高三学情调研考试化学试题2
高三试卷化学-江苏省无锡市四校2024届高三12月学情调研化学试卷及参考答案
2023-2024学年度12月学情调研试卷高三化学一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功、及“C919”飞机等，均展示了国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是()A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H 2为氧化性气体B.乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于化学变化C.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用D.“C919”飞机机身使用的材料碳纤维属于新型无机非金属材料2.交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO 3)(与重铬酸钾原理类似)检查司机呼出的气体，2K 2Cr 2O 7+3CH 3CH 2OH+8H 2SO 4==2Cr 2(SO 4)3+3CH 3COOH+2K 2SO 4+11H 2O,根据颜色的变化(橙黄变灰绿)，可以判断司机是否酒后驾车,下列有关说法正确的是（）A.Cr 3+价电子排布式为3d 24s1B.SO 42-空间构型为正四面体形C.CH 3COOH 中碳原子杂化类型为SP 杂化D.H 2O 为非极性分子3.提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。
常见同位素有14C、18F、131I、60Co、18O、15N 等，有关说法不正确．．．的是（）A.60Co 位于元素周期表的第四周期第VIII 族 B.18F 和131I 的最外层电子数相同C.14C 与12C 的化学性质几乎相同D.第一电离能：I 118O >I 115N >I 114C4.下图所示的实验，不能达到实验目的的是（）学实验中用途更为广泛的新物质，如2ClO 、22Na O 、NaClO 等。
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．23Na CO 溶液显碱性，可用作除油污剂B．3NaHCO 受热易分解，可用作抗酸药物C．22Na O 具有还原性，可用作供氧剂D．NaClO 具有强氧化性，可用作混凝剂6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A ．()()NaCl aq Na s −−−→通电B ．()()2SO23NaClOaq Na SO aq −−−→C ．()()232Na CO aq CO g −−−−−→过量苯酚溶液D ．()()()4CuSO 2NaOH aq Cu OH s −−−−→溶液7．下列说法正确的是（）A．键角：ClO 3->ClO 4-B．酸性：33CCl COOH CH COOH>C．侯氏制碱的反应：3222342NaCl 2NH CO H O Na CO 2NH Cl+++=+D．电解饱和食盐水时，若两极共产生气体22.4L (标准状况下)，转移电子数为2mol8.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
2024-2025学年上海市闵行中学高三上学期(等级)学科学情调研卷化学试卷含详解
2024学年第一学期高三年级化学(等级)学科学情调研卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间：60分钟。
2.本卷分为试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息(姓名、座位号等)，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3.选择类试卷中，标注“不定项”的试卷，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试卷，每小题只有1个正确选项。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Na ：23一、原子结构与物质结构光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。
可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs 、GaAlAs 、InP 、CaS 、CdTe 、CulnSe 等。
1.电池材料的很多金属元素灼烧时会产生特殊的火焰颜色，焰色反应是原子的___________光谱。
A ．发射B ．吸收C ．两者都不是2.P 元素3p 轨道上的3个电子不同的是①能量②原子轨道形状③原子轨道空间伸展方向④自旋状态⑤运动状态A.①② B.③④ C.③⑤ D.②⑤3.气态氯化铝通常以二聚体26Al Cl 形式存在，其结构如下图所示，更高温度下，二聚体会离解成3AlCl ，其分子构型与3BF 相似，下列有关氯化铝的说法错误的是A.二聚体26Al Cl 中存在离子键、极性键和非极性键B.3AlCl 的分子构型是平面三角形C.二聚体26Al Cl 中Al 原子是3sp 杂化D.3BF 中B 原子是2sp 杂化4.完成下列问题。
（1）Se 元素与S 元素同主族，基态Se 原子的最外层电子排布式为___________，Fe 元素的基态原子价电子的轨道表示式___________。
（2）As 元素与Se 元素同周期，比较As 与Se 的第一电离能：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)，比较As 与Se 的电负性：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)（3）铜在元素周期表中位于___________区。
山西省大同市2022至2023学年高三上学期第二次学情调研测试化学试题附参考答案
山西省大同市2023届高三第二次学情调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-O 16-Na 23-S 32-Cl 35.5-K 39- Fe 56-I 127-一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。
下列说法错误的是A. 医疗上的血液透析利用了胶体的性质，土壤保肥与胶体的性质也有关B. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中、等重金属离子2Hg +2Pb +C. 北斗组网卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D. 用人工合成淀粉，有利于促进“碳中和”2CO 2. 已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。
()---22RC CAg+2CN +H O RC CH+Ag CN +OH ≡→≡下列说法不正确的是A. 的电子式为B. O 的价电子排布图为OH -C.的空间充填模型为 D.中键与键的个数比为1：12H O()2Ag CN -σπ3. 实验室用已经称量好的NaClO 固体配制消毒液，下列说法正确的是1500mL4mol L NaClO -⋅A. 如图所示的仪器中，有五种是不需要的B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液C. 用放置时间较长的NaClO 来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏高D. 定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低4. 雄黄(As 4S 4，)与雌黄(As 2S 3)在古代均曾入药。
