四川省成都七中实验学校2012-2013学年高一10月月考化学试题
四川省成都七中实验学校2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题.pdf
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷 (选择题,共5分) 一选择题（只有一个正确答案 1－1题各3分，共5分） 1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 2. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数D. 最外层电子数 3.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(B) 4．下列图示的装置属于原电池的是 5．下列关于原电池说法正确的是(C ) A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+ B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓ C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+ D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+ 6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N 与14N 互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 7. 下列说法正确的是 A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应 B. 放热反应都不需要加热就能发生 C. 物质燃烧不一定是放热反应 D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 8． ( ) A．： B．S2－： C．化氢分子的电子式： D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 9．在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极,铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中H2SO4的物质的量减少 D．电解液的pH保持不变 10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。
四川省成都七中实验学校高一化学上学期第一次月考试题(无答案)新人教版
四川省成都七中实验学校2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版考试时间: 90 分钟分值: 100 分注意：将答案写在答题卡上，在试卷和草稿纸上作答无效。
H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23一、选择题（本题包括17小题，3分/题，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学实验中的安全意识是重要的科学素养。
在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是：A、制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B、在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要处理尾气C、用加热KMnO4的制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D、实验室若不慎发生电线短路引起火灾，我们应立即用泡沫灭火器灭火。
2．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．可以直接手持试管给固体或液体加热3．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是A B C D4．所含分子数相同的一组物质是：...................A、 1g H2和1g N2B、3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下）C、44gCO2和6.02×1022个O2 D.1mol H2O和1g H2O5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液6．物质的量浓度相同的NaCl, MgCl2,, AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为A .1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:37．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。
四川省成都七中实验学校2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题(国际班,无答案).pdf
第I卷 原子量 H -1 Na23 O-16 一．选择题 （每题4分，共计60分） 1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油 2.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 1 3.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L 4.下列仪器不能直接用于加热的是（ ）A 试管B 烧杯 C量筒 D 坩埚 5.下列实验方案设计中，可行的是（ ） A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B 用萃取的方法分离汽油和煤油 C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物 D 将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 6.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为 3：2：1时，3种溶液中Cl- 的物质的量之比为（ ）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：3 7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A NaClB Fe（OH）3C 盐酸D 豆浆 8.下列物质中，不属于电解质的是（ ）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl 9.下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na2SO4=2 Na+ + SO4-2B Ba(OH) 2=Ba2+ +OH2-C Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-D Ca(NO3)2=Ca2+ +2(NO3)2- 10.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42-=Ba SO4 ↓表示的是（ ） A Ba(NO3)2 + H2SO4=Ba SO4 ↓+2 H NO3 B BaCl2 + Na2SO4=Ba SO4 ↓+2 NaCl C BaCO3 + H2SO4=Ba SO4 ↓+ H2O + CO2 ↑ D BaCl2 + H2SO4=Ba SO4 ↓+2HCl 11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K+ 、H+ 、SO42- 、OH-B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32-D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- 12.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应 13.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A Ca CO3+2 H Cl=Ca Cl2 + H2OB Ca O + H2O=Ca(OH)2C 2 H2O2=2H2O + O2 ↑D Ca CO3=Ca O + CO2 ↑ 14.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起 反应，在该反应中，铁（ ） A是氧化剂 B 是还原剂 C 被氧化 D 被还原 15.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A 烧碱、液态氧、碘酒B 生石灰、白磷、熟石灰C 干冰、铁、氯化氢D 空气、氮气、胆矾 第II卷 二、填空题 16.（12分）现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③ Mg ④ CaO ⑤ H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5 H2O ⑧碘酒 ⑨酒精 ⑩NaHCO3 其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ； 属于有机物的是 。
四川省成都市2012-2013学年高一上学期期末学业质量监测化学试题(Word版zj)
