河北省衡水中学2017届高三上学期四调考试化学试题
河北省衡水中学2017届上学期高三年级一调考试(化学)
河北省衡水中学2017届上学期高三年级一调考试化学本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷 （非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 CI35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64Zn 65Br80 Ag108 I127第I 卷（选择题共50分）、选择题（每小题I 分，共10分。
下列每小题所给选项有一个选项符合题意。
）1.若用X 代表F 、C1、Br 、丨四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）C. 2Fe + 3X 2=2FeX 3D. X 2+2NaOH=NaX+NaXO+H 2O 2.下列物质的保存方法正确的是（ ）A .用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B .用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C .把氯气加压液化后密封于钢瓶中D .氯水通常保存于无色试剂瓶中3. 在下列变化① 大气固氮、② 硝酸银分解、③ 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）的是（ ）A .锗的原子序数为 24B .锗的金属活动性应比硅强 C. Ge 可以生成化学式为 Na 2GeO 3的盐 D .单质锗是半导体材料6.下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A .向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原 溶液中一定有 CO 32「或HCO 3「 B .向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液 中一定有SO42- C .向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝， 则原溶液中存在NH4 +D .向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中 一定有C 「 7.下列说法中正确的是（ ）A . Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B .工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封A. X 2+H 2=2HXB. X 2+H 2O=HX+HXO A .①②③ B .②①③ C .③②① D .③①② 物质选项a bc A. Al AICI 3 AI(OH) 3 B. HNO 3 NO NO 2 C.SiSiO 2H 2SQ 3D. Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 35.某些保健品中含有的锗元素（ IVA 族。
2020届河北省衡水中学2017级高三4月教学质量检测理科综合化学试卷及解析
2020届河北省衡水中学2017级高三4月教学质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是 A. 1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH +的数量为0.1A N B. 2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A N C. 标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N 【答案】D 【解析】A 、NH 4＋是弱碱阳离子,发生水解：NH 4＋＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋,因此NH 4＋数量小于0.1N A ,故A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol ,因此转移电子数为为0.2N A ,故B 错误；C 、标准状况下,N 2和O 2都是气态分子,2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ,故C 错误；D 、H 2＋I 22HI,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2mol,分子数为0.2N A ,故D 正确。
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、SCN -、Cl -B. +-c(H )c(OH )=1×10-12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO - C. ()21c Fe 1mol L +-=⋅的溶液中：K +、4NH +、4MnO -、24SO -D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -【答案】B 【解析】 【分析】离子之间能够大量共存是指离子之间既不发生反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等,也不发生氧化还原反应、络合反应等。
河北省衡水中学高三上学期四调考试——化学(1)化学
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间l00分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列说法错误的是A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K。
和醋酸钠的水解常数之间的关系为：C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同2．下列方程式正确的是A．向溶液中滴加NaHS04溶液至中性：B．硫化钠溶液显碱性的原因：C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：D．氧化亚钦溶于稀硝酸中：3．下列说法中，不正确的是（）A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的溶液和溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱4．下列说法正确的是（）A．已知，现使用1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L，硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L，硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C．向0．1 mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下列各组实验中最先出现浑浊的是（）7．某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。
河北省衡水中学2017届高三上学期摸底考试化学试题解析(解析版)
河北省衡水中学2017届高三上学期摸底考试化学试题一、选择题（本题共10小题，每小题1分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料【答案】C考点：考查化学与生活的判断2．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该解液的pHC．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次.D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出【答案】B【解析】试题分析：A．过滤操作中漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；B．用pH试纸测定弱于的pH时，试纸不能润湿，B错误；C．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次，C正确；D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出，D正确，答案选B。
【考点定位】考查化学实验基本操作【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力，注意相关基础知识的积累。
3．下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
河北省衡水中学2017届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1×10=10分）1．下列叙述正确的是A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备【答案】A【解析】考点：分类法2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】B【解析】试题分析：A．石头大多由大理石（即碳酸钙），其能与水和二氧化碳反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，属于化学变化，故A错误；B．明矾净水的原理：明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；消毒液消毒原理在水溶液中生成次氯酸，次氯酸具有氧化作用可用于消毒，两者原理不同，故B 正确；C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B。
考点：化学与生产、生活、环境3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是【答案】A【解析】考点：化学与传统文化4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+【答案】B【解析】试题分析：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与电源负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－2e－═Fe2+，故D错误；故选B。
2024届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试题及答案
2023—2024学年度上学期高三年级四调考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C12Li7N14O16Na23S32Cl35.5Fe56As75Se79第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种。
《天工开物》记载了一种用竹管抽引的人工通风方法：“初见煤端时，毒气灼人。
有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上，人从其下施鑽拾取者。
”（注：施鏐（jué）：用大锄挖）下列说法不正确的是（）A ．“毒气”指的是瓦斯B ．竹的主要成分是纤维素，是一种天然高分子化合物C ．“炭”指的是木炭D ．“毒烟从竹中透上”原因是毒气的密度比空气小2．化学在环境污染治理中发挥了重要作用。
下列治理措施没有运用相应化学原理的是（）选项治理措施化学原理A 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成CaO 具有碱性氧化物的通性B 在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染CO 和NO 在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体C 用乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工业废水中添加FeS 以除去废水中的2CuFeS 具有还原性3．我国科学家利用2CO 合成淀粉的核心反应如图所示，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．反应①消耗2.2g 2CO 时，转移电子数为A0.6N B ．标准状况下，22.4L 22H O 所含的非极性键的数目为A N C ．30g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为A2N D ．16.2g 淀粉在氧气中完全燃烧可生成2CO 分子数为A0.6N 4．次氯酸钾极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作漂白剂、杀菌剂。
