6.3.1二氧化碳和一氧化碳
6.3二氧化碳和一氧化碳(第1课时)
课题：二氧化碳和一氧化碳（第一课时）一、学习目标：1.记住COz的物理性质、化学性质，知道C02的主要用途。
2.了解并关注温室效应。
【课前知识积累】1.将集满C02的集气瓶正放在桌子上，可得出COz的哪些性质？3.根据生活经验和已学知识你知道CO2还有哪些性质和用途？【情境导入】“死狗洞”的故事：有一天，有一位猎人带着他的猎狗去打猎，路过这个山洞。
二、自主探究：【实验】教材P"7实验6-3,思考检验CO2是否收集满时，木条应放在什么位置？.【观察】教材Pu观察实验6-4,填写下表：（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤，能观察到什么现象？说明了什么问题？【思考】 1.在小花上喷稀醋酸的目的是什么？2.干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满C02的集气瓶中现象为什么不同？说明了什么？【阅读】教材Pu8归纳C02有哪些化学性质？写出有关化学方程式。
【交流讨论】］什么原因使空气中的C02含量越来越高？C02过多会造成什么后果？根据CO2的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？【交流讨论】一些久未开启的菜窖、干涸的深井、深洞，其中C02的含量是否对人造成威胁？你能设计一个简单实验判断其中CO2的含量么？【归纳小结】一、二氧化碳1.co2的性质（2Kt性:①∙般情况下,——燃烧,也——燃烧，不能供给②与水反应生成碳酸：C02+H20==H2C03生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变—H2CO3==H2O+CO2t（碳酸不稳定，易分解）③能使澄清的石灰水：C02+Ca（OH）2==CaCO31+H2O（用于检验二氧化碳）④与灼热的碳反应：C+C02蹴2C0（此反应吸热热量，既是化合反应又是氧化还原反应，C02是氧化剂，C是还原剂）2.CO2的用途：（1）（既利用其物理性质，又利用其化学性质。
灭火器原理：Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02t）⑵干冰用于一一、制冷剂⑶肥料，作用等3.CO2对环境的影响：过多排放引起。
2019九年级化学上册 第六单元6.3 二氧化碳和一氧化碳讲义
6.3.1二氧化碳和一氧化碳【目标导航】1、认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
2、懂得设计实验来验证物质性质的方法。
学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
【预习检测】1.在通常情况下，二氧化碳是一种____色_____味的_____体，溶解性：____于水（1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳）。
2.在一定条件下，二氧化碳气体会变成_____或_____ 。
固态的二氧化碳叫_____。
干冰可以升华，直接变成气体，_____(填“吸收”或放出”)周围环境的热量，使周围环境的温度_____，空气中的水蒸气凝结成小水滴便形成了雨水。
【知识精讲】【探究题型】：二氧化碳的性质、用途【考查知识点归纳】：实验一:二氧化碳的密度是否大于空气向天平两端挂两只纸口袋，两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。
现象: ；推断：密度明显_____空气，可以像倾倒_____一样把它从一个容器倒入另一个容器中。
实验二：CO2能否溶于水在装满二氧化碳的饮料瓶中加入1/3的水，立即旋紧瓶塞，用力振荡。