成都市2012～2013学年度上期期末学业质量检测高一化学本试卷分第Ⅰ卷 （选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷 （选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Na-23 本卷共20题，每题2分，共40分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
1.在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是A ．白磷B ．食盐C ．氯酸钾D ．浓硫酸 2.下列不．属于国际单位制基本单位物理量的是 A.摩尔 B.质量 C.物质的量 D.长度3.下列物质的化学式及其颜色描述均正确的是 A.NaCO 3 白色 B.Fe 3O 4 红色 C.Al 2O 3 银白色 D.S 黄色4.实验室不能将装有过氧化钠和酒精的试剂瓶贮存在同一橱柜中的主要原因是 A.过氧化钠在空气中易潮解变质 B.酒精是一种良好的有机溶剂C.酒精是易燃液体，过氧化钠是强氧化剂D.过氧化钠有强的腐蚀性5.有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于其它分散系的本质特征是 A.分散剂均为气态 B.胶体粒子大小在1～100 nm 之间 C.均为混合物 D.属于介稳体系6.从分类角度，下列各组酸的共同属性最少的是 A. HClO HNO 3 B.H 2CO 3 H 2SO 3 C.HNO 3 HCl D.HCl H 3PO47.不慎将油汤洒在衣服上可以用汽油除去，依据的分类原理是 A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取8.合金具有很多优良的性能。
下列有关说法不．正确的是 A.钢是目前用量最大、用途最广的合金 B.合金的硬度可以大于它的纯金属成分C.增加或减少某一合金元素的含量，合金的性能不会改变D.可以铝合金制作炊具9.下列物品所用材料为SiO 2的是 A.陶瓷餐具 B.计算机芯片 C.硅太阳能电池 D.水晶镜片10.4.6g A 的物质的量为0.1mol ，将4.6g A 溶于3.6g 水配得A 的溶液（假设A 溶于水时不与水反应也不电离）。
成都七中实验学校(初中部)高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(培优)
一、选择题1．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 A B C D配制稀硫酸固体NaHCO 3分解 制备Fe(OH)2沉淀 铁粉与水蒸气反应产生氢气 2．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C ．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D ．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂3．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为 A ．2b-c 2a B ．2b-c a C ．2b-c 3a D ．2b-c 6a4．下列说法不正确的是A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用5．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓6．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、AlCl 3和NaCl 三种溶液区别开的是 A ．KSCN 溶液 B ．BaCl 2溶液 C ．NaOH 溶液 D ．AgNO 3溶液7．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A ．稀H 2SO 4B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeCl 28．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+9．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO 3∙zH 2O 。
成都七中实验学校(初中部)高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习卷(培优)
一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．下列有关化学用语表达正确的是A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯B．二氧化碳的结构式：O=C=OUC．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692D．氟原子的结构示意图：3．下列说法不正确．．．的是A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程4．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的说法不正确．．．的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:15．下列说法正确的是A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键6．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。
下列关于该流程的说法不正确．．．的是A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B．溶液C的主要成分是Na2SO4C．固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO27．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl58．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
成都七中实验学校10月月考化学试卷
成都七中实验学校10月月考化学试卷（时间：60分钟总分：100分）一.选择题（每小题3分，共42分）1．家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（） A．鲜牛奶变质B．酵母粉发酵 C．钢丝球刷碗D．洁厕精除垢2.下列气体属于空气污染物的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化硫D．二氧化碳3. 如图所示的实验操作中正确的是（）A.量取液体B.加热液体C.滴加液体D.点酒精灯4.物质的性质决定物质的用途。
下列各物质用途利用到物质化学性质的是( )A.金属铜用来做导线B.酒精用作燃料C.用氢气填充探空气球D.用石墨制铅笔芯5.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。
下列对有关反应的描述正确的是（）A.在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁B.在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C.铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应D.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性6.下列有关催化剂的说法正确的是（）A.在化学反应后其质量减小B.在化学反应后其化学性质发生了变化C.在化学反应后其质量增加D.能改变其他物质的化学反应速率7、区别氧气、氮气、二氧化碳、空气四瓶无色气体，最好选用（）A．点燃的木条B．带火星的木条和澄清的石灰水C．点燃的木条和澄清的石灰水D．带火星的木条8.生活中常见的下列物质属于纯净物的是（）A.二氧化碳B.果汁C.加碘食盐D.食醋9. 下列化学反应中不属于化合反应的是（）A.过氧化氢二氧化锰水 + 氧气B.镁 + 氧气点燃氧化镁C.红磷 + 氧气点燃五氧化二磷D.铁 + 氧气点燃四氧化三铁10. 某学生测定下列数据合理的是( )A.用100 mL量筒量取7.5 mLB.用温度计测得体温为37.52 ℃C.用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6 gD.用烧杯量取200.00 mL盐酸11.下列微观解释不正确的是( )A.八月桂花飘香——分子不断运动B.将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分子体积变小C.18 g水中大约有6.02×1023个水分子——分子的质量很小D.50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔12.下列各图中和分别代表不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A B C D13. 空气是一种宝贵的自然资源。
四川省成都七中实验学校高一化学上学期10月月考试题(无答案)
成都七中实验学校高2023届高一上期第一次月考化学试题考试时间: 90 分钟分值: 100 分本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23一、选择题（此题包括10小题，3分/题，共54分。
每题只有一个选项符合题意。
