【期末试卷】福建省福州2016-2017学年高二上学期期末模拟考试化学试题 Word版含答案
福建省福州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省福州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·连云港期中) 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物2. （2分）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形3. （2分） (2018高一上·綦江期末) 某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2 ，反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
下列叙述错误的是（）A . 氧化剂为KMnO4 ，其中Cl元素被还原B . 若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移C . 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：54. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A . 1 mol 1 molB . 3.5 mol 7 molC . 3.5 mol 6 molD . 6 mol 7 mol5. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）A . Na2CO3、BaCl2、HClB . BaCl2、Na2CO3、H2SO4C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl6. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列叙述错误的是（）A . 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极B . 电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解C . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4 ，可使反应速率加快D . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O7. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（）A . 溶液的PH增大B . 溶液中的Zn2+浓度增大C . 溶液中的SO42﹣浓度增大D . 溶液的密度增大8. （2分）下列有关锌锰干电池的说法中正确的是（）A . 锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B . 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C . 电流从锌流到碳棒上D . 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动9. （2分）(2018·咸阳模拟) “软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。
福建省福州20162017学年高二上学期期末模拟考试化学试题Word版含答案
福建省福州外国语学校2016—2017 学年第一学期期末模拟高二年级化学试题本试卷满分为100 分，考试时间为100 分钟。
注意：1.本试卷单项选择题及综合题的答案一律填涂书写在答题卡上；考试结束后顺号上交2.答案卡的填涂一律用2B 铅笔，答案卡的书写一律用黑色中性签字笔。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 C12 O16 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、单项选择题（每题6分，共42 分，每题有且只有一个正确答案）1.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制F eCl3 溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和F eCl3 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好2. 设N表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是AA．标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为NA－B．25℃时，pH=13 的B a(OH)溶液中含有的O H2数目为0.1NAC. 1L 1mol·L－1 的N a CO 溶液中C O 2—的数目为N2 3 3 AD. 2.3 g 金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA 3.下列解释实验事实的方程式中，不准确的是A．在C H COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH COO-3 32 323+ H O CH COOH + OH -B ．在 M g(OH)2 白色悬浊液中滴入饱和 F eCl 3 溶液，悬浊液变红褐： 3Mg(OH) + 2Fe 3+33 3 +=== 2Fe(OH) + 3Mg 2+C ．在 N aHSO 溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO = Na +D ．在稀 H 2SO 4 酸化的 K MnO 4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2MnO -4+ 5H 2O 2 + 6H=== 2Mn2+3-+ 5O 2↑ + 8H 2O4．水溶液中能够大量共存的一组离子是A ．Al 3+、Cl -、AlO -、SiO 2-B ．H +、Na +、S 2-、ClO -2 3C ．K +、Mg 2+、SO 2-、MnO -D ．Fe 3+、Ca 2+、SCN -、NO -4435．已知 N aHSO 3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO -+ H2O H2SO3+ OH ①HSO -333 3H + + SO ②向 0.1mol ·L -1 的 N aHSO 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是3 + + - -B. 加入少量 Na 2SO 3 固体， 则 c(H ) + c(Na ) = c(HSO 3 ) + c(OH )12-+ c(SO 3 )2C.加入氨水至中性，则 2c(Na +) = c(SO 2-)>c(H +) = c(OH -)D.加入少量 N aOH 溶液，3c(SO 2-)-c(OH-)、+的值均增大)c(HSO32 4 sp 4 2 2 2 4 2 2 2 2 2 c (H )6．在 t ℃时，Ag 2CrO 4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右 图所示。
福州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
福州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·青海期中) 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ，下列说法正确的是（）A . 溴离子具有氧化性B . 氯气是还原剂C . 该反应属于复分解反应D . 氯气的氧化性比溴单质强2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 石油、煤都是混合物B . 甲烷、二氧化碳都是有机物C . 淀粉、水、酒精都是营养素D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸3. （2分） (2016高二下·红河开学考) 某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（）A . 2，3﹣二甲基己烷B . 2﹣甲基丙烷C . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷4. （2分） (2017高二上·达州期末) 向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%．则a：b为（）A . 1：3B . 3：1C . 3：2D . 1：25. （2分） (2016高一上·汪清期中) 已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1 ，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . C和D物质的量浓度相等C . 混合气体的密度D . 混合气体的总物质的量8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1 ， 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ， 3O2（g）=2O3（g）△H3 则（）A . △H2﹣△H1=△H3B . △H1+△H2=△H3C . △H1﹣△H2=△H3D . △H2+△H1+△H3=09. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . 由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液10. （2分）下列操作中正确的是（）A . 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯B . 