常见的酸和碱(第二课时)
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件(第2课时)
二、氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠的变质
分别向澄清石灰水与氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳气体，
观察现象。 自己尝试完成下列问题后交流讨论： 1. 观察到的现象是什么？
氢氧化钙与 二氧化碳的 反应.mp4 -
2.氢氧化钠与二氧化碳能反应吗？若能，请写出有关反应
的化学方程式？ 3.讨论：你能设计实验证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应吗？
1.碱溶液都可以使紫色的石蕊试液变蓝、无色酚酞 试液变红。
2.碱+盐→新碱+新盐
2NaOH+CuCl2 Ca(OH)2+CuCl2
2NaCl+Cu(OH)2↓ CaCl2+Cu(OH)2↓
3.碱+非金属氧化物→盐+水
2NaOH +CO2 === Na2CO3 +H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
所有的碱性质都一样吗？
不同的碱解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。 例如：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成 白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
典型例题
【例1】根据碱的化学性质回答下列问题：
变色
指示剂
碱 溶
液
Y X
盐和水 新盐和新碱
（1）碱溶液能使酚酞试液变_红___色。 （2）图中的X代表一类物质，则X为____盐_____(填物质类别)，并写出符合
学以致用
2.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ B ）
A.酚酞溶液
B.二氧化碳
C.CuO
D.稀盐酸
课堂小结
1.碱具有相似化学性质的原因 碱溶液中都含有氢氧根离子。 2.碱的通性
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第2课时)
(３) 稀硫酸跟锌反应， 生成硫酸锌和氢气。
２.举例说明以下转变关系 (参照上题， 把题号填在下面
的括号化物 →水 盐→新酸
＋ 盐 例如 ( 1 ) 例如 ( 2 )
课堂达标
1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤
之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第2课时
-.
学习目标
1.知道常见酸有相似的化学性质，了解一些反应的发生所需 的条件。 2.通过对酸、碱的性质的开放性探究，养成“先个别后一般” 的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。 3.通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻 辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
讨论
实验时除观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变 成黄色，当铁锈消失以后，还会看到铁钉表面会冒 出气泡。为什么？除锈时能否将铁制品长时间浸在 酸中？
当长时间浸泡时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与 铁反应生成氢气，除锈时不能长时间浸泡。
(4) 酸能与盐反应 酸+盐→新盐+新酸
硝酸银+ 稀盐酸
现象 产生白色沉淀
自主探究
稀酸的化学性质
凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫 萝卜丝变成了红色，这是什么原因呢？
回顾思考
如图所示，在白色点滴板上进行实验， 观察现象，并把现象填在下表中：
(1) 酸能与指示剂的反应
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 红色 红色
加无色酚酞溶液 无色 无色
酸使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
H+
Cl-
Fe2+
4.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学 方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O ，当时 间稍长时，又看到有气泡产生，其反应方程式 为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 。
人教版九年级化学下册10.1《常见的酸和碱》第二课时课件 (共20张PPT)
A. A处下降，B处上升
B. A、B两处都下降
C. A处上升，B处下降
D. A、B两处都不变
由于碱在溶于水时，都能产生共同的阴离子—— 氢氧根离子，导致它们具有相似的化学性质，称 作碱的通性。 1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红； 2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
酸、碱的另一通性：酸+碱→盐+水
课题1 常见的酸和碱
课时2
学习 目标
1.了解酸、碱具有相似化学性质 的原因； 2.认识溶液能够导电的原因； 3.掌握酸和碱的化学性质。
思考：为什么所有的酸都能使紫色石蕊试液变红？所
有的碱都能使紫色石蕊试液变蓝？
H+
OH-
一、溶液的导电性
实验10-7：溶液的导电性 溶液 稀盐酸 稀硫酸 实验现象 灯泡由暗变亮 灯泡由暗变亮
因此，酸、碱具有相似的化学性质。
知能训练 酸具有酸的通性的原因是（ A ） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
二、酸的化学性质
1.酸与指示剂的反应
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
变红 变红
不变色 不变色
酸能使紫色石蕊试液变红。
