重庆2013届高三第二次诊断性考试 化学试题(精校版)
2013年高三第二次模拟考试理 综 化 学 试 题
2013年高三第二次模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分300分。
考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 1 127第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列化学用语正确的是A．S2一的原子结构示意图为B．碳—12可表示为12CC．—OH的电子式为D．NaCl的分子式为NaCl8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．正丁烷比异丁烷的沸点高B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上C．糖、油脂、蛋白质均是营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．苯易发生取代反应，难发生加成反应B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．乙酸能与金属钠能反应，而乙醇不能与金属钠反应10．下列各组离子能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4A．②③B．①③C．③④D．①⑤11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
2013高考化学真题专业解析(重庆卷)(出版原稿)汇总
2013 年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷(化学部分) (重庆卷)解析解：选项A , Na +、Ba 2+、Cl -、NQ -离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存， A 项正确；选项B, Pb 2+与SQ 2-可生成PbS04沉淀、Pb 2+、Hg |+可与S 2-形成沉淀，B 项错误； 选项C, H 与SQ 2-在溶液中发生歧化反应生成S 与SQ, C 项错误；选项D, Ca 2+可与CQ 2-形成CaCQ 沉淀、此外Al 3+与 CQ 2-可发生双水解反应而不能共存，D 项错误。
所以本题答案为： A规律总结 ：离子共存问题分析技巧： 离子之间不发生任何反应就能大量共存； 同一溶液 中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存。
①生成难溶物或微溶物； ②生成气体或挥发性物质； ③生成难电离的物质； ④发生氧化 还原反；⑤ 形成配合物；⑥发生双水解等。
2. 下列说法正确的是 ( ) A. KCIQ 和SQ 溶于水后能导电，故 KCIQ 和SQ 为电解质B.25C 时、用醋酸溶液滴定等浓度 NaQH 溶液至pH = 7, V 醋酸v V^QHC. 向NaAIQ 溶液中滴加NaHC 3溶液，有沉淀和气体生成D. AgCI 易转化为 AgI 沉淀且 K (AgX) = c (Ag +)?c (X —)，故 K (AgI) v K (AgCI)1. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Ba 2+、Cl —、 NO 3— B C ．NH 4+、H +、S 2O 32— 、PO 43—D答案：A 思路分析 ： 考点解剖：解题思路：络合反应、解答过程（）Pb 2+、 Hg2+、 S2—、SO42—Ca 2+、 Al 3+、Br —、CO 32—本题考查离子共存问题。
此类试题解答的关键是熟知电解质的溶解性、水解反应等影响离子共存问题的因素。
离子间能否发生氧化还原反应答案：D思路分析：考点解剖：本题考查电解质概念以及电解质溶液等知识。
高2013级高三二诊化学试卷分析
高2013级高三二诊化学试卷分析一、试题评价本次理综考试化学试题在注重基础知识掌握检测的同时，更加关注学科思维方法的考查，特别是在新课程背景下，如何体现课程理念，如何体现重庆市新高考考试要求等方面进行了尝试，考查内容比较全面，其综合性较强。
但由于试题题量偏大，导致学生完成有困难，所以学生成绩偏低。
二、试卷分析1、总体分数全区平均分为45.39，优生率为3.1%，及格率22.69%，难度值0.45（略低于12年重庆市高考化学平均难度值0.49）。
其中，选择题满分42分，平均25.85分，难度为0.615，属于正常范围；II卷满分58分，平均19.54分，难度为0.337，试题偏难。
2、试题结构从各板块知识考查分布来看，与重庆市近年来的高考试题相比非常接近，符合重庆市高考试题命制要求。
3、试题答卷分析（1）选择题①试题考点：化学与生活、元素化合物（思维方法）、化学实验、电解质溶液、有机化学、化学反应速率与平衡、电化学，均常考点。
与重庆市考试说明的题型示例中，大部分吻合，差别主要是在元素化合物与思维方法结合试题、以及电化学试题上。
（题型示例中另有化学键与能量、两个电解质溶液例题）②试题难度：与题型示例相比，难度略高，特别是2、3题，得分率最低。
③得分率低于50%的几个试题分析：2题：关于用类比法进行信息处理问题，学生主要问题在于对方法应用的不清晰，以及对陌生物质酰氯的处理。
3题：实验题始终是学生的薄弱点，本次考试仍然是分析解答难点。
（2）II卷①试题考点：题型：元素推断、实验、有机化学、电化学与工业生产流程。
其中，实验题与有机题较独立、也较单纯，元素推断与电化学与工业生产流程题则需要承担涵盖知识面、提高综合性的任务。
②得分分析从以上数据中可以看出，有机题得分率最低。
每个大题的送分部分没有送到手。
③试题分析以下从考查知识点、命题思想和难度以及学生答题情况进行分析：8题：元素推断，包含元素周期表（离子结构、化学键、分子极性、氢键、熔沸点、原子半径），元素化合物（NO2、O2、NaHCO3、Na2O2、HClO、K2FeO4），化学平衡常数计算。
2013届重庆市六区高三学业调研抽测理科综合试题及参考答案(第二次)
理科综合共300分，考试用时150分钟。
理综试卷分物理、化学、生物三部分，物理110分，化学100分，生物90分。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡和机读卡规定的位置上，答在试卷上的无效。
3.考试结束后，将答题卡交回，试题卷由考生自己保存。
4.祝各位考生考试顺利。
物理部分物理试题分为选择题、非选择题和选做题三个部分，总分110分。
选择题和非选择题两部分学生必做；选做题有两题，考生从中选做一题，若两题都做，则按所做的第一题计分。
