高三化学专题训练氧化还原反应新人教版
高中化学氧化还原反应同步练习新课标人教版必修1
氧化还原反应 同步练习CI 2+2NaOH=NaCI+NaCIO 2+OH通电 2H 2O===2H +Q TB. Fe+CuS 4=FeSQ+Cu MnO 2D. 2KCIO===2KCI+3OT、选择题(本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分，每小题有一个或两个选项符合题意。
下列反应中，7. 下列叙述正确的是A. 含最高价元素的化合物均具有强氧化性B. 原子失电子数越多还原性越强C. 强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D. 失电子能力弱的物质得电子能力一定强8.在氧化还原反应：3S+6KOH=2SO+2K 2S+3H O 中，被氧化与被还原的硫原子数比是()A ．1： 2B ．2： 1 C．1： 1D ．3： 2、选择题(本题包括 5小题，每小题 3分，共 15分，每小题只一个选项符合题意原反应下列 反应属于氧化() A.化合反应B.分解反应 C ．置换反应D .复分解反应质间 相互变化中，需要加入氧化剂才能实A . H 2SQ ^ MgSO B. NaCI — CI 2 C .CuSO 4—CuD . HCIO —CI 23.下列反应中与还原在同元素中进4.氧化还原反应的实质是 得氧和失氧 A . B.化合价发生变化C . 有新物质生成 D.电子的转移5. 在 下 列 分 子 或 离 既具有还原性又具有氧化A . ) AI 3+B . CIC. MnOD . H 2O 2 A . C .6. 能 说 明 氯 的 氧 化 性 比 硫 强 的 反 应A . CuC b +HS==Cu S +2HCIB . CI 2 +Na 2S==2NaCI+SC . CI 2+H 2S==2HCI+SD . 3CI 2+6FeSO 4=2Fe 2(SO 4)3+2FeCI 39．已知在某温度时可发生如下三个反应：C+CO2=2CO，C+H2O=CO+2HCO+H2O=CO2+H2，11.下列反应中，戈懺的物质只做氧化剂的是12.在BrF a +H l O^Br z +HBrO+Q T +HF (未配平)化学反应中，若有 10.8g 水被氧化,原的BrF a 的物质的量是13.某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 反应中所显示的化合价可能是14.下列说法中正确的是18. G 、Q X 、丫、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们 在一定条件下具有如下转化关系(未配平)电解.(2)Q+HO H 2(3) Y+NaO H G+Q+2O (4) Z+NaOIHX+Q+2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是19•已知酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化，Fe 3J Fe 2+, MnO -MrT , CI 2A. +1B. +2C. +3D. +4由此可判断，在该温度下 C. CO H 的还原性由强到弱的顺序正确的是 A. C CO HB. C CO HC. C H 2 COD. CO H C10.在反应 3Cl 2+8NH=6NHCI+M 中, 被氧化的NH 与未被氧化的NH 的质量比为(A. 3: 8B. 1: 4C. 3: 4D. 1: 3A. SO+2HS=3S+22OB. CI 2+2KOH 二KCI+KCIO+HC. 2FeCl 2+Cl 2=2FeCbD. "S+BEHBr+SjA. 0.4molB. 0.6molC. 0.8molD. 0.9mol则被水还1 : 4,则该元素在A. B. C. D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应 15.下列叙述中，正确的是含金属元素的离子不一定都是阳离子在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂 元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原金属阳离子被还原不一定得到金属单质 A. B. C. D. 16. amolCu 跟含bmolHNO 的溶液恰好完全反应，则被还原的 HNO 勺物质的量一定是(A. (b-2a ) molB. b/4molC. 17. M 2C 7x-与S 2-在酸性溶液中发生如下反应：2a/3molD. 2amolMO x-+3§-+14H=2M ++3S j +7HO,则 MQ x-中 M 的化合价是 A. +1B. +3C. +4D. +6(1) AQ+NaCl A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ-2CI-, HNS NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到丨2最多的是（）A. Fe3+B. MnOC. CI2D. HNO20. 重铬酸铵［（NH4）2Cr2O］是一种受热易分解的盐。
高三化学练习题：氧化还原反应
高三化学练习题：氧化还原反应一、选择题：1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A) 2Na + Cl2 → 2NaClB) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3C) 2H2 + O2 → 2H2OD) CaCO3 → CaO + CO22. Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O，在该反应中，H2O2的作用是：A) 氧化剂B) 还原剂C) 酸化剂D) 中和剂3. 在电化学池中，写出下列反应的氧化还原半反应方程式：Pb(s) + 2H+(aq) → Pb2+(aq) + H2(g)A) Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)B) 2H+(aq) + 2e- → H2(g)C) Pb2+(aq) + 4e- → Pb(s)D) 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)二、填空题：1. Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2，该反应中，Cl2被____________。
2. Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3，该反应中，Al被____________。
3. 在下列反应中，化合态氧被还原的反应是：_______。
4. 在化学反应中，发生氧化反应的物质称为_____________。
三、解答题：1. 请解释氧化还原反应的定义和特征。
2. 在化学反应中，为了区分氧化剂和还原剂，有一条简单的判断准则，即：氧化剂是能够______________；而还原剂是能够______________。
请填上空缺，并解释原因。
3. 某化合物X能与氧气反应生成二氧化碳。
试判断该化合物X的氧化性。
