吉林省长春市第一五一中学2019-2020学年高一下学期希望班期中测试化学试卷word版
2019-2020学年长春实验中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年长春实验中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共57.0分）1.关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A. 离子化合物可能含共价键B. 全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键C. Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键D. 水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键2.下列各组物质中都属于含有共价键的离子化合物的一组是()A. H2SO4、(NH4)2SO4B. Na2SO4、HNO3C. Na2O2、KOHD. HCl、Al2O33.下列属于吸热反应的是()A. 液态水气化B. 氢气燃烧C. 浓硫酸的稀释D. Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl(s)混合4.下列说法不正确的是()A. 空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等B. PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大C. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关D. SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等5.下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是甲乙丙丁A. 用甲干燥Cl2B. 用乙除去CO2中的HClC. 用丙配制一定浓度的H2SO4D. 用丁收集一瓶H26.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化关系的是()物质编号物质转化关系a b c d①FeCl2FeCl3Fe CuCl2②NO NO2N2HNO3③Na2O Na2O2Na NaOH④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A. ①④B. ①②③C. ①③④D. ②④7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是()Y WX Z QA. X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分B. Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子C. W的氧化物有多种，其中只有+2价的氧化物有毒，对人体有危害D. Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z8.实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是()A. a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸B. a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵C. f中盛固体氯化钠和浓硫酸D. f中盛固体氯化铵9.下列不能说明Cl的得电子能力比S强的亊实是()①HCl比H2S稳定②HCl0氧化性比KH2S04强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ②⑤B. ①②C. ①②④D. ①③⑤10.下列叙述不正确的是()A. 液氨常用作冷冻剂B. 常温下浓硫酸与浓硝酸均可用铁制容器储存C. 铵盐易受热分解，因此存放时氨态氮肥要密封保存，并放在阴凉通风处D. 活泼金属不能从稀盐酸中置换出氢气11.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
长春市高一下学期期中化学试卷C卷(模拟)
长春市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列对元素周期表的说法不正确的是（）A . 共有7个周期和16个族B . 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质C . 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果D . 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂2. （2分）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A . ①和②属同种元素B . ②属于稀有气体元素C . ①和③的化学性质相似D . ④属于金属元素3. （2分）无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（）A . 34S原子核内中子数为16B . 2H+的酸性比1H+的酸性更强C . 16O与18O的化学性质几乎完全相同D . 13C和15N原子核内的质子数相差24. （2分）关于卤素（用x表示）的下列叙述正确的是（）A . 卤素单质与水反应的通式为X2+H2O⇌HX+HXOB . HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C . 卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深D . X﹣离子的还原性依次为：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来5. （2分） (2016高一下·辽源期中) 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A . 制新农药B . 制半导体材料C . 制新医用药物D . 制高温合金6. （2分） (2017高一下·淮北期中) 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成s④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．A . ①②③④⑤B . ①②④⑤C . ①②③④D . ②④⑤7. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热使冰融化C . 加热使氧化镁熔化D . 氯化钠溶于水8. （2分） (2016高一下·达州期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2OB . CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2OC . 所有高温条件下发生的反应D . C+CO2 2CO9. （2分）在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强不变B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的物质的量不变D . A，B，C，D物质的量比为1：2：1：110. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 对放热反应：A+B═C+D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED 分别表示物质A，B，C，D所具有的能量）（）A . EA＞EBB . EA＞EB+ECC . EA+EB＞EC+EDD . EA+EB＜EC+ED11. （2分）反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率v为（）A . v(O2)＝0．01 mol·L－1·s－1B . v(NO)＝0．08 mol·L－1·s－1C . v(H2O)＝0．003 mol·L－1·s－1D . v(NH3)＝0．001 mol·L－1·s－112. （2分） (2017高一下·周口期末) 1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
吉林省长春市第一中学2019-2020学年高一下学期月考化学试卷
化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl :35.5 Mg:24 K:39 Cu:64 Al：27 Fe：56 Zn：65第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A．锂离子电池B．太阳能集热器C．燃气灶D．硅太阳能电池2．下列图示的装置中可以构成原电池的是A．B．C．D．3．关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有8个主族C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝与稀盐酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是( )A．F B．C C．O D．N6．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内平均速率的v(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为：A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.9mol/L D．1.2mol/L7．某元素R最高价含氧酸的化学式为H a RO b，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价( )A．2b-a B．a-2b C．8+a-2b D．2b-a-88．