天津市静海区独流中学等四校2019_2020学年高二化学9月联考试题
★试卷3套汇总★天津市静海县2020年高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A．①②B．②③C．③④D．①④2．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（）A．它易溶于有机溶剂B．可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面3．下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法中正确的是A．只有酸性，没有碱性B．只有碱性，没有酸性C．既有酸性，又有碱性D．既没有酸性，又没有碱性4．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．2种B．3种C．4种D．8种5．下列说法正确的是A．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中()()-12+OH110Hcc-=⨯，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，则存在关系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-) C．25℃，H 2SO3HSO3—+H+的电离常数K a=1×10-2mol·L-1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数K h=1×10-12mol·L-1D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)6．25 ℃和101 kPa，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A．15% B．25% C．45% D．75%7．下列说法正确的是A．酒精消毒杀菌属于蛋白质的变性B．纤维素能发生银镜反应C．苯和浓溴水反应制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色8．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是A．二氯化二硫的电子式为B．分子中既有极性键又有非极性键C．二氯化二硫属于非极性分子D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能9．有关下图所示化合物的说法不正确．．．的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。
天津静海县独流中学高二化学月考试卷含解析
天津静海县独流中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是（）A．硝酸 B．无水乙醇C．石灰水 D．盐酸参考答案：略2. 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（）D略3. 下列物质间的转化，不能一步实现反应的是（）A．乙酸→乙烷 B．乙醛→乙酸 C．溴乙烷→乙烯 D．苯溴→苯参考答案：A略4. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 ( )A．红外光谱 B．紫外光谱 C．质谱 D．核磁共振谱参考答案：C略5. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大参考答案：D【考点】元素周期律的作用．【分析】A．根据原子核外电子排布分析；B．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小；【解答】解：A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，故C正确，D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，故D错误．故选D．6. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下,向10 mL 0.01 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )参考答案：D略7. 100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液参考答案：B8. 分析如右有机物的结构判断该有机物可能发生的反应类型①加成反应②消去反应③取代反应④水解反应⑤中和反应⑥显色反应⑦氧化反应⑧酯化反应A．全部B．除④外其余都有C. 只④⑤⑥⑦⑧ D．只①③⑤⑥⑦⑧参考答案：A9. 下列物质属于非电解质的是A. 蔗糖溶液B. 乙醇C. 氯化钠D. 铜参考答案：BA. 蔗糖溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. 乙醇不能电离出离子，B正确；C. 氯化钠能电离出离子，是电解质，C错误；D. 铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选D。
天津静海县第四中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析
天津静海县第四中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可能为( )A．乙炔 B．环丁烯 C．1一丙炔 D．1，3一丁二烯参考答案：D略2. 下列离子方程式中正确的是（）A.+H+==CO2↑+H2OB.Cu+2H+==Cu2++H2↑C.Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OD.Cl-+AgNO3==AgCl↓+参考答案：C略3. 通常把原子数和价电子总数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6与C6H6是等电子体，称之为无机苯，下列关于无机苯的叙述不正确的是( )A．B3N3H6是由极性键组成的环状分子 B． B3N3H6能发生加成反应和取代反应C．B3N3H6具有碱性 D．B3N3H6所有原子在同一平面上参考答案：C 4. 下列说法错误的是A．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠B．用盐析的方法分离、提纯蛋白质C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，则测定值偏大D．质量m1单侧面积S的镀锌铁皮(锌密度)放入6mol/L HCl溶液中，到反应速率突然减少时，立即取出铁片，冲洗烘干后称量得质量m2。
则锌镀层厚度为=参考答案：D略5. 常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq） Ca2++2OH—饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。
则该温度下Ca(OH)2的溶解度为（）A．B． C． D．参考答案：A略6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ；△H =－57.4kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2参考答案：BC略7. 下列有关垃圾处理的方法不正确的是A.垃圾处理常用的方法是卫生填埋和封闭式焚烧B.将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向C.填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可D.没有绝对的“垃圾”，垃圾也可以回收利用参考答案：C略8. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
天津市静海县2019-2020学年高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．电负性：C＞N＞OC．热稳定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HCl＜HBr＜HI2．浓硫酸是一种重要的化工原料，在储存和运输浓硫酸的容器上，必须贴上以下标签中的() A．B．C．D．3．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法不正确．．．的是A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D．属于酚类，属于醌类4．下列说法正确的是A．从性质的角度分类，SO2和NO2都属于酸性氧化物B．从在水中是否发生电离的角度，SO2和NO2都属于电解质C．从元素化合价的角度分类，SO2和NO2都既可作氧化剂又可作还原剂D．从对大气及环境影响和颜色的角度，SO2和NO2都是大气污染物，都是有色气体5．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）NaAlO溶液A．向稀盐酸中逐滴加入过量的2AlCl溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液B．向3AgNO溶液中逐滴加入稀氨水C．向3COD．向氢氧化钡溶液中通入过量26．下列关于同系物的说法中，错误的是（）A．同系物具有相同的最简式B．