新人教版高二化学选修3：3.4离子晶体(第1课时)教案 word版

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新人教版化学选修3高中《离子晶体》word教案

第四节离子晶体（第一课时）教课目的（1）认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱；（2）知道离子化合物的热稳固性与阴、阳离子的半径和电荷相关；（3）能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构造基元以及物理性质方面的主要差别。

教课重、难点认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱。

教课过程[复习 ] 分子晶体、原子晶体、金属晶体的相关理论。

[过渡 ] 在晶体中，若微粒为离子，经过离子键形成的晶体为离子晶体，今日我们来研究离子晶体。

[板书 ] 第四节离子晶体一、离子晶体：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体。

[叙述] 离子晶体种类众多，构造多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。

我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数( 缩写为 C N) 是指一个离子四周最周边的异电性离子的数量）。

[投影] NaCl 和CsCl的晶胞：[科学研究 ] 1、CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比率都是1：同属 AE 型离子晶体。

[叙述 ] 不言而喻，NaCl和CsCl是两种不一样种类的晶体构造。

晶体中正负离子的半径比(r＋／ r－) 是决定离子晶体构造的重要要素，简称几何要素。

[板书 ] 1、几何要素：晶体中正负离子的半径比(r＋／ r －) 。

[解说 ] 上边两例中每种晶体的正负离子的配位数同样，是因为正负离子电荷(绝对值 ) 同样，于是正负离子的个数同样，结果致使正负离子配位数相等，如在NaCl中， Na＋扩和C1－的配位数均为 6。

假如正负离子的电荷不一样，正负离子的个数必然不同样，结果，正负1 / 3离子的配位数就不会同样。

这类正负离子的电荷比也是决定离子晶体构造的重要要素，简称电荷要素。

比如，在CaF2晶体中， Ca2＋和 F－的电荷比 ( 绝对值 ) 是2： l，Ca2＋和 F－的个数比是 l： 2，如图 3—29所示。

Ca2＋的配位数为 8，F－的配位数为 4。

新人教版高二化学选修3：3.1晶体常识(第1课时)教案word版

第三章晶体构造与性质第一节晶体知识第一课时教课内容剖析：本节内容是安排在原子构造、分子构造以及构造决定性质的内容之以后学习，对于学生的学习有必定的理论基础。

本节内容主假如经过介绍各种各种的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体。

而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观构造比较为切入点，从而得出获得晶体的一般门路以及晶体的常有性质和划分晶体的方法。

教课目的设定：1、经过实验研究理解晶体与非晶体的差别。

2、学会剖析、理解、概括和总结的逻辑思想方法，提升发现问题、剖析问题和解决问题的能力。

3、认识差别晶体与非晶体的方法，认识化学的适用价值，增强学习化学的兴趣。

教课重难点：1、晶体与非晶体的差别2、晶体的特色教课方法建议：研究法教课过程设计：[新课引入 ]：前面我们议论过原子构造、分子构造，对于化学键的形成也有了初步的认识，同时也知道构成千万种物质的质点能够是离子、原子或分子。

又依据物质在不一样温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下边我们察看一些固态物质的图片。

[投影 ]：1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高锰酸钾[叙述 ]：像上边这一类固体，有着自己有序的摆列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，自己原子摆列凌乱无章，称它为非晶体，今日我们的课题就是一同来研究晶体与非晶体的相关知识。

[板书 ]：一、晶体与非晶体[板书 ]： 1、晶体与非晶体的实质差别[发问 ]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差别？[回答 ]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。

[解说 ]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这不过晶体与非晶体的表观现象，那么他们在实质上有哪些差别呢？[投影 ] 晶体与非晶体的实质差别自范性微观构造晶体有原子在三维空间里呈周期性有序摆列非晶体没有原子摆列相对无序[板书 ]：自范性：晶体能自觉性地体现多面体外形的性质。

[解说 ]：所谓自范性即“自觉”进行，但这里得注意，“自觉”过程的实现仍需必定的条件。

人教版高中化学选修三 3.4 离子晶体第1课时(教案2)

第四节离子晶体学习目标]知识梳理]1．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体 (能或不能)导电．2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________.4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据.5. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能，离子半径大，晶格能。

方法导引]1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较2．物质熔沸点的比较⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

四种晶体熔、沸点对比规律①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。

如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。

离子所带电荷大的熔点较高。

如：MgO熔点高于 NaCl②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。

如：F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。

熔、沸点升高。

但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。

人教版高中化学选修三教案

人教版高中化学选修三教案
第一课时：有机物的命名与结构
教学目标：
1. 了解有机化合物的定义和性质；
2. 掌握有机化合物的命名方法；
3. 能够根据有机化合物的结构式画出它的分子式和结构式。

