离子反应推断
离子推断四项基本原则
离子推断四项基本原则离子推断是化学实验中常用的一种方法，用来确定物质中含有哪些离子。
离子推断的基本原则主要包括溶液的颜色变化、沉淀的产生、气体的生成和火焰的颜色。
下面将详细介绍这四项基本原则。
一、溶液的颜色变化在进行离子推断实验时，通常会将待测物质溶解于水中，观察其溶液的颜色变化。
不同离子所形成的溶液具有不同的颜色，这是由于离子本身的性质所决定的。
比如，溶解氯化铁（FeCl3）形成的溶液呈现黄色，溶解硫酸铜（CuSO4）形成的溶液呈现蓝色。
因此，通过观察溶液的颜色变化，可以初步判断其中可能存在的离子种类。
二、沉淀的产生当两种溶液混合时，如果其中存在会产生沉淀的离子，那么沉淀会在溶液中形成。
沉淀的产生是离子推断中常见的现象之一。
常见的沉淀反应有氯化物与银离子的反应、碳酸盐与钙离子的反应等。
例如，当氯化物与银离子反应时，会产生白色沉淀；当碳酸盐与钙离子反应时，会产生白色沉淀。
通过观察沉淀的颜色、形状等特征，可以推断出溶液中存在的离子种类。
三、气体的生成在离子推断实验中，有些离子在反应过程中会生成气体。
气体的生成可以通过观察溶液中的气泡、气体的气味等来判断。
例如，当盐酸与碳酸氢钠反应时，会产生气泡，并伴有气味的变化，这表明反应中生成了二氧化碳气体。
通过气体的生成情况，可以进一步推断溶液中可能存在的离子种类。
四、火焰的颜色离子在火焰中燃烧时，会产生特定的颜色。
这是因为离子的能级结构决定了它们在吸收和发射光的能力不同，从而产生不同颜色的火焰。
通过观察火焰的颜色，可以初步推断溶液中存在的离子种类。
例如，钠离子在火焰中燃烧时会产生黄色的火焰，钾离子会产生紫色的火焰。
因此，通过火焰的颜色变化可以推断出溶液中可能存在的离子种类。
总结起来，离子推断的四项基本原则是：溶液的颜色变化、沉淀的产生、气体的生成和火焰的颜色。
通过观察和判断这些现象，可以初步推断出溶液中可能存在的离子种类。
离子推断在化学实验中具有重要的应用价值，可以帮助我们了解物质的组成和性质，进一步推进化学研究和应用。
高中化学知识点回顾离子推断和离子反应
高考化学基础知识回顾离子反应1.离子反应：在水溶液或熔融状态下，有离子参加或生成的反应。
（1）离子反应的发生必须在水溶液或熔融状态下进行，干态条件下不能完成。
（2）离子可以作为反应物，也可以作为生成物。
2.离子反应发生的条件（1）离子互换非氧化还原反应的离子反应发生的条件：生成物之一是易挥发的物质、难电离的物质或难溶物质。
这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。
此类反应包括：（2）氧化还原反应型的离子反应发生的条件：反应中有电子转移。
（3）发生离子反应的本质是反应物中某种离子浓度减小。
3.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
（1）一个离子方程式可表达同一类型的所有反应。
例如H+ +OH- == H2O, 表示强酸与强碱在溶液中反应生成可溶性盐的所有反应。
（2）在同一体系中进行的反应必须用同一式子进行表达。
例如：向硫酸溶液中加入一定量氢氧化钡溶液，应写为：2H+ +SO42- + Ba2+ + 2OH-==2H2O+BaSOJ，而不能只写出H2O或BaSO4的形成过程。
离子方程式的书写步骤以次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳为例第一步“写”：写出正确的化学反应方程式，并配平。
2NaClO + CO2 + H2O == 2HC1O + Na2cO3第二步“拆”：把在溶液中完全电离的物质写成离子形式。
2Na++2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+2Na++ CO32-第三步“删”：删去方程式左右两端不参加反应的离子。
2C1O- + CO2 + H2O == 2HC1O + CO32-第四步“查”：检查方程式两端是否遵循质量守恒和电荷守恒。
查原子个数、离子电荷是否配平。
4.书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。
高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)
第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
2021高三化学人教版：离子检验与推断含答案
考纲定位要点网络1.掌握常见离子的检验方法。
2．根据离子反应的条件，分析离子共存和推断离子的存在。
离子的共存命题点溶液中离子共存的判断1．(20xx·上饶模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )3、Cl－、I－①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、AlO－2、S2－3、SO2－②pH＝13的溶液：Na＋、CO2－③水电离出来的c(H＋)＝10－133mol·L－1的溶液：NH＋4、K＋、NO－3、S2O2－4④加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、HCO－3、Cu2＋、SO2－3⑤弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤D [①酸性条件下Fe2＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；②pH＝13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；③水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液，为酸性或碱性溶3发液，碱性溶液中OH－与NH＋4结合生成弱电解质，酸性溶液中H＋与S2O2－生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错或强碱溶液，HCO－3在弱碱性溶液中可共存。
]误；⑤HCO－3水解呈弱碱性，HCO－2．(20xx·精选模拟)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________(填序号)。