2.酸与活泼金属的反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
稀氢氧化钠 灯泡由暗变亮 溶液 澄清石灰水 灯泡由暗变亮 灯泡不变亮 蒸馏水 灯泡不变亮 乙醇
解释：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液在 溶于水时解离出能自由移动的离子，通电后，阴、阳 离子定向移动，形成电流。
酸溶于水后都能解离出相同 的阳离子——氢离子（H+）
H+
碱溶于水后都能解离出相同的 阴离子——氢氧根离子(OH-) OH-
《常见的酸和碱》PPT精品课件(第2课时)
硫酸 H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼 石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)
实验
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字
放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到 一小块布上
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
慢慢倒
不断搅拌
浓硫酸
酸入水
水 沿内壁
简记： 酸入水中， 不断搅拌！
手的感觉 分析
发热或烫 浓硫酸溶于水放热
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什 么？ • 当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空
愿知识与您相伴 让我们共同成长 感谢您的阅读与支持
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质 2.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、腐蚀性。 3.酸有一些相似的化学性质 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)能与多种活泼金属反响,生成氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)能与某些金属氧化物反响,生成水。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
A 1、以下有关酸的说法中，正确的选项是〔 〕
锌
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
人教版九年级化学下册 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第2课时)
内容
酸在纸上写字 蘸少量浓硫酸
小块布上
黑
放置一会儿 纸上显出______ 沾有浓硫酸的
黑
后的现象
色字迹
部位变______
第三页，共四十二页。
滴有浓硫酸的部 位变黑甚至形成
洞
结论 启示
浓硫酸有很强的__腐__蚀_性_____。能使纸张、木条、布 料等脱水，生成黑色的炭 使用浓硫酸时要特别小心
[提示] 浓硫酸的脱水性不同于吸水性。脱水性是将物质中的氢、氧元素按水的
[思考交流]
第十四页，共四十二页。
[总结归纳]应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 [课堂速记]
第十五页，共四十二页。
核心一 浓硫酸的特性
例1 实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到
___小__木_棍__沾__有__浓_硫__酸__的_部__位__变_黑_____________________________。
第二十页，共四十二页。
现象
化学方程式
铁锈＋ 铁锈逐渐___消_失__，溶液 稀盐酸 由无色变为____黄____色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
铁锈＋ 稀硫酸
铁锈逐渐消失，溶液由
无色变为黄色
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
酸能与金属氧化物反应生成水。
第二十一页，共四十二页。
组成比脱去，发生的是________变化，而吸化水学 性是将气体中的水分吸收到
浓硫酸中去，发生的是________变化。
物理
第四页，共四十二页。
浓硫酸
2．浓硫酸的稀释方法：应将________沿烧杯壁缓
课题1常见的酸和碱第2课时常见的酸
项目 浓盐酸(挥发性) 浓硫酸(吸水性)
溶质质量
变小
不变
溶剂质量
不变
变大
溶液质量
变小
变大
溶质质量分数
变小
变小
是否变质
不变质
不变质
通过讨论可知：浓硫酸、浓盐酸必须密___封__放置
对点训练
1．下列溶液暴露在空气中，溶液质
量增大但溶质质量分数不断减小的
是( C )
A．蔗糖溶液 B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．饱和食盐水
B 下列说法正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性 B．稀盐酸可以除铁锈，稀硫酸也属于酸，所以
也可以除铁锈 C．浓硫酸具有吸水性可以干燥氧气、氢气，因
此也可以干燥氨气 D．浓盐酸在空气中放置一段时间，质量会减少，
因此浓硫酸在空气中放置一段时间，质量也 会减少
课堂导学
盐酸和硫酸的用途 重要用途
盐酸 （1）金属表面除锈 （2）人体胃液含有盐酸，助消化 （3）合成各种药物
硫酸 （1）金属表面除锈 （2）浓硫酸吸水性，常用于干燥剂
------
- - - - - - 浓硫酸
------
对点训练
2．下列关于盐酸的描述，错误的
是( B )
A．盐酸中的溶质是氯化氢气体 B．盐酸具有强烈的吸水性 C．人体胃液中含有盐酸，可以帮助 消化 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶 口有白雾出现
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第2课时 常见的酸
学习目标
1.了解盐酸、硫酸的物理性质和用途。 2.掌握浓硫酸的特性和把握稀释浓硫 酸的正确操作。
实验10-2 项目
课堂导学
浓盐酸
10.1常见的酸和碱(第二课时)
〖导学一：常见的酸〗你已经知道一些常见的酸，它 们有些在你身上，有些在生活用品中......