如图装置是制备次氯酸钾的实验装置（省略必要的夹持仪器），下列有关说法正确的是（）A ．浓盐酸与高锰酸钾反应需要加热B ．B 的作用是除去HCl ，没有B 装置，KClO 的产率会下降C ．为了加快反应速率可将C 装置放在热水浴中D ．D 装置的作用是尾气处理，反应的离子方程式为2Cl 2OH 2ClO 2H --+++5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A ．向()42KAl SO 溶液中滴入过量氨水：()33Al3OH Al OH +-+↓B ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O+-++++↑+C ．泡沫灭火器的反应原理：()3323Al3HCO Al OH 3CO +-+↓+↑D ．将()3Fe OH 固体加入氢碘酸溶液中：()323Fe OH 3H Fe 3H O++++6．下列关于有机化合物的说法错误的是（）A ．正己烷和2,2-二甲基丁烷互为同系物B ．中共平面的原子数目最多为15个C ．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基7．物质W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS ₂洗涤残留在试管壁上的N 单质。
河北省衡水中学2017届高三上学期第四次调研考试化学试题 Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Br-80第Ⅰ卷(选择题共50分）一、选择题(下列每小題所绐选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)1．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A．加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法B．医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%C．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸【答案】A【解析】考点：考查化学与生活判断2．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100℃，pH=6D．向水中加少量的明矾【答案】D【解析】试题分析：A．向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根水解，溶液显碱性，A错误；B．向水中加入少量的NaHSO4，氢离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；C．加热水至100℃，pH=6，水仍然显中性，C错误；D．向水中加少量的明矾，铝离子水解，常见水的电离，溶液显酸性，D正确，答案选D。
【考点定位】考查外界条件对水电离平衡的影响【名师点晴】明确水的电离平衡特点以及影响因素是解答的关键，水是一种极弱的电解质，H2O＋H2O H3O＋＋OH－简写为H2O H＋＋OH－，外界条件对水的电离平衡的影响：（1）酸、碱均可抑制水的电离；（2）升高温度可促进水的电离；（3）易水解的盐均可促进水的电离；（4）活泼金属(Na)可促进水的电离。
注意溶液酸碱性的判断方法3．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．lmol·L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NAB．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NAC．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NAD．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA【答案】B【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
河北省衡水中学2017届高三上学期一调考试化学试题
第 I 卷（选择题共 50 分）一、选择题（每题 l 分，共 10 分。
以下每题所给选项有一个选项切合题意。
）1．若用 X 代表 F、C1、Br、I 四种卤族元素，以下能够表达它们的共性反响的是（）A. X 2+H2=2HXB. X 2+H2O=HX+HXOC. 2Fe＋3X 2=2FeX3D. X 2+2NaOH=NaX+NaXO+H 2O2．以下物质的保留方法正确的选项是（）A．用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水往常保留于无色试剂瓶中3．在以下变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的次序摆列，正确的选项是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②4．下表所列各组物质中，物质之间经过一步反响就能实现以下图转变的是（）5.某些保健品中含有的锗元素（ Ge）位于周期表的第周围期 IVA 族。
相关锗的表达不正确的选项是（）A．锗的原子序数为24B．锗的金属活动性应比硅强C. Ge 能够生成化学式为Na2GeO3的盐D．单质锗是半导体资料6．以下对于某些离子的查验说法正确的选项是（）A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中必定有CO32-或 HCO3-B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色积淀产生，再加稀盐酸，积淀不用逝，则原溶液中必定有SO42-C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使润湿红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色积淀，再加稀盐酸，积淀不用逝，则原溶液中必定有Cl-7．以下说法中正确的选项是（）A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.工业上用次氯酸制漂白粉，保留漂白粉的塑料袋要密封C.氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D.溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐顶用于制加碘盐8．以下对于铝及其化合物的说法中不正确的选项是（）A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑资料B．氧化铝既能够用来冶炼铝，也可用作耐火资料C．氢氧化铝既能够用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂9．类推的思想方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，所以类比推出的结论最后要经过实践的查验才能决定其正确与否。
河北省衡水中学2017届高三大联考(全国卷)理综化学试题解析(解析版)
1．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是选项性质用途A 糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B 铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器C 碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D 常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏【答案】D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3N AB．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1N AC．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2N AD．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A【答案】A【解析】A ．400mL1mol/L稀硝酸中含0.4mol HNO3，与Fe完全反应（还原产物只有NO），由化学方程式4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知转移电子的数目为0.3N A，所以A正确；B．含有0.1molNH4+的氨水中，还有水电离的少量H+，根据电荷守恒可知含有OH-的数目大于0.1N A ，所以B不正确；C．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目一定小于2N A，因为一个水分子中只有8个中子、一个重水分子中有10个中子，即0.2molH2O有1.6mol中子、而0.2molD2O有2mol中子，所以B不正确；D．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其相对分子质量分别为60和88，两种物质的单位质量的耗氧量是不同的，所以30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A不正确。
@3．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是A．M的名称为异丁烷B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C．Q的所有碳原子一定共面D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B4．下列操作和现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动B 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+C 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mLD 25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：H2C2O4＜HF【答案】C【解析】A．其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所以气体颜色变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A不正确；B．向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能确定原溶液中一定含有Fe3+，因为操作步骤是错误的，应该先加入KSCN溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B不正确； C．用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL，因为气泡的体积也计算在内，所以C正确； D．碳酸根离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C2O42-+H2O HC2O4-+OH-，25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根据越弱越水解，可判断酸性：HC2O4-＜HF，所以D不正确。
河北省衡水中学高三化学上学期四调考试【会员独享】
2011—2012学年度第一学期第四次调研考试高三年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Mg—24 Al—27 P—31 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题1分，共10分）1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．明矾可用以水的消毒杀菌D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、下列关于化学用语的理解正确的是（）A．35Cl2和37Cl2互为同位素B．原子结构示意图，表示6X或12CC．不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键D．H+ + OH-＝H2O，可以表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式3、以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8-N规则。