①错误!＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiO错误!、CO错误!4②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO2－――→通入澄清石灰水变浑浊②排除干扰 HCO －3 的干扰若被检液中不含CO 2－3而含有HCO －3，则加入CaCl 2(或BaCl 2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用CaCl 2(或BaCl 2)溶液排除干扰SO 2－3 的干扰因为CaSO 3与CaCO 3一样，也是白色沉淀，且CaSO 3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO 2)，但SO 2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO 2－3的干扰命题点1 常见离子的检验1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )选项 操作现象 结论A 滴加BaCl 2溶液生成白色 沉淀 原溶液中有SO 2－4B 滴加氯水和CCl 4，振荡、静置下层溶液 显紫色 原溶液中有I － C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈 黄色 原溶液中有Na ＋，无K ＋D滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不 变蓝原溶液中无NH ＋4B [A项，Ag＋干扰；C项，Na＋焰色反应干扰K＋，无法确定溶液中是否4无法确定。
专题练习_离子反应之离子推断
1、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中A、含NO3－B、含有NO3－、I－、Cl－C、含I－，但不能确定是否含Cl－D、含有Fe3+2．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含离子如下表所示：甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是①MgSO4②NaOH ③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤3．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑤4.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。
为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。
下列推断正确的是A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-5. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A（2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。
最新离子的检验鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
(2010·山东理综－14D) 解析 必须先加稀盐酸，以排除SO23-的干扰。
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42(×)
(2009·天津理综－3C)
•离子的检验、鉴别及推断
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性( √ )
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
•离子的检验、鉴别及推断
SO24－ ―→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出， 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
•离子的检验、鉴别及推断
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体， 与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3 无明显现象，现象均不同。
专题：离子检验与离子推断
1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施Na+和K+：用铂丝(铁丝)蘸取该溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则是Na++(1)常见阳离子的检验叶建匕喉阴窜f♦物一旗柳惜忖-以卜阳「创怵腺削融-蚪匕।料’最牌魁:鸵甜吟他港曲临糊1MIIH泳—*■C常见阴离子的检验!加入甘肥1|溶液后生成白色沉淀，再加入>■2.-1尔盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体一^^」加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加SO^iJ入^弧12溶液有白色沉淀产生L"工—>>|加入82。
2溶液后生成白色沉淀，再加入还刁一■稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的■气体叵］一加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀［探高考.真题鉴赏］1.(2016•全国高考卷II)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4解析：A项中，NaHCO3、Al(OH)3R入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。
B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。
C项中，Na2so3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2T,Na2so3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2so3+H2so4===N%SO4+SO2f+H2O、BaCO3+H2SO4===BaSO4；+HR+CO2T。
D项中，CuSO4和Na2co3都能溶于稀硫酸。
第一阶段 专题一 特色专题 大题冲关(一) 与离子反应有关的推断题
(3)写出实验②发生反应的离子方程式：______________、 ____________________________。 (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： _________________________________________________。
[解析] 根据实验①可知，D 中含有 Cu2＋；根据实验②可
＋
知 C 中含有 Al3 ，E 可能是 KOH 或 NaOH；再根据③，只有 B、 中含有 K ， E 为 NaOH； C 故 根据实验④A 中含有 HCO3 ， 故 A 为 NaHCO3，C、D 中含有 SO2－，故 D 为 CuSO4，C 为 4 KAl(SO4)2。最后可判定 B 为 KNO3。等物质的量的 NaHCO3