二者可发生如图转化；N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol 雄黄分子中，含有S －S 非极性共价键的数目为2N AB. 反应I 每生成22.4LSO 2气体时，转移的电子数目为7N AC. 1mol 雄黄分子中含有σ键的数目为10N AD. 1L1mol/LNaH 2AsO 3溶液中，Na +、H 2AsO、AsO 数目之和为2N A3-33-5. 下列叙述正确的是①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物2Na O22Na O ②作葡萄酒的保鲜剂，是因为具有氧化性2SO 2SO ③溶液可用于刻蚀铜制电路板3FeCl ④可用明矾对自来水进行杀菌消毒⑤、、水溶液均能导电，它们都是电解质3NH 2Na O2SO ⑥俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多3NaHCO ⑦工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料⑧呈红棕色，可用作涂料23Fe O A. 都正确B. ②③④⑤C. ③⑥⑧D. ④⑤⑥6. 几种物质的转化关系如图所示。
江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高三上学期12月学情调研试题 化学含答案
常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研高三年级化学试卷（答案在最后）2023.12出卷老师：审卷老师：考试时间：75分钟本试卷共2大题满分100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Fe 56Mo 96第I 卷选择题（共39分）一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．华为新上市的mate60pro 手机引发关注，其CPU 基础材料是SiO 2B ．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOD ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．下列化学用语表示正确的是A ．质量数为78、中子数为44的Se 原子：7844Se B ．氨基的电子式：C ．基态O 原子的轨道表示式为：D ．SO 2的VSEPR 模型：3．臭氧(O 3)在[Fe(H 2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为2-4SO 和-3NO 。
下列关于N 、O 、S 、Fe 元素及其化合物的说法正确的是A ．原子半径：N>O>SB ．第一电离能：I 1(N)>I 1(O)>I 1(S)C ．标准大气压下沸点：H 2S>H 2O>NH 3D ．1mol[Fe(H 2O)6]2＋含有σ键数目为12mol4．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是氨气的尾气吸收中和热的测定用滴定管量取20.00mL 酸性K 2Cr 2O 7溶液乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D阅读下列材料，完成5-7题：含氯化合物在生产生活中应用广泛。
舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl 为原料可制得2Cl 、2Cl O 、HClO 、-3ClO 和-4ClO 等。
江苏省南京市2024-2025学年高三上学期学情调研化学试卷(含答案)
南京市2025届高三年级学情调研化学2024.09本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Pb207一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
下列过程属于氮的固定的是（ ）A.将转化成硝酸盐B.将NO 转化成硝酸C.将转化成铵盐D.将转化成氮气2.反应可用于生产磨砂玻璃。
下列说法正确的是（ ）A.为分子晶体B.HF 分子间可形成氢键C.中Si 元素的化合价为-4D.的电子式为3.水合肼（）具有强还原性，其制备原理为。
下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是（）A.装置甲用于制取氨气B.装置乙作为制备过程的安全瓶C.装置丙用于制取水合肼D.装置丁用于吸收尾气中的氨气4.磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。
下列说法正确的是（ ）A.半径：B.碱性：C.热稳定性：D.第一电离能：阅读下列材料，完成5~7题：催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和CO 、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出98.3kJ 的热量]等。
催化剂有选择性，2N 3NH 2NO 242SiO 4HF SiF 2H O +=↑+2SiO 4SiF 2H O 242N H H O ⋅3242NaClO 2NH N H H O NaCl +=⋅+()242Ca H PO ⎡⎤⎣⎦()24K SO ()()2Ca K r r ++>2Ca(OH)KOH>22H S H O >11(P)(S )I I >4CH 2H O 2H 3NH 2SO ()2SO g ()2O g ()31molSO g如酸性条件下锑电催化还原，生成HCOOH 的选择性大于CO 。
2023-2024学年高三上学期期初学情调研化学测试及答案
2023-2024学年第一学期高三期初学情调研测试化学试题2023.09试卷满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H 1C12N 14O16S 32 K 39 Cr 52 Fe 56单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．2CO 捕集利用与封存技术成为2CO 减排的重要手段．下列关于2CO 综合利用与处理方法错误的是（ ）A ．碱液吸收法B ．环加成制高聚物C ．电化学氧化法D ．加氢制碳氢化合物2．3NCl 可发生水解反应323NCl 3H ONH 3HClO ++,下列说法正确的是（ ）A ．3NCl 中N 原子杂化类型为2sp 杂化B ．2H O 为非极性分子C ．3NH 分子空间构型为平面三角形D ．HClO 的电子式为H:O:Cl:&&&&&&&&3．实验室制备NaClO 消毒液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A ．用甲装置制备2ClB ．用乙装置除去2Cl 中混有的少量HClC ．用丙装置吸收2ClD ．用丁装置蒸发浓缩NaClO 消毒液4．软钾镁矾（化学式为2422K SO MgCl 6H O ××）是一种重要的钾肥．下列说法正确的是（ ）A ．