“位—构—性”综合推断题的解题方法
5 突破全国卷热点题型5 元素“位—构—性”综合推断题的解题策略
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第5章 物质结构 元素周期律
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4．短周期主族元素 X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表
中原子半径最小，Y 的次外层电子数是其电子总数的 1/4，离子化合物 ZX2 是一种储氢
材料，W 与 Y 属于同一主族，NY2 是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确
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第5章 物质结构 元素周期律
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6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示 的物质转化关系中，p、q、m、n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体 单质，p 和 s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。常温下， 0.1 mol·L－1t 溶液与 0.1 mol·L－1u 溶液的 pH 均为 1。下列说法不正确的是( ) A．Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y C．s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
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第5章 物质结构 元素周期律
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解析：选 C。若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 Y 为 C，从而推知 X 为 Al， Al 能与强碱溶液反应，A 项正确；M、Z 的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数 越小，半径越大，所以简单阴离子半径：M>Z；M、Z 的简单阴离子比 Y 的简单阴离 子多一个电子层，故简单阴离子半径：M>Z>Y，B 项正确；若 Y 的氢化物的水溶液呈 碱性，则 Y 为 N，从而推知 X 为 Si，SiO2 能与氢氟酸反应，C 项错误；非金属性：Z>M， 故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M，D 项正确。
“位-构-性”综合推断题的解题方法(精练)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
专题讲座（五）“位-构-性”综合推断题的解题方法完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·山东济宁市·高三二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。
下列说法错误的是A．非金属性：W>Z>Y>XB．简单离子的半径：Y>Z>W>XC．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形D．Z的单质具有强氧化性和漂白性【答案】D【解析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
A．同周期元素，第一电离能呈增大趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大，则第一电离能：W>Z>Y> X，故A正确；B．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故B正确；C．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，NH3是三角锥形，N2H4不是三角锥形，故C正确；D．Z 为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误。
故选D。
2．（2021·浙江高三二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所示：下列说法不正确的是A ．113号元素与D 同主族B ．原子半径D>C>B>AC ．C 单质与水反应所得的强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子D ．C 、D 的最高价氧化物水化物之间能发生反应，生成一种正四面体构型的离子【答案】B【解析】A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A 单质常温下为气体，被人们看做理想的“绿色能源”，则A 为H ；B 是地壳范围内含量最多的元素，则B 为O ；C 的颜色反应显黄色，则C 为Na ；C 、D 同周期，该周期中D 的简单离子半径最小，则D 为Al 。
“位、构、性”综合推断题的解法
解题篇经典题高一使用 2020年6月“ !、"、##$%& 断()* +■广东省深圳市第二高级中学 王 燕元素周期表与元素周期律是学习化学的 一种重要工具，是近年全国卷选择题必考问题之一。
一般以元素推断的形式呈现，重点考查元素周期表、元素周期律、原子结构、原 子半径大小的比较、元素的性质等相关知识!整体来看，考点比较集中，需要考生能够从提 供的信息中准确提取相关内容，并与已有元素化合物知识整合，解决相关问题，是知识融合的经典题型。
四、分类解析1.依据元素周期表的“片段结构”推断兀^素。
! !下表是元素周期表的一部分，w、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )WX Y Z、‘'位、构、性’的关系核电荷数 电子 :结构结构决定位置位置反映结构丨位置氐最外层电子数互相+断性质反映结构结构决定性得失电子能力(氧化性,还原性) 金属性、非金属性最高价氧化物对应水化物的酸、碱性K 化物的LMQ 性二、周期表中主族元素性质递变规律(1)周期表右上角，即同一周期从左到右，同一主族从下到上，有5种关系逐渐增加。
(2)周期表左下角，即同一周期从右到A. 原子半径:W V XB. 常温常压下，Y 单质为固态C. 气态氢化物热稳定性:Z V WD. X 的最高价氧化物的水化物是强碱 解析：第一步:挖掘题干信息。
厂-H 信息1]—W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素挖掘题干信息一元素相对位置 I I x| Y I Z H信息3]w 与X 的最高化合价之和为8第二步：确定元素。
左，同一主族从上到下，有4种关系逐渐增加。
其关系大致如下所示:W(N )X(A1)Y(Si)Z(P )元素非金属性、单质氣化性、得电子能力、氢化物的稳定性、最髙价氧 物对应水化物的;酸性元素金属性、单履还原性、夷电子能力、最高价氧化物对应水化物的碱性三、解题思路图表觀,讎元飆期表戕躺元素文字能,舲巌及其胎躺齟 推断元素翳启羸臨肝翳特讎航素判瑯頑懈,龊各元素在元隸 期耕的超騎同腳、同主航黜鮫规亀分祈黜髒第三步：分析判断，结合元素性质以及元素周期表、周期律，分析选项，得出答案。
“位—构—性”关系的综合推断
“位—构—性”关系的综合推断利用“位—构—性”关系综合考查元素周期律是高考的热点题型，通常以原子核外电子排布、元素周期表的片段、短周期元素的结构特点、元素化合物的性质进行元素推断，然后考查粒子半径大小比较、元素金属性和非金属性强弱、化学键类型的判断、物质性质判断等。
解答元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生有一定的逻辑推理能力，其解题流程如右。
一、解题必备智能1．元素“位—构—性”三者之间的关系2．推断元素的基本思路3．高考考查的角度及判断分析依据4．元素及其化合物的性质在推断中的作用(1)性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
