含硅矿物与信息材料
《含硅矿物与信息材料》 作业设计方案
《含硅矿物与信息材料》作业设计方案一、作业目标1、让学生了解常见含硅矿物的种类、成分和性质。
2、帮助学生掌握硅及其化合物在信息材料领域的重要应用。
3、培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
4、增强学生对化学与生活、科技紧密联系的认识，激发学生学习化学的兴趣。
二、作业内容（一）知识巩固类作业1、请写出常见含硅矿物的名称、化学式，并简述其主要物理性质和用途。
石英（SiO₂）：硬度大，无色透明，常用于制造玻璃、陶瓷等。
水晶（SiO₂）：纯净透明，常被用于制作珠宝首饰。
玛瑙（SiO₂）：具有美丽的颜色和纹理，可用于制作装饰品。
2、简述硅单质的物理性质和化学性质，写出相关的化学方程式。
物理性质：灰黑色固体，有金属光泽，熔点高，硬度大。
化学性质：常温下化学性质不活泼，加热时能与氧气等反应。
化学方程式：Si ＋ O₂＝ SiO₂（加热）（二）实践探究类作业1、参观当地的玻璃厂或陶瓷厂，了解含硅矿物在工业生产中的实际应用，并撰写一篇参观报告。
报告内容包括工厂的生产流程、使用的原料、主要设备等。
2、进行实验探究：硅酸钠溶液的防火性能。
实验步骤：准备硅酸钠溶液，将木条或滤纸浸泡其中，取出晾干后点燃，观察现象。
（三）拓展阅读类作业1、查阅资料，了解硅在半导体行业的发展历程和最新研究成果，写一篇短文介绍。
2、阅读有关新型信息材料的科普文章，如石墨烯、量子点等，比较它们与硅材料在性能和应用上的异同。
（四）创意设计类作业1、假设你是一名材料科学家，设计一种基于硅材料的新型信息产品，并画出设计图，简述其功能和优势。
2、以“硅与未来信息技术”为主题，创作一篇科幻小故事。
三、作业形式1、书面作业：包括简答题、论述题、实验报告、短文写作等。
2、实践作业：参观、实验探究等。
3、创意作业：设计图、科幻故事等。
四、作业时间安排1、知识巩固类作业：每次课后布置，预计完成时间 30 分钟。
2、实践探究类作业：利用周末或节假日进行，预计完成时间 2 3 小时。
《第7讲 含硅矿物与信息材料》训练
《第7讲含硅矿物与信息材料》训练（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题共12题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）１．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④【答案】C【解析】硅元索在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素；水晶的主要成分为SiO2，②错；制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，③错；２．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是（）A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起【答案】B【解析】玻璃在加热熔化时没有固定的熔点，它只是在一定温度范围内软化，B错。
３．我国研制的新型“连续纤维增韧”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列叙述正确的是（）A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定的熔、沸点D．它是一种传统无机高分子材料【答案】AC【解析】该材料可用于制作衣服，由此判断B错误；材料中的成分都是无机物，则该材料属于新型无机非金属材料，故D错误。
４．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2【答案】A【解析】分析过程中的化学反应：H2O+CO2+Na2SiO3==H2SiO3↓+Na2CO3，Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3，H2SiO3△SiO2+H2O，2NaHCO3△Na2CO3+ H2O+CO2↑，Na2CO3+ SiO2高温Na2SiO3+CO2↑。
高考化学一轮复习 专题2 第3单元 含硅矿物与信息材料精品课件
。
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1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·广东高考)氢氟酸不能保存在玻璃瓶中的原因是SiO2
能与HF反应。
(√ )
(2)(2013·福建高考)石英只能用于生产光导纤维。
(× )
(3)(2012·天津高考)二氧化硅与酸、碱均不反应。
(× )
(4)(2012·广东高考)SiO2 有导电性，所以 SiO2 可用于制备光导纤
_____
SiO2 如与Na2O反应(fǎnyCìnOg2)＋：
高温 ＋CaO=====CaSiO3
_______
_N__a_2_O_=__=_=_N__a_2C__O__3
___________________
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(3)主要用途： CO2：制饮料、碳酸盐、干冰用作致冷剂。 SiO2：光导纤维、制光学仪器、电子部件、水晶可制作 饰品。 2．硅的性质与用途 (1)硅的存在： 硅在自然界中全部以 化合态 的形式存在，主要存在于硅酸盐 及岩石中。 (2)物理性质： 硅晶体的熔点 高 ，硬度 大 。
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3．传统硅酸盐材料 水泥、玻璃、陶瓷等都是常见的硅酸盐材料
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料 石灰石、黏土 主生要产设备 水泥回转窑 (shēngchǎ n)条件
纯碱 、石灰石 、石英 玻璃熔窑
高温(gāowēn)
黏土
陶瓷 (táocí)窑
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1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2012·新课标全国卷)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金
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1.解析：BaCuSi2Ox 中 Ba 的化合价为＋2，Cu 的化合价为＋2， Si 的化合价为＋4，O 的化合价为－2，由化合价规则：(＋2)＋ (＋2)＋2×(＋4)＋x(－2)＝0，得 x＝6，则用氧化物形式表示硅 酸铜钡为 BaO·CuO·2SiO2，A、D 项正确；由题干信息可知硅 酸铜钡的性质稳定，不易脱色，B 项正确，C 项错误。 答案：C
高中化学苏教版必修1课件：专题3 第三单元 含硅矿物与信息材料
3．硅及其化合物的转化
发生反应的化学方程式： △
①Si＋O2=====SiO2； ②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O； ③CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓；
△ ④H2SiO3=====SiO2＋H2O；
高温 ⑤SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。