一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（）A．0.012mol/(L·min) B．0.024mol/(L·min) C．0.036mol/(L·min) D．0.048mol/(L·min) 9．电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O210．用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )A．AgNO3(AgNO3) B．NaOH (H2O) C．KCl (KCl) D．CuSO4(CuSO4)11．反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )①υ(A)＝0.45 mol·L-1· s-1②υ(B)＝0.9mol·L-1·s-1③υ(C)＝0.4 mol·L-1·s-1④υ(D)＝0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为( )A．②>①＝④>③B．④<③<②<①C．①>②>④>③D．③>①＝④>②12．下列化学用语不．正确的是A．氮分子的电子式B．CO2的电子式：C．NH4Cl的电子式：D．用电子式表示HCl的形成过程13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO314．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
吉林省长春市第一五一中学2019_2020学年高一化学9月月考试题
吉林省长春市第一五一中学2019-2020学年高一化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 CI：35.5 Cu：64一、单项选择题（每题3分，共20道题，共60分）1、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A. B. C. D.2、实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是（）A. pH试纸B. KCl溶液C. BaCl2溶液D. Na2CO3固体3、下列说法正确的是（）A. 1mol N2的质量是14gB. H2SO4的摩尔质量是98 g/molC. H2O的摩尔质量是18D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列说法正确的是( )A. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量B. 摩尔质量等于物质式量（的相对分子质量或的相对原子质量）的6.02×1023倍C. HNO3的摩尔质量是63gD. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等5、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A. 摩尔是物质量的单位B. 摩尔是物质的量的单位,符号为molC. 摩尔是一个基本物理量D. 摩尔是物质的质量的单位6、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( )A. AB. BC. CD. D7、下列说法正确的是( )A. 0.3molHClB. 0.1mol氢C. 2mol的盐酸D. 4mol的氧元素8、某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，而且面对刻度线，初次仰视液面读数为18毫升，倒出部分液体后，俯视液面读数为12毫升，则该学生实际倒出的液体体积为（）A. 大于6毫升B. 小于6毫升C. 等于6毫升D. 可能大于也可能小于6毫升9、运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。
运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是（）A. B. C. D.10、用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在( )A. 托盘上B. 纸上C. 铁盒里D. 玻璃器皿11、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 烧杯C. 蒸馏烧瓶D. 酒精灯12、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A. 16gB. 32gC. 64g /molD. 32g /mol13、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 6∶3∶214、25 g CuSO4·5H2O的物质的量为（）A. 25 molB. 1. 56 molC. 1 molD. 0.1 mol15、下列说法中，不正确的是（）A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B. 0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C. 阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD. 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称16、在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A. B. C. D.17、某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的( )A. 石蕊溶液B. 四氯化碳C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液18、能使用酒精灯直接加热的器皿是( )A. 试管B. 试剂瓶C. 量筒D. 容量瓶19、下列实验操作错误的是( )A. 用药匙取用少量Na2SO4固体B. 用胶头滴管滴加少量NaCl溶液C. 用酒精灯直接加热试管、蒸发皿D. 用10mL量筒量取8.50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液20、下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A. 普通漏斗B. 锥形瓶C. 分液漏斗D. 蒸馏烧瓶参考答案一、单项选择（每空3分）1、B2、B3、B4、D5、B6、A7、A8、A9、B 10、D 11、A 12、D13、D 14、D 15、A 16、C 17、D18、A 19、D 20、B二、填空题（10分）21、【答案】③②⑤①⑥④或④②⑤①⑥③或④③⑤①⑥②（2分）(1)为了除去溶液中多余的钡离子（1分）(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根（1分）(3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，（2分）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，（2分）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（2分）（10分）22、【答案】 (1). ③ (2). 分液 (3). ③ (4). 萃取（分液） (5).⑤ (6). 洗气 (7). ① (8). 过滤 (9). ④ (10). 蒸馏（20分）23、【答案】 (1). 0.3 mol (2). 1.806×1023 (3). 0.6(4). 0.2mol (5). 1.204×1023（1分）(6). 1.204×1023（1分）(7). 0.4 (8). 1.70 g (9). 0.90 mol (10). 1 mol （11）0.1其它均2分。
长春市高一下学期化学期中考试试卷A卷
长春市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B . 石油C . AlD .2. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列变化过程中，需吸收能量的是（）A . H+H→H2B . I2→I+IC . .H+Cl→HClD . C+O2→CO23. （2分） (2018高三上·河口期中) 下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是（）A . 液溴保存时用水封B . 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离C . 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D . 重结晶法分离氯化钠和氯化钾4. （2分）(2019·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C . SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D . Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝5. （2分） (2018高二下·凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（）A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染6. （2分）(2018·资阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键B . 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C . 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD . 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA7. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molC . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，则△H1＞△H28. （2分）下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质9. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列做法，不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4C . 适当加热D . 碾碎碳酸钙10. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列叙述正确的是（）A . 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B . 断裂化学键会释放能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同11. （2分） (2018高一上·成都月考) 按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑥⑦⑧C . ①⑨D . ①④⑤⑥⑦⑧12. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法中正确的是（）A . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B . 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>013. （2分） (2016高二下·扬州期末) 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 加热能减慢反应速率B . 增大压强能加快反应速率C . 反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0D . 反应达到平衡时，N2转化率为100%14. （2分） (2017高二下·资阳期末) 氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F- ，达到电离平衡的标志是（）A . c(H+)＝c(F-)B . v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)C . 溶液显酸性D . 单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等15. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 25℃ 时，向a mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液中加入2.0mol•L﹣1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10﹣5 ，则的值为（）A .B .C .D .16. （2分）下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，错误的是（）A . 硫化氢易溶于水，可做喷泉实验B . 硫化氢是一种弱酸，它具有酸的通性C . 硫化氢燃烧时，发出淡蓝色火焰D . 硫化氢受热易分解生成两种单质17. （2分）反应A+3B═4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=0.4mol/（L•s）B . v（B）=0.8mol/（L•s）C . v（C）=1.2mol/（L•s）D . v（D）=0.7mol/（L•s）18. （2分） (2019高一上·南山期中) 在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（）A . ABB . B2CC . A2B2D . BC219. （2分）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（）A . 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B . 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C . 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D . 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口20. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A . 给该反应体系适当加热B . 向反应体系中加水稀释C . 向反应体系中加入适量浓盐酸D . 将铁片换成铁粉21. （2分）有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利。
长春市2020年高一下学期化学期中考试试卷
长春市2020年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下·新宁期中) 对中国古代著作中涉及化学的叙述，下列说法错误的是（）A . 《本草纲目》中“乃焰硝、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铜诸药者”中的“焰硝”是KNO3。
B . 《抱朴子·内篇·黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是可溶性铜盐C . 《石膏行》中“何年下凿石膏出，黄壤深蟠白龙骨”中的“石膏”是CaCO3D . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO。
2. （3分）下列叙述正确的是（）A . 化学反应一定只伴随热量的变化B . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C . 若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D . 若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量3. （3分）下列叙述正确的是（）①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③在炼钢中加入适量的生石灰，可以除去其中的脉石④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A . ②③B . ②④C . ③④D . ①③4. （3分） (2015高三上·东城期中) 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A . CaOB . SiO2C . H2OD . Na2O25. （3分） (2018高三上·承德期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。
下列叙述错误的是（）A . 原子半径:X>Y>ZB . W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C . X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应6. （3分）(2017·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：d＞c＞b＞aB . 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强7. （3分）下列有关离子键的叙述中正确的是（）A . 离子化合物中只含有离子键B . 共价化合物中可能含离子键C . 含离子键的化合物不一定为离子化合物D . 共价化合物中不含离子键8. （3分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列可以大量共存的离子组是（）A . 无色透明溶液中：NH 、Cu2+、Cl﹣、NOB . 碱性溶液中：K+、Na+、SO 、Cl﹣C . 酸性溶液中：K+、Na+、HCO 、Ca2+D . 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO9. （3分） (2019高一上·南昌期末) 在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）A . 加入KSCN溶液可能变红色B . 溶液中一定含有Fe2+C . 溶液中一定不含Cu2+D . 剩余固体中一定含有Fe10. （3分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . N、O、F最高正价依次升高B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D . Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大11. （3分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑12. （3分） (2016高三上·赣州开学考) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B . 装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D . 装置④a口进气可收集Cl2、NO等气13. （3分）(2018·鄂州模拟) 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
长春市2019版高一下学期化学期中考试试卷