（一）选择题（本题共5小题，每题6分，每题仅有一个正确选项） 1．下列说法中正确的是A ．重核裂变需要吸收能量B ．原子核23290Th 经过6次α衰变和4次β衰变后成为原子核20882Pb C ．用升温、加压或发生化学反应的方法可以改变放射性元素的半衰期 D ．β射线比γ射线的穿透能力更强2．同步卫星离地球球心距离为r ，加速度为a 1，运行速率为v 1；地球赤道上物体随地球自转的向心加速度为a 2，运行速率为v 2，地球半径为R 。
则A ．Rr a a =21 B ．2221rR a a =C ．rR v v =21 D ．Rr v v =213．如题3图所示，空间某区域中有一匀强磁场，磁感应强度方向水平，且垂直于纸面向里，磁场上边界b 和下边界d 水平。
在竖直面内有一矩形金属线框，线框上下边的距离很短，磁场上下边界之间的距离大于水平面a 、b 之间的距离。
线框从水平面a 开始下落，当线框下边刚通过水平面b 、c 、d 时，线框所受到的磁场力的大小分别为b F 、c F 和d F ，则A ．d b c F F F >>B ．b d c F F F >>C ．d b c F F F >>D ．d c b F F F >>4．一带电粒子在电场中仅在电场力作用下从A 点沿直线运动到B 点，速度随时间变化的图象如题4图所示，t A 、t B 分别是带电粒子到达 A 、B 两点对应的时刻，则下列说法中正确的是题3图A ．A 处的场强一定大于B 处的场强B ．A 处的电势一定高于B 处的电势C ．电荷在A 处的电势能一定小于在B 处的电势能D ．电荷在A 到B 的过程中，电场力一定对电荷做正功5．如题5图所示，一个半径为R 的金属圆环被支架M 固定在水平地面上。
2013年高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题卷
2013年高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
考试时间150分钟，满分300分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H - 1 C -12 O—16 Cl—35.5 Na -23 K—39 Ca-40 Cu—64第I卷(选择题共126分）本卷共21小題，毎小題6分，共126分。
一、选择题：本大韪共13小題，每小題6分。
在毎小題给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A. 2B. 3C. 4D. 58. 阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度为蔗糖的200倍，其结构简式如图所示。
下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是A. 一定条件下可以发生酯化反应和加成反应B. —定条件下既能与酸反应，又能与碱反应C. 阿斯巴甜属于糖类化合物D. 在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸9. 下表各组物质中，可以实现（每步只发生一个反应)所示转化的选项是10. 常温下，将a LpH = 2的盐酸分别与下列三种溶液混合：①的氨水P的氨水③的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,则a、b、c、d的关系正确的是A.a = b>c>dB. b>a = d>cC. a=b>d>cD. c>a=d>b11. 用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液，实验装置如下图所示。
下列关于此装置的说法中，正确的是 .A. 燃料电池工作时，正极反应为B. a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：C. a极是粗铜，b极是纯铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出D. a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为56 mL(标准状况），则U形管中溶液的PH为2(体积变化忽略不计）12. 下列离子方程式书写正确的是A. 硝酸铝溶液中加入过量氨水：B. FeI2溶液滴人过量溴水：C. 相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：D向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑色：-13. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A. 由①、②可知：①中的盐酸过量B. 由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol • L－1D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%26.(14 分）孔雀石的主要成分为，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。
2013重庆高考化学试题及答案(精校版)
2013年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)理科综合_化学部分⒈在水溶液中能量共存的一组离子是（ ）A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－B ． Pb 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 42－C ．NH 4＋、H ＋、S 2O 32－、PO 43－D ．ClO －、Al 3＋、Br －、CO 32－ ⒉下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 沉淀易转化成AgI 沉淀且K(AgX)＝c(Ag ＋)·c(X －)，故K(AgI)＜K(AgCl)⒊下列排序正确的是( )A ．酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH ＜H 3COOHB ．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC ．熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BND ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O⒋按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（ ）A ．