甘肃省天水一中2012-2013学年高二下学期期末考试化学(理)试题

天水一中2011级2012-2013学年度第二学期第二学段考试化学试题命题 闫建峰 审核 姚启文相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Br-80第一卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．常温下，1L 0.1mol/L 的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N AB ．常温常压下，22.4L CH 4含有4N A 个C —H 共价键 C ．2mol N 2与2mol H 2混合充分反应，转移的电子数目为4N AD ．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A2．等物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧，消耗氧气最少的是 （ ）A ．乙烯B ．乙烷C ．乙醛D ．乙醇3．下列反应属于取代反应的是 （ ）A ．甲醇→甲醛B ．丙醛→丙酸C ．苯酚→三溴苯酚D ．丁醇→丁烯4．分子式为C 5H 12O 的醇，其分子结构中有一个碳原子不跟氢原子直接相连，则该醇的分子结构可能有 （ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种5．能用分液漏斗分离的混合物是 （ ）A ．液溴和四氯化碳B ．乙醇和乙酸C ．氯化钙和碳酸钠溶液D ．苯和蒸馏水6．下列反应的生成物．．．为纯净物的是 （ ） A ．CH 4与Cl 2光照 B ．氯乙烯加聚C ．乙烯和氯化氢加成D ．丙烯和氯化氢加成7．化学方程式正确的是 （ ）A ．CH 3CH == CH 2 + Br 2 (水溶液) —→ CH 2BrCH == CH 2 + HBrB ．nCH 3CH == CH 2−−−−→−一定条件下 [ CH 3—CH —CH 2 ] nC ．CH 2 == CH —CH == CH 2 + Br 2 —→ CH 2Br 2 —CH == CH —CH 3D ．CH 3CH 2OH −−−→−42SO H 浓CH 2 == CH 2↑+ H 2O 8．CaC 2和MgC 2都是离子化合物，下列叙述中正确的是 （ ）①CaC 2和MgC 2都能跟水反应生成乙炔②CaC 2在水中以Ca 2+和C -22形式存在③C -22的电子式 〔：C C ：〕- ④MgC 2的熔点低，可能在100℃以下A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④9．m molC 2H 2跟n molH 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p molC 2H 4，将反应后的混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水，所需氧气的物质的量（ ） A ．(3m +n )mol B ．(5/2m+n/2－3p)mol170℃C ．(3m+2+2p)molD ．(25m+21n)mol 10．下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求，无污染环境因素的是 （ ）A ．乙烷与Cl 2反应制氯乙烷B ．乙醇和浓硫酸共热制乙烯C ．乙酸和乙醇共热酯化D ．乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛11．关于柠檬醛的说法不正确的是A ．该物质存在顺反异构体B ．该物质的分子式为C 10H 18OC ．该物质可以发生银镜反应D ．1mol 该物质最多消耗3molH 212．某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到 5.6升标况下的氢气，此醇是 （ ）A ．C 4H 9OHB ．C 3H 7OH C ．C 2H 5OHD ．CH 3OH13．下列各组物质的最简式相同的是 ( )A ．乙酸和乙二酸B ．丁酸和乙醛C ．甲酸和乙酸D ．乙二酸和乙二醇14．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 （ ）A ．乙醇（乙酸） 生石灰 过滤B ．乙醇（乙醛） 通入水蒸汽 催化加热C ．乙酸（乙醛） 通入O 2气 常温常压D ．乙酸乙酯（乙酸） 碳酸钠溶液 分液15．有A 、B 、C 三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属反应，共产生a mol H 2；另一份完全燃烧后生成2a mol CO 2。

则该混合醇中不可能含有 （ ）A ．甲醇B ．乙醇C ．乙二醇D ．丙三醇16．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 （ ）A ．15.6%B ．26.7%C ．30%D ．无法确定第二卷SO 2。