某非金属单质结构如下图所示，构成该单质的元素位于（）A．ⅢA族 B. ⅣA族 C．VA族 D．ⅥA族4、下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质5、下列说法中，正确的一组是（）① 是氢元素的三种核素，互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同③化合反应不一定是氧化还原反应④有些吸热反应，不需要加热也能进行⑤NH4Cl、 MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑥6、2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。
2016-2017河北省衡水中学高三(上)期末化学试卷
2016-2017河北省衡水中学高三（上）期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B.“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C.已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体【答案】C【解析】解：A．风能、沼气、生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故A正确；B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性，流感病毒的成分是蛋白质，“84消毒液”具有强氧化性，能使流感病毒变性，所以可做环境的消毒剂从而预防流感，故B正确；C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，根据原子守恒知，自然界中C含量不变，故C错误；D．分散质微粒直径在1-100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，其分散质微粒直径在1-100nm之间，所以PM2.5在空气中有可能形成胶体，故D正确；故选C．A．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性；C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，但C含量不变；D．分散质微粒直径在1-100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应．本题考查环境污染与治理、基本概念、蛋白质的性质，为高频考点，把握物质性质及基本概念内涵是解本题关键，易错选项是C，注意：自然界中二氧化碳含量减少不表示自然界中C含量减少，题目难度不大．2.下列有关说法正确的是（）A.分子式为C5H11C l的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4--二氯甲苯C.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D.合成顺丁橡胶（）的单体是CH3-CH=CH-CH3【答案】A【解析】解：A．分子式为C5H11C l的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2C l；CH3CH2CH2CHC l CH3；CH3CH2CHC l CH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2C l；CH3CH（CH3）CHC l CH3；CH3CC l（CH3）CH2CH3；CH2C l CH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH2C l；共有8种情况，但含有2个甲基的有机物有4种，故A正确；B．甲苯与氯气在光照下反应，取代甲基的H原子，故B错误；C．苯酚、甲醛发生缩聚反应，不是加聚反应，故C错误；D．顺丁橡胶的结构简式为：，根据加聚反应原理可得其单体为：CH2=CH-CH=CH2，故D错误．故选A．A．先确定分子式为C5H11C l的同分异构体，在此基础上进行判断；B．甲苯与氯气在光照下反应，取代甲基的H原子；C．苯酚、甲醛发生缩聚反应；D．的单体为1，3-丁二烯．本题考查了高分子化合物的判断、加聚反应原理等知识，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意掌握高分子化合物的概念、常见有机反应类型．3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和．下列说法正确的是（）A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C.简单离子半径：乙＞丁＞丙D.甲与乙的氧化物均有强氧化性【答案】A【解析】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，则甲为C元素；乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则丙为A l元素，乙为N a元素，丁为S或C l元素；结合丁的原子序数为甲、乙原子序数之和可知丁的原子序数=6+11=17，则丁为C l元素，A．元素丙为A l元素，利用铝热反应可冶炼金属，故A正确；B．甲为C、丁为C l，非金属性C l＞C，则氢化物稳定性：C＜C l，即：甲＜丁，故B错误；C．乙、丙、丁分别为N a、A l、C l，离子的电子层越多，离子半径越多，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：丁＞乙＞丙，故C错误；D．甲为C，其氧化物为二氧化碳、CO，乙为N a，氧化物为氧化钠、过氧化钠，二氧化碳、CO不具有强氧化性，氧化钠不具有强氧化性，故D错误；故选A．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，则甲为C 元素；乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则丙为A l元素，乙为N a元素，丁为S或C l元素；结合丁的原子序数为甲、乙原子序数之和可知丁的原子序数=6+11=17，则丁为C l元素，据此结合元素周期律进行判断．本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．4.已知下列实验事实：①C r2O3固体既能溶于KOH溶液得到KC r O2溶液，又能溶于硫酸得到C r2（SO4）3溶液；②将K2C r2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KC r O2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2C r2O7溶液．下列判断不正确的是（）A.化合物KC r O2中C r元素为+3价B.实验①证明C r2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性：C r2O72-＜I2D.实验③证明H2O2有氧化性【答案】C【解析】解：A．化合物KC r O2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则C r元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，C r元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为C r2O72-＞I2，故C错误；D．实验②中发生氧化还原反应，C r元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D正确；故选C．①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，C r元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，C r元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．5.某同学将光亮镁条放入盛有NH4C l溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．收集气体的同时测得溶液的p H为8.0，说明碱性条件下，M g可以被氧化，但氢氧化镁是难溶于水的物质不是氢氧化镁导致溶液的碱性，故C错误；D．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，活泼金属和酸反应生成氢气，向NH4C l溶液中加锌，也有大量气泡产生，活泼金属可促进NH4+水解，故D正确；故选C．A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．氢氧化镁是难溶于水的碱；D．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，活泼金属和酸反应生成氢气；本题考查了元素化合物知识、盐类水解原理的应用，熟悉镁、氯化铵的性质是解题关键，注意知识的积累，题目难度中等．6.在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1mol CO，控制作在不同温度下发生反应：N i（s）+4CO（g）⇌N i（CO）4（g），当反应进行到5min时，测得N i（CO）4的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）＞K（T2）B.反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）C.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞cD.减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态【答案】D【解析】解：A．升高温度，甲醇的百分含量减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0，故A错误；B．5min时，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡状态，则v（正）、v（逆）不一定相等，故B错误；C．达到平衡时，a、b、c三个容器的反应温度不同，a容器温度最低，c容器的反应温度最高，根据反应放热可判断出，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，故应为a＞b＞c，故C错误；D．b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，根据方程式的特点，减小压强或升高温度平衡逆向移动，故D正确．故选D．A．根据升高温度平衡移动的方向判断反应热；B．未到达平衡前，升高温度甲醇的含量增大，到达平衡后再升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的含量降低，而5min时，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡状态；C．根据温度对平衡的影响来判断，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小；D．b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，根据方程式的特点，升高温度或减压都可以．本题考查化学平衡图象题，难度较大，B选项为易错点，学生容易认为b容器到达平衡，注意从图象中曲线的变化趋势分析条件改变导致平衡移动的特点．7.常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是（）A.HA溶液中加入N a A固体后，减小B.常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol/LC.常温下，0.1mol/LN a A溶液水解常数为10-9D.N a A溶液中加入HC l溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（N a+）═c（A-）+c（C l-）【答案】C【解析】解：A．的比值为A-的水解平衡常数，加入N a A固体后，由于温度不变，则水解平衡常数不变，故A错误；B．由于HA为弱酸，则常温下0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的c（H+）一定大于mol/L=10-13mol/L，故B错误；C．N a A的水解平衡常数K==×===10-9，故C正确；D．