鱼台一中高二阶段化学选修四阶段考试试题
高中化学选修四试题及答案
高中化学选修四试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe2. 根据题目分析，属于共价化合物的是B. H2O。
3. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大，这是因为：A. 金属元素的原子质量大B. 金属元素的电子层数多C. 金属元素的原子核电荷数少D. 金属元素的原子核外电子数少4. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大，这是因为B. 金属元素的电子层数多。
5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl6. 属于氧化还原反应的是B. 2H2 + O2 → 2H2O。
7. 根据题目分析，下列化合物中属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. SO3D. N28. 属于离子化合物的是B. NaCl。
9. 以下哪种物质不属于电解质？A. NaClB. H2OC. HClD. CO210. 不属于电解质的是D. CO2。
二、填空题（每题2分，共10分）11. 根据题目分析，酸的定义是能够释放_______的化合物。
答案：氢离子（H+）12. 碱的定义是能够释放_______的化合物。
答案：氢氧根离子（OH-）13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_______。
答案：还原剂14. 氧化还原反应中，得到电子的物质被称为_______。
答案：氧化剂15. 根据题目分析，金属活动性顺序表中，排在前面的金属比排在后面的金属更容易失去电子，说明金属的_______性更强。
答案：还原三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。
高中化学选修四 阶段性测试题二含答案
高中化学选修四 阶段性测试题二第Ⅰ卷（选择题 共74分）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在2CH 4(g) + 2NH 3(g) + 3O 2(g) 2HCN(g) + 6H 2O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(L ·min)，且v (O 2) = m mol/(L ·min)，则m 与n 的关系正确的是 A ．n m21=B ．n m 32=C ．n m 23=D ．m = 2n 2．反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常数。
当c (A) =c (B) = 1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是A ．只增大c (A)时，v 也增大B ．只增大c (A)时，v 值不变C ．只升高温度时，k 值不变D ．只升高温度时，k 值变小 3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度A ．①④B ．②③C ．②③④D ．只有④ 4．向纯水中加入少量KHSO 4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是A ．c (OH －)增大B ．c (H +)减小C ．c (OH －)与c (H +)之积增大D ．抑制了水的电离 5．关于盐类的水解反应的说法正确的是A ．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B ．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D ．Na 2 S 水解的离子方程式为：S 2－+2H 2OH 2S+2OH －6．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与Na0H 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染7．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO 42- == PbSO 4 + 2e 正极：PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e == PbSO 4 + 2H 2O 若制得0.050mol Cl 2，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是A 、0.025molB 、0.050molC 、0.10molD 、0.20mol8．用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。
高中化学选修4阶段性综合检测(两份)含答案
高中化学选修4阶段性检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应答案：B2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度解析：选A。
增大容器容积，即减小压强，正、逆反应速率都减小，故B项错误；移去部分SO2，正反应速率将减小，故C项错误；降低体系温度，正、逆反应速率都减小，故D 项错误。
3．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量解析：选A。
增大固体反应物的表面积，有利于加快反应速率，故铝粉比铝片反应速率大，A对；B中常温下Fe在浓硫酸中钝化，不会产生H2，B错；对溶液中的反应，改变压强不影响反应速率，C错；改变固体或纯液体的用量，不影响反应速率，D错。
4．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．4v正(O2)＝5v逆(NO)时，达到化学平衡状态B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：选A。
根据反应方程式可知，4v正(O2)＝5v正(NO)，当4v正(O2)＝5v逆(NO)时，v正(NO)＝v逆(NO)，所以A项正确。
生成NO和消耗NH3均表示正反应，叙述中未提及逆反应的情况，所以B项错误。
高二年级下学期化学选修四阶段试题卷
高二年级下期化学阶段测试卷(考试范围：第三章 水溶液中的离子平衡)时量：90分钟 总分：100分【本卷可能用到的相对原子质量】：H ―1 O ―16 Na ―23 S ―32 C ―12 Ag ―108一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是 ( )A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2、在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动3、用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～34、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O +H ＋-OH ；∆H ＞0，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变C. 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低D ．将水加热，K W 增大，pH 不变5、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c (-OH )可能为 ( )A ．1.0×10-7mol/LB ．1.0×10-6 mol/LC ．1.0×10-2 mol/LD ．1.0×10-12 mol/L6、室温时下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ ）A.pH=3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合7、将体积为10 mL 、pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL 和b mL ， 测得稀释后溶液的pH 均为5。
高二化学选修四阶段性检测试卷doc
2014—2015学年春学期高二年级段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列说法中不正确的是( )A ．当反应物键能之和小于生成物键能之和时，该反应可能为放热反应。
B ．当化学反应时旧的化学键断裂所吸收的能量大于新键形成时所放出的能量时，该反应为吸热反应。
C ．当反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。
D ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 2、下列反应属于放热反应的是( )①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 ②锌与稀硫酸的反应 ③生石灰变成熟石灰的反应 ④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 ⑤石灰石高温煅烧 ⑥灼热的炭与CO 2反应 ⑦碳的不完全燃烧生成COA ．①②③B ．①②③⑦C ．①②⑤⑥⑦D ．④⑥ 3. 下列说法中正确的是( )A ．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由“C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ·mol －1”可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 4．下列关于热化学反应的描述，正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===12H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 6．已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH 1＝－26.7 kJ·mol －1②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH 2＝－50.75 kJ·mol －1③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH 3＝－36.5 kJ·mol －1 则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓变为( )A ．＋7.28 kJ·mol －1B ．－7.28 kJ·mol －1C ．＋43.68 kJ·mol －1 D.-43.68 kJ·mol －17．将4 mol A 气体和2 mol B 气体充入2 L 的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)==2C(g)。
完整版)高中化学选修四测试题
完整版)高中化学选修四测试题高中化学选修四测试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试用时120分钟，满分为150分。
注意事项：1.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cu-64.2.XXX、II卷答案务必写在答题卷上。
第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A。
X的能量一定高于MB。
Y的能量一定高于NC。
X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D。
因该反应为放热反应，故不必加热就可发生。
2.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A。
NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B。
Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C。
K+、Mg2+、NO3-、SO42-D。
Na+、Fe3+、Cl-、AlO23-3.在密闭里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A。
2A+3B=2CB。
A+3B=2CC。
3A+B=2CD。
A+B=C4.下列说法正确的是（）A。
可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B。
在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C。
在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D。
在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A。
NH4ClB。
NH4HCO3C。
NH4HSO4D。
(NH4)2SO46.下列说法正确的是（）A。
物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B。
不溶于水的物质溶解度为0C。
绝对不溶解的物质是不存在的D。
某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A。
化合价的升降B。
电子的转移C。
高二化学选修4全册综合测精彩试题
高二化学选修4全册综合测精彩试题改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是加热。
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，加热可以使氢气生成速率加大，但不用稀硫酸，改用98％浓硫酸、滴加少量CuSO4溶液或不用铁片，改用铁粉都不能使氢气生成速率加大。
下列变化的熵变大于零的是H2O(l)→H2O(g)。
在一定温度下的定容密闭中，当混合气体的物质的量浓度不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)→C(g)＋D(g)已达平衡。
已知反应X+Y=M+N为放热反应，正确的说法是Y的能量一定高于N。
将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体不能用勒夏特列原理解释。
在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积小于20mL。
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1 kJ·mol-1.H2O→Na+ + HSO4-，则下列说法正确的是：A。
NaHSO4在水中完全电离B。
HSO4-是NaHSO4的酸性根离子C。
NaHSO4是一种弱酸D。
NaHSO4和Na2SO4的酸碱性质相同改写：根据NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4+H2O→Na++HSO4-，可以得出HSO4-是NaHSO4的酸性根离子，而NaHSO4并非完全电离，因此不是强酸。
同时，NaHSO4和Na2SO4的酸碱性质不同。
2.剔除格式错误。
3.改写每段话。
2.在温度不变的情况下，向pH为6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中，不正确的是：A。
该温度高于25℃。
高二化学选修四测试题及答案解析
学员编号：年级：高二课时数： 2学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T 化学反应原理C检验测试T分析推理能力授课日期及时段教学内容引导回顾知识点解题方法1.化学反应与能量1. 化学反应与能量变化及能量2.化学反应速率及化学平衡2.化学反应的方向及进度3.水溶液中的离子平衡3.弱电解质的电离水解4.电化学基础4.原电池、电解池同步讲解一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．(2009·广东肇庆4月)下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应【答案】 D2．(2009·山东潍坊3月)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
下列说法正确的是()A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化【答案】 D3．旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于20XX年2月16日正式生效。
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是()A．积极开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用化石燃料D．积极开发核能源【答案】 C4．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。
高二化学选修4全册综合检测试题.docx
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1
(浓)+NaOH(aq)=
1
1
－H2SO4
－Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H= -Q2kJ·mol
2
2
HNO3(aq)+KOH(aq)
KNO3（aq）+H2O(l) ;△-QH=3kJ·mol
A．T1<T2，P1<P2
n
（Z
B．T1<T2，P1>P2
T2P1
C．T1>T2，P1>P2
T2P2
D．T1>T2，P1<P2
T1P1
0
t
12、若某电能与化学能的转化装置
（电解池或原电池 ）中发生的总反应的离子方程式是
Cu + 2H+===Cu2++ H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是
A．该装置可能是原电池
4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量D．C气体的总物质的量浓度