除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸馏C . 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHOD . 将蔗糖在稀硫酸中加热水解后，直接加入银氨溶液检验是否有葡萄糖生成11. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列说法正确的是（）A . 为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏B . 通过石油的分馏可以制得乙烯C . 煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃D . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物12. （2分） (2016高一下·双峰期中) 已知反应 A+3B⇌2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（）A . 0.5 mol/（L•s）B . 1.5 mol/（L•s）C . 2 mol/（L•s）D . 3 mol/（L•s）13. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某有机物结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 该有机物属于饱和链烃B . 该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C . 该烃与2，3﹣二甲基丁烷互为同系物D . 该烃的一氯取代产物共有5种14. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Na2SO4═2Na++SO42﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . NaOH═Na++O2﹣+H+D . H2SO4═H22++SO42﹣15. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B . 温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等C . 加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH﹣）都减小D . 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示16. （2分）下列有关问题，与盐的水解有关且叙述正确的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A . ①②③④⑤B . ①②③④C . ①④⑤D . ①②③17. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列实验现象或结论错误的是（）实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性C 向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D甲烷通入氢氧化钠溶液中无明显变化甲烷的化学性质稳定A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（）A . a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B . C点时溶液中有:c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)C . D点时溶液中有:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)D . 曲线上A，B间的任意一点，溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)19. （2分） (2017高二下·和平期中) A有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应B . 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 甲苯、苯与硝酸作用得到一硝基取代物的反应条件分别为30℃、50﹣60℃20. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列叙述正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生21. （2分） (2017高二上·焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（）A . 由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅B . 图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0D . 对反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g），根据图④可以求出x=222. （2分） (2015高二上·株洲期末) 由乙炔为原料制取CHClBr﹣CH2Br，下列方法中最可行的是（）A . 先与HBr加成后再与HCl加成B . 先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C . 先与HCl加成后再与Br2加成D . 先与Cl2加成后再与HBr加成23. （2分） (2017高二上·九江期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ．下列说法中正确的是（）A . 正极上发生的反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OC . 检测时，溶液中的H+向负极移动D . 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气24. （2分）在一恒容的密闭容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 ，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（）A . 1100℃时该反应平衡常数为 1.64B . 压强：p4＞p3＞p2＞p1C . 上述反应的△H＜0D . 压强为 p4时，在y点：v 正＞v 逆25. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）二、填空题 (共6题；共46分)26. （7分） (2017高二下·萍乡期末) 聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：已知；①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质④R1CHO+R2CH2CHO回答下列问题：（1） A的结构简式为________．（2）由B生成C的化学方程式为________．（3）由E和F生成G的反应类型为________，E的化学名称为________．（4）由D和H生成PPG的化学方程式为________；（5） D的同分异构体能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有________（写结构简式）27. （10分） (2015高一下·克拉玛依期中) 根据题意解答（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________（填序号）．①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥消石灰与氯化铵制备氨气（2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是________，电路中电子的流向是________，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是________．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银________ g，导线中通过________ mol电子．（3）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应，中和反应都是________热反应，其实质是________．（用离子方程式表示）28. （10分） (2016高二下·襄阳期中) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81﹣10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________．②试管C置于冰水浴中的目的是________．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用________（填选项字母）洗涤．a．KMnO4溶液b．稀硫酸c．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从________进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是________．③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________（填选项字母）．a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填选项字母）．a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．用溴水d．测定沸点．29. （2分） (2016高一下·宝应期中) 根据所学知识完成题目：（1）反应A+3B⇌2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：①．v（B ）=3.6mol•L﹣1•min﹣1 ②．v（A ）=0.15mol•L﹣1•s﹣1③．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1 ④．v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1，该反应进行的由快到慢顺序为________ （填序号）（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________ ．30. （4分） (2015高二上·济南期末) 按要求填空（1）室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式________；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为________（忽略反应前后溶液的体积变化）．（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是________（用a、b、c表示）（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________ kJ．31. （13分） (2018高二上·惠来期末)（1）下列物质（括号中的为杂质）请指出除杂所用试剂及操作方法。