步骤(1)需要过滤装置B ．步骤(2)需要用到分流漏斗C ．步骤(3)需要用到坩埚D ．步骤(4)需要蒸馏装置 ⒌有机物X 和Y 可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)下列叙述错误的是（ ）A ．1molX 在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH 2OB ．1molY 发生类似酯化的反应,最多消耗2molXC ．X 与足量HBr 反应,所得有机物的分子式为C 24H 37O 2Br 3D ．Y 与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y 的极性较强 ⒍已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH＝akJ·mol －1 P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH＝ bkJ·mol －1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ·mol －1,PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ·mol －1 下列叙述正确的是( )A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔHH 2N CH 2 CH 2 CH 2 NH CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2Y X(C 24H 40O 5)C ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －1 D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol －1 ⒎将E 和F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。
2013届高三第二次模拟考试理科综合化学能力测试
2013届高三第二次模拟考试理科综合化学能力测试（测试时间：150分钟卷面总分：300分）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
第I卷（选择题共1 26分）以下数据可供解题参考：可能用到的相对原子质量：N:14 Al：277．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N28．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有（不考虑顺反异构和立体异构）A．4种B．5种C．6种D．7种9．下表中实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A 乙烯通入溴的四氯化碳溶液验证反应生成1，2—二溴乙烷B 向苯中滴加溴的四氯化碳溶液制备溴苯C 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水检验苯酚的存在D 分别向葡萄糖和蔗糖溶液中滴加溴水鉴别葡萄糖和蔗糖10．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A．加入酚酞显无色的溶液：K+、Al3+、NO—3、AlO—2B．加入甲基橙显红色的溶液：Na+、H+、SO2—4、Br—C．加入浣粉碘化钾显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、SO2—3、Cl—D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH+4、SO2—4、CO2—311．2011年3月27日，美国麻省理工学院的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一种新的发电装置—太阳能燃料电池，它们的工作原理如下图l、2所示。
2013届高三第二次联合模拟考试化学试题(扫描版,答案word版)
化学试题2013年三省三校第二次联合模拟考试化学答案7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.A 13.C 26、（14分）（每空2分）（1）K 2CO 3；Ba(OH)2 （2）B（3）3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；0.4mol （4）（5）2Fe 3＋＋2I – =2Fe 2＋＋I 2 27．（14分）（1）N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) =N 2(g) + 4H 2O (g) △H=–1284.4kJ/mol （3分）（2）2N 2H 4 + 2NO 2 =3N 2+ 4H 2O （2分） （3）1×10-4mol/L （2分） c(N 2H 5+)>c(Cl –)>c(OH –)>c(H +)（2分）（4）> （1分） CD （2分） （5）BC （2分） 28．（15分）（1）①关闭分液漏斗活塞和开关K ，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好。
（其他合理答案均给分）（3分） ②2Al+2OH –+2H 2O==2AlO 2–+3H 2↑(2分) ③86.5%（2分）④b.调整量气管至两端液面相平 c.视线与凹液面最低处相平（各1分） （2）①NaOH 溶液（1分）；Al(OH)3 (1分) ②稀硫酸（1分）；稀氨水（1分）；③ Zn(OH)2+4NH 3 == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –或Zn(OH)2+4NH 3·H 2O == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –+4H 2O （2分）36．[化学—化学与技术]（15分） (1)氧化还原法 （2分）(2)ClO – + H 2O HClO+OH – （3分） (3)CN –+ ClO – ＝ CNO – + Cl – （3分） (4)3S 2O 32– + 4Cr 2O 72– +26H +＝6SO 42– + 8Cr 3+ + 13H 2O （3分）(5)待检水样中还有Cu 2+ ，Cu 2++2OH –＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S 2–(aq) ＝CuS(s)+2OH –(aq) CuS 比Cu(OH)2更难溶（4分）37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分） （1）二 VA V 形 （各1分）6.4水Δ（2）Cu 为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。
