课堂新坐标2016_2017学年高中化学主题3矿山资源硫酸与无机材料制造课题1“设计”一座硫酸厂学业
课堂新坐标高中化学主题3矿山资源硫酸与无机材料制造课题2陶瓷的烧制课件鲁科版选修2371
品的物质类型属于硅酸盐；使物质发生变化的条件是高温；物质变化的类型，
既有物理变化，又有多种复杂的化学变化。 【答案】 D
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1．下列关于无机非金属材料的说法中正确的是( ) 【导学号：28920036】 A．传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比 较差 C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优 点 D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 【解析】 A 项中光导纤维是新型无机非金属材料；B 项中强度比较差是错 误的；D 项中新型无机非金属材料中的光导纤维、单晶硅等其成分都不是硅酸盐。 【答案】 C
【答案】 C
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5．“秦砖汉瓦”表明我国人民很早就掌握了烧陶技术，砖瓦是用含铁元素 等杂质的黏土隔绝空气烧制而成的。当烧窑临近结束时，冷却方法不同颜色不 同。
(1)若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖成为________色，其原因是由于生成 了________(填化学式)。
(2)若用淋洒水的办法来降低温度，此时由于未反应完的燃料(C)与 H2O(g) 反 应 生 成 了 具 有 还 原 性 的 ________( 填 化 学 式 ) ， 气 体 与 ________ 反 应 生 成 ________，而呈现________色。
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【解析】 BaCuSi2Ox 中 Ba 为＋2 价，Cu 为＋2 价，Si 为＋4 价，O 为－2 价，由化合价规则：(＋2)＋(＋2)＋2×(＋4)＋(－2)x＝0，得 x＝6，则用氧化物 形式表示硅酸铜钡为：BaO·CuO·2SiO2，A、D 项正确；由题干信息可知硅酸铜 钡性质稳定，不易脱色，故 B 项正确，C 项错误。
主题3 矿山资源 硫酸与无机材料制造 主题3 课题3
铝的阳极氧化
(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极 发生的电极反应式为__________________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)在铝阳极氧化过程中， 需要不断地调整电压， 理由是__________________ _______________________________________________________________。 (5)下列说法正确的是________。 A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降 D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各 种颜色
Hg、Ag 热分解法
Pt、Au 物理 富集法
△ 2HgO=====2Hg ＋O2↑ △ 2Ag2O=====4Ag ＋O2↑
沙里 淘金
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等 环节构成。请回答下列问题： (1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝： 通电 2Al2O3 ===== 4Al＋3O2↑ 冰晶石 加入冰晶石的作用：______________________________________________。
高中化学主题3矿山资源、硫酸与无机材料制造课题2陶瓷的烧制鲁科2鲁科高二2化学
陶瓷 的烧制 (táocí)
第一页，共三十五页。
陶瓷制品 第二页，共三十五页。
联想 · 质疑 (liánxiǎng)
陶瓷制品在人们的生产 生活中使用十分广泛。上图 中展示的物品都是陶瓷制品， 你知道它们(tā men)是用什么原 料制作的吗？你能想象出制 作它们(tā men)要经过怎样的过 程吗？
第二十六页，共三十五页。
传统陶瓷和新型陶
: 瓷（精细陶瓷，高性能 陶瓷）
微米(wēi mǐ)级101x6
m
仍属于(shǔyú)脆性材料
↓
10 纳米(nà mǐ)陶瓷：纳米(nà mǐ)级1x9
m
打不碎的陶瓷
第二十七页，共三十五页。
第二十八页，共三十五页。
习题 (xítí)
1.制作陶器的主要原料(yuánliào)是什
5.下列有关材料的说法不正确的是（ ）B
A:传统的无机材料虽有不少优点，但质脆，经不起热 冲击
B:新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺 点，但强度比较差
C:高温结构材料具有耐高温，不怕氧化，耐酸碱腐蚀，硬度 大，耐磨损，密度(mìdù)小等优点