N a A溶液中加入HC l溶液至恰好完全反应，N a A和HC l的物质的量相等，根据物料守恒可得：2c（N a+）=c（A-）+c（C l-）+c（HA），故D错误；故选C．A．的比值为A-的水解平衡常数，水解平衡常数只受温度影响；B．HA为弱酸，则氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的氢离子浓度大于10-13mol/L；C．N a A的水解平衡常数K==×=，据此带入数据计算即可；D．根据混合液中的物料守恒判断；本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡、盐的水解原理的因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．二、实验题(本大题共1小题，共15.0分)8.亚硝酸盐是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别N a C l和N a NO2甲同学用沉淀分析法经查：常温下K sp（A g NO2）=2×10-8，K sp（A g C l）=1.8×10-10．分别向盛有5m L0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是盛有______ 溶液的试管．乙同学测定溶液p H用p H试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的p H，测得N a NO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是______ （用离子方程式解释）．（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：①2NO+N a2O2=2N a NO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与M n O4-反应生成NO3-和M n2+（1）使用铜丝的优点是______ ．（2）装置A中反应方程式为______ ．装置C中盛放的药品是______ ；（填字母代号）A．浓硫酸B．N a OH溶液C．水D．四氯化碳仪器F的作用______ ．（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0m L溶液，取25.00m L溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KM n O溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：．a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时仰视读数②酸性KM n O4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为______ ．③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______ ．【答案】N a C l；NO2-+H2O⇌HNO2+OH-；可以控制反应的发生与停止；C u+4HNO3（浓）=C u（NO3）+2NO2↑+2H2O；C；防止水蒸气进入；bc；6H++2M n O4-+5NO2-=2M n2++5NO3-+3H2O；269.0%【解析】解：（一）溶度积表达式相同时，溶度积小的先生成沉淀，根据溶度积常数知K sp（A g NO2）＞K sp（A g C l），所以N a C l先生成沉淀；N a NO2说明为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性，其水解方程式为NO2-+H2O⇌HNO2+OH-，故答案为：N a C l；NO2-+H2O⇌HNO2+OH-；（二）（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；故答案为：可以控制反应的发生与停止；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，方程式为：C u+4HNO3（浓）=C u（NO3）2+2NO2↑+2H2O；通过装置C中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，与过氧化钠反应；故答案为：C u+4HNO3（浓）=C u（NO3）2+2NO2↑+2H2O；C；防止水蒸气进入；（3）①a．锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=标准．标准知，c（标准）不变，故a错误；待测b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）知，c（标准）偏大，故b正确；偏大，根据c（待测）=标准．标准待测c．滴定终点时仰视读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=标准．标准知，c（标待测准）偏大，故c正确；故选bc．②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为2M n O4-+5NO2-+6H+=2M n2++5NO3-+3H2O；故答案为：2M n O4-+5NO2-+6H+=2M n2++5NO3-+3H2O；③消耗高锰酸钾的物质的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则根据方程式5NO2-+2M n O4-+6H+=5NO3-+2M n2++3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol×=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol×=0.02mol，其质量为0.02mol×69g/mol=1.38g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数×100%=69.0%；故答案为：69.0%．（一）溶度积表达式相同时，溶度积小的先生成沉淀；N a NO2说明为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性；（二）装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置D中的干燥剂吸收水蒸气，通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气．（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水；装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入．分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓（3）①根据c（待测）=标准．标准待测度的误差；②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子；③根据方程式5NO2-+2M n O4-+6H+=5NO3-+2M n2++3H2O可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中亚硝酸钠的质量分数．本题考查物质制备，涉及盐类水解、物质制备、实验操作、实验评价、化学方程式有关计算等知识点，侧重考查学生分析判断、计算等知识的综合运用能力，易错点是误差分析，题目难度中等．三、简答题(本大题共4小题，共48.0分)9.M n CO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是M n O2还含C a O、A l2O3、F e S等杂质），由此矿石生产M n CO3的工艺流程如下：回答下列问题：（1）操作Ⅰ为：______ ．（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中F e S发生反应的离子方程式：______（3）调节溶液p H所用物质X最好为______A．N a OH溶液B．氨水C．M n CO3固体D．盐酸（4）滤渣Ⅰ为______ ，滤渣Ⅱ为______ ．（5）沉锰的化学方程式为：______ ．（6）M n CO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生L i M n2O4与L i1-x M n2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：______ ．【答案】过滤；F e S+12H++3M n O2高温2F e3++2S↓+3M n2++6H2O；C；A l（OH）3、F e（OH）3；C a F2；M n SO4+2N a HCO3=M n CO3↓+N a2SO4+H2O+CO2↑；L i M n2O4-xe-=L i1-x M n2O4+x L i+【解析】解：锰矿石的主要成分是M n O2还含C a O、A l2O3、F e S等杂质，加入稀硫酸高温酸溶，二氧化锰将氯化亚铁氧化成硫单质、铁离子，同时氧化钙和氧化铝与稀硫酸反应，通过操作Ⅰ过滤得到S沉淀和含有锰离子、铁离子、钙离子和铝离子的滤液Ⅰ；通过调节滤液Ⅰ的p H，将铝离子、铁离子转化成A l（OH）3、F e（OH）3，过滤后分离出A l（OH）3、F e（OH）3，滤液Ⅱ中含有钙离子和锰离子，加入N a F后将钙离子转化成C a F2沉淀，过滤后得到滤渣Ⅱ（C a F2沉淀）和滤液Ⅲ（主要含有硫酸锰），再加入碳酸氢钠，发生反应：M n SO4+2N a HCO3=M n CO3↓+N a2SO4+H2O+CO2↑，从而获得M n CO3，（1）操作Ⅰ得到的是S单质的沉淀，该物质分离的方法为过滤，故答案为：过滤；（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈现红色，说明有铁离子存在，所以在酸溶过程中F e S发生反应的离子方程式：F e S+12H++3M n O2高温2F e3++2S↓+3M n2++6H2O，故答案为：F e S+12H++3M n O2高温2F e3++2S↓+3M n2++6H2O；（3）由于不能引进杂质，则调节溶液的p H所用的物质X最好为M n CO3固体，故C正确，故答案为：C；（4）根据表中数据分析可得到当p H=6的时候，铁离子和铝离子会完全沉淀，因此滤渣为A l（OH）3、F e（OH）3；滤液中还会含有钙离子，则加入N a F后转化成C a F2沉淀，故答案为：A l（OH）3、F e（OH）3；C a F2；（5）滤液Ⅲ中含有硫酸锰，硫酸锰与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸锰沉淀、硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：M n SO4+2N a HCO3=M n CO3↓+N a2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：M n SO4+2N a HCO3=M n CO3↓+N a2SO4+H2O+CO2↑；（6）M n CO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池充电过程中正极发生L i M n2O4失去电子的氧化反应，该电池充电时正极发生的反应式为：L i M n2O4-xe-=L i1-x M n2O4+x L i+，故答案为：L i M n2O4-xe-=L i1-x M n2O4+x L i+．锰矿石的主要成分是M n O2还含C a O、A l2O3、F e S等杂质，加入稀硫酸高温酸溶，二氧化锰将氯化亚铁氧化成硫单质、铁离子，同时氧化钙和氧化铝与稀硫酸反应，通过操作Ⅰ过滤得到S沉淀和含有锰离子、铁离子、钙离子和铝离子的滤液Ⅰ；通过调节滤液Ⅰ的p H，将铝离子、铁离子转化成A l（OH）3、F e（OH）3，过滤后分离出A l（OH）3、F e（OH）3，滤液Ⅱ中含有钙离子和锰离子，加入N a F后将钙离子转化成C a F2沉淀，过滤后得到滤渣Ⅱ（C a F2沉淀）和滤液Ⅲ（主要含有硫酸锰），再加入碳酸氢钠，发生反应：M n SO4+2N a HCO3=M n CO3↓+N a2SO4+H2O+CO2↑，从而获得M n CO3，（1）操作Ⅰ得到的是S单质的沉淀，据此判断分离方法；（2）溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈现红色，说明有铁离子存在，据此写出在酸溶过程中F e S 发生反应的离子方程式；（3）除杂时由于不能引进杂质，则调节溶液的p H所用的物质最好为M n CO3；（4）根据表中数据分析可得到当p H=6的时候，铁离子和铝离子会完全沉淀，据此可知滤渣成分；滤液中还会含有钙离子，加入N a F后转化成C a F2沉淀；（5）沉锰是利用碳酸氢钠与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀，据此写出反应的化学方程式；（6）M n CO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池充电过程中正极发生L i M n2O4失去电子写生成L i1-x M n2O4，据此写出该电池充电时正极发生的反应式．