离子键和离子晶体-课件
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教学PPT：离子键与离子晶体
基础化学(二)
11
2-2 离子键与离子晶体
离子晶体的特性
2. 质硬而脆，无延性及展性
3. 导电性：固态不易导电
动画：离子键与离子晶体
熔化或溶于水能导电 电解质 .
基础化学(二)
12
范例 2-2
下列何者属于离子化合物？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解答：
阴、阳离子间借着离子键结合者，为离子化合 物。KF 由 K＋ 与 F－ 结合而成；NH4CI 由原 子团离子 NH4＋ 与 CI－ 结合而成；Na2S 由 Na＋ 与 S2－ 结合而成。
故选 (A)(D)(E)。
基础化学(二)
13
练习题 2-2
下列何组元素，两者间易形成离子化合物？ (多重选择题)
解答：
非金属元素与金属元素易化合形成离子 化合物。
基础化学(二)
14
学习成果评量
1.在空格中填入适離当子的鍵答的案形成
離子鍵
基础化学(二)
15
学习成果评量
離子鍵的形成
金屬元素 非金屬元素
离子键的键结强度大小： 随阴、阳离子带电量乘积的增加而 增大 ， 随阴、阳离子半径和的增加而 减小 。
基础化学(二)
10
2-2 离子键与离子晶体
离子晶体的特性
1. 熔点高
化合物 熔点(℃) 化合物 熔点(℃)
NaF
993
MgO 2800
NaCl 801 CaO 2570
NaBr 747 BaO 1920
构成稳定的离子化合物，
这种将离子结合形成离子晶体的化学键称 为 离子键 。
基础化学(二)
3
2-2 离子键与离子晶体
离子键
以氯化钠(NaCl)为例：
【教学课件】《离子晶体》(人教)
（2）原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键 键长越短，键能越大，熔点越高。 （3）分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似 时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。
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（3）金属晶体中，离子半径越 小，离子电荷越高，金属键就越 强，熔点就越高。合金的熔点比 它的各成分金属的熔点低。
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练习
下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（） A.NaCl|、SiO2、CO2 B.NaCl、CO2、SiO2 C.NaCl、MgO、SiO2 D.NaCl、SiO2、MgO
1、什么是离子键？什么是离子化合物？
离子键：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用； 离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。
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知识回顾
2、我们已经学过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用 分别是什么？
（1）分子晶体 ①定义：分子间通过分子间作用力构成的晶体； ②构成微粒：分子； ③微粒间作用：a.分子间作用力，部分晶体中存在氢键；b.分子内 存在化学键，在晶体状态改变 时不被破坏。
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离子晶体与离子化合物之间的关系？
离子化合物不一定是离子晶体，离子晶体一定是离 子化合物。
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判断正误：
1、离子晶体一定是离子化合物。 2、含有离子的晶体一定是离子晶体。 3、离子晶体中只含离子键。 4、离子晶体中一定含金属阳离子。 5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是
决定离子晶体结构的因素
几何因素： 晶体中正负离子的半径比。 电荷因素： 晶体中正负离子的电荷比。 键性因素： 离子键的纯粹程度。
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（3）金属晶体中，离子半径越 小，离子电荷越高，金属键就越 强，熔点就越高。合金的熔点比 它的各成分金属的熔点低。
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练习
下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（） A.NaCl|、SiO2、CO2 B.NaCl、CO2、SiO2 C.NaCl、MgO、SiO2 D.NaCl、SiO2、MgO
1、什么是离子键？什么是离子化合物？
离子键：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用； 离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。
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知识回顾
2、我们已经学过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用 分别是什么？
（1）分子晶体 ①定义：分子间通过分子间作用力构成的晶体； ②构成微粒：分子； ③微粒间作用：a.分子间作用力，部分晶体中存在氢键；b.分子内 存在化学键，在晶体状态改变 时不被破坏。
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离子晶体与离子化合物之间的关系？
离子化合物不一定是离子晶体，离子晶体一定是离 子化合物。
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判断正误：
1、离子晶体一定是离子化合物。 2、含有离子的晶体一定是离子晶体。 3、离子晶体中只含离子键。 4、离子晶体中一定含金属阳离子。 5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是
决定离子晶体结构的因素
几何因素： 晶体中正负离子的半径比。 电荷因素： 晶体中正负离子的电荷比。 键性因素： 离子键的纯粹程度。
离子键和离子晶体
离子晶体的物理性质：
具有较高的熔、沸点；
硬而脆； 在熔融状态或形成水溶液能导电
2.晶格能
定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态的阴 阳离子所吸收的能量.