D:新型无机非金属材料特征之一是具有电学特性
第三十三页，共三十五页。
钾、钠、钙、镁的氧化物起助熔的作用铁、 钛的氧化物起呈色作用，含量越多颜 色越 深
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4 步骤(bùzhòu):制泥，成型，干燥，烧 成
第七页，共三十五页。
5.陶器烧成中的主要工艺条
件 是温度和气氛 (tiáojiàn)
6.需要控制的温度(wēndù)环节是烧成 温度，升温温度，保温温度，降温 温度。
陶
瓷 功能
具有电、光、磁、化学和
【精选】高中化学主题3矿山资源硫酸与无机材料制造课题1“设计”一座硫酸厂作业鲁科版选修2
“设计”一座硫酸厂(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是( )A．生产硫酸的工业尾气可以直接排入大气B．进入催化反应室的气体，必须先经净化、干燥C．在吸收塔内用水来吸收SO3D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO3【解析】从沸腾炉出来的炉气若不净化、干燥，易造成催化剂中毒，即使催化剂活性降低或失效。
【答案】 B2．在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( ) A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全【解析】A项，“粉碎”目的是为了增大反应接触面积；B项，“净化”是为了防止催化剂中毒；C项，使用催化剂可提高反应速率，不能使转化率发生改变。
【答案】 D3．硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有( )A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5做催化剂C．转化器中使用适宜的温度D．净化后的炉气中要有过量的空气【解析】根据化学平衡原理来确定的条件是D项。
(增大反应物浓度，使平衡正向移动)。
根据化学平衡原理，降温有利于平衡正向移动，保持适宜温度是为了使催化剂活性最好。
【答案】 D4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A．①②B．①C．①③D．③④【解析】飘尘会吸附SO2和O2，并对SO2和O2的反应起催化作用。
【答案】 D5．有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利，它们的相对地理位置如图所示。
各城市各有其特点：A城市是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源。
【课堂新坐标】16-17学年高中化学鲁教版选修2教师用书课题3主题归纳提升含解析
一、“设计”一座硫酸厂二、陶瓷的烧制新型陶瓷材料仍有脆性纳米陶瓷三、金属的冶炼和金属材料的保护金属的冶炼1.电解精炼如粗铜(含Zn、Fe、Ag等)的提纯]电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液(如CuSO4溶液)阳极(粗铜)：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Cu－2e－===Cu2＋阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－===Cu电解过程中，活泼性比Cu弱的Ag不放电，形成阳极泥(可从阳极泥中提纯Ag)，电解质溶液中c(Cu2＋)会不断减小，应定期更换电解质溶液。
2．电镀(如铁件镀锌)电镀液：含Zn2＋的盐溶液(如ZnCl2溶液)阳极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋阴极(铁件)：Zn2＋＋2e－===Zn电镀过程中电镀液浓度不发生变化。
镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液中必须含有镀层金属离子。
3．金属腐蚀的快慢判断(1)同种金属作电解池阳极的腐蚀速率＞金属作原电池负极的腐蚀速率＞金属不加保护时的腐蚀速率＞用原电池原理保护时的腐蚀速率＞用电解原理保护时的腐蚀速率。
(2)同种金属强电解质溶液中腐蚀的速率＞弱电解质溶液中腐蚀的速率＞非电解质溶液中腐蚀的速率。
如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A．4>2>1>3 B．2>1>3>4C．4>2>3>1 D．3>2>4>1【解析】 金属的腐蚀，从本质上讲也是组成化学电池发生氧化还原反应的结果。
在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速率大大减小，所以装置3中的铁被腐蚀的速率比1中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则被腐蚀的速率增大，所以容器2中的铁比容器1中的铁被腐蚀的速率慢。
容器4是一个电解池，在这里Fe是阳极，不断地以Fe2＋的形式进入溶液中，从而加速了铁的腐蚀。
在上述四种容器中，容器4中铁的腐蚀速率是最快的。
