盐类的水解训练学案
盐类水解学案
【学习目标】1. 知识与技能：理解盐类水解的实质；理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，熟练掌握盐溶液酸碱性的判断方法2. 过程与方法：训练学生实验的基本操作技能，培养学生思维的深刻性，提高学生全面分析问题的能力。
3. 情感态度价值观：体验问题框架下合作学习和科学探究的乐趣；运用辨证思想来认识和解决问题。
【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解的本质和盐类水解方程式的书写1 努力一天成功的可能就增加一分松懈一天成功的可能就减少一分 1努力一天 成功的可能就增加一分 松懈一天 成功的可能就减少一分221．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A ．NH 4+＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O +B ．HCO 3－+ H 2O H 3O + + CO 32－C ．HS －＋H ＋=== H 2SD ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO2．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ( )A.Na 2CO 3：CO 32-+2H 2O H 2O+CO 2↑+2OH -B.NH 4Cl ： NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +C.NaF ： F -+H 2O===HF+OH -D.CuSO 4： Cu 2++2H 2O Cu （OH ）2+2H +3、下列物质不能破坏水的电离平衡的是 [ ]A ．NaClB ．H 2SC ．Na 2SD ．NH 4ClE ．NaOH4、判断下列盐的分类及溶液的酸碱性，能水解的写出其水解反应的离子方程式⑴KF⑵NH 4NO 3 ⑶Na 2SO 4 ⑷CuSO 4 ⑸Na 2S ⑹AlCl 3 ⑺NaClO ⑻ K 2CO 3。
第三节盐类的水解学案.doc
第三节盐类的水解（第1课时）一、探究溶液的酸碱性［科学探究］根据实验结果填写下表:1 .强碱弱酸盐的水解［思考与交流］（1） CH 3C00Na溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3C00Na溶液显碱性？⑶写出CH3C00Na溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2. 强酸弱碱盐的水解［思考与交流］应用盐类水解的原理，分析NH4CI溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
3. _________________________________________________________________ 水解的规律是：。
【反馈练习】下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（）A、HCIB、Al 2（S04）3C、Na2SD、NH3.H20第三节盐类的水解（第2课时）【反馈练习】写出下列盐水解的离子方程式:CH 3C00Na ______________________________K2CO 3_________________________________________FeCb ___________________________NH4））2SO4 ____________________________________________【反馈练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeC^ （5）NaHC0 3五、影响盐类水解的因素［归纳总结］影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_____________ ，溶液的碱性或酸性_____________________ 。
（2）温度：盐的水解是_________ 反应。
因此升高温度其水解程度___________________ .（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________________ .（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
学案 选修4 第3章 第3节 盐类的水解(2)
高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(2)第2课时：盐类的水解的影响因素与应用[学习目标]1.知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质(即“越弱越水解”).2.知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移.3.知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小.4.知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响.5.了解盐类水解在生产，生活中的重要应用.[复习回顾]盐类的水解1.定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解.2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离平衡；促进水的电离，使平衡移动.3.规律：有才水解，无不水解，谁谁水解，谁显谁性.三.影响盐类水解平衡的因素1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3 (pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？[练习]物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照下表设计，合理解释实验现象，得出结论.1练习：关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱)[练习2]应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解程度如何变化？四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？练习：蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：2。
第三章第三节盐类的水解学案
第三章第三节盐类的水解学案第三章第三节盐类的水解学案一、盐类的水解[实验引导]：用pH试纸测量一下CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液的pH。
结论：1．定义：。
水解盐+水酸+碱中和2．实质：[练习]：（1）下面请同学们自己分析一下NH4Cl为什么显酸性?用离子方程式表示一下NH4C1的水解过程。
（2）请同学们再分析一下。
为什么NaCl溶液是中性的?3．规律：[练习]：1）根据水解规律，判断一下Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3三种盐溶液的酸碱性。
Na2CO3的水解方程式：2）写一下Na2S、K3PO4溶液中水解方程式的写法。