晶格能 q1 q2 r
影响因素 ：
（1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越 大。 （2）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。
q1 q2 晶格能 2 r
强碱（如 NaOH、KOH等）
活泼金属氧化物（如 MgO、Na2O等）
一.离子键
5.离子键强弱的判断： 离子电荷和离子半径 离子半径越 小 、离子间距大，离 子带电荷越 多 ，离子键就越 强 。离 子键越强，破坏它所需能量就越 大 。
二：离子晶体
1、定义： 离子间通过离子键结合成的晶体
思 考
离子晶体是由阴、阳离子依靠离子键按 一定规则紧密堆积而成，那么离子晶体 的这种结构决定了它具有怎样的性质？
萤石
CaF2
重晶石
BaSO4
食盐 NaCl
石膏
CaSO4· 2O 2H
氯化钠晶体的堆积方式
NaCl
晶 体 的 微 观 结 构
思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处 于晶胞的什么位置？ 顶点和面心是钠离子 棱上和体心是氯离子
NaCl的晶体结构模型
---Cl-
--- Na+
NaCl晶体中离子的配位数
---Cl返回原处
CsCl晶体中离子的配位数
（1）每个晶胞含铯离子、 氯离子的个数？ 1个，1个
（2）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+ 共有 8个 ；这几个Cs＋ 在空间构成的几何 构型 。
（2）在氯化铯晶体中，每 个Cs+周围与之最接近且距离 相等的Cl-共有 8个 ；这几个 Cl-在空间构成的几何构型 为 。
苏教版高三化学课件物质结构与性质离子键 离子晶体
练习4：[教材P40 问题解决] 练习5：[作业本P35 题16]
作业
• 作业本 P34~38 • 教材 P42 练习与实践 • 预习第三单元 共价键 原子晶体
作业
• • • • 作业本 P67~68 精讲精练 P118~119 划去题1、10、12 熟读附录Ⅰ～Ⅶ键
1、定义 （1）构成对象 （2）形成原因 （3）力的本质 静电作用： 2、方向性、饱和性 ：无
3、强弱 离子所带电荷数
阴、阳离子核间距
练习1：[作业本 P35 题8] 练习2：[作业本 P36 题4]
一、离子键
4、形成过程表示式
书写规则： （1）反应物为原子，产物为化合物，均写成电子式 （2）形成过程用“→”表示 （3）得失的电子书写时尽量朝向空轨道对应的位置
练习3：[作业本 P35 题14（2）]
二、离子晶体
1、晶格能 （1）定义 （2）表示式：AxBy(s)→xAy+(g)+yBx-(g) ΔH >0 （3）含义： （1）晶格能越大，离子键越_____ 难 高 ，硬度越 被破坏 ，熔沸点越_____ 大 。 _____
大 ， （2）离子电荷越大，晶格能越____ 阴、阳离子核间距越大，晶格能越 小 。 _____
二、离子晶体
2、常见离子晶体 （1）NaCl
①一个Na+周围最近距离有 6 个Cl-，分别位于晶胞的 _____ 什么位置？ ②Na+是否只对这几个Cl-有离 子键的作用？ 6 个 ③一个Cl-周围最近有____ Na+？ 4 个Na+、 ④每个晶胞内有____ 4 个Cl____
二、离子晶体
2、常见离子晶体 （2）CsCl
无机化学第九章 离子键和离子晶体
(二) 离子的电子组态
(1) 2 电子组态：离子只有 2 个电子，外层电子组态为 1s2。 (2) 8 电子组态：离子的最外电子层有 8 个电子，外层电子组 态为 ns2np6。 (3) 18 电子组态：离子的最外电子层有 18 个电子，外层电子 组态为 ns2np6nd10 。 (4) 18＋2 电子组态：离子的次外电子层有 18 个电子，最外 电子层有 2 个电子，外层电子组态为(n－1)s2(n－1)p6(n－1)d10ns2。 (5) 9~17 电子组态：离子的最外电子层有 9~17 个电子，外层 电子组态为 ns2np6nd1~9。
(二) 离子的电子组态 (electronic configuration)
◆ 稀有气体组态(8 电子和 2 电子组态) ◆ 拟稀有气体组态(18 电子组态) ◆ 含惰性电子对的组态(18＋2电子组态) ◆ 不规则组态(9～17电子组态)
不同类型的正离子对同种负离子的结合力大小:
< < 8 电子构型的离子
(2) 对同一元素的正离子而言, 半径随离子电荷升高而减 小。例如: Fe3+＜Fe2+
(3) 对等电子离子而言，半径随负电荷的降低和正电荷的 升高而减小。例如： O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
9～17电子层 构型的离子
18或18+2电子层构型 的离子
练习
9-1 给出下列或离子的价电子层电子组态：
(1) Cl-
(2) Fe3+
(3) As3+
答：(1) 17Cl：[Ne]3s23p5 (2) 26Fe：[Ar]3d64s2 (3) 33As：[Ar]4s24p3
Cl-： [Ne]3s23p6 属 8 电子组态
苏教版化学选修3专题3《离子键 离子晶体》32页PPT
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
32