长春市2019版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . a+2=b+1=c﹣3=d﹣1B . 原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）C . 原子序数：a＞b＞c＞dD . 离子半径：r（C3﹣）＞r（D﹣）＞r（B+）＞r（A2+）2. （2分） (2016高二上·浦东期中) 关于元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表中有8个主族B . 元素周期表中有7个周期C . 周期表中的主族都有金属元素D . IA族中的元素全部是金属元素3. （2分） (2016高一下·长安期中) 既有离子键又有共价键的化合物是（）A . NH4NO3B . NaClC . H2SO4D . H2O4. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（）A . CsFB . NaFC . LiID . KCl5. （2分）下列物质含有离子键但不含共价键的是（）A . C12B . CaCl2C . NH4ClD . HCl6. （2分） (2015高一下·合肥期中) Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Br＞SeB . 还原性：H2Se＞HBrC . Se在元素周期表中位于第四周期第六族D . 在Se2Br2分子中只含有极性键7. （2分）下列说法正确的是（）A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族D . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族8. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 元素周期表中只有第2列元素的原子最外层有2个电子B . 除短周期外，其他周期均有 18 个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素9. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列排列顺序正确的是（）A . 原子半径：O＞N＞CB . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SC . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO410. （2分） H、D、T、H+可以表示（）A . 四种不同元素B . 化学性质不同的氢原子C . 氢元素的四种同位素D . 氢元素的四种不同微粒11. （2分）下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同⑨ 与得电子能力相同．A . ①②④⑤B . ③④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②⑤⑥12. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯分子的电子式：Cl：ClB . 水分子的电子式：C . 氯离子的结构示意图：D . 质量数为37的氯原子：C113. （2分） (2019高一下·辉南月考) 短周期元素A，B，C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A，B，C依次（）A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O，P，ClD . C，Al，P14. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。
吉林省高一下学期期中化学试卷A卷(测试)
吉林省高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共53分)1. （2分） (2019高一下·深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D N2NH3NO NO2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关化学用语正确的是（）A . N2的电子式：B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：C . S2－的结构示意图：D . 乙烯的结构简式：CH2=CH23. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A . FeB . MgC . PD . Li4. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（）A . 单质的熔点、沸点高低B . 非金属之间发生的置换反应C . 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D . 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱5. （2分） (2017高一下·湖北期末) 一定温度下反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ，对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是1：2：3C . 2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1D . 在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的6. （2分） (2016高一下·晋江期中) 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（）A . 一种阳离子和一种阴离子B . 一种单质分子和一种化合物分子C . 两种原子D . 一种原子和一种分子7. （2分）下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温条件下一定能自发进行C . 反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热D . 放热反应在任何条件下也能发生反应8. （2分）某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是（）A . 它的银盐不溶于水B . 它的氢化物很不稳定C . 它的单质是白色固体D . 该元素位于元素周期表第六周期、第十七列9. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 对A（g）+3B（g）⇌2C（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A . v（A）=0.3mol/（L•min）B . v（B）=0.6mol/（L•min）C . v（C）=0.5mol/（L•min）D . v（A）=0.01mol/（L•s）10. （2分） (2016高一下·佛山期中) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A . 单质的还原性：G＜L＜MB . 非金属性：T＜QC . 气态氢化物的稳定性：R＞TD . L2+与T2﹣的核外电子数相等11. （2分） (2018高二上·陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol 下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
吉林省2020年高一下学期期中化学试卷
吉林省2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择題 (共15题；共30分)1. （2分）化学在日常生活和生产中有着重要的作用．下列说法正确的有（）①生活中常用“苏打”作发酵粉；②SO2可用作食品漂白剂；③“地沟油”可用来制取肥皂；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量；⑤石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化；⑥SiO2具有良好的导电性，可用作光导纤维．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个2. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（）A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O⇌Na++H3O++CO32﹣B . 丙烷分子的球棍模型：C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H3. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B . c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C . c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-4. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ，不含有Mg2+5. （2分）(2018·濮阳模拟) 萜类化合物具有重要的生理活性，是研究天然产物和开发新药的重要来源。
吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 (1)