电离能大小：11I (O)I (S)>B ．电负性大小：χ(S)χ(Cl)>C ．半径大小：()()r K r Cl +-> D ．碱性强弱：2Mg(OH)KOH>阅读下列材料，完成5~7题：3NH 是重要化工原料，可用于制取肼()24N H 和尿素()()22CO NH 等化合物，也可用于某些配合物的制备，如3AgNO 常于过量氨水形成()32Ag NH OH éùëû．液氨可以微弱的电离产生2NH -和43NH ,NH +中的一个H 原子若被2NH -取代可形成24N H （肼），若被OH -取代可形成2NH OH （羟胺），24N H 的燃烧热为1624kJ mol -×．碱性条件下，242N H O -燃料电池可为汽车提供动力．5．下列说法正确的是（ ）A ．3NH 和24N H 都是由极性键构成的非极性分子B ．3NH 的键角比2NH -的大C ．2NH OH 难溶于水D ．()321mol Ag NH +éùëû中s 键的数目为6mol 6．下列指定反应的方程式正确的是（ ）A ．用水吸收二氧化氮制硝酸：2232NO H O HNO NO +=+B ．肼的燃烧：124222N H (1)3O (g)2NO (g)2H O(l)624kJ mol H -++D =-×C ．尿素()()22CO NH 水解：()22232CO NH H OCO 2NH ++D ．242N H O -碱性燃料电池负极方程式：242N H 4eN 4H -+-+7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．3NH 具有还原性，可用于作制冷剂B ．氨气分子之间易形成氢键，所以氨气易溶于水C ．24N H 具有氧化性，可用于除高压锅炉中的溶解氧D ．24N H 中的N 原子与2H O 中H +形成配位键，所以24N H 的水溶液具有碱性8．物质的转化具有重要应用．下列说法正确的是（ ）A ．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：3HNO （稀）2OCu 2NO NO ¾¾®¾¾®B ．漂白粉在空气中露置时间过长失效：2CO 22Ca(ClO)(aq)HClO(aq)Cl ¾¾¾¾¾¾®®光照C ．侯氏制碱法的制备工艺：3222342NH CO H O 2NaCl Na CO 2NH Cl++++D ．试管壁上沾有单质硫用热NaOH 溶液洗涤：22423S 6NaOH2Na S Na SO 3H O+++9．化合物Z 是合成鞘氨醇激酶抑制剂重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是（）A ．X 在水中的溶解度比Y 小B ．X Y ®中产生的HCl 被()253C H N 结合C ．Y 与足量氢气加成后的物质无手性碳原子D ．1molZ 最多能与1molNaOH 反应10．用废铜屑（含23Cu CuO Fe O 、、等）制备胆矾的流程如下：下列说法正确的是（ ）A ．“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为：2222Cu 4H O Cu 2H O+-++++B ．“调pH ”时，可用NaOH 代替CuO C ．“滤渣”的主要成分为CuOD ．“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制2Cu +的水解不定项选择题（本题包括3小题，每小题3分，共计9分．每小题有一个或两个选项符合题意．）11．室温下，探究1230.1mol L Na SO -×溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）12．燃煤烟气中的2CO 捕集可通过如图所示的物质转化实现．已知：()()711al 23a 223K H CO 4.410K H CO 4.410--=´=´、．下列说法正确的是（）A ．KOH 吸收2CO 所得到的溶液中：()()233c H CO c HCO ->B ．KOH 完全转化为3KHCO 时，溶液中存在：()()a123a223w K H CO K H CO K ×<C ．“吸收”后所得溶液中：()()()233c Kc HCO 2c CO +--<+D ．“转化”后得到的上层清液中：()()()223sp 3c Cac CO K CaCO +-×<13．一种捕获并利用2CO 的方法是将2CO 催化加氢合成33CH OCH ,其过程中主要发生如下反应：Ⅰ．122332112CO (g)6H (g)CH OCH (g)3H O(g)H 122.5kJ mol K -++D =-×II ．122222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41.2kJ mol K -++D =+×向恒压密闭容器中充入21molCO 和223molH ,CO 的平衡转化率和平衡时33CH OCH 的选择性[33CH OCH 的选择性()()3322n CH OCH 100%n CO =´反应的]随温度的变化如右图所示．下列说法正确的是（）A ．123322CO(g)4H (g)CH OCH (g)H O(g)H 81.3kJ mol -++D =-×B ．由图可知，300℃时，12K >K C ．为提高33CH OCH 产率，可采用降低温度和增大体系压强的方法D ．反应状态达A 点时，容器中()33n CH OCH 为1mol 32非选择题（共4小题，计61分）14．（13分）铁黄(FeOOH)可用作颜料．一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含()4243FeSO Fe SO 、和()42TiO SO ]制取铁黄的过程如下：已知：实验中2Fe +开始生成2Fe(OH)沉淀时3pH 6.5,Fe +=开始生成FeOOH 时pH 1.5=,完全沉淀时pH 2.8=．（1）3Fe +的核外电子排布式为______．（2）“氧化”时的离子方程式为______．（3）测定样品中铁黄的质量分数．称取铁黄样品6.000g 置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的2SnCl 溶液（将3Fe +还原为2Fe +）充分反应，再除去过量的2Sn +．移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用12270.05mol L K Cr O -×标准溶液滴定至终点（23322Cr O H Fe Cr Fe H O -++++++®++未配平），消耗227K Cr O 溶液22.00mL ．计算该样品中铁黄的质量分数______（写出计算过程）．（4）铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如右图所示．①该产物的化学式为______．②该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为______个．15．（17分）以()222Cl NaOH NH CO 、、（尿素）和2SO 为原料可制备242N H H O×（水合肼）和无水23Na SO ,其主要实验流程如下：已知：①22Cl 2OHClO Cl H O ---+++是放热反应．②242N H H O ×沸点约118℃，具有强还原性，高温易分解，能与NaClO 溶液剧烈反应．（1）步骤Ⅰ制备NaClO 溶液时，若温度超过40℃，2Cl 与NaOH 溶液反应生成3NaClO和NaCl ,其离子方程式为______；实验中为防止温度过高，可采取的措施是______（任填一项）．