苏教版化学选修3专题3《离子键 离子
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
•
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
晶体》
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
离子键和离子晶体
（2）同一周期中电子层结构相同的阳离子的半 径，随离子的电荷数的增加而减小；而阴离子的半 径随离子的电荷数减小而增大。
（3）1 族、2 族、13~17 族的同族电荷数相同 的离子的半径，随离子的电子层数增加而增大。
8
第二节 离子晶体
一、晶格和晶胞 二、离子晶体的特征 三、离子晶体的类型 四、离子晶体的半径比规则
9
固体可分为晶体和非晶体两大类。 晶体与非晶体的主要区别是： （1）晶体一般具有整齐规则的几何外形，而非晶 体（如玻璃、沥青、石蜡等）没有固定的几何外形。 （2）晶体具有固定的熔点，而非晶体没有固定的 熔点。 （3）晶体具有各向异性，其某些物理性质在不同 方向上是不同的（如石墨在与层垂直方向上的电导率 为与层平行方向上的 1/104 )，而非晶体的物理性质在 不同方向上都相同。
2
第一节 离 子 键
一、离子键的形成
二、离子键的特征 三、离子的特征
3
一、离子键的形成
当电负性较小的活泼金属元素的原子与电负性 较大的活泼非金属元素的原子相互接近时，金属原 子失去最外层电子形成带正电荷的阳离子；而非金 属原子得到电子形成带负电荷的阴离子。阳、阴离 子之间除了静电相互吸引外，还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的相互排斥作用。当阳、阴离 子接近到一定距离时，吸引作用和排斥作用达到了 平衡，系统的能量降到最低，阳、阴离子之间就形 成了稳定的化学键。这种阳、阴离子间通过静电作 用所形成的化学键称为离子键。
在离子晶体中，阳、阴离子被限制在晶格格 点上振动，不能移动，因此离子晶体不导电。但 是当离子晶体熔融或溶于水时，产生自由移动的 阳、阴离子，从而可以导电。
14
三、离子晶体的类型
在离子晶体中，由于阳、阴离子在空间的排列方 式不同，因此离子晶体的空间结构也就不相同。对于 AB 型离子晶体，常见的有 CsCl 型、NaCl 型和 ZnS 型三种典型晶体结构类型。
（3）1 族、2 族、13~17 族的同族电荷数相同 的离子的半径，随离子的电子层数增加而增大。
8
第二节 离子晶体
一、晶格和晶胞 二、离子晶体的特征 三、离子晶体的类型 四、离子晶体的半径比规则
9
固体可分为晶体和非晶体两大类。 晶体与非晶体的主要区别是： （1）晶体一般具有整齐规则的几何外形，而非晶 体（如玻璃、沥青、石蜡等）没有固定的几何外形。 （2）晶体具有固定的熔点，而非晶体没有固定的 熔点。 （3）晶体具有各向异性，其某些物理性质在不同 方向上是不同的（如石墨在与层垂直方向上的电导率 为与层平行方向上的 1/104 )，而非晶体的物理性质在 不同方向上都相同。
2
第一节 离 子 键
一、离子键的形成
二、离子键的特征 三、离子的特征
3
一、离子键的形成
当电负性较小的活泼金属元素的原子与电负性 较大的活泼非金属元素的原子相互接近时，金属原 子失去最外层电子形成带正电荷的阳离子；而非金 属原子得到电子形成带负电荷的阴离子。阳、阴离 子之间除了静电相互吸引外，还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的相互排斥作用。当阳、阴离 子接近到一定距离时，吸引作用和排斥作用达到了 平衡，系统的能量降到最低，阳、阴离子之间就形 成了稳定的化学键。这种阳、阴离子间通过静电作 用所形成的化学键称为离子键。
在离子晶体中，阳、阴离子被限制在晶格格 点上振动，不能移动，因此离子晶体不导电。但 是当离子晶体熔融或溶于水时，产生自由移动的 阳、阴离子，从而可以导电。
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三、离子晶体的类型
在离子晶体中，由于阳、阴离子在空间的排列方 式不同，因此离子晶体的空间结构也就不相同。对于 AB 型离子晶体，常见的有 CsCl 型、NaCl 型和 ZnS 型三种典型晶体结构类型。
第三章 化学键和晶体结构第一节 离子键和离子晶体
期性而非晶态物质不具有周期性所致
2023/2/19
11
（二）离子晶体及其特征结构
（1）离子晶体(ionic crystals) 靠离子 间引力结合而成的晶体 （2）特点
•晶格结点上交替排列着正、负离子，依静电引力结合 •离子键没有饱和性和方向性，正负离子按一定配位数在空 间排列，不存在单个分子，而是一个巨大的分子，如NaCl只表示 晶体的最简式 •因静电引力较强，离子晶体有较高熔、沸点和硬度。离子 电荷越高，半径越小，静电引力越强，熔、沸点越高，硬度越大 •熔融时或水溶液是电的良导体，但固态不导电
H－ 208
Br7＋
39
Cr6＋
52
Hg2＋ 110
B3＋
20 Co2＋ 74
In3＋ 81
Bi5＋
74
Cr3＋
64
I7＋
50
Ba2＋ 135 Cu＋ 96
I－
216
Be2＋ 31
Cs＋ 169
K＋
133
Li＋ 60
La3＋ 115
Mn7＋ 46
Mn2＋ 80