要求：观察饮料瓶的变化情况，思考说明什么？1.在通常情况下，二氧化碳是一种_____色_____味的_____体，溶解性：____于水（1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳）。
2.在加压和降温条件下，二氧化碳先变成_____（碳酸饮料就是将二氧化碳_____（填加压或减压）制成的），进而凝固为白色雪状_____，固态的二氧化碳叫_____。
干冰可以升华，直接变成气体， _____ (填“吸收”或放出”)周围环境的热量，使周围环境的温度_____，空气中的水蒸气凝结成小水滴便形成了雨水。
实验三：二氧化碳灭火的原因。
向放有燃着阶梯蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。
现象：；推断：密度明显_____空气，而且二氧化碳既不_____也不_____。
用途：可用来_______。
思考：当人们进入久未开启的菜窖或干涸的水井、山洞之前，都要做来检验这些场所的二氧化碳的含量。
人教版九年级化学上册：6.3《二氧化碳和一氧化碳》ppt精解课件
1.在一定条件下,木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应,下列叙 述正确的是 ( ) A.反应后生成的气体都有毒 B.反应类型都是化合反应 C.反应后都能生成红色固体 D.反应前后各元素的化合价都发生了变化
答案 C 三种物质与氧化铜反应的化学方程式分别为:2CuO+C 2Cu+CO2↑;CuO+CO Cu+CO2,CuO+H2 Cu+H2O。生成的CO2、
目的是
。
答案 (1)排尽玻璃管内的空气
(2)黑色物质变成红色 CO+CuO Cu+CO2 澄清的石灰水变浑浊
(3)导管口出现蓝色火焰 除去未反应的CO,防止污染空气 2CO+O2
2CO2
(4)防止生成的铜重新被氧气氧化成氧化铜 解析 (1)CO是可燃性气体,为防止其与玻璃管中的空气混合加热时发 生爆炸,实验时应先通一会儿一氧化碳,排尽玻璃管内的空气。(4)应考 虑灼热的铜会与O2反应,这也是本实验的一个注意事项。
5.实验室用CO还原CuO的实验装置如图6-3-3所示,试回答下列问题:
图6-3-3
(1)加热氧化铜前应先通一会儿一氧化碳,这是为了 。
(2)在A中观察到的现象是
,反应的化学方程式是
;在B中观察到的现象是
。
(3)在C处观察到的现象是
;点燃尾气的目的是
;反应的化学方程式是
。
(4)实验结束时应先撤酒精喷灯,继续通入一氧化碳,直到玻璃管冷却,其
滴入烧瓶,并轻轻振荡,发现系在导管一端的气球慢慢胀大,产生这一现
象的原因是
。
答案 (1)①试管内液面上升,同时液体颜色变成红色 ②CO2+H2O H2CO3 (2)CO2与Ca(OH)2反应,使烧瓶内气体压强小于外界大气压,外界空气进 入气球
6.3二氧化碳和一氧化碳(1)PPT课件
压缩
降温
干冰
雪花状固体
死芜短 于湖的 煤市两据 气大年报 中约内道 毒有，： 。 50 安 在
人徽短
一、一氧化碳的物理性质
对比项目 气.味.态
密度
溶解性
二氧化碳 无色 无味 比空气大 , 约是空气 能溶于水
气态
的1.5倍
一氧化碳 无色 无味 比空气略小 , 与空气 难溶于水
气态
接近
二、CO的化学性质
在做一氧化碳还原氧化铜实验时， 为什么要用气球吸收尾气或用点燃的方法 对尾气进行处理？
1.现将N2，CO，H2和CO2的混合气体依次通过 A 澄清的石灰水，B 灼热的氧化铜，C 澄清的石 灰水，D 浓硫酸，则第一次 通过石灰水后，剩余 的气体是 N2 CO H2 。 最后剩余的气体是 N2 。
2.A，B两种黑色固体混合加热，能生成红色物质
答：燃烧的木条去点燃
通过灼热的CuO
通入紫色石蕊试液
通过澄清的石灰水
2、如何将CO中混有的CO2除去？
答：通过澄清石灰水.
3、如何将CO2中混有的CO除去？
答：通过灼热的 CuO.