【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学人教版选修二(课件)第三单元化学及材料发展课题2第2课时
发生的电极反应： 负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 Zn 不断被腐蚀，可定期拆换，而铁得到保护。 (3)改变金属的内部结构 将一些元素掺入其他金属材料中得到合金，在这些合金中有一些具有较好 的抗腐蚀能力，如不锈钢就是向钢铁中加入铬和镍元素制成的合金。
1.本质与分类
氧化还原反应
原电池
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2．钢铁的电化学腐蚀 钢铁制品与其接触的电解质溶液(如表面形成的水膜溶液等)会构成许多微 型腐蚀电池，铁通常作为阳极失去电子发生氧化反应而被腐蚀，而阴极上主要 发生H＋或O2的还原反应。钢铁在大气中的腐蚀通常为吸氧腐蚀；在酸性介质 中，氧气含量较低，这时便可发生析氢腐蚀。 1 － － O (g) ＋ H O(l) ＋ 2e ===2OH (aq) 2 (1)吸氧腐蚀的阴极反应式为 2 2 (2)析氢腐蚀的阴极反应式为 2H (aq)＋2e ===H2(g)
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2．金属腐蚀的防止方法
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(1)表面保护：将金属制品与周围物质隔离开是一种普遍采用的防护方法。 ①用化学方法在钢铁部件表面发蓝(生成一层致密的四氧化三铁薄膜)、 利用 阳极氧化处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而钝化。另外，采用离子注 入、表面渗镀等方式在表面也可以形成稳定的钝化膜等。 ②电镀是应用电解原理在金属表面镀上一层其他 金属 或 合金 的过程。其 目的主要是使金属增强抗腐蚀的能力，也增加美观和表面强度。镀层金属常是 一些在空气或溶液里不易发生化学变化的金属(如铬、 锌、 镍等)或合金。 电镀时， 把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作 为电镀液，在直流电的作用下，镀件表面就覆盖上了一层均匀、光洁而致密的 镀层。对于大型或贵重机械的局部修复，还可以采用电刷镀。
主题3 矿山资源 硫酸与无机材料制造 主题3 课题1
2．硫黄制硫酸 (1)反应流程 O2 O2 98.3%H2SO4 SO SO S――→_____ ――――→ H2SO4。 2 ――→_____ 3 (2)与硫铁矿相比的优点
炉气 无须净化；②原料运输量小，生产流程简单，设备少，建设投资 ①______ 热能 便于回收利用，无废渣排出。 省，______
2．硫酸工厂厂址选择时，考虑诸多因素的原因是什么？ 【提示】 提高综合经济效益，减少环境污染。
如何利用废气和废渣
气体 、液体、固体污染物。 1.工业“三废”指化工生产中排放的______ 二氧化硫 的尾气、固体烧渣等。 2．硫酸工厂排放的污染物主要是含____________
3．处理 SO2 的方法——氨－酸法
应的反应条件，其原因分别是__________________________________________ _______________________________________________________________， ________________________________________________________________ ______________________________________________________________。
未反应的气体。
(3)三氧化硫的吸收
吸收塔 ， 其 中 进 行 的 反 应 的 化 学 方 程 式 为 设 备 C 名 称 为 _________
98.3%的硫酸 吸收 SO3＋H2O===H2SO4 ；设备 C 中不用水或稀硫酸而使用 _______________ __________________
2024-2025学年高中化学主题3矿山资源、硫酸与无机材料制造课题2陶瓷的烧制教案鲁科版选修2
- 完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
- 拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
- 反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
- 反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
- 讲解知识点：详细讲解陶瓷的烧制原理、工艺流程等知识点，结合实例帮助学生理解。
- 组织课堂活动：设计小组讨论、实验操作等活动，让学生在实践中掌握陶瓷烧制的技能。
- 解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
- 参与课堂活动：积极参与小组讨论、实验操作等活动，体验陶瓷烧制的过程。
- 陶瓷在日常生活中的应用非常广泛，如餐具、建筑物、装饰品等。
- 陶瓷也在工业领域中有着重要的应用，如高温炉具、耐磨材料等。