P52
〖导学二：酸的分类和命名〗按要求完成以下表格 酸→ H+ + 非金属 阴离子
是否含有氧元素
无氧酸 有氧酸
氯化氢，水溶液叫氢氯酸
硝酸
硫酸 磷酸 碳酸
电离多少 个 H+
硫化氢，水溶液叫氢硫酸
氢某酸
某酸
〖导学三：浓盐酸、浓硫酸的物理性质〗： 观察实验10-2，记录现象在课本P52表格 ★小结： 挥发性、腐蚀性 1、浓盐酸特性： 。 2、浓硫酸特性及用途：吸水性、脱水性、腐蚀性 。
第二课时：常见的酸
【学习目标】 1、知道盐酸、硫酸、醋酸、硝酸是常见的酸；知 道浓硫酸、浓盐酸的主要物理性质，如颜色、状态、 气味，是否有挥发性和吸水性，酸溶于水时是否放 热等。 2、知道酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有强烈的腐蚀 性，如果不慎沾到皮肤或衣服上，会进行相关的处 理。 3、初步学会浓硫酸的稀释方法。
浓硫酸 玻璃棒
搅拌
水
温度升高 放
水密度较小，水浮在硫酸上面，使水立即沸腾，使硫酸向四周飞溅
无色液态 有白雾冒出 刺激性气味
无色液态 无明显现象 无味
变小 不变 变小
不变 变大
变大
变小
变小
P53
★小结： 1、浓硫酸有强烈的腐蚀性，是因为它能于 不多数物质接触产生 脱水 作用。 2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 用大量 水 Leabharlann 洗，再涂上3%-5%碳酸氢钠 溶液
〖导学四：浓硫酸的稀释〗：观察实验10-4，完成下表：
《常见的酸和碱》课件(第2课时)
铁锈消失，铁钉表面 光亮，无色溶液变黄
化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁锈消失，铁钉表面 光亮，无色溶液变黄
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
与金属氧化物反应生成盐和水
二、酸能与盐反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶质：HCl气体 浓盐酸
（挥发性）
浓硫酸
（吸水性）
溶质：H2SO4 溶剂：H2O
溶剂：H2O
浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后的变化（变大、变小或不变）
溶质 质量
溶剂 质量
不变 变大
溶液 质量
变小 变大
溶质质量分数
变小 变小
浓盐酸 浓硫酸
变小 不变
浓硫酸的腐蚀性和脱水性
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物 里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
酸溶液能使
紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色
2．金属与酸反应： 活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
3．金属氧化物与酸的反应：
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
4．部分盐与酸的反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 +CO2+H20 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H20 Na2CO3+H2SO4==CaSO4 +CO2+H20 5．碱与酸的反应： Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝CuSO4＋2H2O Cu(OH)2 ＋2HCl＝CuCl2＋2H2O
常见的酸和碱(第2课时)
年级九年级主备
人
刘宝华审核
学科化学课题常见的酸和碱(第2课
时)
课型授新
授课时间
年 月
日
第 周 第 课时累计
课时
学习目标1.了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质，浓硫酸的腐蚀性；
2.掌握浓硫酸的稀释方法；3、掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
4.通过学生活动与探究，激发学生主动学习的能力和科学探索的兴趣，培养学生观察实验的能力。
学习重点浓硫酸的稀释方法，稀盐酸、稀硫酸的化学性质，熟练书写化学方程式。
学
习
难
点
化学方程式的正确书写，举一反三的能力。
导学【旧知复习】
酸碱指示剂遇酸性、中性、碱性溶液的变色情况
【探究建模】：
一．常见的酸
[演示]教材第50页“实验10-2 完成表格
1．几种常见的酸
盐酸 硫酸硝酸颜色、状态
打开瓶盖后的
现象。
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
手的感觉
感到比较烫
分析 说明浓硫酸溶于水时放出大量的热
浓的 硫正 酸确 稀操 释作
在稀释浓硫酸
时,一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水里, 并不断搅拌.