同系物能符合同一通式C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化7．下列说法正确的是（）A．乙烯与环丙烷(C3H6)互为同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D．丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体8．下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液9．25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是( )A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．B点的横坐标a＝12.5C．水的电离程度：D＞C＞BD．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)10．能证明苯酚具有弱酸性的实验是( )A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．浑浊的苯酚加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠11．下列分子中所有原子不在同一平面的是A．CH2Cl2B．CH2=CH-CH＝CH2C．D．12．下列除杂试剂或方法有错误的是原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法A HNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤B CO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥C SiO2Al2O3稀盐酸过滤D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏A．A B．B C．C D．D13．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污D．NH3具有还原性，可用作制冷剂14．下列说法正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为－CHOC．的名称为：2－乙基－1－丁烯D．的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯15．无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
天津市静海区四校2019-2020学年高二9月联考化学试题(解析版)
2019—2020学年度第一学期第一次诊断性检测高二年级化学试卷本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，总分100分考试时间60分钟。
答案请填涂在答题卡中。
相对原子质量：S:32 H：1第Ⅰ卷（50分）一、选择题(本题包括20小题，前10道每小题2分，后10道每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)一．选择题（共20小题）1.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是A. 大力提倡开发化石燃料作为能源B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源【答案】D【解析】本题主要考查了化石燃料的使用。
详解：化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧减少二氧化碳的排放，防止温室效应，A错误；研发新型催化剂，只能提高石油和煤中各组分的燃烧速率，但不可提高燃烧热，B错误；化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，大量使用会影响可持续发展，C错误；化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物，应尽可能开发新能源，取代化石能源，D正确。
故选D。
点睛：依据可持续发展的理念结合相关的基础知识是解答的关键。
2.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO⇌2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（）A. 使用催化剂不改变反应速率B. 降低压强，反应速率增大C. 升高温度能加快反应速率D. 增加N2的浓度，反应速率减慢【答案】C【解析】【详解】A. 使用适当的催化剂能改变反应速率，A项错误；B. 对于气相反应，降低压强逆反应速率也减小，B项错误；C. 对于任何反应，升高温度化学反应速率加快，C项正确；D. 对于气相反应，增加N2的浓度，逆反应反应速率增大，D项错误；答案选C。
3.下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和热)B. NaOH(aq)＋12H2SO4(浓)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和热)C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃烧热)D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃烧热)【答案】C【解析】【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念对选项分析判断。
天津市静海县2019-2020学年化学高二下期末经典模拟试题含解析
天津市静海县2019-2020学年化学高二下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（）选项a转化为b a转化为c c转化为bA NaOH Na CO2B Na2CO3NaOH HClC NaHCO3NaOH CO2D NaHCO3NaCl HClA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A.加入NaOH，既能与-COOH反应，又能与酚-OH反应，a直接转化为c，A不合题意；B. 加入Na2CO3，既能与-COOH反应，又能与酚-OH反应，a直接转化为c，B不合题意；C. NaHCO3只能与-COOH反应，实现a→b的转化；NaOH与-COOH、酚-OH反应，实现a→c的转化；通入CO2，只能与-ONa反应，实现c→b的转化，C符合题意；D．NaHCO3只能与-COOH反应，实现a→b的转化；加入NaCl，不能实现a→c的转化，D不合题意。
故选C。
2．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A 的2倍。
A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法正确的是A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】D【解析】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，则C原子序数小于17，C的原子序数是A的2倍，所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数，结合三种元素原子序数之和为35，可推出：A为O元素、B为Na元素、C为S元素；由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得：甲为Na2O或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S。
A项，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都显碱性，而SO2的水溶液显酸性，故A错误；B项，SO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物、Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；C项，Na2O2具有漂白性是因为具有强氧化性，而SO2漂白原理是相当于发生化合反应生成了无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；D项，Na2S溶液在空气中长期放置，会发生反应：2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-，所以溶液会变浑浊，故D正确。
2019-2020年高二9月检测化学试题 含答案
2019-2020年高二9月检测化学试题含答案D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”3、下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（）A．食盐中加碘B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠4、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。
据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。
甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合价是，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为，实验现象是。
⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐” 文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易。
⑶ 甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于（填“常量元素”或“微量元素”）5、下列说法不．正确的是( )A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素6、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A. PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中7、下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．聚乙烯 D．硝酸纤维8、下列说法中正确的是（）A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖9、下列属于天然药物的是（）Ａ. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 抗酸药 D.麻黄碱10、下列说法正确的是（）A. 的结构中含有酯基B.顺—2—丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物11、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。
天津静海县独流中学高二化学联考试卷含解析
天津静海县独流中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 沸点最低的一种烷烃X和它的某一同系物Y以2：1的气体体积比混合其密度与X相邻同系物相等（同温同压），则Y的可能结构简式是：A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3-CH2-CH2-CH3 C．CH3CH(CH3)2D．CH3CH2CH3参考答案：略2. 下列仪器常用于物质分离的是①漏斗、②试管、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤D．①③⑥参考答案：C略3. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略4. 下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是A、以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－B、用升华法分离碘和氯化铵的混合物C、以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+参考答案：D略5. 下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略6. 以下方法不属于污水处理方法的是()A.物理沉淀法B.微生物降解法C.酸碱中和法D.电渗析法参考答案：D解析：A项属于物理方法,B项属于生物法,C项是化学方法的一种,D项是海水的淡化方法,故符合题意。
7. 常温下，某一元酸（HA）溶液中。
天津市静海区四校2019_2020学年高二化学上学期9月联考试题
天津市静海区四校2019-2020学年高二化学上学期9月联考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第6页。
试卷满分100分。
考试时间60分钟。
第Ⅰ卷一、单选题（共50分，1-10每题2分11-20每题3分）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，减少二氧化碳的排放，下列措施错误的是 A ．大力发展氢能源 B ．充分利用太阳能 C ．使用含碳能源 D ．提高能源利用率2．通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)===2H 2(g)＋ O 2(g) ΔH 1＝＋571.6 kJ·mol －1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H 2O(g)===CO(g)＋ H 2(g ) ΔH 2＝＋131.3 kJ·mol －1 ③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)＋ H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 3＝＋206.1 kJ·mol －1 A ．反应①中电能转化为化学能 B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂，ΔH 3减小D ．反应CH 4(g)===C(s)＋2H 2(g)的ΔH ＝＋74.8 kJ·mol－13．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)： ①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－2 658 kJ·mol －1③C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－1 746 kJ·mol －1④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－1 526 kJ·mol －1由此判断，正丁烷的燃烧热是( ) A ．2 878 kJ·mol －1B ．2 658 kJ·mol －1C ．1 746 kJ·mol －1D ． 1 526kJ·mol －14．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．由①可知，1 mol CO(g)和12 mol O 2(g)反应生成1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量C ．可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D ．分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ5．根据碘与氢气反应的热化学方程式：下列判断正确的是( ) ①I 2(g)＋H 2(g)⇋2HI(g) ΔH ＝－9.48 kJ·mol －1②I 2(s)＋H 2(g)⇋2HI(g) ΔH ＝＋26.48 kJ·mol －1 A ．254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJ B ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ C ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D ．反应①的生成物比反应②的生成物稳定 6．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 869 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量B ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1C ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a >bD ．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH <0，则白磷比红磷稳定8．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－392 kJ·mol －1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131 kJ·mol －12CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－564 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－482 kJ·mol －1 由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时( )A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺 B．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料 D．既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料9．已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、1 559.8 kJ·mol－1、726.51 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是( )A．H2(g) B．C2H6(g) C．CH3OH(l) D．CH4(g):,与的物质的量之比为(g)(g) 2SO(g)2HI(g)A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中，当4.48 L CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 mol15．下列说法不正确的是( )A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径 D．增大压强能提高活化分子的浓度16．对可逆反应：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．只有④ C．只有③ D．③④17．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)18．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－119．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )A．m＋n>p B．m＋n<pC．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加20．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