(2)性质和结构的互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；④判断元素金属性和非金属性的强弱。
二、突破常考题型类型一依据原子结构特点推断元素[典例1](2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸[思维建模]第一步：挖掘题干信息，确定元素名称与位置第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律[解题方略]1．核外电子排布三大规律(1)最外层电子规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
5 突破全国卷热点题型5 元素“位—构—性”综合推断题的解题策略
突破全国卷热点题型5元素“位—构—性”综合推断题的解题策略[热点精讲]1．建立“位—构—性”关系模型2．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期序数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短四长七刚满，七主七副八零完”；②各周期元素种数；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
3．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
4．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
5．元素推断题中常用到的推断依据(1)气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素：N。
(2)最活泼的非金属元素或无正化合价的主族元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或简单气态氢化物最稳定的元素或简单阴离子的还原性最弱的元素：F。
(3)焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。
(5)元素的简单氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应，或元素的简单氢化物能和其氧化物在常温下反应生成该元素对应的单质，该元素是S。
(6)单质为黄绿色气体的元素：Cl。
(7)可组成红棕色有刺激性气味气体的两种元素：O、N。
[热点精练]精练一依据结构特点或在元素周期表中的位置推断1．(2020·武汉调研)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
元素推断题的常见解题方法
元素推断题的常见解题方法元素推断题是考查物质结构、元素周期表(律)、元素性质等知识的重要题型，同时也是考查分析、推理、判断等思维能力的常用手段。
其命题空间广阔，知识渗透性强，是高考的重点和热点。
如何才能快速准确突破这类题型,以下解题方法,以供参考。
一、从元素“位-构-性”突破1. 利用元素位置【例题1】短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。
试回答： （1）X 元素单质的化学式___若X 核内中子数与质子数相等，X 单质的摩尔质量是___。
（2）Y 元素的原子结构示意图是_______。
（3）Z 单质的晶体类型属于_______Z 与钠形成的化合物的电子式_______。
解:由X 、Y 、Z 都是短周期元素，结合周期表可知X 、Y 、Z 分别是一、二、三周期的He 、F 、S ，由此易得各问答案如下：（1）He 4g/mol （2）（3）分子晶体2. 利用原子结构【例题2】W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，W 原子核内只有一个质子，X 原子的电子总数与Z 原子的最外层电子数相等，W 原子与X 原子的最外层电子数之和与Y 原子的最外层电子数相等。
Z 原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍。
则（1）元素名称X Y Z W 。
（2）写出W 4XY 2Z 的结构简式__________该化合物的名称是 。
解：由题意结合原子结构特点依次得出W 是H ，Z 是O ，X 是C ，Y 是N 故答案是（1）X 是碳、Y 是氮、Z 是氧、W 是氢（2）CO(NH 2)2 尿素。
3. 利用元素特性【例题3】A 、B 、C 、D 均为短周期元素，B 、A 可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B 与D 能形成一种极易溶于Na +[:S :]2- Na + .. ..水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。
X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A，B，D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答：（1）元素符号A B C D 。
压轴题11 “位-构-性”元素推断(解析版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)
压轴题11“位—构—性”元素推断本部分内容是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。
预计2023年元素推断题一定会出现，命题方向：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。
三是利用元素及其化合物特殊组成与结构推断题，这是近几年高考的热点题型，1．元素周期表中的“位”“构”“性”关系2．解题方法元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
2．解题步骤第一步：明确题给条件——利用元素位置关系抓题眼关键信息，原子结构、最外层电子数、同周期或同主族等。
利用短周期元素中第一、二、三周期结构的特殊性，先利用第ⅠA族元素左侧无元素分布、0族元素右侧无元素分布，确定第ⅠA族元素和0族元素，然后据此确定其他元素所在的族，最后利用其所在的周期确定元素。
第二步：推断元素——利用元素特点根据元素及其化合物的性质及相应粒子结构判断元素在元素周期表中的位置或相对位置。
该类题目基本上是考查短周期元素，利用L层与M层电子与其内层电子数之间的关系迅速确定元素的核外电子数，从而确定元素。
元素“位—构—性”的综合推断(解析版)
元素“位-构-性”的综合推断一、元素综合推断的具体方法这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。
具体方法：阅读题目(建立印象)→根据题设特点(短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等)→找出突破口→假设→验证。
如：已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
二、主要考点1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较2.元素在周期表中的位置3.气态氢化物的稳定性4.元素金属性或非金属性5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性6.元素间组成化合物的种类及性质7.化学键三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法1.元素金属性强弱的实验比较法。
(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
(2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
(4)若X n++Y-→X+Y m+，则Y金属性比X强。
2.元素非金属性强弱的实验比较法。
(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
(4)A n-+B-→B m-+A，则B非金属性比A强。
3.元素性质递变规律(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。
(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
