离子型综合推断题汇总

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离子推断题汇总

离子推断题汇总(一)1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有 NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A．①②④⑤B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。

(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。

离子推断题

(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是▲，不能确定是否含有的离子(M)是▲，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是▲。

(2)沉淀I的化学式为▲，气体F的电子式为▲。

(3)写出生成A的离子方程式：▲。

(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。

请写出制备过程中的离子方程式▲。

(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为▲。

(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含▲。

（2015秋•衡水校级月考）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有______．（2）溶液X中，关于N03-的判断一定正确的是______．a．一定有 b．一定没有 c．可能有（3）产生气体A的离子方程式为______．（4）转化⑥发生反应的现象为______．（5）转化④中产生H的离子方程式为______．（6）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D 与02的物质的量之比为______（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是______．①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．。

离子推断题汇总

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。

(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。

高考离子推断题专项练习(非常全面)

高考离子推断题的类型一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。

如：（1）特征颜色：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe[(SCN)]2+（红色）、Fe[(C6H5O)6]3-（紫色）；（2）特征现象：焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)，Na+：黄色；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、遇SCN-显红色的离子是Fe3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN-颜色无明显变化、通入Cl2后显红色的离子是Fe2+；与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+；加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2-和SO32-组成。

例1.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+例2.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。

为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。

该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①____________________________________________________实验②____________________________________________________实验③____________________________________________________实验④____________________________________________________实验⑤____________________________________________________（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。

高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)

高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。

试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。

【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。

专题：离子检验与离子推断

专题：离子检验与离子推断1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施Na+和K+：用铂丝(铁丝)蘸取该溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则是Na+；透过蓝色钻玻璃观察火焰若是紫色，则是K +。

待检离子干扰因素排干扰措施Cl-SO4-加过量的Ba(NO3)2溶液CO3-OH-加稀硝酸酸化S04-CO3-SO3-Ag+先加HC1酸化SO3-CO3-加盐酸后将产生的气体通入品红试液中C03-SO3-加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊K+Na+透过蓝色钻玻璃Fe2+Fe3+先加KSCN溶液未变红，再加入K3[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀NH+温度加热2.常见离子检验的特征反应及现象(1)常见阳离子的检验「产①红隔色沉淀.说明會FJ+加人7()H「I尤产'I色沉淀•然后变成灰绿色•濬廉…—I战后变成红褂色.说明六Fe2+I产生白色沉淀•继续加Na()H溶液.f〕沉淀乂溶解.说叫介AF+微热令刺澈性Y味的气体生成•〜I说明介NH：〜溶液变为红色说明存FT+I溶液尤明显变化.加人氟水后变f红色.说明含F/+(2)常见阴离子的检验「加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入[稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体J加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加SO^—[入BaCl2溶液有白色沉淀产生2'加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入SO g T—＜稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的〔气体叵T一加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀［探高考•真题鉴赏］1.(2016・全国高考卷II)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()A.NaHCO3、A1(OH)3B.AgCl、NaHCO gC.NaSO、BaCOD.NaCO、CuSO233234解析：A项中，NaHCO3、A1(OH)3加入足量水中，NaHCO g溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、A1(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。

高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)

离子型推断题

离子型推断题1．在某未知溶液中检验出含有Ba 2＋、NO 3－，且溶液的pH ＝1。

某学生还需检验此溶液中是否大量存在：①Al 3＋，②NH 4＋，③Fe 2＋，④Cl －，⑤AlO 2－，⑥SO 42－，其实这些离子中有一部分不必再检验就能加以否定，你认为不必再检验的离子组是( )A ．③⑤⑥B ．④⑤⑥C ．①②⑤D ．①③④2.从下列实验事实得出的相应结论中正确的是( )选项实验事实结论 A向某溶液加入氯水然后加入KSCN 溶液，溶液变为红色该溶液中含Fe 3＋ BSO 2通入Ba(NO 3)2溶液中出现白色沉淀 BaSO 3不溶于水 C Na 2SiO 3溶液中通入CO 2产生白色沉淀酸性H 2CO 3>H 2SiO 3 D 某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO 32－ 3.在含有Na ＋的中性溶液中，还可能存在NH 4＋、Fe 2＋、Br －、CO 32－、I －、SO 32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl 2溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此推断原溶液中一定不存在的离子是( )A ．NH 4＋、Br －、CO 32－B ．NH 4＋、I －、SO 42－C ．Fe 2＋、I －、CO 32－D ．Fe 2＋、I －、SO 32－4.某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO 2－4、SO 2－3、CO 2－3、Cl －。

(1)当溶液中有大量H ＋存在时，则不可能有__________存在。

(2)当溶液中有大量Ba 2＋存在时，溶液中不可能有____________存在。

(3)当溶液中有____________和____________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

5.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H 2O 、H ＋、SO 2－4)能使氧化铜溶解。

高考离子推断题专项练习(非常全面)

高考离子推断题的类型一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。

例1.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。

所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。

Na+无法排除。

答案：A例2.(2008年全国卷Ⅱ)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。

为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

高三化学——离子推断题

1.有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -–、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -–B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2．甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl－、Br－、NO3－、SO42－、CO32－中的一种组成（离子不重复出现）。