四、实验题：假设实验室已经配好以下试剂：- 稀盐酸 (HCl)- 锌粉 (Zn)- 硫酸铜 (CuSO4)- 白磷 (P4)请写出合适的实验方案，以展示氧化还原反应。
说明所使用试剂的化学性质和反应过程。
注意：实验过程涉及化学试剂，请确保在有合适的实验条件和指导下进行。
1.3.1 氧化还原反应 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
1.3.1 氧化还原反应基础知识点练习知识点1 氧化还原反应的判断1.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中，没有发生氧化还原反应的是() A. 爆竹爆炸 B. 木炭燃烧C. 蒸发D. 电解水2.下列不属于氧化还原反应的是( )A ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3D ．2NO ＋O 2===2NO 23.下列反应中不是氧化还原反应的是( )A ．3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2OB ．CuO ＋H 2Cu ＋H 2OC ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2AgNO 3＋BaCl 2===2AgCl ↓＋Ba(NO 3)2【答案】1-3 CCD知识点2 氧化还原反应的相关概念及本质4.下列叙述中正确的是( )A.没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原5．下列化学变化中，物质发生还原反应的是( )A ．C →CO 2B ．CO 2→COC ．FeCl 2→FeCl 3D ．H 2SO 4→BaSO 46. 下列反应中，HCl 被还原的是 ( )A ．HCl ＋AgNO 3===HNO 3＋AgCl↓B ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑C ．MnO 2＋4HCl===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Au ＋HNO 3＋4HCl===HAuCl 4＋NO↑＋2H 2O7.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ()A.Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O2KCl+3O 2↑B.2KClO 3C.2H2O 2H 2↑+O 2↑D.2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑8.下列反应中，氯元素被氧化的是( )A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=====光照或点燃2HCl【答案】 4-8 BBBAC 知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应11．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OB ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑C ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图L233所示，则下列化学反应属于区域3的是( )图L233A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O13．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
高中化学《氧化还原反应》同步练习7新人教版必修
氧化还原反应一、选择题（包括8小题。
1~6只有一个选项符合题意，7~8有两个选项符合题意。
）1.（2009年广州）三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（）A.NF3中的原子最外层均达8电子B.NF3的还原性比NH3强C.NF3的氧化性比F2强D.每生成1 mol NF3转移6 mol电子2.（2009年临沂质检）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是（）3.（年青岛联考）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶34.下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法正确的是（）A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂6.下列反应的离子方程式正确的是（）A.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.将Cu片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.过氧化钠溶于水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.实验制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-MN2++2Cl2↑+2H2O7.（2009年江苏镇江）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.含Fe3+的溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-B.使石蕊试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-D.c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-8.（年浙江杭州）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（）A.Na2O2在反应中只作氧化剂B.O2是氧化产物C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D.2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子转移二、非选择题9.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑回答下列问题：（1）生成物A的化学式为____________。
人教版必修一高中化学氧化还原反应》练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作一、氧化复原反响的定义：氧化复原反响：化合价的角度（特色）来说是指的化学反响；从实质上来看则是指有的反响。
练习 1：判断以下那些为氧化复原反响，并说出原由IBr + H 2O = HBr + HIOKOH+Cl 2=KCl +KClO+H2ONaH+H 2O =NaOH+H 2CaO2+H 2O =Ca(OH) 2 +H 2O25C2H 5OH +2KMnO 4+3H 2SO4→ 5CH 3CHO +K 2SO4+2MnSO 4 +8H 2O氧化复原反响的实质是判断氧化复原反响的依照是二、三组看法：氧化剂、复原剂；氧化产物、复原产物；氧化反响、复原反响：练习 1 中哪些是氧化复原反响，请指出氧化剂，复原剂，氧化产物，复原产物，标出电子转移的方向和数目。