4、如何证明CO2中混有CO？
答：先通过澄清石灰水除去CO2，再 通过灼热的CuO， 最后再将此气体通过澄清的石灰水。
1、如何鉴别两瓶无色气体：H2和CO？
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6-3-1 二氧化碳和一氧化碳(1)-说课稿-2023-2024学年九年级化学人教版上册
6-3-1 二氧化碳和一氧化碳（1）-说课稿-2023-2024学年九年级化学人教版上册一、说课背景本教学内容是九年级化学人教版上册第6章第3节的教学内容，涉及到二氧化碳和一氧化碳的基本知识。
这部分内容是九年级化学学科中的一个重要章节，也是学生学习化学的基础知识。
通过本节课的学习，学生将会了解二氧化碳和一氧化碳的结构、性质和应用。
二、教学目标1.知识与技能：–了解二氧化碳和一氧化碳的分子结构和化学式。
–了解二氧化碳和一氧化碳的一些基本性质和应用。
–掌握二氧化碳和一氧化碳的实验室制备方法。
2.过程与方法：–通过实验观察和探究，培养学生的实验操作技能。
–通过小组合作学习，培养学生的合作意识和动手能力。
3.情感、态度与价值观：–培养学生对实验科学的兴趣和热爱。
–强调环境保护和安全意识，增强学生的社会责任感。
三、教学重点和难点•教学重点：二氧化碳和一氧化碳的结构、性质和制备方法。
•教学难点：帮助学生理解二氧化碳和一氧化碳的化学结构和反应机理。
四、教学准备1.教具准备：–实验器材：试管、酸碱试剂、灯管、醋酸钠、氢氧化钠等。
–教学投影仪、计算机、投影幕布。
2.教学素材：–课程教材：九年级化学人教版上册。
–课件：包含课程目标、实验步骤、实验结果等内容。
五、教学过程1.导入（5分钟）–利用投影仪展示图片，引起学生对二氧化碳和一氧化碳的兴趣。
–提问：你们知道二氧化碳和一氧化碳是什么吗？2.实验探究（15分钟）–布置实验课题和实验器材。
–学生分组进行实验，观察实验现象，并记录实验结果。
–老师引导学生分析实验结果，探究二氧化碳和一氧化碳的生成条件和性质。
3.知识讲解（20分钟）–通过讲解幻灯片，向学生介绍二氧化碳和一氧化碳的结构和化学式。
–解释二氧化碳和一氧化碳的一些基本性质，如浓度、溶解性等。
–引导学生思考二氧化碳和一氧化碳的应用领域和重要性。
4.实验应用（15分钟）–利用计算机和投影仪展示二氧化碳和一氧化碳的常见应用，并与学生进行讨论。
九年级化学人教版上册6.3.1二氧化碳和一氧化碳说课稿
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习或实践活动：
1.实验操作：让学生分组进行二氧化碳和一氧化碳的实验，巩固实验操作技能，加深对气体性质的理解。
2.判断题和选择题：设计相关题目，检测学生对知识点的掌握程度。
3.案例分析：提供一些与二氧化碳和一氧化碳相关的实际问题，让学生运用所学知识分析、解决问题。
作业的目的是让学生在课后继续巩固所学知识，提高应用能力，同时培养学生的观察力和自主学习能力。通过以上教学过程设计，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识，提高教学效果。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计将采用结构化布局，主要内容分为三个部分：二氧化碳性质、一氧化碳性质和应用与危害。板书风格简洁明了，关键词突出，辅以图形和箭头表示知识间的联系。
1.学生对二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质的理解和掌握；
2.学生在实验操作过程中，观察、分析、解决问题的能力；
3.学生对二氧化碳和一氧化碳在环境、生活中的影响的理解，提高环保意识和安全意识。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级学生，这个年龄段的学生正处于青春期，好奇心强，求知欲旺盛，具备一定的独立思考和判断能力。在认知水平上，他们已经具备了基本的化学知识和实验操作技能，能够理解一些抽象的概念，但深度和广度有限。在学习兴趣方面，学生对化学实验和生活中的化学现象表现出较高的兴趣，但对理论知识的兴趣相对较弱。在学习习惯上，部分学生习惯于被动接受知识，缺乏主动探究和合作学习的意识。
九年级化学人教版上册6.3.1二氧化碳和一氧化碳说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自九年级化学人教版上册6.3.1节，主题为"二氧化碳和一氧化碳"。在我国的化学课程体系中，本节课位于初中化学的基础知识部分，起着承上启下的作用。通过对二氧化碳和一氧化碳的学习，学生可以进一步了解非金属元素的性质和变化规律，为后续学习化学方程式、化学反应等奠定基础。