其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：甲，乙，丙，丁，戊。

（2）写出甲和乙反应的离子方程式。

3．有甲、乙溶液，各含下14种离子中的7种：A13+、C1—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、A1O2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。

已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是A．OH—、S2—、CO32— B．MnO4—、SO42—、NO3—C．C1—、NO3—、SO42— D．A1O2—、MnO4—、SO42—4．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。

取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。

组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+阴离子OH－ Cl－ CO32－ SO42— HCO3－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

高考化学考前冲刺提分训练：离子的综合推断【答案详解、课后总结】

——离子的综合推断【提分训练】1．(2019·辽宁五校联考)某溶液中含如下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3、I－，且物质的量浓度相同。

某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。

下列说法正确的是( C )A．原溶液中Fe2＋和Fe3＋至少有一种，一定没有SiO2－3、Ag＋B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO2－3C．原溶液中肯定含有Cl－、Mg2＋D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀解析：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K＋。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO－3、Fe2＋，一定不含有SiO2－3、CO2－3。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO2－4，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红，即存在Fe3＋，可能是Ⅱ过程中Fe2＋被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，证明碘单质出现，原溶液一定含有I－。

原溶液中有Fe2＋，但没有Fe3＋，故A错误；由于Fe2＋存在，故原溶液中不可能含有CO2－3，故B错误；由于各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，原溶液中肯定含有Mg2＋、Cl－，故C正确；由于原溶液中肯定含K＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4、I－，取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，会产生黄色沉淀AgI，白色沉淀AgCl被黄色干扰，无法观察是否产生白色沉淀，故D错误。

高考离子推断题专项练习非常全面汇编

学习-----好资料高考离子推断题的类型一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理2+2+（浅绿色）、（蓝色）、1）特征颜色：CuFe性质和特征的化学性质必须熟练掌握。

如：（3+-2+3-（紫色）；（2Fe[(CHO)（棕黄色）、MnO]（紫红色）、Fe[(SCN)]）特征（红色）Fe、6654++-生成红褐色沉淀、遇OH Na；遇：黄色现象：焰色反应：K：紫色(透过蓝色钴玻璃)，-3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，Fe显红色的离子是苯酚溶液显紫色、遇SCN-2+；与NaOHFe溶颜色无明显变化、通入Cl后显红色的离子是最后变成红褐色或遇SCN2+；液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+2-2-组成。

SO或S 加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag和3++2+22－－－。

分别取样：、SNH、、、BaI、例1.（2011上海）某溶液中可能含有NaSO44①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）+22++－NH D．C．Ba ．A Na B．SO 44+－NHI、；加氯水和淀粉无明显现象排除（水解显酸性）解析：溶液显弱酸性，说明有4222++－－ASOBaNaS无法排除。

答案：。

所以必需含有。

，故不能有4222－－－－－、、SOClCO、SO、2.(2008例年全国卷Ⅱ)某钠盐溶液可能含有阴离子NO、4333 一－Br、I 。

为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。

该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl，滴加少量氯水，振荡后，CCl层未变色；44④加BaCl溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；2⑤加HNO酸化后，再加过量AgNO，溶液中析出白色沉淀。

33（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

高中化学学考离子推断复习试题

学考专题复习-离子推断姓名班级1．某100mL 溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 32－、SO 42－、Cl －中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确．．．的是 A ．原溶液一定存在CO 32－和SO 42－，一定不存在Fe 3+B ．原溶液一定存在Cl －，可能存在Na +C ．原溶液中c (Cl －) ≥0.1mol ·L－1D ．若原溶液中不存在Na +，则c (Cl －)＜0.1mol ·L －12．已知：Ag 2SO 4微溶于水，可溶于硝酸。

溶液X 中可能含有Na +、Ca 2+、Fe 2+、Cl —、Br —、CO32－、SiO 32－、SO 42－中的几种离子。

为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A ．溶液X 中一定含有Na +、Cl —和SiO 32-B ．溶液X 中一定不含Ca 2+、Br —C ．为确定溶液X 中是否含有SO 42－，可取溶液2，加入BaCl 2溶液D ．在溶液X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH 4+、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3-、SO 42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c (H ＋)>0.1 mol/L ；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是( )A ．甲溶液含有Ba 2＋B ．乙溶液含有SOC ．丙溶液含有Cl －D ．丁溶液含有Mg2＋4．某无色溶液中只可能含有：①Na +、②Ba 2+、③C1—、④Br —、⑤SO 32—、⑥SO 42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下操作步骤现象（1）用pH 试纸检验溶液的pH 大于7 （2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙色（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3的白色沉淀产生下列结论正确的是（） A ．肯定含有离子的①④⑤ B ．肯定没有的离子是②⑤ C ．可能含有的离子是①⑥ D ．不能确定的离子是①③⑥5．在一含Na +的澄清溶液中，可能还存在NH 4+．Fe 2+．I -．Br -．CO 32-．SO 32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色 ②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl 2溶液时无沉淀生成 ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