2、 . 在 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2O的反响中，氧化剂是______，复原剂是_____，被氧化的元素是_________。
被复原的元素是_________，氧化产物 _______，复原产物 __________。
3、关于 Cl 2+SO 2+2H 2O==H 2 SO4+2HCl 反响，以下说法正确的选项是（① Cl 2是氧化剂② SO2被氧化③ Cl 2被氧化④ Cl 2发生复原反响⑤）SO2拥有复原性⑥Cl 2拥有氧化性A . 只有①②⑥ B.只有②③④ C.只有②④⑤⑥ D.只有①②④⑤⑥4．在反响8NH 3+3C12===N 2+6NH 4ClA 8:3B 3:8C 3:2中，氧化剂与复原剂分子个数之比为D． 1:3()5．以下变化需要加入复原剂才能实现的是(A. Na 2SO3→ SO2B.HCl → C12C . H2SO4(浓 ) → SO2D． SO2→S)6．以下表达中错误的选项是( )A.由单质生成化合物的反响是氧化反响B ． C12、 Br 2、 I 2都拥有氧化性，金属单质只拥有复原性C.金属阳离子只拥有氧化性D ．一个 X 原子失去的 2 个电子被 2 个 Y 原子所获得，生成的化合物为XY 27.以下表达正确的选项是（）A.在氧化复原反响中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.在氧化复原反响中，必然有一种元素被氧化，另一种元素被复原C.凡是有元素化合价起落的化学反响都是氧化复原反响D.氧化复原反响的实质是电子的得失或偏移8、对 Cl 2+H 2O==HCl+HClO反响说法正确的选项是（）A. Cl 2既是氧化剂又是复原剂B. H 2O 既是氧化剂又是复原剂C. Cl 2是氧化剂 , H 2O 是复原剂D. Cl 2是复原剂 , H 2O 是氧化剂9、以下反响盐酸作复原剂的是()A ． MnO 2+4HCl( 浓 )==MnCl 2+C1 2↑+2H 2OB. CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +CO 2↑ +H2OC 2HCl+Zn==ZnCl 2+H2↑D ． 2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl 2↑+8H 2O四、氧化性和复原性相对强弱的判断方法氧化性：复原性：练习： a. 以下说法中，正确的选项是（A.氧化剂拥有氧化性）B. 氧化剂发生氧化反响C.氧化剂发生反响后生成氧化产物D.氧化复原反响的任何一种反响物不是氧化剂就必然是复原剂练习 b、． R、 X、 Y 和 Z 是四种元素，其常有化合价均为+2 价，且 X 2＋与单质 R 不反响；X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋；Y ＋ Z2＋＝Y2＋＋Z 。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
人教版氧化还原反应练习题
人教版氧化还原反应练习题人教版氧化还原反应练习题近年来，氧化还原反应作为化学中的重要概念备受关注。
它不仅在日常生活中发挥着重要作用，也在工业生产和环境保护中发挥着重要的作用。
为了更好地理解和应用氧化还原反应，以下是一些人教版氧化还原反应练习题，希望能够帮助大家更好地掌握这一概念。
1. 将下列反应方程式填写完整，并标明氧化剂和还原剂：a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu2. 根据给出的反应方程式，判断下列反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应：a) 2H2 + O2 → 2H2Ob) CaCO3 → CaO + CO23. 在下列反应中，找出氧化剂和还原剂：a) 2K + Cl2 → 2KClb) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34. 将下列反应方程式填写完整，并标明氧化剂和还原剂：a) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2b) 2Mg + O2 → 2MgO5. 根据给出的反应方程式，判断下列反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应：a) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3b) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O通过以上练习题，我们可以加深对氧化还原反应的理解。
在这些练习中，我们学会了如何判断一个反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应，以及如何确定氧化剂和还原剂。
这些知识对于我们理解和应用氧化还原反应具有重要的意义。
在日常生活中，氧化还原反应无处不在。
例如，我们常见的金属锈蚀现象就是一种氧化还原反应。
当金属与氧气接触时，金属会发生氧化反应，形成金属氧化物，同时氧气会发生还原反应。
这种反应不仅会破坏金属的外观，还会影响金属的性能。
因此，我们需要采取一些措施来防止金属锈蚀，例如涂层、电镀等。
此外，氧化还原反应在工业生产中也发挥着重要的作用。
例如，电池就是利用氧化还原反应来产生电能的。
新教材高考化学一轮复习演练测评(三)氧化还原反应(含解析)新人教版
合格演练测评(三)(氧化还原反应)姓名：__________ 班级：__________ 正确率：__________A ．元素化合价发生变化B ．反应中有氧原子的得失C ．反应中有电子得失或电子偏移D ．反应后生成新物质 答案：C2．下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是( ) A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ B ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O C ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑D ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 答案：B3．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( ) A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O B ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 答案：B4．下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOH C ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O答案：C5．(2020年1月·广东学考·单选Ⅰ)戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气”(N2O)，N2O中氮元素的化合价为( )A．0 B．－1C．＋1 D．＋2答案：C6．(2019年6月·广东学考·单选Ⅰ)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