Mo6＋ 62
Mg2＋ 65
N3－ 171
6
离子 半径 离子 半径 离子 半径 离子 半径 离子 半径 离子 半径 离子 半径
Ag＋ 126 C4－ 260
Fe2＋ 76
Al3＋
50
Ca2＋
99
Fe3＋ 60
As3＋ 47 Cd2＋ 97
F－
136
As3－ 222 Cl7＋ 26
Ge4＋ 53
Au＋ 137 C4＋
15
Ga3＋ 62
Br－ 195 Cl－ 181
5. 了解价层电子互斥理论的基本要点，并能用其解释多原子分子或离子的空 间构型
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（二）离子晶体及其特征结构
（1）离子晶体(ionic crystals) 靠离子 间引力结合而成的晶体 （2）特点
•晶格结点上交替排列着正、负离子，依静电引力结合 •离子键没有饱和性和方向性，正负离子按一定配位数在空 间排列，不存在单个分子，而是一个巨大的分子，如NaCl只表示 晶体的最简式 •因静电引力较强，离子晶体有较高熔、沸点和硬度。离子 电荷越高，半径越小，静电引力越强，熔、沸点越高，硬度越大 •熔融时或水溶液是电的良导体，但固态不导电
H－ 208
Br7＋
39
Cr6＋
52
Hg2＋ 110
B3＋
20 Co2＋ 74
In3＋ 81
Bi5＋
74
Cr3＋
64
I7＋
50
Ba2＋ 135 Cu＋ 96
I－
216
Be2＋ 31
Cs＋ 169
K＋
133
Li＋ 60
La3＋ 115
Mn7＋ 46
Mn2＋ 80
Mo6＋ 62
Mg2＋ 65
N3－ 171
6
离子 半径 离子 半径 离子 半径 离子 半径 离子 半径 离子 半径 离子 半径
Ag＋ 126 C4－ 260
Fe2＋ 76
Al3＋
50
Ca2＋
99
Fe3＋ 60
As3＋ 47 Cd2＋ 97
F－
136
As3－ 222 Cl7＋ 26
Ge4＋ 53
Au＋ 137 C4＋
15
Ga3＋ 62
Br－ 195 Cl－ 181
5. 了解价层电子互斥理论的基本要点，并能用其解释多原子分子或离子的空 间构型
第二章-晶体的结合PPT课件
为体积因子，与晶体结构有关，r为最近邻两粒子间的距离。
将晶体相互作用能U(r)代入的体压缩模量K表达式，并将对 体积V的微商换成对r的微商，即可求出K。体积压缩模量可 由实验测定，于是我们已得到关于待定系数的三个关系式。
另外，若已知粒子相互作用的具体形式，我们还可确定 几个待定系数，这样即可将晶体相互作用能的表达式完全确 定下来。于是我们可计算出结合能的理论值并将它与实验值 进行比较，由此可判断这个理论的适用度如何。
.
11
§2.3 离子晶体的结合能
一、AB型离子晶体的结合能
在AB型离子晶体中，任意两离子间的相互作用能为
u(r)
q2 40r
b rn
其中q为一个离子所带的电量，对于同号电荷 =-1；异号
电荷 =+1。 若晶体中有N个正离子和N个负离子，那么
晶体的互作用能为
U12(2N)j04jq02rj
b rjn
用能可表为： u(r)ramrbn
其中a、b、m、n均为大于零的常数，可由实验确定。这里
第一项为吸引能，第二项为排斥能，若两粒子要稳定结合 在一起，则必须满足 n > m 。
.
6
二、晶体的相互作用能
设晶体中有N个粒子，那么晶体的总相互作用能为：
1N
NN1 NN1 a b
U 2i,j
uij
i≠ j
.
12
令
rj jr ，r为最近邻两离子间的距离，则有
Nq2 B
U(r)
4r rn 0
其中，
B
N
b
n
j 0 j
体结构有关。
， j
j 0 j
—— Madelung常数，只与晶
若晶体结构已知，在晶体互作用能的表达式中只有两个待定系 数，可由平衡晶格常数a0和体积压缩模量K的实验值来确定。于 是可计算出晶体结合能的理论值，并与实验值比较（书p55）。 比较可知，离子晶体的互作用能（结合能）的理论值与实验值 符合得很好，这说明把离子晶体的相互作用看成是由以正负离 子为单元，主要靠离子间的库仑作用而结合是符合实际情况的。
将晶体相互作用能U(r)代入的体压缩模量K表达式，并将对 体积V的微商换成对r的微商，即可求出K。体积压缩模量可 由实验测定，于是我们已得到关于待定系数的三个关系式。
另外，若已知粒子相互作用的具体形式，我们还可确定 几个待定系数，这样即可将晶体相互作用能的表达式完全确 定下来。于是我们可计算出结合能的理论值并将它与实验值 进行比较，由此可判断这个理论的适用度如何。
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§2.3 离子晶体的结合能
一、AB型离子晶体的结合能
在AB型离子晶体中，任意两离子间的相互作用能为
u(r)
q2 40r
b rn
其中q为一个离子所带的电量，对于同号电荷 =-1；异号
电荷 =+1。 若晶体中有N个正离子和N个负离子，那么
晶体的互作用能为
U12(2N)j04jq02rj
b rjn
用能可表为： u(r)ramrbn
其中a、b、m、n均为大于零的常数，可由实验确定。这里
第一项为吸引能，第二项为排斥能，若两粒子要稳定结合 在一起，则必须满足 n > m 。
.
6
二、晶体的相互作用能
设晶体中有N个粒子，那么晶体的总相互作用能为：
1N
NN1 NN1 a b
U 2i,j
uij
i≠ j
.