四、“四看”突破粒子半径大小比较1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。
2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
高中化学专题讲座(三)“位-构-性”综合推断题的解题方法(讲) 解析版
专题讲座（三）“位-构-性”综合推断题的解题方法【知识点解读】1．建立“位—构—性”关系模型1．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
4．熟记常见题眼，是解题的“突破口”(1)微粒的电子层结构特征稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋；②与Ne 原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等；③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。
(2)周期表中特殊位置的常见元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge等。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca等。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C等。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
2019版高考化学复习元素“位、构、性”推断题的解题策略学案新人教版
9 元素“位、构、性”推断题的解题策略元素“位、构、性”关系是高考全国卷的必考点，常见题型是选择题，题目以物质结构、元素周期律和元素周期表等为题干，集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点。
侧重考查学生的记忆能力、提炼关键信息的能力、知识迁移应用的能力及逻辑推理能力。
1．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律①“凹”型结构的“三短四长已完全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3．结构与性质互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
4．解答“位、构、性”推断题的整体思路1．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z解析：选D。
短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。
又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。
【化学】巧思妙解“位—构—性”综合推断题
【化学】巧思妙解“位—构—性”综合推断题元素推断题主要考查元素周期表中“位—构—性”三者之间的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，题目综合性较强，难度较大，所占分值较高。
而掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质，是解决元素综合推断题的有效方法。
一、元素综合推断题求解的一般思路解答元素推断题的一般思路：图中，左侧为题目直接或间接给出的信息，中间为推断出的信息，右侧为推断结果。
二、有关综合推断的必备知识与题型分析题型1 由主族元素在周期表中的位置推断【破题策略】1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等）是求解的基础，一定要做到“心中有表”。
2.熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和数据特征，具体请参照重点全解专题一和专题二的内容。
【调研1】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中的位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A<B<CD．B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点高【解析】A与C在元素周期表中的位置上下相邻，则A、C同主族，且A在第2周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，所以B为镁；据A、B、C三原子的最外层电子数之和为1 0，推出A 为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物Si C，CH4的稳定性大于SiH4的，MgO为离子晶体，A（碳）的最高价氧化物CO2为分子晶体，原子半径B>C>A。
答案：C题型2 由元素及其化合物的性质推断【破题策略】掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键在于平时的积累，要熟记《考试大纲》要求的元素及其化合物性质方面的典型特征。
比如（1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。
元素推断题的思维捷径和解题技巧
元素推断题的思维捷径和解题技巧作者：王鹏飞来源：《中学生数理化·学习研究》2017年第02期一、综合利用“位”“构”“性”的关系推断1.“位、构、性”三者之间的关系，如图1。
例1四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）。
A.简单离子的半径：WB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的稳定性：WD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：由题意知X为Na，Y为S，W为O。
A项Na+半径小于O2-半径；B项氧和钠形成的化合物为Na2O或Na2O2，其水溶液都为NaOH，显碱性；C项H2O和H2S比较，H2O的稳定性强；D项最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸。
本题选B。
2.推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如图2：二、元素推断的特殊技巧1.“公式”+“验证”巧推短周期相邻元素。
（1）若已知三种元素的核外电子数（或原子序数）之和。
经验公式为三种元素原子序数之和±83≈某元素的原子序数（若整除则无解）。
（2）若已知相邻三种元素的最外层电子数之和。
①能被3整除，则三种元素的位置关系只能为同周期相邻或同主族相邻；②同时不能被3和2整除，则必有两种元素在同一偶数族，另一元素为相邻奇数族；③虽然不能被3整除，但是能被2整除，则必有两种元素在同一奇数族，另一元素为相邻偶数族。
2.位置图示法。
所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解题的关键。
3.“直觉”+“验证”技巧。
直觉就是一种对问题直接地、有意识地、不经严密逻辑推理的思维，它可以跨越复杂的推理过程，直接得出结论。
丰富的知识积累是产生直觉的重要前提，但由于直觉产生的结论只是一种可能的猜测，因此只有对结论进行严格的逻辑论证和检验，才能得出正确的答案。
元素“位”、“构”、“性”之间的相互推断
故A 为H 。
所以A、B、C、D、E五种元素分别为氢、碳、钠、铝、氯。
【解析】A 项错， A 、 B 组成的化合物为烃类，碳原子较多的烃在常 温下可能为液态或固态； B 项正确， C 、 D 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢
氧化铝，可以相互反应；
C项正确，C（钠）、D（铝）、E（氯）的单质通常用电解法制备； D项错误，AE（氯化氢）与CE（氯化钠）所含有化学键类型不同。
【解题突破口5】 18电子微粒组
1、原子：Ar
2、分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2
3、阳离子：K+、Ca2+ 4、阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-、O22-