无固定的熔点
C．普通玻璃俗称水玻璃
D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅 解析：制取玻璃的原料中有纯碱，而制取水泥的原料中没有纯
碱，A 不正确；普通玻璃的组成一般为 Na2O·CaO·6SiO2，玻璃 属于混合物，没有固定的熔点，B 正确；普通玻璃和水玻璃的成
分不同，水玻璃不是普通玻璃的俗名，C 不正确；制取水泥和
化物的形式，按活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物
→SiO2→H2O 的顺序排列，再调整各氧化物前的计量数并使 其与昆仑玉化学式中一致，可得昆仑玉氧化物表示形式为
2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。 答案：B
2．下列说法正确的是
()
A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，
CO2＋H2O＋Na2SiO3 ===H2SiO3↓＋
CaSiO3＋CO2↑
Na2CO3
与碳反应
高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
△ CO2＋C=====2CO
1．下列关于 SiO2 和 CO2 的说法中正确的是
()
A．CO2、SiO2 分别是碳酸和硅酸的酸酐
B．CO2 和 SiO2 与水反应分别生成相应的酸
5．工业制备高纯硅的主要反应有 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，
高温
学案导学苏教化学一导学案：专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元含硅矿物与信息材料 含答案
第二单元含硅矿物与信息材料[学习目标定位]1。
知道硅在自然界的存在形式和硅酸盐产品的重要应用，会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的组成.2.知道硅及其重要化合物二氧化硅的性质及其应用。
一、硅酸盐1．硅元素的存在形式2．硅酸盐的组成与性质用氧化物形式表示硅酸盐的组成（1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物―→二氧化硅―→水。
(2)氧化物之间以“·”隔开。
(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。
(4)若出现分数时应化为整数.3．最简单的硅酸盐4．三种常见的硅酸盐产品产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑3CaO·SiO2，2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3玻璃纯碱、石灰石、石英砂玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土硅酸盐例1下列叙述正确的是（)A．硅酸钠是硅酸盐，但不能溶于水B．电影银幕用水玻璃浸泡,主要是为了防腐C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火答案C解析Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水;浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用,常作黏合剂。
【考点】硅酸盐【题点】硅酸盐的性质及应用例2用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是() A．钙沸石［CaAl2Si3O10·3H2O]表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O B．镁橄榄石（Mg2SiO4)表示为MgO·错误!SiO2C．钾云母（K2Al6Si6H4O24）表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D．滑石（Mg3H2Si4O12）表示为3MgO·4SiO2·H2O答案D解析根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A中Al2O3和CaO 的排列顺序有误；B中化学计量数出现了分数；C中正确的写法应为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O;D的写法符合要求。
含硅矿物与信息材料
第三单元含硅矿物与信息材料一、硅酸盐1．用氧化物形式表示硅酸盐矿物：★★规律：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水（原子个数守恒）练习：K(Al2Si3O10)(OH)2 硅酸钠：Na2SiO3 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)42．硅酸钠性质：（1）可溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，又名“泡花碱”（2）用途：建筑用黏合剂，防腐防火材料三、二氧化硅1. SiO2的存在：水晶、石英、玛瑙、沙子、硅藻土。
2.SiO2的化学性质：是氧化物。
(1)．与碱反应思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?(2)．与盐反应(工业制玻璃)(3)．与碱性氧化物反应生成盐(4)．与HF反应（用于雕刻玻璃）思考：氢氟酸在实验室应如何储存？3．SiO2的用途：二氧化硅是一种熔点，硬度的氧化物。
二氧化硅除可用于制作、外，还可用于制造。
四、硅1．硅的性质：硅晶体的熔、沸点都，硬度。
在常温下，性质稳定。
2．硅的提取（1）制粗硅（2）制SiCl4（3）得高纯硅3．硅的用途：是一种重要的，广泛应用于的各个领域。
几个重要的离子方程式书写练习（温馨提示：如果你写离子方程式还不够熟练，可以先写化学方程式，然后拆、删、整理，注意一定要在写完之后，看看电荷、原子是否守恒。
）1. 碳酸钙中加入稀盐酸2. 碳酸钠溶液中加稀盐酸3. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应4. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应5. 氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应6.氢氧化钠中通入少量二氧化碳7. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳8. 铁片投入盐酸溶液中9．铝片投入盐酸溶液中10.钠和硫酸的反应11.碳酸氢钠溶液和稀盐酸12.碳酸氢钙溶液和稀盐酸13. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液14.碳酸钠溶液和石灰水的反应改写下列离子方程式1、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液CuSO4＋Ba（OH）2＝Ba SO4↓＋Cu(OH) 2↓2、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全沉淀NaHSO4＋Ba（OH）2＝Ba SO4↓＋NaOH＋H2O3. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O。