吉林省实验中学2019-2020学年度下学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷（选择题，共57分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键为（）A. 一定是离子键B. 一定是共价键C. 可能是离子键也可能是共价键D. 以上说法都不正确【★答案★】C2.下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和HNO3B. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和HCl【★答案★】A3.以下反应属于吸热反应的是（）A. 锌与稀硫酸的反应B. 氯化铵与氢氧化钡晶体反应C. 煤的燃烧D. 氢氧化钠与盐酸的反应【★答案★】B4.下列措施不符合节能减排是（）A. 大力发展火力发电，解决城市电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【★答案★】A5.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A. HClB. Cl2C. COD. NH3【★答案★】D6.下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（）A. NH3→NO→NO2→HNO3B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C. S→SO2→H2SO4→MgSO4D. Fe→Fe Cl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【★答案★】B7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的35。
下列说法中，正确的是（）A. X只有一种氧化物B. 气态氢化物的稳定性：Z>WC. 原子半径由大到小排列顺序：Z>Y>XD. 元素Y最高价氧化物对应水化物的酸性＞元素Z最高价氧化物对应水化物的酸性【★答案★】D8.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④【★答案★】A9.下列结论正确的是（）①S2-、Cl、S、F四种微粒半径逐渐减小②HF、HCl 、HBr 水溶液酸性逐渐增强③S 2-、Cl -、Br -、I -四种离子的还原性逐渐减小④Cl 2、S 、P 的氧化性逐渐减弱⑤H 2SO 4、HClO 4、H 2CO 3的酸性逐渐减弱A. ②④B. ③⑤C. ①④D. ②③ 【★答案★】A10.下列叙述不正确的是（ ）A. NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO 3可能被还原为更低价态，则稀HNO 3氧化性强于浓HNO 3C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 稀HNO 3和活泼金属反应时得不到氢气【★答案★】B11.下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是（ ）A. 它位于第六周期第ⅡA 族B. 它位于第七周期第ⅡA 族C. 它位于第七周期第ⅠA 族D. 它的原子最外层有3个电子 【★答案★】C12.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）A. H 2(g)+Br 2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. 2NO 2(g)N 2O 4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. CaCO 3(s)CO 2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的质量保持不变 D. 3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g)，反应体系中H 2与N 2的物质的量之比保持3∶1 【★答案★】D13.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B. 加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(难挥发性)【★答案★】B14.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【★答案★】C15.下列物质的电子式正确的是（）A. B.C. D.【★答案★】D二、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）16.在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量是（）A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol 【★答案★】C17.已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数：c>dB. 离子的还原性：Y2->Z-C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZD. 原子半径：X<W【★答案★】B18.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
长春市高一下学期期中化学试卷C卷(考试)
长春市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图：D . H2O的电子式：2. （2分） (2017高二下·高青期中) 肯定属于同族元素且性质相似的是（）A . 原子核外电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2B . 结构示意图：A为，B为C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子3. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列粒子半径大小的比较正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C . Na＜Mg＜Al＜SD . Cs＜Rb＜K＜Na4. （2分） (2018高三上·浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（）A . 原子半径：X>Y>WB . 简单阴离子的还原性:Z＞WC . 气态氢化物的稳定性：W>YD . 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y5. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应6. （2分）二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A . 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键B . 1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NAC . 分子中存在π键D . Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s27. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列化学用语正确的是（）A . 甲烷的结构式：CH4B . 溴乙烷的分子式CH3CH2BrC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 苯的最简式 CH8. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应都伴随着能量的变化B . 个别化学反应与能量变化无关C . 化学反应都要放出能量D . 放热反应的发生无需任何条件9. （2分） (2018高一下·大连期末) 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（）A . 电池工作时K+向负极移动B . 工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加C . 正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－D . 工作时负极有水产生10. （2分）(2015·辽宁模拟) 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 每生成2分子AB吸收bkJ热量B . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C . 断裂1molA﹣A 键和1molB﹣B键，放出a kJ能量D . 该反应焓变为△H=+（a﹣b）kJ/mol11. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
长春市2020年高一下学期期中化学试卷
长春市2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列气体中，不会造成空气污染的是（）A . N2B . NOC . NO2D . SO22. （2分）下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是（）A . 1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”B . 1808 年盖•吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”C . 1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“D . 1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”3. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D . 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放4. （2分）下列说法正确的是（）A . 12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素B . 同种元素的原子，质量数一定相同C . 互为同位素的原子，质子数一定相同D . 由一种元素组成的物质，一定是纯净物5. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列物质的化学用语表达错误的是（）A . 甲基的电子式：B . 甲烷的球棍模型：C . CH4分子的比例模型：D . 