）1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的选项是A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学是一门具有极强实用性的科学C．化学将在能源、资源的合理开发和平安应用等大显身手D．化学是一门以实验为根底的自然科学2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液4、以下除杂方案正确的选项是（括号内为除杂试剂）A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)B、Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉)C、CO中混有CO2 （炽热的炭）D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）5、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.枯燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的6、以下名词中,哪个名词不．属于物理量A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间7、以下表达正确的选项是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 8．有以下仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥9、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，那么它们必然A.具有相同数目的原子B.都占22.4 LC.具有相同数目的分子D.具有相同摩尔质量10、相等物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为5∶7A.①和④B. ①②③④⑤C.④和⑤D.①②③④11.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D． acd12. 二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反响后气体混合物在标准状况下的体积是A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL13.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量14. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g15. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A. 100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1N AB. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC. 2.7g金属铝含有的铝原子数为3N AD. 12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4N A16. 在0℃和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的A．35倍 B．17.5倍 C．7倍 D．14倍17. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别参加等量的AgNO3溶液，恰好都完全反响，那么以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:218. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下实验操作顺序正确的选项是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①二、填空题（共19分）19、(16分)（1）3.6克H2O的物质的量是，约含有个H2O，含有 molH。
成都七中实验学校高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典复习题(提高培优)
一、选择题1．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是 A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-3NO B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、-3NO C ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl - D ．碱性溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+2．离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．①⑤3．下列对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OHˉ+H 2↑B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 2-3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 2-3 C ．向水中通入适量Cl 2：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO -2+4NH 4++2H 2O 4．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2O D ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 4 5．下列关于胶体的说法，正确的是A ．向稀的NaOH 溶液中逐滴加入56-滴3FeCl 饱和溶液，即可制得3Fe(OH)胶体B ．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C ．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D ．氯化铁溶液呈电中性，而3Fe(OH)胶体带电 6．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、4MnO -、Cl -B ．K ＋、Ag ＋、3NO -、Cl - C ．Ba 2＋、Na ＋、Cl -、24SO -D ．Na ＋、Cu 2＋、3NO -、Cl -7．下列关于NaCl 的电离过程叙述正确的是 A ．在电流作用下电离出阴、阳离子 B ．不一定需要水C ．在水分子作用下电离出钠离子和氯离子D ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 8．下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是 A ．Cu 粉中混有Fe 粉(用磁铁吸引) B ．Cu 粉中混有CuO(稀硫酸) C ．CO 中混有CO 2(氢氧化钙溶液) D ．CO 2中混有CO(点燃)10．某固体混合物W 可能含有NH 4Cl 、Na 2SiO 3、Na 2SO 3、CuSO 4、AlCl 3、FeCl 3、MgSO 4中的一种或多种，现进行如下实验：①往W 中加足量浓NaOH 溶液，得到白色沉淀A 和溶液B ，并有刺激性气昧的气体生成； ②往溶液B 加入一定量的稀硝酸，得到气体C 、溶液D 与沉淀E 。
四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析
四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2 N A个电子参考答案：BA、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数，A错误；B、常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+离子数为0.02N A，B正确；C、N A个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下占有的体积不是22.4L，C错误；D、5.6gFe的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2N A个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子，D错误，答案选B。
点睛：选项A和C是解答的易错点，注意使用气体摩尔体积进行相关计算时必需考虑气体摩尔体积的适用范围、条件等，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），另外气体摩尔体积受温度和压强影响，不是固定不变的，在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
2. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确参考答案：C【考点】化学键．【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型．【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）．故选C．3. 下列物质的分类正确的是( )参考答案：D【详解】A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。
