2020年10月山东省枣庄三中2021届高三上学期第二次阶段性测试化学试题
2021届山东省枣庄三中高三上学期第二次阶段测试化学试题(解析版)
2021届山东省枣庄三中高三上学期第二次阶段测试化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 K39 P31 Mn55 Fe56一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 北宋沈括《梦溪笔淡》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程B. 水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C. 《本草经集注》对“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。
这里的“硝石”指的是高锰酸钾D. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏【答案】C【解析】【详解】A．硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，从溶液中获取晶体，属于蒸发浓缩结晶操作，A正确；B．高压电除去工厂烟尘是利用胶体粒子带电，在外加电场的作用下发生定向移动的性质，即胶体的电泳现象，B正确；C．这里的“硝石”指的是硝酸钾，而不是高锰酸钾，C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，D正确；故答案为：C。
2. 实验室中下列做法错误的是A. 氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处B. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用泡沫灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】【详解】A．氯水中的次氯酸见光易分解，氯水易挥发出氯气，所以通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，A正确；B．KMnO4具有强氧化性，其稀溶液仍具有较强的氧化性，所以可用于消毒，B正确；C．蒸发皿是耐热的仪器，可用酒精灯直接加热，C正确；D．金属钾燃烧生成过氧化钾等，能与泡沫灭火器产生的CO2及水蒸气反应生成O2，又能促进金属钾的燃烧，所以不能用来扑灭金属钾的的失火，D错误；故选D。
2020—2021学年高三年级第二次质量检测考试(含答案)
2020—2021学年高三年级第二次质量检测化学试题测试时间：2020年10月1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
3．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 P 31 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程B．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．《本草经集注》对“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。
这里的“硝石”指的是高锰酸钾D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏2．实验室中下列做法错误的是( )A．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒B．4C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用泡沫灭火器扑灭金属钾的燃烧3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成4.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )5. N A 是阿伏加德罗常数的值。
2020-2021学年山东省枣庄高考全市“二调”模拟考试理综化学试题及答案
枣庄市高三全市“二调”模拟考试理综化学7.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2O C．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O 9.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8KJ/molB．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH10.如图所示，甲池的总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体11.某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种A.5种B.9种C.12种D.15种12.下列说法不正确的是A.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<B．浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32－)C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小13.在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/26.26.（14分）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O22NO2(g)（1）当n(NO):n(O2)=4:1时，O2的转化率随时间的变化关系入下图所示。
山东省枣庄三中高三化学上学期10月质检试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年山东省枣庄三中高三（上）质检化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法中正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多2．下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A 以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B 用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析出C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D 将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3HClO Fe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OH H20A．A B．B C．C D．D7．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a m ol•L﹣1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1；若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L﹣1D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体9．700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L 0.10 0.20 0.20c（CO2）/mol/L 0.10 0.10 0.20A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c （CO）与乙不同10．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题有一个到两个选项符合题意）11．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H ＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大12．现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是（）①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V213．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD．从开始到P点收集到的气体是O214．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（）A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）15．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O16．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p217．