其中铁元素的化合价为( )A．＋2 B．＋5C．＋6 D．＋8答案：C7．(2019年1月·广东学考·单选Ⅰ)NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P 元素的化合价为( )A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5答案：B8．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu答案：B9．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是( )A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原答案：C10．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于硫酸铜溶液中C．铁在氧气中燃烧D．二氧化碳通入澄清石灰水中答案：B11．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )答案：D12．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水的作用是( )A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂 答案：B13．歌曲《青花瓷》唱道：“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。
新人教版氧化还原反应练习及答案
氧化还原反应练习题1．下列物质久置在空气中发生的变化没有涉及氧化还原反应的是( )A ．铁杆生锈B ．FeSO 4由浅绿色变成棕黄色C ．Na 2O 2由淡黄色变成白色D ．石灰水表面附有白色固体2．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2B ．Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2C ．3Br 2＋6NaOH =====△5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O3．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )4．亚硝酸(HNO 2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是( )A ．NH 3B ．HNO 3C ．N 2O 3D ．N 25.已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O ――→电解X ＋H 2 ③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O 这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( ) A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X6.已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －、H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO 2>I －>H 2O 2>Fe 2＋>Cl －，则下列反应不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HIC ．H 2O 2＋H 2SO 4===SO 2↑＋O 2↑＋2H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 27.向FeBr 2、FeI 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法中不正确的是( )A ．曲线d 代表溶液中Br －变化情况B ．原溶液中FeI 2的物质的量为2 molC ．原溶液中n (Fe 2＋)∶n (Br －)＝2∶3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为2I －＋2Fe 2＋＋2Cl 2===I 2＋2Fe 3＋＋4Cl － 8.在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl ，它有很强的氧化性，ICl 跟Zn 、H 2O 分别发生反应的化学方程式为：①2ICl+2Zn ═ZnCl 2+ZnI 2，②ICl+H 2O ═HCl+HIO 下列有关的说法正确的是（ ） A. Cl 2与I 2生成ICl 是非氧化还原反应B.反应①中，每生成1molZnCl 2时转移2mol 电子C.反应①中，ZnI 2既是氧化产物又是还原产物D.反应②中，ICl 既是氧化剂又是还原剂 9.书写（或配平）下列反应。
2021_2022学年新教材高中化学1.3氧化还原反应综合训练(含解析)新人教版必修第一册
综合训练1．日常生活中的许多现象与化学反响有关，以下现象与氧化复原反响无关的是( )A ．铜铸塑像上出现铜绿[ Cu 2(OH)2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅外表生成致密的薄膜答案 C解析 金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反响生成铜绿，该反响中有元素化合价发生变化，涉及氧化复原反响，故A 不符合题意；铁在氧气、水存在时发生腐蚀而生锈，该反响中有元素化合价发生变化，涉及氧化复原反响，故B 不符合题意；酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙和酸反响，该反响中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化复原反响，属于复分解反响，故C 符合题意；铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反响中有元素化合价发生变化，涉及氧化复原反响，故D 不符合题意。
2．人们常用图示的方法表示不同反响类型之间的关系。
如分解反响和氧化复原反响的关系可用图甲表示。
图乙表示离子反响、氧化复原反响和置换反响三者之间的关系，那么C 表示( )A ．离子反响B ．氧化复原反响C ．置换反响D ．三者中的任一反响答案 A解析 置换反响全部属于氧化复原反响，局部属于离子反响，图乙中A 表示氧化复原反响，B 表示置换反响，C 表示离子反响。