2013届高三第二次教学质量监测化学试卷
郴州市2013届高三第二次教学质量监测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Cu-64一、选择题（本题共13小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意。
）7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A. 11.2L NO和11.2L 02混合后的分子总数为N AB. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC. 1 L。
.1mol .L－1Na2C03溶液中含有0.1NN A个CO32－D. 1mol Cu与足量的稀HNO3反应，转移2 N A个电子8. 某有机物的结构简式如右图，它的同分异构体中含有羟基(-OH)的芳香族化合物共有：A. 3种B.4种C.5种D.6种9. 下列反应的离子方程式正确的是：A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++ SO42- = BaSO4↓B. 在氯化铝溶液中加入过量的氨水A l3+ + 4NH3-H20 = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HC03-+20H- = CaC0+ ↓+C032- + 2H20D. 石灰石溶于醋酸CaC03+ 2H+ = Ca2+ C02+ H2010. 有关下图及实验的描述正确的是A. 用甲图装置电解精炼铝B. 用乙图装置制备Fe(OH)2C. 丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D. 丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性11. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2;④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH0A. ②③④B.①④⑤C. ①②③D.②③⑤12. 下列说法中不正确的是A. 将纯水加热至高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性B. 氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在:c(NH4+)> c(H+)C. 相同温度下，pH = 2的醋酸溶液与pH = 2的盐酸中c(H+)之比为1:1D. 对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用13. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。
重庆市高三理综考前模拟测试(二诊)试题(化学部分,扫描
重庆市2013届高三理综考前模拟测试（二诊）试题（化学部分，扫描版）12342013年（春）高三考前模拟测试卷化学 参考答案1～7 BACBDDC8．（15分）（1） （2分） 4N A 或2.408×1024（2分）（2） （2分） （3）2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)；ΔH＝－566kJ/mol （3分）（4）①3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2（2分）②NH 3与H 2O 间能形成氢键（2分），2NH 3―6e －＋6OH －＝N 2＋6H 2O （2分）9.（15分）（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E 中装入水后（2分）（2）碱石灰或生石灰（2分）（3）白色沉淀（2分） NH 3＋CuOCu+N 2↑＋H 2O （3分）（4）Cu 2O 、Cu （2分）（5）3Cl 2＋8NH 3＝N 2＋6NH 4Cl （2分）盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸（2分）10.（14分）（1）C 8H 10O （2分）（2）①2-甲基丙烯（2分）②2(CH 3)2CHCH 2OH ＋O 2 2(CH 3)2CHCHO ＋2H 2O （3分）③ CH CHCHO 或 C CCH 2OH （2分）浓H 2SO 4 Δ 高温 Ca 2＋[ C C ]2－ . . . . . . . . . .④(CH3)2CHCOOH＋ CH2CH2CH2OH (CH3)2 CHCOOCH2CH2CH2＋H2O（3分）⑤HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2（2分）11.（14分）（1）①Na2CrO4（2分），3（2分）②2O2――4e－＝O2↑（2分）（2）①正极（1分）②Cr2O72―＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（3分）（3）①酸式滴定管（或移液管）（1分）②防止暴沸（1分）③8000(15－cV b)/V a（2分）5。
高考化学复习重庆市名校联盟高三下学期第二次联考理综化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）名校联盟2012—2013学年第二期高2013级联合考试理综化学试题化学（相对原子质量：Al：27 Fe：56 Cl：35.5）1、2013年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%。