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣118．用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）．现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g/mL～0.12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）．下列说法错误的是（）A．A极是阳极，B极为阴极B．A极的电极反应式为C+2H2O﹣4e﹣=CO2↑+4H+C．B极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D．电解一段时间后，煤浆液的pH增大三、（本题包括2小题，共26分）19．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的．a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是①；②．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是．（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环（如图）．A物质的化学式是．20．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574 kJ•molˉ1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2= ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．CO的体积分数（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图2所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是：．②当A中消耗0.05mol氧气时，B中极（填“a”或“b”）增重g．（4）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为．四、（本题包括2小题，共24分）21．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式电离平衡常数125℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：．反应结束后所得两溶液中，c（SCN﹣）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）②若保持温度不变，下列量会变小的是（填序号）．a．c（CH3COO﹣） b．c（H+） c．K w d．醋酸电离平衡常数．（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如如图2所示，下列有关说法正确的是．①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L﹣1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L﹣1③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）22．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应．平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：化学反应焓变平衡常数温度/℃500 700 800①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1K1 2.5 0.34 0.15②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2（g）△H2K2 1.0 1.70 2.52③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2（g）△H3K3请回答下列问题：（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）．（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有（填字母序号）．A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积C．升高温度 D．使用合适的催化剂E．从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L ﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2﹣离子，该电池的正极反应式为．电池工作时，固体电解质里的O2﹣向极移动．（6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量1molCO2mol H21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）C1 C2 C3 反应体系的能量变化aKJ bKJ cKJ体系压强（Pa）P1 P2 P3反应物转化率a1 a2 a3 下列说法正确的是．A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．2015-2016学年山东省枣庄三中高三（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法中正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【考点】电解质与非电解质；常见的能量转化形式；化学反应速率的影响因素；中和热的测定．【分析】A．电解质必须本身能够电离产生自由移动离子；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快；C．依据中和热试验简易装置解答；D．甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能．【解答】解：A．SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，本身不能电离，故SO3为非电解质，故A错误；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，故B错误；C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，故C正确；D．甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能，所以等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，故D错误；故选：C．【点评】本题为综合题，考查了电解质的判断、影响反应速率的因素、中和热测定、原电池等，熟悉相关知识是解题关键，题目难度中等．2．下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A 以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B 用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析出C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D 将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中，正极上得电子发生还原反应；B．用惰性电极电解CuCl2溶液，在阴极有红色固体物质析出；C．弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；D．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法．【解答】解：A．该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；B．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极是氯离子放电，产生氯气，在阴极有红色固体物质析出，故B错误；C．酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收O2，故C错误；D．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；C、根据可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物判断；D、反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定．【解答】解：A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，此反应生成的是水蒸气，故氢气的燃烧热不是241.8kJ•mol﹣1，故B错误；C、H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故C错误；D、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270 kJ/mol可知，反应放热，即1 mol 氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故D正确．