本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，根据制备流程明确实验目的、制备原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．10.目前人们对环境保护、新能源开发很重视．（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1200k J•mol-1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是______ （填代号）．（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）= ______ ；计算该反应的平衡常数K= ______ ．②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是______ （填字母代号）．a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5k J/mol②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5k J/mol③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0k J/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式______ ．（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L-1的KOH溶液．电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为______ ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为______ ．【答案】乙；0.015mol•L-1•min-1；0.56；bc；＜；2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O （l）△H=-87.0k J•mol-1；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；0.6mol【解析】解：（1）该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，都应该离开原来的速率点，图象与实际情况不相符，故甲错误；升高温度，反应向着逆向进行，反应物的转化率减小，反应速率加快，图象与实际反应一致，故乙正确，压强相同时，升高温度，反应向着逆向移动，一氧化氮的体积分数应该增大，图象与实际不相符，故丙错误，故答案为：乙；（2）①0～20min内，CO2的平均反应速率v（CO2）==0.015mol•L-1•min-1；故答案为：0.015mol•L-1•min-1；C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），平衡浓度c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L；反应的平衡常数K===0.56；故答案为：0.015mol•L-1•min-1；0.56；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K===0.56，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；a．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故a错误；b．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b正确；c．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故c正确；d．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d错误；故答案为：bc；③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5：3：3，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以5：3＞4：3，说明平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时NO的转化率，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应；故答案为：降低；＜；（3）①2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5k J/mol②NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5k J/mol③H2O（l）→H2O（g）△H=+44.0k J/mol依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0k J•mol-1；故答案为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0k J•mol-1；（4）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3即0.2mol，转移电子的物质的量为0.6mol；故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；0.6mol．（1）该反应中焓变小于0，为放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，且反应向着逆向进行，二氧化氮转化率减小、一氧化碳的体积含量减小，据此对各图象进行判断；（2）①分析图表数据，根据V=计算得到反应速率，根据k=计算；②依据图表数据分析，结合平衡浓度计算平衡常数和浓度变化分析判断，30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5：3：3，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以5：3＞4：3，说明平衡向逆反应方向移动；（3）由已知热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；（4）由反应可知，负极上氨气失去电子生成氮气，根据电子与氨气的物质的量关系计算．本题考查了盖斯定律的应用、原电池原理的应用、影响平衡移动的因素、平衡常数的有关计算等，综合性较强，侧重分析及计算能力的考查，把握化学平衡常数的有关计算以及原电池原理、电极反应为解答的关键，题目难度中等．11.碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：（1）基态S i原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为______ ，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为______ ；基态钛原子的价电子排布式为______ ．（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为______ ．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有______ 种．（3）NF3分子的空间构型为三角锥型，N原子的杂化轨道类型为______ ．（4）已知铁的单质有如图1所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是______ （填a或b）（5）金刚砂（S i C）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图2所示，金刚砂晶体类型为______ ，每个C原子周围最近的C原子数目为______ ，若晶胞的边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N A，则金刚砂的密度为______ g•cm-3（不需要化简）【答案】9；1：2；3d24s2；F＞N＞C；4；sp3；a；原子晶体；12；【解析】解：（1）硅质子数为14，基态S i原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，最高能层3s、3p、3d具有的原子轨道数为1+3+5=9，每个氮气分子中有一个σ键和2个π键，所以1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1：2，T i是22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为为3d24s2，故答案为：9；1：2；3d24s2；（2）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞C，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA 族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有B e、C、N、O，共4种，故答案为：F＞N＞C；4；（3）根据价层电子对理论知，NF3分子中N原子价层电子对个数==4，所以N原子采用sp3杂化，故答案为：sp3；（4）由图可知，a为面心立方最密堆积，b为体心立方最密堆积，故答案为：a；。
全国各地高中化学试题高2017届高2014级河北省衡水中学高三上期中化学卷及参考答案解析
2017届河北省衡水中学高三上期中化学卷及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.下列叙述正确的是A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B.HCl、H2S、NH3都是电解质C.强酸强碱都是离子化合物D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B.明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的3.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是4.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe－3e－═Fe3＋5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应C.实验②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物6.下列物质与类别不对应的是( )A.AB.BC.CD.D7.设N A为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,22.4L CO2所含的原子数为3N AB.1mol Cl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2N AC.0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2N AD.2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2N A8.卫生部发生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有漂白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1C.CaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 molD.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2＋2CO2＝2CaCO3＋O29.下列叙述正确的是①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA.①②③⑦B.①②⑥⑧C.①③④⑧D.①③⑥⑦10.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示,下列说法不正确的是()A.X可能含有2种盐B.a是SO3C.Y中含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋711.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
