A130人类对原子结构的认识

原子 质子数(Z) 中子数(N) F 9 10 11 Na 12 13 Al 14
Z+N 19 23
27
相对原子质量 18.998 22.989 26.982
化合价 2、表示方法 | 〒m q〒——离子所带的电荷数 质量数——A 质子数——Z n——原子个数（计量数） | 核电荷数 元素符号 3、数量关系： 原子序数=核电荷数=质子数(Z)=核外电子数 相对原子质量(Mr)≈ 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
稀有气体原子的电子排布
序号 名称 符号 K层 L层 M层 N层 O层 P层 2 He 2 氦 10 Ne 2 8 氖 18 Be 2 8 8 氩 36 B 2 8 18 8 氪 54 C 2 8 18 18 8 氙 86 N 2 8 18 32 18 8 氡 2、排布规律 同时兼顾 ① 能量最低原理：先排K层，排满K层后再排L层。 ②第n层最多容纳2n2个e-。 ③最外层最多容纳 8个e-；次外层最多容纳18个e-； 倒数第三层最多容纳32个e-。
3、原子结构示意图 ——形象表示的方法
第 1 层
原子核 练习：画出下列元素的 原子结构示意图 H、O、Mg、Cl、Ca
第 2 层
第 3 层
+ 15
原子核 带正电
2
K 层
8
L 层
5
M 层
核电荷数
稀有气体原子电子排布 序 号 2 10 18 36 54 86 名 称 氦 氖 氩 氪 氙 氡 符 K L M N O P 号 层 层 层 层 层 层 He 2 Ne 2 8 Be 2 8 8 B 2 8 18 8 C 2 8 18 18 8 N 2 8 18 32 18 8
二、核外电子的分层排布 1、分层排布
+1 +2
+8
电子层
原子核
+12
+10
电子按能量高低在核外分层排布。 由内到外，能量逐渐升高 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q
H
He+18
Ar
核电荷数为1～20的元素原子核外电子排布 序 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 符 K L M N 号 层 层 层 层 H 1 He 2 Li 2 1 Be 2 2 B 2 3 C 2 4 N 2 5 O 2 6 F 2 7 Ne 2 8 序 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 符 号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca K L M N 层 层 层 层 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 2 8 8 1 2 8 8 2
4.某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b a+b-2 个中子，X原子应表示为________。 a-2 X
5.以下说法正确的是 D A.原子是最小的粒子 B.所有原子都有中子 C.原子呈电中性，所以原子不含电荷 D.原子质量主要集中在原子核上
6.关于37Cl叙述错误的是 D A.质量数为37 B.中子数为20 C.电子数为17 D.相对原子质量为35.5 7.下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是 AD A. Na+ B. F－ C. OH－ D. H3O+
元素 Na Mg O Cl
常见化合价
最外层电子数 1 2 6
得失电子数
-1 元素种类 金属 活泼非金属 得失电子 失电子 得电子
化合物中 元素化合价
化合价 正负 数值 正价 失电子数 负价 得电子数
人类对 原子结构 的认识
原子结构模型的演变
原子核外电子排布
原子核的结构
一、原子结构
质子 原子核 中子 1.微粒构成 核外电子 比较三种粒子的质量和带电荷情况， 可以得出哪些结论?
同位素的应用 ⑴14C每隔5730年它的质量就会减少一半， 考古上根据生物体内14C含量，判断其生活年代。
⑵ 60Co——肿瘤克星， 也可用于辐射育种、刺激生长，保鲜、防腐。 ⑶2H、3H是制造氢弹的原料。 235U是制造原子弹、核能发电的原料。
【练习】
1. 某医院正在研究用一种放射性碘125I治疗肿瘤。该 53 19 碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是_____。 2.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则 其中子数为________。 16 3.填表： 粒子符号 质子数 电子数 11 10 NH4+ 9 10 OHAXn+ a-n a AYmb-m b
人类对 原子结构 的认识
原子结构模型的演变
原子核外电子排布
原子核的结构
至今发现和创造35000多万种化学物质，其中 2000多万种化学物质由原子构成，而人类对原子的认 识和探索已经历了2500多年。直到20世纪80年代，科 学家才用扫描隧道显微镜观察到物体表面的原子。 阅读思考P27-28 ⑴人类认识原子 结构经历了哪几 个阶段？ ⑵每一阶段的结 构模型有哪些错 误或不足？ ⑶从认识原子结 构的历程中受到 哪些启迪？
4、与元素性质的关系 ⑴稳定结构：最外层8e-结构（K层时2e-） 不易得失e-
+11 ② ⑧ ①
电子转移 ⑦⑧② +17 不稳定
+11 ② ⑧
⑧ ⑧② +17
⑧ ⑧② +17 +11 ② ⑧
化学反应中，原子核不发生变化， ⑵不稳定结构： 原子的最外层电子可能发生变化。 原子 最外层电子数<4时，易失e- 如Na、Mg、Al
X
二、有关概念 1.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 2.元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
3.同位素：质子数相同而中子数不同的核素的互称。
3种核素
1种 元素
1 1
H、 H、 H
2 1
3 1
氕H、氘D、氚T
氢、重氢、超重氢
互为同位素 同位素原子：质量数不同，核外电子层结构相同。 同位素原子 化学性质几乎相同， 及其形成的 物理性质略有差异。 单质和化合物
一、原子结构模型的演变
时间 研究者 主要贡献 公元前5世纪 德谟克利特 物质由原子构成 1803年 道尔顿 原子论，实心球模型 1904年 汤姆生 发现并测定电子，西瓜模型 1911年 卢瑟福 α粒子散射实验，行星模型 1913年 氢原子光谱实验，轨道模型 玻尔 1926年 薛定谔 量子力学模型，电子云模型 现在近似认为：多电子原子中核外电子分层排布。 道尔顿原子论：物质由原子构成； 原子不能被创造，也不能被毁灭； 在化学变化中不可再分割。
【练习】 16 1 17 18 H、D、T、8O 、 8O、 O 1 6 6 ⑴共有____种原子，____种核素， 2 种元素， 1H 、D、T ， 16O、17O、18O 属同位素。 12 ⑵可以形成_____种单质分子，______种水分子。 18 ⑶可以形成_____种不同相对分子质量的氢分子； 5 可以形成_____种不同相对分子质量的氧分子； 5 可以形成_____种不同相对分子质量的水分子。 7 ⑷ 3 H+与属于______属于同种核素。 T 1
粒子 质量/kg 电性 电量/c 质子 1.673×10-27 正电 1.602×10-19 0 中子 1.675×10-27 —— 电子 9.109×10-31 负电 1.602×10-1912C的1/12为 1.661×10-27kg ◆三种粒子的质量都很小； 质子和中子的质量基本相等，电子的质量最小。 ◆质子带正电荷，中子不带电，电子带负电； 质子和电子带电量相等，电性相反。
最外层电子数>4时，易得e- 如F、O、Cl
Mg
+12
+12
Mg2+
O
+8
O2+8
原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是 得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。
金属Na、Mg能分别与非金属O2、Cl2反应生成氧化物和 氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。 填入下表： Na2O、MgO、NaCl、MgCl2