故选D．【点评】本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质稳定性的判断，难度适中．4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【专题】压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．5．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应【考点】化学电源新型电池．【分析】A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极沿导线流向正极；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极；D．失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应．【解答】解：A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故A错误；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C正确；D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大．6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3HClO Fe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OH H20A．A B．B C．C D．D【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．【解答】解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．7．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L﹣1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1；若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L﹣1D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a mol•L ﹣1，等效为增大压强，平衡不移动，新平衡下E的体积分数与原平衡相等；C、容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE 的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大；D、题目中为物质的量的浓度，不能确定物质具体物质的量．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a mol•L ﹣1，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为×100%=50%，故B正确；C、原平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1，△c（E）=a mol•L﹣1﹣O.5a mol•L﹣1=O.5a mol•L﹣1，故平衡时F的浓度为O.5a mol•L﹣1，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于O.5a mol•L﹣1，故C错误；D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是0.5amol，故D错误；故选B．【点评】考查化学平衡的计算、平衡状态的构建与等效平衡等，难度中等，设计平衡状态建立的途径是关键，注意等效思想的运用．8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D、K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．。
山东省枣庄市高三上学期期中化学试卷(II)卷
山东省枣庄市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子数有（）A . 4B . 5C . 6D . 72. （2分）下列有关酸雨的说法中不正确的是（）A . 酸雨形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B . 二氧化碳是形成酸雨的主要物质C . 用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成D . 酸雨能直接破坏农作物，使土壤酸性增强，腐蚀建筑物及工业设备3. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A . 测量溶液的温度计要一直插在溶液中B . 应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）C . 反应前需要用温度计测量酸（碱）温度D . 反应中酸或碱应适当过量4. （2分） (2016高一上·浦东期末) 用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．下列叙述错误的是（）A . E表示反应生成NaOH的物质的量B . E表示反应消耗H2O的物质的量C . F表示反应生成H2或Cl2的物质的量D . F表示反应消耗NaCl的物质的量5. （2分）(2015·龙岩模拟) 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（）A . ①可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . ①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+C . ②可能为2NO+O2═2NO2D . ②可能为CO +H2O+CO2═2HCO6. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B . 少量钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑C . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑7. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B . pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13二、填空题 (共5题；共19分)8. （2分）若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是（）A . 若n=2,则分子的立体结构为V形B . 若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C . 若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D . 以上说法都不正确9. （6分）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：①C、N、O的电负性由大到小的顺序为________．②写出Cu的核外电子排布式________．③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________．④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________．⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ，晶胞的边长为 a pm，则晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．10. （3分） (2016高一下·武进期中) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键B . HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键C . 全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键D . 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物11. （6分） (2016高二上·绵阳期中) 中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________．除K、S外第一电离能从大到小的顺序为________．②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________．③CN﹣与N2互为________，推算HCN分子中σ键与π键数目之比________．12. （2分）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)。
