离子键和离子晶体-课件

① MgO
④ AlCl3 ⑦ KOH
② Al2O3 ⑤ NaCl
⑧ BaSO4
③ MgCl2 ⑥ NaOH
离子键和离子化合物是什么关系？
3、离子键与离子化合物
（1）定义： 含有离子键的化合物
离子化合物包括：
(1)活泼的金属元素如（IA、IIA）和活泼的非 金属元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。
wk.baidu.com
氯化铯的晶体
氯化铯的晶胞 教科书 P 36
• 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴 离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
• 氯化钠与氯化铯均为 AB 型离子 晶体，但两者的阴、阳离子周围 带相反电荷离子的数目却不同， 你认为造成这一差异的可能原因 是什么？
2. 比较下列离子化合物的晶格能
(1) Na2O > K2O (2) MgCl2 < MgO (3) NaF > CsBr
5、两种常见的晶体结构类型
氯 化 钠 的 晶 胞
（1）每个晶胞中含几个Na+和几个Cl-? （2）Na+和Cl-的配位数是多少？ （3）在每个Na+周围与它最近且距离相等
的Na+有多少个？
教科书 P35
1. 如果把阴、阳离子看成是球形对称的，阴阳离子的电荷 分布是均匀的，则它们在空间的各个方向上的静电作用是 否相同？ 2. 如果是相同的，在静电作用能达到的范围内，只要空间 范围许可，一个离子是否应当同时尽可能多得吸引带相 反电荷的离子呢？
结论： 4. 离子键的特征
通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称 的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允 许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离 子。因此离子键没有方向性和饱和性。
• 钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠 的？你能用电子式表示氯化钠的形成过 程吗？
• 根据元素的金属性和非金属性差异，你 知道那些原子之间能形成离子键？
一、离子键
不稳定
电子
转移
稳定
Na+ Cl－
NaCl中离子键形成的过程
离子键
1.形成离子键的主要原因
• 活泼的金属元素和活泼的非金属元素的 原子容易发生电子得失，形成相对稳定 结构的阴、阳离子，从而产生离子键。
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月5日星期 五2021/3/52021/3/52021/3/5
物理性质的关系
结论：
• 晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度 越大。
• 影响晶格能大小（即离子键强弱）的因素 是离子的电荷和离子半径。
• 其规律是： 离子带电荷数越多，离子半径越小则晶格 能越大，离子键越强，离子晶体熔点越高。
练习
1. 比较下列离子化合物的熔点
NaF > NaCl > NaBr NaF < MgF2 < AlF3
熔沸点较高，硬度较大，难挥发、 难压缩，水溶液或熔融状态下均导电。
3、晶格能(符号为U)
(1)定义：
拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和 阳离子所吸收的能量。
例：NaCl(s)
Na+(g) + Cl-(g)
U = 786 kJ ·mol -1
晶格能的数值大小有何意义呢？
教科书 P 36
• 分析影响晶格能的因素 • 讨论离子晶体的晶格能与其熔点等
重晶石 BaSO4
莹石 CaF2
胆矾 CuSO4·5H2O
食盐 NaCl
• 常温常压下，离子化合物大多数以晶体 的形式存在。通过学习有关离子键和离 子晶体的知识，你知道构成离子晶体的 微粒是什么吗？离子晶体中微粒间的作 用是什么？
二、离子晶体
1. 定义：
离子间通过离子键结合而成的晶体
2. 性质：
2、定义：
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
离子键
（1）成键粒子： 阴、阳离子 （2）成键本质： 静电作用（吸引与排斥） （3）成键元素（一般情况）：
活泼金属元素（IA、IIA等）与 活泼非金属元素(VIA、VIIA等)
形成化合物的元素的电负性的差>1.7
练习
1.下列化合物中含有离子键（ 除④外）
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
离子晶体中的离子配位数 拓宽视野
阴、阳离子半径比与配位数的关系
r+ /r－
0.225 ~ 0.414
配位数
4
实例
ZnS
0.414 ~ 0.732
6
NaCl
0.732 ~ 1.0
8
CsCl
> 1.0
12
CsF
小结：
阴离子 离子晶
堆积方 体 类型 式
阳离子 所占空 隙
阴、阳离 阴、阳离
子配位数 子半径比
(2)活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离 子）形成的盐（或碱）
(3)铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
1.书写下列物质的电子式
MgCl2 NaOH NH4Cl 2. 用电子式表示下列物质的形成过程。
NaCl
MgCl2
注意区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程 小结：书写注意事项。
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
(r+ /r－)
简单 立方
CsCl型
立方体
8：8
0.732 ~ 1
晶体实例
CsCl NH4Cl 等
面心 NaCl型 八面体 立方 ZnS型 四面体
6：6 4：4
0.414~ 0.732
0.225~ 0.414
KCl CaO等
ZnS BeO等
练习
1．在NaCl 晶体中，与每个Na+ 距离
相等且距离最近的Cl－所围成的空间构
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
小结：
• 每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个 氯离子。
• 在氯化钠晶胞中钠离子的配位数是6氯离 子的配位数也是6；且6个钠离子或6个氯 离子围城正八面体。
• 在氯化钠晶胞中，每个钠离子最近且相 等距离上有12个钠离子，每个氯离子最 近且相等距离上有12个氯离子。
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 8:04:43 AM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
型为 A．正四面体
（ C）
B．正六面体
C．正八面体
D．正十二面体
练习
2．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。 如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的 重复单元）。则有关下列说法正确的是 A．KO2中只存在离子键
B．超氧化钾的化学式为KO2， 每个晶胞含有1个K＋和1个O2－ C．晶体中与每个K＋距离最近的 O2－有6个 Ｄ．晶体中，所有原子之间都是以 离子键结合