山东省冠县武训高级中学九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第2课时)学案
九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第2课时)教案 新人教版
归纳酸的通性
教学用具
仪器:烧杯、玻璃棒、点滴板、镊子、试管
药品：石蕊溶液、酚酞溶液、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉
用品：纸、小木棍、布
教 学 流 程
二次复备
【新课引入】工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸或稀硫酸清洗而不用水清洗呢？学完本节课我们就会明白其中的道理。
情感目标
1、在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解；
2、通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点
掌握常见的酸的化学性质及应用，并掌握有关化学反应的方程式。
【探究】酸的化学性质
（1）如课本图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
【总结】（PPT）
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
变红
不变色
稀硫酸
变红
不变色
【总结】酸能与酸碱指示剂作用显示不同的颜色。
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
【总结】（PPT)
【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。那么在使用浓硫酸是应注意哪些问题？进行完下面的实验，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
【演示2】将纸、小木棍、不放在玻璃片上做下列实验。
【总结】（PPT）
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上留有黑色的字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸
小木棍蘸有浓硫酸的地方变黑
【引导回答】（2）应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤和衣服。
人教版化学九年级下册10.1《常见的酸和碱》教案(2)
教案时间年月日总课时掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教案教案引入新课实验引导NaOH的性质及用途实验引导Ca(OH)2的性质及用途演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？材料引入：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。
演示实验109：取生石灰加水观察现象。
问题：1.实验现象及反应。
2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？多么奇妙的化学世界！学生疑问：1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？1.NaOH是白色固体。
2.表面吸水、溶解。
3.试管外壁发热。
我从书本上找到了答案：1.潮解。
2.密封。
3.能。
粉刷久后为什么会变白变硬呢？涉及Ca(OH)2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3。
生活中还有哪些事例与此相关呢？我想知道！1、放热2、消毒、建筑材料等3、具腐蚀性，注意安全教学过程教学内容师生互动分组实验：1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。
3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。
问题：1.上述三个实验的现象是什么？2.熟鸡蛋掉下去的原因。
3.“清水变牛奶”的原因。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱 10.1 常见的酸和碱(第2课时)教案 (新版)新人教版
常见的酸和碱
教学反思注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：
1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。
2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。
3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。
4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。
5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。
6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。
撰写教后录的切入点
1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。
如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。
又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。
如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。
3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。
如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。
4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。
如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱(第二课时)学案
第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱（第二课时）学案学习目标1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2、认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3、知道酸具有相似化学性质的原因。
重点、难点浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
情境导入1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式学习研讨【自主学习】浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3【观察思考】1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（2）阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？2、观察老师的实验10-2、10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表实验现象1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字2、用火柴棒蘸少量浓硫酸3、将浓硫酸滴在一小块布上4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中5、将水注入浓硫酸中【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【自主学习】1、填写下表加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？2、回忆所学的知识，完成下表与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？