河南省天一大联考2018届高三阶段性测试五河南版理科综合化学精校解析Word版

河南省天一大联考2018届高三阶段性测试（五）（河南版）理综化学试题1. 化学来源于生活，服务于生活，下列说法正确的是A. 将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟B. “火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KNO3C. 毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊亳笔等，毛笔笔头为合成纤维D. 目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气【答案】B【解析】A. 将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可以吸收水果释放的乙烯，有利于水果保鲜，A不正确；B. “火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”，古代的火药就是黑火药，黑火药的成分有3种，即硫、硝、木炭等，其中的“焰消”是指KNO3，B正确；C. 毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊亳笔等，毛笔笔头为天然纤维，C不正确；D. 目前推广使用乙醇汽油，乙醇汽油不是化合物，是乙醇和汽油的混合物，是一种清洁燃料，可以减少有害气体的排放量，D不正确。

本题选B。

2. 设阿伏加德罗棠数的值为NA，下列说汰正确的是A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2N AB. 46g乙醇中含有的共价键数为0.7N AC. 标准状况下11.2 LCl2与NaOH溶液完全反应转移的电子数为N AD. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中氧原子数少于0.3N A【答案】A【解析】A. 乙烯和丙烯的最简式都是CH2，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有1molCH2，所以其中的碳原子数为2N A，A正确；B. 乙醇分子中有8个共价键，46g乙醇的物质的量为1mol，故其中含有的共价键数为0.8N A，B不正确；C. 标准状况下 11.2 LCl2的物质的量为0.5mol，其与NaOH溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移的电子数为0.5N A，C不正确；D. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，除碳酸根离子含有氧原子外，水分子中也有氧原子，故氧原子数远远大于0.3N A，D不正确。

本题选A。

3. 有 (a). (b). (c)的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是A. 符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种B. a、b、c的一氯代物都只有三种C. a、b、c 都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同D. a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面【答案】C【解析】A. 符合分子式为C5H6的同分异构体除a、b、c外还有其他的，如丙烯基乙炔等等，A不正确；B.a、b、c的一氯代物分别有3、2、4种，B 不正确；C. a、b、c 分子中都有碳碳双键，故其都与与溴发生加成反应，所以其都能使溴的CCl4溶液褪色，C正确； D. 由乙烯的6原子共面可知a和b分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面，由甲烷的正四面体结构可知C分子中的5个碳原子一定不处于同一个平面，D不正确。

本题选C。

点睛：我们通常把复杂的有机物分成不同的结构单元，根据甲烷、乙烯、乙炔以及苯的分子结构特点，分析不同结构单元的共面情况，进一步分析整个分子中某些原子的共面情况。

4. 利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知:2Na2S +Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。

下列判断不正确的是A. 应用装置①，利用H2O2和MnO2可制取少量O2B. 实验过程中，装置②和装置④的作用相同C. 装置③中⑤Na2S和Na2SO3的物须的量之比最好为1:2D. 装置⑤中盛有NaOH 溶液、可吸收多余的尾气【答案】C............5. 普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。

下列有关叙述正确的是A. 电极a为粗铜,电极b为精铜B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区D. 当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜【答案】D【解析】A. 由题意结合电解原理可知，电极a是阴极，为精铜；电极b阳极，为粗铜，A不正确；B. 甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质离子阳离子进入阴极区，B不正确；C. 乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区，C不正确；D. 当电路中通过1mol电子时，可生成0.5mol精铜，其质量为32g ，D 正确。

本题选D。

6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f 为固体单质。

下列有关说法正确的是A. 简单离子的半径:Y>Z>XB. 元素的非金属性:W>XC. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>ZD. X、Y 两种元素组成的化合物只含离子键【答案】C【解析】试题分析： a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹，则Z为镁元素；由这些元素组成的常见物质的转化关系可知，若f为固体单质，则b为二氧化碳、f为碳、e为氧气、d为碳酸钠、g为氧化镁。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，则其分别为C、O、Na、Mg。