下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（） A、1molFe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等 B、水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2C、Fe2O3 和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中D、生铁中的含碳量高于钢中含碳量2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下，c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－④使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A．①④B．①③C．②③D．①④⑤3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目大于N AB．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N AC．1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A4、室温下，将1.00mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.00mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)= c(Cl－）C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热5、下列图中所示实验操作不合理的是（）6、下列说法正确的是（）A．干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，Na2O2在这个反应中只做氧化剂。
2013—2014学年度高三第二次测试化学试卷
2013—2014学年度高三第二次测试化学试卷考试时间：100分钟满分：120分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B．为了减小对环境的污染，火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是①500ml容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部4.设N A为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为N AB．常温常压下, 27g铝完全反应后失去的电子数为3N AC．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为N AD．1L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6N A5．有关粒子在相应条件下可大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3-6．下列实验不能．．达到目的的是A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 7．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质8．下列实验过程中,始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3－+ NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2013届高三第二次质量检测化学(附答案)
廊坊市香河县第三中学高三第二次质量检测化学试卷第Ⅰ卷(选择题，共40分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷上无效。
3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4．考试结束后，请将答题卷上交。
一选择题（共20小题，每小题2分，每个小题分别有四个选项，其中有的只有一个符合题意，选对一个的1分，全部选对得2分，选错不得分）1、设N A这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是（）A．Na2O2与H2O反应生成1.12L（标准状况下）O2，反应中转移的电子数为0.1N AB．常温常压下，N A个甲烷分子的体积大于22.4LC．0.1mol・L―1的NaHSO4溶液中含0.2N A个阳离子D．121g CC12F2中含氟原子的个数为2 N A2、常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH>7，则溶液中各离子浓度的大小关系不正确的是（）。
A.c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）>c（A2-）B.c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）C.c（H+）+c（H2A）＝c（OH-）+c（A2-）D.c（Na+）>c（HA-）> c（A2-）>c（OH-）>c（H+）3、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰14、中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（）。
重庆市六区2013届高三学业调研抽测（第二次）化学试题word版含答案
重庆市六区2013届高三学业调研抽测（第二次）届高三学业调研抽测（第二次）化学部分 注：选择题1—7题，每题只有一个正确答案，每题6分，共42分；非选择题8—11题，共58分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ba 137 1．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将废水中的有机物转化成煤炭等资源。
下列有关水热反应的说法中，不正确的是的是A ．一定包含化学变化．一定包含化学变化B ．可以降低自然界中碳的含量．可以降低自然界中碳的含量C ．可以改善温室效应．可以改善温室效应D ．可以重建地球上碳资源的和谐循环．可以重建地球上碳资源的和谐循环 2．已知Cl 2、Al 2(SO 4)3、C 2H 5Br 、CH 3COOCH 3等物质均能与水发生反应，反应时各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。