山东省枣庄市2020届高三模拟(二调)考试化学试题(含答案)
高三化学试题 第 ３页 （共 ８页）
１３．在一定温度下，向 ２Ｌ恒容密闭容器中充入 １ｍｏｌＡ，发生 ２Ａ（ｇ）Ｂ（ｇ）＋Ｃ（ｇ）反应。反应过程中 ｃ（Ｃ）随时间变化 的曲线如图所示，下列说法不正确的是 Ａ．反应在 ０～５０ｓ的平均速率 ｖ（Ｃ）＝１．６×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｂ．该温度下，反应的平衡常数 Ｋ＝０．０２５ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｃ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 ｃ（Ｂ）＝０．０９ｍｏｌ·Ｌ－１，则该反应的 ΔＨ＜０ Ｄ．反应达平衡后，再向容器中充入 １ｍｏｌＡ，该温度下再达到平衡时，Ａ的转化率不变
溶液变为红色
待测溶液中含有 Ｆｅ２＋
Ｂ 向 ＡｇＮＯ３溶液中滴加过量氨水 溶液澄清
Ａｇ＋与 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ能大量共存
Ｃ
将 ＫＩ和 ＦｅＣｌ３ 溶液在试管中混 下层溶液显
合后，加入 ＣＣｌ４，振荡，静置
紫红色氧化性：Ｆｅ３＋ ＞Ｉ２ NhomakorabeaＤ
向 ＮａＨＣＯ３溶液中滴加 Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］溶液
有白色沉淀和 ［Ａｌ（ＯＨ）４］－与 ＨＣＯ３－ 发生了
参照秘密级管理★启用前
山东省枣庄市２０２０届高三模拟考试
化学试题
２０２０．４
１．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓
名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
２．选择题答案必须使用 ２Ｂ铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 ０．５
毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
山东省枣庄三中2021届上学期高三年级第二次质量检测化学试卷
山东省枣庄三中2021届上学期高三年级第二次质量检测化学试卷本试卷分第I 卷选择题和第II 卷非选择题两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C1 K 3922324O H O S SO H SO −−−→−−−→点燃224Cl H SiCl Si −−−→−−−→高温高温粗硅()2NaCl aq Cl −−−→−−−→电解石灰水漂白粉()222Cl NaOH aq Fe FeCl Fe OH −−−→−−−−→点燃制备过程如图所示。
下列说法错误的是A ．炉渣中FeS 与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS3O 212H=4Fe 34S ↓6H 2OB ．气体M 的成分是SO 2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C ．若调节溶液Z 的o1 O 2转移12mo1电子C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2D ．XeF 2、XeF 4和XeF 6在空气中都不能长期存放三、非选择题：本题共5小题，共60分16．共10分I 、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO 2、O 2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO 2、H 2O 。
某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化：()22A B H Cu OH Cu −−→−−→−−→−−→−−→①②③④⑤铜铜绿 1从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：______________。
2请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：________________________________。
3上述转化过程中属于化合反应的是___________属于分解反应的是________________II 、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeC13溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
山东省枣庄市第三中学2020┄2021届高三10月学情调查化学试题Word版 含答案
秘密★启用前枣庄三中2020┄2021学年度高三年级第一学期学情调查化学试题10本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸规定的位置。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项正确）1．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH<0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaHSO4（固体） B．Na2SO4溶液 C．CuSO4（固体） D．NaCl（固体）4．下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池5．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N 2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．增大压强同时充入NO6．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）ΔH>0 T1温度下的部分实验数据为：t/s0500 1 000 1 500c（N2O5）/mol/ L 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是（）A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/（L·s）B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3 7．如图是模拟电化学反应装置图。
2021年高三上学期第二次段考化学试题含解析
2021年高三上学期第二次段考化学试题含解析一、选择题（本题包括14个小题，每题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx •滕州市校级二模）下列叙述正确的是（ ）A ． “雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关B ． “农夫山泉”纯净水不含任何化学成分C ． “通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D ． 长期盛放NaOH 溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故考点： 胶体的应用；化学试剂的存放．专题： 化学应用．分析： A ．“雨后彩虹”属于胶体分散系，具有丁达尔现象；B ．根据任何物质都属于化学物质进行解答；C ．通风橱系统对橱柜内气体有效的排放、使实验人员避免受伤害，据此即可解答；D ．玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，硅酸钠是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起，据此即可解答．解答： 解：A ．当太阳光射入雨后空气中的小水滴时，太阳光经过折射发生色散，从而形成彩虹，所以“雨后彩虹”是一种自然现象，因“雨后彩虹”属于胶体分散系，具有丁达尔现象，与胶体的知识有关，故A 正确；B ．任何物质都含有化学物质，“农夫山泉”饮用水，在水中溶解了一些矿物质，是由不同种物质组成的物质，属于混合物，也一定含有化学物质，故B 错误；C ．“通风橱”是化学实验室的一种大型设备，用途是减少实验者和有害气体的接触，及时将有害气体排出实验室，但不能使有害气体得到转化或吸收，故C 错误；D ．玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，2NaOH+SiO 2═Na 2SiO 3+H 2O 生成硅酸钠俗称“水玻璃”，是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起，所以长期盛放NaOH 溶液的滴瓶不易打开，盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜使用玻璃瓶塞，应使用橡皮塞，故D 错误；故选A ．点评： 本题主要考查了雨后彩虹、农夫山泉、通风橱、氢氧化钠的存放等知识，依据相关的基础知识进行解答，题目较简单．2．（3分）（xx 秋•桓台县校级月考）下列说法中正确的是（ ）A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．