某同学（1）I 、II 、III 、IV 装置可盛放的试剂是：I ： II ：III ： IV ： （请将下列有关试剂的序号填入空格内）A 、品红B 、NaOH 溶液C 、浓硫酸D 、酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 ；使用装置II 的目的是 ；使用装置III 的目的是 ；确定含有乙烯的现象是18.(12分)某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。

(1)实验前如何检查装置A 的气密性？ ；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 。

(2)装置A 中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 ，反应的离子方程式为 。

(3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是 ，改进该装置的方法是 。

（各一分）Ⅱ．证明乙酸为弱酸。

(4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH 试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸： 。

19．（4分）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。

试回答下列问题：（1）分子式为C n H 2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ；（2）分子式为C n H 2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ；（3）C x 可看作为烃去氢后的产物，若某物质分子中碳碳间共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的化学式为 ；（4）若某单烯烃中碳碳间共用电子对数为80，则该单烯烃的分子式为 。

20．（13分）有机物A 易溶于水，且1 mol A 能跟Na 反应生成0.5mol H 2，但不与NaOH 反应，已知A 通过如下转化关系制得C 4H 8O 2的酯E ，且当D →E 时，式量增加28，B 是一种烃；A −→−B −−→−+2OC −−→−+2OD −→−+AE ① ② ③（1）填答A~E 的名称：A CB E（2）写出①、②、③的化学方程式，并在括孤中注明反应类型：② （ ）。

③ （ ）。

（3）已知A ’是含18O 的与A 的同种物质，但相对分子质量比A 多2。

当它跟D 反应生成E 时，18O 存在于 分子之中。

21． (15分)下面是有名的Diels —Alder 反应的一个实例：请认真分析上述变化，回答下列问题：以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下（图中Mr表示相对分子质量）：（1）指出反应类型：B→C________，F→G_________。

（2）写出下列物质的结构简式：A______________，F_____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：B→C________，D→E___________。

（4）C→D的转化不能一步实现，请设计C→D的合成路线：__ __。

2011级化学答案第一卷第二卷17.（8分；每空1分）（1）A；B；A；D。

（2）装置I中品红溶液褪色可说明混合气体中含有SO2。

（3）除去SO2气体（4）检验SO2是否除尽。

（5）装置（III）中品红溶液不褪色，装置（IV）中酸性KMnO4溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯。

18. （12分）(1)关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至管液面高于右管，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性好CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(2)试管内溶液出现浑浊；—O-+CO2+H2O→ —OH+HCO3-(3)乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；装置A 和B 之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(4)取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用 pH 试纸测其pH ，pH<5，则证明乙酸是弱酸(或其它合理答案)19．（4分）（1）n-1 ； （2）n+3 ； （3）C 80 ； （4）C 80H 160（每空1分）20．（13分）（除方程式2分之外其它空1分）（1）A 、乙醇， B 、乙烯， C 、乙醛， E 、乙酸乙酯（2）①C 2H 5OH −−−→−42SOH 浓 CH 2＝CH 2↑＋H 2O （消去） ②2CH 3CHO ＋O 2−−→−催化剂2CH 3COOH （氧化）③CH 3COOH ＋C 2H 518OH −→−42SOH 浓CH 3CO 18OCH 3＋H 2O （酯化）21、(1) 取代反应 加成反应 (各1分)(2) CH 2=CH-CH=CH 2 (2分) (2分)(3) B →C:BrCH 2-CH=CH-CH 2Br + 2NaOH −−→−∆,2O H HOCH 2-CH=CH-CH 2OH + 2NaBr (2分) D →E:HOOC-CH=CH-COOH+2C 2H 5O −−−→−∆,42SO H 浓 C 2H 5OOC-CH=CH-COOC 2H 5 + 2H 2O (2分) (4)HO-CH 2-CH=CH-CH 2-OH −−→−HCl HO-CH 2-CH 2-CH(Cl)-CH 2-OH −−−→−+H KMnO /4HOOC-CH 2-CH (Cl)-COOH −−−−−→−+②H ①NaOH ;/醇HOOC-CH=CH-COOH (5分)。