+和Fe3+的检验、Fe （OH ）2制备、Fe?+和Cu2+的水解问题等）（2） 化工流程题（其中氧化还原反应方程式书写为必考内容），这就要求高三学生能学以致用，对已有的知识 进行升华和提炼才能解决高考题中的相关问题。
化学元素观是化学观念中的核心观念，笔者根据高三化学 一轮复习的教学情况和内容，努力将学生的“元素观”进行具体化地拓展（图3和图4）,发展学生的化学学 科思维，帮助学生实现化学学科观念的建构，实现“元素及其化合物”问题的高得分率。
2基于“元素观”的三维目标2. 1知识与技能掌握铁、铜及其化合物的性质和应用，能从氧化还原反应的角度书写相关方程式，加强实验操作技能。
2. 2过程与方法认 识 / 体现' 解 元素观理 具 体化价态观- -强弱观一水解观〕图2铁及其化合物的二维关系图1铁三角关系 图3具体知识与观念认识的“金字塔”关系示意图 元素组成核心元素价态 图4 “具体化的元素观”的认知结构通过Fe?+与Fe*的相互转化、Fe （OH ）2的制备、Fe”与HC03的双水解等问题，运用归纳、总结、类比、 实验等方法促进铁、铜及其化合物的“价态观”“强弱观”“水解观”的建立。
江苏省响水中学高中化学《第25课 铁铜的获取及应用》教学案 新人教版必修1
江苏省响水中学2014高中化学《第25课铁铜的获取及应用》教学案新人教版必修1教学目标（1）学习铁、铜的化学性质。
（2）掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
教学重难点铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学过程【激趣导学】多媒体展示古代的铁和铜制品。
一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
归纳下铁铜的物理性质。
【重点讲析】一、单质的物理性质：二．单质的化学性质：（书写相关化学方程式）三、Fe2+和Fe3+的相互转化：Fe 2+→Fe 3+：化合价升高，加入氧化剂, 例如：Cl 2、Br 2、HNO 3、O 2等 Fe 3+→Fe 2+：化合价降低，加入还原剂，例如：Zn 、Fe 、Cu 等 【设疑讨论】1.分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？2. Fe 2+和Fe 3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？ 请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。
提供下列试剂：铁粉、0.1mol ·L -1 FeCl 3溶液、0.1mol ·L -1 FeCl 2溶液、KSCN 溶液、新制氯水、其它试剂和仪器（信息提示）Fe 3+的检验：在含有Fe 3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe 2+的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。
化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe 3+ 。
反应方程式：Fe 3+ + 3SCN -＝Fe(SCN)3 3.补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。
①怎么检验？②为什么与维生素C 同服，会增加本品的吸收？ ③补铁性药品为什么要密封？④实验室在配制Fe 2+溶液时，为防止Fe 2+被氧化，可加入什么？ 4.在工业上用FeCl 3溶液与铜反应可制作印刷电路板。
《铁、铜的获取及应用》教案5
第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取铁和铜一、学习目标（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。
（2）通过介绍我国悠久的铜、铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
（3）通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。
二、教学重点与难点重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物三、设计思路从学生熟悉的铜、铁及其化合物在生产、生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在，人类如何获取这些物质”的思考，通过图片、视频等媒体帮助学生掌握铁和铜的冶炼的内容，同时让学生感受化学为生活服务的意识。
四．教学过程【创设情境】多媒体演示漂亮的流星雨。
【讲述】流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。
【展示】新疆大陨铁【讲述】古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。
人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。
但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。
单质铜也很稀少，是绝对满足不了人类对铁和铜的巨大需求的。
所以，简易的冶炼的方法也就慢慢地应运而生了。
我们先来看下自然界中存在的铁和铜的矿石。
【创设情景】展示自然界存在的各种铁、铜矿石的实物。
【提问】它们在自然界如何存在？【板书】一.铁、铜存在形式主要以化合态形式存在于自然界。
【设疑1】为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中?【设问】铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的应用十分广泛，请同学举例常见的铁制品和铜制品有那些？铁和铜的用途有那些？【设疑2】1．你们知道如何将铁从化合态转化为游离态吗？2．选用哪些还原剂？【学生活动】: 通过教材了解炼铜、炼铁的方法和工艺。
通过收集到的资料,小组交流讨论更多其他的炼铜、炼铁的方法。
【学生反馈】从铁、铜的化合物中提取铁、铜的其他可能途径:制铁：Al2O3+2Fe 2Al+Fe2O33H2+Fe2O32Fe+3H2O制铜：H 2+CuO Cu+H2O CO+CuO Cu+CO2Fe+CuCl2Cu+FeCl2【板书】二．铁的冶炼【展示】古代铁的冶炼图【展示】请下面在座的同学们想一想，古代炼铁方法中所包含的化学原理和化学反应分别是什么呢？【过渡】即使科技水平发展到现在，目前所用的冶炼方法基本还是此法，只不过设备已先进许多，生产已形成规模化，冶炼的水平已大幅度提高，所冶炼出来的铁的纯度已提高，生产工艺也得到了改进，对空气的污染也已减少。
2019-2020年高中化学《铁 铜的获取及应用》教案6 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《铁铜的获取及应用》教案6 苏教版必修1一、学习目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。