教学重难点：
1. 有机化合物的定义和特点；
2. 有机化合物的命名方法。

教学过程：
一、导入
教师可通过介绍一些日常生活中常见的有机物的例子来引出有机化合物的概念。

二、讲解
1. 定义有机化合物以及有机化合物的特点；
2. 介绍有机化合物的命名方法，包括碳原子数的前缀、取代基的位置和种类等。

三、练习
1. 让学生尝试用给定的结构式写出有机化合物的分子式和结构式；
2. 让学生根据给定的有机化合物命名其名称。

四、作业
1. 完成课堂练习题；
2. 预习下节课内容。

教学反思：
本节课主要介绍了有机化合物的定义和命名方法，涉及到了一定的实践操作，通过练习可以加深学生对有机化合物的理解和掌握。

在教学过程中，要引导学生积极思考，提升他们的问题解决能力和创造力。

高中化学选修三《3.4 离子晶体》学案(人教版,pdf版)

@# 分子和 AC# 分子的反应过程是 @##AC# 分子里共价键发生断裂生成 @#AC原子!而后 @#AC原子形成离子键
的过程"
则对各种说法的判断正确的是 $! ! %
>" 正确
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A"正确!其他不正确 G"仅不正确

新新学案
高中化学选修物质结构与性质人教实验版
学习
札记
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小结决定离子晶体结构的重要因素 $!%几何因素晶体中阴阳离子的半径比$!J(!< %越大!晶体中离子的

新人教版高二化学选修3：晶体常识(第1课时)教案 Word版

第三章晶體結構與性質第一節晶體常識第一課時教學內容分析：本節內容是安排在原子結構、分子結構以及結構決定性質的內容之後來學習，對於學生的學習有一定的理論基礎。

本節內容主要是通過介紹各種各樣的固體為出發點來過渡到本堂課的主題——晶體和非晶體。

而晶體和非晶體的學習是以各自的自範性和微觀結構比較為切入點，進而得出得到晶體的一般途徑以及晶體的常見性質和區分晶體的方法。

教學目標設定：1、通過實驗探究理解晶體與非晶體的差異。

2、學會分析、理解、歸納和總結的邏輯思維方法，提高發現問題、分析問題和解決問題的能力。

3、瞭解區別晶體與非晶體的方法，認識化學的實用價值，增強學習化學的興趣。

教學重難點：1、晶體與非晶體的區別2、晶體的特徵教學方法建議：探究法教學過程設計：[新課引入]：前面我們討論過原子結構、分子結構，對於化學鍵的形成也有了初步的瞭解，同時也知道組成千萬種物質的質點可以是離子、原子或分子。

又根據物質在不同溫度和壓強下，物質主要分為三態：氣態、液態和固態，下麵我們觀察一些固態物質的圖片。

[投影]：1、蠟狀白磷；2、黃色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高錳酸鉀[講述]：像上面這一類固體，有著自己有序的排列，我們把它們稱為晶體；而像玻璃這一類固體，本身原子排列雜亂無章，稱它為非晶體，今天我們的課題就是一起來探究晶體與非晶體的有關知識。

[板書]：一、晶體與非晶體[板書]：1、晶體與非晶體的本質差異[提問]：在初中化學中，大家已學過晶體與非晶體，你知道它們之間有沒有差異？[回答]：學生：晶體有固定熔點，而非晶體無固定熔點。

[講解]：晶體有固定熔點，而非晶體無固定熔點，這只是晶體與非晶體的表觀現象，那麼他們在本質上有哪些差異呢？[板書]：自範性：晶體能自發性地呈現多面體外形的性質。

[解釋]：所謂自範性即“自發”進行，但這裏得注意，“自發”過程的實現仍需一定的條件。

例如：水能自發地從高處流向低處，但不打開攔截水流的閘門，水庫裏的水不能下瀉。

新人教版高二化学选修3：3.2分子晶体(第1课时)教案word版

第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体教材内容剖析：晶体拥有的规则的几何外形源于构成晶体的微粒按必定规律周期性的重复摆列。