【活动探究】完成下列实验，并填写表格将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【思考交流】（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【归纳总结】酸的化学性质：1、2、3、学情分析1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（）A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C、浓盐酸会变质D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大2、酸具有共同的性质，是因为（）A.都能使石蕊试液变红B.都能解离出氢离子C.都能跟碱反应生成盐和水D.都含有氧元素3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）A．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A.改良碱性土壤B.改良酸性土壤C.促进植物光合作用D.提高农作物产量5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________.6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）____________________________。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 常见酸及酸的性质学案 新人教版
九年级化学下册第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时常见酸及酸的性质学案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时常见酸及酸的性质学案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时常见酸及酸的性质【学习目标】1．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途.2．认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法.3．知道酸具有相似化学性质的原因。
【学习重点】盐酸、硫酸的主要性质和用途。
【学习难点】浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
情景导入生成问题1．回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况；写出镁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一几种常见的酸1．阅读教科书P52，观察：浓盐酸的质量分数在35%－37％,密度1。
097g/cm3,浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，其密度为1。
84g/cm3。
2．观察【实验10—2】，记录实验现象并完成下表：思考：（1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？(2）阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？提示：硝酸、醋酸等。
错误!1．阅读教科书P53,观察【实验10—3】【实验10—4】,记录实验现象并完成下表：思考：(1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？(3)在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？错误!1．阅读教科书P54，按图[10-7］所示实验，观察现象,填写下表：思考:如何识别一种溶液是否是酸溶液？点拨：加紫色石蕊溶液，看是否显红色。
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第2课时)教学设计 (新版)新人教版
课题一常见的酸和碱一、教材分析1．版本：人民教育出版社《化学》九年级下册2．教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂，本堂课主要是学习盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性，稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元进一步深化。
《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
二、教学目标：知识目标：1、学生体会并理解浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，并与溶液的有关知识联系起来。
2、学生理解浓硫酸的腐蚀性并掌握浓硫酸的稀释方法。
过程与方法：通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力。
情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
三、教学重点根据本次教学的实际情况确定本节内容的重点，首先，联系生活中的真实事件引入酸。
在此基础上，通过观察、总结盐酸和硫酸的一些物理性质。
观看老师的演示实验，知道浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释方法。
在学习过程中，与生活中的一些事例联系起来，让学生真正体会到化学就在身边，让学生明白，学习化学是为了让我们的生活更加美好。
教学重点：1、学生体会并理解浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，并与溶液的有关知识联系起来。
2.学生理解浓硫酸的腐蚀性并掌握浓硫酸的稀释方法。
四、教学方法与思路从生活中的真实事件引入酸，激发学生的学习兴趣。
为了突破重点，采用学生探究、展示交流的方法，加深对知识的印象，通过及时的思考题加以巩固。
《常见的酸和碱》 第2课时常见的酸 (教案设计)(人教新课标版九年级下)
课题第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第2课时常见的酸）课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握浓硫酸的稀释方法。
3、掌握酸的化学性质。
过程方法1、学会正确稀释浓硫酸的方法。
2、通过活动与探究掌握酸的化学性质。
情感态度1、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2、强化实验及生活中的安全意识。
教学重点酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法教学难点酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法教学内容及问题情境学生活动设计意图创设情境引入新课【提问】你知道的酸有哪些？你知道它们有哪些性质和用吗途？实验探究引导观察〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。
【提问】打开瓶盖有何现象？【播放实验录像】分别在两个已调零盐酸、硫酸、醋酸、果酸等。
……观察实物，观察现象回忆自己知道的酸，调动了学生的参与热情，再从中选两种常见的盐酸和硫酸加以研究。
自然过渡到本节课的教学内容。
的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针应该有何变化？为什么？【投影】浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖现象原因气味敞口放置现象原因【想想看】除去二氧化碳气体中的水蒸气我们可选用什么试剂？为什么？【小结】浓硫酸具有吸水性，在实验室中可做干燥剂。
【设问】浓硫酸还有什么性质呢？【小结】由此说明浓硫酸有强腐蚀性我们使用时一定要小心。
【演示】实验10-3 分析原因探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并进行对比，完成表格回答：可能是浓硫酸，因为它有吸水性。
通过实物的展示，配以媒体的辅助，使浓硫酸、浓盐酸的物理性质清晰地呈现在学生面前。
自我小结，运用新知通过视频的播放引出浓硫酸的腐蚀性，激发学生的探究欲望。
- 2 -实验内容用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上一段时间后的现象结论或原因启发【提问】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？【演示】按照教材P52页图10-6装置小心进行实验。