[同步练习]：1．盐类水解的过程中正确的说法是 ( )A．盐的电离平衡破坏 B．水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH发生改变 D．没有发生中和反应2．某溶液由水电离出的H+浓度为l0-13mol/L，则该溶液的pH可能是 ( ) A．13 B．1 C．6 D．7 3．NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是 ( ) A．c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) B．c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C．c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)4．请判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。
： CuSO4、FeCl3、Na2S、KNO3、BaCl2、Na2SO35.请按PH增大的顺序排列下列盐溶液（设物质的量浓度相等）NaNO3、H2SO4、AlCl3、Na2CO3、KHCO36．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是( ) A．CH3COO- B．HSO4- C.H2PO4- D．A1O2- 7．物质的量浓度为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得 c(CH3COO-)>c(Na+)，则下列关系式正确的是( ) A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.02 mol/L[小结]：填写酸性、碱性、中性或不能判断：强酸强碱形成的盐溶液显性；强酸弱碱形成的盐溶液显性；弱酸强碱形成的盐溶液显性；弱酸弱碱形成的盐溶液；二、影响盐类水解的因素思考：为什么可以用Na2CO3或NaHCO3来中和发好的面团里的酸呢?[提问]同浓度的Na2CO3和NaHCO3，谁水解程度大呢? 回答：1．内因：[练习]请同学们做以下练习题。
第三节盐类的水解(第一课时)学案
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时）学案学习目标：1、体会盐类水解的原理2、会分析影响盐类水解平衡的因素3、熟练掌握水解方程式的书写学习重、难点：盐类水解的原理和影响因素。
【课前自主学习】一、盐溶液的酸碱性任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：1. 水溶液呈性2. 水溶液呈性3. 水溶液呈性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．NH4Cl溶液：水微弱电离,电离出和NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出和NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式NH4Cl水溶液存在的微粒有种,分别是.2．CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出和CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式CH3COONa水溶液存在的微粒有种,分别是.三、盐类的水解:1．概念在溶液中，由________________________________跟水电离出来的____________结合生成____________________的反应。
2．特征①一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是____热反应。
【试一试】1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A ．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．H2SO4【课堂互动探究】一、影响盐类水解的因素1．内因——盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的碱性________；弱碱碱性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的________越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是________过程，升温可使水解平衡________移动，水解程度________。
盐类的水解 导学案1
盐类的水解导学案（第一课时）【学习目标】1、知道盐类水解的原理。
2、知道哪些物质水解呈酸性, 哪些物质水解呈碱性。
3、会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。
【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性1. 复习（1）盐的定义: 电离时生成和的化合物,叫做盐。
（2）盐的分类: 按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类例如: HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O CH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐。
NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4根据形成盐的酸和碱的强弱,将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类盐溶液盐类型2. 溶液的酸碱性的根本原因:酸性溶液中:c(H+)c(OH-), 碱性溶液中:c(H+)c(OH--), 中性溶液中:c(H+)c(OH--)3. 纯水中存在着水的电离平衡:H2O H++OH--水电离的影响因素有⑴若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？⑵若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？4.盐溶液的酸碱性【探究原因】二、盐溶液的酸碱性的原因NH4Cl溶液中存在哪些电离？（2）NH4Cl溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)如何变化？1. 强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因:盐完全电离: NH4Cl = （）+（）+水部分电离: H2O （）+（）（）【理论解释】: NH4Cl溶于水时电离出的与H2O电离出的结合生成少量弱电解质, 消耗了溶液中的, 使水的电离平衡向方向移动, 溶液中的随之增大, 达到新平衡时, c(H＋) c(OH－), 溶液呈性。
第三节 盐类的水解 (第一课时)学案
第三节 盐类的水解 （第一课时）学习目标1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
学习重点 盐类水解的本质学习难点 盐类水解方程式的书写和分析学习方法 实验探究、小组合作、讨论、比较、归纳的方法。
教学过程[温故知新]酸溶液显 性，碱溶液显 性，盐溶液是否都显中性呢？Na2CO3 溶液显 性 。
1、［实验探究］盐溶液的酸碱性填写教科书表格得出结论：强碱弱酸盐的水溶液，呈_________性强酸弱碱盐的水溶液，呈_________性强酸强碱盐的水溶液，呈_________性2、不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。
[分析]：CH 3COONa 的水溶液显碱性的原因：（1）写出水电离的方程式？（2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（3）CH 3COONa 溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？[讨论]试从CH 3COONa 的水溶液显碱性的原因分析：为什么NH 4Cl 的水溶液显酸性？3、盐类水解的概念： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的____或_____结合生成_________的反应,叫做盐类的水解。