天津市静海区2019_2020学年高二化学9月联考试题201910290351
天津市静海区2019-2020学年高二化学9月联考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第2页，第Ⅱ卷第3页至第4页。
试卷满分100分。
考试时间60分钟。
第Ⅰ卷一、选择题（共20题；1～10每题2分，11～20每题3分，共50分,每题四个选项中，只有1个正确答案）1、能源与我们的日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中错误的是（）A．我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于不可再生能源B．提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要C．科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展D．氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能2、下列各项的说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定3、下列变化为放热反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应4、在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( )A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D) 5、某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。
下列说法正确的是( )A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大6、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度7、下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是( )A. 醋酸溶液加水稀释醋酸的电离程度增大B. 工业合成氨时常用通过过量的氮气的方法提高氢气的转化率C. 新制的氯水在光照的条件下颜色变浅D. 氯化铁溶液中加Fe粉振荡后颜色变浅8、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1B. v(B)=3mol·L-1·min-1C. v(C)=0.9mol·L-1·s-1D. v(D)=1.0mol·L-1·s-19、运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（）A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成 Na2O的速率加快B．常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快C．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快D．密闭容器中发生的反应2NO22NO+O2缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大10、对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达平衡后，改变某条件时，发生右图所示的变化，下列选项叙述正确的是( )A. a+b<c+d，减压B. a+b>c+d，加压C. a+b<c+d，加压D. a+b>c+d，减压11、下列说法或表示方法中正确的是（）A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的热效应△H＞后者的△H B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ12、在恒温、体积为 2 L的密闭容器中加入 1 mol CO2和 3 mol H2，发生如下的反应：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。
天津市静海区2019-2020年高二上学期9月四校联考英语试题及答案
静海区2019-2020学年度第一学期9月四校联考试题高二英语本试卷分为第Ⅰ卷（选择题共三部分）和第Ⅱ卷（非选择题一部分），共8页。
试卷满分120分。
考试用时100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共85分）第一部分：听力理解（共两节，满分20分）第一节：(共5小题；每小题1分，满分5分) 听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. When will the speakers get there for the concert?A. At 6:00 pm.B. At 7:00 pm.C. At 7:30 pm.2. What’s the problem with the man’s apartment?A. It is dirty.B. The water is running.C. It has no hot water.3. Where does the conversation probably take place?A. Over the phone.B. In a store.C. At home.4. What conclusion can we draw from the conversation?A. It is easy to pass the exam given by Mr. Smith.B. Mr. Smith often makes mistakes.C. Mr. Smith’s course is difficult.5. What can we learn about the man?A. He drove very carefully.B. He drove carelessly and got a traffic ticket.C. He always drove through a lot of traffic.第二节：（共10小题；每小题1.5分，满分15分）听下面几段材料。
2019—2020学年度天津市新四区第二学期高二期末联考高中化学
2019—2020学年度天津市新四区第二学期高二期末联考高中化学化学试卷讲明：本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分；总分值100分，考试时刻90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108第一卷〔选择题 共55分〕一、选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕 1．水是人类生活不可缺少的物质。
日常生活中许多人喜爱喝纯洁水，市售的纯洁水有些确实是蒸馏水。
有关这类蒸馏水的讲法正确的选项是：A ．它能够通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B ．它清洁、纯洁，长期饮用对健康有益无害C ．它含有人体所需的矿物质和多种维生素D ．它是纯天然饮品，不含任何化学物质2．具有解热镇痛及抗生素作用的药物〝芬必得〞要紧成分的结构简式为CH 2CH COOH CH CH 3CH 3CH 3，它属于：①芳香族化合物；②芳香烃；③有机羧酸；④有机高分子化合物A ．③④B ．②③C ．①③D ．①④3．以下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的选项是．．．．．．．A ．分子中可能含有羟基B ．分子中可能含有羧基C ．分子中可能含有氨基D ．该物质的分子式可能为C 4H 9O 44．以下化学式及结构式中，从成键情形看不合理．．．的是：5．以下各组有机化合物中，确信属于同系物的一组是A ．C 3H 6与C 5H 10B ．C 4H 6与C 5H 8 C ．C 3H 8与C 5H 12D ．C 2H 2与C 6H 66．以下各化合物的命名中正确的选项是A．CH2=CH－CH=CH21，4—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷7．乙醚和丁醇是同分异构体，其鉴不可采纳化学方法及物理方法，以下鉴不方法中不能．．对二者进行鉴不的是A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱8．在化学上经常使用核磁共振氢谱，它是依照不同化学环境的氢原子在核磁共振氢谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同氢原子。