10.1 常见的酸和碱(第2课时)教学设计
义务教育课程标准人教版化学九年级下册第十单元课题1《常见的酸和碱》（第二课时）教学设计一、教材分析1、教材中的地位和作用：《常见的酸和碱》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第二课时内容。
本节内容在本课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物的性质和用途的基础上，完善学生们对酸、碱、盐的看法。
本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。
根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。
2、教学目标（1）知识与技能1）认识几种常见的酸，知道浓盐酸和浓硫酸的典型物理性质2）知道酸的腐蚀性，学会浓硫酸的稀释，能熟练取用酸溶液3）知道稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质（2）过程与方法1）通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。
2）通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质推测其用途。
（3）情感、态度、价值观1）通过认真观察，分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神，能通过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身起源于人类生产活动，树立学好化学，用好化学的意识。
3、教学重难点及突破重难点的方法：重点：酸的化学性质。
难点：认识身边的物质，开发和利用身边的物质重难点突破的方法：让学生主动经历探究过程；让学生对活动中提出的问题进行充分的讨论与交流，最后得出正确的结论。
二：教学准备1、多媒体课件、导学案2、教师演示实验用具：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、浓硫酸、浓盐酸3、学生分组实验用具：试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、氧化铜、氢氧化铜、氢氧化铁、石灰石、硝酸银溶液、氯化钡溶液、试管夹、酒精灯。
九年级下册《常见的酸和碱》导学案(第2课时)
九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第2课时）九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第2课时）一、教学目标（一）知识与技能1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；2．知道浓硫酸的特性。
3．初步学会稀释浓硫酸。
（二）过程与方法通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。
（三）情感态度与价值观通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重点浓硫酸的强腐蚀性。
三、教学难点运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。
五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟引入]：上节课我们认识了酸碱指示剂，学会了用自制的指示剂区别生活中的酸和碱，实验室中我们常用哪些酸？学生会想到制取二氧化碳和氢气的原料――盐酸和硫酸通过回忆已知，导人新课。
新课讲授26分钟这节课我们就来揭开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看他们有哪些性质。
展示]：浓盐酸和浓硫酸。
请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象。
交流讨论]：打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？提问]：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？提问]：我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？硫酸和盐酸还有其他很多的用途，大家快速浏览书上52页的表格。
两位学生角色扮演，为两种浓酸做自我介绍。
其他同学认真观察，如实的把观察到的现象填入课本表中学生交流讨论后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴的缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。
课题1常见的酸和碱(第2课时)优秀教学案例九年级化学下册(人教版)
在教学过程中，我会组织学生进行小组合作，让他们在团队中共同完成实验和解决问题。我会将学生分成若干小组，每个小组成员都有自己的责任和任务。在小组合作中，学生需要进行沟通、协商和合作，共同完成任务。这样的教学策略有助于培养学生的团队合作精神、沟通能力和集体荣誉感。同时，小组合作也能够促进学生之间的交流和思维碰撞，提高他们的学习效果。
五、案例亮点
1.生活情境的引入：本节课通过引入与学生生活密切相关的酸碱现象，如厨房中的烹饪、清洁剂的使用等，使学生能够直观地感受到化学与生活的紧密联系。这种生活情境的引入不仅激发了学生的学习兴趣，而且使得抽象的化学知识变得更加具体和实用。
2.问题导向的教学策略：本节课以问题为导向，引导学生主动思考和探究。通过提出与本节课内容相关的问题，激发学生的思考和探究欲望，培养学生的问题解决能力和科学思维方法。
为了培养学生的情感态度和价值观，我将在课堂教学中注重营造积极、愉快的氛围，鼓励学生积极参与和表达自己的观点，关注他们的情感需求，引导他们正确对待科学探究和团队合作。同时，我还会通培养他们的科学素养和社会责任感。
三、教学策略
（一）情景创设
在本节课的教学中，我会创设贴近学生生活实际的情景，让学生在情境中感受化学的魅力，激发他们的学习兴趣。例如，我会通过展示一些日常生活中的酸碱现象，如厨房中的烹饪、清洁剂的使用等，让学生认识到化学与生活的密切联系，引发他们对酸碱物质的好奇心和探究欲望。同时，我还会设计一些有趣的实验情景，如自制酸碱指示剂、酸碱中和反应等，让学生在实验中体验化学的乐趣，增强他们的实践能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课时，我会通过一个与生活密切相关的例子来引发学生的兴趣。例如，我会提出这样一个问题：“为什么我们的胃酸可以消化食物？”，然后引导学生思考胃酸的成分和作用。接着，我会引入本节课的主题——常见的酸和碱，告诉学生我们将要学习一些常见的酸和碱的性质和反应，以回答他们刚才提出的问题。通过这样的导入方式，学生能够激发对酸和碱的好奇心，为学习新知识做好准备。
九年级化学 10.1 常见的酸和碱(第2课时)导学案 新人教版
C大理石和稀盐酸D锌和稀盐酸
2、检验某种溶液是否是酸溶液，取少量溶液进行如下实验，其中不能得出结论的操作是（）
A滴加酚酞试液B滴加石蕊试液
C滴加Na2CO 3溶液 D加入锌粉
3、常温下，下列物质能用金属和稀 盐酸反应制取的是（）
A氯化镁B氯化铁C氯化铜D氯化银
4 、试管内壁残留下列物质，用稀盐酸不能除去的是（）
结论： 。
7、探究活动
导电性实验发 现：稀盐酸导电；稀硫酸导电。
原因： 。
小结：酸的通性：
①；如：
②；如：
③；如：
④；如：
四、学以致用：
1 、还原氧化铜的试管内壁常附着一层金属铜，很难用清洁剂洗去。学习本节知识后 你能否解决这个问题？简述操作步骤，写出有关化学方程式。
；
五、自我检测：
1、下列各组物质反应产生的气体可使紫色的石蕊试液变红的是（）
A铁锈锈渣；B NaOH溶液与CuSO4溶液反应后留下的蓝色固体
C用H2还原CuO后留下的红色固体；D长时间盛放石灰水留下的白色固体
５、钠、镁、铝都能与盐酸反应放出氢气， 试分别写出：反应的化学方程式，并计算：（１）质量同为ｍ克的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应放出氢气的质量？
九年级化学10.1常见的酸和碱(第2课时)导学案
10.1常见的酸和碱
一、学习目标：
1、了解什么是酸
2、了解酸的相似化学性质及原理，能书写有关的化学方程式。