5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—
D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
17
、用0.01mol/L
人教版高中化学选修四第一学期高二年级阶段测试.docx
鼎尚图文鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理东至二中2015—2016学年第一学期高二年级阶段测试化 学 试 卷一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．符合下列条件的化学反应肯定是自发的是A ．△H＜0，△S＞0B ．△H＜0，△S＜0C ．△H＞0，△S＞0D ．△H＞0，△S＜02．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大3．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO －3、SO 2－4、Na ＋B ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca 2＋、Cl －、HCO －3、K ＋ C ．c (H ＋)/c (OH －)＝1×1012的溶液中：NH ＋4、Cl －、NO －3、Al 3＋D ．c (Fe 3＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K ＋、ClO －、SO 2－4、SCN －4．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1 则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1C ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1D ．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1400 kJ·mol －1 5．向体积为V a 的0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误．．的是A. V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +） B. V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -）C. V a<V b时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. V a与V b任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)6．室温下有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解D．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol7．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
选修化学四试题及答案
选修化学四试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 质子数等于电子数B. 中子数等于电子数C. 质子数等于中子数D. 质子数等于核外电子数答案：A2. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子质量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素名称答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢氧根离子结合答案：A6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A7. 以下物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C8. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡将向哪个方向移动？A. 吸热反应B. 放热反应C. 不变D. 无法确定答案：B9. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 硫酸铜D. 氢氧化钾答案：B10. 以下关于同位素的描述，错误的是：A. 同位素具有相同的原子序数B. 同位素具有不同的中子数C. 同位素具有相同的化学性质D. 同位素具有不同的物理性质答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是_________。
答案：碱金属2. 根据化学键的类型，化合物可以分为离子化合物和_________。
答案：共价化合物3. 反应速率的单位通常是_________。
答案：mol/(L·s)4. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是_________。
高二化学选修四测考试试题
高二化学选修4测试题2014.2第I卷（每小题只有1个选项正确，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分）1．下列过程中需要通电才可以进行的是：①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③C．②③④D．全部2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是：A．Fe2(SO4)3B．AlCl3C．K2CO3D．NaCl3．为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是：A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．CuO4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中加入少量明矾晶体C．向水中滴加少量NaHCO3D．向水中滴加少量稀硫酸5．A、B、C、D 4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：7．25℃时，某NH3·H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：A．c(NH4+)>c(Clˉ) B．c(NH4+)=c(Clˉ) C．c(NH4+)<c(Clˉ) D c(OHˉ) = c(C lˉ)8．已知：（1）Zn（s）+12O2（g）==ZnO(s)，ΔH=–348.3kJ/mol(2) Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH=–317.3kJ/mol则2Ag(s)+12O2（g）== Ag2O(s)的ΔH等于：A．-31.0kJ/mol B．-665.6kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．31.0 kJ/mol9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U 型管）构成一个原电池。
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鱼台一中高二阶段考试化学试题第Ⅰ卷 （共54分）一、选择题（本题包括18小题，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12、在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂（A ）① ③ （B ）② ⑤（C ）② ④ （D ）① ⑤3、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A 、2H + +2e - = H 2↑B 、Fe 2+ + 2e - = FeC 、2H 2O + O 2 + 4e - = 4OH -D 、Fe 3+ + e - = Fe 2+4、镍镉)(Cd Ni -可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：22)(2)(OH Ni OH Cd +充电放电 O H OH NiO Cd 22)(2++，该电池放电时的负极材料是（） A. 2)(OH Cd B. 2)(OH Ni C. Cd D. )(OH NiO5、下列各变化中属于原电池反应的是（） A 、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B 、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈C 、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D 、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜6、不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，下列正确的是A 、c(H +)随温度的升高而降低B 、水的电离过程是吸热的C 、水的电离平衡常数与浓度、温度有关D 、在35℃时，c(H +) > c(OH ─)7、把a 、b 、c 、d 四块金属浸入稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a 、b 相连时a 溶解；c 、d 相连时c 为负极；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，b 为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为：A ．a ＞b ＞c ＞dB ．a ＞c ＞d ＞bC ．c ＞a ＞b ＞dD ．b ＞d ＞c ＞a8、在室温下，0.1mol/L 100ml 的氨水中，欲使其溶液的pH 减小，又要使氨水电离程度减小，应采取( )A. 通入少量氯化氢气体B. 加入少量水C. 加入少量NaOH 固体D.加入少量NH 4Cl 固体9、用石墨作电极电解CuCl 2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24 L 气体(标准状况)。