【人教版】年九上化学示范教案：6.3-二氧化碳和一氧化碳
【人教版】年九上化学示范教案：6.3-二氧化碳和一氧化碳一. 教材分析人教版九年级上册化学第六章第三节“二氧化碳和一氧化碳”，本节课主要内容是让学生掌握二氧化碳和一氧化碳的性质和用途。
通过学习，学生能够理解二氧化碳和一氧化碳的化学性质，了解它们在自然界和工业生产中的应用，为后续学习化学方程式的书写和计算打下基础。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了氧气的性质和用途，对化学方程式的书写和计算也有一定的了解。
但学生对二氧化碳和一氧化碳的性质和用途认识不足，需要通过本节课的学习来提高认识。
三. 教学目标1.让学生掌握二氧化碳和一氧化碳的化学性质。
2.让学生了解二氧化碳和一氧化碳的用途。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
四. 教学重难点1.教学重点：二氧化碳和一氧化碳的化学性质，二氧化碳和一氧化碳的用途。
2.教学难点：二氧化碳和一氧化碳的化学性质的实验操作和观察。
五. 教学方法采用实验法、讲授法、讨论法、问题驱动法等教学方法，引导学生通过实验观察和思考，掌握二氧化碳和一氧化碳的性质和用途。
六. 教学准备1.实验器材：二氧化碳和一氧化碳的实验药品和仪器。
2.教学工具：PPT、黑板、粉笔。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过回顾氧气的性质和用途，引出二氧化碳和一氧化碳的概念，激发学生的学习兴趣。
2.呈现（10分钟）呈现二氧化碳和一氧化碳的化学性质，通过实验和PPT展示，让学生了解二氧化碳和一氧化碳的性质。
3.操练（10分钟）学生分组进行实验，观察二氧化碳和一氧化碳的化学性质，教师巡回指导，解答学生的疑问。
4.巩固（5分钟）学生根据实验结果，总结二氧化碳和一氧化碳的化学性质，教师进行点评和补充。
5.拓展（5分钟）讨论二氧化碳和一氧化碳在自然界和工业生产中的应用，引导学生思考二氧化碳和一氧化碳对环境的影响。
6.小结（5分钟）教师引导学生总结本节课的主要内容，强调二氧化碳和一氧化碳的化学性质和用途。
初中人教版九年级上册-6.3-二氧化碳和一氧化碳-课件-(共36张PPT)
（不能颠倒，防止液体倒吸，防止生成的铜再次被氧化）
一氧化碳 ,碳还原氧化铜的比较
CO+CuO △ Cu+CO2
高温
C+2CuO
2Cu+CO2↑
3、一氧化碳的用途
作燃料
冶炼金属
比较CO2和CO的物理性质：
二氧化碳（ CO2 ） 一氧化碳（ CO ）
易造成煤气中毒 排放造成空气污染
讨论 1、如何鉴别CO和CO2？
答：燃烧的木条去点燃；通过灼热的CuO 通入紫色石蕊试液；通过澄清的石灰水
2、如何将CO中混有的CO2除去？
答：通过澄清石灰水。
3、如何将CO2中混有的CO除去？
答：通过灼热的 CuO。
4、如何证明CO2中混有CO？
答：先通过澄清石灰水除去CO2，再通过灼热 的CuO，最后再将此气体通过澄清的石灰水。
一氧化碳的燃烧
操作：检验CO纯度，然后点燃 导管口的CO气体，观察CO颜色 和火焰颜色。
再在火焰上方倒扣一个内壁沾 有石灰水的烧杯，观察烧杯壁 上的变化。
现象：A、无色气体，燃烧时火焰呈淡蓝色； B、生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
反应方程式：2CO＋O2 点燃 2CO2
返回
危害：全球变暖可能导致两极的 冰川融化，海平面升高，淹没 许多城市。土地沙漠化，农业 减产。
防治措施：节约能源，减少使用 保护环境，爱护地球 煤、石油、天然气等化石燃料；
更多地利用太阳能、风能、地 热等；大力植树造林，严禁乱
自我检测
1、向石蕊试液中通入二氧化碳，石蕊试 液由 紫 色变成 红 色。此现象说明 了二氧化碳 能 溶于水且与水反应生成 了 碳酸 。
6-3-1二氧化碳和一氧化碳(教学设计)
二氧化碳和一氧化碳（第一课时）学校：教材版本：人教版教师：年级：九年级科目：化学授课时间：2014年课题二氧化碳和一氧化碳课时安排：共二个课时第一课时授课类型：新授课一、学情分析化学与日常生活息息相关，本课是同学们熟悉的二氧化碳和一氧化碳，但是由于学生龄较小，往往只能凭借自己的感性认识、经验得出结论。
而本节课以实验为主，刚好利用了学生的已有认知能力，使学生通过观察得到结论，逐步加深对知识的认识、了解。
二、教材分析《二氧化碳和一氧化碳》是人教版实验教科书九年级化学第六单元课题3的教学内容，是本单元的重点知识，它在介绍二氧化碳时利用上节课收集的二氧化碳去探究他的性质：不支持燃烧、能溶于水、与水反应。