3、学习归纳法，感悟对 比、推理及理论联系实际的方法。
二、学习重点：
酸的化学性质
三、学习过程：
1、回顾导入课题：如何证明一瓶无色液体是酸？
；
2、认识本节学习目标及重点：常见的酸通常有：；；
山东省冠县武训高级中学九年级化学下册《10.2 酸和碱之间会发生什么反应(第2课时)》学案(无答案) 新人
《10.2 酸和碱之间会发生什么反应（第2课时）》第二课时溶液酸碱度的表示法——PH学习目标：1、了解溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用3、联系身边物质的酸碱度，提高学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。
【课前延伸】1、前面我们学过，检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用溶液或溶液，若溶液变，说明溶液显酸性，但（填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是弱。
2、溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。
酸性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。
测定PH 最简便的方法是使用____________。
测定方法_____________________________3、了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是______________农作物适宜在PH___________的土壤中生长；正常雨水的PH约__________，PH小于的降水称为。
4、将课本62页上部表和图中列出的物质在家中准备好，带到学校进行实验。
5、按照课本63页“活动与探究”的要求，完成第（1）、（2）步，留待课堂上观察。
【课堂探究】新-课 -标-第-一- 网1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系（自主学习）认真阅读课本61页上半部分，回答：pH ，溶液呈中性。
pH ，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。
pH ，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。
（精讲点拨）当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。
（对应练习）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入或。
其中，加可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加则不能。
2019-2020年九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱(第二课时)》教案 新人教版
2019-2020年九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱（第二课时）》教
案新人教版
课题
学习目标1、通过实验认识浓盐酸和浓硫酸的一些性质
2、学会浓硫酸稀释的操作
3、知道一些实验事故的处理
教学过程教师、学生活动备注思考：
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
学生阅读课本并找出相应的答案
1、胃液-盐酸；
2、汽车电瓶-硫酸；
3、食醋-醋酸，也叫乙酸；
4、酸雨-硫酸或者硝酸。
过渡：硫酸和盐酸是初中化学最常见的酸，下列通过实验认识它
们的性质
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
学生通过分组实验，完成上述表格
浓硫酸的性质：
实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
由教师演示，学生观察，并说出所看现象，并得出结论：
浓硫酸具有强腐蚀性
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10.1 常见的酸和碱(第2课时）学案一、学习目标1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【课前预习】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
【情境导入】人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。
的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。
二、自主探究：【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。
【观察】课本P50实验10-2，观察记录实验现象并完成下表:【讨论】么？【阅读】课本P51盐酸和硫酸的用途。
【观察】课本P51～P52实验10-3，10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表:【讨论】1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【归纳】一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1.盐酸——氯化氢气体的水溶液3.浓硫酸的特性：⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
（思考：脱水性是什么性质？）⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。
⑶强烈的 。
⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。
4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。
而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。
（因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。
【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。
练习:1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )A ．浓硫酸B ．大理石C ．稀硫酸D ．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B ．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A ．盐酸可用来除铁锈B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D ．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。
⑴用来洗气。
向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。
这同时说明浓硫酸具有 性。
⑵用来收集气体。
空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。
①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体； ②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端排出，所以此时气体永远是端进。
【知识拓展】生活中的酸食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味，醋是常用的调味品，做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。
炒菜时放点醋，可以使维生素C不受或少受破坏，吃凉拌菜时放点醋，即可调味，又能杀菌；同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。
用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易变质。
夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。
把醋煮沸使其蒸汽弥漫在房间中，可以预防感冒。