3．以下反响中，不属于氧化复原反响的是( )A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ．2NO ＋O 2===2NO 2C ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl答案 D解析 A 项，镁元素的化合价由0升高到＋2，氢元素的化合价由＋1降到0；B 项，氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元素的化合价由0降到－2；C 项，氢元素的化合价由0升高到＋1，铜元素的化合价由＋2降到0；D 项，不存在元素化合价的变化，D 项反响不是氧化复原反响。
4．在以下反响中氧化剂和复原剂为同一物质的是( )A ．Cl 2＋H 2=====点燃2HClB ．CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2C ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OD ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑答案 C解析 氯气中氯元素的化合价降低，作氧化剂，氢气中氢元素的化合价升高，作复原剂，故A 错误；氧化铜中铜元素的化合价降低，作氧化剂，CO 中碳元素的化合价升高，作复原剂，故B 错误；单质硫中S 元素的化合价既升高又降低，因此S 既是氧化剂又是复原剂，故C 正确；钠元素的化合价升高，Na 作复原剂，水中氢元素的化合价降低，作氧化剂，故D 错误。
2021_2022学年新教材高中化学1.3第1课时氧化还原反应练习(含解析)新人教版必修第一册
氧化复原反响1．我国的古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，以下解释正确的选项是( )响，A 错误；“千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲〞说的是石灰石的分解反响，B 正确；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干〞说的是物质的燃烧，该反响不属于化合反响，C 错误；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏〞说的是炸药的爆炸，属于氧化复原反响，D 错误。
2．以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是( )A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．铁片置于硫酸铜溶液中C ．铁在氧气中燃烧D ．二氧化碳通入澄清石灰水中解析：选B 。
但凡有元素化合价升降的反响都是氧化复原反响，B 、C 两项属于氧化复原反响，在溶液中有离子参加的化学反响称为离子反响，A 、B 、D 三项属于离子反响。
3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以到达富集的目的，化学反响为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，以下说法正确的选项是( )A ．溴发生了复原反响B ．二氧化硫在反响中被复原C ．溴在反响中失去电子D ．该反响既是化合反响又是氧化复原反响解析：选A 。
该反响为氧化复原反响，溴在反响中得到电子，发生复原反响，溴被复原。
4．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。
人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。
该反响分两步进展：第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2第二步：NH 4NO 2=====△N 2↑＋2H 2O以下对上述反响的表达中正确的选项是( )①两步均为氧化复原反响 ②第二步NH 4NO 2仅发生氧化反响 ③NH 4NO 2发生了分解反响 ④第二步中NH 4NO 2既被氧化又被复原 ⑤第一步为复分解反响A ．①③B ．①④C ．②③④D ．③④⑤解析：选D 。
①第一步反响中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化复原反响，错误；②第二步NH 4NO 2中NH ＋4的N 元素的化合价由－3价变为0价，NO －2中N 元素的化合价由＋3价变为0价，该反响中只有N 元素的化合价发生变化，那么NH 4NO 2既发生氧化反响又发生复原反响，错误；③第二步反响是一种物质生成两种物质，所以是分解反响，正确；④根据②的分析，第二步中NH 4NO 2既被氧化又被复原，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反响，正确。
高中化学第5讲氧化还原反应练习新人教版必修1(2021年整理)
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第5讲氧化还原反应A组基础题组1。
(2017北京海淀期中，1）下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是( )ABCD2。
（2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A。
爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D。
炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼3。
（2017北京海淀二模，7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致.用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去,而银却极少损失。
上述过程中,起还原作用的物质是 ( )A。
Ag2S B.NaCl C.Al D。
NaHCO34。
(2018北京朝阳期中）下列变化中，气体被还原的是（ )A.NH3使CuO固体变为红色B.CO2使Na2O2固体变为白色C。
HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D。
Cl2使FeBr2溶液变为黄色5.(2017北京昌平期末，4）钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法正确的是（）A.TiO2是氧化剂B.四氯化钛是还原产物C.Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶26。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点7氧化还原反应
考点7氧化还原反应一、选择题1.下列说法不涉及氧化还原反应的是()。
A.雷雨发庄稼自然固氮B.从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅C.干千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的腐蚀与防护D.灰混粪，粪混灰，粪灰相混损粪肥灰中含有碳酸钾，粪中含有铵盐答案：D解析：放电过程中，氮气与氧气反应生成NO，氧元素和氮元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A项不符合题意。