天津市静海区独流中学等四校2020学年高二数学9月联考试题
天津市静海区独流中学等四校2020学年高二数学9月联考试题一、选择题（本大题共10 小题，每小题4分，共40 分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 已知a b c ∈R ，，，则下列说法正确的是 ( ) A ．若a b ＞,则a c b c --＞ B ．若a b ＞，则a bc c＞C ．若ac bc ＜，则a b ＜D ．若a b ＞，则22ac bc ＞2.等差数列{}n a 中，11a =，3d =，298n a =，则n 的值等于（ ） A ．98 B ． 100 C ．99 D ．101 3．若数列{}n a 中，11a = ，112n n a a +=-，则n a =（ ） A ． 112n -⎛⎫- ⎪⎝⎭B ．112n -⎛⎫- ⎪⎝⎭C ． 12n⎛⎫- ⎪⎝⎭ D ． 12n⎛⎫- ⎪⎝⎭4．已知等差数列{}n a 中，前n 项和为n S ，若3a +9a =6，则11S = ( ) A ．12 B ．33 C ．66 D ．995．已知等比数列{}n a 的各项均为正数，且23269a a a =，则数列的公比q 为（）A ． 19-B ． 19C ． 13-D ． 136．等差数列{}n a ,{}n b 的前n 项和分别为n S ,n T ，若231n n S nT n =+，则n na b =（ ） A ．23 B ．2131n n ++ C ．2131n n -- D ． 2134n n -+7．已知等比数列{}n a 满足132410,5a a a a +=+=，则5a =（ ） A ．4 B ．1 C ．12 D ．148．设S n 是等比数列{a n }的前n 项和，若424S S =，则64S S =( ) A ．2 B.134 C. 157D ．1或2 9．在数列{}n a 中，1211,4a a ==，若1{}n a 为等差数列，则数列{}n a 的第10项为（ ）A ．122 B ．125 C ．128 D ．13110．已知数列{}n a 满足()1122n n n a a a n +-=-≥，且121,3a a ==，则数列11{}n n a a +的前10项之和等于（ ） A ．255256 B ． 2021 C ． 1921 D ．1021二、填空题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。
天津市静海县2020高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾2．现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是( )A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤D．不存在这种物质组3．取 50.0mLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。
由此得出A．产生气体是 1.12L B．Na2SO4的浓度是 0.4mol/LC．14.51g 白色沉淀是 BaSO4D．Na2CO3的浓度是 0.05mol/L4．常温下，下列说法正确的是A．含有CH3COOH与CH3COONa的混合液一定呈酸性B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C．体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快D．中和相同体积、相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸，消耗的NaOH的物质的量相等5．在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。
反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。
该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系B．该温度下，平衡常数K=0.25C．其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2)D．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念6．下列关于铜电极的叙述不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极7．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42－的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42－的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为a mol·L-18．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．X→Y的反应为加成反应9．在溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、OH－、HCO3－、SO42－B．Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Al3＋、SO42－、HCO3－、I－D．OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋10．已知苯乙烯的结构为,有关该物质的下列说法正确的是( )A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应11．下列各种高聚物中，具有热固性的是( )A．有机玻璃B．聚氯乙烯C．聚丙烯D．酚醛塑料12．下列有关金属的说法中，正确的是（）A．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作B．用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰C．钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火D．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧13．下列说法正确的是A．蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间B．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小C．用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D．将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大14．对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是A．烧碱——爆炸品B．浓硫酸——剧毒品C．汽油——腐蚀品D．酒精——易燃品15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
天津静海县独流中学2020-2021学年高二化学测试题含解析
天津静海县独流中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是A．pH=14的溶液中：K＋、Al(OH)4－、SO42－B．有Al3+存在的溶液中：Na＋、HCO3－、F－C．水电离出来的c(H＋)=10-12mol·L－1的溶液中: K＋、Cl－、CO32—D．滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag＋、NO2－、ClO3—参考答案：A略2. 被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。
下列说法正确的是 ( )A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子1molD．电池正极反应式为MnO2+e-+H2O MnO(OH)+OH-参考答案：D略3. X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是A．X B．Y C．Z D．R 参考答案：D4. 下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（）参考答案：C略5. 下列化学用语正确的是（）A．Cl－离子的结构示意图： B．8个中子的碳原子的核素符号：14CC．硝酸铁的化学式：Fe(NO3)2 D．N2的电子式：参考答案：B略6. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。