－
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(4)取部分(3)中的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色
沉淀生成；
(5)将(3)中得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定： 该溶液中肯定存在的离子是________________________，
肯定不存在的离子是________________________，还不能确
＋ 故溶液中含有 NH4 。 ＋ ＋ － [答案] NH4 、Ba2 、I
－ Fe3＋、NO3
－
＋
－
2 CO3 、SO2 、Mg2 、Al3 、 4
离子推断知识点高三化学
离子推断知识点高三化学离子推断是高中化学中非常重要的实验技巧，它被广泛应用于定性分析和无机化合物的合成中。
通过离子推断，我们可以根据溶液中金属离子和非金属离子的特性，准确地判断其存在与否。
本文将从离子推断的原理、方法和实际应用等方面展开论述。
一、离子推断的原理离子推断的基本原理是通过溶液中阳离子和阴离子的特定反应，进行定性分析。
在溶液中，阳离子和阴离子会发生一系列的沉淀反应、气体反应或酸碱反应，从而形成特定的沉淀物、气体或产生化学反应。
根据这些反应的特点，可以推断出溶液中存在的离子种类。
二、离子推断的方法离子推断的主要方法有溶液的颜色变化、沉淀的形成、气体的生成以及气体的性质等方面。
下面将分别介绍这些方法的实施步骤和注意事项。
1. 颜色变化法颜色变化法是通过溶液中一些阳离子或阴离子的特定性质，通过加入试剂使其发生颜色变化，从而推断出溶液中的离子种类。
例如，Fe2+溶液加入K3[Fe(CN)6]试剂后，溶液会由无色变为蓝色，说明溶液中存在Fe2+离子。
2. 沉淀法沉淀法是通过溶液中一些阴离子或阳离子与特定试剂反应形成沉淀，从而推断出溶液中的离子种类。
例如，加入BaCl2试剂可将溶液中的SO42-离子沉淀为白色的BaSO4。
3. 气体生成法气体生成法是通过溶液中某些离子与试剂反应，产生气体从而推断出溶液中的离子种类。
例如，加入HCl试剂可将溶液中的CO32-离子产生CO2气体的释放。
三、离子推断的实际应用离子推断在科学研究和工业生产中具有广泛的应用价值。
以下列举了几个常见的实际应用场景。
1. 水质分析离子推断可以对水中的离子种类进行准确的分析，从而判断水的质量和适用性。
例如，通过离子推断可以检测出水中的氯离子、硫酸盐离子等对水质造成影响的物质。
2. 食品安全检测离子推断可以帮助检测食品中的有害离子，保障食品的质量和安全。
例如，通过离子推断可以检测出食品中的重金属离子、防腐剂等有害物质。
3. 药品合成离子推断可以在药物合成过程中帮助准确控制反应过程，确保合成产物的纯度和质量。
离子的检验与推断-高考化学专题
考点12 离子的检验与推断一、离子的检验1．检验离子的“三种方法”：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)—SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀—Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气体法NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体要加热CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HSO－3、HCO－3有干扰SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体—显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色—Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血红色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba2++24SO-BaSO4↓ (白色)Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Mg2++2OH−Mg(OH)2↓(白色)Al3+NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Al3++3OH−Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH−2AlO-+2H2OFe3+ (黄色) NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH−Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液溶液呈红色Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色)Fe2+ (浅绿色)NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2++2OH−Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe2++Cl22Cl−+2Fe3+Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色)H+紫色石蕊溶液变红色H+表现酸性甲基橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H+Zn2++H2↑Cu2+ (蓝色)NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O H2S(或Na2S溶液)生成黑色沉淀Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色)Ag+稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag++Cl−AgCl↓ (白色)+4NHNaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K +火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验 离子检验试剂或方法实验现象 反应方程式及说明OH −①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)； ②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)； ②红色石蕊试纸变蓝Cl −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸 生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓ I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸； ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸； ②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓ BaCO 3+2H + Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO -氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓ BaSO 3+2H + Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀Ba2++24SO-BaSO4↓3NO-加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H++23NO-Cu2++2NO2↑+2H2OS2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S2−+2H+H2S↑②S2−+Pb2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
离子推断三原则
离子推断三原则离子推断是化学实验中常用的一种方法，通过观察物质在溶液中的反应现象，推断出其成分的方法。
离子推断的三原则是酸碱中和反应原则、气体生成反应原则和沉淀反应原则。
下面将详细介绍这三个原则及其应用。
一、酸碱中和反应原则：酸碱中和反应是指酸与碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
根据离子推断的原则，酸和碱在反应中所生成的盐中的阳离子和阴离子可以通过观察其溶解度、颜色变化等特征来推断。
例如，我们可以通过将一滴盐酸滴加到溶液中，观察是否产生气泡来判断溶液中是否含有碳酸根离子。
如果产生气泡，就说明溶液中含有碳酸根离子。
二、气体生成反应原则：气体生成反应是指两种或多种物质在一定条件下反应生成气体的化学反应。
根据离子推断的原则，通过观察气体的性质、颜色、气味等特征来推断反应中产生的气体种类。
例如，我们可以通过将一片锌片放入盐酸中，观察是否产生气泡来判断反应中是否生成了氢气。
如果产生气泡，就可以推断反应中生成了氢气。
三、沉淀反应原则：沉淀反应是指两种或多种物质在一定条件下反应生成不溶于水的沉淀的化学反应。
根据离子推断的原则，通过观察沉淀的颜色、形状、溶解度等特征来推断反应中产生的沉淀的成分。
例如，我们可以通过将氯化银溶液滴加到溴化钾溶液中，观察是否生成了白色沉淀来判断溴化钾溶液中是否含有银离子。
如果生成了白色沉淀，就可以推断溴化钾溶液中含有银离子。
离子推断的三原则是酸碱中和反应原则、气体生成反应原则和沉淀反应原则。
通过观察物质在溶液中的反应现象，我们可以推断出其成分。
这种方法在化学分析和实验中得到了广泛的应用，对于确定物质的成分和性质具有重要意义。
高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。
(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
离子推断的四个原则
离子推断的四个原则离子推断是一种通过实验观察离子在溶液中的反应来确定溶液中离子的存在与否的方法。
离子推断的四个原则是：溶液中的阳离子与阴离子的反应、溶液中的阴离子与阳离子的反应、阳离子与阳离子的反应、阴离子与阴离子的反应。
一、溶液中的阳离子与阴离子的反应在离子推断中，我们可以观察到溶液中的阳离子与阴离子之间的反应。
这是因为阳离子与阴离子之间的吸引力使它们能够相互结合，形成不溶性的化合物沉淀。
通过观察这些沉淀的形成，我们可以推断出溶液中的阳离子和阴离子的存在。
例如，当我们将氯化银溶液和硝酸钠溶液混合时，会观察到白色的沉淀生成。
这是因为氯化银溶液中的银离子与硝酸钠溶液中的氯离子反应，形成不溶性的氯化银沉淀。
二、溶液中的阴离子与阳离子的反应离子推断中的另一个原则是观察溶液中阴离子与阳离子之间的反应。
类似于阳离子与阴离子的反应，阴离子与阳离子之间的相互作用也可以产生不溶性的沉淀。
举个例子，当我们将氯化铵溶液和硝酸银溶液混合时，会观察到白色的沉淀生成。
这是因为氯化铵溶液中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子反应，形成不溶性的氯化银沉淀。
三、阳离子与阳离子的反应除了阳离子与阴离子之间的反应外，离子推断还要考虑阳离子与阳离子之间的反应。
这种反应通常会产生可溶性的盐类。
比如，当我们将硫酸铜溶液和氯化铵溶液混合时，会观察到蓝色溶液。
这是因为硫酸铜溶液中的铜离子和氯化铵溶液中的氯离子反应，形成可溶性的铜离子和氯离子。
四、阴离子与阴离子的反应最后一个原则是考虑阴离子与阴离子之间的反应。
这种反应通常会产生可溶性的盐类。
例如，当我们将硫酸钡溶液和氯化钠溶液混合时，会观察到无明显变化。
这是因为硫酸钡溶液中的钡离子和氯化钠溶液中的硫酸根离子反应，形成可溶性的钡离子和硫酸根离子。
总结起来，离子推断的四个原则是溶液中的阳离子与阴离子的反应、溶液中的阴离子与阳离子的反应、阳离子与阳离子的反应、阴离子与阴离子的反应。
通过观察这些反应所产生的沉淀或溶液的变化，我们可以推断出溶液中的离子的存在与否。
高中化学二轮复习离子反应--离子共存三步解题法与离子推断4项基本原则
二轮复习离子反应--离子共存三步解题法与离子推断4项基本原则1．离子大量共存的判断方法溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。
其判断步骤：先看条件，后看反应。
(1)先看条件——题干条件①看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。
②看准附加条件，如溶液的颜色(若为无色溶液，则MnO 4－、Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋等有色离子不能大量存在)；溶液的酸碱性；特定离子或分子的存在等。
(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba 2＋与CO 32－、SO 42－、SO 32－；SiO 32－与H ＋不能大量共存生成气体H ＋与CO 32－、HCO 3－、S 2－、SO 32－等不能大量共存生成弱电解质H ＋与OH －、ClO －、F －、CH 3COO －不能大量共存①澄清溶液不代表无色。
②含有大量Fe 3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