河北省衡水中学2017届高三上学期期中考试化学试题解析
河北省衡水中学2017 届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。
共100分。
考试时间 110分钟。
可能用到的相对原子质量： H ：1 C：12 O：16 S：32 Cl ：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共 50分）一、选择题（每题只有一个选项切合题意。
1×10=10 分）1．以下表达正确的选项是A．酸性氧化物不必定都是非金属氧化物B．HCl、 H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr 3、FeCl2、CuS 都不可以直接用化合反响制备2．化学与生产、生活、环境等社会实质亲密有关。
以下表达正确的选项是[根源 :学科网 ZXXK]A．“滴水石穿、绳锯木断”不波及化学变化B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不同样C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完整焚烧造成的3．有些古文或谚语包括了丰富的化学知识，以下解说不正确的选项是选古文或谚语化学解说项A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反响C化学能转变为煮豆燃豆萁热能D雷雨肥庄稼自然固氮4．以下有关钢铁腐化与防备的说法正确的选项是A．钢管与电源正极连结，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐化C．钢管与铜管露天堆放在一同，钢管不易被腐化D．钢铁发生析氢腐化时，负极反响是－3+ Fe－3e═ Fe5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行以下三个实验。
从分类角度剖析，以下选项正确的是A．实验①、②所波及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反响C．实验②、③均未发生氧化复原反响D．实验①、③反响制得的物质均为纯净物6．以下物质与类型不对应的是A B C D小苏打过氧化钠淀粉84 消毒液盐碱性氧化物糖类混淆物7．设 N A为阿伏加罗常数的值，以下说法正确的选项是A．常温常压下， 22.4L CO2所含的原子数为3N AB．1mol Cl 2与足量的 Fe 完整反响，转移的电子数为2N AC．0.5mol C2H2和 C6H6的气态混淆物中所含原子总数为 2N AD．2L 1mol/L 的盐酸中所含 HCl 分子数约为 2N A8．卫生部发生通告，自 2011年 5 月 1 日起，严禁在面粉生产中增添过氧化钙(CaO2) 等食品增添剂。
2017届河北省衡水中学高三上学期摸底考试化学试题
一、选择题〔此题共10小题，每题1分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕1. 化学已渗透到人类生活的各个方面，以下说法不正确的选项是〔〕A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中表达了乙醇的氧化性B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的枯燥剂C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装假设干铜块以减缓其腐蚀D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反响可以获得用途广泛的高分子合成材料2．以下有关实验操作的表达错误的选项是A．A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．用玻璃棒蘸取3溶液点在水湿润的试纸上，测定该解液的C．中和滴定时．滴定管用所盛装的反响液润洗2～3 次.D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出3．以下图示与对应的表达不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反响的能量变化B．图乙表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线4. 以下关于物质分类的说法正确的选项是〔〕①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③2O、、2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物⑤电解熔融的2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A. ①②B. ②④C. ③⑤D.④⑥5. 以下反响中，反响后固体物质增重的是〔〕A．氢气通过灼热的粉末B．二氧化碳通过2O2粉末C．铝与2O3发生铝热反响D．将锌粒投入2溶液6. O2F2可以发生反响：H24O2F26+24O2，以下说法正确的选项是( )A.氧气是氧化产物2F2既是氧化剂又是复原剂C.假设生成，那么转移电子D.复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：47. 以下陈述I、均正确并且有因果关系的是〔〕8. 以下关于常见有机化合物的说法正确的选项是〔〕A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反响和氧化反响C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯洁的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别10. 一定条件下，一种反响物过量，另一种反响物仍不能完全反响的是〔〕二、选择题〔此题共16小题，每题2分。
[推荐学习]高三化学上学期四调试卷(含解析)
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2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）四调化学试卷一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因3．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物）A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2N AB．1molNa2O2晶体中共含有4N A个离子C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Mg2+、Na+、SO42﹣C．CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+D．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+7．如图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性8．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（）A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应9．下列说法正确的是（）A．氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k•Jmol﹣1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol﹣1B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k•Jmol﹣1D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多10．1L某溶液中含有的离子如表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e﹣通过时（忽略电解）C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝二、单项选择题（11～30题，每小题2分，共40分）11．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12．下列说法中正确的有几项（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀．A．3项B．4项C．5项D．6项13．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（）A．Ⅰ附近溶液pH降低B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 D．Ⅳ附近很快生成铁锈14．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质．有关下列制备方法错误的是（）A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质15．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L 的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（）A．+2590.4kJ/mol B．﹣2590.4kJ/molC．+1295.2kJ/mol D．﹣1295.2kJ/mol16．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（ mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mLC．b点与a点的差值为0.05 molD．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：317．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.1molCu（OH）2D．0.05molCu2（OH）2CO318．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO4作氧化剂B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、319．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．65820．如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是（）A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极的电极反应式为NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2D．每流经1 m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10﹣7mol，则该空气中NO的含量约为3×10﹣2mg/m321．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀22．已知离子方程式：As2S3+H2O+N→As+S+NO↑+____（未配平），下列说法错误的是（）A．配平后水的计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28D．氧化产物为As和S23．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣24．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（）A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO325．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．c（CO32﹣）=0.01mol•L﹣1，c（NH4+）＞c（SO42﹣）B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42﹣）C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+D．