（2）步骤Ⅱ合成242N H H O ×的装置如题图所示．控制反应温度．将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114-℃℃馏分．分液漏斗中的溶液是______（填标号）．A ．()22CO NH 溶液B ．NaOH 和NaClO 混合溶液选择该项的理由是______．蒸馏时需要减压，原因是______．（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品23Na CO 制备无水23Na CO （水溶液中22333H SO HSO SO --、、随pH 的分布如题图2所示，23Na CO 的溶解度曲线如题图3所示）．图2 图3①边搅拌边向23Na CO 溶液中通入2SO 制备3NaHSO 溶液．实验中确定停止通2SO 的操作为______．②请补充完整由3NaHSO 溶液制备无水23Na CO 的实验方案：______，干燥，密封包装．（实验中须使用的试剂：NaOH 、无水乙醇）16．（14分）氧化铈()2CeO 是一种应用非常广泛的稀土氧化物．现以氟碳铈旷（含32CeFCO BaO SiO 、、等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：①稀土离子易与24SO -形成复盐沉淀，3 Ce +和24SO -发生反应：()()242422424233Ce SO Na SO nH O Ce SO Na SO nH O ++=×ׯ；②硫脲：H:O:Cl:&&&&&&&&具有还原性，酸性条件下易被氧化为()232SCN H ；③3Ce +在空气中易被氧化为4Ce +,两者均能形成氢氧化物沉淀；④()233Ce CO 为白色粉末，难溶于水回答下列问题：（1）滤渣A 的主要成分是______（填写化学式）．（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF 和2CeO 两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式______，（3）加入硫脲的目的是将22CeF +还原为3Ce +，反应的离子方程式为______．（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测，加入X 的作用为______．（5）下列关于步骤④的说法正确的是______（填字母）．A ．过滤后的滤液中仍含有较多3Ce +,需要将滤液循环以提高产率B ．可以用23Na CO 溶液代替43NH HCO 溶液，不影响产品纯度C ．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率D ．该步骤发生的反应是()33232232Ce6HCO Ce CO 3CO 3H O+-+=¯++（6）若常温下，()()11283a223sp 233K H CO 5.010,K Ce CO 1.010,Ce --+éù=´=´ëû恰好沉淀完()135L c Ce1.010mol -+--=´,此时测得溶液的pH 5=,则溶液中()3c HCO -=______1mol L -×．17．（17分）大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．Ⅰ．（1）利用废气中的2H S 回收硫磺，生产工艺可分为两个阶段．涉及到的热化学方程式：阶段一 122222H S(g)3O (g)2SO (g)2H O(l)H 1172kJ mol -++D =-×阶段二NaClO①22828H S(g)4O (g)S (s)8H O(l)++的H D =______1J mol -×．②8S 是由8个硫原子形成的环状结构，每个硫原子以3sp 杂化轨道中的两个轨道与相邻的两个硫原子形成s 键．81molS 中含有s 键为______mol ．（2）()243Fe SO 溶液脱除空气中2H S 并再生的原理如题图1所示．图1 图2 图3①()243Fe SO 溶液脱除空气中2H S 的总反应化学方程式为______．②将一定体积含2H S 的空气匀速通入()243Fe SO 溶液中，反应相同时间，初始3Fe +浓度()3ρFe +及pH 与2H S 脱除率的关系如题图2所示．当()31ρFe 10g L +->×时，2H S 脱除率下降的原因是______．Ⅱ．研发2CO 的碳捕捉和碳利用技术是实现碳中和的关键．（1）325℃时，水在Mn 粉表面产生的2H 可将2CO 转化成甲酸(HCOOH),同时生成MnO ．①由22H O Mn CO 、、制备甲酸的化学方程式为______．②直接加热2H 与2CO 难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是______．（2）多晶Cu 是目前唯一被实验证实能高效催化2CO 还原为烃类（如24C H ）的金属．如题图所示，电解装置中分别以多晶Cu 和Pt 为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后3KHCO 浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右．生成24C H 的电极反应式为______．化学参考答案16.（14分）（1）B aSO 4、SiO 2 （2分，缺一个得1分，错一个得0分）（2）4C eF C O 3+4NaH C O 3+O 2高温4NaF+4C eO 2+8C O 2+2H 2O（3分，高温条件1分，配平错误0分）（3）2C eF 22++222||N C SH NH =2C e 3++（S C N 2H 3）2+2HF+2F － （3分，配平错误0分）（4）防止C e 3+被氧化 （2分）（5）CD （2分，缺一个得1分，错一个得0分）（6）0.2 （2分）17．（17分）Ⅰ．（1）①－2313 （2分） ②8 （2分）（2）① 2H 2S＋O 23+Fe 2S↓＋2H 2O （3分，沉淀符号和条件共1分，配平错误0分）②ρ（Fe 3＋）增大促进H 2S 氧化（1分）；同时使pH 降低，c （H ＋）增大，促进H 2S 的逸出（1分）；前者的影响小于后者Ⅱ．（1）①22325Mn CO H O MnO HCOOH +++℃ （3分，条件1分，配平错误0分）②反应生成的MnO 是H 2与C O 2反应的催化剂（2分，答MnO 是催化剂即得分）（2）14C O 2+12e －+8H 2O=C 2H 4+12H C O 3-（3分，配平错误0分）。
高三化学第二学期调研测试试题
高三化学第二学期调研测试试题本卷满分为150分，考试时刻为120分钟，分第一卷和第二卷，可能需要的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64说明：请将选择题答案填入答卷的表格中，否则不能得分。
第Ⅰ卷（选择题。
满分72分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共32分）1、学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不要使用，以减少对躯体的危害及对环境的污染，该溶剂是A.乙醇B.乙酸C.三氯乙烯D.甘油2、2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震动。