（1）、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸 + 碱 盐 + 水（2）、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离（3）、盐类水解的类型及规律a. 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
b. 组成盐的酸越弱，水解程度越大,碱性越强。
例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为HB>HA ，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。
例如：已知酸的强弱顺序： H 2SO 3>CH 3COOH>H 2CO 3>HClO>Al(OH)3则同浓度下列盐溶液的碱性：Na 2SO 3_____CH 3COONa_____Na 2CO 3______NaClO___ NaAlO 2 c. 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
盐类的水解学案
第三单元盐类的水解【学习目标】1.理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类的离子方程式。
3.了解盐类水解在生产生活中的应用。
第一课时盐类的水解反应填写下表【探究问题】按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:探讨与交流：（以CH3COONa溶液例）(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？A.醋酸钠溶液：水解离子方程式水解化学方程式B.碳酸钠溶液水解离子方程式水解化学方程式C.氯化铵溶液水解离子方程式水解化学方程式一、盐类水解1、定义⑴弱酸阴离子⑵弱碱阳离子2、水解的条件：3、水解的实质：【练习】下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠4、水解的特点：可逆吸热一般很微弱5、水解反应的方程式书写A、一般用“ ”，一般不用“”B、多元弱酸根离子的水解，一般只写D、多元弱碱阳离子的水解6、水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，双弱具体定。
【练习】1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO ③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2SO3⑥K2SO42、常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液①NaHCO3②NaClO ③CH3COONapH由大到小的顺序是【问题解决】第二课时 盐类水解的影响因素【基础知识梳理】【练习】已知两弱酸的酸性： CH 3COOH> H 2CO 3 ，则CH 3COONa 和NaHCO 3的溶液碱性强的是 。
一、影响盐类水解的因素(一)内因： ①不同弱酸对应的盐碱 性 NaClO> NaHCO 3 对应的酸 ②不同弱碱对应的盐酸 性 NH 4Cl< MgCl 2 <AlCl 3对应的碱 ③同一弱酸对应的盐碱性 Na 2CO 3 > NaHCO 3对应的酸 【注】 2.外部因素①温度:温度越高，水解程度越越 。
盐类的水解(学案)
第三节盐类的水解第1课时学生活动一、探究盐溶液的酸碱性【小组合作探究1】(1)用pH试纸测试学案中所列盐溶液的酸碱性。
【温馨提示】1. pH试纸的规范操作：取一小块试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对比。
注意，在测试另一种溶液的pH之前，玻璃棒应先用蒸馏水清洗，再用滤纸吸干，然后重复上述操作。
2. 各小组的同学要分工合作，人人参与，及时记录实验结果，讨论完成相关表格，并确定中心发言人进行成果展示。
3. 实验结束后请整理好实验仪器和药品，然后完成学案。
【思考】各小组讨论：分析上表中盐的类型与盐溶液酸碱性的关系，能初步得出什么结论呢？【小组合作探究2】将KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4按表中要求进行盐的分类，预测其溶液的酸碱性，并用学生活动二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因奇数组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐溶液显酸性？偶数组以CH3COONa 溶液为例，讨论：为什么强碱弱酸盐溶液显碱性？所有小组都以NaCl溶液为例，讨论：为什么强酸强碱盐溶液显中性？讨论相关问题并完成学案。
思考流程提示：问题提出→ 问题探究→ 阅读教材P55-56相关内容→ 交流讨论→ 整理资料→ 得出结论→ 完成学案三、盐类的水解【自主学习】阅读教材P56有关盐类水解的内容，完成学案。
1. 定义：盐溶于水时，的反应。
2. 实质：。
3. 规律：。
【当堂检测】1.请按照生成该盐的酸和碱的强弱，把以下盐进行分类。
(1) NaClO属于盐(2) CuSO4属于盐(3) NaNO3属于盐(4) CH3COONH4属于盐。
2. 用电离过程表示NaClO的水溶液显碱性的原理。
3. 下列盐能水解且使酚酞溶液变红色又褪色的是( )A. NaNO3B. Al2(SO4)3C.Na2SD.NaClO【学以致用】1. 马蜂的毒液呈弱碱性，人被马蜂蜇伤时，应用食醋、酸奶、碳酸饮料等弱酸性溶液清洗。
盐类的水解的学案
盐类的水解的教案知识与技能1.理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。
2.掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。
3.能够用盐类水解的知识去解释生活、生产中的有关现象和做法。
过程与方法1.通过查阅资料、科学探究等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力2.通过设计试验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的过程。
情感态度与价值观1.通过试验数据处理的体验，培养成实事求是、尊重事实的科学态度。
2.通过学习生产、生活中盐类水解规律的总结，体会自然界万物变化的丰富多彩，进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。
3.通过合作、交流的学习体验，认识到交流与合作的重要性，敢于提出不同的见解敢于修正自己的错误观点。
重点与难点重点：盐类水解的本质；理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教案:以下做成PPT1.水的电离与溶液的酸碱性（1）水的电离方程式是 。
若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向 移动 ，理由是H 2O OH - H + +逆反应方向c (H +)或 c(OH -)知识·回顾区温故追本溯源 推陈方可知新增大了水中2·（1）写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH 溶液： ，②盐酸与氨水： ，③醋酸与NaOH 溶液： ，④醋酸与氨水： 。