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、k+26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲） XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣=M（OH）m↓①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．A．①③ B．②③ C．①② D．④⑤27．下列的图示与对应的叙述相符的是（）A．图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变C．图表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图表示向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2﹣）的变化情况28．下列方程式书写正确的是（）A．苏打溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2OC．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O （g）△H=﹣1367.0kJ•mol﹣129．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1﹣m2）为（）A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．030．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）A． mol/LB． mol/LC． mol/LD． mol/L三、非选择题31．中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是．（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是．②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol．（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是．32．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：；（3）过程③中，需加入的物质是；（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g 样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．（5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为．33．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．请回答下列问题．（1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置．（2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为．（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的极，其电极反应式为．34．甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol﹣1又查资料得知：①CH3OH（l）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为．（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32﹣被氧化为SO42﹣．若过量的氯气为1×10﹣3mol，则理论上生成的SO42﹣为mol．（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式．（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为mol/L．（设溶液体积不变）（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为g．（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为克．（已知1个电子所带电量为1.6×10﹣19C，计算结果保留两位有效数字）35．纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu20．（1）热还原法：加热条件下，用液态肼（ N2H4）还原新制的Cu（ OH）2制备Cu20，同时放出N2．该反应的化学方程式为．（2）电解法：以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu20的装置如图所示．①A的化学式为．②燃料电池中，OH﹣的移动方向为（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为．③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量（填化学式）．④制备过程中，可循环利用的物质为（填化学式）．（3）干法还原法利用反应Cu+CuO Cu2O也可制备Cu20．将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48L NO，该稀硝酸的物质的量浓度为．2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）四调化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质．【分析】A．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；B．水乳交融体现的是物质溶解性，火上浇油体现的是物质的燃烧反应；C．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化；D．蛋白质的变性属于化学变化．【解答】解：A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C．【点评】本题考查胶体的性质、常见自然现象的成因等，难度不大，其中“海市蜃楼”的成因是难点，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解释各种自然现象．2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、硅胶、生石灰具有吸水性；B、根据化石能源、可再生能源以及二次能源的分类来分析；C、富含N、P元素的生活用水会对土壤和河流造成污染；D、酸雨中亚硫酸易被氧化生成硫酸；【解答】解：A、硅胶、生石灰具有吸水性，可防止食物受潮，不能防止食物氧化变质，故A错误；B、天然气属于化石能源，不能再生；酒精属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成；汽油属于二次能源，由石油经分馏而来，故B错误；C、富含N、P元素的生活用水不能直接排放入河流中，也不可以直接用来灌溉农田，故C错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以酸性增强，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及酸雨、能源等知识点，难度不大，易错选项是D，注意酸雨的形成原因，为易错点．3．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物【考点】强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物．【分析】A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物；B、电离不需要通电；C、钻石的成分为碳，不是二氧化硅；D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物．【解答】解：A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物，故氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质，故A正确；B、电泳、电解需要在通电条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电，故B错误；C、水晶、红宝石的主要成分为氧化铝，而钻石的主要成分为碳，故C错误；D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，福尔马林、水玻璃和氨水是混合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质与非电解质的概念、金属的腐蚀等知识，题目难度不大，主要掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确高分子化合物的特点．）A．A B．B C．C D．D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】溶液和胶体专题．【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．混合物不一定是胶体，故A错误；B．二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C．HD是单质，不是氧化物，故C错误；D．HI是强酸，是强电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2N AB．1molNa2O2晶体中共含有4N A个离子C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于2mol分析；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；C、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子；D、pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L．【解答】解：A、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少64g，转移的电子的物质的量大于2mol，则阴极得到的电子数大于2mol，故A 正确；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3N A个，故B错误；C、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2N A个，故C错误；D、pH=1的溶液中，氢离子浓度c（H+）=10﹣pH=0.1mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Mg2+、Na+、SO42﹣C．CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+D．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；B．NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣之间不发生反应，都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀；C．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；D．亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件【解答】解：A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故A错误；B．NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；C．CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故C错误；D．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，需要明确题干限制条件：无色溶液中不能存在有色离子、阳极上有无色气体产生、阴极上有白色沉淀生成，溶液中必须存在与氢氧根离子反应生成难溶物的离子．7．如图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装；B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集；C．加热时，不能密封坩埚；D．根据形成压强差的原理判断．【解答】解：A．氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管盛装，故A错误；B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，图中进气管太短，故B错误；C．碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体，加热时，不能用坩埚盖盖住坩埚，防止生成气体而导致压强过大而造成实验事故，故C错误；D．关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及滴定、气体的收集、物质的加热以及气密性的检查等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．8．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（）A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体。