尽管科学家在探究太空的过程中遇到了挫折，但这决可不能阻止人类对太空科学研究的步伐。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑—ΔH 下列对此反应的叙述中错误．．的是：A、上述反应瞬时产生大量高温气体推动飞机飞行；B、在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用；C、反应从能量变化上说，要紧是化学能转变为热能和动能；D、上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。
3、下列物质长时刻存放在敞口瓶里，发生变质的是①硅酸钠水溶液；②亚硫酸钠溶液③五氧化二磷；④硫酸亚铁A.③B.①②④C.②③④D.①②③④4、短周期元素X和Y，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A.X2Y3B.X3YC.XY2D.X2Y5、强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q1 kJ·mol-1HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q2kJ·mol-1上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是A.Q1＝Q2＝57.3B.Q1＞Q2＞57.3C.Q1＜Q2=57.3D.无法确定6、关于反应 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) （正反应为放热反应），下列有关叙述正确的是A.若降低温度，达到新的化学平稳时，NO的体积分数将增大B.若单位时刻内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平稳状态C.达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是2υ（NH3）＝3υ（H2O）7、相同条件下，等体积的pH=2的醋酸与盐酸，将其稀释m倍和n倍，使之变为pH=3，则m和n的关系为：A、m＞nB、m＜nC、m=nD、无法确定8、1 mol有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 物质的量为A.5 molB.4 molC.3 molD.2 mol二、选择题（每小题有1～2个正确答案，每小题4分，漏选得2分，错选得0分。
2020届高三调研考试卷化学(二)(解析附后)
2020届高三调研考试卷化学（二）（解析附后）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75 1．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是As O)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。
A．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫。
2．下列化学用语对事实的表述不正确的是A．由H和Cl形成共价键的过程：B．Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OD．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH−+2H2O=2AlO−2+3H2↑3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD．4.2g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A4．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．过程④中消耗11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×10235．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2021年高三9月学情调研化学试题2含解析
2021年高三9月学情调研化学试题2含解析一、选择题1．化学与环境、材料、信息、能关系密切，下列说法正确的是A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C．将煤气化或液化，获得清洁燃料D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应【答案】C【解析】试题分析：A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅，错误；B．绿色化学的核心是反应物的原子近可能完全转化为生成物，不产生污染物，错误；C．将煤气化或液化，不仅可以提高原料的利用率，减少环境污染物，因此可以获得清洁燃料，正确；D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5nm的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应,错误。
考点：考查化学与环境、材料、信息、能密切关系的知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．核内有8个中子的碳原子：B．甲烷分子的比例模型：C．羟基的电子式：D．氯离子的结构示意图：【答案】B【解析】试题分析：A．核内有8个中子的碳原子：；B．甲烷分子是正四面体结构，由于C原子比H原子半径大，所以其比例模型是：，正确；C．羟基的电子式：，错误；D．氯离子的结构示意图是，错误。
考点：考查有关化学用语的知识。
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－【答案】A【解析】试题分析：A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－不会发生任何反应，可以大量共存，正确； B．含Fe3+、SCN－会发生络合反应而不能大量共存，错误；C．使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误；D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，；在碱性溶液中：NH4+、HCO3－会发生离子反应而不能大量共存，错误。
20xx届高三入学调研考试卷化学(二)Word版含答案x
20xx届高三入学调研考试卷化学（二）Word版含答案x20xx届高三入学调研考试卷化学（二）注意事项：答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）下列关于古籍屮的记载说法不正确的是《天工开物》屮“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应《抱朴子》屮“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”, “石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物盐分类组合纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3*H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫3.关于胶体，下列说法正确的是A.胶体的聚沉是化学变化含有0.01 mol FeCh的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为6.02x1021个胶体的介稳性与胶体带有电荷有关NaCl品体既可制成溶液又可制成胶体下列实验谋差分析错误的是用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是在标准状况下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反应后得到的气体的分子数为Na常温下0.1mol.L_,NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAImolNa与足塑O2反应，生成Na?。