解答离子推断、元素推断题

解答离子推断、元素推断题方法一：根据物质的特殊颜色推断1．有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3，白色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS 2 黄、AgI 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄。

红色：Cu 2O 红、Fe 2O 3 红、Fe(OH)3红褐色黑色：C 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4（磁性、黑色晶体）、CuO紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑2．有色溶液：Cu 2+蓝、MnO 4－紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ （棕）黄、Fe （SCN ）3 （血）红。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液：橙红－红棕、I 2的有机溶液：紫红3．有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2蒸气（紫色）O 3（淡蓝色）4．物质的状态、气味、硬度：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2；常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等；刺激性气味的气体： SO 2、NH 3、HCl 、Cl 2；臭鸡蛋气味的气体：H 2S ；地壳中元素的含量：O 、Si 、A 、Fe ；硬度最大的单质：C （金刚石）；形成化合物种类最多的元素：C 。

方法二、根据特征反应现象推断（把涉及到的化学方程式或离子方程式写出来）1．焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色，透过蓝色钴玻璃观察）2．能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等。

3．])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4．能在空气中自燃：P 4 白色蜡状固体无色油状液体：纯硫酸或浓硫酸5．在空气中变为红棕色：NO 6．能使石灰水变浑浊：CO 2、SO 27．通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 28．气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 49．遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体）10．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。

高考刷题——专练2 离子型综合推断题

专练二离子型综合推断题题型狂练1．现有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)：已知：①25 小于7，浓度相等的A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液的焰色反应显黄色。

②C溶液和D溶液混合时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液混合加热时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

请回答下列问题：(1)A的名称是________。

(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：________________。

(3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填化学式)。

(4)25 ℃时，用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为__________________。

(6)25 ℃时，向一定体积0.2 mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol/L的盐酸后，混合溶液的pH＝13，若反应后混合溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积之比是________。

解析(1)由题意知A、C溶液显碱性，一定含有OH－或CH3COO－，B溶液显酸性，只可能含有NH＋4，即为水解显酸性的盐，又因A、B溶液中水的电离程度相同，则A应为水解显碱性的物质，一定为含有CH3COO－的盐，C 中含有OH－。

D中含Na＋，其阴离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，A为CH3COOK，溶液显碱性。

(2)Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaOH。

(3)盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。

(4)电解Na2SO4溶液相当于电解水，溶质的浓度增大，但溶液仍为中性。

25离子推断题

25.离子推断题1.某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干种，离子浓度均相等，实验及现象如下：A.白色沉淀是BaSO4和BaCO3B.原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+C.若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，无K+D.原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-2.某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na」和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：―溶液1 无出现白色％淀后清火■:现源11—无色溶液E现象2JIU>』白色近淀f现象学无色溶液《现象4JJ固体2 该同学得出的钻泥不正确的是1A.从现象1和3可推断样品中有CaO,没有Na2OB.从现象3可推断样品中有SiO2C.从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgOD.从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO3.溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH+、Ba2+、Mg2+、SO 2-、SO2-、Cl-、OH-。

某同学设 4 43计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A.溶液A中一定存在NH+、SO 2-、SO 2-,可能存在Na+ 44 3B.溶液A中一定存在NH+、Mg2+、SO 2-、SO 2-,可能存在Cl- 4 4 3C.溶液A中可能存在Cl-,且c(Na+)三0.20 mol-L-1D.如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有N4+4.已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO?-、SO42r为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.根据上述实验判断，下列结论正确的是( )A.原溶液中一定含有Br-、SO42-B.原溶液一定含有Na+,不含Ba2+C.实验①与上述离子的检验无关，可以省略D.若要判断原溶液中是否含有C1-,所需药品有CCl4溶液、Ba (NO3) 2溶液和稀HNO35.工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是()A. “过量酸〃不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu (OH) 2或Cu2 (OH) 2cO3B.通入的气体A可以是O2或C12。

离子推断题汇总(二)

离子推断题汇总（二）仙居中学lwq工作室2021/09/13离子推断问题7、（2021全国ⅰ28）有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无色试剂，纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且它们的阴离子均不同，先进行如下实验：①a有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白烟；②将a分别加入其它五种溶液中，只有d、f中有沉淀生成，继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；③将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、无味气体逸出；④将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）可确定的溶液为（写出溶液标签和相应溶质的化学式）：______2）对于不确定的溶液，写出其标签、可能的溶质化学式和进一步的识别方法：_________________________________________________________。

8、（2021全国ⅰ27）a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子阴离子namgalbao hclco 3So 4hso 4-2-2-+2+3+2+分别取其水溶液进行实验。

结果如下：① a溶液与B溶液反应形成白色沉淀，可溶解于e溶液中；② A溶液与C溶液反应生成白色沉淀物，可溶于e溶液；③ A溶液与D溶液反应形成白色沉淀，可溶于盐酸；④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是a；b；c；d；e；9、（2021山东师大附中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、h、 I，Mg，Ba，SO4，CO3和NO3。

现在分别取两种100ml溶液进行以下实验：① 在第一部分中加入足量的NaHCO3溶液，加热后收集0.05mol气体；② 在第二部分中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤干燥，得到4.66g沉淀。

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