离子键离子晶体

C F Mg D H Cl
F
[ Mg 2 F ]2
H [ Cl ]
三、离子键的特征——无方向性和饱和性
通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对 称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空 间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带 相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和 饱和性。
四、离子键的特征
ClNa+
思考：哪些物质中含有离子键呢？
含有离子键的物质：
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼 的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧 根离子）形成的化合物
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素 离子）形成的盐。
二、用电子式表示离子化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原
溶液中导电,不存在单个分子 （2）、硬度较高，密度较大， 难 压缩，难挥发，熔沸点较高。 3、哪些物质属于离子晶体？
强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。
二、离 子 晶 体的空间结构
1、NaCl 型 2、CsCl 型
观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯 化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否 把NaCl称为分子式？
三、离子键的特征 ——无方向性和饱和性
四、离子键的强度
1. 晶格能
拆开1mol 离子晶体，使之形成气态阴 离子和阳离子所吸收的能量. 用U 表示:
2. 意义
一般而言，晶格能越大，离子晶体的 离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬 度越大。
讨论:
由课本P36“交流与讨论”中离子化 合物熔点变化规律 ,分析离子键的 强弱与离子半径、离子电荷有什么 关系?
思考：离子键形成的主要原因是什么？
离子成键的主要原因：活泼金属最外层 电子数少于4个，容易失去最外层电子而使 次外层达到8个电子的稳定结构；活泼非金 属最外层电子数多于4个，容易获得电子而 使最外层达到8个电子的稳定结构。两者化 合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、 电性相反的阴、阳离子，当阴、阳离子之间 的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳 离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键， 整个体系达到能量最低状态。
3. 影响离子键强度的因素
1) 离子电荷数的影响 2) 离子半径的影响
离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格 能越大，离子键就越强
应用： 离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高
练习:
比较下列离子键强度
MgCl2 > CaCl2> SrCl2> BaCl2
一、离 子 晶 体
1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体 2、特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水
2.简数单阳离子的电子式就是离子符号
复杂阳离子（原子团）与阴离子一样要用方括 号“[ ]”括起来，并在右上角注明正电荷数
3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子 式组成，相同的离子不能合并
2、用电子式表示离子化合物的形成 过程
例： K
Br
2-
S K KSK
Mg Br
Br Mg2 Br
小结：用电子式表示离子键的形成过程
1.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含 离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含 共价键的离子化合物？
KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2
练习
3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分 析其构成。每个晶胞中有 4 Na+， 有 4 个Cl-
3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等 的Na+有 12 个
思考 1、每个Cs+同时吸引 8 个 Cl-，每个Cl同时吸引 8 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之 为 1：1 化学式为 CsCl
2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分 析其构成。每个晶胞中有 1 Cs+， 有 1 个Cl-
思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？
2、离子键的形成
Na +11 2 8 1
+17 2 8 7
Cl
Na+ +11 2 8
Na+ -
Cl- +17 2 8 8
相互作用
静电吸引 静电作用 静电斥力
异性电荷之间 （ 处 于 平 衡 状 态 ）
原子核之间 电子之间
静电作用指：
在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力 使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与 阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳 离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相 互排斥。
1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式
2.连接号为“
”
3.用 表示电子转移的方向
注意：
含有离子键的化合物都是离子 化合物。有的离子化合物中只 含有离子键，如 MgO、NaF、 NaCl等；有的离子化合物中既 含有离子键又含有共价键，如 NaOH、NH4Cl等。
[练习]
练习 1 某离子晶体的结构（局部如图），X位 于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶 体的化学式是 (XY2)
子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： H O Cl Mg Na
H O Cl Mg Na
离子： Cl- O2- Mg2+ Na+
Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： NaCl Na2O MgCl2
Na Cl
2-
Na O Na
Cl
2
Mg
Cl
小结：离子化合物电子式的书写
1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所 有电子数（包括得到的电子），而且用方括 号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷
第二单元 离子键 离子晶体
复习提问：
1、什么是离子键？什么是离子化合物
离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结 合的相互（静电）作用 成键微粒：阴、阳离子
存在：离子化合物中
离子化合物：许多阴、阳离子通过静电作用 便形成了离子化合物
问题提问：
离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的 相互（静电）作用
ClNa+
思考:
1、每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时
吸引
个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为
化学式为
2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其
构成。每个晶胞中有
个Na+，有 个Cl-
3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+
有
个
小结：
1、每个Na+同时吸引 6 个 Cl-，每个 Cl-同时吸引 6 个Na+，而Na+数目与Cl数目之比为1：1 化学式为 NaCl