江苏省南通市名校联盟2025届新高三上学期暑期学情调研暨选考模拟考试化学试题
江苏省南通市名校联盟2025届新高三上学期暑期学情调研暨选考模拟考试化学试题一、单选题1．“增蓝天，保碧水，护净土”，江苏省正加快推进生态环境治理现代化建设。
下列叙述正确的是A．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料B．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸C．铵态氮肥使用时要深施覆土，是因为铵态氮肥易氧化变质D．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子2．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体D．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料3．聚合物商品Kode1的结构式(假设为理想单一结构)如下，下列有关该聚合物的叙述正确的是A．此聚合物不可降解B．对应的聚合单体为3个C．可通过缩聚反应制备D．若平均相对分子质量为15650，则平均聚合度n为544．在一定温度和压强下，发生如下两个反应：I．C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)K x1II．C2H6(g)+H2(g)=2CH4(g)K x2其中K x2>>K x1，且K x是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。
则下列说法正确的是A．仅发生反应I时，若C2H6(g)的平衡转化率为25.00%，则K x1=0.67B．同时发生反应I和II时，与仅仅发生反应I时，乙烯的平衡产率减小C．工业上常常选择通入适量空气，这种做法有利于提供反应所需的热量D．达到平衡时，加入高效催化剂有利于增大K x15．沸石是一类分子架构奇特的含水矿物的总称。
其中的天然沸石是一类含水铝硅酸盐晶体的总称，它们会因释放水而呈沸腾状，故而得名沸石，又称分子筛（严格说，沸石和分子筛两个术语的内涵是不同的，但经常被不加区别地混用）。
北京市第九中学高三第二次调研新高考化学试卷及答案解析
北京市第九中学高三第二次调研新高考化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:12、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO 进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O 通过)，下列相关判断正确的是A．电极Ⅰ为阴极，电极反应式为2H2O+2e- =2OH- +H2↑B．电解池中质子从电极Ⅰ向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-D．每处理1molNO电解池质量减少16g3、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。
负极为Zn，正极放电原理如图。
下列说法错误的是（）A．电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂B．电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C．电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D．若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求4、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。
新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。
下列说法错误的是A．邮票中的人物是侯德榜。
其研究出了联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法B．邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。
塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料C．邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。
高三年级第二次调研考试化学试题
高三年级第二次调研考试化学试题考生注意：1．本试题分试题卷和答题卡两部分。
试题卷8页，答题卡4页，共12页。
试题为七大题25小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡的指定位置。
所有试题答案直接写在答题卡上规定位置。
考试结束，考生只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35．5K 39 Fe 56－、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。
我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。
下列有关活动不符合这一主题的是A、加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率B、加强城市生活污水处理，坚持达标排放C、加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D、推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全2．有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是3．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A、1 mol锌片与含1 mol HCl的稀溶液混合B、1 mol MnO2粉末与含4 mol HCl的浓盐酸共热C、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中D、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中4．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是5．