H 2O NaOH HCl ++NaCl H 2O NH 3·H 2O HCl ++NH 4Cl H 2O NaOH CH 3COOH +CH 3COONa + HCl 、 NaOH H 2O CH 3COOH +CH 3COONH 4+NH 3·H 2O （2）上述反应物中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
CH 3COOH 、 NH 3·H 2O （3）若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl ，NH 4Cl ， CH 3COONa ， CH 3COONH 4 。
盐类的水解(学案+练案+答案)
盐类的水解(学案+练案+答案)最新考纲1.理解盐类水解的原理,掌握盐类水解的规律和应用｡2.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小｡考点1盐类水解及影响因素1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解｡盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应｡2.实质盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡,使水的电离平衡向右移动,使溶液中的c(H+)和c(OH-)不再相等,所以,溶液显示出一定的酸性或碱性｡3.规律概括为：“有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱水解强；谁强显谁性,同强显中性”｡4.影响盐类水解的因素(1)内因盐类水解程度的大小,主要由盐的本性所决定,所谓“越弱越水解”｡(2)外因①温度:盐的水解反应是吸热反应。
因此,温度升高水解程度增大｡②浓度:盐的浓度越小,水解程度越大｡③外加酸碱:能促进或抑制盐的水解｡++(1)一般盐类水解程度很小,水解产物也很少。
在书写盐类水解方程式时要写“⇌”,产物不标“↑”或“↓”,不把生成物(如NH3·H2O､H2CO3等)写成其分解产物的形式｡(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,第一步较易发生,水解时以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式｡例如:Na2CO3水解的离子方程式写作:CO32-+H2O ⇌HCO-3+OH-｡(3)多元弱碱阳离子的水解写成一步,例如:FeCl3水解可写为Fe3++3H2O ⇌Fe(OH)3+3H+｡(4)能彻底水解的离子组,由于不形成水解平衡,书写时要用“==”“↑”“↓”等,如：Al3+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+和SiO32-、AlO2-写法：NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓+3CO2↑｡【巩固练习】1、在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-｡下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度, 减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小2、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3､Na2SO3､FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小､增大､减小B.增大､减小､减小C.减小､增大､增大D.增大､减小､增大3、有下列0.1mol/L的溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4以上三种溶液中c(NH4+)的关系是（）A、①=②=③B、①＞②＞③C、③＞①＞②D、①＞③＞②4、某溶液由水电离出的H+浓度为10－13mol·L－1，则该溶液的pH可能是（）A. 13B.1C.6D.75、.在pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是( )A. C1< C2< C3B. C1= C2> C3C. C1> C2> C3D. 无法判断6、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7、关于FeCl3水解的说法错误的是( )A.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者低B.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动C.有50℃和20℃的同浓度FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量盐酸( )8、为使0.1mol/L Na2CO3溶液中，c（CO32-）接近于0.1mol/L，应采取的措施是A．通二氧化碳B．加水C．加少量盐酸D．加少量固体氢氧化钠9、.25 ℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11｡(1)两溶液中,由水电离出的c(OH-)水分别是:①NaOH中________;②Na2CO3是________;③在1 L水中加入上述________会使水的电离程度减小｡(2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水冲稀到100 mL,pH变化较大的是_______(填化学式)溶液｡【高考再现】（2010福建）下列关于电解质溶液的正确判断是( )A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+ 可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+ 可以常量共存C．由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B+ + OH-D．由0．1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇌HA + OH-33()()c HCOc CO-考点2 盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性2.配制盐溶液如在配制FeCl3溶液时,由于Fe3+的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液,故在配制时,要加入一定量的HCl来抑制Fe3+的水解｡同样在配制FeSO4溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解｡4.分析某些盐的制备方法如AlCl3的制备,不能通过加热溶液､浓缩结晶的方法。
化学：3.3《盐类的水解》学案(旧人教必修2).doc
第三节盐类的水解学案一、学习目标:1、知识与技能目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性，解释生产生活实际中遇到的相关问题。
2、过程与方法目标：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质一一水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
3、情感态度与价值观目标：体验科学探究方法和合作学习二、学习重点、难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析；根据盐类水解比较溶液中离子浓度的大小关系。
三、学习过程第三节盐类的水解用PH试纸检验CHsCOONa, Na2C03. NH©、AlJSO),、NaCl、KNO3溶液的酸碱性。
实验证明，CHaCOONa, N&COs溶液显碱性，NHC1、AlJSOX溶液显酸性,NaCl、KNO3溶液显中性。