硅是半导体材料，常用做制造太阳能的原料；B．盐酸与二氧化硅不反应；C．水晶的主要成分是二氧化硅，瓷盘主要成分为硅酸盐；D．从工业制硅的反应原理分析．解答：解：A．硅是半导体材料，常用做制造太阳能的原料，故A正确；B．盐酸与二氧化硅不反应，能与氢氟酸反应，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故B错误；C．水晶的主要成分是二氧化硅，瓷盘主要成分为硅酸盐，故C错误；D．粗硅制备单晶硅的反应是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查了硅的用途及硅酸盐产品成分、粗硅提纯的原理等知识，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•晋江市校级期中）下列说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．M g、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．纯碱为碳酸钠，属于盐；B．依据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断；C．根据金属的活泼性来判断冶炼方法；D．天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的．解答：解：A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故A错误；B．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；C．Mg、Al活泼性较强工业上利用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，故C错误；D．沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故D错误；故选：B．点评：本题属于基本概念的考查，题目难度不大，注意把握电解质、非电解质、酸、碱、盐、化石能源、可再生能源和二次能源的概念．4．（3分）（xx秋•桓台县校级月考）下列说法中正确的是（）A．刚落下的酸雨酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C．加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性考点：二氧化硫的污染及治理；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；铵盐．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A、以硫酸型酸雨为例，H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强；B、中间价态的阴阳离子既可以失去电子被氧化，也可以得到电子被还原；C、氯化铵分解出氨气的同时也会有酸性气体HCl产生；D、金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关．解答：解：A、以硫酸型酸雨为例，H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，故A正确；B、化合价处于最高的阳离子只能得到电子被还原，化合价处于最低的阴离子只能失去电子被氧化，中间价态的阴阳离子既可以失去电子被氧化，也可以得到电子被还原，故B错误；C、氯化铵分解出氨气的同时也会有酸性气体HCl产生，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，并不能观察到试纸变蓝，故C错误；D、金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，Na失去电子比Al容易，所以钠的金属性强于铝，故D错误；故选A．点评：本题考查了酸性形成原理、氧化性、还原性、金属性的判断、气体的检验等知识，综合性较强，难度一般，注意氧化性、还原性、金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关．5．（3分）（xx秋•桓台县校级月考）设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是（）A．1molNa2O2与CO2反应产生，转移的电子数为4N AB．标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5N AC．1mol/L Al2（SO4）3溶液中含Al3+数为2N AD．常温常压下，14g N2所含的原子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1molNa2O2与CO2反应产生生成碳酸钠和氧气，每2mol过氧化钠反应电子转移2mol；B、标准状况水不是气体；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数．解答：解：A、Na2O2与CO2反应产生生成碳酸钠和氧气，每2mol过氧化钠反应电子转移2mol，1molNa2O2与CO2反应产生，转移的电子数为N A，故A错误；B、标准状况水不是气体，11.2L H2O物质的量不是0.5mol，故B错误；C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D、依据n=计算物质的量==0.5mol，结合分子式计算原子数为N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单．6．（3分）（xx秋•桓台县校级月考）下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠强电解质和氢气；B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能拆成离子；C、次氯酸是弱酸不能拆成离子；D、亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子．解答：解：A、钠和水反应生成氢氧化钠强电解质和氢气，反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能拆成离子，离子方程式为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B错误；C、次氯酸是弱酸不能拆成离子，氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误；D、亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质分析判断，氧化还原反应顺序反应，掌握基础是关键，题目较简单．7．（3分）（xx秋•桓台县校级月考）在下列各组离子中，能大量共存的是（）A．A l3+、NH4+、AlO2﹣、Cl﹣B．C u2+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣C．N a+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣D．C u2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Al3+、NH4+分别与AlO2﹣相互促进水解生成沉淀，不能共存，故A不选；B．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．Ca2+、HCO3﹣、OH﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度中等．8．（3分）（2011•历下区校级二模）离子检测的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体定义反应中有沉淀反应中有颜色变化反应中有气体产生产生或溶解在中学化学中，下列离子检验的方法不合理的是（）A．F e3+﹣显色法B．S O42﹣﹣沉淀法C．N H4+﹣沉淀法D．O H﹣﹣显色法考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析：A、在含有Fe3+离子的溶液中加入KSCN溶液，反应后溶液呈红色；B、利用硫酸钡难溶于水进行硫酸根离子的检验；C、利用NH4+离子与碱反应生成氨气进行检验；D、氢氧根离子遇到酚酞显红色．解答：解：A、在含有Fe3+离子的溶液中加入KSCN溶液，反应后溶液呈红色，这是Fe3+离子的特征反应，属于显色检验法，故A正确；B、检验硫酸根离子常利用硫酸钡难溶于水进行检验，属于沉淀法，故B正确；C、氨气为碱性气体，在NH4+离子与碱在加热条件下生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的生成，属于气体法，故C错误；D、氢氧根离子遇酚酞显示红色，属于显色法，故D正确．故选C．点评：本题考查离子的检验方法，题目难度不大，注意常见离子的特征离子反应以及基础知识的积累是关键．9．（3分）（xx秋•桓台县校级月考）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是（）A．气体质量B．气体的物质的量C．分子总数D．