③含有大量NO 3－的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。
④含有大量AlO 2－的溶液，隐含是碱性溶液。
⑤能发生互相促进水解反应的离子也可能大量共存。
如：NH 4＋与CH 3COO －、CO 32－，Mg 2＋与HCO 3－等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
2．化学实验与离子检验 (1)沉淀法在离子检验中的应用(3)显色法在离子检验中的应用－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Fe3＋KSCN溶液红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色离子共存题目的3步解题流程离子推断中的4项基本原则题组一 离子能否大量共存的判断1．(2018·潮州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．通入过量SO 2气体后的溶液：H ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、NO 3－C ．通入足量CO 2的溶液：H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－解析：选C A 项，1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中，NO 3－、H ＋和Fe 2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 项，通入过量SO 2气体后的溶液中，SO 2能被离子组合(NO 3－、H ＋)和Fe 3＋氧化，不能大量共存，错误；C 项，通入足量CO 2的溶液中，各离子之间不发生任何反应而能大量共存，正确；D 项，与铝反应产生大量H 2的溶液呈酸性或碱性，在酸性溶液中，H ＋和CO 32－反应不能大量共存，酸性溶液中存在NO 3－不能产生H 2，错误。
离子反应的应用——离子共存与推断-高一化学(人教版2019必修第一册)
C．所含溶质为 NaOH 的溶液：K
＋
＋
－
2－
、SO4
－
＋
、NO3 、H
＋
D．强碱性溶液：K 、Cu2 、Br 、Ba2
【解析】A 项中 pH＜7，即酸性溶液，该组离子能大量共
＋
存；B 项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3 ＋3OH
－
＋
－
===Fe(OH)3↓，
NH4 ＋OH ===NH3·
________。对可能有的物质，可采用向滤液中滴加____________的
方法检验。
[答案]
Na2CO3
CuSO4 、Na2SO4 、CaCl2
NaCl
稀硝酸和
AgNO3 溶液
[解析]
由(1)可知该物质中一定没有 CuSO4；(2)中产生的白色
沉淀在(3)中又全部溶解，故肯定有 Na2CO3 ，一定没有 Na2SO4 、
3．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存
的是( A )
A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH4 ＋ 、Cl－、NO3－
C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋
D．碱性溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO42－；将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液
中加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生的沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl－，因实
验Ⅱ中滴加了稀盐酸和BaCl2溶液，引入了Cl－；由以上分析可知溶液里一定存在②
SO42－、⑥H＋，一定不存在④HCO3－、⑤CO32－、⑦Cu2＋，可能存在①Na＋、③Cl
化学中的离子反应题解析及技巧总结
化学中的离子反应题解析及技巧总结离子反应是化学中常见的一类反应，其中涉及到离子之间的交换、转移或者结合。
解析离子反应题需要我们熟悉离子的命名和离子反应的规律，并且掌握一些解题的技巧。
本文将从理论基础和实际应用两个方面进行解析，并总结一些解题的技巧和窍门。
一、理论基础1. 离子的命名法离子的命名方法一般遵循一定的规则。
阳离子通常根据其元素名称来确定，而阴离子则常根据元素名称后缀“-ide”来命名。
一些常见的离子还有一些特殊的命名规律，比如氧化物离子和羟基离子等。
熟练掌握离子的命名规律对于解析离子反应题至关重要。
2. 离子反应的规律离子反应的规律是我们解析离子反应题的基础，掌握好这些规律可以让我们更加准确地分析和解答题目。
一些常见的离子反应规律包括：- 阳离子与阴离子之间的交换反应，例如硝酸钾和氯化银的反应：KNO3 + AgCl → AgNO3 + KCl；- 阳离子与多个阴离子反应，例如氯化铵和硝酸钾的反应：NH4Cl + KNO3 → NH4NO3 + KCl；- 阳离子与水的反应，例如氢氧化钠和水的反应：NaOH + H2O → Na+ + OH-。
二、实际应用离子反应在实际应用中无处不在，我们常常能够在日常生活中观察到离子反应的现象。
以下是一些实际应用的例子：1. 沉淀反应沉淀反应是离子反应中常见的一种类型，通过观察反应物形成的沉淀物质的颜色和性质变化，我们可以确定反应物之间是否发生了反应。
例如，在银镜反应中，乙醛被氧化成乙酸，同时银离子还原生成银沉淀。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是离子反应中重要的一类。
在这类反应中，电子的转移是关键步骤。
例如在金属的腐蚀过程中，金属原子失去电子被氧气氧化，形成金属离子和氧离子。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应也是离子反应的一种常见类型。
在这类反应中，酸离子和碱离子互相交换，生成盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
三、解题技巧与窍门解析离子反应题并不是一件容易的事情，但是通过掌握一些解题的技巧和窍门，我们可以更好地应对这类题目。
初中离子推断教案
初中离子推断教案教学目标：1. 了解离子的概念和性质；2. 学会通过化学反应推断溶液中存在的离子；3. 培养学生的观察能力、思维能力和解决问题的能力。
教学重点：1. 离子的概念和性质；2. 离子推断的方法和技巧。