同样为盐溶液，N&COa、NaCl、NH’Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？0H「与H*毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H「和0H「的物质的量浓度总是相等的，即[0IT] = [H*],为什么会出现不相等的情况呢？我们就先以NH£1溶液为例来分析。
在溶液中，存在两种电解质NH〈C1和HQ,所以存在两个电离：NH©=NH「+ C「，H=0 =H+ + 0H「，电离之后，我们发现四种离子并不是都参与了反应，只有NH]与0H「反应能结合成弱电解质，才能不断地反应，所以溶液中[0旷]不断减小，水的电离平衡就不断地向正反应方向移动。
在新平衡中，自然有[0H-] < [H*],所以溶液显酸性。
其他盐溶液表现不同的酸碱性也是相似的道理。
一、盐类的水解1、盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的「或0IT结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
学案 选修4 第3章 第3节 盐类的水解学案(1)
高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(1)第1课时：盐类的水解的基本概念学习目标：知识与技能：理解盐类水解的本质，学会盐类水解离子方程式的书写.过程与方法：培养实验技能和分析问题，解决问题的能力.情感态度与价值观：在宽松的学习氛围中培养学习化学的兴趣；感受科学态度和科学方法在科学研究中的重要性，能够透过现象看本质.学习重点：盐类水解的本质学习难点：盐类水解方程式的书写和分析学习过程：[温故知新]1.溶液呈酸性，碱性或中性取决于__________________________________________________2.纯水呈___性，你有哪些措施可以促进水的电离，这些措施会使酸碱性发生怎样的变化？测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性1.强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)思考与交流CH3COONa溶液中存在哪些电离？①②CH3COONa溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与CH3COONa发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？2.强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)思考与交流：NH4Cl溶液中存在哪些电离？①②NH4Cl溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与NH4Cl发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？3.强酸强碱盐(以NaCl 为例)思考与交流：NaCl溶液中存在哪些电离？①②NaCl溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与NaCl发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？[归纳提升](一)盐类水解定义在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成_____________，这种盐与水的作用称为盐类的水解.(二)盐类水解的条件：____________________________________(三)盐类水解的实质：____________________________________(四)盐类水解的规律：____________________________________思维拓展：1.盐类都能水解吗？哪些盐类能水解？水解后溶液的酸碱性与盐的结构有何关系2.同温度同浓度的Na2CO3溶液碱性强于CH3COONa溶液，为什么？归纳：盐类水解的规律：__________________________________________.(五)盐类水解方程式的书写思考：根据你对盐类水解的理解，你认为盐类水解方程式书写中要注意哪些问题？写一写：写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式CH3COONa；Na2S；CuCl2；NH4NO3归纳总结：盐类水解反应是___________反应的逆反应.水解的离子方程式中阳离子水解产生的离子是________，阴离子水解产生的离子是_______.。
盐类的水解学案完整版1
第三节盐类的水解(第1课时)班级姓名小组评价【课标要求】使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【课堂六环节】一、“导”——导入新课（3分钟）二、“思”——自主学习。
学生结合课本自主学习，完成以下有关内容（13分钟）[科学探究]阅读课本P54，观察实验一、探究溶液的酸碱性①根据实验结果填写下表：②[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
③[归纳]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因[回顾] 决定溶液酸碱性的根本因素是什么？[思考与交流] 自学课本P55~P56，讨论并给出下列问题的答案1．强碱弱酸盐的水解(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3) 写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[自我检查]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
三、盐类的水解:[归纳]1、定义（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的________离子（或________离子），破坏了水的电离平衡，___________水的电离，使得溶液中H+或OH－的浓度不等，因此溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
3、说明：（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应）中和反应___________热，所以水解___________热.中和反应程度___________，所以水解程度___________ (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号。
高中化学选择性必修一第3章第3节 盐类的水解 (学案)
3.3.1 盐类的水解（学案）1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
1．盐类水解的本质2．盐类水解方程式的书写和分析硝酸铵显_______性。
碳酸钠显_______性。
一、盐的水解1、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成__________的反应。
2、实质：盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合弱碱的阳离子―→结合 ―→破坏了____________―→水的电离程度____―→c (H ＋) ≠ c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3、条件：⑴盐中必须有____________________； ⑵盐必须________________________。