原子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的两种气体，其物质的量相等，根据m=nM、N=nN A再结合分子构成计算．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的两种气体，根据V=nV m知其物质的量相等，A．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不等，所以其质量一定不等，故A正确；B．通过以上分析知，二者的物质的量相等，故B错误；C．根据N=nN A知，二者的物质的量相等时，其分子数一定相等，故C错误；D．二者的分子数相等，两个容器中气体都是双原子分子，所以其原子个数一定相等，故D 错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据有关物质的量的基本公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．10．（3分）（xx•承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中有铁无铜考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．解答：解：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；B、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故B正确．C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故D错误；故选：D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．11．（3分）（xx•上海模拟）某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍．以下对B的分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子考点：阿伏加德罗定律及推论；化学反应的基本原理．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下气体的V m相同，根据n=结合质量守恒定律进行判断．解答：解：同温同压下气体的V m相同，由n=可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1molO2可生成2molB，则B中应含有1个O，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意质量守恒定律的应用．12．（3分）（xx秋•桓台县校级月考）下列实验的结果不能用于说明实验目的是（）代号实验内容实验目的A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B 向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳比较碳与硅的非金属性强弱C 把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中比较碳与硫的还原性强弱D 向氯化铜溶液中加入铁丝比较铁与铜的还原性强弱A．A B．B C．C D．D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较．专题：实验评价题．分析：A、单质与氢气越易化合，则元素的非金属越强；B、最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强；C、含氧酸盐的还原性与单质的还原性无关；D、还原性强的金属单质能把还原性弱的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：A、单质与氢气越易化合，则元素的非金属越强，所以通过Cl2、Br2分别与H2反应，能比较氯与溴的非金属性强弱，故A正确；B、最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故B正确；C、含氧酸盐的还原性与单质的还原性无关，所以把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中，不能比较碳与硫的还原性强弱，故C错误；D、还原性强的金属单质能把还原性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以向氯化铜溶液中加入铁丝，能比较铁与铜的还原性强弱，故D正确．故选C．点评：本题以实验设计的形式考查了元素性质的比较方法，侧重于金属性和非金属性强弱判断的考查，题目难度不大．13．（3分）（xx秋•桓台县校级月考）已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色．则下列判断不正确的是（）A．实验①能够证明Cl﹣具有还原性B．上述实验能够证明氧化性：Cl2＞Br2C．上述实验能够证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，溴水将亚铁离子氧化为三价铁，溴单质做氧化剂，亚铁离子做还原剂；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．解答：解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，HCl作还原剂，证明Cl﹣具有还原性，故A正确；B、氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，溴水将亚铁离子氧化为三价铁，溴单质做氧化剂，说明氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，但是不能证明氧化性：Cl2＞Br2，故B 错误；C、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+＞I2，则能够证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故C正确；D、向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色生成Fe3+，取实验②生成的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，是因为F3+与碘离子反应生成I2，不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键，题目难度中等．14．（3分）（xx•临沭县模拟）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．洗气装置，可以除去氯气中的氯化氢B．实验室可以用装置制取氨气C．实验室用装置做“喷泉”实验不能成功D．装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．进气方向错误；B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；C．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应；D．氨气不溶于四氯化碳，可放倒吸．解答：解：A．进气管应插入到液面以下，进气方向错误，故A错误；B．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又可生成氯化铵，实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故B错误；C．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，容器压强降低，可产生喷泉，故C错误；D．氨气不溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可放倒吸，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，综合考查学生的实验评价和分析能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．二、非选择题（共58分）15．（9分）（xx秋•桓台县校级月考）（1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+1K2SO4+5O2↑+8H2O，在该反应中，还原剂是：H2O2，被还原的元素是：Mn，标准状况下每生成11.2LO2，转移转移电子数为N A（2）某混合溶液中可能含有的离子如表所示：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣为探究其成分，进行了以下探究实验．甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．①该溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，其对应物质的量浓度之比为2：3：1，一定不存在的阴离子是CO32﹣、AlO2﹣；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．考点：氧化还原反应；离子方程式的有关计算．专题：图示题；氧化还原反应专题．