浙江省高考化学一轮复习 专题三 第二单元 含硅矿物与信息材料教案-人教版高三全册化学教案
第二单元含硅矿物与信息材料考点考试内容考试要求含硅矿物与信息材料(1)硅在自然界的存在形式 a(2)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质 b(3)工业制备高纯硅的方法 b(4)三大硅酸盐产品:水泥、陶瓷、玻璃 a(5)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用 a(6)光导纤维的组成和作用 a考点一碳、硅单质及其重要化合物1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)金刚石和石墨由相同的元素组成,因此它们具有相同的性质( )(2)一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合( )(3)向CaCl2溶液中通入CO2,无明显现象,若先通入NH3再通入CO2,溶液会变浑浊( )(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体,有晶体析出( )(5)向NaAlO2溶液中通入CO2气体,一开始有白色沉淀生成,CO2过量,沉淀溶解( )(6)向氨化的饱和食盐水中通入过量CO2气体,有晶体析出( )1.答案(1)✕(2)√(3)√(4)√(5)✕(6)√2.用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质),将所选答案的编号填入下表相应的空格内(如果不需要外加试剂,则对应答案栏不需填)。
可供选择的试剂:A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氧气 D.水 E.二氧化碳可选用的操作:①水洗②加热③高温灼烧④过滤⑤结晶粉末状混合物选择的试剂选用的操作ⅠCaCO3(SiO2)ⅡNaCl(SiO2)ⅢSiO2(Fe2O3)ⅣSiO2(CaCO3)ⅤSiO2(NH4Cl)2.答案Ⅰ.B ④Ⅱ.D ④⑤Ⅲ.A ④Ⅳ.A ④Ⅴ./ ②或D ④1.碳、硅单质的结构、物理性质及用途碳硅在元素周期表中第①二周期②ⅣA族第③三周期④ⅣA族的位置元素在自然界中既有游离态又有化合态只有⑤化合态的存在形式单质的结构金刚石:⑥空间网状结构,石墨:层状结构晶体硅:与金刚石类似的⑦空间网状结构单质的物理性质金刚石熔点高、硬度大,石墨熔点高、质⑧软,有滑腻感,能导电晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度大、熔点⑨高单质的用途金刚石用作切割刀具,⑩石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳、硅的化学性质碳、硅在参与化学反应时,一般表现还原性。
1-3-3含硅矿物与信息材料
1-3-3含硅矿物与信息材料(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．下列有关新材料的说法正确的是()A．新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料B．制作光导纤维的材料是单晶硅C．美国国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体D．有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的[解析]选项A中新材料包括了新型无机非金属材料和功能有机高分子材料，正确；选项B中制作光导纤维的材料应是二氧化硅，不是单晶硅，不正确；C选项中二氧化碳原子晶体与二氧化碳分子晶体的晶体类型不同，原子晶体中不存在分子，不互为同分异构体；D 选项中有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，所以说全部是通过加聚反应或缩聚反应合成是不正确的，故本题只有选项A正确。
[答案]A2．(2010·福建理综，9)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()[解析]本题考查了元素化合物的性质及转化关系。
碳酸氢钠不能一步反应得到金属钠，A 选项错误；氢氧化铜也不能一步反应得到铜，B 选项错误；碳不完全燃烧得到一氧化碳，一氧化碳燃烧得到二氧化碳，二氧化碳与镁反应得到碳，C 选项正确；硅酸不能一步反应得到硅，D 选项错误。
[答案]C3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑C ．SiO 2的熔点比CO 2的高D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合形成硅酸溶胶[解析]D 项中是较强的酸与较弱酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应；B 项是酸性氧化物与盐反应，而不是酸与盐反应，并且它是在高温下进行的熔融反应，由于CO 2逸出才使得反应持续进行。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练15含硅矿物与信息材料(含答案)
考点规范练15含硅矿物与信息材料一、选择题1.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列有关硅的说法中,不正确的是()。
A.高纯度的硅广泛用于制造计算机芯片B.硅可由二氧化硅还原制得C.低温时,硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D.自然界中硅的储量丰富,自然界中存在大量的单质硅2.下列说法正确的是()。
A.陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐B.SiO2和CO2都是酸性氧化物,不能与酸反应C.氢氟酸不能存放在带有橡皮塞的玻璃瓶中D.将SO2气体依次通过NaHCO3溶液、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序:H2SO4>H2CO3>H2SiO33.光纤通信是一种现代化的通信手段,它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。
光纤通信所使用的光缆,其主要部件为光导纤维。
下列说法正确的是()。
①制造光导纤维的主要原料是CaCO3;②制造光导纤维的主要原料是SiO2;③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射;④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A.①④B.②③C.①③D.②④4.(2021山东临沂涑河实验学校月考)下列有关硅的说法不正确的是()。
A.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态的形式存在B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅D.高纯度的硅可以制作计算机、通信设备、家用电器等各类芯片5.下列叙述正确的是()。
①Al2O3是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚;②Fe3O4常用作红色油漆和涂料的原料;③Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料;④石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2;⑤Na2O2可用作供氧剂;⑥Cl2、ClO2均可用于自来水消毒。