A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径X>Y>Z，A不正确； B. 元素的非金属性为O >C，B不正确；C. Na的金属性强于Mg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性较强，C正确；D. X、Y 两种元素组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中氧化钠只含离子键、过氧化钠既有离子键又有共价键，D不正确。

本题选C。

7. 室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是已知：K(HY)=5.0×10-11A. 可选取酚酞作为滴定指示剂B. M点溶液的pH>7C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)【答案】B【解析】A. 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B. M点溶液中，c(NaY)=c(HY)，因为K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y-)c(HY)，代入HY的电离常数表达式可得，5.0×10-11，所以，pH>7，B正确；C. 由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10-14，C不正确；D. M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)， D不正确。

本题选B。

8. 作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁(MgC2O4·2H2O)有着广阔的应用和发展前景。

回答下列问题：（1）MgC2O4·2H2O的制备已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表:氯化镁草酸铵草酸镁20℃54.6g 4.45g70℃61.0g 22.4g微溶100℃73.3g 34.7g实验方法:（i）加热煮沸蒸馏水，取300mL冷却至70℃,加140g MgCl2·6H2O，此制MgCl2溶液；（ii）按照图示装置装好药品，连接好装置；（iii）在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；（iv）分离沉淀、洗涤，得MgC2O4·2H2O晶体。

①装置中仪器甲的名称是_____,其冷水进水口为_____填“a”或“b”)。

②仪器乙中c部位的作用是____________________。

③检验产品洗涤干净的方法是________________。

（2）MgC2O4·2H2O分解产物的探究利用下图所示装置探究MgC2O4·2H2O分解产物CO、CO2等的性质。

①A中发生反应的化学方程式为______________________。

②装置B中盛装的药品是_____，装置C的作用是______，装置D中的试剂是______，装置G中的现象是____________________。

【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). a (3). 保持漏斗内部压强与反应器内的压强相等，使乙中液体顺利流下 (4). 取洗涤后溶液，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净 (5). MgC2O4·2H2O =MgO+CO2↑+CO↑+2H2O (6). 无水CuSO4 (7). 检验产物CO2 (8). （浓）NaOH溶液(9). 黑色固体变红【解析】（1）由题中信息可知，该实验用氯化镁溶液与草酸铵溶液通过复分解反应制备草酸镁。

①装置中仪器甲的名称是球形冷凝管，为保证其冷凝效果，其冷水进水口为a。

②仪器乙为滴液漏斗，其中c部位的作用是保持漏斗内部压强与反应器内的压强相等，使乙中液体顺利流下。

③产品表面会吸附氯化铵，Cl-较易检验，所以，检验产品洗涤干净的方法就是检验洗涤液中是否还有Cl-，具体操作是：取洗涤后溶液，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净。

①A中发生反应的化学方程式为MgC2O4·2H2O =MgO+CO2↑+CO↑+2H2O。

②装置B中盛装的药品是无水CuSO4，装置C的作用是检验产物CO2，装置D中的试剂是浓NaOH溶液，装置G中的现象是黑色固体变红。

点睛：本题考查了无机物的制备和无机物的检验，难度较大。

要求学生熟悉常用实验仪器的使用方法及其注意事项，掌握常见重要无机物的检验方法，能根据具体问题具体分析，设计出合理的实验顺序，排除实验干扰因素，设计出周密的实验方案。

9. 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制备污水处理的混凝剂(PAFC)及其他化工产品，其下艺流在如下:（1）PAFC名称是聚合氧化铝铁，其化学式为[Al2(OH)n Cl6-n][Fe2(OH)N Cl6-N]M，化学式中n、m、N、M均为整数。

已知碱式氯化镁[Mg(OH)2·MgCl2],]可改写为氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl，则PAFC改写为氧化物和氯化物形式为__________________。

（2）“酸浸”操作中加入的酸为_______(填字母)a.稀硫酸b.浓硫酸c.稀盐酸d.稀硝酸为了提高“酸浸”速率,可采取的措施为___________________。