本节持续前方一节离子晶体，以“构成微粒---晶体种类---晶体性质”的认知模式为主线，侧重研究了典型分子晶体冰和干冰的晶体构造特色。

并谈到了分子间作使劲和氢键对物质性质的影响。

使学生对分子晶体的构造和性质特色有里一个大概的认识。

并为后边学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。

教课目的设定：1、使学生认识分子晶体的构成粒子、构造模型和构造特色及其性质的一般特色。

2、使学生认识晶体种类与性质的关系。

3、使学生理解分子间作使劲和氢键对物质物理性质的影响。

4、知道一些常有的属于分子晶体的物质类型。

5、使学生主动参加科学研究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。

教课要点难点：要点掌握分子晶体的构造特色和性质特色难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间构造认识晶胞的构成构造教课方法建议：运用模型和类比方法引诱剖析概括教课过程设计：复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大多半盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）投影晶体种类构成晶体的种类构造粒子间的互相作离子晶体使劲硬度熔沸点性质导电性溶解性展现实物：冰、干冰、碘晶体教师引诱：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间经过什么作用联合而成的？学生疏组议论回答板书：分子经过分子间作使劲形成分子晶体一、分子晶体1、定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作使劲相联合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎全部的酸，绝大多半有机物的晶体。

3、分子间作使劲和氢键过分：第一让我们回想一下分子间作使劲的相关知识阅读必修2P22科学视眼教师引诱：分子间存在着一种把分子齐集在一同的作使劲叫做分子间作使劲，也叫范徳华力。

人教版高中化学选修三教案-离子晶体第一课时

7、離子晶體特點：(1) 較高的熔點和沸點，難揮發、難於壓縮。

(2) 硬而脆(3) 不導電，但熔化後或溶於水後能導電。

(4) 大多數離子晶體易溶於極性溶劑中，難溶於非極性溶劑中。

教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動[復習]分子晶體、原子晶體、金屬晶體的有關理論。

[過渡]在晶體中，若微粒為離子，通過離子鍵形成的晶體為離子晶體，今天我們來研究離子晶體。

[板書]第四節離子晶體一、離子晶體1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。

［講］在離子晶體中，陰陽離子間只存在離子鍵。

不存在分子，而化學式表示為晶體中陰陽離子個數的最簡化。

陰陽離子採用不等徑密堆積。

[板書]2、構成微粒：陰陽離子3、微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結合，離子內可能有共價鍵［講］離子晶體不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl為離子晶體，不含有金屬陽離子，但一定含有陰離子。

[講]離子晶體種類繁多，結構多樣，圖3—27給出了兩種典型的離子晶體的晶胞。

我們來研究晶體中的配位數（在離子晶體中離子的配位數(縮寫為C N)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數目）。

[投影]NaCl和CsCl的晶胞：[科學探究]1、CsCl、NaCl的陽離子和陰離子的比例都是l：l，同屬AE型離子晶體。

參考圖3—27、圖3-28，數一數這兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數，它們是否相等?並填表。

離子晶體陰離子的配位數陽離子的配位數NaCl 6 6CsCl 8 82、你認為什麼因素決定了離子晶體中離子的配位數？利用相關數據計算，並填表：ZnS NaCl CsClr＋／r－=0.2-0.4 r＋／r－=0.52 r＋／r－=0.93C.N=4 C.N=6 C.N=8[投影]探究練習參考資料:離子Na＋Cs＋Cl－離子半徑／pm95 169 18l[講] 顯而易見，NaCl和CsCl是兩種不同類型的晶體結構。

晶體中正負離子的半徑比(r＋／r－)是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素。

人教版高中化学选修3 物质结构与性质第三章第四节离子晶体(第1课时)

【学习重点】
理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。
2014年7月31日星期四
2
离子晶体
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11 +17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
2014年7月31日星期四
3
离子晶体
一、离子晶体 1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
2014年7月31日星期四
15
离子晶体
Байду номын сангаас
2014年7月31日星期四
16
离子晶体
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数：4 ③一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-
2014年7月31日星期四
17
离子晶体
(4)ZnS型晶胞
①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4
③一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子
2、成键粒子：阴、阳离子
3、相互作用力：离子键
4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
2014年7月31日星期四
4
离子晶体
判断正误： √ 1、离子晶体一定是离子化合物。 2、含有离子的晶体一定是离子晶体。 × 3、离子晶体中只含离子键。 × × 4、离子晶体中一定含金属阳离子。 5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。 ×
2014年7月31日星期四
6
离子晶体
5、晶胞类型：
Na+ + Cl Na

高中化学选修3优秀教案

高中化学选修3优秀教案
课时：第1课时
教学内容：离子在溶液中的行为
教学目标：
1. 理解离子在溶液中的行为；
2. 掌握离子在溶液中的电导性质；
3. 了解离子在溶液中的扩散性质。