A.②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②④⑥D.①②③⑤6.(2021浙江湖州华盛高级中学月考)下列说法不正确的是()。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课后达标检测：专题3 3 第三单元 含硅矿物与信息材料
一、单项选择题1．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()选项材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅解析：选A。
都是碳酸钙；普通玻璃和普通水泥都是常见的硅酸盐材料；沙子和石英的主要成分都是二氧化硅。
2．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是()A．沙子和粘土的主要成分为硅酸盐B．“燃薪举火”使粘土发生了复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料解析：选A。
沙子的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，A项错误。
粘土烧制成瓦的过程中发生了复杂的物理化学变化，B项正确。
由“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”可知，C项正确。
粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D项正确。
3．(新题预测)平昌冬奥会“北京8分钟”，主创团队用石墨烯制作了20 ℃能发热4 h 的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正确的是()A．石墨烯是能导热的金属材料B．铝合金是密度较低的金属材料C．碳纤维是耐低温的无机非金属材料D．新型材料种类多、用途广解析：选A。
石墨烯为非金属材料，A错误。
4．昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O解析：选B。
根据硅酸盐改写成氧化物的要求和元素守恒，昆仑玉的氧化物形式可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。
课时作业10 含硅矿物与信息材料
课时作业10 含硅矿物与信息材料时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2011·浙江五校联考)信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯错误的是( )A ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B ．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C ．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅D ．结构陶瓷碳化硼(B 4C 3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体解析：制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，不是单质硅，故选项C 错误。
答案：C2．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi 2O 6]、斜长石[KAlSi 2O 8]和橄榄石[(Mg ，Fe)2SiO 4]等，下列说法或分析不正确．．．的是( ) A ．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B ．斜长石的氧化物形式可表示为：K 2O·Al 2O 3·6SiO 2C ．橄榄石中铁为＋2价D ．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱解析：A 项，根据矿物的化学式可知辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿；B 项，根据各元素的化合价不变将斜长石改写为氧化物形式为K 2O·Al 2O 3·6SiO 2；C 项，根据化合价之和为零可以计算出橄榄石中铁为＋2价；D 项，月球上有游离态铁是因为月球上没有氧化剂。
答案：D3．用石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑②Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl关于上述反应的分析不正确．．．的是( ) A ．①、③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅解析：A项，由置换、化合反应的定义可知①、③是置换反应，②是化合反应；B项，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以焦炭与氢气的还原性均强于硅；C项，以上三个反应中硅均为＋4价和0价之间的转化，故每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子；D 项，上述三个反应应遵循一定的顺序发生。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题3 3 第三单元 含硅矿物与信息材料
第三单元 含硅矿物与信息材料学习任务1 碳、硅及其氧化物的性质一、碳、硅的存在形态、物理性质和用途碳 硅 存在形态 游离态和化合态 化合态物理性质金刚石：熔点高、硬度大石墨：硬度小、电的良导体 灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性 用途金刚石用于制造切割刀具；石墨用于制造电极、铅笔芯半导体材料和合金材料碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
1．碳⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H2与强氧化性酸反应⎩⎨⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O2．硅⎩⎨⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑三、二氧化硅和二氧化碳的比较物质二氧化硅二氧化碳结构空间立体网状结构，不存在单个分子存在单个分子主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应不反应CO2＋H2O H2CO3与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反应与碱反应(如NaOH)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2过量：CO2＋NaOH===NaHCO3与盐反应如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑如与Na2SiO3反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3与碱性氧化物反应如与CaO反应：SiO2＋CaO=====高温CaSiO3如与Na2O反应：Na2O＋CO2=== Na2CO3用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