福州市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
福州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g) cZ(g) △H的影响，以A 和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
下列判断正确的是（）A . 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大,平衡常数增大C . △H <0m + n >cD . △H >0m +n <c2. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA3. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++CuC . Ba（OH）2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓D . 纯碱中滴加盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑4. （2分）(2019·桂林模拟) 常温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A . 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)B . 点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④C . 点①和点②所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D . 相同条件，浓度均为0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOH>HCN5. （2分） (2016高一上·福州期中) 能把Na2CO3、NH4NO3、KNO3、（NH4）SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A . Ba（OH）2B . NaOHC . BaCl2D . AgNO36. （2分） (2016高一上·厦门期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、NO3﹣、Mg2+、OH﹣B . MnO4﹣、K+、CO32﹣、Na+C . K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+D . NH4+、SO42﹣、K+、Cl﹣7. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－18. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度9. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列说法不正确的是（）A . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体B . 胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C . 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D . Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解10. （2分） (2017高二上·莆田期末) 5℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10：1010：109B . 1：5：5×109：5×108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：10911. （2分） (2018高三下·山东开学考) 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10 ， Ksp(AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。
福建省福州市高二上学期期末化学试卷
福建省福州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（）A . 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B . 化学反应能量变化，除热量，还可以是光能、电能等C . 化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D . 反应物总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应2. （2分） (2020高一下·大庆期末) 一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变，下列说法正确的是（）A . 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）B . 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）C . 2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成D . 反应前后的压强比为10：93. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
下列说法正确的是（）。
A . 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B . 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC . 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D . 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化4. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（）A . 反应速率：v（B）＞v（A）B . A容器中X的转化率为80%C . 平衡时的压强：PB=PAD . 平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率5. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（）A . 各常数的大小与温度有关B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C . 若温度升高则各常数一定增大D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大6. （2分）下列有关实验操作描述正确的是（）A . 在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B . 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C . 常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D . 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗7. （2分）下列电离方程式中，正确的是A . H2SO4 =H2+ +SO42-B . NaHCO3 =Na+ +H+ +CO3-C . Na2CO3 =2Na++CO32-D . Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一8. （2分） (2020高三上·白城期末) 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）A . b点对应的Ksp等于c点对应的KspB . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C . 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol•L-1)3D . 0.02mol•L-1的AgNO3溶液与的0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀9. （2分）(2018·济南模拟) 为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。