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
(1) 酸与指示剂的作用
在白色点滴板 上进行实验， 并观察现象
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
用，因为稀硫酸中的水分蒸发后，稀硫酸会 变成浓硫酸，浓硫酸具腐蚀性。
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
前面我们已经学习了几种酸的物理性质下面我 们一起来探究它们的化学性质：P53活动与探究。 4、酸的化学性质
c.盐酸的用途：
1.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2.用于金属表面除锈 方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象： 铁锈逐渐消失,铁钉变光亮，溶液 由无色变黄色
3.化工产品
4.制药
d.敞口久置的浓盐酸发生的化学变 化
溶质质量变小 溶液质量变小
溶盐酸具有 挥发性
溶质质量分数变小
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
b、浓硫酸的用途
1.作干燥剂：（有吸水性）
可以干燥中性气 体和酸性气体（如中性气体 O2,H2,N2,CO ，Cl2 ）(酸性气体CO2 ,SO2, SO3) 不能干燥碱性气体氨气NH3
《常见的酸和碱》教学(第2课时).PPT课件
学以致用
有两瓶装着浓盐酸和浓硫酸的未贴标签 的试剂瓶，如何简单将其区分开？
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
硫酸的用途
染料
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
“白水”写黑字 纸上显出黑色字迹
木棍变黑 水滴布穿
蘸有浓硫酸的部 位变黑
滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、 氧元素 ), 生成 黑色的炭和水。
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？
化学变化
浓硫酸的稀释
手的感觉 发热或烫 分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
• 解释：扩散过程吸收的热量＜水合过程放出 的热量
• 操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅
？ • 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
学以致用
使用时要小心啦！如果皮肤上蘸上 了怎么办？ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
课题1 常见的酸和碱 （第2课时）
新课导入
你知道实验室常用哪些酸吗?
浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶 解在空气中的水蒸气中，形成浓盐盐酸酸小液滴。浓硫酸
颜色
无色； 无色；粘稠、
状态
液体 油状、液体
打开瓶盖 后的现象
气味
有白雾 出现
有刺激性 气味
课题1常见的酸和碱第二课时
课题 1常见的酸和碱（第二课时）教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点：酸的化学性质。
教学设计环节一：慧眼识酸教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。
教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。
教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。
学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。
教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
教师：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。
请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。
学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。
点评：教师通过三个探究活动将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐渐深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(科粤版)
达标检测
1.（2022·广西·河池市宜州区教育局教学研究室二模）下列
有关熟石灰的说法错误的是（ C ）
A．熟石灰是氢氧化钙的俗称 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
达标检测
2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生 化学变化而增大的是（ D ）
○ 千锤万凿出深山， ○ 烈火焚烧若等闲。 ○ 粉身碎骨浑不怕， ○ 要留清白在人间。
CaCO3 CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2 （放大量热） Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
新课讲解
CaO + H2O =Ca(OH)2 （放大量热） 生石灰 CaO
使紫色石蕊试液
变蓝
碱
使无色酚酞试液
变红
新课讲解
2、碱+非金属氧化物
盐+水
盐 试管内的液面上升
水 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O
新课讲解
3、碱+盐
新盐+新碱
1、有蓝色沉淀产生； 2、有红褐色沉淀产生。
新盐
Ca(OH)2 + CuSO4 ==Cu(OH)2 ↓ + CaSO4
新碱
典例精讲
【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO4+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 【解析】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下 pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能 使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；（2）熟石灰是碱性物质， 在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；
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杨林中心学校
化学学科教案设计
备课人吴芳学科化学年级九时间3月11日课题常见的酸和碱第（ 2 ）课时课型