含硅矿物与信息材料PPT课件
2．单质硅 (1)硅的制备 SiO2 制得的，主要分为两个阶段： 硅单质是由___________
①粗硅的制取
SiO2＋2C Si＋2CO↑ 化学方程式为：____________________________________ 。
②粗硅转变为纯硅
Si＋2Cl2 SiCl4 a．粗硅与 Cl2反应：_______________________________ ；
(1)水泥
石灰石、黏土 。 ①原料：_______________ 水泥回转窑 ②主要设备：________________ 。 高温 。 ③反应条件：________
(2)玻璃 石灰石、纯碱、石英 ①原料：______________________ 。 玻璃熔炉。 ②主要设备：________
CaO＋SiO2 CaSiO3 _________________________________ 。
②与 Na2CO3、CaCO3 的反应 SiO2＋ Na2CO3 SiO2＋ CaCO3 Na2SiO3＋CO2↑ ___________________________ 。
CaSiO3＋CO2↑ ____________________________ 。
Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ，这说 其化学方程式为__________________________________
明 H2SiO3 的酸性比碳酸________ 。 弱
2.硅酸盐产品
水泥 、 ________ 玻璃 传 统 的 硅 酸 盐 工 业 产 品 有 ________ 、 陶瓷 ____________ 、砖瓦和耐火材料等。某些特种性能的硅酸盐产 品可用于航天和新式武器等方面。
硅
答案：B
解析：硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素 (主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等 )结合而成的化合物的总 称，故青石棉是一种硅酸盐产品；青石棉是一种纯净物，不可能含有一定量的石英晶体；1 mol
Na2O· 3FeO· Fe2O3· 8SiO2· H2O 跟足量硝酸反应时，失去 3 mol 电子，而还原产物只有 NO，故能使 1 mol HNO3 被还原。
考点三
硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 一|知识梳理
1. 硅酸 硅酸难 溶于水，其酸性比碳酸 弱 ，硅酸 不能 (填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。 △ (1)硅酸不稳定，受热易分解： H2SiO3=====SiO2＋H2O 。 (2)硅酸能与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。 (3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅胶有很强的吸水能力，常用作 干燥剂 。
1. 从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单 质吗？为什么？ 提示：没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，因而硅在自然界中主要以氧化物和 硅酸盐形式存在。
总结提升 碳、硅单质的特殊性 (1) 一般情况下，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中 金刚石为自然界中硬度最大的物质。 (2)一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。 高温 (3)Si 的还原性大于 C，但 C 在高温下能还原出 Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。 (4)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟 HF 作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 (5)常见与强碱反应生成 H2 的固体单质有 Al 和 Si，能够置换出 H2O 中氢的非金属单质为碳，这些特征 反应常作为推断题的突破口。 (6)金刚石为原子晶体，1 mol 金刚石含有 2 mol 碳碳单键；晶体硅为原子晶体， 1 mol 晶体硅含有 2 mol Si－Si 键；二氧化硅晶体为原子晶体，1 mol SiO2 中含有 4 mol Si－O 键；石墨为混合晶体，1 mol 石墨中含 1.5 mol C－C 键，每个六元环中平均含 2 个碳原子；C60 是分子晶体。
2019苏教版高中化学必修一课件：专题3 第3单元 含硅矿物与信息材料
(1)写出A、D的名称： A________，D________。 (2)写出B→A的化学方程式：______________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： B→E：_______________________________________________________； E→D：_______________________________________________________。
石英坩埚 外，还可用于制造_________ 光导纤维 。SiO2 存在于沙子、石英、水晶、硅藻 _________
土中。
时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
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石膏：调节水泥的硬化速率 玻璃 陶瓷
纯碱、石灰石、石英 __________________
黏土 _____
玻璃熔炉 _________
Na2SiO3· CaSiO3· 4SiO2 或 Na2O· CaO· 6SiO2 —
课 时 分 层 作 业
—
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提醒：硅酸盐的表示方法 (1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物组合)。氧化物的 书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 (2)氧化物之间用“· ”隔开。 (3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。 (4)书写原则：硅酸盐中各元素化合价及原子个数比保持不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硅酸钠可以改写为Na2O· SiO2，故硅酸钠是混合物，含有Na2O和SiO2。 ( (2)硅酸钠俗称水玻璃，是一种防火剂。( (3)硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质。( ) ) ) )
邳州市第二中学高三化学专题复习专题三第三单元含硅矿物与信息材料课件
普通 玻璃