福州市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(练习)
福州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．①化合反应②分解反应③酯化反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应，上述反应类型中，能体现这一原子最经济原则的是（）A . ①②⑤B . ①⑤⑦C . ②⑦⑧D . ④⑥⑧2. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2NAB . 常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NAC . 1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于NAD . 密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2NA3. （2分） (2018高二上·临泽期中) 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL 处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（）A . 流出溶液的体积为(m－n) mLB . 流出溶液的体积为(n－m) mLC . 管内溶液体积等于(a－n) mLD . 管内溶液体积多于n mL4. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A . K+、H+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣5. （2分）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（）A . 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为283kJ/molC . 2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）6. （2分）(2016·北京) 下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂7. （2分）归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确．下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A . 不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B . 标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4LC . 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D . 反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小8. （2分）下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 汽车底盘喷涂高分子膜B . 金属护拦表面涂漆C . 将铁制成不锈钢D . 地下钢管连接镁块9. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .10. （2分）已知汽车尾气无害化处理反应为（）2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法不正确的是A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B . 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定C . 使用高效催化剂可有效提高正反应速率D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡11. （2分） (2019高二上·江津期末) 25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F －)与溶液pH的变化关系如图所示。
福建省福州市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题
福建省福州市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）（满分: 100分, 完卷时间: 90分钟）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题: 本题共15小题, 每小题3分。
每小题只有一个选项是符合题目要求。
1.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．打开啤酒瓶盖, 喷出大量泡沫B. 新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅C.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气D. H2.I2.HI平衡混合气加压后颜色变深2.对于反应A（g）+3B（g）2C（g）, 下列各数据表示不同条件下的反应速率, 其中反应进行得最快的是（）A. v（A）=0.01 mol（L·s）－1B. v（B）=0.02 mol（L·s）－1C. v（B）=0.60mol（L·min）－1D. v（C）=1.0mol（L·min）－13.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水4、化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡, 故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq) H+ + In-(aq)红色黄色浓度为0.020 mol·L－1的下列各溶液: ①HCl、②Ca(OH)2.③NaCl、④NaHSO4.⑤NaHCO3.⑥氨水, 能使该指示剂显红色的有( )A. ①④⑤B. ①④C. ②⑤⑥D. ②③⑥5.下列实验误差分析错误的是（）A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH, 测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液, 定容时俯视刻度线, 所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内有气泡, 终点读数时气泡消失, 所测体积偏大D. 测定中和反应的反应热时, 将碱缓慢倒入酸中, 所测温度值偏小6.对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0, 既要提高反应速率又要提高H2O的转化率, 下列措施中可行的是（）A. 增大H2O(g)的浓度B. 降低压强C. 升温D. 使用合适的催化剂7、对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施, 有关叙述正确的是( )A. 加适量的醋酸钠晶体后, 两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20℃后, 两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后, 醋酸溶液的pH变化程度大D. 加足量的锌充分反应后, 两溶液中产生的氢气一样多8、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源, 电池的电解质溶液为KOH溶液, 反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O = 2Zn(OH) 。
福州市高二上学期期末化学试卷C卷
福州市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式为：B . 丙烷分子的比例模型为：C . 羟基的电子式：D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：2. （2分） (2016高二下·汕头期末) 食品的主要成分大都是有机化合物．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A . 食醋中含有的醋酸B . 酒中含有的酒精C . 谷类中含有的淀粉D . 植物油、动物脂肪中含有的油脂3. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 乙二酸（HOOC - COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 10种4. （2分） (2016高二下·济南期中) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键D . 丁与乙酸都能发生发生中和反应5. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O③CH3CO OH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④6. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B . 氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D . 实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯7. （2分）以下实验原理或操作中，正确的是（）A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较8. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 柠檬烯的一氯代物有7种B . 柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C . 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D . 在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应9. （2分）一定体积的CH4在密闭容器中与一定量的氧气燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重4.96g，当其缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g．原混合气体中CO2的质量为（）A . 1.25gB . 1.32gC . 1.97gD . 2.44g10. （2分）下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A . CH4没有同分异构体B . CH3Cl没有同分异构体C . CH2Cl2没有同分异构体D . CCl4没有同分异构体11. （2分） (2016高三上·武邑期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NAB . 5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC . 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LD . 1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA12. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是（）A . 与苯的结构相似，性质也相似B . 可使溴的四氯化碳溶液褪色C . 易发生取代反应，难发生加成反应D . 该物质极易溶于水13. （2分）某有机物与过量的金属钠反应，得气体VA L ，另一份等质量的该有机物与纯碱反应，得气体VB L（同温同压）。
福州市高二上学期化学期末考试试卷C卷(模拟)
福州市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的K a1=4.17×10﹣7 ，Ka2=4.90×10﹣11 ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变C . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）2. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置B . 电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源C . 原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样，都是氧化反应D . 原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极3. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。
下列对实验结束时现象的描述不正确的是（）A . 装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B . 左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C . 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D . 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀4. （2分） (2016·分宜模拟) 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）A . 该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B . 平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小C . 平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D . 该反应的平衡常数K=5. （2分） (2017高二下·和平期中) 下列实验方案不能达到实验目的是（）实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH＜7的溶液B . c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C . pH＞7的溶液D . c（H+）＜c（OH﹣）的溶液7. （2分） (2016高二下·淄川月考) 某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（）A . 原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl﹣）增大B . 此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C . Fe为正极，石墨上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑D . 该装置中的盐桥完全可用金属导线代替8. （2分）下列反应中符合下图图象的是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1 （Q1＞0）B . 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJ•mol﹣1 （Q2＞0）C . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1 （Q3＞0）D . H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H=+Q4 kJ•mol﹣1 （Q4＞0）9. （2分）常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙．下列判断合理的是（）A . 甲一定是强碱B . 乙一定是弱碱C . 乙一定是二元碱D . 甲一定是一元碱10. （2分）(2018·鄂州模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。
福州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)
福州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1 ，下列说法中不正确的是（）A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ2. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列叙述不正确的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3. （2分） (2018高二下·房山期中) 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A . 1:10:100:1000B . 0:1:12:11C . 14:13:12:11D . 14:13:2:34. （2分）(2018·金山模拟) 下图是恒温下H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（）A . 升高温度B . 增大压强C . 增大反应物浓度D . 加入催化剂5. （2分） (2018高二上·普宁期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强B . 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点C . 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D . 用0.010 0mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－6. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极7. （2分） (2016高二上·广州期末) 对下列常见物质的认识不正确的是（）A . 明矾可作净水剂B . CaCO3是陶瓷的主要成分C . 干冰能用作于人工降雨D . NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适8. （2分） (2018高三上·安平期中) 某同学做了如下实验:下列说法中正确的是（）A . 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转B . 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C . 铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等D . “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀9. （2分） (2018高二上·惠州期末) 某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅳ→○→电极ⅠB . 盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液C . III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体D . NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠10. （2分） (2017高三上·潮阳期中) 中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（）A . 