12
令
rj jr ，r为最近邻两离子间的距离，则有
Nq2 B
U(r)
4r rn 0
其中，
B
N
b
n
j 0 j
体结构有关。
， j
j 0 j
—— Madelung常数，只与晶
若晶体结构已知，在晶体互作用能的表达式中只有两个待定系 数，可由平衡晶格常数a0和体积压缩模量K的实验值来确定。于 是可计算出晶体结合能的理论值，并与实验值比较（书p55）。 比较可知，离子晶体的互作用能（结合能）的理论值与实验值 符合得很好，这说明把离子晶体的相互作用看成是由以正负离 子为单元，主要靠离子间的库仑作用而结合是符合实际情况的。
化学键ppt课件
离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大 ，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近，形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成，形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能，晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装， 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数， 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法，具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法，可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。
离子键离子晶体 完整版课件
即时应用 1. 下列叙述正确的是( ) A．离子键有饱和性和方向性 B．离子化合物只含有离子键 C．有些离子化合物既含有离子键又含有共 价键 D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：选C。一种离子对带异种电荷离子的 吸引作用与其所处的方向无关，所以离子键 无方向性，一种离子可以尽可能多地吸引带 异种电荷的离子，所以离子键无饱和性；离 子化合物中一定含有离子键，可能含有共价 键，如NaOH；离子化合物中不一定含有金 属元素，如NH4Cl。
形成稳定的钠离子(Na＋：1s22s22p6)；氯原子 的电子排布式为：1s22s22p63s23p5，易得到一 个电子，达到氩原子的电子排布，形成稳定 的氯离子(Cl－：1s22s22p63s23p6)；然后钠离子 (阳离子)和氯离子(阴离子)间以离子键相结合 形成氯化钠晶体。
探究导引2 离子键的形成过程中，只表现为 阴、阳离子间的静电吸引作用吗？ 提示： 不是。离子键的实质是静电作用， 阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相 互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外 电子之间、
新知初探自学导引
自主学习
一、离子键的形成 1. 概念：___阴__、__阳__离__子____间通过 __静__电__作__用____形成的化学键叫做离子键。 2. 形成：在离子化合物中，阴、阳离子之间 的___静__电__引__力____使阴、阳离子相互吸引，
阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之
共价化合物HCl溶于水形成能导电的溶液，所 以C项错误；共价化合物不含离子，以分子形 式存在，在熔融状态下也不会电离出离子， 所以不能导电，而离子化合物可以电离出离 子，所以D项正确。
要点突破讲练互动
要点一 离子Leabharlann 的形成探究导引1 从原子结构的角度说明氯化钠 中离子键的形成过程。 提示：钠原子的电子排布式为： 1s22s22p63s1，易失去最外层的一个电子，达 到氖原子的电子排布，
离子键共价键PPT课件
（5）离子键的形成过程：左边写出形成 物质的所有原子的电子式，右边写出离 子化合物的电子式，左右用箭头连接。 只用“→”表示形成过程，而不用“=”。
2021/3/7
CHENLI
15
2．用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)Na2O
(2)CaF2
答案
2021/3/7
CHENLI
16
3．下列化合物的电子式书写正确的是
2021/3/7
CHENLI
9
二、电子式 概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “×”来表示原子的最外层电子的式子。
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
2021/3/7
CHENLI
10
⑵、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
n-
R 表示
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到稳定结
非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如
NaCl、Na2O、Na2O2等。 2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 如Na2CO3、MgSO4 3）、 铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如NaOH
2021/3/7
CHENLI
8
离子键的强弱
• 根据离子键的成因，离子键的强弱取决 于成键离子的半径以及所带电荷数，由 于两者一般不矛盾，所以通常可以直接 通过阴阳离子的半径大小来判断离子键 的强弱。
Mg2 Cl 2 ×
Na2 O × 2-
2021/3/7
CHENLI
12
⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
2021/3/7
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15
2．用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)Na2O
(2)CaF2
答案
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3．下列化合物的电子式书写正确的是
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9
二、电子式 概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “×”来表示原子的最外层电子的式子。
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
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10
⑵、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
n-
R 表示
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到稳定结
非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如