4、特征可逆→吸热→微弱→水解反应程度________ 5、盐类水解的类型和规律⑴强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如CH 3COONa 等。
原因是____________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c (H +)_____，c (OH -)_____，从而使c (OH -)_____c (H +)，溶液呈_____性。
⑵强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如NH 4Cl 等。
原因是_______________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。
⑶强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，pH_____7。
规律小结：__________________________，_____________________；__________________________，_____________________。
2024最新-盐类水解 化学教案盐类的水解优秀3篇
盐类水解化学教案盐类的水解优秀3篇第二课时它山之石可以攻玉，以下是美丽的小编给家人们分享的化学教案盐类的水解优秀3篇，欢迎参考阅读。
盐类水解教学设计篇一《盐类水解》教学设计广东惠来县第一中学高二化学备课组刘洪第一课时三维目标知识与技能：1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。
2、初步掌握盐类水解方程式的书写。
过程与方法：1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。
2、掌握探究的一般步骤。
情感与价值观1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨的科学态度。
主要教学方法分组探究实验教学教学重点盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。
教学难点对比试验能力的培养和实验科学性分析。
教学过程设计一、新课引入【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。
——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。
【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。
现象：溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱性【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？【学生回答】中性溶液中C（H+）=C（OH-)；酸性溶液中C(H+）>C（OH-)；碱性溶液中C(H+）【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C（H+）和C（OH-)的相对大小。
【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+）【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。
【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述[huabuqi]问题，就得学习本节第1 页内容。
二、新课推进【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。
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高二化学训练学案 执笔：龚先进审核： 审批： 授课时间： 学案编号：4班级： 姓名： 小组第三节 盐类的水解【使用说明与学法指导】1.先认真复习本节内容，完成基础知识回顾后再按要求独立、规范完成定时训练。
2. 定时训练限时完成，建议时间40分钟。
3.在讲评后将老师重点点拨的问题和自己的疑难问题整理落实到典型习题本上。
【学习目标】巩固盐类的水解方面的知识点，加深对知识的理解和运用，培养学生勇于探究，大胆质疑的学习精神。
基 础 知 识 回 顾一. 盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
二.影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的，组成盐的酸根相对应的酸 (或阳离子对应的碱 )，水解程度就 。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是 反应，因此 温度水解程度 。
(2)浓度：盐的浓度 ，水解程度 。
(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能 或 盐的水解。
归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以CH 3COO －＋H 2O ＋OH －为例)：三. 离子浓度大小比较规律1．大小比较方法(1)考虑水解因素：如Na 2CO 3溶液中 CO 2－3＋H 2－3＋OH － HCO －3＋ H 2CO 3＋OH －，所以_____________________________________________(2)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响程度。
如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中①NH 4Cl ②CH 3COONH 4 ③NH 4HSO 4溶液中，c (NH ＋4)由大到小的顺序是________________________。
(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液 如：H 2S 溶液：____________________________________Na 2S 溶液：_____________________________________________(4)混合溶液：混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应后再比较，同时要注意混合后溶液体积的变化，一般情况下，混合液的体积等于各溶液体积之和。
高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以下两组混合溶液：①NH 4Cl ～NH 3·H 2O(1∶1)；②CH 3COOH ～CH 3COONa(1∶1)。
一般均按电离程度大于水解程度考虑。
如：NH 4Cl 和NH 3·H 2O(等浓度)的混合溶液中，_____________________________________，CH 3COOH 和CH 3COONa(等浓度)的混合溶液中，___________________________________________2．电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系⎩⎪⎨⎪⎧ 微粒数守恒关系电荷数平衡关系水电离的离子数平衡关系(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。
如纯碱溶液中c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)未变化＝_____________________________________NaH 2PO 4溶液中c (Na ＋)＝c (H 2PO －4)未变化＝______________________________________________(2)电荷数平衡关系(即电荷守恒)。