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4．根据中学对电解质、非电解质的定义判断，下列叙述正确的是
A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B. 实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D. 蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
B．澄清石灰水与盐酸
C．NaOH与NaHSO4溶液
D．硫酸与Ba(OH)2溶液
15．下列离子方程式正确的是
A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O
C．碳酸钡与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑D．Cu(OH)2加入H2SO4溶液中：2H++Cu(OH)2=Cu2+ +2H2O
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩
D．④⑤⑦⑧⑩
25．下列说法正确的是
A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2↑+ 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4
B．2H2S+ SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1
C．3S+ 6KOH=2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1
A．1000 mL，212 g
B．950 mL，201 .4 g
C．950 mL， 212 g
D．1000 mL，201.4 g
18．下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO、CO
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成都七中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ⅰ卷 （54分 选择题，每小题分，共分 1．下列对化学反应的认识错误的是 A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化 A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 ．下列各图中表示 A(g)＋B(g)C(g)＋D(l)的是E表示能量 4． -甲基烷的氯代产物有种不考虑立体异构 A． B．C． D． 5．A、B分别为第周期和第周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数 都等于中子数①若A为IIA族，其质量数为x，则B的质子数为y ②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B的质量数为n，在下列各组值中，y和n的值分别是 ．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是 A．通过足量的NaOH溶液B． 通过足量的酸性KMnO4溶液 C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的溴水 ．下列描述，错误的是 A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B． 光照下22-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O D．次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，则碳酸的酸性比次氯酸弱 ．足量的氧气与a mL三种气态烃的混合物混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL.则三种烃可能是 A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6 C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH4 9．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是 10．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是 A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2－2e－2H＋D．该电池正极反应为O2＋4e－2O2－ ． 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，下列描述错误的是 A．不能用水浴加热B．乙酸丁酯 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 ．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是 A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L C．达到平衡时c(B)＝2c(D)D．达到平衡时c(D)＝2c(B) ．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为ba与b的关系是 A．a＞b B．a ＝bC．a ＜b D．无法确定 14．中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是( ) A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强 B．氢气在电极上发生还原反应 C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极 D．工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水 1．下列说法正确的是 A．高分子化合物是纯净物 B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化 C．糖一定有甜味，有甜味的可能是糖 D．钠可以保存在十二烷中 ．下列各组反应，实质都是取代反应的是 A．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热 B． 苯硝化，苯和氢气反应，皂化反应 C．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原 D．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解 17．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 18．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。
成都七中实验学校高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(提高培优)
一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF3．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液4．下列物质性质变化的比较，正确的是A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F5．下列说法中正确的是A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质6．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．硫离子的结构示意图：A．原子核内有10个中子的氧原子：1810C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是X YZ WA．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水8．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 9．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。
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A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B、用导线把锌片、铜片连接在一起浸入硫酸铜溶液中，铜片表面析出单质铜
C、把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面析出一层铁
D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，滴入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快
12、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）
D、若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY
16、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是（）