由二氧化硅制晶体硅，硅元素的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，B项不符合题意。
青铜器、铁器在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，铜元素、铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C项不符合题意。
碳酸钾水解使溶液呈碱性，铵盐在碱性条件下会生成氨气，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D项符合题意。
2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是(已知丹砂化学式为HgS)()。
A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+2Fe3++3CuC.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D.水银能与曾青发生置换反应生成单质铜答案：C解析：Hg→HgS时水银发生了氧化反应，A项错误。
②中是铁与Cu2+发生置换反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu，B项错误。
S与Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，C项正确。
根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，D项错误。
3.(双选)硫酸亚铁铵隔绝空气加热到500℃发生的反应为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4X↑+5H2O↑，下列说法错误的是()。
A.该反应的还原产物为Fe2O3和N2B.X是SO2C.每生成1molN2转移电子的物质的量为8molD.分别氧化铁元素、氮元素所需的硫酸根离子的物质的量之比为1∶1答案：AD解析：由方程式可知，反应中氮元素和铁元素的化合价升高被氧化，氧化铁和氮气为氧化产物，A项错误。
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氧 化 还 原 反 应 专 题（一）1．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X 2）很相似，化学上称之为拟卤素。
(CN)2和水反应可生成HCN 和HCNO ；(CN)2的氧化性比Br 2弱，比I 2强。
则下列有关反应的化学方程式不正确的是A ．(CN)2和NaOH 溶液反应：(CN)2+2NaOH====NaCN+NaCNO+H 2OB ．MnO 2和HCN 反应：MnO 2+4HCN △ Mn(CN)2+(CN)2↑+2H 2OC ．向KCN 溶液中加入碘水：I 2+2KCN====2KI+(CN)2D ．在NaBr 和KCN 混合溶液中通入少量Cl 2：Cl 2+2NaCN====2NaCl+(CN)22．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：4242224125712514SO H FeSO S Cu O H FeS CuSO ++=++ ；则下列说法正确的是A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B ．5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移C ． FeS 2只作还原剂D ．产物中的-24SO 离子有一部分是氧化产物3．24mL 005123.mol L Na SO ⋅-的溶液，恰好与20mL 0021227.mol L K Cr O ⋅-的溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为A ． ＋6B ． ＋3C ． ＋2D ． 04．关于反应K 35ClO 3＋6H 37Cl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 的有关叙述中，正确的是A ． KCl 中含有35ClB ． 生成物Cl 2的相对分子质量为73.3C ．该反应转移的电子数为6e －D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：65．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl ―＋2H 3AsO 3＋6H +＝2As ＋3SnCl 62―＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是① 氧化剂是H 3AsO 3 ② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成1molAs ，反应中转移电子的物质的量为3mol ；④ M 为OH ―；⑤ SnCl 62―是氧化产物。
A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．只有①③6．将一定量的Fe 和Fe 2O 3的混合物投入250mL1.8mol/L 的HNO 3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO （HNO 3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液体积最少应为A ．300mLB ．400mLC ．450mLD ．500mL7．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH 3，发生反应NO x ＋NH 3―→N 2＋H 2O 来治理污染．现有NO 、NO 2的混合气体3 L ，用同温同压下3.5 LNH 3使其恰好完全转化为N 2，则混合气体中NO 、NO 2的物质的量之比为A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶3D ．1∶48．用稀H 2SO 4溶解FeS 和Fe(OH)3的混合物56.6 g ，可得3.2 g S ，原混合物中FeS 的质量可能是①8.8 g ②21.4 g ③47.8 g ④27.8 g ⑤27.4 g ⑥35.2 gA ．① ③B ．③ ④C ．① ⑥D ．② ⑤9．重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A ．CrO 3＋NH 3＋H 2OB ．Cr 2O 3＋NH 3＋H 2OC ．CrO 3＋N 2＋H 2OD ．Cr 2O 3＋N 2＋H 2O10．N A 表示阿伏加德罗常数，反应4(NH 4)2SO 4===== N 2↑＋6NH 3↑＋3SO 2↑＋SO 3↑＋7H 2O 中，若有N A 个电子发生转移时，以下说法正确的是A ．有1/3N A 的(NH 4)2SO 4发生分解B ．有1/3N A 的N －3被氧化C ．有1/3N A 的S ＋6被还原 D ．有3/4N A 的SO 3生成11．