下列有关说法正确的是 （）A 、阳极生成的铜B 、上述电解过程中共转移0.2 mol 电子C 、电解得到的Cu 的物质的量为0.5molD 、电解后溶液呈碱性10、把0.02mol/LCH 3COOH 和0.01mol/LNaOH 以等体积混和后溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A 、c(CH 3COO -)＜c(Na +)B 、c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.01mol/LC 、c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO -)D 、无法判断通电 11、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（）12、1mL pH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL ，稀释后两溶液的pH 分别为m 和n ，则（）A. m ＞nB. m ＝nC. m ＜nD.不能确定13、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为 8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （）A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX14、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A 、 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液 Fe 3＋、NH 4+、Cl -、SCN -B 、 pH 值为1的溶液 Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C 、 水电离出来的c(H ＋)=10-13mol/L 的溶液 K ＋、HCO 3-、Br -、Ba 2＋D 、 所含溶质为Na 2SO 4的溶液K ＋、CO 32-、NO 3-、Al 3＋15、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH 由小到大顺序排列的是（）A 、Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB 、NaHCO 3 Na 2CO 3 NH 4Cl NaClC 、NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 3D 、(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2S16、已知H +(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol 。
若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q l 、Q 2、Q 3(均为正值)。
下列关系式中正确的是（）A ．Q 1＜Q 3＜Q 2B ．Q l ＜Q 2＜Q 3C ．Q 1＜Q 2＝Q 3D ．Q 1＝Q 2＝Q 317、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③18、下列反应的离子方程式正确的有（）A ．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O======H 2↑+Cl 2↑+2OH - C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2OD ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl- 第Ⅱ卷 （共46分）19(16分）、某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质． （1）写出仪器A 和B 的名称：A ： B ： ．υ(正) υ υ(逆) B 压强P ω(C) 100℃ 500℃ 时间t A 有催化剂 无催化剂 C 时间t c (C) A 的转化率 D100℃ 10℃压强P（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气（3）小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是___（4）实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ___ （5）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置验证酸性HCl＞H2CO3＞HC10，则A、B分别中放入和在干燥管C中加入混有足量NaHC03的石棉绒的作用是：___ 小试管中最好放入溶液，反应方程式是___ 。
20．(8分）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6(1)K的表达式为：(2)该反应为反应（“吸热”或“放热”）(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据Ａ．容器中压强不变Ｂ．混合气体中CO浓度不变Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)(4) 在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为。
21、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1) 该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用稀H2SO4溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：E、、D、B、、、。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：。
③在G操作中如何确定终点? 。
(2) 下列操作不能引起误差的是：①开始时仰视读数，终点时俯视读数；②注入酸液前锥形瓶内壁有少量水珠附着③酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，终点时无气泡；④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗。
(3) 计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液物质的量浓度为mol／L22、（10分）如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸。
A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。
M、N是用多孔的惰性电极。
G为电流计，K为开关。
C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。
若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）外电源的正、负极分别是R为_ 极， S为_ 极。
（2）M极发生的电极反应式为___ ____，B极发生的电极反应式为 ______。
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动__ __（填A或B）。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D 中气体逐渐减少，主要因为___。
鱼台一中高二阶段考试化学试题答题纸19(16分）（1）A：B：．（2）（3）___（4）___（5）A、B分别中放入和NaHC03的石棉绒的作用是：___小试管中最好放入溶液，反应方程是。