(ppt2、3)【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。
提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（ppt5）二．单质的化学性质：【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ppt6）1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。
铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。
铜的获得高中化学教案
铜的获得高中化学教案
一、教学目标：
1. 知识目标：了解铜的获得方法，包括矿石提取、冶炼和电解等过程。
2. 能力目标：掌握铜的提取和冶炼原理，理解铜的电化学反应过程。
3. 情感目标：培养学生对资源利用和环境保护的意识，珍惜资源，保护环境。
二、教学重点与难点：
1. 铜的获得方法和原理；
2. 铜的电解反应过程。
三、教学过程：
1. 铜的矿石提取：
介绍铜的矿石种类：硫化铜矿、绿铜矿等。
讲解铜的提取方法：浸出法、压力浸出法等。
2. 铜的冶炼：
介绍铜的冶炼过程：焙烧、熔炼、电解。
讲解铜的熔炼原理和反应方程式。
3. 铜的电解：
讲解铜的电解过程和原理。
展示铜的电解实验：在电解槽中，用铜盘作阳极，用铜板作阴极，通过电流进行电解。
四、教学方法：
1. 讲解结合示例：通过实例讲解铜的获得方法和原理。
2. 实验演示：展示铜的电解实验，让学生观察实际操作过程。
3. 小组讨论：安排学生分组讨论，探讨铜的获得对环境的影响和未来发展方向。
五、教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 学生实验操作能力；
3. 学生对课程内容的理解程度。
六、拓展延伸：
1. 观察实验：让学生分析铜的产生过程，思考不同方法对环境的影响。
2. 调查研究：让学生调查铜资源的利用与保护情况，并进行报告展示。
七、教学反思：
通过铜的获得教学，可以让学生了解和关注资源利用和环境保护问题，培养学生的环保意识和可持续发展观念。
希望学生在学习过程中能够认识到资源有限，珍惜资源，努力共同保护环境。
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高三化学学科一体化教学案：课时25 （学生）铁铜的获取及应用编写人景均编号25 课时课时25—铁、铜的猎取及应用.专题三从矿物到基础材料一、考纲要求：1.了解过渡金属铁的原子结构及其在周期表中的位置。
2.把握过渡元素铁及英重要化合物的要紧性质、相互转化及英应用。
3.重点耙握依照氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关运算。
培养分析、综合、归纳咨询题的能力和解决咨询题的能力。
二、知识结构：一、铁的存在和冶炼1.铁的存在：铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%,在金属中仅次于—.铁分布专门广，能稳固地与其他元素结合，常以________ 的形式存在，有赤铁矿（要紧成分是_____ ）、磁铁矿（要紧成分是 _________ ）、褐铁矿〔要紧成分是______________）、菱铁矿〔要紧成分是________ ）、黄铁矿（要紧成分是__________ ）、钛铁矿（要紧成分是FcTiCh）等。
土壤中也含铁1%〜6%。
2.铁的冶炼：金属矿物变成金属的过程，叫做_________________ 。
炼铁的要紧原理是________________________________________________________ :原料：_______________________________________________ 设备：__________________赤铁矿炼铁要紧反应可用化学方程式_____________________________________________ 表示：磁铁矿炼铁要紧反应可用化学方程式_____________________________________________ 表示。
要紧反应：_________________________________________________________________________尾气要紧成分：_________________________二.铁的结构、性质1.原子结构:铁是爽朗的___________ 元素，铁位于第—周期第族，原子结构示意图为：__________________ , 电子排布式为：______________ ,价电子排布式为：____________ 常见的化合价有—和—2.物理性质：（1） ____________________ 纯铁晶体具有_____ 光泽（铁粉为_______ 色八质地・密度大，熔沸点高,常用铁含_________ 等杂质，熔点降低，抗蚀力减弱。
（2） ___________________________________________ 具有一样金属的物理通性：具有良好的、_____________________________________________ 、__________ 性较好。
它还有与其它金属不同的物理性质，它能被_______________ 吸引。
3・化学性质（较爽朗）铁是较爽朗的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3 价，但+3价的化合物较稳固。
Fc ________________ =Fe2+ Fc:________ =Fe3+（1）Fe -Fe2+：Fe +S= _________________ Fe + CuC12= ________________ ,Fe + ___ FeC13 = ________ Fe + _______ H += ____________［摸索厂 —把金属铁加入含FcC* FcCl?、C11CI2的混合液中充分反应后过滤，滤岀不溶物有铜，那 么滤液中确信有阳离子 _________________ ,确信不存在阳禽子 __________ •可能有阳离子 ______ （假设铁 过量呢？）（2） Fe-Fe 3+：① 铁丝在氯气中燃烧：a. 反应原理： __________________________________b. 现象：铁丝在氯气中燃烧，生成—色的烟•加水振荡后，生成—色溶液② 与强氧化性酸反应：a. 冷的浓HNOj 或浓H2SO4使铁发生 _____________b. 2.8克铁与160ml lmol/L 稀硝酸作用放岀NO 气体，那么在反应中HNCh 共得电子 摩。
（3） Fe — FC3O4： _Fe + H2O = ______________ ____ Fe + ___ 0?== ___________ 归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下：注意：Fc 与HNOs 等强氧化性物质反应，也有得到Fe"的可能性（铁过量）三、课堂笔记；考点1：铁的存在和冶炼［例1］钢铁工业是国家工业的基础。
2006年我国粗钢产疑突破4亿吨，居世界首位。