NaCl、Na2O、Na2O2等。 2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 如Na2CO3、MgSO4 3）、 铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如NaOH
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8
离子键的强弱
• 根据离子键的成因，离子键的强弱取决 于成键离子的半径以及所带电荷数，由 于两者一般不矛盾，所以通常可以直接 通过阴阳离子的半径大小来判断离子键 的强弱。
Mg2 Cl 2 ×
Na2 O × 2-
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12
⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
离子键与共价键,离子晶体和共价晶体
特点：原子以共价键直接构成的此类物质 （单质类和化合物类）都具有很高的熔沸点 和很大的硬度。
五、形形式式的晶体
1、离子晶体：阴阳离子由离子键结合形成的 晶体。 2、原子晶体：由原子直接通过共价键结合而 成的具有空间网状结构。 3、分子晶体：分子之间通过范德华力结合而 成的晶体。
小结：
离子键 共价键
四、原子以共价键直接构成物质
1、单质类：金刚石（C）和晶体硅（Si） 金刚石：每个C原子均以4根共价键与相邻的 4个C原子连接，形成庞大立体结构， 无小分子单元。 晶体硅：每个Si原子均以4根共价键与相邻的 4个Si原子连接，形成庞大立体结构， 无小分子单元。 结构同上（把C原子全部换成Si原子）
2、化合物类：二氧化硅（SiO2） SiO2 ：在晶体硅结构的基础上，每个Si-Si键之 间嵌入一个氧原子。那么它的结构为每个Si 原子连接4个氧原子，每个氧原子连接2个Si 原子，形成庞大立体结构，无小分子单元。 SiO2只能代表化学式，不代表分子式，下 标 代表Si原子与氧原子的数目比为1:2。
导电条件
“有”到“动”；（NaCl ） 加热熔化 或水溶液中
“无”到“有”；（HCl ） 只有在水溶液中
组成元素
成键微粒
活泼金属与活泼非金属()
阴阳离子
非金属相互间（ ）
原子与原子
成键实质
形成单质
ห้องสมุดไป่ตู้
强烈的静电作用
无单质
共用电子对
有单质
形成化合物
形成晶体
熔沸点(破坏)
离子化合物（凡有）
离子晶体（无分子单元） 较高（强的离子键）
共价化合物（只有）
原子晶体（ SiO2 ） 分子晶体（冰和干冰） 很高（强的共价键） 较低（很弱的范德华力）
离子键离子晶体- 完整版课件
[答案] D
1．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )
①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水
溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华
A．①②③
B．①②④
C．①④⑤
D．②③④
解析：碱金属易形成阳离子，卤素易形成阴离子，阴、
阳离子易形成离子键，构成离子化合物，所以具有离
子化合物的一般性质。
[例3] 下列关于晶格能的叙述中正确的是 A．晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
()
[解析] 晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴、阳离 子的核间距成反比，晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬 度越大，A、B错误，D正确。晶格能是指拆开1 mol离子晶体 使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量，既有量的限定1 mol， 又有微粒的限定，指阴、阳离子，C叙述错误。
2．成键特征 阴、阳离子__球__形___对称，电荷分布也是__球__形___对称， 它们在空间各个方向上的__静__电__作__用__相同，在各个方向上一 个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无_方__向__ 性和__饱__和__性。
1．下列叙述正确的是
()
A．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素
答案：B
[例 2] 如图为 NaCl 晶体的一个晶胞，
下列叙述中不．正确的是
()
A．若晶体中 Na＋与 Cl－的最小距离为 a，
则 Na＋与 Na＋最近的距离为 2a
B．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正四面体
C．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正八面体
1．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )
①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水
溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华
A．①②③
B．①②④
C．①④⑤
D．②③④
解析：碱金属易形成阳离子，卤素易形成阴离子，阴、
阳离子易形成离子键，构成离子化合物，所以具有离
子化合物的一般性质。
[例3] 下列关于晶格能的叙述中正确的是 A．晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
()
[解析] 晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴、阳离 子的核间距成反比，晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬 度越大，A、B错误，D正确。晶格能是指拆开1 mol离子晶体 使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量，既有量的限定1 mol， 又有微粒的限定，指阴、阳离子，C叙述错误。
2．成键特征 阴、阳离子__球__形___对称，电荷分布也是__球__形___对称， 它们在空间各个方向上的__静__电__作__用__相同，在各个方向上一 个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无_方__向__ 性和__饱__和__性。
1．下列叙述正确的是
()
A．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素
答案：B
[例 2] 如图为 NaCl 晶体的一个晶胞，
下列叙述中不．正确的是
()
A．若晶体中 Na＋与 Cl－的最小距离为 a，
则 Na＋与 Na＋最近的距离为 2a
B．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正四面体
C．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正八面体
914704-结构化学-第9章
空隙位置 体心1个, 及数目 12条棱心 3个
占 有 位 置 体心1 ，棱心3
NaCl型
(111)方向正负离子堆积 s型：分数坐标描述（以负离子B为晶胞顶点，O点为坐标原点）
A(正离子)
B（负离子）
1/3 2/3 1/4
0
0
0
1/3 2/3 3/4 2/3 1/3 1/2