A．放电时正极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2
C、0.15mol/L硫酸8mL
D、18mol/L硫酸15mL
8、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时
X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）
C、0.9 mol
D、1.2 mol
第II卷非选择题
21、遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的
阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含有54个电子。
（1）XY2的化学式是，电子式是。
（2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示
C、将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解
【化学】2012-2013学年四川省成都七中高一(下)期末考试.docx
故C错误；
D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．
2．（3分）（2013春?成都校级期末）下列关于化学键的说法正确的是（）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
苯苯环上氢原子发生取代反应；
B.2.2﹣二甲基丙烷只有一种氢原子，发生一溴取代时产物只有一种；
C．每个乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子，所以只要总物质的量一定，则H原子
物质的量就一定，根据H原子守恒判断生成水的物质的量；
D．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸．
解答：解：A．光照条件下，甲苯中甲基和氯气发生取代反应，在有催化剂等条件下，氯气
解答：解；A．乙烯和乙烷都不能溶于水，与氢氧化钠不反应，不能将二者鉴别，故A错误；
B．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；
C．在一定条件下通入氢气，需要在催化作用下进行，实验室难以完成，且易引入新
杂质，故C错误；
D．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴
所以满足条件的结构简式总共有
3种，
故选B．
点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等， 明确同分异构体的书写原则为解答关键，
注意掌握二元取代通常利用定一移二的方法书写方法．
5．（3分）（2013春?成都校级期末）A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原
子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若
烯方法是（）
A．通过足量的NaOH溶液
B．通过足量的酸性KMnO4溶液
C．在Ni催化、加热条件下通入H2
四川省成都七中实验学校2012-2013学年高一5月月考化学试题(无答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I 卷（选择题共40分）（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是：A．苯→溴苯B、苯→硝基苯C、苯→环已烷D、乙醇→乙烯2.下列各组有机物中，只需用水就可以鉴别出来的是：A已烷和苯B、醋酸和酒精C、硝基苯和苯D、四氯化碳和溴苯3.在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是：A．容器内的原子种类不变B．容器内的元素种类不变C．容器内的压强不变D．发生的反应属于取代反应4．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是:A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 5．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气: A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol6、下列烷烃：①正己烷②异丁烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是: A．①②③④⑤ B．⑤①③④② C．⑤③④①② D．③④⑤②①7、某地一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内苯泄入路边300m 长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是：A ．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B ．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起燃烧或爆炸。
C ．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D ．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。
8．下列说法正确的是：A 、燃烧后能生成CO 2和H 2O 的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素。
B 、同分异构体间有相似的化学性质。
C 、属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体。
四川省成都七中实验学校高一化学10月月考试题(无答案)
四川省成都七中实验学校2018-2019学年高一化学10月月考试题（无答案）考试时间: 90分钟分值: 100 分1、可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-1372、选择题及填空题的答案写在答题卡的相应位置，填错位不得分。
第I卷（共60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中没有涉及到的操作是（）A. 加热B. 过滤C. 蒸发D. 结晶2.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）。
3.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出4.以下关于化学实验中“先．与后．”的说法中正确的是（）①加热试管时，先．均匀加热，后．局部加热。
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先．移出导管后．撤酒精灯。
③制取气体时，先．装药品后．检查装置气密性。
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先．检验气体纯度后．点燃。
⑤H2还原CuO实验时，先．通H2后．加热CuO，反应完毕后，先．停止通H2后．撒酒精灯。
⑥使用托盘天平称量物体质量时，先．放质量较小的砝码，后．放质量较大的砝码。
A．①②④ B．①②④⑥ C．①②③④⑤ D．全部5.下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-6.下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．蒸发操作时，蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的2/3。
四川省成都市七中实验学校高一化学月考试卷含解析
四川省成都市七中实验学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中属于同分异构体的是()参考答案：D略2. 慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（）A．蒸馏水B．KCl晶体C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液参考答案：D略3. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3参考答案：D4. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A. ①②④B. ②④⑤C. ①②③④D. ①②④⑤参考答案：A【分析】①金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物、非金属元素与氧元素组成的化合物是非金属氧化物；②溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶；③根据分散系的分类方法分析；④根据单质和化合物的概念来分析；⑤化合物分为电解质和非电解质。
【详解】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；②溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A。