乙烯的结构简式：C2H46. （2分）有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（）A . 原子半径大小为：Y>Z>XB . Y与Z形成化合物是离子化合物C . 若Y为金属元素，则X为金属元素D . 若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性7. （2分）关于化学反应速率的描述错误的是（）A . 化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度B . 化学反应速率的单位可以是mol/L•sC . 化学反应速率不管用哪种物质表示，均为正值D . 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质8. （2分） (2016高一下·河北期中) 下列叙述不正确的是（）A . 离子化合物中可能存在非极性键B . 硫酸分子中有H+和SO42﹣两种离子C . 某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键D . 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用9. （2分）(2016·六安模拟) 在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ，发生如下反应：（）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是A . 该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大B . 300℃时，0～20 min H2的平均反应速率ν（H2）=0.003mol/（L•min）C . 采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率D . 500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度10. （2分）下列说法正确的是（）A . 汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B . 炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C . 炭燃烧时化学能主要转化为光能D . 柴草燃烧时，部分化学能转化为热能11. （2分）(2018·济南模拟) 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
长春市高一下学期期中化学试卷A卷(模拟)
长春市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 能源与可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A . 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B . 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同C . 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量D . “干热岩体”(温度大于200℃高温岩体)能源属于化石能源2. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列化学用语正确的是（）A . 硅的原子结构示意图：B . 原子核内有8个中子的氧原子： OC . 二氧化碳分子的电子式：D . 甲烷分子的比例模型：3. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列变化化学键未被破坏的是（）A . 冰融化B . NaCl固体熔化C . NO2溶于水D . H2与Cl2反应4. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . HClB . NH4NO3C . KClD . CaCl25. （2分） (2017高一下·天门期中) 下列反应属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如图所示的反应C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D . 燃烧反应和中和反应6. （2分）某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是（）A . 不可能是有机物B . 一定是极性分子C . 可能是离子晶体D . 一定是分子晶体7. （2分）下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等8. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）序号实验内容实验目的A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上·六安开学考) 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A，B，C的物质的量之比为l：3：2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变．A . ②④⑤⑥B . ①④⑥C . ①②④⑥D . ①③④⑤10. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molB . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H211. （2分） (2019高一下·余姚月考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1 ，下列说法正确的是（）A . 反应速率B . 该反应方程式中，C . 2min时，A的物质的量为D . 2min时，A的转化率为12. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（）A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH213. （2分） (2015高二上·宁德期末) 2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温常压下合成氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3△H＜0，有关说法正确的是（）A . 该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行B . 新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C . 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D . 使用此新型催化剂能让该反应进行完全14. （2分）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
长春市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
长春市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2019高一下·广东期末) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A . 的结构示意图B . HCl的电子式为C . 的电子式O=C=OD . 质量数为37的氯原子2. （3分） (2018高二上·吉林月考) 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A . 用熟苹果催熟青香蕉B . 用少量食醋除去水壶中的水垢C . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿D . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐3. （3分）(2019·松江模拟) 下列过程属于物理变化的是（）A . 干馏B . 分馏C . 裂化D . 裂解4. （3分） (2018高一下·福田期中) X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：元素X Y Z与H2反应条件暗处反应光照高温、催化剂氢化物水溶液的酸碱性酸性酸性碱性下列叙述正确的是（）A . 非金属性：Z<X<YB . 气态氢化物稳定性：Z＞Y＞XC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>YD . Y、Z的氢化物能反应形成离子化合物5. （3分） (2019高一上·宁县期末) 下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（）A . Al→Al(OH)3B . N2→NO2C . SiO2→Na2SiO3D . SiO2→H2SiO36. （3分） (2019高三上·烟台期末) 下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是（）A . Si SiO2 H2SiO3B . Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC . Al2O3 A1Cl3(aq) 无水AlCl3D . CH3CHO CH3COOH CH3COOCH37. （3分） (2019高二下·哈尔滨期末) 还原性I->Fe2+>Br-。
长春市2019年高一下学期期中化学试卷C卷