玻璃熔炉
原料
石灰 普通 石、 硅酸 黏土 盐水 和石 泥 膏
原理
生产设备
将原料按比例混合 并粉碎，在高温下 __________ 使之半熔化，发生 水泥回转窑 _ 复杂的物理、化学 变化，冷却、磨细 高温下发生复杂的 陶瓷 黏土 物理、化学变化
思考感悟 盛放碱液的玻璃瓶能不能用玻璃塞？为什么？
【提示】 不能。玻璃中含有 SiO2，SiO2 2－ 与碱液起反应生成 SiO3 ，因此盛放碱溶 液的玻璃瓶不能用玻璃塞，以防粘住。通 常呈碱性的溶液，如石灰水、Na2CO3 溶 液、NaHCO3 溶液、Na2S 溶液、NaHS 溶 液、Na3PO4 溶液、 溶液等都 不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。
考点串讲•深度剖析
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 3．传统无机非金属材料
原料
纯碱 _______、 石灰石 __________、 石英 ____________
原理 Na2CO3＋SiO2===== Na2SiO3 ＋CO2↑ CaCO3＋SiO2===== CaSiO3＋CO2↑
高温 高温
生产设备
H2SiO3
均为弱酸，且酸性： H2CO3>H2SiO3 能溶于水 难溶于水
H2CO3
H2SiO3
稳定性
常温下易分 解生成 CO2 和 H2O
受热时易分解，化学方 程式为：H2SiO3===== SiO2＋H2O
△
转化关系
Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋ H2SiO3↓
特别提醒 物质的性质不仅取决于组成微粒的性质,
碱 ①水解显_______性。
②与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程
式为：
浙江专用高考化学一轮复习专题非金属及其化合物第二单元含硅矿物与信息材料学案
第二单元 含硅矿物与信息材料[考点分布]考点一 硅单质及其重要化合物的性质[学生用书P54]1．硅单质的存在形态、物理性质及用途(1)硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较 结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 物理性质晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.硅单质的化学性质硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(1)与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4(2)与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑3．工业上制取硅单质第一步，用焦炭在电炉中将石英砂还原制得粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
第二步，粗硅与氯气在高温条件下反应生成SiCl 4：Si(粗)＋2Cl 2=====高温SiCl 4。
第三步，用H 2还原SiCl 4：SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
4．二氧化硅的结构与性质 结构 立体网状结构，不存在单个分子 主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水 续 表主要化学性质(填化学方程式)与水反应不反应 与酸反应只与氢氟酸反应： SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O与碱反应 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (盛碱液的试剂瓶用橡胶塞) 与盐反应 如与Na 2CO 3反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑与碱性氧化物反应如与CaO 反应：SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 用途光导纤维、光学仪器、电子部件5.硅酸和硅酸钠(1)硅酸(H 2SiO 3或H 4SiO 4)①硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液变红色。
高考化学总复习 第七单元 含硅矿物与信息材料训练 新人教版
第七单元含硅矿物与信息材料1．下列物品中，都用到硅单质的是( )A．陶瓷B．硅太阳能电池C．玛瑙D．光导纤维解析B．硅太阳能电池，B项正确；A.陶瓷是硅酸盐产品，C.玛瑙、D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A、C、D三项错误。
答案B2．下列物质属于硅酸盐的是( )A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石解析尼龙绳、保鲜膜均属于有机化合物，青花瓷属于硅酸盐类，金刚石是碳单质。
答案C3．下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是( )A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．SiO2广泛用于制作光导纤维D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料解析水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B错误。
答案B4．(义乌模拟)制取水泥和玻璃都需要的原料是( )A．石灰石B．石英C．黏土D．纯碱解析制取水泥的原料是石灰石和黏土，制取玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，故A项符合题意。
答案A5．能贮存在带有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是( )A．液溴B．氢氧化钾C．氢氟酸D．水玻璃解析液溴具有强氧化性，可以贮存在带有玻璃塞的磨口试剂瓶里，A项正确；氢氧化钾、氢氟酸均可与玻璃中的二氧化硅反应，B、C两项错误；水玻璃具有黏性，可将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，D项错误。
答案A6．下列物质中不能与SiO2反应的是( )A．氢氟酸 B．浓H2SO4C．烧碱溶液D．Na2CO3固体解析SiO2可与烧碱溶液反应，表现出酸性氧化物的性质；SiO2可以与氢氟酸反应；在制玻璃过程中SiO2与Na2CO3固体反应；SiO2不能与浓硫酸反应。
答案B7．下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属单质反应解析硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质稳定，常温下可与F2、HF、强碱溶液反应，加热条件下可与O2、Cl2等非金属单质发生反应。
高一化学必修1 专题三 第三单元 含硅矿物与信息材料苏教版知识精讲
高一化学必修1 专题三第三单元含硅矿物与信息材料苏教版【本讲教育信息】一、教学内容含硅矿物与信息材料二、考点清单1、了解地壳中硅元素的含量，知道硅元素在自然界中的主要存在形式2、了解硅酸盐工业及其产品3、了解硅及二氧化硅的重要性质及用途。