同时联系已有知识介绍了二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因。
知识由浅入深，便于学习。
三、教学目标设计（1）知识目标：认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。
（2）能力目标：运用分子的知识解释某些日常现象，区分物理变化与化学变化，以及通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理，培养学生的想象能力和抽象思维能力。
（3）情感目标：通过对物质世界是运动的和分子的可分性与不可分性的认识，培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。
四、教学重点难点、重点（1）重点：二氧化碳的性质（2）难点：二氧化碳和水的反应二氧化碳和澄清石灰水的反应五、教学方法实验探究六、教学媒体多媒体七、教学策略设计课堂实验共同探究八、教学过程设计第一课时：二氧化碳情境导入在很久以前，人们发现有个奇怪的山洞，凡是人牵着狗进去，人安然无恙，而狗却莫名其妙的死了，有人说这是专门吃狗的魔鬼在作怪。
真的是魔鬼在作怪吗？侦探拿着火把走近山洞，只见洞顶有许多倒挂的钟乳石，地上长有许多石笋，还很湿的，除此之外没有发现任何异常。
侦探把火把接近地面，这时火焰渐渐变小，最终熄灭。
引导学生推测“魔鬼”的性质：无色无味，密度比空气大，不支持燃烧，不能燃烧，不能供给呼吸。
6-3-1+二氧化碳和一氧化碳课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册
二氧化碳
新知学习
一、二氧化碳
1. 二氧化碳的性质 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石 灰水中的氢氧化钙反应，生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
澄清石灰水是用来检验二氧化碳气体的常用试剂
新知学习
一、二氧化碳
1. 二氧化碳的性质
在一定条件下，二氧化碳气体会变成液体或固体
二氧化碳与一氧化碳性质不同，是因为它们的分子构成不同
新知学习
一、二氧化碳
1. 二氧化碳的性质 【实验6-3】 如图所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析
新知学习 课题3 二氧化碳和一氧化碳（一）
一、二氧化碳
1. 二氧化碳的性质
【实验6-3】
现象
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭
分析 二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
新知学习
一、二氧化碳
1. 二氧化碳的性质
【实验6-4】
现象
软塑料瓶变瘪了
分析 二氧化碳溶于水，瓶内气体减少，压强减小，大气压把瓶压瘪了
通常情况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，增大压强会溶解得更多 生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质
新知学习
一、二氧化碳
1. 二氧化碳的性质
颜色 状态 气味 密度（与空气比较） 溶解性 是否支持燃烧
课堂练习
7. 利用如图所示装置，验证CO2的性质
① 甲中浸有紫色石蕊试液的纸花发生的现象是 紫色石蕊花变红色 ② 乙中澄清石灰水所发生反应的化学方程式为
人教版初中化学九年级上册6.3二氧化碳和一氧化碳1教案
课题3二氧化碳和一氧化碳第一课时教学目标【知识与技能】1.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。
2.了解二氧化碳的用途。
3.了解并关注温室效应。
【过程与方法】1.通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
2.通过让学生自己设il•实验去验i正二氧化碳的性质，培养学生的实验设il•能力。
3.经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
【情感态度与价值观】强化保护环境、解决环境问题的意识。
教学重难点【教学重点】1•二氧化碳的性质。
2.—氧化碳的性质。
【教学难点】1.二氧化碳与水的反应。
2.二氧化碳与澄淸石灰水的反应。