哥希密特指出：“晶体的结构型式主 要取决于组成晶体的原子、离子或原子团 的相对数量关系、相对大小关系及相互极 化性能三个因素。”
组成晶体的结构基元相对数量影响
晶体的结构一般可按化学式分类：例如， AB，AB2，AB3等，由于化学式不同，则晶体 结构一般不同，即组成者相对数量不同，结构 不同。
n+/n-=1 : 1
n+ : 1 +1/4 ×12
=4
n- : 1/8×8 +1/2×6
=4
NaCl型
2. 结构型式
结构型式是用一些 有代表性的晶体来命名的。 例如，MgO、SrS、LiF 等晶体的结构型式都属于 NaCl型，这只是说它们 的正、负离子空间排布方 式也采取NaCl晶体中那 种方式，而化学组成与 NaCl毫无共同之处。
NaCl型
CN+=6 CN-=6
NaCl型 5. 正离子所占空隙种类
正八面体
由CN+可知正离子所占空隙种类。
6. 正离子所占空隙分数
NaCl型
浅蓝色球代表的负离子(它们与绿色球是相同的负离子) 围成正四面体空隙, 但正离子并不去占据:
仔细观察一下： 是否有被占据的正四 面体空隙？
没有！
NaCl型
第9章 离子化合物的结构化学
离子化合物是指由正负离子结合在一起形 成的化合物，它一般由电负性较小的金属元素与 电负性较大的非金属元素构成。
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• 钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠 的？你能用电子式表示氯化钠的形成过 程吗？
• 根据元素的金属性和非金属性差异，你 知道那些原子之间能形成离子键？
一、离子键
不稳定
电子
转移
稳定
Na+ Cl－
NaCl中离子键形成的过程
离子键
1.形成离子键的主要原因
• 活泼的金属元素和活泼的非金属元素的 原子容易发生电子得失，形成相对稳定 结构的阴、阳离子，从而产生离子键。
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 8:04:43 AM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
教科书 P35
1. 如果把阴、阳离子看成是球形对称的，阴阳离子的电荷 分布是均匀的，则它们在空间的各个方向上的静电作用是 否相同？ 2. 如果是相同的，在静电作用能达到的范围内，只要空间 范围许可，一个离子是否应当同时尽可能多得吸引带相 反电荷的离子呢？
结论： 4. 离子键的特征
通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称 的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允 许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离 子。因此离子键没有方向性和饱和性。
2. 比较下列离子化合物的晶格能
(1) Na2O > K2O (2) MgCl2 < MgO (3) NaF > CsBr
5、两种常见的晶体结构类型
氯 化 钠 的 晶 胞
（1）每个晶胞中含几个Na+和几个Cl-? （2）Na+和Cl-的配位数是多少？ （3）在每个Na+周围与它最近且距离相等
的Na+有多少个？
(2)活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离 子）形成的盐（或碱）
(3)铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
1.书写下列物质的电子式
MgCl2 NaOH NH4Cl 2. 用电子式表示下列物质的形成过程。
NaCl
MgCl2
注意区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程 小结：书写注意事项。
重晶石 BaSO4
莹石 CaF2
胆矾 CuSO4·5H2O
食盐 NaCl
• 常温常压下，离子化合物大多数以晶体 的形式存在。通过学习有关离子键和离 子晶体的知识，你知道构成离子晶体的 微粒是什么吗？离子晶体中微粒间的作 用是什么？
二、离子晶体
1. 定义：
离子间通过离子键结合而成的晶体
2. 性质：
① MgO
④ AlCl3 ⑦ KOH
② Al2O3 ⑤ NaCl
⑧ BaSO4
③ MgCl2 ⑥ NaOH
离子键和离子化合物是什么关系？
3、离子键与离子化合物
（1）定义： 含有离子键的化合物
离子化合物包括：
(1)活泼的金属元素如（IA、IIA）和活泼的非 金属元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月5日星期 五2021/3/52021/3/52021/3/5
氯化铯的晶体
氯化铯的晶胞 教科书 P 36
• 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴 离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
• 氯化钠与氯化铯均为 AB 型离子 晶体，但两者的阴、阳离子周围 带相反电荷离子的数目却不同， 你认为造成这一差异的可能原因 是什么？
熔沸点较高，硬度较大，难挥发、 难压缩，水溶液或熔融状态下均导电。
3、晶格能(符号为U)
(1)定义：
拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和 阳离子所吸收的能量。
例：NaCl(s)
Na+(g) + Cl-(g)
U = 786 kJ ·mol -1
晶格能的数值大小有何意义呢？
教科书 P 36
• 分析影响晶格能的因素 • 讨论离子晶体的晶格能与其熔点等
物理性质的关系
结论：
• 晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度 越大。
• 影响晶格能大小（即离子键强弱）的因素 是离子的电荷和离子半径。
• 其规律是： 离子带电荷数越多，离子半径越小则晶格 能越大，离子键越强，离子晶体熔点越高。
练习
1. 比较下列离子化合物的熔点
NaF > NaCl > NaBr NaF < MgF2 < AlF3
(r+ /r－)
简单 立方
CsCl型
立方体
8：8
0.732 ~Байду номын сангаас1
晶体实例
CsCl NH4Cl 等
面心 NaCl型 八面体 立方 ZnS型 四面体
6：6 4：4
0.414~ 0.732
0.225~ 0.414
KCl CaO等
ZnS BeO等
练习
1．在NaCl 晶体中，与每个Na+ 距离
相等且距离最近的Cl－所围成的空间构
离子晶体中的离子配位数 拓宽视野
阴、阳离子半径比与配位数的关系
r+ /r－
0.225 ~ 0.414
配位数
4
实例
ZnS
0.414 ~ 0.732
6
NaCl
0.732 ~ 1.0
8
CsCl
> 1.0
12
CsF
小结：
阴离子 离子晶
堆积方 体 类型 式
阳离子 所占空 隙
阴、阳离 阴、阳离
子配位数 子半径比
2、定义：
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
离子键
（1）成键粒子： 阴、阳离子 （2）成键本质： 静电作用（吸引与排斥） （3）成键元素（一般情况）：
活泼金属元素（IA、IIA等）与 活泼非金属元素(VIA、VIIA等)
形成化合物的元素的电负性的差>1.7
练习
1.下列化合物中含有离子键（ 除④外）
型为 A．正四面体
（ C）
B．正六面体
C．正八面体
D．正十二面体
练习