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一、选择题 (共25小题，每小题2分，共计50分每小题只有一个答案）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（ ）2．下列实验操作正确的是（ ）A ．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B ．测pH ：将pH 试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC ．称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56gD ．取量：用规格为10mL 的量筒量取8.0mL 液体3. 同温同压下有两份质量相同的O 2和O 3两种气体，关于它们的叙述不正确的是（ ） A ．氧元素的质量比是1:1 B ．氧原子个数比是1:1 C ．体积比是2:3 D ．分子个数之比是3:24. 有一空瓶的质量为W 1 g ，向该瓶充入氧气后的质量为W 2g ，在相同条件下充入某一单质 气体，其质量为W 3g ，则此单质气体的摩尔质量为（ ） A ．3121--W W W W ×32 B ．2131--W W W W ×32C ．3121--W W W W ×32g·mol －1 D ．2131--W W W W ×32g·mol －15．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）A ．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热B ．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽C ．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D ．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜6．某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是（）A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+B．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉC．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉD．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有0.1 NA 个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NAC．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA8．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．acd D．abcd9．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）10．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（）A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1 ：3B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClC．所带电荷数SO42-是Na+的倍D． SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（） A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12.下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L13. 下列实验操作中正确的是（）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物14. 下列依据实验目的所设计的实验操作中正确．．的是（）A．检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解 B．鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸 D．除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃15. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．b-aVmol·L-1B．2b-aVmol·L-1C．2(b-a)Vmol·L-1 D．2(2b-a)Vmol·L-116. 已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）（）A．大于8.3 B．等于8.3 C．小于8.3 D．无法确定17.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A．1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶218. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4C．CO2D．H219. 与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为（）A．2.45 g B．4.9 g C．0.1 g D．0.2 g 20. 下列叙述中正确的是（）A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C ．1molCO 和CH 4的混合气体所含的碳原子数和1molCO 2所含的碳原子数相等D ．10g NH 3中含有原子数目约为4×6.02×102321. 将a g 氯化钾溶于1.8L 水中，恰好使K +离子数与水分子数之比为1∶100，则a 值为（ ） A ．0.745 B ．0.39 C ．39 D ．74.522. 下列实验操作正确的是 （ ）A ．称量氢氧化钠固体B ．分离柴油和水C ．把饱和食盐水中的食盐提取出来D ．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 23. 配制100 ml 2.0 mol ／L NaCl 溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（ ） A.定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线 B.容量瓶使用前未干燥 C.转移溶液后，烧杯没有洗涤 D.在称量NaCl 固体时，天平指针偏左24．同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离 子的物质的量浓度之比为 （ ） A 、3 ：4 ：3 B 、1 ：2 ：3 C 、1 ：1 ：1 D 、6 ：3 ：2 25. 在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL, 则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LA ． 1000) 1000 + M(w wdB ． 1000+ Mw wdC ． w MD ． 1000 1000 + wM wd第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、非选择题(共5小题，共计50分）26．(10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H m X的质量是等体积NH3的2倍。
则X的相对原子质量为________。
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E 物质，则E物质的摩尔质量为________。
(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是mol，SO42—的物质的量是 mol，所含H2O分子的数目是个。
27. (8分)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。
请填写下列空白：⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是⑵分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：①现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式：；②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：；⑶最后可利用试剂（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质。
28.（12分）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器．．．．有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。
(填序号)29. （14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：。
（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）。
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。
（5）为检验精盐纯度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容30．(6分) 把一定量的碳酸氢钠固体加入到50m L稀硫酸中，恰好完全反应。