5、其它情况：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F
【解题突破口6】 同族的上下周期元素原子序数之间的关系
7、单质既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属元素是Mg。
8、其单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。
【解题突破口4】 10电子微粒组
1、原子：Ne 2、分子：CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、 NH2-
解决此类问题的基本思路如下：
原子结构特征 含量等其他特征 物理和化学特性 元素的性质 原子或离子结构 若干元素原子序数间关系 根据化学式计算 根据化学方程式计算 原子序数 相对原子质量 周期数、族序数
元素的特征
元
素
名 称 或 位 置
【解题突破口1】位置与结构
1、周期序数等于族序数的2倍的短周期元素是Li。
在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质
高三化学一轮复习【“位—构—性”综合推断题的解题方法】
(2)性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：① 元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对 应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。 (3)结构和性质互推是解题的要素 ①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性；②同主族元 素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径 的大小及结构特点；④判断元素金属性和非金属性的强弱。
B.元素的非金属性：Z>Y>X
√C.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D.X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物
1234 5678
解析 0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为H2SO4， K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2， 可知乙为O2，L为H2O，甲是常见的固体，可知甲为C，M为CO2，则W 为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。同周期
1234 5678
Y是O元素，Z是Na元素，O2－、Na＋核外电子排 布都是2、8，电子排布相同，核电荷数越大，离 子半径就越小，所以离子半径：Z<Y，B错误； O、Na两种元素可形成两种离子化合物：Na2O、 Na2O2，C正确； 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，X是C元素，Y是 O元素，由于元素的非金属性：C<O，所以氢化物的热稳定性：CH4< H2O，D正确。
1.同一元素的“位—构—性”关系
2.元素推断类题目的基本特点
3.推断题要点总结 (1)结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外 层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)， 负价＝主族序数－8。 ②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律 a.“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类； c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原 子序数的关系。
高频考点“位—构—性”关系判断专项突破课件高考化学二轮复习
A.该化合物中的两种阳离子的共价键类型相同 B.阴离子 N－ 5 中的键型为氮氮单键 C.该晶体结构中有4种氢键 D.该化合物中Z不满足8电子稳定结构 解析 据信息10电子化合物以及图示可推断两种阳离子分别为铵根离子和水 合氢离子；而阴离子除五氮阴离子外，还有氯离子，从而得出答案A正确。
2021届高考二轮复习专题突破
“位—构—性”关系判断
• 高三化学组
专项突破： 元素推断题在高考中占有一定的比例( 以选择题呈现)，主要考查元素周期表中“位、 构、性”的关系及利用物质结构和性质进行 综合推断的能力，要求熟练掌握短周期元素 的结构特点、在周期表中的位置以及形成重 要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。
Z＞R＞Y，故错误； 下列说法正确的是（ ）
HWY分子为HClO，其中Cl和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误。 B项，NH3、N2H4中N为负化合价，H为正化合价，说明N吸引电子的能力比H的强，即N的非金属性比H的强，错误； 由X、Y原子的最外层电子数之比为3∶4推得X为铝元素，Y为硅元素。
A.元素对应的简单离子的半径：Y>Z>X B.元素非金属性：Z>R>X C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D.元素最高化合价：Z>X>Y>R
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学案3：核心素养提升（七） 元素“位－构－性”的综合推断
核心素养提升(七) 元素“位－构－性”的综合推断要点透析1．元素“位、构、性”之间的关系及推断方法另外：“三规律”——根据电子层结构推断元素的位置(1)最外层电子规律最外层电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2N>次外层电子数元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(除Li、Be外)(2)“阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；阳离子最外层电子数与次外层相同，则位于第四周期。
(3)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
2．“位、构、性”相互推断的突破口(1)利用元素及其化合物的“特征性质”推断。
(2)利用元素原子或离子核外电子排布特征推断。
(3)利用元素的主要化合价特征推断。
3．元素推断的常见思路强化训练Ⅰ.[图表类]1．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA周期2 c d3 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强2．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的() 元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是()X YW QA．钠与W可能形成Na2W2B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
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“位—构—性”综合推断题的解题方法一、依据元素原子结构推断元素利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断题的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。
解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理的推断。
1．根据核外电子的排布三大规律推断元素(1)最外层电子规律(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。
解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。