下列离子方程式或电极反应式正确的是A、用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多：OHˉ＋H+＝H2OB、日常生活使用漂白粉漂白：CO2＋H2O十Ca2＋＋2ClOˉ＝CaCO3↓十2HClOC、电解法精炼粗铜（含金、银、锌等杂质）的阴极反应式：Cu－2eˉ＝Cu2＋D、用Na2S溶液吸收超量的SO2：S2-＋2SO2＋2H2O＝2HSO3-＋H2S↑6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是A、1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2N A C12B、常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）N A对共用电子对C、标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为NAD、1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的数目为2NA7．下列物质不能通过化合反应得到的是A、HNO3B、Cu2（OH）2CO3C、Ca（HCO3）2D、H2SiO38．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）；△H＝十57.4 kl／molB、已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C、已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－483 6 kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kl ／molD、已知则△H1＜△H2二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，供32分。
2021年高三第二次学情调研化学试题
2021年高三第二次学情调研化学试题卷面分值：120分考试时间：100分钟李琳审稿人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题。
（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属 B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子比例模型： B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．过氧化氢的电子式：H＋H＋3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 N AB．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3 N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，所以可用石英制造耐酸容器C．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁5．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42- D．Na+、CO32-、CH3COO-、HCO3-6．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H＋＝ Fe2＋+ H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3－+OH－＝CO32－ +H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClOD．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6 AlO2－+ 9H＋+ 3 H2O ＝ 5 Al(OH)3↓+ Al3＋7．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤NaHSO4A．①②③ B．②③⑤ C．②③ D. ①②③④8．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。
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高三学情调研考试化学试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第II卷3-4页。
全卷满分100分，考试时间60分钟。
2、可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Br:80 Ag：108 I：127 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于低碳生活的是()A．用大排量的轿车代替公交车出行B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)2.下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜做阴极3.将铁片和银片用导线连接置于稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是() A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变4.下列叙述不．正确的是()A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－―→Cl2＋2e－5.下列反应属于吸热反应的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．氢氧化钠与稀硫酸反应D．甲烷燃烧6.下列现象与电化学腐蚀无关的是()A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈7.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝－242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242 kJD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484 kJ·mol－18.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同9.已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．无法确定10.能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转化成化学能②电解是把化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，而金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④ D．①③④⑤11.对于化学反应能否自发进行，下列说法错误的是A.若△H<0，△S>0，任何温度下都能自发进行B.若△H>0，△S<0，任何温度下都不能自发进行C.若△H>0，△S>0，低温时可自发进行D.若△H<0，△S<0，低温时可自发进行12.下列关于电解池和原电池的说法正确的是（）A.电解池是将化学能转变成电能的装置，而原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生氧化反应，而原电池中负极才发生氧化反应C.在电解池中，阳离子向阴极定向移动，而原电池中阳离子则向负极定向移动D.在电解池和原电池中发生的化学反应，均需是能自发进行的氧化还原反应二、选择题（本题共10小题，每小题3分，部分分1分，共30分。