教学难点：1. 离子推断的思路和方法；2. 溶液中离子共存的判断。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、试剂等；2. 教学课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾离子的概念和性质，如离子的定义、离子的形成过程、离子的特点等；2. 提问：离子在溶液中如何表现其存在？如何通过化学反应推断溶液中存在的离子？二、新课讲解（20分钟）1. 讲解离子推断的基本方法和步骤，如观察溶液的颜色、检验溶液的酸碱性、添加试剂观察反应现象等；2. 通过实例演示离子推断的过程，如在某溶液中添加某试剂后，观察到白色沉淀，推断溶液中存在某种离子；3. 讲解离子推断的技巧，如观察沉淀的颜色、形状、溶解性等特征，判断离子的种类；4. 讲解溶液中离子共存的判断方法，如根据反应原理和离子反应的特点，判断溶液中可能共存的离子。
三、课堂练习（15分钟）1. 给学生发放练习题，要求学生在规定时间内完成；2. 学生练习过程中，教师巡回指导，解答学生的问题；3. 学生完成后，教师进行讲解和点评。
四、拓展延伸（10分钟）1. 引导学生思考：在实际应用中，离子推断有哪些应用价值？如环境监测、药品分析等；2. 学生分组讨论，分享自己的思考和见解；3. 教师进行点评和总结。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课的学习内容，让学生总结离子推断的方法和技巧；2. 强调学生在实际操作中注意安全，遵守实验室规程。
教学反思：本节课通过讲解和实例演示，让学生掌握了离子推断的基本方法和技巧，能够通过化学反应推断溶液中存在的离子。
在课堂练习环节，学生能够运用所学知识解决问题，对离子推断有了更深入的理解。
但在拓展延伸环节，学生的思考和见解较为有限，需要教师进一步引导和激发学生的学习兴趣。
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例1、对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
为确认这些离子是否大量存在，做了如下实验：
（1）用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色
（2）取2mL溶液，用BaCl2溶液和稀HNO3溶液进行检验，结果生成白色沉淀
（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清液用AgNO3溶液和稀HNO3溶液检验，结果又生成了白色沉淀。
回答下列问题：
①原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
②上述实验操作中有错误的步骤是（填写代号），对该错误的改正方法。
③到目前为止，不能肯定是否存在的离子是。
13．(9分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为。
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为
13．(1)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋HCO－3===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
15．(9分)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
溶液中一定不存在的离子是；
(2)一定存在的离子是；
(3)判断沉淀乙成分的方法是。
15．(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－4
(2)Na＋、AlO－2、CO2－3
(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，否则还含有BaSO4
例3. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。
某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含____________________________；可能含有_____________。
答案：硫酸钠、盐酸氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡氯化钠
9．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32－
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br－、Cl－
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。
12．离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。
请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
（不能相同）
13．有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、
Cl－、I－现进行如下实验:
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：①原溶液中肯定存在的离子是；
②肯定不存在的离子是；
③不能确定是否存在的离子是。
14．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO -
3、SO
-
2
4、Cl－、
－-3
（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________
12．(1) ③⑤
(2)
(3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②如CH3COOH+NH3⋅H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
③如Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+；
13．①I-、Ba2+、NH4+②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+③K+、Cl-
14．（1）Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－（4分）
（2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO3－(4分)
（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）。