电池工作时，负极附近溶液的pH升高B . 电池工作时，电流由M极经外电路流向N极C . 电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56LD . 电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO11. （2分）(2015·崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③12. （2分） (2015高二上·泉州期末) 常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1 MOH 溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（）A . HA为一元强酸B . MOH为一元弱碱C . N点水的电离程度小于K点水的电离程度D . K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣113. （2分） (2018高二上·河北期中) 可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A . 放电时负极附近溶液的碱性不变B . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OD . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动14. （2分）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B . 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小15. （2分） (2018高三上·北京期中) 人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
福建省高二上学期期末化学试卷(理科)
福建省高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列有关问题，与盐的水解无关的是（）A . NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B . 用 NaHSO4去除暖手瓶中的水垢C . 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D . 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al（OH）3固体2. （3分）(2016·闵行模拟) 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A . a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞cB . b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=VcD . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c3. （2分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . 56Fe3+C .D .4. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH ＜1）进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B . 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C . 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣D . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣5. （2分） (2018高三上·东莞期末) 常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0 ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
福建省福州市高二上学期期末化学试卷
福建省福州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）氢气是人类最理想的能源。
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2＋O2 = 2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－12. （2分）如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（）甲池乙池A放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红B OH﹣移向a电极OH﹣移向d电极C a电极消耗2.24LH2时（标准状况）c电极生成1.12LO2（标准状况）D a电极反应：H2﹣2e﹣=2H+d电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OA . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4. （2分） (2015高二上·宁强月考) 设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减小D . v1减小，v2增大5. （2分） (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）A . 三步反应△H均小于0B . 反应的中间体只有1种C . 第①步的反应速率最快D . 第②步反应的活化能最小6. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右7. （2分） (2017高二上·达州期末) 密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A . m+n＞pB . A的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的质量分数增加8. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。
福州市高二上学期期末化学试卷D卷(模拟)
福州市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙酸的结构简式：C2H4O2B . F﹣的结构示意图：C . 中子数为20 的氯原子：2017ClD . NH3 的电子式：2. （2分）下列说法错误的是（）A . 热固性塑料和热塑性塑料再利用的途径是一样的B . 热裂解的优点是无需对废弃物塑料进行严格分选C . 废弃塑料的利用可以分为物理方法和化学方法D . 废弃塑料要尽量按材料种类的标志进行回收3. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列物质中存在顺反异构体的是（）A . CH3CH=CHCHCH3B . CH2=CH2C .D .4. （2分）下列化合物分子中的所有原子一定处于同一平面的是（）A . 乙烷B . 苯乙烯C . 氯乙烯D . 丙烯5. （2分） (2018高二下·深圳期中) 下列反应中反应类型和其他几项不同的是（）A .B .C .D .6. （2分）鉴别食盐水和蔗糖水的方法有:①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；②测量溶液的导电性；③将溶液与溴水混合、振荡；④用舌头尝味道。
其中在实验室进行鉴别的正确方法是（）A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④7. （2分）从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）A . 乙酸B . 水C . 四氯化碳D . 酒精8. （2分）(2018·兰州模拟) 某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）（）A . 10种B . 8种C . 6种D . 4种9. （2分）有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（）A . C2H6O和C2H4B . C6H12O2和C5H12OC . C2H6O和C3H6O2D . CH4和C2H4O210. （2分） (2016高二下·长春期中) 乙醇和甘油、苯酚的共同点是（）A . 都能和氢氧化钠发生中和反应B . 都能与金属钠反应产生氢气C . 都能与FeCl3溶液反应显紫色D . 都属于酚类化合物11. （2分） (2017高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA12. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（）A .B .C .D .13. （2分）瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。
福州市高二上学期期末化学试卷(II)卷(模拟)