2．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。 如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的 重复单元）。则有关下列说法正确的是 A．KO2中只存在离子键
B．超氧化钾的化学式为KO2， 每个晶胞含有1个K＋和1个O2－ C．晶体中与每个K＋距离最近的 O2－有6个 Ｄ．晶体中，所有原子之间都是以 离子键结合
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
小结：
• 每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个 氯离子。
• 在氯化钠晶胞中钠离子的配位数是6氯离 子的配位数也是6；且6个钠离子或6个氯 离子围城正八面体。
• 在氯化钠晶胞中，每个钠离子最近且相 等距离上有12个钠离子，每个氯离子最 近且相等距离上有12个氯离子。
• 根据元素的金属性和非金属性差异，你 知道那些原子之间能形成离子键？
一、离子键
不稳定
电子
转移
稳定
Na+ Cl－
NaCl中离子键形成的过程
离子键
1.形成离子键的主要原因
• 活泼的金属元素和活泼的非金属元素的 原子容易发生电子得失，形成相对稳定 结构的阴、阳离子，从而产生离子键。
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结论： 4. 离子键的特征
通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称 的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允 许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离 子。因此离子键没有方向性和饱和性。
2. 比较下列离子化合物的晶格能
(1) Na2O > K2O (2) MgCl2 < MgO (3) NaF > CsBr
5、两种常见的晶体结构类型
氯 化 钠 的 晶 胞
（1）每个晶胞中含几个Na+和几个Cl-? （2）Na+和Cl-的配位数是多少？ （3）在每个Na+周围与它最近且距离相等
的Na+有多少个？
(2)活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离 子）形成的盐（或碱）
(3)铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
1.书写下列物质的电子式
MgCl2 NaOH NH4Cl 2. 用电子式表示下列物质的形成过程。
NaCl
MgCl2
注意区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程 小结：书写注意事项。
重晶石 BaSO4
莹石 CaF2
胆矾 CuSO4·5H2O
食盐 NaCl
• 常温常压下，离子化合物大多数以晶体 的形式存在。通过学习有关离子键和离 子晶体的知识，你知道构成离子晶体的 微粒是什么吗？离子晶体中微粒间的作 用是什么？
二、离子晶体
1. 定义：
离子间通过离子键结合而成的晶体
2. 性质：
① MgO
④ AlCl3 ⑦ KOH
② Al2O3 ⑤ NaCl
⑧ BaSO4
③ MgCl2 ⑥ NaOH
离子键和离子化合物是什么关系？
3、离子键与离子化合物
（1）定义： 含有离子键的化合物
离子化合物包括：
(1)活泼的金属元素如（IA、IIA）和活泼的非 金属元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。
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氯化铯的晶胞 教科书 P 36
• 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴 离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
• 氯化钠与氯化铯均为 AB 型离子 晶体，但两者的阴、阳离子周围 带相反电荷离子的数目却不同， 你认为造成这一差异的可能原因 是什么？
熔沸点较高，硬度较大，难挥发、 难压缩，水溶液或熔融状态下均导电。
3、晶格能(符号为U)
(1)定义：
拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和 阳离子所吸收的能量。
例：NaCl(s)
Na+(g) + Cl-(g)
U = 786 kJ ·mol -1
晶格能的数值大小有何意义呢？
教科书 P 36
• 分析影响晶格能的因素 • 讨论离子晶体的晶格能与其熔点等
物理性质的关系
结论：
• 晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度 越大。
• 影响晶格能大小（即离子键强弱）的因素 是离子的电荷和离子半径。
• 其规律是： 离子带电荷数越多，离子半径越小则晶格 能越大，离子键越强，离子晶体熔点越高。
练习
1. 比较下列离子化合物的熔点
NaF > NaCl > NaBr NaF < MgF2 < AlF3
(r+ /r－)
简单 立方
CsCl型
立方体
8：8
0.732 ~Байду номын сангаас1
晶体实例
CsCl NH4Cl 等
面心 NaCl型 八面体 立方 ZnS型 四面体
6：6 4：4
0.414~ 0.732
0.225~ 0.414
KCl CaO等
ZnS BeO等
练习
1．在NaCl 晶体中，与每个Na+ 距离
相等且距离最近的Cl－所围成的空间构
离子晶体中的离子配位数 拓宽视野
阴、阳离子半径比与配位数的关系
r+ /r－
0.225 ~ 0.414
配位数
4
实例
ZnS
0.414 ~ 0.732
6
NaCl
0.732 ~ 1.0
8
CsCl
> 1.0
12
CsF
小结：
阴离子 离子晶
堆积方 体 类型 式
阳离子 所占空 隙
阴、阳离 阴、阳离
子配位数 子半径比
2、定义：
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
离子键
（1）成键粒子： 阴、阳离子 （2）成键本质： 静电作用（吸引与排斥） （3）成键元素（一般情况）：
活泼金属元素（IA、IIA等）与 活泼非金属元素(VIA、VIIA等)
形成化合物的元素的电负性的差>1.7
练习
1.下列化合物中含有离子键（ 除④外）
型为 A．正四面体
（ C）
B．正六面体
C．正八面体
D．正十二面体
练习
2．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。 如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的 重复单元）。则有关下列说法正确的是 A．KO2中只存在离子键
B．超氧化钾的化学式为KO2， 每个晶胞含有1个K＋和1个O2－ C．晶体中与每个K＋距离最近的 O2－有6个 Ｄ．晶体中，所有原子之间都是以 离子键结合
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
小结：
• 每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个 氯离子。
• 在氯化钠晶胞中钠离子的配位数是6氯离 子的配位数也是6；且6个钠离子或6个氯 离子围城正八面体。
• 在氯化钠晶胞中，每个钠离子最近且相 等距离上有12个钠离子，每个氯离子最 近且相等距离上有12个氯离子。