教学重点和难点：
1. 离子在溶液中的电导性质；
2. 离子在溶液中的扩散性质。

教学过程：
一、导入
通过实验展示盐酸和醋酸在溶液中的电导性质，让学生了解溶液中离子对电导性的影响。

二、讲解
1. 离子在溶液中的电导性质：离子在溶液中能够带电导电，不带电不导电，让学生理解这一现象背后的原因。

2. 离子在溶液中的扩散性质：离子在溶液中能够自由扩散，让学生了解离子在溶液中的扩散速度与粒子大小和浓度的关系。

三、实验操作
让学生分组进行实验，观察氯化铜和硫酸铜在溶液中的扩散速度，并用扩散速度推算离子的粒子大小。

四、总结
结合实验结果，总结离子在溶液中的电导性质和扩散性质，让学生对离子在溶液中的行为有更深入的理解。

五、作业
要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、实验过程和结果分析。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对离子在溶液中的行为有了更深入的理解，同时也培养了学生的实验操作能力和科学思维能力。

接下来可以引导学生进行更深入的研究，探讨离子在溶液中的其他性质。

新人教版高二化学选修3：分子晶体(第1课时)教案 Word版

第二節分子晶體與原子晶體第一課時分子晶體教材內容分析：晶體具有的規則的幾何外形源於組成晶體的微粒按一定規律週期性的重複排列。

本節延續前面一節離子晶體，以“構成微粒---晶體類型---晶體性質”的認知模式為主線，著重探究了典型分子晶體冰和乾冰的晶體結構特點。

並談到了分子間作用力和氫鍵對物質性質的影響。

使學生對分子晶體的結構和性質特點有裏一個大致的瞭解。

並為後面學習原子晶體做好了知識準備，以形成比較。

教學目標設定：1、使學生瞭解分子晶體的組成粒子、結構模型和結構特點及其性質的一般特點。

2、使學生瞭解晶體類型與性質的關係。

3、使學生理解分子間作用力和氫鍵對物質物理性質的影響。

4、知道一些常見的屬於分子晶體的物質類別。

5、使學生主動參與科學探究，體驗研究過程，激發他們的學習興趣。

教學重點難點：重點掌握分子晶體的結構特點和性質特點難點是氫鍵的方向性和氫鍵對物體物理性質的影響從三維空間結構認識晶胞的組成結構教學方法建議：運用模型和類比方法誘導分析歸納教學過程設計：複問：什麼是離子晶體？哪幾類物質屬於離子晶體？（離子化合物為固態時均屬於離子晶體，如大部分鹽、堿、金屬氧化物屬於離子晶體）投影展示實物：冰、乾冰、碘晶體教師誘導：這些物質屬於離子晶體嗎？構成它們的基本粒子是什麼？這些粒子間通過什麼作用結合而成的？學生分組討論回答板書：分子通過分子間作用力形成分子晶體一、分子晶體1、定義：含分子的晶體稱為分子晶體也就是說：分子間以分子間作用力相結合的晶體叫做分子晶體看圖3-9，如：碘晶體中只含有I2分子，就屬於分子晶體問：還有哪些屬於分子晶體？2、較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數有機物的晶體。

3、分子間作用力和氫鍵過度：首先讓我們回憶一下分子間作用力的有關知識閱讀必修2P22科學視眼教師誘導：分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，也叫範徳華力。

高中化学人教版选修3 第3章第4节离子晶体(教学设计、教案、学案

第4节离子晶体第一课时离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。

2.了解NaCl晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。

3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。

[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。

含有离子键的化合物称为离子化合物。

2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。

①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体结构微粒分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相分子间作用力共价键金属键互作用力1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。

(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。

因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。

2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。

(2)常见离子晶体的配位数：在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6；在CsCl晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是8；在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。

(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。

(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。

知识点一离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。

高中化学选修三晶体教案

高中化学选修三晶体教案
教学目标：
1. 理解晶体的定义和结构特点；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 熟悉晶体在化学中的应用。

教学重点：
1. 晶体的结构特点；
2. 晶体的分类方法；
3. 晶体在化学中的应用。

教学难点：
1. 理解晶体结构的复杂性；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 理解晶体的应用原理。

教学过程：
一、导入（5分钟）
请学生回顾一下晶体的概念和结构特点，并简单介绍晶体在日常生活中的应用。

二、知识讲解（15分钟）
1. 什么是晶体？
2. 晶体的结构特点是什么？
3. 晶体的分类方法有哪些？
三、案例分析（15分钟）
介绍几个晶体在化学中的应用案例，让学生分析晶体在这些案例中的作用和原理。