教学过程一、二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质［引入］同学们在前而已经陆续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？［演示实验］实验1倾倒二氧化碳实验2二氧化碳溶解性实验［学生活动］仔细观察实验现象。
［提问］你们看到了什么？这说明了二氧化碳具有什么性质。
［回答］实验1说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
实验2说明二氧化碳可溶解于水。
2.二氧化碳的化学性质［讲解］今天老师还补充一个二氧化碳的性质就是二氧化碳能够与水反应。
但它们的生成物到底是什么，由你们去进行实验探究。
［投影并讲解］石蕊是一种植物的色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现岀三种不同的颜色。
［学生实验］把浸过石旋试液的4朵小花分別进行实验对比：（1）喷醋酸；（2）喷水：（3）直接放入盛有二氧化碳的集气瓶；（4）喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶：（5）把（4）中的小花放在酒精灯火焰上烘烤。
分析有关实验现象并获知：二氧化碳与水反应生成了酸性物质。
该酸性物质不稳立，受热很容易分解。
［讲解］©CO：与比0发生化合反应：CO：+H：O==H：COs： H：CO,能使紫色石蕊溶液变成红色：②碳酸不稳定，容易分解为二氧化碳和水：H:C0F=H:0+C0: t o［教师］我们已经知道二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，你知道这是什么原因吗？［讲解］二氧化碳能与澄淸石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。
6-3-1 二氧化碳和一氧化碳(1)-教案-2023-2024学年九年级化学人教版上册
6-3-1 二氧化碳和一氧化碳（1）-教案-2023-2024学年九年级化学人教版上册教学目标•理解二氧化碳和一氧化碳的化学性质和物理性质。
•掌握二氧化碳和一氧化碳的制备方法。
•了解二氧化碳和一氧化碳在生产和生活中的应用。
教学重点•二氧化碳和一氧化碳的化学性质和物理性质。
•二氧化碳和一氧化碳的制备方法。
教学难点•二氧化碳和一氧化碳的应用场景和注意事项。
教学过程一、导入（5分钟）1.向学生提问：“大家知道什么是二氧化碳和一氧化碳吗？”2.让学生组成小组进行讨论，然后请几个学生分享他们的答案。
二、学习二氧化碳（15分钟）1.介绍二氧化碳的化学性质和物理性质。
指出二氧化碳是无色、无味、不可燃的气体，可溶于水、可使它变成酸性，可用石灰水检测二氧化碳的存在等。
2.展示二氧化碳的制备方法。
包括碳酸氢钠与盐酸反应制备二氧化碳、钙碳酸与稀酸反应制备二氧化碳等。
3.进行实例分析。
举例说明二氧化碳在生产和生活中的应用，如制作汽水、灭火器中的气雾剂、植物所需气体等。
三、学习一氧化碳（15分钟）1.介绍一氧化碳的化学性质和物理性质。
指出一氧化碳是无色、无味、无毒的气体，是一种可燃气体，可用火源或酸性溶液检测一氧化碳的存在等。
2.展示一氧化碳的制备方法。
包括碳与氧气不充分燃烧产生一氧化碳、碳酸氢钠与稀酸反应制备一氧化碳等。
3.进行实例分析。
举例说明一氧化碳在工业生产和日常生活中的应用，如煤气中的主要成分、烟囱中的有害气体等。
四、巩固训练（10分钟）1.给学生发放练习册，让学生在课堂上完成相关练习题。
2.审查并讲解练习题答案，解答学生疑惑。
五、拓展延伸（10分钟）1.鼓励学生自主拓展学习，了解二氧化碳和一氧化碳的更多应用场景和注意事项。
2.学生可使用图书馆、互联网等途径进行查找资料，并进行小组讨论和汇报。
教学反思本节课通过导入、学习、巩固训练和拓展延伸的教学方式，使学生对二氧化碳和一氧化碳有了初步的了解。
通过实例分析的方式，使学生能够将所学知识应用到实际生活中。
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石灰水中与CO2反应的物质是什么？ 液体中的白色浑浊物质是什么？
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ↓ H2O
在搬进新建的房屋时，为了使墙壁表面快 点变干变硬，可以在屋内生一个炭火盆。请问 这是为什么？ 为什么刚开始生炭火盆时，墙壁反而会变 得更潮湿呢？ 为什么盛放石灰水的试剂瓶的瓶壁会变得 模糊不清呢？可以用什么物质来洗涤呢？
名称
空气
O2
32
N2
28
CO2
44
CO
SO2
64
H2
0.090 2
密度 1.293 1.429 1.251 1.977 1.250 Mr 29 28
你从表中能发现什么规律性?