1．元素周期表中短周期特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置三、依据元素及其化合物性质推断元素利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质的元素推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过文字叙述提供某些元素及其化合物的相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。
常温下单质呈液态的金属元素Hg最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Al元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原S 反应的元素常见的一种元素存在几种单质的元素C、P、O、S题组一结构特点与元素在周期表中的位置相结合推断1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A解析在短周期元素中，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是15号的P元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。
2．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是()W XY ZA.氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X答案 D解析设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和＝x＋x＋1＋x－2＋x＋2＝21，解得x＝5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；Al2O3是离子晶体，熔点高，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；Al3＋和O2－结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故D正确。
题组二结构特点与物质特性或用途相结合推断3．(2019·河北衡水中学高三第一次联合考试)X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y 和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。
下列说法错误的是()A．简单离子的还原性：Y>ZB．R的单质可能是金属或非金属C．由X、Z和W构成的酸一定是三元酸D．标准状况下，1 mol YZ与0.5 mol Z2混合后所得气体的体积一定小于22.4 L答案 C解析Y元素为N元素，W元素为P元素，“信使分子”为NO，则Z元素为O元素；R的原子半径是五种元素中最大的，所以应为第三周期的Na、Mg、Al或Si，则X元素为H元素。
A项，还原性：N3－>O2－，正确；B项，R可能为Na、Mg、Al或Si，是金属或非金属，正确；C项，H、O、P也可能构成一元酸HPO3等，错误；D项，由于2NO2N2O4，所以1 mol NO与0.5 mol O2混合后所得气体的物质的量小于1 mol，其体积在标准状况下一定小于22.4 L，正确。
4．(2019·河南省大象联考高三高考质量测评) 蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使用。
其主要成分是由A、B、D、E四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质D4[E4B10(BA)8]，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B＋和BA－含有相同的电子数。
下列说法错误的是()A. 原子半径：D>E>B>AB. 简单氢化物的稳定性：E>BC. A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂D. 含E的一种盐溶液常作木材防火剂答案 B解析根据分析可知：A为H，B为O，D为Al，E为Si。
同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Al>Si>O>H，故A正确；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越大，非金属性：O>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>SiH4，故B错误；H2O2是绿色氧化剂，故C正确；Na2SiO3的水溶液常作木材防火剂，故D正确。
题组三结构特点与物质转化相结合推断5．(2016·全国卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸答案 C解析由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。
A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：H<O<C，错误；B项，根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：O＞Cl＞C，错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。
下列有关说法正确的是()A．简单离子半径：Y>Z>XB．元素的非金属性：W>XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD．X、Y两种元素组成的化合物只含离子键答案 C解析a为淡黄色固体，且为常见化合物，故a为Na2O2，c能与沸水反应，还可制造照明弹，故c为Mg单质，即Z为Mg，Y为Na；f为固体单质，根据图中各物质的转化关系可知f 为C单质，故W为C，X为O；转化关系图中b为CO2，d为Na2CO3，e为O2，g为MgO。
简单离子半径O2－>Na＋>Mg2＋，A项错误；非金属性：C<O，B项错误；NaOH的碱性比Mg(OH)2的强，C项正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。
7．(2020·天津市第一中学高三上学期第三次月考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是()A．简单离子半径：Z<YB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2∶1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性答案 D解析短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为O2，则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为Na2CO3、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此解答。
Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z＜Y，选项A正确；过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的数目之比为2∶1，选项B正确；元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性：Y>X，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，选项C正确；上述4种元素组成的化合物是NaHCO3，该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误。
题组四结构特点与物质的微观结构相结合推断8．(2019·南阳市第一中学高三上学期第二次开学考试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为。
下列说法不正确的是()A．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键D．原子半径：Y>Z>X>W答案 D解析本题主要考查原子结构与元素周期律的知识，侧重考查学生元素推断和知识迁移能力。