四、实验操作（20分钟）
设计一个简单的实验，让学生观察不同晶体的结构特点，并比较它们的性质。

五、课堂讨论（15分钟）
组织学生讨论晶体的应用领域和未来发展趋势。

六、总结复习（10分钟）
总结本节课的重点知识，并布置相关作业。

七、作业布置
1. 阅读相关文献，了解晶体的近期研究进展；
2. 撰写一篇关于晶体在化学中应用的文章。

教学反思：
本节课通过案例分析和实验操作，帮助学生更深入地理解晶体的结构和应用，激发了他们对化学学科的兴趣和热情。

在以后的教学过程中，应进一步拓展晶体的应用领域，引导学生深入思考晶体在现代化学中的重要性和作用。

人教版高中化学选修三教案3.4 离子晶体教案4

教学时间教学课题专题专题3微粒间作用力与物质性质单元第二单元离子键离子晶体节题第二课时离子晶体教学目标知识与技能1、了解晶格能的涵义。

2、了解影响离子晶体的晶格能大小的因素3、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

4、知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。

过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。

情感态度与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系教学难点晶格能的涵义教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动【基础知识】1、构成离子晶体的微粒，微粒间的作用是。

2、晶格能是指的能量。

3、离子晶体有多种类型。

其中和是两种最常见结构类型【知识要点】1、离子键的强度：（晶格能）以 NaCl 为例:键能:1mol 气态 NaCl 分子, 离解成气体原子时, 所吸收的能量. 用Ei 表示:【板书】（2）晶格能（符号为U）:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。

晶格能（符号为U）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

例如：拆开 1mol NaCl 晶体使之形成气态钠离子和氯离子时, 吸收的能量. 用 U 表示:NaCl（s） Na+（g） + Cl-（g） U= 786 KJ.mol-1阴阳离子静电作用气态不是化学变化理解教师主导活动学生主体活动晶格能 U 越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。

一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离教学过程子晶体的熔沸点越高，硬度越大。

键能和晶格能, 均能表示离子键的强度, 而且大小关系一致.【板书】（3）影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

人教版高中化学选修三课件3.4离子晶体(1)

学目标分析
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1．离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？
【提示】不一定，如NH4Cl固体是离子晶体但它不含
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金属元素。
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1.概念
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离子晶体的晶格能是指气态离子形成1摩离子晶体释
放的能量，通常取正值，单位 kJ·mol－1 。离子晶体的晶格
(2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作
用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离
学方案设计子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以当堂双基
尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电
作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴阳离子半径越
小，所带电荷数越多，晶格能越大，离子键越强。前自主导学 (3)离子晶体中不存在单个分子，晶体的化学式只表示课时作
学目标分析
2．决定晶体结构的因素
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半径比电荷比
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3．常见离子晶体的配位数
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配位数阴离子配位数阳离子配位数
晶体
NaCl
6
6
CsCl
8
8
CaF2
4
8
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前言
我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！
这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

第四节离子晶体
第一课时
教学内容分析：
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

教学目标设定：
1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

教学重点难点：
1、离子晶体的物理性质的特点
2、离子晶体配位数及其影响因素
教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究
教学过程设计：
[引入]
1、什么是离子键？什么是离子化合物？
2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？
Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF2
3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？[板书]一、离子晶体
[展示] NaCl 、CsCl晶体模型
[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体
1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
注：
（1）结构微粒：阴、阳离子
（2）相互作用：离子键
（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展
[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？
干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
[投影]
2、离子晶体的物理性质及解释
离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______
BaSO4、CaCO3_______
[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）
（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目
[探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数
（2
[投影]
[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数
[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数
[板书]
（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|
①正、负离子半径比的大小
②正、负离子所带电荷的多少
[学生活动]四种类型晶体的比较
[练习]
1、下列含有极性键的离子晶体是
①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙
A、①②⑤
B、①②
C、①④⑤
D、①⑤
2下列说法正确的是
A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B、离子键只存在于离子化合物中
C、共价键只存在于共价化合物中
D、离子化合物中必定含有金属元素
3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.
CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是____ F-的C.N.是_____.
已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.
后序：
巧妙运用“三先三后”，把握主动
1. 先通览后答卷
2. 先做熟后做生
3. 先做易后做难
由于选择题的特殊性，即使随意选择一个答案也有25%的正确率，所以不要将
选择题的答案空下，根据感觉把自己认为最有可能的一个选项作为正确答案。

二、规范作答，给阅卷者最佳印象
规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三
是挑剔的阅卷者。

三、运用答题技巧
1. 选择题
解答选择题时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干、选项与选项之间的区别联系看清楚。

合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，
避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速地找到所要选项。

2。

非选择题答题策略和答题技巧
对于非选择题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。

(4)对于语言叙述性题目作答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。