长春市2019年高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列污染现象主要与含硫化合物有关的是（）A . 臭氧空洞B . 酸雨C . 光化学烟雾D . 温室效应2. （2分）向含Na2CO3、Na[Al（OH）4]的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A . a曲线表示的离子方程式为：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2OB . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD . 原混合溶液中的CO32﹣与[Al（OH）4]﹣的物质的量之比为1：23. （2分）亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是（）A . NaNO2稳定性大于NH4NO2B . NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C . 可用KI﹣淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD . 分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e﹣4. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列关于硝酸的认识中，正确的是（）A . 浓硝酸在常温下光照和受热都会分解B . 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C . 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D . 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸5. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清的石灰水与盐酸反应 a（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB . 钠与水的反应a+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液u+Ag+═Cu2++AgD . 大理石溶于醋酸aCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑6. （2分） (2017高一上·天津期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2 ．A . ①②③⑥B . ②③⑥⑧C . ①④⑤⑦D . ①②③⑦7. （2分）下列反应不能通过一步反应实现的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Cu→CuSO4C . Fe→FeCl2D . Al→Na[Al（OH）4]8. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低B . 可用铁制容器储存稀硝酸C . SO2溶于水生成H2SO4D . SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀9. （2分） (2016高一下·舒城月考) 检验试样中有无SO42﹣的操作及结论正确的是（）A . 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣B . 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣C . 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42﹣D . 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣10. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B . 装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D . 装置④a口进气可收集Cl2、NO等气11. （2分） (2017高三上·威远期中) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质12. （2分）(2017·天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能13. （2分）(2016·杨浦模拟) 下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是（）A . 过量的铁丝在氯气燃烧B . 过量的铁粉与溴水反应C . 烧碱溶液吸收NO2D . 硝酸铜受热分解14. （2分）如图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（）①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3）A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④15. （2分）下列有关物质的组成、性质、用途的说法．正确的是（）①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④NO2 ， Fe（OH）3 ， FeCl2都能直接通过化合反应制备⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色．所以它具有漂白性．A . ②③④B . ①②③C . ①②③④D . ①②③⑤16. （2分）下列实验目的可以达到的是（）A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液17. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 甲基的电子式：C . 乙醇的分子式：C2H5OHD . 二氧化碳的电子式：18. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B . c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C . 0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D . 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－19. （2分）下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A . 液氨常被用作制冷剂B . 可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板C . 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D . 已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气20. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A . 只有①B . 只有③C . 只有②③D . 只有①③④二、填空题 (共4题；共27分)21. （8分）(2017·湛江模拟) 硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是________，在反应中的氧化产物是________．（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是________．在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是________．（3）科学家以氨（NH3）为燃料开发新型的燃料电池．电池中填充可传导O2﹣离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．负极的电极反应式为________．（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________ %．（取两位有效数字）（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是________22. （4分） (2016高一上·海南期末) 铁、铝的混合物进行如图实验：（1）操作Ⅰ的名称是________．气体A是________（填化学式）．（2）反应①的离子方程式是________．（3）铁、铝的混合物中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是________．23. （4分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：________．（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片．加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________．（3）镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是________克．24. （11分）(2016·乌鲁木齐模拟) 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是________：①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；②________；（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是________；（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是________；（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液F．淀粉KI溶液G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的________（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的________（填试剂序号），溶液的颜色变________色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为________；步骤2．再取适量的试样滴加少量的________（填试剂序号），溶液颜色的变化为________，则试样中含有Fe2+．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共4题；共27分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、。