- 随着科技的发展，陶瓷材料在电子、光学、生物等领域的应用也在不断拓展。
5. 陶瓷的鉴赏和保养
- 陶瓷的鉴赏需要从造型、釉色、纹饰等方面进行，了解其历史背景和文化价值。
- 陶瓷的保养要注意避免撞击、划伤、潮湿等，保持其完整性和美观。
③陶瓷的烧制过程包括原料准备、成型、干燥、烧成等步骤。
④陶瓷材料具有高硬度、高耐磨性、高耐高温性等性质。
⑤陶瓷在日常生活中的应用非常广泛，如餐具、建筑物、装饰品等。
4. 艺术性和趣味性：
为了激发学生的学习兴趣和主动性，板书设计可以采用以下方法：
- 使用颜色鲜艳的粉笔或记号笔，突出重点知识点和关键词。
- 信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
课堂新坐标2016_2017学年高中化学主题综合测评3矿山资源硫酸与无机材料制造鲁科版选修2
主题综合测评(三)主题3 矿山资源硫酸与无机材料制造(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．“绿色化学”是指( )A．在化工生产中对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂【解析】“绿色化学”总的来说，就是从化学的角度从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。
【答案】 B2．氮化硅陶瓷是一种超硬而且耐磨的物质，可用于制造高性能柴油机部件，它属于( )A．金属材料B．无机非金属材料C．复合材料D．功能高分子材料【解析】氮化硅陶瓷根据其所含元素的类别可知它不可能属于金属材料，也不可能属于功能高分子材料，同时它也不属于复合材料(复合材料是指与玻璃钢类似的由多种材料复合而成的材料)，所以它只能属于无机非金属材料。
【答案】 B3．下列有关工业生产的叙述正确的是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小【解析】本题的C、D两个选项涉及了电解池的应用，其实都是考查电解原理，电解饱和食盐水阴极室产生的是H2，Cl2在阳极上生成，所以C错；电解精炼铜时要注意粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等，阳极开始放电的是Zn、Fe、Ni，而阴极上始终是Cu2＋得电子生成Cu，所以同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，D对。
【答案】 D4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ) 【导学号：28920043】A．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护栏表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．地下钢管连接镁块【解析】 A ．水中的钢闸门连接电源的负极，即使用了外加电流，正确。
线练学校高中化学 主题3 矿山资源 硫酸与无机材料制造 课题3
始驾州参艰市线练学校金属冶炼和金属材料的保护(建议用时：45分钟)[学业达标]1．以下金属的冶炼(“→”前为原料，“→”后为所得的金属)，其中最适用热还原法冶炼的是( )①MgCl2→Mg；②MnO2→Mn；③ZnO→Zn；④HgO→Hg；⑤磁铁矿→Fe；⑥KCl→KA．①②④B．③④C．②③⑤⑥D．①②③⑤【解析】热还原法是多数金属冶炼的方法，主要适用于金属活动性顺序表中处于中部或金属活动性与之相当的金属以及极少数活泼金属(如钾常用钠还原法制得)，符合题意的有②③⑤⑥。
【答案】C2．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法中正确的是( )A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一条件下，铁粉可与水蒸气反C．铁与盐酸反，铁合金不与盐酸反D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【解析】不锈钢属于合金，含有非金属元素碳，A项错。
C项显然错误。
D项中，在潮湿空气中，铁板容易发生电化学腐蚀，而镀锌铁板因为锌比铁活泼，锌、铁构成原电池，锌作负极而使铁受到保护。
【答案】B3．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量＞2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是( )A．除硫、磷杂质B．适当降低了含碳量C．掺进合金元素D．改善表面的结构性质【解析】淬火是一种单纯热处理方法，只是对降低含碳量有效(将碳氧化成气体)，所以选B。
【答案】B4．用氢气作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是( )A．用氢气的高B．用金属的高C．二者相同D．无法比较【解析】用作还原剂的氢气与氧结合为水，水在高温下迅速蒸发。
用作还原剂的金属易跟被还原出来的金属熔合形成合金。
【答案】A5．下列金属氧化物不能用焦炭还原的是( )A．CaO B．Fe3O4C．CuO D．Fe2O3【解析】Ca的还原性很强，不能用一般还原剂将CaO还原成Ca。