⒈CO2的性质
在实验过程中，你观察到哪 些 CO2的性质？
CO2 的物理性质: ⑵ CO2 的密度比空气大。 CO2 的化学性质: ⑴ CO2 不能燃烧，也不支持燃烧。
西气东输
核电站 现代战争
风力发电
燃气公交车
太阳能飞机
磁悬浮列车
长江三峡工程
植树造林
有人认为云雾有可能减少空气中CO2的含 量，请你分析是否有科学道理？
总
结
一、CO2的性质。 ⑴通常CO2是无色无味的气体，能 ⒈CO2的物理性质： 溶于水，密度比空气大。 ⑵干冰是CO2固体，能升华，吸收大量的热。 ⒉CO2的化学性质： ⑴CO2不能燃烧，也不支持燃烧。 CO2不能供呼吸。 ⑵CO2能与水化合。 CO2 + H2O H2CO3 ⑶CO2能与碱液反应。 2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O CO CO2与碱液反应，可用于检验CO2气体。 高温 ⑷CO2具有氧化性。 CO2 + C 2CO 二、CO2对生活和环境的影响。 ⑴CO2具有广泛的用途。 ⑵大气中CO2含量上升会形成“温室效应”，“温室效 应”正在影响全球环境。
石油和天然气
水中生物活动
⒉CO2对生活的影响
CO2有哪些用途？
光合作用
灭 火
CO2
化工产品的原料 温室中气体肥料
⒉CO2对生活的影响
大型冷库
干冰的用途 贮存食品
人造舞台云雾
人工降雨
⒉CO2对生活的影响
根据两幅图， 说说什么是 “温室 效应” ？它有什么 危害？ 应当采取 哪些措施预防？
下列哪些措施可以防止增强温室效应？
⒈CO2的性质
谁能使紫花变为红花？
酸能使紫色石蕊试剂变红。凡能使紫色石蕊试 剂变红的液体都显酸性。 水不能使紫色石蕊试剂变色。 干燥的CO2不能使紫色石蕊试剂变色。 CO2的水溶液能使紫色石蕊试剂变红；所以， CO2的水溶液中有酸生成。
CO2能使紫色石蕊试液变红吗？ H2CO3 CO2 CO2↑+ H2O
优良生态环境中的化 学变化呈现良性循环趋势
§6.3 二氧化碳和一氧化碳
第一课时
复习检测
问 题 CO2和CO的性质是否相同? 为什么?
+4 +2
每个CO2 分子比每个 CO 分子多一个氧原 子，由于分子构成不同，可以推测它们的性质 有很大的不同。
实验中你观察到CO2 哪些性质? ⒈CO2的性质 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O
注意：小木 条应放在瓶 口；不能伸 入瓶内。
CO2 的物理性质: ⑴ 通常CO2 是无色无味 的气体。
⒈CO2的性质
在实验过程中，你观察到哪 些 CO2的性质？
CO2 的物理性质: ⑵ CO2 的密度比空气大。 CO2能向液体一样，在空气 CO 中倾倒。 CO22
在标准状况下常见气体的密度及相对分子质量
碳酸不稳定，受热后分解成 二氧化碳和水。
此液体稳定吗？
你有哪些方法，可以用来证明从“可口 可乐”、“雪碧”和啤酒等饮料里，逸出的 气体中含有CO2气体？
⒈CO2的性质
· ·
如何检验一瓶无色无味的气 体是否是CO2？ 原理：
CO2 + Ca(OH)2 C验方法： 注入少量澄清石灰水，振荡， 若石灰水变浑浊，瓶中原装气体是 CO2；若不变浑，则不是CO2。 B瓶的检验方法： 将瓶中的气体通入澄清石灰水 中，若石灰水变浑浊，瓶中气体是 CO2；若不变浑，则不是CO2。
⒈CO2的性质 干 冰不是 冰，是 二氧化 碳的固 体。
干冰形成的示意图
CO2气体
加压 降温
无色液体
101kPa 升 -78.5 0C 华
压缩
降 温
干
冰
雪花状固体
⒉CO2对生活的影响
空气中的CO2
呼 吸 微 生 物 的 分 解 作 用 呼 吸 呼 吸
工厂废气
光合 作用
汽车尾气 动植物尸体
泥炭 煤
哪支蜡烛先熄灭？为什么？
热的CO2的密度比冷空 气的密度小。
⒈CO2的性质
在实验过程中，你观察到哪 些 CO2的性质？
CO2 的物理性质: ⑶ CO2 能溶于水；体积比1∶1。 CO2 的化学性质: ⑵ CO2 能与水反应生成碳酸。 CO2 + H2O H2CO3
CO2 如何用实验的方法来证明呢？