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化学试卷一、单项选择题（共18个小题，每题3分，共54分）1、下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是（）元素代号X Y Z Q R T原子半径/10－10m 0．77 0．74 0．75 1．17 0．99 1．10主要化合价＋4、-4-2＋5、-3＋4、-4＋7、-1＋5、-3A．X与Y可以形成阴离子XY32-B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高2、下列说法正确的是 ( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3、已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 A═A、B ﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件B．该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1﹣E2） kJC．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D．生成2 mol B﹣A键放出E2 kJ能量4、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）A. O2在电极b上发生还原反应B. 溶液中OH－向电极a移动C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-＋6OH-=N2＋6H2O5、X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小。
下列说祛正确的是( )A. 简单氢化物的热稳定性:Y>WB. 简单离子半径:Y>Z>W>QC. X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝D. 常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体6、下列热化学方程式中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-38.6 kJ·mol-17、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol8、在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+n R(g)当反应t min后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中n的值为（）A. 3B. 4C. 5D. 69、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L﹣1，下列说法中不正确的是（）A．用A表示反应的速率为0.1 mol·L﹣1·s﹣1B．用B表示反应速率为0.4 mol·L﹣1·s﹣1C．3s时生成C的物质的量为1.2molD．3s时B的浓度为0.6mol·L﹣110、已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。
下列说法正确的是（）A. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动B. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动C. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动11、在体积可变的容器中发生反应N 2 + 3H2 2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞12、可逆反应：2SO 2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。
下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )A．Q不变，K变大，O2转化率增大B．Q不变，K变大，SO2转化率减小C．Q变小，K不变，O2转化率减小D．Q增大，K不变，SO2转化率增大13、某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。
电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。
下列说法错误的是( )A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B. 电子移动方向：银→固体电解质→铂C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl14、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A. Zn电极是负极B. 工作时K+移向Zn电极C. Ag2O电极发生还原反应D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)215、银器的保护主要是维持它的原貌。
对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间后污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。
下列有关叙述中，不正确的是( )A.溶液中的OH－向负极移动B.在银表面上的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－C.在铝表面上的反应为Al－3e－===Al3+D.在铝表面的反应为Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O16、已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ.mol-1下列说法不正确．．．的是( )A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B. 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC. H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ.mol-1D. H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固17、已知1～20号元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径：A>B>C>DB.离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋C.原子序数：d>c>b>aD.原子最外层电子数：A>B>D>C18、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．NH4Cl B．MgCl2 C．HCl D．Na2O2二、非选择题（共4道大题，共46分）19、(15分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．回答下列问题：（1）D的元素名称是，H的元素符号是．B在元素周期表中的位置是（周期、族）（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是．化合物F2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型为（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：G的氢化物的结构式为．（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ 热量，写出其热化学方程式（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：．20、(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________。
(2)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题:①该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)；②反应物的总键能为______________；③写出该反应的热化学方程式________________________________。
(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol写出联氨的结构式_______________，上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________________。
21、根据电化学知识回答下列问题：（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。
①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。
②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_________。
③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。