某中 学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺 流程有了全面的感性认识。
请您对社会实践活动小组感爱好的咨询题进行运算：（1）将6. 62 g 铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量 的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe 203o 现以该铁矿石为原料炼 铁，假设生产过程中铁元素缺失4%,运算每生产l.OOt 生铁（含铁96%）,至少需要这种 铁矿石 吨？〔保留两位小数） ⑵取某钢样粉末28.12g （假设只含Fe 和C ）,在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL 〔标准状况）。
① 运算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 _________________ 。
② 再取三份不同质量的钢样粉末分不加到100mL 相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后， 测得的实验数据如下表所示：实验序号I II III 加入钢样粉末的质量/g2.812 5.624 &436 生成气体的体积/L （标准状况） 1.120 2.240 2.800运算硫酸溶液的物质的量浓度为 _____________________________③假设在实验II 中连续加入mg 钢样粉末，运算反应终止后剩余的固体质量为 __________________FC3O4 ________ 等商温较弱氧化剂诜被钝化而难溶解卞常温 、浓 0 —Fc —较强氧化剂 如_____________________________________________ ?（用含m 的代数式表示］［感悟］：考点2：铁的结构和性质［例2］A 、B 、C 是中学常见的单质。
甲、乙两化合物在常温下 分不为黑色晶体和无色液体。
这些化合物和单质之间的关系如 下图。
据此推断：（1）假设元素A 有可变化合价，那么单质A 的化学式 为 ________ ・甲的化学式： _____________ 。
〔2）依照金属活动顺序表判定单质A 和单质C 活动性强弱：A 简述甲+C-^A+乙反应如何才能充分进行？ ________________________________________________________________________________（3）甲还能与另一种常见金属在一怎温度下发生反应，并放岀大量热，写出该反应的化 学方程式： ______________________________________________________________［感悟］: 考点3：铁与酸反应［例3］将0.4mol 铁粉逐步加入含硝酸0.8mol 的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量x 随 着消耗铁粉的物质的量y 的关系如图，正确的选项是（ ）四. 疑难咨询题：1.2.五、 作业练习：1・常温下可盛放浓硫酸的容器是 （ ） A ・Na B ・Fe C ・Al D ・Mg2.有一块铝铁合金，将英溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，在空气中静置至 红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤岀再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同, 那么合金中铝的质量分数是（ ）A. 22.2%B. 30% C ・ 75.5% D ・ 80.6%3・铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 mol-L 1的食盐溶液中，可能显现的现象是（ ）A ・铁棒邻近产生OHB ・铁棒被腐蚀C ・石墨棒上放出Cb D.石墨棒邻近产生OH ・ 4•波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中, 铁是 ( ) 奇温 EI3 C （填＞或V ）。
0 0A B C 0［感悟］:A.是还原剂B・氧化剂C・被还原D・还原产物5.把生铁冶炼成碳素钢要解决的要紧咨询题是( )A・除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B.适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫.磷等有害杂质C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁D.加入合金元素改善生铁性能6.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入以下物质，会有三价铁生成的是( )A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜7.把过捲的铁粉加入稀硝酸中，其结果是( )A.不反应B.生成硝酸彼C.生成硝酸亚铁D.生成硝酸铁8・将铁片投入以下溶液中，铁片溶解且可使溶液的质捲增加的是( )A. Na2SO4溶液B・FcCh溶液C・Cu(NO3)2溶液D・稀硫酸9.将铁片分不投入以下溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是( )A.稀HNO3 B・ZnCbi容液C・CuSOd容液D・FcXSOdsi容液10.将大量铁粉溶于少量稀硝酸中，过滤后，所得离子浓度大小的顺序排列正确的选项是 ( )A. c(NO3j>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH ) B・ c(NOy)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH )C・ c(Fe5+)>c(NOf)>c(H+)>c(OH) D・ c(Fe2+)>c(NO3)>c(OH)>c(H*)11・铁在元素周期表中的位置是____________ ,铁的原子序数为__________ ,英原子M电子层上有______ 个电子，阳啲离子结构示意图为___________________, FE最外层上有个电子。
12.写出符合以下要求的化学方程式或离子方程式，有铁参加或生成的宜换反应：①不加热时，生成氢气，藹子方程式为：_________________________________________②加热时，生成氢气，化学方程式为：____________________________________________③湿法炼铜，离子方程式为： __________________________________________________④焊接钢轨，化学方程式为： __________________________________________________13.将一立量的铁粉加入到装有lOOmL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。