4、了解工业上高纯硅的制备方法三、全面突破知识点1：硅酸盐矿物与硅酸盐产品一）硅的存在：（1）在地壳中的含量仅次于氧，居于第二位；（2）在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅。
如SiO2、硅酸盐等；二）硅酸盐及其性质（1）硅酸盐组成的表示方法①盐化学式法如：硅酸钠：Na2SiO3、硅酸钙：CaSiO3，此法用于组成简单的硅酸盐。
②盐氧化物法将硅酸钠（Na2SiO3）改写为氧化物形式：（Na2O·SiO2），如将滑石[Mg3（Si4O10）（OH）]改写为氧化物形式：（3MgO·4SiO2·H2O），将钠长石（NaAlSi3O8）改写为氧化物形式：2（Na2O·Al2O3·6SiO2）（2）硅酸盐的性质①在硅酸盐中，只有极少数的硅酸盐溶于水，Na2SiO3是极少数可溶于水的硅酸盐的一种②Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，粘稠状，有弱碱性，能粘结磨口玻璃瓶塞。
水玻璃可作粘合剂、防腐剂、耐火材料等。
③Na2SiO3溶液呈碱性，易吸收空气中的CO2，化学方程式：Na2SiO3 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2SiO3 ↓因此Na2SiO3溶液要密封保存。
三）硅酸盐产品1、传统的硅酸盐产品（1）水泥主要原料：石灰石、黏土（黏土的主要成分为铝的硅酸盐矿物）普通水泥的主要成分是：硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3）等。
说明：水泥是一种非常重要的建筑材料，水泥最重要的性质就是水硬性，即跟水混合搅拌并静置后，很容易凝固变硬。
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2011新课标高考化学一轮复习名师精品--无机非金属材料的主角——硅题组一 碳族元素性质的相似性和递变性 1．下列关于碳族元素的说法中，错误的是( D )A ．它们从上到下非金属性向金属性递变的趋势比卤素明显B ．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C ．碳族元素原子的最外层都有4个电子D ．主要化合价有＋2价和＋4价，大多数＋2价化合物稳定2．根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是( D )A ．CO 2、PbO 2都是强氧化剂B ．CO 2和PbO 2都是弱氧化剂，CO 和PbO 都是还原剂C ．Sn(OH)4可与NaOH 反应，但不与盐酸反应D ．Ge 、Si 是半导体材料3．根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：(1)锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，铅的＋4价化合物应具有较强的氧化性。
(2)已知Sn 2＋的还原性比Fe 2＋的还原性强，PbO 2的氧化性比Cl 2的氧化性强。
试写出下列反应的化学方程式：①氯气与锡共热Sn ＋2Cl 2=====△SnCl 4。
②氯气与铅共热Pb ＋Cl 2=====△PbCl 2。
③PbO 2与浓盐酸共热PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
题组二 硅、无机非金属材料4．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确的是( D )A ．硅单质可用来制造太阳能电池B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料C ．二氧化硅是制造玻璃的主要原料D ．硅酸盐可用来制作水晶、玛瑙等工艺品5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000 年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是( C )A ．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B ．普通玻璃的主要成分之一是二氧化硅C ．普通玻璃有固定的熔点D ．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使 瓶塞与瓶口粘在一起6．(2010·威海统一考试)青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，其化学式为 Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2(化学组成可表示为Na 2O·3FeO·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2O)。
青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法正确的是 ( D )A ．青石棉不属于硅酸盐原料B ．青石棉中含有一定量的石英晶体C ．青石棉属于新型无机非金属材料D ．1 mol 青石棉能使1 mol 稀硝酸被还原7．对于化学方程式SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑，有关叙述正确的是 ( D )A ．反应中SiO 2是氧化剂，C 是还原剂B ．硅元素被还原了，碳元素被氧化了C ．在反应中C 是氧化剂D ．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶28．(2010·南宁模拟)含A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A 元素的一种化 合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的 化合物D 。
(1)在元素周期表中，A 位于ⅣA 族，与A 同族但相对原子质量比A 小的元素B 的原子 结构示意图为，A 与B 在原子的电子层结构上的相同点是最外层均有4个电子。
(2)易与C 发生化学反应的酸是氢氟酸，反应的化学方程式是SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋ 2H 2O 。
(3)将C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D ，同时还生成B 的最高价氧化物E ； 将全部的E 与全部的D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A 的化合物F 。
①写出生成D 和F 的化学反应方程式：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，Na 2SiO 3 ＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是( ABC )A ．普通玻璃坩埚B ．石英玻璃坩埚C ．氧化铝坩埚D ．铁坩埚(4)100 g C 与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L, 100g 混合物中石灰石的质量分数是50%。
9．在下图所示的物质相互转化关系中，A 是一种固体单质，E 是一种白色不溶于水的物 质。
据此填空。
【对点训练】1．碳族元素的C 、Si 、Ge 、Sn 的＋4价稳定，Pb 的＋2价稳定。