福州市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2019·镇海模拟) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3，4，4-三甲基丁烷B . 化合物的一氯取代物有2种C . 、、是互为同分异构体D . （葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物2. （2分） (2018高二上·济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（）A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎3. （2分） (2017高二上·昌平期末) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A . 升高温度，X的物质的量减小B . 增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C . 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D . 保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大4. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 和B . 乙酸和硬脂酸C . 硝基乙烷和氨基乙酸D . 苯甲酸和5. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 烯烃A与氢气加成后的生成物是2，2﹣二甲基丁烷，则A的名称是（）A . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯C . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 3，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯6. （2分） (2018高二上·北京期中) 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（）①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A . ①②B . ①③C . ①④D . ③④7. （2分） (2016高一下·济宁期末) 下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸．A . ①②③B . ②④⑥C . ①⑤⑥D . ①②⑥8. （2分） (2016高三上·河北期中) 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br ﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A . ②④B . ①③C . ②③D . ①④9. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同10. （2分） (2018高一上·衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2NAB . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C . 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子11. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小12. （2分）四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2 2NH3 ，化学反应速率最快的是（）容器温度（℃）H2（mol）N2（mol）催化剂A45031无B45031有C50062有D50062无A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（）A . 缩小体积使压强增大B . 降低温度C . 体积不变充入H2使压强增大D . 压强不变充入稀有气体氖14. （2分） (2017高二上·晋江期末) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0～t1时间内，v（Y）= mol•L﹣1•min﹣1C . M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小15. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H ＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/（mol•L﹣1） 5.00 3.52 2.50 2.50A . 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0﹣4mol•L﹣1•s﹣1B . T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%C . 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L﹣1D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若K1＜K2 ，则T1＞T216. （2分）同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）（）A . 2A（g）+B（g）═2C（l）△H=+Q3 kJ•mol﹣1B . 2A（g）+B（g）═2C（g）△H=+Q2 kJ•mol﹣1C . 2A（l）+B（l）═2C（g）△H=+Q1 kJ•mol﹣1D . 2A（l）+B（l）═2C（l）△H=+Q4 kJ•mol﹣117. （2分） (2018高二上·长春月考) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g） xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（）A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q的转化率为25%D . x是218. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（）A . C3H6、C3H8OB . C3H6、C2H6OC . C2H2、C6H6D . CH4、C2H4O2二、非选择题 (共4题；共21分)19. （2分） (2017高二上·淄博期中) 在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：0.01mol•L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol•L﹣1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20（1）该实验的目的是________，（2）表中V1=________mL．20. （7分） (2017高一下·铜陵期中) 氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生反应．人们使用它作橡胶硫化剂使橡胶硫化，改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2 ．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式________．（2）装置a中应放试剂为________，其作用为________．（3）该实验的操作顺序应为：②﹣________（用序号表示）．①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c（4） f装置中应放置的试剂为________，其作用为________．（5）已知S2Cl2与H2O反应时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式________．21. （6分） (2018高二下·西城期末) 化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：已知：（1） A所含官能团的名称是________。
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福建省福州外国语学校2016—2017 学年第一学期期末模拟高二年级化学试题本试卷满分为100 分，考试时间为100 分钟。
注意：1.本试卷单项选择题及综合题的答案一律填涂书写在答题卡上；考试结束后顺号上交2.答案卡的填涂一律用2B 铅笔，答案卡的书写一律用黑色中性签字笔。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 C12 O16 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、单项选择题（每题6分，共42 分，每题有且只有一个正确答案）1.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制F eCl3 溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和F eCl3 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好2. 设N表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．标A准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为NA－B．25℃时，pH=13 的B a(OH)溶液中含有的O H2数目为0.1NAC. 1L 1mol·L－1 的N a CO 溶液中C O 2—的数目为N2 3 3 AD. 2.3 g 金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA 3.下列解释实验事实的方程式中，不准确的是A．在C H COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH COO-3 32 32 3+ H O CH COOH + OH - B ．