河北省衡水中学高二化学上学期四调考试试题(扫描版)(2021年整理)
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河北省衡水中学2019-2020届高三上学期第四调测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Br-80第Ⅰ卷(选择题共50分）一、选择题(下列每小題所绐选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)1. 化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A.加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法B.医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%C.漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质D.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸2. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100℃，pH=6D.向水中加少量的明矾3. 设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A.lmol·L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N AB.Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2N AC.两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N AD.18 g重水(D2O)所含的电子数为10N A4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCI、HT③同素异性体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光异纤维、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤B.③④⑤C.③④⑥D.①③④⑤⑥5. 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。
以下推断正确的是A.BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B.Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C.Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2—定是离子晶体6. 下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则pH：a>bC.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<07. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A.常温下，P H = 7 的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+C.K W/c(H+) = 10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-8. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法中不正确的是A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氧化铝9. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表，下列说法正确的是下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7A.相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2OD.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度10. 用压强传感器探究生铁在pH = 2和pH = 4的醋酸溶液中发生腐浊的装置及得到的图象如下，分析图象.以下结论错误的是A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应均为：Fe–2e→Fe2+二、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意，淸将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题2分，共40分〉11. 常温下，下列叙述不正确的是A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则c1>10c2B.25℃时，向0.1 mol·L-1NH4HSO4，溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>=c(H+)C.向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na+)>2c(SO32-)D.NaB溶液的pH = 8，c(HB) = 9. 9×10-7 mol·L-112. 认真观察下列装置，下列说法错误的是装置A 装置B 装置C 装置D 装置EA.装罝B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OB.装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 molD.若装E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu13. 在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定）：I.向该溶液中加人足量稀HC1,产生白色沉淀并放出1. 12 L气体；II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g;Ⅲ.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象,下列说法不正确的是阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-A.K+一定存在，且c(K+ )≤1.3mol • L-1B.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓D.实验Ⅲ能确定一定不存在SO42-14. 下列离子方程式书写正确的是（A.碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2O HCO3-+OH-B.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+C.电解KBr溶液时，阴极的电极反应式为K++e-=KD.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑15. 常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1HCI溶液和20.00 mL0.10 mol • L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示,则下列说法正确的是A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是：a＜bC.E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙16. 下列事实或操作与盐类水解无关的有①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体③焊接时用NH4C1溶液除锈④生活中用电解食盐水的方法制取消毒液⑤使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合⑥稀醋酸溶液加热时其pH减小⑦浓的硫化钠溶液有臭味⑧CaCO3的饱和溶液pH约为9.3⑨小苏打发酵粉加人柠檬酸后效果更好A.2个B.3个C.4个D.5个17. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。
则下列分析正确的是A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B.“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
则NaClO2的有效氯含量约为1.57C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好D.25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)18. 下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色无变化C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应19. 如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。
装置(II)为电解池的示意图。
当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。
则闭合K时，下列说法正确的是A.当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）B.电极A上发生的反应为：3I--2e-=I3-C.电极X上发生的反应为：2Cl--2e-=C12↑D.K+从右到左通过离子交换膜20. T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) △H=-Q kJ/mol (Q>0)。
保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化A B C① 2 1 0 0.75Q kJ②0.4 0.2 1.6下列叙述中正确的是A.容器①、②中反应的平衡常数均为4B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变D.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/321. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.pH相同的①NH4C1、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①<②<③B.20mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCI溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c( H+)C.0.1mol/L NaHCO3溶液与0. 1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH- )D.常温下，pH = 7的NH4C1与氨水的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)22. 铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂.其制备过程如下。