每小题有一至两个选项符合题意。
）13.日本发生9.0级强震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸。
已知1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。
下列有关说法正确的是()A．核电站所用燃料为氢气B．核反应属于化学反应C．核发电的过程是化学能转化为电能的过程D．核电站氢气爆炸的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 14.为提高中学生的公益意识，枣庄市团委举办了一次科技下乡活动，在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时，下列分析属于失误的是()（已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4放电2PbSO4＋2H2O）A．铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极B．铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱C．铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4D．铅蓄电池在充电时，PbO2是还原产物15.某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是()16.断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H436 kJ/mol；F－F153 kJ/mol；H－F 565 kJ/mol。
下列说法正确的是()A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－541 kJB．2 L HF气体分解成1 LH2和1 L F2吸收541 kJ的热量C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量17.利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
下列说法正确的是()A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处B．若X为铜棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C ．若X 为锌棒，开关K 置于M 处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法D ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法 18.关于电解饱和NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性19.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －―→Cl 2↑＋2e －B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －―→4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu ―→Cu 2＋＋2e －D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe ―→Fe 2＋＋2e －20.据报道，中国科技大学研制出的以NaOH 溶液为电解液的锌—空气燃料电池具有零污染、高能量及材料可再生等优点，因而被专家们认为是装备电动汽车的理想动力电源。
该电池的总反应为：2Zn ＋O 2＋4NaOH===2Na 2ZnO 2＋2H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．负极电极反应式为：Zn ＋4OH －===ZnO 22－＋2H 2O ＋2e －B ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极C ．该电池每消耗65 g Zn 吸收11.2 L O 2D ．电池在工作过程中电解液的pH 增大21.在水中加入等物质的量的AgNO 3、Ba(NO 3)2、NaCl 、K 2SO 4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为( )A ．35.5∶108B ．1∶2C ．108∶35.5D ．8∶122.已知下列数据：Fe(s)＋12O 2(g)===FeO(s)ΔH 1＝－272 kJ·mol －12Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 2＝－1675 kJ·mol －1则2Al(s)＋3FeO(s)===Al 2O 3(s)＋3Fe(s)的ΔH 是( )A ．＋859 kJ·mol －1B ．－859 kJ·mol－1C ．－1403 kJ·mol －1D ．－2491 kJ·mol －1第Ⅱ卷（非选择题 共46分）三、非选择题（本题包括4小题，共46分）23.（16分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)锌极发生反应的电极反应式为____________________________________________； 铜极发生反应的电极反应式为_______________________________________________； (2)石墨棒C 1发生反应的电极反应式为____________________________________________；石墨棒C 2附近发生的实验现象为____________________________________________。
(3)当C 2极析出224 mL 气体(标准状况)时，锌的质量 (填“增加”或“减少”) g ，CuSO 4溶液的质量 (填“增加”或“减少”) g 。
24.（10分）某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO ）的制备与性质等进行了探究。
甲组：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO 溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
请完成下列问题：（1）若通电时，为使生成的Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a 电极名称为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为 。
（2）电解池内发生反应的总离子方程式为 。
乙组：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：市(区):＿＿＿＿＿ 学校:＿＿＿＿＿ 姓名:＿＿＿＿＿ 班级:＿＿＿＿ 准考证号:＿＿＿＿＿请完成以下实验探究过程： I.确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
II.设计方案，实施探究（3）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。