下列化学方程式中正确的是 ① ICl + H 2O == HIO + HCl ② CH 3COCl + H 2O → CH 3COOH + HCl ③ SiCl 4 4 + 4H 2O == H 4SiO 4 + 4HCl ④ Mg 3N 2 + 6H 2O == 3Mg(OH)2 + 2NH 3↑ A ．①④．①④ B ．②③．②③ C ．①③④．①③④ D ．①②③④．①②③④ 3．下列实验对应的结论正确的是．下列实验对应的结论正确的是A B C D 装置结论 实验室制取乙炔实验室制取乙炔 能证明非金属性能证明非金属性 Cl ＞ C ＞ Si 分离出Cl 2与KI 溶液反应生成的碘液反应生成的碘白色沉淀是BaSO3 4．下列有关说法中，不正确的是的是 A ．在0.1mol/L 的 Na 2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c (SO 32－)与c (Na ＋)均增大均增大B ．常温下，CH 3COONa 溶液的pH ＝8，则c (Na ＋)－c (CH 3COO －)＝9.9×10－7mol/L C ．常温下，0.1mol/L 的某酸溶液中，若c (OH －)/c (H +)=1×10－8，则溶液中由水电离出的c (H +)=1×10－11mol/L D ．a mol/L 的 HCN 溶液与b mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c (Na +)>c (CN －)，则a 一定小于b 5．萨罗．萨罗（（Salol ）是一种消毒剂，是一种消毒剂，为芳香族化合物，为芳香族化合物，为芳香族化合物，其分子模型如下其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、如单键、双键等）。
重庆市高三化学联合诊断性考试(二)
重庆市高三联合诊断性考试(二)化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题共分)一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) .据报道，科学家在宇宙中发现了３分子，３和２.同位素 . .同素异形体 ..光纤通信是一种现代化的通信手段，光纤是光导纤维的简称，制造光导纤维的主要原.铜 . .石英砂 ..二十世纪末期，世界重大科技成果之一是发现了号、号、号三种元素，有力地支持了元素周期系“稳定岛”的假说。
下列关于的说法正确的是.摩尔质量是 .. ..２４转变为２要放出热量.实现２..年底至年初，我国部分地区陆续发现了“毒油”，如吉林市卫生防疫部门一次查获.......均由非金属元素组成的晶体一定不是离..、是短周期元素，的阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构，下列对、元素的叙述. .. .....欲取某纯碱样品.配制·－１.下.铁跟稀硫酸反应：＋２３＋＋３２.用氨水吸收少量二氧化硫：３·２＋２＋４＋－３.过量的二氧化碳通入石灰水中：２＋（）２３↓＋２.碳酸氢钡溶液和稀硝酸混合：－３＋＋２↑＋２二、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给分，选两个且都正确的给分，但只要选错一个，该小题就为分).洛阳东都商厦因电焊工违章操作，引发了震惊全国的·特大火灾。
大火中人丧生，主要系含高浓度２、及其他有毒物质的浓烟所致。
当火灾发生时，采取的下列措施中不恰当的....年月日，罗马尼亚某炼金厂废水因连降暴雨而溢出，导致多瑙河水严重污染。
炼金废水中所含－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于－和－之间。
下列有关说法中不正－－可以被２氧化为()２.在水溶液中()２可以被－－的电子式为［∶┆┆∶］－.瑞典皇家科学院于年月日宣布，美国科学家艾伦·黑格尔、艾伦·马克迪尔米德以及日本科学家白川英树由于在导电聚合物领域的开创性贡献而荣获年度的诺贝尔化学奖。
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重庆市2013届高三第二次诊断性考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C一12 O一16 Cu一64
第I卷（选择题共42分）
选择题（本大题共7小题，每题6分，每题仅有一个正确选项）
1．2013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是（）
A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系
B．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
2．下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是（）
A．工业上制取氯气：MnO2 +4HCl Cl2↑+ MnCl2 +H2O
B．工业上合成氨：N2 +3H22NH3
C．工业上制取粗硅：SiO2 +2C Si +2CO↑
D．工业上生产漂白粉：2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
3．下列各项比较中正确的是（）
A．微粒半径：Na+ > S2- > O2-
B．结合质子的能力：C6H5O- > CH3CH2O- > CH3COO-
C．固体的热稳定性：Na2CO3 > CaCO3 > NaHCO3
D．相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4+)2SO4 > (NH4+)2Fe(SO4)2 > (NH4+)CO3 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B．c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：CO32-、K+、SO42-、Br-
C．Na2S溶液中：SO42-、K+ 、C1-、Cu2+
D．pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+
5．对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）
A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去6．从淡化海水中提取溴的流程如题6图所示，下列有关说法错误的是（）A．X为S O
气体，也可将SO2换成Na2SO3
B．设备Y为蒸馏塔
C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化
D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8L（标
准状态下）
