贵州省习水县第一中学2016届高三化学下学期期中试题

贵州省习水县第一中学高三年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题18小题，每小题3分，共54分）1．下列属于吸热反应的是A．金属钠与水的反应 B．氢气在氯气中燃烧C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合2．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.无机物B.有机物C.盐类D.糖类3．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B．调味剂——亚硝酸钠、味精C．防腐剂——氯化钠、柠檬黄D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸4．把7.2 g铁粉投入40 ml某HNO3 溶液中,充分反应后剩余固体1.6 g,产生NO2 和NO的混合气体0.08 mol。

若不考虑N2 O4 的存在,则原HNO3 溶液的物质的量浓度A．3.5 mo l·l-1 B．4.5 mol·l -1C．7.0 mol·l -1 D．9.0 mol·l -15．如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( )①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2A．①②B．③④ C．②④ D．①③6．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2－、Cl－B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－7．我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。

3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的3He估计在1.0×106t~1.5×106 t。

下列关于3He的说法错误的是A、核内有2个质子B、与4He互为同位素C、核内有1个中子D、是4He的同素异形体8．一溴代烃A（C4H9Br）经水解后再氧化可得到有机物B ，A 的一种同分异构体经水解得到有机物C ，B 和C 可发生酯化反应生成酯D，则D的同分异构体最多有（）种A、3B、6C、8D、129．A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是( )（A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl10．下列物质能使溴水褪色的是（）A．石油气B．天然气 C．裂解气 D．水煤气11．在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定12．关于反应的说法错误．．的是( )A.外界条件可以改变平衡状态B.达到平衡时正、逆反应速率相等C.平衡时各组分的含量也在不断变化D.该反应所建立的平衡是动态平衡13．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I)，以降低放射性碘对人体的伤害。

已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是A．核裂变是一种化学变化B．12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子C．碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体D．12753I与13153I是同一种核素14．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A16．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．H2SO4=H2++SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-17．100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（）A、加入适量的5mol/L的盐酸B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水D、加入适量氯化钠溶液18．下列说法正确的是：A．分子式相同的不同物质一定是同分异构体B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体D．分子式相同，元素的质量分数也相同的物质是同种物质第II卷（非选择题）二、填空题（46分）19．（8分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。

（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C 和 3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。

缺少的数据是，计算式为m= 。

（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。

缺少的数据是，计算式为20．（16分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：（1）如果把开关K接A，该装置应是，Zn（2）极是极，电极反应式为。

（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是，Zn （2）极是极，电极反应式是。

（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为。

21．（8分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量+ xI + yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请为0．3g～0．5g。

已知NaNO2能发生如下反应：2NO2回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是，y的数值是。

（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：。

22．（14分）（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3④ KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。

（填写序号）（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是。

（填写序号）参考答案1．D【解析】试题分析：A、金属钠和水反应是放热反应，错误，不选A；B、氢气在氯气中燃烧，放热，错误，不选B；C、浓硫酸稀释是放热过程，不选C；D、反应是吸热反应，正确，选D。

考点：放热反应和吸热反应。

2．B【解析】试题分析：塑料袋成分是聚乙烯或聚氯乙烯，纸张成分纤维素，橡胶成分是聚异戊二烯，它们都属于有机物，B正确。

考点：考查物质的分类。

3．D【解析】试题分析： A项中苯甲酸钠属于防腐剂，B项中亚硝酸钠属于防腐剂，C项中柠檬黄属于着色剂，只有D 项正确，故答案为D项。

考点：食品添加剂的分类4．C【解析】试题分析：Fe剩余则生成Fe(NO3 )2 ，利用原子守恒据Fe～Fe(NO3 )2 ～2HNO3 ，可知起酸性生成Fe(NO3 )2的硝酸为错误！未找到引用源。

，起氧化性被还原的HNO3生成了NO2 和NO，故起氧化性的HNO3为0．08mol，故c(HNO3)=错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

=7．0mol/L，故C项正确。

考点：化学计算。

5．B【解析】试题分析：阿伏伽德罗定律的推论，恒温恒压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。

可以假设空气的物质的量为1 mol，H2、O2反应后剩余的气体也是1 mol。

若剩余气体的是1 mol H2，则H2、O2的体积比为2:3恰好反应，即H2是4/3 mol，O2是6/3 mol，则原来H2、O2的体积比是7:2；若剩余气体的是1 mol O2，则原来H2、O2的体积比是4:5.考点：阿伏伽德罗定律的应用。

6．D【解析】溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则说明溶液中水的电离是被抑制的，乙醇溶液可逆显酸性，也可逆显碱性。

如果显酸性，则AlO2－、HCO3－均不能大量共存。

如果显碱性，则HCO3－、NH4+、Fe3+等均不能大量共存，所以正确的答案选D。

【解析】A、3He为2质子1中子的原子，故A正确；B、3He是4He的同位素，故B正确；C、3He为2质子1中子的原子，故C正确；D、同素异形体是指单质，而同位素是指原子，故D错误；选D8．B【解析】9．C【解析】10．C【解析】裂解气中含有不饱和烃，能使溴水褪色，其余都是错误的，答案选C。

11．C【解析】【答案】C【解析】平衡状态是在一定条件下的，当改变外界条件时，破坏将被破坏，A正确。

当正逆反应速率相等时，即达到平衡状态，B正确。

平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，因此单位时间内消耗的生成的量是相同的，所以各组分的含量不再随时间变化而变化，C是错误的，D是正确的。

答案选C。

13．B【解析】核裂变既不是化学变化，又不是物理变化，是特殊的一种变化，故Ａ错；质子数加中子数等于质量数，Ｂ正确；碘12753I和放射性碘13153I属于同位素，由同一种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，Ｃ错；一中原子是一中核素，D错。

14．C【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。