分析：（1）双氧水中氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，结合电子守恒、原子守恒分析；（2）①开始加入2V0无沉淀生成说明发生的反应是：H++OH﹣═H2O，再加入氢氧化钠溶液至5V0，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，NH4++OH﹣⇌NH3•H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入10V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+H2O，消耗氢氧化钠V0；依据定量关系分析判断离子存在情况和离子物质的量之比；②沉淀减少的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液的反应．解答：解：（1）双氧水中氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子，则为还原剂；而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，Mn元素被还原，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，由O元素的化合价变化可知，标准状况下每生成11.2LO2，转移转移电子数为×2×[0﹣（﹣1）]×N A=N A个，故答案为：5；2；3；2；1；5；8；H2O2；Mn；N A；（2）①根据图象，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+；由离子共存可知，一定不含有CO32﹣、AlO2﹣，开始加入2V0无沉淀生成说明发生的反应是：H++OH﹣═H2O，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，有Al3+；再加入氢氧化钠溶液至5V0，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为Al3++3OH﹣═Al （OH）3↓，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，NH4++OH﹣⇌NH3•H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入10V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+H2O，消耗氢氧化钠V0；沉淀的质量不变，反应为NH4++OH﹣⇌NH3•H2O的反应，则有NH4+；图中反应现象无法确定是否含K+；综上所述一定含有H+、NH4+、Al3+，物质的量之比=2V0：3V0：V0=2：3：1，故答案为：H+、NH4+、Al3+；2：3：1；CO32﹣、AlO2﹣；②沉淀减少过程中发生反应是氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液中的反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．点评：本题综合考查氧化还原反应和离子反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质，（2）中反应的先后顺序为解答的关键，题目难度中等．16．（9分）（xx秋•晋江市校级期中）某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色．甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．（1）你认为两同学的观点中正确的是乙（填“甲”或“乙”），请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液E．硝酸银溶液判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填表：选用试剂实验现象第一种方法C有机层（下层）无色第二种方法D溶液变红（2）若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行？若可行，本问不需回答，若不可行请说明原因：不可行，因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2；（3）若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗，该操作的名称是萃取．考点：探究铁离子和亚铁离子的转化．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁，三价铁在水溶液中是黄色的，可以从是否有溴单质以及是否生成三价铁两个角度来设计实验验证；（2）三价铁和溴单质均能将亚铁离子氧化，碘单质遇到淀粉变蓝；（3）溴水的分离可以采用萃取法，使用分液漏斗来进行实验．解答：解：（1）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁而使溶液变为黄色，可以进行试验看是否存在溴单质，也可以用硫氰化钾溶液检验三价铁的存在，故答案为：乙；选用试剂实验现象第一种方法C有机层（下层）无色第二种方法D溶液变红（2）溴单质也能将碘离子氧化为碘单质，则不可以选用淀粉碘化钾溶液来试验推断是否正确，故答案为：不可行，因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2；。
山东省枣庄市2021届高三第二次统考模拟化学试题(含答案)
参照秘密级管理★启用前2021届高三模拟考试化学试题2021.4注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Mo 96一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．垃圾分类处理已在许多城市立法。
下列说法错误的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色B．菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料C．废旧电池中含有镍、镉等重金属元素，不能用填埋法处理D．医疗废弃物属于有害垃圾，但处理后可加工成水果筐2．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
下列说法正确的是A．金属铷的熔点高于钾B．8537Rb的中子数为48C．8537Rb和8737Rb化学性质不同 D．铷元素属于ⅠB族3．钠沉入液氨中，快速溶剂化（如图所示），得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。
下列说法错误的是A．钠的液氨溶液不再具有还原性B．液体的导电性增强C．溶液呈蓝色是因为产生e-(NH3) xD．钠和液氨可发生反应：2NH3+2Na═2NaNH2+H2↑4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。
下列说法错误的是A．氯金酸钠中金元素为+3价B．氯金酸钠是配位化合物C．葡萄糖发生还原反应D．反应后的分散系可产生丁达尔效应5．西湖大学科研团队研究了“聚酮合成酶”在有空气存在下“组装”物质的机理。
山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
枣庄三中高三年级10月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试用时90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：第Ⅰ卷共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分共40分。
在每小题给出的四个选项中，1-10只有一项是符合题目要求的,11-15每题有一个或两个选项正确。
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Ba 137Ti 48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个正确选项1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A ．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.绿矾(42FeSO 7H O ⋅)分解可制备铁红，同时产生2SO 、3SO 和2H O 。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A ．141L1mol L FeSO -⋅溶液含有的阳离子数大于N AB ．0.5mol 三聚3SO 分子()中含有σ键数目为6N AC ．绿矾分解生成16g 23Fe O 时，转移电子数为0.2N AD ．22.4L 2SO 溶于水，溶液中23H SO 、3HSO -、23SO -的数目总和为N A3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A ．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B ．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂4．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。