7．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO 2和2molO2,发生如下反应：2SO2+O22SO3 △H<0。
2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ.则下列分析正确的是（）
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol/(L·min)
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
第II卷（非选择题共58分）
(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是_________________
含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为______________
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________________
(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式________________
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为__ _________________________
9．(15分）如题9图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
柱形成说明装置气密性良好。
(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生____________(答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出
(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量.若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g.通过计算确定该固体产物的成
(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同
10．(14分）甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol)可以用作食用香精，其结构简式为
(2)有机物G是一种香料，其合成路线如题10图：
其中D的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；F 与甲基苯基甲醇互为同系物。
请回答下列问题：
③G中含有两个一CH3，控制一定条件，让l molE与2
11．(14分）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源。
请回答下面与铬有关的一些问题。
(1)工业上冶炼铬的主要步骤如题11图1所示：
①已知步骤II的反应方程式为：8Na2CrO4 +6Na2S +23H2O = 8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3
+22NaOH。
(2)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，
(3)化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度.它是在强酸并加热条件下，用
K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量（以mg/L 计）。
某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I．取Va mL水样于锥形瓶，加入l0.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液Vb mL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+）
①I中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是____________________
②II中，碎瓷片的作用是____________________
③该水样的化学需氧量COD= ______________________(用含c、Va、Vb的表达式表示）.
2013年（春）高三考前模拟测试卷
化学 参考答案
1～7 BACBDDC 8．（15分）
（1） （2分） 4N A 或2.408×1024（2分） （2） （2分）
（3）2CO(g)＋O 2
(g)＝2CO
2(g)；ΔH ＝－566kJ/mol （3分） （4）①3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2（2分）
②NH 3与H 2O 间能形成氢键（2分），2NH 3―6e －＋6OH －
＝N 2＋6H 2O （2分） 9.（15分）
（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E 中装入水后（2分） （2）碱石灰或生石灰（2分） （3）白色沉淀（2分） NH 3＋CuO Cu+N 2↑＋H 2O （3分）
（4）Cu 2O 、Cu （2分）
（5）3Cl 2＋8NH 3＝N 2＋6NH 4Cl （2分）
盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸（2分） 10.（14分） （1）C 8H 10O （2分） （2）①2-甲基丙烯（2分）
②2(CH 3)2CHCH 2OH ＋O 2 2(CH 3)2CHCHO ＋2H 2O （3分）
③ CH CHCHO 或 C CCH 2OH （2分）
④(CH 3)2CHCOOH ＋ CH 2CH 2CH 2OH (CH 3)2 CHCOOCH 2CH 2CH 2 ＋H 2O （3分）
⑤HCOOCH 2CH 2CH 3，HCOOCH(CH 3)2（2分） 11.（14分）
（1）①Na 2CrO 4（2分），3（2分）
②2O 2―
―4e －
＝O 2↑（2分）
（2）①正极（1分）
②Cr 2O 72―
＋6Fe 2＋
＋14H ＋
＝2Cr 3＋
＋6Fe 3＋
＋7H 2O （3分）
（3）①酸式滴定管（或移液管）（1分） ②防止暴沸（1分）
③8000(15－cV b )/V a （2分）
浓H 2
SO 4
Δ
高温 Ca 2＋
[ C C ]2－
. . . . . . . . .
.。