下列说法错误的是A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D、由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量不变参考答案：C略7. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为b。
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天津市静海区独流中学等四校2019-2020学年高二化学9月联考试题本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，总分100分考试时间60分钟。
答案请填涂在答题卡中。
第Ⅰ卷（50分）一、选择题(本题包括20小题，前10道每小题2分，后10道每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)相对原子质量： S:32 H：1一．选择题（共20小题）1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO⇌2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（）A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强，反应速率增大C．升高温度能加快反应速率D．增加N2的浓度，反应速率减慢3．下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是（）A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和热)B．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和热)C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃烧热)D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃烧热)4．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A．灼热的炭与水蒸气反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应D．HCl溶液和NaOH溶液反应5．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）B．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）6．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。
据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A．此变化过程属于物理变化 B．石墨比金刚石稳定C．金刚石转化为石墨吸收热量 D．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低7．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) ΔH ＝－571.6 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ/molC．2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－142.9 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同9．反应CH3COOH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（L•s），则这段时间为（）A．1s B．3s C．10s D．30s10．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④11．可逆反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.15mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）＝0.6mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）＝0.5mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）＝0.4mol•L﹣1•s﹣112．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/molC．已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2则△H1＞△H2D．已知Ni（CO）4（s）＝Ni（s）+4CO（g）△H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni（s）+4CO（g）＝Ni （CO）4（s）△H＝﹣Q kJ•mol﹣113．反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．14．已知：（1）Zn（s）+12O2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+12O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-115．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（）A．形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1D．加入催化剂，能提高N2的转化率16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）17. CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体．能提高CO转化率的是（）A．②③B．③⑤C．①④D．③⑥18．对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入 O2使压强增大D．体积不变充入氦气使压强增大19. 白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。
根据下面图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（）A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－120．实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1 mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为（）A．2 ：1 B．1：1 C．1：2 D．1：4第II卷（共3小题,共50分）21．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、浓氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的大小关系为________________。
22. 已知：H2(g)+12O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。
（1）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能，单位体积内活化分子的百分数，因此反应速率，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是。
（2）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)。
若容积体积为2L，反应10s H2质量增加0.4g，则该时间内CO的反应速率为______。
若增加炭的量，则正反应速率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
若增大压强，化学平衡向______移动。
（选填“正向”、“逆向”或“不”）（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）23．请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 _ _ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）相同条件下，1 mol氮气和氢气反应断键吸收能量_ _形成2 mol氨气成键所放出的能量。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_ _ΔH2。
①P4（白磷，s）+5O2（g）= 2P2O5（s）ΔH1②4P（红磷，s）+5O2（g）= 2P2O5（s）ΔH2（4）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，该反应的热化学方程式是____ __________________（5）已知：0.5 mol CH4（g）与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___ _________。