教学目标知识与技能：1、知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；2、知道浓硫酸的特性，初步学会稀释浓硫酸；3、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途，知道酸具有相似的化学性质。
过程与方法：通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。
情感态度与价值观：通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
教学重难点重点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质难点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质
学
具
准
备
纸条、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸
教学过程（双边活动）
教师活动学生活动教学随感1、新课导入
【展示】2015年5月7日，104国
道张夏镇凤凰庄路段硫酸罐车侧
翻，18吨浓硫酸泄漏，消防部门不
知情用水浇，排水沟升起几十米高
“白雾”，现场产生大量有刺鼻气味
的白色气体，浓硫酸泄漏区初定轻
度污染。
【提醒】“白雾”中的十几棵大树的
树叶逐渐枯萎，说明浓硫酸有哪些
性质？
2、新知构建
【过渡语】浓硫酸是生产过程中重
要的工业用品，使用不当会给人们
带来伤害和灾难，为了揭开浓硫酸
的神秘面纱。
我们一起走进今天的
探究之旅——常见的酸。
二、几种常见的酸
1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
【过渡】硫酸罐车侧翻，为什么现
场产生大量有刺鼻气味的白色气
树的树叶逐渐枯萎？这节课我们就来揭开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看
它们有哪些性质。
【展示】实验10—2：观察浓盐酸和浓硫酸，请两位同学帮我轻轻摇晃一下这两个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象。
【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质
【提问】1、有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？
2、我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？
【讲解】硫酸和盐酸还有其他很多的用途，大家快速浏览教材第52页下面的表格。
2、浓硫酸的腐蚀性和稀释方法【过渡】通过学习，发现浓盐酸在空气中会出现白雾的现象，浓硫酸在空气中不会形成白雾，而硫酸罐车侧翻现场为何产生大量有刺鼻气味的白色气体？下面的探究为我们揭开谜底。
【演示】实验10—3：请两位同学协助表演“‘白水’写黑字”“水滴布穿”等趣味实验，其他同学仔细观察。
【提问】产生这些现象的原因是什么？你受哪些启发？两位同学为两种浓酸做介绍，其他同学认真观察，把观察到的现象如实地填入课本表中。
学生交流讨论后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴的缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。
交流后填写表格。
学生根据其物理性质归纳总结多种区分方法：轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有气味、打开瓶盖放置看其前后质量变化等。
学生查阅教材52页下面的表格了解胃液中含有盐酸，可帮助消化。
认真阅读、思考，了解硫酸和盐酸的用途。
通过观察实验现象，学生填写教材第53页的表格
学生阐述自己受到哪些启发。
在教师指导下总结出浓硫酸的强
【过渡】刚才我们观察到的硫酸是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫本，怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
【演示】教材第53页实验10—4：
【提问】1、如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？
2、如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
3、酸的化学性质
⑴、与酸碱指示剂作用
【提问】盐酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？
【讨论】现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？
【提问】你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？
⑵、与活泼金属单质的反应。
【提问】根据表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？
【提问】你能用学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？
⑶、与金属氧化物的反应腐蚀性和脱水性，明确浓硫酸的强府蚀性和脱水性是化学性质。
学生观察正确的稀释操作方法，用手触摸烧杯的外壁，感受温度的改变，同时体会：同体积的浓硫酸和水的质量的大小，概括总结现象。
学生观看教材第53页图10—5、图10—6。
理解稀释规则。
阅读教材，了解处理方法。
利用已有知识思考讨论、总结归纳应急方案。
探究活动1：稀盐酸和稀硫酸分别与紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液作用。
学生猜想：可能是盐酸中的氢离子、氯离子、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，因为石蕊溶液本身含有水。
学生根据已有经验讨论出方案案
学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出是酸中的氢离子使石蕊试液变红。
回忆第八单元所学的几种金属单质与稀盐酸、稀硫酸的反应，形象地表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。
用文字表达式和化学方程式描述出性质，然后分析原因。
学生讨论，形成多种答案。
学生分组实验
【提问】出现实验失败的原因是什么？
【提问】盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质？
【拓展延伸】浓硫酸为什么能作干燥剂？
3、课堂小结学生讨论后从酸的用量上和实验的科学态度方面、酸的用途等方面回答。
学生讨论分析出原因。
板书设计二、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性
3、酸有一些相似的化学性质
⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵能与多种活泼金属反应，生成氢气；
⑶能与某些金属氧化物反应，生成水
教
学
反
思
教研组长签字教导主任签字。