日常生活中另一种重要的酸是乳酸。
许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。
久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常看到腰酸腿疼，这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈的活动使肌肉里积蓄了较多的乳酸，故有酸痛之感。
制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。
蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒；胃液里极稀的盐酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”；有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。
”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；羊肉的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、水杨酸有甜味，等。
【自学】课本P53内容。
【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。
2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。
3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。
4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。
5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
6.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为________,_________,铁元素的化合价___价。
溶液为___色。
【实验探究】完成下列实验，并填写表格。
⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁【思考】1.铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为__色。
2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈____色。
3.上述反应生成物有什么相同之处？4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【归纳】二、酸的化学性质1.酸与指示剂作用当溶液中含有Fe时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；4.酸 + 盐→（） + （）CaCO3+ HCl = ；HCl + AgNO3 = ；H2SO4 + BaCl2 =注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）【知识拓展】1.Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。
2.SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【知识总结】常见的酸三、自我测评【课堂练习】课本P 58.1⑴.5.1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．食盐水 D ．石灰水2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 （ ） A. Fe B. Al C. Zn D. Mg3.下列物质能一性将AgNO 3、Na 2CO 3、H 2SO 4三种无色溶液区别开的是（ ） A ．紫色石蕊试液 B ．无色酚酞试液 C ．稀盐酸 D ．硝酸钡4.⑴除去HNO 3溶液中混有的少量H 2SO 4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。
发生的化学方程式为_____________________________。
⑶厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH 3COOH ）具有酸性，CH 3COOH 可用HAc 表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H 2O 。
则乙酸与水垢中CaCO 3反应的化学方程式为_________ ___。
5.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。
把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。
供选用的试剂：①浓硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④盐酸 ⑤氢氧化钙溶液 ⑴Cu 粉（Fe ）________ ⑵CaCO 3粉末（CaCl 2）________ ⑶CO （CO 2）________ ⑷O 2（H 2O 蒸气）______ ⑸KNO 3溶液（K 2CO 3） ________ 6.阅读下列材料并回答问题：材料一：食醋中约含有3%—5%的醋酸。
醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。
材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。
动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。
⑴在10℃时，醋酸的状态是 ；⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？ ⑶人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？7.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。
发生反应的化学方程式为： 。
【中考直通车】8.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂((横线上的物质)正确的是（ ) A ．KNO 3(HCl)硝酸银溶液 B ．NaCl (Na 2CO 3) 稀盐酸 C ．Fe(Fe 2O 3)稀硫酸 D ．Zn(Cu)稀盐酸 9.下列除杂质所选用试剂正确的是（ ）A ．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B ．用适量稀硫酸除去NaCl 溶液中的Na 2CO 3C ．用浓硫酸吸收O 2中的CO 2气体D ．用稀盐酸除去Fe 2O 3中的CaCO 3 10.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌 粉质量为横坐标，则纵坐标是指（ ）A 、生成气体的质量B 、溶液的质量C 、溶液中硫酸的质量D 、溶液中硫酸锌的质量11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试 管中滴入约5mL 盐酸，如右图所示。
请回答：⑴实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生； ②镁条逐渐溶解；③________________________________。
⑵产生上述现象③的原因是：① _； ②__________ _____________________。
⑶写出镁与盐酸反应的化学方程式 12.有关物质的转化关系如右图所示，其中A 为一种生活中常见的碳氢化合物，在通常情况下，X 、Y 为两种气态单质，Z 为固态单质，B 、C 、D 为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。
(1)写出有关物质的化学式：A 可能是 、C 、D ； (2)写出M 的一种用途 ； (3)写出反应的化学方程式：① 。
② 。
D+M →C+Z 。
13.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ [查阅资料1](1) 自然界中铁的氧化物主要是Fe 3O 4和Fe 2O 3两种（FeO 极易被氧化为F e 2O 3）； (2) 铁的氧化物均能溶于酸的溶液。