如小苏打溶液中，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝____________________Na 2HPO 4溶液中，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝_________________________________________________注1 mol CO 2－3带有2 mol 负电荷，所以电荷浓度应等于2c (CO 2－3)，同理PO 3－4电荷浓度等于3c (PO 3－4)。
(3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒) 质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒相加减得到。
如纯碱溶液中c (H ＋)水＝c (OH －)水；c (H ＋)水＝c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)＋c (H ＋)，即c (OH －)水＝c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)＋c (H ＋)。
Na 2S 溶液中， 。
合 作 探 究1 下列各式中，属于盐的水解的是 ( )A ．CH 3COOHCH 3COO－＋H 3O ＋B ＋H 2O H 2S ＋OH －C ．HSO －3＋ SO 2－3＋H 3O ＋D ．NH 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋ 2 在25℃时，在浓度均为1 mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中，测得其c (NH ＋4)分别为a 、b 、c (单位为mol/L)。
下列判断正确的是 ( )A ．a ＝b ＝cB ．a >b >cC ．a >c >bD ．c >a >b3 用物质的量都是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1 L 混合溶液，已知其中c (CH 3COO －)>c (Na ＋)，对该溶液的下列判断正确的是( )A ．c (H ＋)>c (OH －)B ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.2 mol/LC ．c (CH 3COOH)>c (CH 3COO －)D ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝0.1 mol/L4 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( )①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤定时训练1．下列物质在常温下发生水解反应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋H2CO3＋2OH B．CH3COONa：CH－＋H2O CH3COOH ＋OH－C．CuSO4：Cu2＋＋Cu(OH)2↓＋2H＋D．NaF：2O HF＋OH－2．为了配制CH3COO－与Na＋离子浓度比为1∶1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入( ) A．适量盐酸B．适量氢氧化钠固体C．适量KOH D．适量NaCl晶体3．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( ) A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋4．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是( ) A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)5．已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na ＋)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”“<”或“＝”)，简述理由：________________________________________________________________________6．物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中c(NH＋4)的大小顺序是____________________，溶液pH的大小顺序是_________________________。
7．把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L 8．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO9．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋C．pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-D．所含溶质为AlCl3的溶液K＋、Na＋、AlO－2、Cl－10．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 11．下列实验操作能达到目的的是( )A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体12．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（）A．c(CH3COO-) = c(Na+)时．该溶液一定呈中性B．c(CH3COO-) = c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时，不一定是醋酸过量D．c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量13．25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液的pH ( ) A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定14．在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是( ) A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)15．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（）A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3、后者得NaAlO2C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3、后者得NaAlO216．已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是( ) A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)17．下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率18．有① Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②19．已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，溶液中c(H＋) c(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。