在右图所示装置中进行实验，下列实验结果能说明正确结论的是①甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液证明酸性：盐酸＞H 2CO 3＞C 6H 5OH②甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水证明还原性：S 2―＞Br ―＞Cl ―③甲：水，乙：电石，丙：溴水证明稳定性：H 2O ＞C 2H 2＞Br 2④甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液证明氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 2A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④12．已知酸性条件下有反应：2Cu +===Cu 2+＋Cu ，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu 或Cu 2O ，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色A ．CuB ．一定有Cu ，可能有Cu 2OC ．Cu 2OD ．一定有Cu 2O ，可能有Cu13．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是A. 2 FeS+6H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+2S+6H 2OB. 4 FeS+18H 2SO 4=2Fe 2(SO 4)3+9SO 2↑+7S+18H 2OC. 6 FeS+16H 2SO 4=3Fe 2(SO 4)3+6SO 2↑+7S+16H 2OD. 8 FeS+18H 2SO 4=4Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+11S+18H 2O14．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O 2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H + 则下列说法不正确．．．的是 A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的PH 不变C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe2+ 15．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300mL 1 mol·L -1的 盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的 原混合物，固体减少的 质量为A ．6.4gB ．4.8gC ．2.4gD ．1.6g16．将一定质量的 镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol ·L -1的 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的 质量增加5.1g ，则下列有关叙述中正确的是A ．开始加入合金的 质量可能为16.4gB ．参加反应的硝酸的 物质的量为0.1molC．标况下产物NO的体积为22.4升D．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL17．镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为A．13. 6 g B．7.8g C．5.8g D．4g18．取含有Fe2O3杂质的铁粉100g，投入过量的盐酸中，产生H2标准状况下31.36L，在反应后的溶液中加入KSCN溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量A 4%B 32%C 8%D 16%19．一定体积KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000 mol／L的NaOH 溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol／L）为A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.240020．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
则下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀21．某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2 ：（1）这样制取的SO2中可能含有的杂质有。
（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（1）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是→→→→→（用a、b……填写；每套装置只允许使用一次）。
（3）根据（2）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：22A.Na2O2+HCl→ H2O2+NaCl； B．Ag2O+H2O2 -→ Ag+O2+H2O；C．H2O2→ H2O+O2； D． H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH → K2CrO4+ K2SO4+ H2O。
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。
该反应配平的化学方程式。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ；其理由为。
（4）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”．请填空：①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________ 。
②若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol。
（5）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及吸入的空气反应可生成超氧酸（HO2）。
（已知反应中Cu与HCl的物质的量之比为1:1）①请写出反应的化学方程式：。
②HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
对于反应①的说法及其有关推论或表示正确的是（选填序号）。
A．氧化剂是O2 B．HO2不能在碱性溶液中稳定存在C．氧化产物是HO2 D．1 mol Cu参加反应有1mol电子发生转移E．超氧酸可作为新型自来水消毒剂 F．超氧酸的性质通常很稳定23．（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50mL0.5mol · L-1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有氮氧化物N x O y气体逸出：432SO4 →2SO42(SO4)3x O y2O①推算出x＝________，y＝________。