2．碳族元素中，C 、Si 、Ge 、Sn 的＋4价化合物稳定，而Pb 的＋2价化合物稳定，＋4 价不稳定的元素表现强氧化性，＋2价不稳定的元素则表现强还原性，故A 、B 都错； Sn 是典型金属，所以其最高价氧化物对应的水化物Sn(OH)4与HCl 易反应；D 的说法正确。
3．稳定性：Pb ＋4<Pb ＋2，Sn ＋4>Sn ＋2；氧化性：Pb ＋4>Pb ＋2，Sn ＋4>Sn ＋2，Pb ＋4(PbO 2)>Cl 2；还原性：Fe 2＋< Sn 2＋。
根据氧化还原反应规律可写出有关反应方程式。
4．光导纤维的材料是SiO 2，B 项对；制造玻璃的主要原料有SiO 2、Na 2CO 3、CaCO 3， 故C 项对；制作水晶、玛瑙的材料主要成分是SiO 2，并非是硅酸盐，故D 项错。
5．制造普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂在玻璃熔炉中发生反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，所以普通玻璃的成分是Na 2SiO 3、 CaSiO 3、SiO 2的混合物，没有固定的熔点。
6．由3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋5H 2O 得关系式： Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2～3FeO ～HNO 3 1 mol 合成1 mol7．双线桥法表示反应中电子转移的方向及数目如下：SiO 2＋3C=====高温SiC 得4e －＋2C 失 2×2e －O ↑，反应中只有C 元素化合价改变，因此碳在反应中既是氧化剂，又是还原剂， 且n (氧化剂)∶n (还原剂)＝1∶2。
8．(1)A 的单质可作半导体材料，可知A 为Si ，位于ⅣA 族，与之同族且相对原子质量 较小的是碳元素，二者共同点是最外层均有4个电子。
(2)C 为SiO 2，易与氢氟酸反应生成SiF 4和H 2O 。
(3)SiO 2与纯碱高温反应生成Na 2SiO 3(D)和CO 2(E)。
(4)不论CaCO 3过量与否，生成CO 2由CaCO 3决定，由关系式CaCO 3～CO 2得：100 g m (CaCO 3)＝22.4 L 11.2 L解得m (CaCO 3)＝50 g混合物中石灰石的质量分数为50 g100 g×100%＝50%。
(1)写出各物质的化学式：A ：Si 、B ：SiO 2、C ：Na 2SiO 3、D ：H 2O 、E ：H 2SiO 3、F ：H 2。
(2)B 与a 溶液反应的离子方程式是SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 。
(3)A 与a 溶液反应的离子方程式是Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑。
解析 本题“突破口”是C 中加入过量HCl 产生不溶于盐酸的白色沉淀，推知E 可能是 硅酸。
A可能是Si ，代入题目验证，B 为SiO 2，能与Si 和SiO 2反应的溶液可能为HF 溶液或NaOH 溶液，结合题目知a 溶液为NaOH 溶液，C 为Na 2SiO 3，D 为H 2O ，F 为H 2。
一、选择题(本题包括12小题，每题5分，共60分)1．(2009·广东理基，22)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④解析 硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素；水 晶的主要成分为SiO 2，②错；制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，③错。
答案 C2．(2009·重庆理综，6) ( )解析 金刚石是一种碳单质，所以A 项错。
答案 A3．(2009·全国理综Ⅰ，7)将15 mL 2 mol/L Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是( )A ．4B ．3C ．2D ．1 解析 含有M n ＋碳酸盐的化学式为M 2(CO 3)n ，即2M n ＋～ n CO 2－32 n 40 mL ×0.5 mol/L 15 mL×2 mol/L 解得n ＝3。
答案 B4．(2008·上海，22改编)在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO 3完全分解所需要的能量， 可燃烧0.453 mol 碳来提供。
设空气中O 2体积分数为0.21，N 2为0.79，则石灰窑产生的 气体中CO 2的体积分数可能是( )A ．0.50B ．0.46C ．0.49D ．0.52解析 由反应CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、C ＋O 2=====点燃CO 2，若0.453 mol C 与空气中的 氧气恰好完全反应生成0.453 mol CO 2，其与1 mol CaCO 3分解生成的CO 2的和为1.453 mol ，空气中的N 2的物质的量为n (N 2)＝0.453 mol0.21×0.79＝1.7 mol ，CO 2的体积分 数为1.453 mol1.453 mol ＋1.7 mol＝0.46，因此CO 2的体积分数应小于或等于0.46。
答案 B5．(2008·全国理综Ⅱ，8)对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确的是 ( ) A ．SiO 2和CO 2中，Si 和O 、C 和O 之间都是共价键 B ．C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D ．该族元素的主要化合价是＋4和＋2解析 C 的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B 不正确；CO 2和SiO 2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A 、C 正确；第ⅣA 族元素的主要化合价为 ＋4价和＋2价，D 正确。
答案 B6．(2008·北京理综，12)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH ＝＋Q kJ/mol(Q ＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)， 下列叙述正确的是( )A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC ．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L ，则H 2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液中 恰好反应 解析 因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl 4的转化率，A 错；因反应 为可逆反应，SiCl 4不可能反应1 mol ，故达平衡时吸收热量应小于Q kJ ，B 错；列式计 算v (HCl)＝0.12 mol/L4 min＝0.03mol/(L·min)，v (H 2)＝12v (HCl)＝0.015 mol/L·min －1，C 错误；据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025Q kJ能量，则有0.1 mol HCl 生成，可中和0.1 mol NaOH ，D 正确。