在 M g(OH)2 白色悬浊液中滴入饱和 F eCl 3 溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH) + 2Fe 3+33 3 +=== 2Fe(OH) + 3Mg 2+C ．在 N aHSO 溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO = Na +D ．在稀 H 2SO 4 酸化的 K MnO 4 溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2MnO -4+ 5H 2O 2 + 6H=== 2Mn2+3 -+ 5O 2↑ + 8H 2O4．水溶液中能够大量共存的一组离子是A ．Al 3+、Cl -、AlO -、SiO 2-B ．H +、Na +、S 2-、ClO -2 3 C ．K +、Mg 2+、SO 2-、MnO - D ．Fe 3+、Ca 2+、SCN -、NO -4 4 35．已知 N aHSO 3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO -+ H2O H2SO3+ OH ①HSO -333 3H + + SO 2-向 0.1mol ·L -1 的 N aHSO 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是3+ + - -B. 加入少量 Na 2SO 3 固体， 则 c(H ) + c(Na ) = c(HSO 3 ) + c(OH )12-+ c(SO 3 )2C.加入氨水至中性，则 2c(Na +) = c(SO 2-)>c(H +) = c(OH -)D.加入少量 N aOH 溶液，3c(SO 2-)-c(OH-)、+的值均增大)c(HSO32 4 sp4 2 2 24 2 2 2 2 2c (H )6．在 t ℃时，Ag 2CrO 4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右 图所示。
又知 A gCl 的 K sp=1.8×10-10。
下列说法不正确的是 A ．t ℃时，Ag CrO 的 K 为 1×10－8B ．在饱和 A g 2CrO 4 溶液中加入 K 2CrO 4 不能使溶液由 Y 点变为 X 点C ．t ℃时，Y 点和 Z 点时 A g 2CrO 4 的 K sp 相等D ．t ℃时，将 0.01 mol ·L －1 AgNO 溶液滴入 20 mL 0.01 mol ·L －1 KCl 和 0.01 mol ·L －1K CrO324的混合溶液中，Cl －先沉淀7．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图。
有关 曲线图的说法正确的是A ．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的 pH 的变化C ．曲线图③可以表示向一定量偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸时产生沉淀的物质的量变化D ．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度和温度的变化 二、简答题（共 3 题，58 分）8. (18 分)消除氮氧化物污染有多种方法。
⑴用 C H 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH (g)＋4NO (g)＝4NO(g)＋CO (g)＋2H O(g) ΔH ＝－574 kJ ·mol －1②CH (g)＋4NO(g)＝2N (g)＋CO (g)＋2H O(g) ΔH ＝－1160 kJ ·mol －1 ③H O(g)＝H O(l) ΔH ＝－44.0 kJ ·mol －1 写出 C H 4(g)与 N O 2(g)反应生成 N 2(g)、CO 2(g)和 H 2O(l)的热化学方程式⑵用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：C(s)＋2NO(g) N 2 (g)＋CO 2 (g) 某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和 N O ，恒温条件下反应，反应进行到不同 时间测得各物质的浓度如下①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是A ．容器内 C O 2 的浓度保持不变B ．v 正（N 2）=2 v 正（NO ）C ．容器内压强保持不变D ．混合气体的密度保持不变E ．混合气体的平均相对分子质量保持不变②计算该温度下该反应的平衡常数为(保留两位小数)；③在 30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是 __。
⑶ 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解 50mL2mol/L 的氯化铜 溶液的装置示意图：请回答：① 甲烷燃料电池的负极反应式是② 当 A 中消耗 0.15mol 氧气时，B 中（用 a 或 b 表示）极增重g.9．(21 分)I.常温下，向 25mL 0.1mol/L MOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L HA 溶液，曲线如图 所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题： （1）写出 M OH 的电离方程式： （2）M OH 与 H A 恰好完全反应时，溶液呈性（填“酸”40 500.032 0.0320.034 0.0340.017 0.017浓度/mol ·L-1时间/min0 10 20 30NO N CO 2 2 0.100 0.058 0.040 0.0400 0.021 0.030 0.0300 0.021 0.030 0.0303 “ 碱 ” 或 “ 中 ” ）， 理 由 是 （ 用 离 子 方 程 式 表 示 ）：。
（3）D 点时，溶液中 c （A ﹣）+c （HA ） 2c （M +）（填“＞”、“＜”或“=”）.II ．室温下，几种物质的溶度积常数见下表：（1）室温下，某酸性 C uCl 2 溶液中含少量的 F eCl 3，为得纯净 C uCl 2 溶液，宜加入调至溶液 pH ＝4，使 F e3（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有 C uCl 2•2H 2O 晶体的试样（杂质不与 I物质 KspCu(OH)2 2.2×10－20Fe(OH)3 2.6×10－39CuI 1.3×10－12―发生氧化还原反应）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，有白色沉淀（CuI）产生。
用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗N a2S2O3标准溶液V mL。
（已知：I ＋2S O2-2 2 3S O4 62-＋2I4 ―。
） ①CuCl 2 溶液与 K I 反应的离子方程式为 。
② 可 选 用 作 滴 定 指 示 剂 ， 滴 定 终 点 的 现 象 是 ： 滴 入 最 后 一 滴 Na 2S 2O 3 ，。
10．(19 分)现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。
Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图 1）。
（ 1 ） 制 取 氨 气 。
烧 瓶 中 制 取 NH 3 的 化 学 方 程 式 为检 验 三 颈 瓶 集 满 NH 3 的 方 法 是 将靠 近 瓶 口 C处 ， 若，则证明已收满。
（2）关闭 a ，将吸有 2mL 水的胶头滴管塞紧颈口 c ，打开 b ，完成喷泉实验，电脑绘制三颈 瓶内气压变化曲线（图 2）。
图 2 中点时喷泉最剧烈。
Ⅱ．室温下，测定 N H 3•H 2O 的浓度及电离平衡常数 K b （3）从三颈瓶中用（填仪器名称）量取 25.00mL 氨水至锥形瓶中，用0.050 mol•L -1HCl 滴定。
用 p H 计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知 N H Cl 溶液 p H值约为 5.5）。
探头C 浓氨水baCaO水（4）据下图，计算氨水的浓度为mol•L-（1结果保留两．位．有效数字）；当p H=11.0时，计算N H3•H2O 的电离平衡常数K b 的近似值（结果保留两．位．有效数字，K b 的计算过程在答．卷．纸．相．应．区．域．写．出．）。
pH（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是。
结果B. 未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高的浓度偏高11.09.07.05.517.5022.40 22.50V HCl /mL福建省福州外国语学校 2016—2017 学年第一学期期末模拟高二年级化学试题答案1-7 CDCCDAB－18. （18 分）⑴ C H 4(g)＋2NO 2(g)＝N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(1) ,ΔH ＝－955 kJ ·mol ⑵ ①B C （2 分）②0．56（3 分） ③减小 C O 2 浓度 （3 分）（3 分）。
─+⑶①CH-8e4+2H2O=CO2+8H22（3 分） ② b （2 分） ；6.4．（2 分）9．（21 分）I ．（1）MOH=M ++OH -（3 分） （2）碱性（2 分），A -+H O HA+OH -（3 分）（3）= （2 分） II ．（1）CuO 或碱式碳酸铜、氢氧化铜（2 分）2.6×10-9mol/L （3 分）（2）2Cu 2++4I -=2CuI ↓+I （2 分）（2 分） 淀粉（2 分） 淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化10. （19 分）Ⅰ.（1）NH 3·H 2O + CaO = Ca(OH)2 + NH 3↑(3 分)湿润的红色石蕊试纸(2 分)，试纸变蓝色(2 分)。