CaO与C在高温下发生化学反，生成CaC2和CO。
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“设计”一座硫酸厂
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列说法正确的是( )
A．生产硫酸的工业尾气可以直接排入大气
B．进入催化反应室的气体，必须先经净化、干燥
C．在吸收塔内用水来吸收SO3
D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO3
【解析】从沸腾炉出来的炉气若不净化、干燥，易造成催化剂中毒，即使催化剂活性降低或失效。
【答案】 B
2．在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全
【解析】A项，“粉碎”目的是为了增大反应接触面积；B项，“净化”是为了防止催化剂中毒；C 项，使用催化剂可提高反应速率，不能使转化率发生改变。
【答案】 D
3．硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有( )
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B．使用V2O5做催化剂
C．转化器中使用适宜的温度
D．净化后的炉气中要有过量的空气
【解析】根据化学平衡原理来确定的条件是D项。
(增大反应物浓度，使平衡正向移动)。
根据化学平衡原理，降温有利于平衡正向移动，保持适宜温度是为了使催化剂活性最好。
【答案】 D
4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( ) 【导学号：28920034】
①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂
A．①②B．①
C．①③D．③④
【解析】飘尘会吸附SO2和O2，并对SO2和O2的反应起催化作用。
【答案】 D
5．有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利，它们的相对地理位置如图所示。
各城市各有其特点：A城市是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富
的FeS 2资源。
B 城市是一个新兴的工业城，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。
C 城近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H 2SO 4的工业不多，土地供应充足。
D 城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。
现拟建一座硫酸工厂，厂址应选在( )
A ．A 城近郊
B ．B 城近郊
C ．C 城近郊
D ．D 城近郊
【解析】 A 城、D 城，一个是旅游城市，土地紧张，一个是古老的城市、重要的农业区，都不可选；C 城使用硫酸的工业不多而B 城的大型磷肥厂需要大量的硫酸，且土地供应充足，另外从距离上分析，B 城从A 城运FeS 2的运输距离为200 km ，而C 城从A 城运FeS 2的运输距离为300 km 。
综合考虑应选在B 城近郊。
【答案】 B
6．有关硫酸工业综合经济效益的说法中，正确的是( )
A ．甲地有丰富的硫铁矿资源，水源、能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽然当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂
B ．为减少SO 2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO 2的尾气在高空扩散稀释，保证地面达到安全浓度
C ．硫酸生产过程中排放的污染物主要是含SO 2的尾气、固体残渣、废酸和废水等
D ．选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题
【解析】 硫酸厂是污染性的企业，不应建在环保要求高的地区；当地使用硫酸的工业不多，也不宜建硫酸厂，因为硫酸的远程运输成本高，危险性大，故A 错误。
将SO 2排放到高空，SO 2的总量不会减少，且会形成酸雨危害环境，故B 错误。
选择硫酸厂厂址在考虑经济利益的同时，必须考虑环保问题，也就是要提高综合经济利益，故D 错误。
【答案】 C
7．将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。
将0.118 5 g 发烟硫酸试样溶于水，用
0.125 mol·L －1
的NaOH 标准溶液滴定。
用去此标准溶液20 mL ，恰好中和，则试样中SO 3的质量分数为( )
A ．15%
B ．17%
C ．34%
D ．60% 【解析】n (H 2SO 4＋SO 3)＝12n (NaOH)＝0.125 mol·L －1×0.02 L×12
＝0.001 25 mol 。
设其中含SO 3x mol ，则有：80 g·mol －1×x mol ＋98 g·mol －1×(0.001 25－x )mol ＝0．1185 g ，解得。